蓋斯定律高二上學(xué)期化學(xué)人教版2019選擇性必修1

新人教版高中化學(xué)選擇性必修一

第1課時(shí)

蓋斯定律第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

第二節(jié)反應(yīng)熱的計(jì)算常溫下石墨變成金剛石需要幾萬(wàn)年。碳燃燒時(shí)不可能全部生成CO，總有一部分CO2生成。

【思考】能否利用一些已知的反應(yīng)熱來(lái)計(jì)算一些無(wú)法直接測(cè)定的反應(yīng)熱呢？導(dǎo)入爆炸反應(yīng)是瞬間完成的

項(xiàng)目一對(duì)蓋斯定律的理解學(xué)習(xí)蓋斯的簡(jiǎn)介任務(wù)一：從反應(yīng)途徑的角度理解任務(wù)二：從體系能量的角度理解反應(yīng)A（g）＋B(g)→C(g)(ΔH＜0)

其一步和多步完成的能量示意圖如圖任務(wù)三：從能量守恒的角度理解說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)則ΔH＝__________＝________________。ΔH3＋ΔH4＋ΔH5ΔH1＋ΔH2ΔH3＋ΔH4＋ΔH5

項(xiàng)目二蓋斯定律的意義任務(wù)四：

學(xué)習(xí)蓋斯定律的意義是什么？利用蓋斯定律間接求算反應(yīng)熱伴隨副反應(yīng)的反應(yīng)不容易直接發(fā)生的反應(yīng)速率很慢的反應(yīng)

項(xiàng)目三蓋斯定律的應(yīng)用CO2(g)C(s)+O2(g)CO(g)+O2(g)12?H3?H1?H2根據(jù)蓋斯定律，有：?H1

=

?H3

+

?H2

?H3

=

?H1

-

?H2

=-393.5kJ/mol

-

(-283.0kJ/mol)

=

-110.5kJ/mol

C(s)

+O2(g)=CO(g)?H3

=

-110.5kJ/mol

12C(s)+

O2(g)=CO(g)?H3

=?

12解題模型1:虛擬路徑法任務(wù)五：計(jì)算碳不完全燃燒的反應(yīng)熱

C(s)+O2(g)＝CO(g)△H3＝？CO(g)+O2(g)＝CO2(g)△H2＝－283.0kJ/molC(s)+O2(g)＝CO2(g)△H1＝－393.5kJ/mol+)△H3

＝△H1

－△H2

＝－393.5kJ/mol－(－283.0kJ/mol）

＝－110.5kJ/mol1212C(s)+O2(g)＝CO(g)△H3＝－110.5kJ/mol12即運(yùn)用所給熱化學(xué)方程式通過(guò)加減的方法得到所求熱化學(xué)方程式。解題模型2:

加合法運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的解題模型：先找出待求解反應(yīng)的目標(biāo)化學(xué)方程式調(diào)方向：根據(jù)目標(biāo)熱化學(xué)方程式調(diào)整可用的已知熱化學(xué)方程式的方向，同時(shí)調(diào)整?H

的符號(hào)調(diào)系數(shù)：根據(jù)目標(biāo)熱化學(xué)方程式將調(diào)整好方向的熱化學(xué)方程式乘以某一個(gè)系數(shù)以便后續(xù)消去無(wú)關(guān)物質(zhì)將調(diào)整好的熱化學(xué)方程式進(jìn)行加合，以得到待求解的化學(xué)方程式的?H

調(diào)整加合找出查燃燒熱表知：①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol

解:①-②得：C(石墨，s)=C(金剛石，s);△H=+1.5kJ/mol1、寫出石墨變成金剛石的熱化學(xué)方程式(25℃,101kPa時(shí))課堂練習(xí)2、、已知反應(yīng)：

①H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH1

②N2(g)+O2(g)=NO2(g)

ΔH2

③N2(g)+

H2(g)=NH3(g)

ΔH3則反應(yīng)2NH3(g)+