【高中化學(xué)】氧化還原反應(yīng) 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

組織建設(shè)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第一課時氧化還原反應(yīng)）第一章物質(zhì)及其變化組織建設(shè)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

高溫物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）得氧物質(zhì)失氧物質(zhì)CO氧化反應(yīng)Fe2O3還原反應(yīng)CCuO1.從得氧失氧角度認識氧化還原反應(yīng)2CuO＋C2Cu＋CO2

高溫氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是在一個反應(yīng)中同時發(fā)生的，故稱為氧化還原反應(yīng)從得氧失氧角度分析以下反應(yīng)，完成下表。得氧物質(zhì)的化合價變化（發(fā)生的反應(yīng)）失氧物質(zhì)的化合價變化（發(fā)生的反應(yīng)）請分別標出上述兩個反應(yīng)中每種元素的化合價，比較反應(yīng)前后元素價態(tài)有無變化？完成下表。2.從化合價角度分析氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)C→CO2升高（氧化反應(yīng)）0+4CO→CO2升高（氧化反應(yīng)）+2+4CuO→Cu降低（還原反應(yīng)）+20Fe2O3→Fe降低（還原反應(yīng)）+30氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)2.從化合價角度認識氧化還原反應(yīng)Fe

＋CuCl2FeCl2

＋Cu化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)0+2+20化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的特征和判斷依據(jù)課堂練習(xí)反應(yīng)化合價升高元素/化合價降低元素該元素被氧化/被還原發(fā)生的反應(yīng)（氧化反應(yīng)/還原反應(yīng)）化合價升高元素化合價降低元素化合價升高元素化合價降低元素化合價升高元素化合價降低元素2Na＋Cl22NaCl點燃Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2OZn＋H2SO4ZnSO4+H2被還原被還原被氧化被氧化NaClZnH氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)思考：為什么氧化還原反應(yīng)中會有元素化合價的變化呢？2Na＋Cl22NaCl點燃NaCl-電子的得失Na+Cl化合價升高被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)得到1個e-化合價降低被還原，發(fā)生還原反應(yīng)3.從電子轉(zhuǎn)移角度認識氧化還原反應(yīng)失去1個e-Na+Cl-靜電作用e-此反應(yīng)元素化合價升降的原因：發(fā)生了電子的得失思考：是不是所有的氧化還原反應(yīng)都是電子的得失呢？3.從電子轉(zhuǎn)移角度認識氧化還原反應(yīng)

H2+Cl2

2HCl點燃

===

●●●●●●●●H原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)Cl原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)ClH●●●●●●●●+1-1HCl此反應(yīng)元素化合價升降的原因：發(fā)生了共用電子對的偏移3.從電子轉(zhuǎn)移角度認識氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)物質(zhì)所含原子失去電子（或共用電子對偏離）的過程物質(zhì)所含原子得到電子（或共用電子對偏向）的過程5.氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用目前，汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器。在催化轉(zhuǎn)化器中，汽車尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)，生成CO2和N2，從而減少有毒氣體的排放。2CO+2NO催化劑2CO2+N21、請問該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？C氧化氧化反應(yīng)化合價降低的元素是，該原子（得電子/失電子）該元素被（氧化/還原），發(fā)生（氧化反應(yīng)/還原反應(yīng)）N得電子還原還原反應(yīng)2、化合價升高的元素是，該原子（得電子/失電子）該元素被（氧化/還原），發(fā)生（氧化反應(yīng)/還原反應(yīng)）失電子化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移特征：有元素化合價升降元素化合價降低得電子（或共用電子對偏向）元素化合價升高失電子（或共用電子對偏離）氧化反應(yīng)還原反應(yīng)課堂小結(jié)課堂練習(xí)1.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)A.3CuS+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB.6KOH+3Cl2===5KCl+KClO3+3H2OC.Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOHD.Fe2O3+2Al===Al2O3+2Fe

C2.下列哪個反應(yīng)表示二氧化硫被還原(

)A.SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HClB.SO2+2H2S=2H2O+3S↓C.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD.SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑B課堂練習(xí)3.下列各式中，當(dāng)左邊物質(zhì)生成右邊物質(zhì)時，畫橫線的元素是被氧化還是被還原？

(1)NaC