202022學(xué)年高二年級(jí)第六學(xué)段四校聯(lián)考化學(xué)試卷

2022-2022學(xué)年高二年級(jí)第六學(xué)段四校聯(lián)考化學(xué)試卷總分：100分考試時(shí)間：100分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12O:16一、選擇題（48分，每題2分）能源危機(jī)已經(jīng)成為全世界面臨的一大重要問(wèn)題，而能源的利用也與我們的生活息息相關(guān)。下列關(guān)于能源的說(shuō)法中，不正確的一項(xiàng)是()A.我國(guó)目前的能源結(jié)構(gòu)是以化石燃料燃燒產(chǎn)能為主B.提高燃料的燃燒效率，對(duì)于節(jié)約能源非常重要C.為了解決我市電力緊張問(wèn)題，大力發(fā)展火力發(fā)電D.用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵生產(chǎn)沼氣作為家庭燃?xì)?.在可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(s)+2D(g)的反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()A.ν(A)=mol/(L·min)B.ν(B)=mol/(L·s)C.ν(C)=mol/(L·min)D.ν(D)=mol/(L·s)3．常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)＝×10-10mol·L－1，該溶液可能是()①二氧化硫②硫酸銅水溶液③硫酸氫鈉水溶液④氫氧化鋇水溶液A．①④ B．①②③C．①③④D．③④4．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是()

甲乙丙丁A.圖甲表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化

B.圖乙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過(guò)程

C.圖丙表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線D.圖丁表示燃料燃燒反映的能量變化5．如圖所示,銅片、鋅片和石墨棒用導(dǎo)線連接后插入番茄里,電流表中有電流通過(guò),則下列說(shuō)法正確的是()A.石墨是陰極 B.兩個(gè)銅片上都發(fā)生氧化反應(yīng)C.鋅片是負(fù)極 D.兩個(gè)番茄都形成原電池6.生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A．天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2＋、Ca2＋等離子B．NH4Cl溶液除鐵銹、純堿溶液去油污，均與鹽類水解無(wú)關(guān)C．生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去7．常溫下，NH4Cl溶液的pH與稀鹽酸的pH均為5，其中由水電離出的c(H+)分別為xmol·L-1和ymol·L-1，則x和y的比值正確的是(

)

8.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是()A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B．圖b中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C．圖c中，接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的9.下列有關(guān)電化學(xué)的裝置示意圖正確的是()ABCD10.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法中，正確的是()A．鐵與硝酸反應(yīng)時(shí)，其他條件一定時(shí)，硝酸越濃，反應(yīng)速率越快B．在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率C．在2SO2+O22SO3反應(yīng)中加入18O2，達(dá)到平衡后SO2中不可能含有18OD．無(wú)論是吸熱還是放熱反應(yīng)，加熱都能加快化學(xué)反應(yīng)速率11．下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的升高，K可能增大、減小或不變B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C．對(duì)于給定的可逆反應(yīng)，溫度一定時(shí)，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可能相等D．化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)不一定改變12．一定溫度下，2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2；②v正(NO2)＝v逆(NO)；③混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；⑤密閉容器中壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)；⑥c(NO2)∶c(NO)∶c(O2)＝2∶2∶1;A．①②④⑤ B．②③⑤⑥C．①③④⑥ D．全部13.能證明氟化氫是弱電解質(zhì)的事實(shí)是(

)A．氟化氫在所有鹵化氫中熱穩(wěn)定性最強(qiáng)B．100mlmol·Lˉ1氫氟酸與molNaOH恰好完全反應(yīng)C．在氫氟酸中滴加NaOH溶液，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)D．mol·Lˉ1氫氟酸中，c(H+)小于mol·Lˉ114.常溫下，化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。根據(jù)表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是（）共價(jià)鍵436157568432298A.B.表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵C.D.15．某溫度下在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2X（g）+Y（g）2W（g）△H＜0，當(dāng)充入2molX和1molY，經(jīng)20s達(dá)到平衡時(shí)生成了．下列說(shuō)法正確的是（）①升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減小，△H增大；②以Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為（L·s）；③在其它條件不變的情況下，增加1molX，則X和Y的轉(zhuǎn)化率均提高；④增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大；⑤再向容器中通入2molX和1molY，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y的體積分?jǐn)?shù)均減小．A．①⑤B．⑤C．②④D．④⑤16．三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na＋和SOeq\o\al(2－,4)可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是()A．通電后中間隔室的SOeq\o\al(2－,4)離子向陽(yáng)極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品時(shí)，ab為陰離子交換膜，cd為陽(yáng)離子交換膜C．負(fù)極區(qū)反應(yīng)為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋D．當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有的H2生成17．濃差電池中的電動(dòng)勢(shì)是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的。某濃差電池的原理如圖所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時(shí)又獲得了電能。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．電池工作時(shí)，Li＋通過(guò)離子電子導(dǎo)體移向b區(qū)B．電流由X極通過(guò)外電路移向Y極C．正極發(fā)生的反應(yīng)：2H＋＋2e－=H2↑D．Y極每生成1molCl2，a區(qū)得到2molLiCl18.已知：①CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1=－akJ·mol－1②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2=－bkJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH3=－ckJ·mol－1④H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH4=－dkJ·mol－1下列敘述正確的是（）A.由上述熱化學(xué)方程式可知ΔH3<ΔH4B.H2的燃燒熱為dkJ·mol－1C.CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)ΔH=(a-b-2c)kJ·mol－1D.當(dāng)CO和H2的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)，放出QkJ熱量，則混合氣中CO的物質(zhì)的量為mol19．下列反應(yīng)中符合下圖圖像的是（）A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－Q1kJ·mol-1(Q1＞0)B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2＞0)C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=－Q3kJ·mol-1(Q3＞0)D．H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4＞0)20.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣·mol﹣1，向密閉容器中加入2molSO2和1molO2，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2和t4時(shí)刻分別只改變一個(gè)條件（溫度或壓強(qiáng)），反應(yīng)過(guò)程中正反應(yīng)速率如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．t2～t3時(shí)間段，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．平衡狀態(tài)①和②，平衡常數(shù)K值相同C．平衡狀態(tài)①和②，SO2轉(zhuǎn)化率相同D．t4時(shí)刻改變的條件是減小壓強(qiáng)21．①c(H＋)＝L的CH3COOH溶液；②c(H＋)＝L的H2SO4溶液；③c(OH—)＝L的氨水；④c(OH—)＝L的NaOH溶液。室溫條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是(

)A.水電離的c(H＋)：①＝②＝③＝④B.將②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的體積：②＜④C.等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大D.向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②22．已知：下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。CH3COOHHClOH2CO3Ka＝×10－5Ka＝×10－8Ka1＝×10－7Ka2＝×10－11右圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化。下列說(shuō)法正確的是（）A．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：ClO－+CO2+H2O=HClO+CO32－C．圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D．圖像中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度23.常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知K甲（CaSO4）=9×10-6。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSP小于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSP

B．a(chǎn)點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)將有沉淀生成

C．加入蒸餾水可以使c點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)

D．含有大量SO2-4的溶液中肯定不存在Ca2+24．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()A.0.1mo1CO2通入1L·L-1KOH溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO3B.Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C.常溫下，pH=、濃度均為L(zhǎng)的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)＜c(CH3COOH)+c(H+)D.已知一定濃度的NaHSO3溶液pH=，則c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)二、非選擇題（52分）25．（13分）（1）測(cè)得某溫度下某溶液的pH=，且溶液中氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，此溶液呈性，測(cè)定溫度25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）（2）在（1）對(duì)應(yīng)的溫度下將pH＝12的NaOH溶液aL與pH=1的HCl溶液bL混合。若所得混合液為中性，則a:b=。（3）25℃下將等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，混合后溶液pH＝7，則消耗溶液的體積：V(CH3COOH)V(NaOH)（填“>”、“<”或“＝”）,混合c(Na+)c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“＝”，下同）。①氫疊氮酸在水溶液中的電離方程式為_(kāi)_______________________________②L的HN3溶液與L

的NaOH溶液等體積混合后，恢復(fù)到25℃,混合溶液中各離子和HN3分子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________________。③已知T℃

時(shí)，Ksp

(CuN3)=×10-9,Ksp

(Cu2S)

=×10-48,則相同溫度下，2CuN3(s)+S2-(aq)Cu2S

(s)+2N3-(aq)該反應(yīng)正反應(yīng)方向_________(“

能”或“不能”)進(jìn)行基本徹底，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明_________________________。(當(dāng)一個(gè)反應(yīng)的K值大于1×105時(shí)，可認(rèn)為反應(yīng)完全)26．（13分）火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化物(NOx）、二氧化硫等氣體會(huì)造成環(huán)境污染，對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫除處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、低碳減排、廢物利用等目的。（1）脫硝：利用甲烷催化還原NOx：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=－574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=－1160kJ/mol甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。（2）脫碳：將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線（見(jiàn)圖1），則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H3______0（填“＞”“＜”或“=”）。圖1圖2②在一恒溫恒容密閉容器中充入CO2和H2，進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。請(qǐng)回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率____________________；第10min后，若升溫，將使c(CH3OH)/c(CO2)___________(填“增大”“減小”或“不變”)；判斷理由是_______________________________________。若向該容器中再充入1molCO2和3molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)，則CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)將_________(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）脫硫：某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設(shè)煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1:1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。若在mol/L的硝酸銨溶液中加入等體積的mol/L氨水，配制了pH=的溶液，則該溶液中微粒濃度由小到大的順序?yàn)開(kāi)___________________。27．（共12分）甲醇既可用于基本有機(jī)原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料。（1）以下是工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH①下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。溫度250300350K由表中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)I為_(kāi)_____________熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）。②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝0．2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為，此時(shí)的溫度為：（從表中選擇）。（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH1kJ/mol②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH2kJ/molH2O（g）＝H2O（l）ΔH3kJ/mol則反應(yīng)CH3OH（l）+O2（g）＝CO（g）+2H2O（l）ΔH＝kJ/mol（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）（3）現(xiàn)以甲醇燃料電池，采用電解法來(lái)處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72￣)時(shí)，實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置模擬該法：①N電極的電極反應(yīng)式為：。②請(qǐng)完成電解池中Cr2O72￣轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式：。（4）處理廢水時(shí)，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當(dāng)c(Cr3+)=1×10￣5mol?L﹣1時(shí)，Cr3+沉淀完全，此時(shí)溶液的pH=。(已知，Ksp[Cr(OH)3]=×10￣31，lg2=28．（14分）草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，溶液褪色總是先慢后快，某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過(guò)程中使褪色加快的主要原因，過(guò)程如下【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4【提出假設(shè)】假設(shè)1:該反應(yīng)為放熱反應(yīng)假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用假設(shè)3:K+對(duì)該反應(yīng)有催化作用該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè)，原因是_____________________【設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)】（1）稱取_______g草酸晶體（H2C2O4·2H2O），配置500mLLH2C2O①在上述過(guò)程中必須用到的2種定量?jī)x器是托盤天平和__________________。②下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是_______(填下列選項(xiàng)的字母序號(hào)）。A．稱取草酸晶體時(shí)，將草酸晶體放在托盤天平右盤B．定容時(shí)俯視刻度線C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容（2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)編號(hào)燒杯中所加試劑及用量（mL）控制條件溶液褪色時(shí)間(s)LH2C2O4LKMnO4溶液H2OL稀硫酸13020302018230203020水浴控制溫度6515330203020加入少量MnSO4固體43020x20加入5mLLK2SO4溶液18則x=________________，假設(shè)___________成立（3）由于KMnO4能氧化水中有機(jī)物等因素，配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標(biāo)定。取mLLH2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10mLL稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定并記錄數(shù)據(jù)，平行三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO4溶液mL判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)____________________________。上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4