2015.3.12初三化學酸堿鹽知識點總結(jié)

初三化學《酸-堿-鹽》知識點總結(jié)一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性(碳化性)強氧化性腐蝕性用途=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②制造藥物=3\*GB3③人體中含有少量鹽酸，助消化=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②濃硫酸作干燥劑=3\*GB3③生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（有通性的原因：酸離解時生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬+酸→鹽+氫氣（3）堿性氧化物+酸→鹽+水（4）堿+酸→鹽+水（5）鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復分解條件）3、三種離子的檢驗試劑Cl-AgNO3及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2CO32-HCl及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途=1\*GB3①氫氧化鈉固體作干燥劑=2\*GB3②化工原料：制肥皂、造紙=3\*GB3③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉=1\*GB3①工業(yè)：制漂白粉=2\*GB3②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液=3\*GB3③建筑：2、堿的通性（有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（2）酸性氧化物+堿→鹽+水（3）酸+堿→鹽+水（4）鹽+堿→另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產(chǎn)物符合復分解條件）注：=1\*GB3①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O②常見沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。五、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物化學性質(zhì)（1）大多數(shù)可與水反應生成酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4（1）少數(shù)可與水反應生成堿Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2(2)酸性氧化物+堿→鹽+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是復分解反應)(2)堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O四、中和反應溶液酸堿度的表示法——pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應2、應用：（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法——pH（1）0７14酸性增強中性堿性增強2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）pH<5.6的雨水為酸雨問題：生成鹽和水的規(guī)律，一定是中和反應嗎？《酸-堿-鹽》復習練習1、下列各組中的化學式、俗名與化學名稱均一致的是（）A、CaO熟石灰氧化鈣B、Ca(OH)2生石灰氫氧化鈣C、HCl鹽酸氫氯酸D、NaOH純堿氫氧化鈉2、下列有關(guān)說法，不是稀硫酸和兩者共有的是（）A、實驗室制取氫氣B、金屬表面除銹C、敞口放置在空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會變小D、清洗水壺中的水垢3、實驗室里鑒別稀硫酸和鹽酸，可以選用的試劑是（）A、氧化銅B、氫氧化鋇C、氯化鋇D、硝酸銀4、下列四種反應類型的化學反應中，反應物和生成物中均不可能存在單質(zhì)的是（）A、分解反應B、化合反應C、置換反應D、復分解反應5、能將Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三種無色溶液區(qū)分開來的是（）A、硝酸B、硫酸C、硝酸銀D、石蕊試液6、“雪碧”等碳酸飲料的pH小于7，晃動后打開瓶蓋，其pH將（）A、變大B、變小C、不變D、無法判斷7、下列各組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是（）A、H+SO42-Ba2+NO3-B、Ca2+H+NO3-Cl-C、Mg2+K+NO3-Cl-D、K+Na+Mg2+SO42-8、將下列各組物質(zhì)分別同時加入到水中，得到無色透明溶液的是（）A、CuSO4Na2SO4NaOHB、K2SO4Ba(OH)2HNO3C、KOHMgSO4KNO3D、KClK2SO4KNO39、下列各組溶液中，不加任何其他試劑，就能鑒別的一組是（）A、CuSO4HClNaOHB、KOHHClNaClC、H2SO4CuSO4HClD、KOHMgSO4KNO310、下列物質(zhì)中可以導電的是（）A、NaCl溶液B、NaCl固體C、熔融的NaClD、蔗糖溶液11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氫氧化鈉溶液，如果改用等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯（）A、紫色B、藍色C、紅色D、無色①②①②③④⑤CuCuOCuCl2Cu(OH)2CuOCu（1）____________________________________（2）（3）（4）（5）13、選擇合適的試劑除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，寫出化學方程式(1)FeCl2（CuCl2）(2)KCl（CuCl2）(3)NaNO3〔Fe2(SO4)3〕(4)CO2（O2）14、A、B等物質(zhì)在溶液中存在如下三個轉(zhuǎn)換關(guān)系：（1）A+FeCl3→B↓（紅褐色）+C（2）C+D→E↓（白色）+F（3）F+AgNO3→G↓（白色）+HNO3完成C跟D溶液反應的化學方程式：寫出白色沉淀G的化學式；寫出A溶液中溶質(zhì)的化學式。15、A為無色溶液，能使無色酚酞變?yōu)榧t色，取少量A做如下實驗：A溶液A溶液④K2SO4①稀HNO3稀HNO3②CuSO4溶液③藍色沉淀b溶液C白色沉淀a濾液B白色沉淀a白色沉淀不溶溶解A濾液根據(jù)實驗推斷下列物質(zhì)的名稱：A是，B是，C是寫出①②③④反應的化學方程式：①②③④16、復分解反應是我們學過的化學基本反應類型之一。學習時，應注意將知識進行歸納、總結(jié)，深刻理解復分解反應發(fā)生的條件，形成完整的知識體系。（1）寫出下列反應的化學方程式。①氯化鋇溶液與硫酸溶液混合：；②碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合：；③氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合：