2022-2023學(xué)年江蘇省泗陽縣實驗初級中學(xué)高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3,請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、下列各組實驗中，根據(jù)實驗現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()

選項實驗操作和實驗現(xiàn)象結(jié)論

向FeCL和KSCN的混合溶液中滴入酸化的

AAg+的氧化性比Fe3+的強(qiáng)

AgNCh溶液，溶液變紅

將乙烯通入漠的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o生成的1,2—二漠乙烷無色，能溶于四氯

B

色透明化碳

向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量，先生成藍(lán)

CCU(OH)2沉淀溶于氨水生成[CU(OH)4]*

色沉淀，后沉淀溶解，得到藍(lán)色透明溶液

用pH試紙測得：CHjCOONa溶液的pH約為9,HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的

D

NaNCh溶液的pH約為8強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

2、化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法錯誤的是()

A.新型冠狀病毒主要由C、H、O、N、S等元素組成，常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的醫(yī)用酒精殺滅新型冠狀病毒

B.葡萄中含有的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，可用蘇打粉檢驗假葡萄酒

C.植物油長期露置在空氣中會因發(fā)生氧化反應(yīng)而變質(zhì)

D.防疫時期很多家庭都備有水銀溫度計，若不慎打破，應(yīng)立即用硫磺粉末覆蓋

3、下列說法正確的是

A.氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水，以石墨作陰極，鐵網(wǎng)作陽極

B.稀釋O.lmol/LNa2c溶液，CCV-的水解程度和溶液的pH均增大

C.相同條件下，溶液中FeJ\Cu2\ZM+的氧化性依次減弱

D.升高溫度，可提高反應(yīng)速率，原因是降低了反應(yīng)的活化能

4、已知：FeCh(aq)+3KSCN(aq)3KC1(aq)+Fe(SCN)3(aq),平衡時Fe(SCN)3的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系

如圖所示，則下列說法正確的是

A.A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c(Fe3*)大

B.加入KC1固體可以使溶液由D點(diǎn)變到C點(diǎn)

C.反應(yīng)處于D點(diǎn)時，一定有D(正)VD(逆)

D.若Ti、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為Ki、則K1VK2

5、2moi金屬鈉和Imol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()

2Na(s)+C12(g)21*2NaCl(s)

AH2AH4

2Na(g)+2Cl(g)

AH3AH5

2Na*(g)+2Cl-(g)-^*2NaCl(g)

A.AHi=A//2+Atf3+A//4+A//5+A//6+A//7

B.的值數(shù)值上和CLC1共價鍵的鍵能相等

C.AH7<0,且該過程形成了分子間作用力

D.A"s<0,在相同條件下，2Br(g)的A//5>A85

6、下列有機(jī)化合物中均含有雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是()

A.苯中含單質(zhì)漠雜質(zhì)：加水，分液

B.乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液

C.乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液

D.乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液

7、tC時，已知PdL在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是()

Ci'.^moLLy

9

A.在t℃時PdL的Ksp=7.0xl0-

B.圖中a點(diǎn)是飽和溶液，b、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液都是不飽和溶液

C.向a點(diǎn)的溶液中加入少量Nai固體，溶液由a點(diǎn)向c點(diǎn)方向移動

D.要使d點(diǎn)移動到b點(diǎn)可以降低溫度

8、下列說法正確的是()

A.淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物

B.石油分館和煤的干情過程，都屬于物理變化

C.甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳?xì)浠衔?，都可作燃?/p>

D.聚乙烯是無毒高分子材料，可用于制作食品包裝袋

9、25℃,改變0.01mol-LrClhCOONa溶液的pH.溶液中c(CH3COOH),c(CH3coO)、c(H+)、c(OH)的

對數(shù)值Ige與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是

A.圖中任意點(diǎn)均滿足c(CH3COOH)+c(CHjCOO)=c(Na+)

B.0.01mol-L'CH3COOH的pH約等于線a與線c交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值

C.由圖中信息可得點(diǎn)x的縱坐標(biāo)值為Y.74

D.25%：時，片黑)的值隨PH的增大而增大

c(CH3coeT)

10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCL通入足量NaOH溶液中，完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.20gD2O含有的電子數(shù)為IONA

C.ILO.lmohL-iNWNCh溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA

D.25℃時，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水電離出OH-的數(shù)目為O.OINA

11、某研究小組以AgZSM為催化劑，在容積為1L的容器中，相同時間下測得0.1molNO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度

變化如圖所示[無CO時反應(yīng)為2NO(g)'N2(g)+OMg);有CO時反應(yīng)為2co(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)].

下列說法正確的是()

1g

%8o

、

祐

6o

弟

O4o

N

2o

O

56o89O

)().

)()7溫0^)01(:

/F

A.反應(yīng)2NO.42+。2的AH>0

B.達(dá)平衡后，其他條件不變，使n（CO）/n（NO）>LCO轉(zhuǎn)化率下降

C.X點(diǎn)可以通過更換高效催化劑提高NO轉(zhuǎn)化率

D.Y點(diǎn)再通入CO、N2各。.OlmoL此時v（CO,正）<v（CO,逆）

J2

12、某溶液中可能含有Na+、A伊、Fe\NO3->SO4-^CF,滴入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，若溶液中各離子的物

質(zhì)的量濃度相等，則一定存在的離子是

A.SO?-B.NO3-C.Na+D.Fe3+

13、銀-Ferrozine法檢測甲醛（HCHO）的原理為①在原電池裝置中，氧化銀能將甲醛充分氧化為C（h;②Fe3+與產(chǎn)生的

Ag定量反應(yīng)生成Fe2+；③Fe2+與Ferrozine形成有色配合物；④測定溶液的吸光度（吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成

正比）。下列說法正確的是（）

A.①中，負(fù)極上消耗1mol甲醛時轉(zhuǎn)移2moi電子

B.①溶液中的H+由正極移向負(fù)極

C.理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：4

D.④中，甲醛濃度越大，吸光度越小

14、如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確

的是

XY

WZ

T

A.原子半徑：X>Y>Z

B.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點(diǎn)依次升高

C.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性

15、下列方程式不能正確表示某沉淀溶解過程的是

+2+

A.熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的MnCh：MnO?+4H+2CFAMn+Cbt+2H?O

B.熱的NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的S：3s+6NaOH0=2Na2S+Na2so3+3H2O

C.向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2：Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2

+3+

D.稀硫酸可除去鐵銹：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

16、將少量SO2氣體通入BaCL和FeC13的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。針對上述

變化，下列分析正確的是

A.該實驗表明SO2有漂白性B.白色沉淀為BaSCh

C.該實驗表明FeCb有還原性D.反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；基態(tài)b原子的核

外電子占據(jù)3個能級，且最高能級軌道為半充滿狀態(tài)；c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；d的原子序數(shù)是c的兩

倍；基態(tài)e原子3d軌道上有4個單電子。

回答下列問題：

（1）b、c、d電負(fù)性最大的是一（填元素符號）。

（2）b單質(zhì)分子中。鍵與兀鍵的個數(shù)比為一。

（3）a與c可形成兩種二元化合物分子，兩種物質(zhì)可以任意比互溶。其中一種不穩(wěn)定，可分解產(chǎn)生c的單質(zhì)，該化合

物分子中的c原子的雜化方式為_；這兩種物質(zhì)的互溶物中，存在的化學(xué)鍵有_（填序號）。

①極性共價鍵②非極性共價鍵③離子鍵④金屬鍵⑤氫鍵⑥范德華力

（4）這些元素形成的含氧酸中，分子內(nèi)中心原子的價層電子對數(shù)為4的酸是_（填化學(xué)式，下同）；酸根呈正三角形

結(jié)構(gòu)的酸是一，試從兩者結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷該酸分子與酸根離子的穩(wěn)定性：酸分子—酸根離子（填或）。

（5）元素e在周期表中的位置是一區(qū)；e的一種常見氯化物中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存

在，結(jié)構(gòu)式為，請補(bǔ)寫e的元素符號并用“一”表示出其中的配位鍵

18、為分析某鹽的成分，做了如下實驗：

「一混合單質(zhì)氣體也也以無色氣體（能使帶火星木條復(fù)燃）

M隔絕空氣（常溫下）（33.6g）

(70.9g)高溫……，如稀鹽酸..滿、稀NaOH…灼燒,小

—?紅棕色固體-------＞溶液A--------------??幾淀-----?固體

（16g）（16g）

請回答：

（1）鹽M的化學(xué)式是；

（2）被NaOH吸收的氣體的電子式;

(3)向溶液A中通入H2s氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的離子方程式(不考慮空氣的影響)。

19、某化學(xué)興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應(yīng)，又向反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液以檢驗Fe3+是否有剩余，實驗記

錄如下;

實驗編號操作現(xiàn)象

i.加入Cu粉后充分振蕩，溶液逐漸變藍(lán)；

廠銅粉

ii.取少量i中清液于試管中，滴加2滴

實驗1

_2mLO.5mol/L0.2mol/LKSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，但振

目一Fe2(SO4)3溶液

蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。

(1)寫出實驗1中第i步的離子方程式?甲同學(xué)猜想第ii步出現(xiàn)的異?，F(xiàn)象是由于溶液中的CM+干

擾了檢驗Fe3+的現(xiàn)象。查閱相關(guān)資料如下

2+

@2Cu+4SCN-——2CuSCN|(白色)+(SCN)2(黃色)

②硫系［(SCN)。：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Bn和L之間。

該同學(xué)又通過如下實驗驗證猜想

實驗編號操作現(xiàn)象

1mL0.2mol/L

「KSCN

溶液呈綠色，一段時間后后開始出現(xiàn)白

實驗2

=7：_1mL0.05mol/L色沉淀，上層溶液變?yōu)辄S色

CuSO4

5滴0.05mol/L

CuSO4

實驗3無色溶液立即變紅,同時生成白色沉淀。

2mL

—0.5mol/LFeSO4

0.2mol/LKSCN

(2)經(jīng)檢測，實驗2反應(yīng)后的溶液pH值減小，可能的原因是o

(3)根據(jù)實驗2、3的實驗現(xiàn)象，甲同學(xué)推斷實驗3中溶液變紅是由于Fe2+被(SCN)2氧化，寫出溶液變紅的離子方程

式。繼續(xù)將實驗2中的濁液進(jìn)一步處理，驗證了這一結(jié)論的可能性。

＜?xì)錅缁浫芤赫{(diào)至極性

實險4

凝滴0.05mol/L

<FeSO*

過注實臉5

實聆2的濁液溶液變紅

述渣

補(bǔ)充實驗4的目的是排除了溶液存在CM+的可能，對應(yīng)的現(xiàn)象是

(4)乙同學(xué)同時認(rèn)為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，在此條件下，CM+也能氧化Fe2+,他的判斷依據(jù)是

(5)為排除干擾，小組同學(xué)重新設(shè)計如下裝置。

A溶液B洛液

①A溶液為.

②“電流表指針偏轉(zhuǎn)，說明Cu與Fe3+發(fā)生了反應(yīng)％你認(rèn)為這種說法是否合理？(填合理或不合

理)，原因是0_

③驗證Fe3+是否參與反應(yīng)的操作是o

20、某化學(xué)課外小組在制備Fe(OH)2實驗過程中觀察到生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時間后變?yōu)榧t褐色。該

小組同學(xué)對產(chǎn)生灰綠色沉淀的原因，進(jìn)行了實驗探究。

I.甲同學(xué)猜測灰綠色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，設(shè)計并完成了實驗1和實驗2。

編號實驗操作實驗現(xiàn)象

液面上方出現(xiàn)白色沉淀，一段時

向2mL0.1moI?HFeSCh溶液中滴加O.lmolL-

實驗1間后變?yōu)榛揖G色，長時間后變?yōu)?/p>

'NaOH溶液(兩溶液中均先加幾滴維生C溶液)

紅褐色

取實驗1中少量灰綠色沉淀,洗凈后加鹽酸溶解，①中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，②中溶液未

實驗2

分成兩份。①中加入試劑a,②中加入試劑b變成紅色

(1)實驗中產(chǎn)生紅褐色沉淀的化學(xué)方程式為

(2)實驗1中加入維生素C溶液是利用了該物質(zhì)的_性

(3)實驗2中加入的試劑a為一溶液，試劑b為一溶液。實驗2的現(xiàn)象說明甲同學(xué)的猜測(填“正確”或

“不正確”)。

U.乙同學(xué)查閱資料得知，F(xiàn)e(OH)2沉淀具有較強(qiáng)的吸附性，猜測灰綠色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，設(shè)計并完成

了實驗3—實驗5。

編號實驗操作實驗現(xiàn)象

向10mL4moi-L-iNaOH溶液中

液面上方產(chǎn)生白色沉淀(帶有較

逐滴加入0.1mol?L-iFeSO4溶液

實驗3多灰綠色)。沉淀下沉后，部分灰

(兩溶液中均先加幾滴維生素C

綠色沉淀變?yōu)榘咨?/p>

溶液)

向10mL8moi?L^NaOH溶液中

逐滴加入O.lmobL-iFeSO』溶液液面上方產(chǎn)生白色沉淀(無灰綠

實驗4

(兩溶液中均先加幾滴維生素c色)。沉淀下沉后，仍為白色

溶液)

取實驗4中白色沉淀，洗凈后放

實驗5—

在潮濕的空氣中

(4)依據(jù)乙同學(xué)的猜測，實驗4中沉淀無灰綠色的原因為

(5)該小組同學(xué)依據(jù)實驗5的實驗現(xiàn)象，間接證明了乙同學(xué)猜測的正確性，則實驗5的實驗現(xiàn)象可能為一。

HL該小組同學(xué)再次查閱資料得知當(dāng)沉淀形成時，若得到的沉淀單一，則沉淀結(jié)構(gòu)均勻，也緊密；若有雜質(zhì)固體存在時,

得到的沉淀便不夠緊密，與溶液的接觸面積會更大。

(6)當(dāng)溶液中存在Fe3+或溶解較多02時，白色沉淀更容易變成灰綠色的原因為o

(7)該小組同學(xué)根據(jù)上述實驗得出結(jié)論:制備Fe(OH)2時能較長時間觀察到白色沉淀的適宜的條件和操作有、

21、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破，研究表明液氨是一種良好的儲氫物質(zhì)。

(1)化學(xué)家GethardErtl證實了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的過程,示意如下圖：

%1ooS-#ooooc?ccc?co隘弟

??..........??.......怎…

下列說法正確的是一(選填字母)。

A.①表示N2、氏分子中均是單鍵

B.②一③需要吸收能量

C.該過程表示了化學(xué)變化中包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成

(2)氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2NH3(g)-eN2(g)+3H2(g)AH,若N三N鍵、H—H鍵和N

一H鍵的鍵能分別記作a、b和c(單位：kJ-mol-1),則上述反應(yīng)的AH=kJ-mol

(3)研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。下表為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的

初始速率(mmol.

催化劑RuRhNiPtPdFe

初始速率7.94.03.02.21.80.5

①不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)活化能最大的是一(填寫催化劑的化學(xué)式)。

②溫度為T,在一體積固定的密閉容器中加入2moiNH3,此時壓強(qiáng)為Po,用Ru催化氨氣分解，若平衡時氨氣分解的

轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度下反應(yīng)2NH3(g)一-N2(g)十3H2(g)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)

Kp=___o［己知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)x體積分?jǐn)?shù)］

(4)關(guān)于合成氨工藝的理解，下列正確的是一。

A.合成氨工業(yè)常采用的反應(yīng)溫度為500C左右，可用勒夏特列原理解釋

B.使用初始反應(yīng)速率更快的催化劑Ru,不能提高平衡時N%的產(chǎn)量

C.合成氨工業(yè)采用10MPa-30Mpa,是因常壓下N2和H2的轉(zhuǎn)化率不高

D.采用冷水降溫的方法可將合成后混合氣體中的氨液化

(5)下圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下，初始時氮?dú)?、氫氣的體積比為1：3時，平衡混

合物中氨的體積分?jǐn)?shù)(NH3)］?

100.1

90-%3.0XI伊kPa

80-I.OXKHkPa

片

70-l.OXIO'kPa

60-

50-

40-

30-

20-

0-.

1502002503003504004505006006so

7TC

①若分別用VA(NH3)和v?(NH3)表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA(NH3)-vB(NH.,)

(填“〉”、"V”或“=”)。

②在250℃、L0xl()4kPa下，叢的轉(zhuǎn)化率為%(計算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。

(6)N2和出在鐵作催化劑作用下從145C就開始反應(yīng)，隨著溫度上升，單位時間內(nèi)NH3產(chǎn)率增大，但溫度高于900℃

后，單位時間內(nèi)NH3產(chǎn)率逐漸下降的原因________o

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解析】

A.向FeCL和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNCh溶液，酸性環(huán)境下硝酸根會將亞鐵離子氧化，而不是銀離子，

故A錯誤；

B.乙烯含有碳碳雙鍵，通入濱的四氯化碳溶液中發(fā)生加成反應(yīng)，生成1,2-二漠乙烷，溶液無色透明，說明產(chǎn)物溶于

四氯化碳，故B正確；

C.溶液顯藍(lán)色，說明CU(OH)2沉淀溶于氨水生成的是［Cu(NH3)4p+,故C錯誤；

D.二者濃度未知，應(yīng)檢測等濃度的CMCOONa溶液和NaNCh溶液的pH,故D錯誤；

故答案為Bo

2、A

【解析】

A.新型冠狀病毒主要由C、H、O、N、P等元素組成，常用體積分?jǐn)?shù)為75%的醫(yī)用酒精殺滅新型冠狀病毒，故A錯

誤；

B.葡萄中含有的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，蘇打粉是碳酸鈉，溶液呈堿性，可用蘇打粉檢驗假葡萄酒，故B正確；

C.植物油含有碳碳雙鍵，長期露置在空氣中會因發(fā)生氧化反應(yīng)而變質(zhì)，故C正確；

D.Hg和S常溫下反應(yīng)生成HgS,水銀溫度計不慎打破，應(yīng)立即用硫磺粉末覆蓋，故D正確；

故選A.

3、C

【解析】

A.電解飽和氯化鈉溶液時，如果Fe作陽極，則陽極上Fe失電子而不是氯離子失電子，所以應(yīng)該用石墨作陽極，故A

錯誤；

B.稀釋O.lmol/LNa2c03溶液，促進(jìn)碳酸鈉的水解，水解程度增大，但溶液的堿性減弱，pH減小，故B錯誤；

C.金屬活動順序表中單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)的陽離子氧化性越弱，鋅比銅活潑，則銅離子比鋅離子的氧化性強(qiáng)，

根據(jù)三價鐵離子與銅的反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,由強(qiáng)制弱可判斷三價鐵氧化性比銅離子的氧化性強(qiáng)，即相同條件

下，溶液中Fe3+、Cu2\Zi?+的氧化性依次減弱，故C正確；

D.溫度升高，增加了反應(yīng)體系中活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)的活化能不變，故D錯誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為A,要注意電解飽和食鹽水應(yīng)該生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，因此陽極應(yīng)該選用惰性材料作電極。

4、C

【解析】

A.由圖象可知，A點(diǎn)c[Fe(SCN)31較大,則c(Fe3+)應(yīng)較小，故A錯誤；

B.根據(jù)實際參加反應(yīng)的離子濃度分析，化學(xué)平衡為Fe3++3SCN-aFe(SCN)3,加入少量KC1固體，溶液中Fe5

SCW濃度不變，平衡不移動，故B錯誤；

C.D在曲線上方，不是平衡狀態(tài)，c[Fe(SCN)3]比平衡狀態(tài)大，應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，V^VV逆，故C正確；

D.隨著溫度的升高c[Fe(SCN)3]逐漸減小，說明反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動即K也在變小，所以

Ti,T2溫度下的平衡常數(shù)分別為Ki、2,則KI>K2,故D錯誤；

故選C。

5、C

【解析】

A.由蓋斯定律可得，\HI=\H2+\H}+^4+\H>+\H6+\H7,A正確；

B.AM為破壞ImolCl-Cl共價鍵所需的能量，與形成ImolCl-Cl共價鍵的鍵能在數(shù)值上相等，B正確；

C.物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)，放熱，則AH7<0,且該過程形成了離子鍵，C不正確；

D.C1轉(zhuǎn)化為CL獲得電子而放熱，則A//s<0,在相同條件下，由于澳的非金屬性比氯弱，得電子放出的能量比氯少,

所以2Br(g)的AHS'>\H5,D正確；

故選C。

6、B

【解析】

A.溟易溶于苯，不能加水使苯和漠單質(zhì)分層，不能通過分液除去苯中含單質(zhì)漠雜質(zhì)，故A錯誤；

B.乙酸丁酯不溶于碳酸鈉溶液，乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈

的乙酸丁酯，故B正確；

C.乙醛有a氫，在氫氧化鈉溶液中發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，生成*羥基丁醛，所以不能用氫氧化鈉去雜質(zhì)，故C錯誤；

D.乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和水，但乙酸鈉和乙醇互溶在水中，不分層，

不能采用分液的方法，故D錯誤；

正確答案是B?

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的分離提純、鑒別，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純物質(zhì)的性

質(zhì)，難度不大。

7、C

【解析】

A.在t℃時PdL的Ksp=7.0xl0-5x(1X10-4)2=7xl0-13>故A錯誤；

B.圖中a點(diǎn)是飽和溶液，b變?yōu)閍鉛離子的濃度增大，即b點(diǎn)不是飽和溶液，d變?yōu)閍點(diǎn)要減小碘離子的濃度，說明d

點(diǎn)是飽和溶液，故B錯誤；

C.向a點(diǎn)的溶液中加入少量Nai固體，即向溶液中引入碘離子，碘離子濃度增大，PdL的溶解平衡向生成沉淀的方向

移動，鉛離子濃度減小，溶液由a點(diǎn)向c點(diǎn)方向移動，故C正確；

D.沉淀溶解的過程為斷鍵過程，要吸熱，即正反應(yīng)沉淀溶解過程吸熱，要使d點(diǎn)移動到b點(diǎn)，即使飽和溶液變?yōu)椴伙?/p>

和溶液，降低溫度，溶解平衡向放熱的方向移動，即生成沉淀的方向移動，仍為飽和溶液，故D錯誤。

答案選C。

8、D

【解析】

A.油酯中相對分子質(zhì)量比較大，但不屬于高分子化合物，A錯誤；

B.煤的干像是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使它發(fā)生分解反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，B錯誤；

C.酒精分子結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2OH,含有C、H、O三種元素，是炫的衍生物，不是碳?xì)浠衔铮珻錯誤；

D.聚乙烯是乙烯CH2=C%發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生的無毒高分子材料，因此可用于制作食品包裝袋，D正確；

故合理選項是D.

9、C

【解析】

堿性增強(qiáng)，貝!IC(CH3CO(T)、“OH1增大，c(CH3coOH)、c(H+)減小，當(dāng)pH=7時c(OHT)=c(H+),因此a、b、c、

-

d分別為C(CH3CO。-)、C(H+)、C(CH3COOH),C(OH).

【詳解】

A.如果通過加入NaOH實現(xiàn)，貝!|c(Na+)增加，故A錯誤；

c(CH3coO)c(H+)

B.線a與線c交點(diǎn)處，C(CH3CO(T)=C(CH3coOH),因此=c(H+)=1x10474,所以0.01

c(CH3coOH)

(2+2+

CCH3coeT)c(H+)C(H)_C(H)=1x10474,C(H+)=1x10-337,

mol-L-'CH3coOHAT=pH=

aC-

C(CH3COOH)(CH3COOH)0.01

3.37,故B錯誤;

c(CH3coeF)c(H+)c(CH3coeT)X0.01

C.由圖中信息可得點(diǎn)x,lg(CH3COOH)=-2,pH=2,K==1x10-74,

ac(CH3coOH)_—0.01

474

C(CH3COO~)=1Xio,lg(CH3COO-)=-4.74,因此x的縱坐標(biāo)值為-4.74,故C正確;

c(CH0OH)?OH…CHWOHAc9H>也)專,及、區(qū)的值隨pH的增大而不變,

D.25℃時,

c(CH,COO)c(CH3coe))c(H+)

C(CHCOOH)C(OH-)

3不變，故D錯誤。

C(CH3COO)

綜上所述，答案為C。

10、A

【解析】

A、C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,Imol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣參加此反應(yīng)

轉(zhuǎn)移Imol電子，個數(shù)為NA,選項A不正確；

B、20gDzO的物質(zhì)的量為Imol,Imol重水中含有l(wèi)Omol電子，含有的電子數(shù)為IONA,選項B正確；

C、溶液中硝酸鏤的物質(zhì)的量n=cV=0.1moVLx1L=O.1mol,而Imol硝酸錢中含2molN原子,故O.lmol硝酸錢中含0.2NA

個氮原子，選項C正確；

D、次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，溶液中的OH-都是由水電離出來，25℃時，pH=12的LOLNaClO溶液中

c(H+)=10l2mol/L,c(OH-)=10-2moi/L,則水電離出的OK的數(shù)目為O.OINA,選項D正確；

答案選A。

11、B

【解析】

A.升高溫度，NO的轉(zhuǎn)化率降低；

B.達(dá)平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)>l,增大反應(yīng)物濃度；

C.X點(diǎn)更換高效催化劑，能使反應(yīng)速率加快；

D.Y點(diǎn)再通入CO、N2各0.01mol,增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動。

【詳解】

A.升高溫度，NO的轉(zhuǎn)化率降低，因此反應(yīng)2NO.，N2+C>2為放熱反應(yīng)，AH〈O,A項錯誤；

B.達(dá)平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)>l,增大了CO的濃度，平衡正移，但CO的轉(zhuǎn)化率降低，B項正確;

C.X點(diǎn)更換高效催化劑，能使反應(yīng)速率加快，但不能改變NO的轉(zhuǎn)化率，C項錯誤；

D.Y點(diǎn)再通入CO、N2各O.OlmoL增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，因此此時v(CO,正)〉v(CO,逆)，D項錯誤;

答案選B。

12、A

【解析】

某溶液中可能含有Na+、Al3\Fe3\NCh，SO?-,C\~,滴入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為氫氧化鋁，

則一定含有Al?"，一定不含F(xiàn)e3+（否則產(chǎn)生紅褐色沉淀），若溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)電荷守恒，則一

定存在的離子是SO42,且至少含有NO.「、C廠中的一種，若含有NO3-、C「兩種，則還含有Na+,故答案選A。

13、C

【解析】

A.甲醛分子中碳元素的化合價為0價，1mol甲醛被氧化時轉(zhuǎn)移4

mol電子，故A錯誤；B.原電池中陽離子向正極移動，故B錯誤；C.每生成ImolFe?+轉(zhuǎn)移Imol電子，1

mol甲醛被氧化時轉(zhuǎn)移4

mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等，可知消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1:4,故C正確；D.④中，甲醛

濃度越大，反應(yīng)生成的Fe2+的濃度越大，吸光度越大，故D錯誤；答案為C。

14、D

【解析】

四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,得出W最外層電子數(shù)為4,即為Si,X為N,Y為O,Z為CLT為Ge。

【詳解】

A.根據(jù)層多徑大，核多徑?。ㄍ娮訉咏Y(jié)構(gòu)），因此原子半徑：Cl>N>O,故A錯誤；

B.HC1沸點(diǎn)比NH3、出0最低價氫化物的沸點(diǎn)低，故B錯誤；

C.由X、Y和氫三種元素形成的化合物硝酸鏤含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；

D.Ge元素在金屬和非金屬交界處，因此Ge的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，故D正確。

綜上所述，答案為D。

15、C

【解析】

A.熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的MnCh,發(fā)生反應(yīng)為MnO2+4H++2c廠工^產(chǎn)+小什2H2O,A正確；

B.熱的NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的S,發(fā)生反應(yīng)為3s+6m0110=2^25+"2so3+3H2O,B正確；

C.向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2,發(fā)生反應(yīng)為CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2,C不正確；

D.稀硫酸可除去鐵銹，發(fā)生反應(yīng)為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2。，D正確；

答案為C。

16、D

【解析】

往FeCb和BaCL的混合溶液中通入SO2,溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。是因為

SO2+H2O=H2SO3(亞硫酸)，H2sCh具有很強(qiáng)的還原性，而Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性，所以SCh?-和Fe3+發(fā)生反應(yīng)，生成

Fe2+和SO4*,所以溶液顏色由黃變綠(Fe2+),同時有白色沉淀(BaSO4)同時有H2s(h生成，所以酸性增強(qiáng)。

A.該實驗表明SO?有還原性，選項A錯誤；

B.白色沉淀為BaSO”選項B錯誤；

C.該實驗表明FeCL具有氧化性，選項C錯誤；

D.反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)，選項D正確；

答案選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

ciClC1

17、O1:2sp3①@H2so4、H2SO3HNO3<dFe

【解析】

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，a為H,基態(tài)b原子

的核外電子占據(jù)3個能級，且最高能級軌道為半充滿狀態(tài)即2P，，則b為N,c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，

則c為O,d的原子序數(shù)是c的兩倍，d為S,基態(tài)e原子3d軌道上有4個單電子，則為3d6,即e為Fe。

A：H,b：N,c：O,d：S,e：Fe?

【詳解】

⑴電負(fù)性從左到右依次遞增，從上到下依次遞減，b、c、d電負(fù)性最大的是O,故答案為：0。

⑵b單質(zhì)分子為氮?dú)猓獨(dú)庵?鍵與兀鍵的個數(shù)比為1:2,故答案為：1:2。

⑶a與c可形成兩種二元化合物分子，分別為水和過氧化氫，過氧化氫不穩(wěn)定，過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H,

每個氧原子有2個。鍵，還有2對孤對電子，因此O原子的雜化方式為sp3,水和過氧化氫互溶物中，水中有共價鍵,

過氧化氫中有極性共價鍵，非極性共價鍵，分子之間有范德華力和分子間氫鍵，但范德華力和分子間氫鍵不是化學(xué)鍵,

因此存在的化學(xué)鍵有①②，故答案為：sp3；①②。

⑷這些元素形成的含氧酸中，有硝酸、亞硝酸、硫酸、亞硫酸，硝酸分子N有3個。鍵，孤對電子為0,因此價層電

子對數(shù)為3,硝酸根價層電子對數(shù)為3+0=3,為正三角形；亞硝酸分子N有2個。鍵，孤對電子為1,因此價層電子對

數(shù)為3,亞硝酸根價層電子對數(shù)為2+1=3,為“V”形結(jié)構(gòu)；硫酸分子S有4個。鍵，孤對電子為0,因此價層電子對

數(shù)為4,硫酸根價層電子對數(shù)為4+0=4,為正四面體結(jié)構(gòu)；亞硫酸分子S有3個0鍵，孤對電子為1,因此價層電子對

數(shù)為4,亞硫酸根價層電子對數(shù)為3+1=4,為三角錐形結(jié)構(gòu)，因此分子內(nèi)中心原子的價層電子對數(shù)為4的酸是H2s04、

H2SO.?酸根呈正三角形結(jié)構(gòu)的酸是HNO3;酸分子中心原子帶正電荷，吸引氧原子上的電子，使得氧與氫結(jié)合形成

的電子對易斷裂，因此酸分子穩(wěn)定性<酸根離子穩(wěn)定性，故答案為：H2SO4、H2s03；HNO3；<?

⑸元素e的價電子為3d64s2,在周期表中的位置是d區(qū)，e的一種常見氯化物中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)

下以雙聚分子存在，中間的C1與其中易個Fe形成共價鍵，與另一個Fe形成配位鍵，C1提供孤對電子，因此其結(jié)構(gòu)

/ClC\Cl、/C1

式為Fe/Fe,故答案為：d；Feu。

C1/、C1ClClX、C1Cl

3+2++

18、Fe(CIO4)3：Cl：ci：2Fe+H2S=2Fe+2H+Sl

【解析】

(1)混合單質(zhì)氣體被稀NaOH溶液吸收后得到的無色氣體能使帶火星木條復(fù)燃，證明有氧氣生成；能被氫氧化鈉吸

收的氣體單質(zhì)為CL.,說明M中含有O和C1元素;由“紅棕色固體上金氏溶液A超工螞葉沉淀.色燒.固體”

說明紅棕色固體為FezOa,說明M中含有Fe元素；n(FeiOj)=16g4-160g/mol=0.1mol,n(O2)=33.6g4-32g/mol=1.05mol,

則m(Cl)=70.9g-33.6g-16g=21.3g,n(Cl)=21.3g-r35.5g/mol=0.6mol,n(Fe)：n(CI)：n(O)=0.2mol：0.6mol：

(0.3mol+1.05molx2)=1:3:12,則M的分子式為Fe(CK)4)3。

(2)被NaOH吸收的氣體為氯氣，其電子式為：：&：Z：。

⑶A為FeCb溶液，向溶液A中通入H2s氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式2Fe3++H2s=2Fe2++2H++Sl。

3+2+2+3+

19、Cu+2Fe^2Fe+Cu部分(SCN”與水反應(yīng)生成酸Fe+3SCN-Fe(SCN)3溶液褪色，無藍(lán)色

沉淀在CiP+與SCM反應(yīng)中,CiP+是氧化劑,氧化性CU2+〉(SCN)20.5mol/L的Fez(SO4)3溶液不合理未

排除氧氣干擾一段時間后，取少量A溶液于試管中，滴加鐵氨化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

【解析】

3+2+2+

(1)Cu粉與Fe3+反應(yīng)，離子方程式為Cu+2Fe==2Fe+Cu；

(2)硫氟［(SCN)2］：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Bn和L之間，能與水反應(yīng)，生成酸；

(3)Fe2+被(SCN)2氧化為Fe3+,Fe3+與KSCN反應(yīng)，顯紅色；(SCN)2會與氫氧化鉀反應(yīng)，同時CM+與氫氧化鉀反應(yīng)，

生成藍(lán)色沉淀，沒有CiP+則無藍(lán)色沉淀；

(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析；

(5)①A的電極為C,B的電極為Cu,則Cu做負(fù)極，C做正極，A中放電解質(zhì)溶液；

②溶液中的氧氣會影響反應(yīng)；

③鐵甄化鉀溶液遇亞鐵鹽則生成深藍(lán)色沉淀。

【詳解】

3+2+2+

(l)Cu粉與Fe3+反應(yīng)，離子方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,故答案為：Cu+2Fe=2Fe+Cu；

(2)硫氨KSCN”］：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于B。和L之間，能與水反應(yīng)，生成酸，故答案

為：部分(SCN)2與水反應(yīng)生成酸；

⑶Fe?+被(SCN”氧化為Fe3+,Fe?+與KSCN反應(yīng)，顯紅色，離子方程式為Fe3++3SCN-M^Fe(SCN)3；(SCN)2會與氫

3+

氧化鉀反應(yīng)，同時CiP+與氫氧化鉀反應(yīng),生成藍(lán)色沉淀,沒有CM+則無藍(lán)色沉淀,故答案為:Fe+3SCN-^=iFe(SCN)3；

溶液褪色，無藍(lán)色沉淀；

(4)根據(jù)2CU2++4SCN-^2CuSCN1(白色)+(SCN)2(黃色),CM+是氧化劑，氧化性Cu2+>(SCN)2,(SCN)2能氧化Fe?+,

2+2+

則氧化性(SCN)2>Fe,即Ci?+也能氧化Fe2+,故答案為:在CM+與SCK反應(yīng)中,Ct?+是氧化劑,氧化性Cu>(SCN)2!

(5)①A的電極為C,B的電極為Cu,則Cu做負(fù)極，C做正極，A中放電解質(zhì)