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專題四分子空間結構與物質性質第一單元分子構型與物質的性質分子的空間構型形形色色的分子H2OCO2O2NH3CH4C6H6C8H8C601.S原子與H原子結合形成的分子為什么是H2S，而不是H3S或H4S？2、C原子與H原子結合形成的分子為什么是CH4，而不是CH2或CH3？CH4分子為什么具有正四面體的空間構型？〖你知道嗎〗1.sp3雜化CH4的空間構型為正四面體C：2s22p2雜化軌道與分子的空間構型sp3C：2s22p2雜化軌道理論基本要點：①.成鍵時能級相近的價電子軌道混合雜化，形成新的價電子軌道—--雜化軌道。②.雜化前后軌道數(shù)目不變。③.雜化后軌道伸展方向，形狀發(fā)生改變。B：2s22p12.sp2雜化BF3的空間構型為平面三角形120°sp2sp2雜化B：2s22p1的形成3BFBe：2s23.sp雜化BeCl2的空間構型為直線形ClClBe180°spsp雜化Be采用sp雜化生成BeCl2Be：2s2

SP型的三種雜化雜化類型SPSP2SP3參與雜化的原子軌道雜化軌道數(shù)雜化軌道間夾角空間構型實例1個S1個P1個S3個P1個S2個P2個SP3個SP24個SP3180°120°109.5°直線形正三角形正四面體BeCl2C2H2BF3C2H4CH4CCl4共價分子的幾何外形取決于分子價層電子對數(shù)目和類型。分子的價電子對（包括成鍵電子對和孤電子對）由于相互排斥作用,而趨向盡可能遠離以減小斥力而采取對稱的空間構型。價層電子對互斥理論二、確定分子空間構型的簡易方法：ABm型分子的價電子對數(shù)n的確定=2中心原子A的價電子數(shù)+配位原子B提供的價電子數(shù)×m（1）對于主族元素，中心原子價電子數(shù)=最外層電子數(shù)，配位原子中氫或鹵素原子提供價電子數(shù)為1;（2）O、S作為配位原子時按不提供價電子計算，作中心原子時價電子數(shù)為6；（3）離子的價電子對數(shù)計算NH4+：SO42-：如：PCl3中；

4231×5=+=n42141×5=-+=n42206=++=nn分子中心原子的價電子對數(shù)電子對的空間排布中心原子的孤對電子對分子的空間構型中心原子的雜化軌道類型SiCl4CS2BF3PCl3OF2SO2423443正四面體0正四面體SP3直線直線0SPSP3SP

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