化學(xué)第一章總結(jié)

第1頁(yè)共3頁(yè)化學(xué)第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（說(shuō)明：涉及多個(gè)知識(shí)點(diǎn)和考點(diǎn)，認(rèn)真復(fù)習(xí)和總結(jié)，查漏補(bǔ)缺）化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全了解安全措施稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)把濃硫酸沿著玻璃棒注入水中，并不斷攪拌。溫度計(jì)中水銀灑出時(shí)，用硫粉處理Hg+S=HgS（3）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。（4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。2、掌握正確的操作方法（1）蒸餾時(shí)，冷凝管中的水是下口進(jìn)，上口出；（2）蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球下端應(yīng)處于蒸餾燒瓶側(cè)支管口處。（3）萃取時(shí)，分液漏斗中上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出（使用先檢漏）；（4）蒸發(fā)時(shí)，出現(xiàn)大量晶體時(shí)停止加熱，應(yīng)用余熱蒸發(fā)至干。4、危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志：注意放射性、腐蝕性、爆炸性標(biāo)志混合物的分離和提純（1）方法注意事項(xiàng)適用范圍及儀器過(guò)濾一帖、二低、三靠分離固體和液體的混合體時(shí)，除去液體中不溶性固體。（漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯）蒸發(fā)不斷攪拌，有大量晶體時(shí)停止加熱，可防過(guò)熱而飛濺把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液蒸干，在蒸發(fā)皿中進(jìn)行蒸發(fā)（如去掉NaCl中的水）蒸餾①液體體積②加熱方式③溫度計(jì)水銀球位置④冷卻的水流方向⑤沸石或碎瓷片防暴沸利用沸點(diǎn)不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)（蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶）如：分離酒精的水溶液萃取萃取劑：①與原溶液中的溶劑互不相溶；②對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的操作。主要儀器：分液漏斗如：用四氯化碳或苯萃取碘水中的碘。分液下層的液體從下端放出，上層從上口倒出將已分層的溶液分離如：油和水。（2）離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式或離子方程式SO42-（1）稀鹽酸，（2）可溶性鋇鹽溶液生成不溶于酸的白色沉淀Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓CO32-硝酸或鹽酸，澄清石灰水生成無(wú)色無(wú)味，使澄清石灰水變渾濁的氣體CO32-+2H+=H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCl-稀硝酸和AgNO3溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度物理量符號(hào)意義單位微粒數(shù)N微觀粒子的數(shù)目個(gè)物質(zhì)的量n一定數(shù)目粒子的集合體mol阿伏伽德羅常數(shù)NA1mol任何粒子的粒子數(shù)，約為6.02×1023mol-摩爾質(zhì)量M單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量(數(shù)值與相對(duì)分子量相等)g／mol氣體摩爾體積Vm標(biāo)況下（即0℃，101Kpa）氣體摩爾體積Vm=22.4L／molmol／L物質(zhì)的量濃度C單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量mol／L注意：阿伏伽德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。Vm=V/n(同溫同壓，Vm相同)⑵各物理量組成的公式物質(zhì)的粒子數(shù)Nn=N/NAN=NA×nNA=N/n物質(zhì)的質(zhì)mM=m/nm=M×nn=m/M標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積VV=n×Vmn=V/VmVm=V/n物質(zhì)的量濃度CBCB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB溶液稀釋規(guī)律：C（濃）×V（濃）=C（?。罺（?。┮欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的配制容量瓶的使用容量瓶上標(biāo)有：溫度、容量、刻度線。容量瓶一般規(guī)格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL使用容量瓶時(shí)應(yīng)注意：檢漏:將容量瓶倒轉(zhuǎn)后，觀察是否漏水，再將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度觀察是否漏水不能在容量瓶里進(jìn)行溶質(zhì)的溶解，用于洗滌燒杯的溶劑總量不能超過(guò)容量瓶的標(biāo)線，一旦超過(guò)，必須重新進(jìn)行配置。容量瓶不能進(jìn)行加熱。如果溶質(zhì)在溶解過(guò)程中放熱，要待溶液冷卻后再進(jìn)行轉(zhuǎn)移，因?yàn)闇囟壬咂矿w將膨脹，所量體積就會(huì)不準(zhǔn)確。容量瓶只能用于配制溶液，不能儲(chǔ)存溶液，因?yàn)槿芤嚎赡軙?huì)對(duì)瓶體進(jìn)行腐蝕，從而使容量瓶的精度受到影響。配制溶液的基本操作步驟及所需儀器所需儀器：托盤(pán)天平（稱(chēng)固體）、量筒（量液體）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管配制溶液基本步驟計(jì)算所稱(chēng)固體的質(zhì)量或所量取的體積。稱(chēng)量用托盤(pán)天平稱(chēng)取所需溶質(zhì)或用量筒量取所需濃溶液。溶解一般在小燒杯中溶解或稀釋?zhuān)ＡО魯嚢琛＾D(zhuǎn)移溶液需冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移；轉(zhuǎn)移是用玻璃棒引流，且其下端靠在容量瓶?jī)?nèi)壁上。洗滌用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2-3次。定容向容量瓶中加水至距離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管定容至刻度。搖勻、裝瓶塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。配制溶液時(shí)的誤差分析根據(jù)C=n/V=m/（MV）判斷引起誤差的操作（以配制0.1mol／L的NaOH溶液為例）因變量CmV用濾紙稱(chēng)NaOH減小偏低向容