2022年福建高考化學(xué)試題及答案全解析

福建省2022年高考化學(xué)選擇性考試試題

1.福建多個(gè)科研機(jī)構(gòu)經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期聯(lián)合研究發(fā)現(xiàn)，使用Cg和改性的Cu基催化劑，可打通從合成氣經(jīng)草酸二

甲酯常壓催化加氫制備乙二醇的技術(shù)難關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A.草酸屬于無(wú)機(jī)物B.c6G與石墨互為同分異構(gòu)體

C.Cu屬于過(guò)渡元素D.催化劑通過(guò)降低焙變加快反應(yīng)速率

2.絡(luò)塞維是中藥玫瑰紅景天中含有的一種天然產(chǎn)物，分子結(jié)構(gòu)見下圖。關(guān)于該化合物下列說(shuō)法正確的是

A.不能發(fā)生消去反應(yīng)

B.能與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)Holy人oCh

C.所有原子都處于同一平面OHO

D.Imol絡(luò)塞維最多能與3m01也反應(yīng)nV丁」OH

3.常溫常壓下，電化學(xué)還原制氨氣的總反應(yīng)方程式：

催化劑

2N+6H,O^=4NH+30,,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

7'通電3

A.9g水中含有的孤電子對(duì)數(shù)為2N,\

B.每產(chǎn)生34gNH3，N2失去的電子數(shù)為6NA

C.ImoLLT氨水中，含有的NH3-H2。分子數(shù)少于NA

D.消耗1L2LN2(己折算為標(biāo)況)時(shí)，產(chǎn)生的。2分子數(shù)為Q75NA

4.某非線性光學(xué)晶體由鉀元素(K)和原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素組成。X與Y、Z

與W均為同周期相鄰元素，X的核外電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，Z為地殼中含量最多的元素。下

列說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z>WB.YW3分子的空間構(gòu)型為三角錐形

C.原子半徑：Y<X<Z<WD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X<Y

5.探究醋酸濃度與電離度(a)關(guān)系的步驟如下，與相關(guān)步驟對(duì)應(yīng)的操作或敘述正確的

步驟操作或敘述

AI.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定醋酸溶液濃度滴定時(shí)應(yīng)始終注視滴定管中的液面

n.用標(biāo)定后的溶液配制不同濃度的醋酸溶

B應(yīng)使用干燥的容量瓶

液

Cin.測(cè)定步驟I中所得溶液的pH應(yīng)在相同溫度下測(cè)定

c(H+)

DW.計(jì)算不同濃度溶液中醋酸的電離度計(jì)算式為a=x100%

c(CH,COO)

6.用銘鐵合金(含少量Ni、Co單質(zhì))生產(chǎn)硫酸銘的工藝流程如下:

稀戒酸隼酸

格紈作金

Cr?(SO4)^

一體港液1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“浸出”產(chǎn)生的氣體含有H2B.“除雜”的目的是除去Ni、Co元素

C.流程中未產(chǎn)生六價(jià)銘化合物D.“濾渣2”的主要成分是Fe2(C2O4)3

7.鋰輝石是鋰的重要來(lái)源，其焙燒后的酸性浸出液中含有Fe3+、Al3\Fe?+和Mg?+雜質(zhì)離子，可在

0~14范圍內(nèi)調(diào)節(jié)pH對(duì)其凈化(即相關(guān)離子濃度

c<105i-nol.L')?25c時(shí)，Ige與pH關(guān)系見下圖(堿性過(guò)強(qiáng)時(shí)

Rill】

Fe(OH)3和Fe(OH)2會(huì)部分溶解)。下列說(shuō)法正確的是

A.Mg2+可被凈化的pH區(qū)間最大

B.加入適量H2O2,可進(jìn)一步提升凈化程度

C.凈化的先后順序：Mg2\Fe2\Fe3\A產(chǎn)

D.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Fe(OH)2]<Ksp[Al(OH)3]

8.實(shí)驗(yàn)室需對(duì)少量污染物進(jìn)行處理。以下處理方法和對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式均錯(cuò)誤的是

A.用硫磺處理灑落在地上的水銀：S+Hg=HgS

+

B.用鹽酸處理銀鏡反應(yīng)后試管內(nèi)壁的金屬銀：2Ag+2H'=2Ag+H2T

c.用燒堿溶液吸收蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的刺激性氣體：S03+20H=SO；—+H20

用燒堿溶液吸收電解飽和食鹽水時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體：

D.ci2+2OH-=cr+C1O-+H2O

9.一種化學(xué)“自充電”的鋅-有機(jī)物電池，電解質(zhì)為KOH和Zn(CH3coOh水溶液。將電池暴露于空氣

中，某電極無(wú)需外接電源即能實(shí)現(xiàn)化學(xué)自充電，該電極充放電原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.化學(xué)自充電時(shí)，c（OH。增大

B.化學(xué)自充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.化學(xué)自充電時(shí),鋅電極反應(yīng)式：Zn2++2e-=Zn

D.放電時(shí)，外電路通過(guò)O.（）2mol電子，正極材料損耗0.78g

10.氨氫是水體污染物的主要成分之一，工業(yè)上可用次氯酸鹽作處理劑，有關(guān)反應(yīng)可表示為:

①2NH3+3C1CT=N2T+3Cr+3H2。

②NH3+4C10-+OFT=NO；+4Cr+2H2O

在一定條件下模擬處理氨氮廢水：將lL0.006mol-U1

)()

的氨水分別和不同量的混合，測(cè)得溶液中氨去

NaClO—氨去除率20

榔

f—總颯殘余率15<

除率、總氮（氨氮和硝氮的總和）殘余率與NaClO投入150

於

量（用x表示）的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是蛹

，

狎

A.X1的數(shù)值為0.009

B.x>X1時(shí),c（CE）=4c（NO；）

再

C.x>X|時(shí)，x越大，生成N2的量越少x(NaClO)/mol

Dx=X］時(shí)，c(Na+)+c(H+)+c(NH*)=c(Cr)+c(OH-)+c(ClO')

11.粉煤灰是火電廠的大宗固廢。以某電廠的粉煤灰為原料（主要含SiO2、AI2O3和CaO等）提鋁的工藝

流程如下:

A曲

（1）“浸出”時(shí)適當(dāng)升溫主要目的是,A1,。?發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（2）“浸渣”的主要成分除殘余ALO,外，還有。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5.0g粉煤灰（ALO,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

30%）經(jīng)浸出、干燥后得到3.0g“浸渣飛A12O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

8%）,ALO3的浸出率為。

（3）“沉鋁”時(shí)，體系中三種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示，加入

■

K2sO,沉鋁的目的是,“沉鋁”的最佳方案為。；…

（4）“焙燒”時(shí)，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（5）“水浸”后得到的“濾液2”可返回______工序循環(huán)使用。

ilJtrc

12.某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Ce-MnO、，催化空氣氧化CO效率。回答下列問(wèn)題：

步驟I制備CO

在通風(fēng)櫥中用下圖裝置制備CO（加熱及夾持裝置省略），反應(yīng)方程式：HCOOH濃?酸>COT+H?O

（1）裝置A中盛放甲酸的儀器的名稱是。

（2）從B、C、D中選擇合造的裝置收集CO,正確的接口連接順序?yàn)?/p>

a—_>———h（每空填一個(gè)接口標(biāo)號(hào)）。

步驟II檢驗(yàn)CO

將CO通入新制銀氨溶液中，有黑色沉淀生成。

（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

步驟川探究Ce-MnOx催化空氣氧化CO的效率

將一定量CO與空氣混合，得到CO體積分?jǐn)?shù)為1%氣體樣品。使用下圖裝置（部分加熱及夾持裝置省

略），調(diào)節(jié)管式爐溫度至120℃,按一定流速通入氣體樣品。（已知：1?。5是白色固體，易吸水潮解：

（4）通入11.2L（已折算為標(biāo)況）的氣體樣品后，繼續(xù)向裝置內(nèi)通入一段時(shí)間氮?dú)?，最終測(cè)得U形管內(nèi)生

成了0.1016gL。

①能證明co被空氣氧化的現(xiàn)象是；

②CO被催化氧化的百分率為:

③若未通入氮?dú)猓诮Y(jié)果將(填“偏大”“偏小”或，無(wú)影響")。

(5)探究氣體與催化劑接觸時(shí)長(zhǎng)對(duì)催化氧化效率的影響時(shí)，采用方法可以縮短接觸時(shí)長(zhǎng)。

(6)步驟HI裝置存在的不足之處是o

13.異丙醇(C3H8。)可由生物質(zhì)轉(zhuǎn)化得到，催化異丙醇脫水制取高值化學(xué)品丙烯(C3H(,)的工業(yè)化技術(shù)已

引起人們的關(guān)注，其主要反應(yīng)如下：

I.C3HsO(g),C3Hft(g)+H2O(g)AH,=+52kJ-mo「

1

II.2c3H6(g)-C6H12(g)AH2=-97kJ-moP

回答下列問(wèn)題：

(1)已知2c3H8O(g)+9C)2(g)=6CO2(g)+8H2O(g)AH=-3750kJ,mo「,則C3H6(g)燃燒生成

CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為o

(2)在1350℃下，剛性密閉容器中的反應(yīng)體系內(nèi)水蒸氣濃度與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如下表：

反應(yīng)時(shí)間/即04812t20

H2o濃度/ppm024403200360040004100

①4?8gs內(nèi)，V(C3H8O)=ppm-；

②t16(填或"=")o

(3)在恒溫剛性密閉容器中，反應(yīng)I、n均達(dá)到平衡的判據(jù)是(填標(biāo)號(hào))。

a.H2O(g)的分壓不變b.混合氣體密度不變

c-n(C3H6)=2n(C6H12)d.viE(H2O)=v逆(C3H8O)

(4)在一定條件下，若反應(yīng)I、II的轉(zhuǎn)化率分別為98%和40%,則丙烯的產(chǎn)率為

(5)下圖為反應(yīng)I、II達(dá)到平衡時(shí)IgQp與溫度的關(guān)系曲線。

8

(已知：對(duì)于可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),任意6

4

2

0

①在35()℃恒壓平衡體系中充入少量水蒸氣時(shí)，反應(yīng)I的的狀態(tài)最

有可能對(duì)應(yīng)圖中的.點(diǎn)(填“甲”“乙”或"丙”)，判斷依據(jù)是

150200250300350400

溫度/℃

②350℃時(shí)，在密閉容器中加入一定量的C3Hg。，體系達(dá)到平衡后，測(cè)得C6H12的分壓為xMPa,貝怵

蒸氣的分壓為MPa(用含x的代數(shù)式表示).

14.1962年首個(gè)稀有氣體化合物XePtR問(wèn)世，目前已知的稀有氣體化合物中，含敏54Xe）的最多，氟

（36Kr）次之，氨5Ar）化合物極少。伊1。6][心耳>xKr5是[BrO寫『、[AsR『與KrF2分子形成的加合

物，其晶胞如下圖所示。

回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)As原子的價(jià)電子排布式為。

（2）Ar>Kr、Xe原子的活潑性依序增強(qiáng)，原因是。

（3）晶體熔點(diǎn)：KrF2Xe耳（填“或“=”），判斷依據(jù)

是O

（4）[BrO寫『的中心原子Br的雜化軌道類型為。

（5）[BQR][AsR}xKrg加合物中x=,晶體中的微粒間作用力有（填標(biāo)號(hào)）。

a.氫健b.離子健c.極性共價(jià)鍵d.非極性共價(jià)鍵

15.3-氧代異紫杉二酮是從臺(tái)灣杉中提取的具有抗痛活性的天然產(chǎn)物。最近科學(xué)家完成了該物質(zhì)的全合

乃

)

(C6H53P=C\Ri

已知：\R2

c=o、C=C

R2

回答下列問(wèn)題:

（1）A的含氧官能團(tuán)有醛基和。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（3）IV的反應(yīng)類型為；由D轉(zhuǎn)化為E不能使用HBr的原因是

（4）反應(yīng)V的化學(xué)方程式為。

（5）化合物丫是A的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下述條件：

①丫的核磁共振氫譜有4組峰，峰而積之比為3：3:2：2。

②丫在稀硫酸條件下水解，其產(chǎn)物之一（分子式為C7H8°2）遇FeCh溶液顯紫色。則丫的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

福建省2022年高考化學(xué)試題答案全解全析

1.【答案】c

【詳解】A.草酸屬于二元弱酸，即乙二酸，屬于有機(jī)物，A錯(cuò)誤；

B.C60與石墨是碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B錯(cuò)誤；

C.Cu為IB族，屬于過(guò)渡元素，C正確；

D.催化劑通過(guò)降低反應(yīng)的活化能加快反應(yīng)速率，反應(yīng)焰變不變，D錯(cuò)誤；

故選Co

2.【答案】B

【詳解】A.該化合物的分子中，與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，可發(fā)生消去反應(yīng)，A錯(cuò)

誤；

B.該化合物含有羥基，可與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)，B正確；

C.該化合物結(jié)構(gòu)中含有飽和碳原子，不可能所有原子處于同一平面上，C錯(cuò)誤；

D.Imol絡(luò)塞維最多能與4mO1H2反應(yīng)，其中苯環(huán)消耗3molHz,碳碳雙鍵消耗ImolH2,D錯(cuò)誤；

故選Bo

3.【答案】D

19。

【詳解】A.比0分子中孤電子對(duì)數(shù)為/（6-2）=2,9gH2。的物質(zhì)的量為瓶嬴^=0.5mol,含有的孤

電子對(duì)數(shù)為N,、，故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)中N2中N元素化合價(jià)由0價(jià)下降到-3價(jià)，34gNH：的物質(zhì)的量為kT―-Zmol,每產(chǎn)生

17g/mol

34gNH,,$得到6moi電子，數(shù)目為6NA,故B錯(cuò)誤；

C.氨水的體積未知，無(wú)法計(jì)算NH/H?。的分子數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D.IIZLN2的物質(zhì)的量為0.5mol,由方程式可知，消耗O.SmolN2,產(chǎn)生的（HSmolO2,數(shù)目為

0.75NA,故D正確;

故選D。

4.【答案】A

【分析】X的核外電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，X為Be；Z為地殼中含量最多的元素，Z為O,X與

Y、Z與W均為同周期相鄰元素，丫為B,W為F,據(jù)此解答。

【詳解】A.H?。常溫下為液態(tài)，HF常溫下為氣體，沸點(diǎn)H^OAHF,故A正確；

B.YW3BF3,中心B原子有3對(duì)價(jià)電子且沒(méi)有孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面三角形，故B錯(cuò)誤；

C.四種元素為同周期元素，隨核電荷數(shù)增大原子半徑減小，原子半徑：Be>B>O>F,故C錯(cuò)誤；

D.Be最高價(jià)氧化物水化物為Be(0H)2,溶液顯兩性，B最高價(jià)氧化物的水化物為H3BO3,溶液顯酸性，

故D錯(cuò)誤；

故選：A0

5.【答案】C

【詳解】A.中和滴定時(shí)眼睛應(yīng)始終注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，A錯(cuò)誤；

B.配制不同濃度的醋酸溶液時(shí)，容量瓶不需要干燥，B錯(cuò)誤；

C.溫度影響醋酸的電離平衡，因此測(cè)定步驟I中所得溶液的pH時(shí)應(yīng)在相同溫度下測(cè)定，C正確；

D.電離度是指弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)電離平衡時(shí)，已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)(包括已電離的

和未電離的)的百分?jǐn)?shù)，因此醋酸的電離度計(jì)算式為~--xlOO%,D錯(cuò)誤；

C(CH3COOH)

答案選C。

6.【答案】D

【分析】由流程可知，加入稀硫酸溶解，生成氣體為氫氣，溶液中含Ni?+、Co2\Cr3\Fe?+加入Na2s

分離出濾渣1含CoS和NiS,Cr3\Fe?+不會(huì)沉淀，再加入草酸除鐵生成FeCzCU,過(guò)濾分離出硫酸鍋，以

此來(lái)解答。

【詳解】A.四種金屬均與稀硫酸反應(yīng)生成H?,A正確；

B.共有四種金屬，由流程可知，沉鐵后分離出硫酸倍，則“除雜”的目的是除去Ni、C。元素，B正確；

C.由上述分析可知，流程中未產(chǎn)生六價(jià)倍化合物，C正確；

D.“濾渣2”的主要成分是FeC2O4,D錯(cuò)誤；

故本題選D。

7.【答案】B

【詳解】A.對(duì)離子凈化時(shí)，相關(guān)離子濃度c<l(Pmoi/L,則lgc《5,由圖可知，可作凈化的pH區(qū)間最大

的是Fe3+,A錯(cuò)誤；

B.加入適量H2O2,可將Fe2+氧化為Fe3+,提高凈化程度，B正確；

C.由圖可知，凈化的先后順序?yàn)镕e3+、Al"、Fe2\Mg2+,C錯(cuò)誤；

D.對(duì)離子凈化時(shí)，相關(guān)離子濃度c<l(y5moi/L,lgC<-5,,由圖可知，F(xiàn)e3+完全沉淀的pH約為2.5,c(H+)=l(T

25|l5553-395

-mol/L,c(OH)=10-mol/L,/Csp[Fe(OH)3]=10-mol/Lx(10"mol/L)=10,AF+完全沉淀的pH

+4595-5-953-335

約為4.5,c(H)=1O-mol/L,c(OH)=10mol/L,Kp[A1(OH)3]=10mol/Lx(10mol/L)=IO,

2+55

Fe完全沉淀的pH約為8.5,c(H+尸lO-^moi/L,c(OH)=10-mol/L,

-5-552-16

Ksp[Fe(OH)2]=10mol/Lx(10mol/L)=10,則有

/[Fe(OH)3k/網(wǎng)(OH)3kKjFe(OH)J,D錯(cuò)誤；

故選B。

8.【答案】B

【詳解】A.S和Hg發(fā)生化合反應(yīng)生成HgS,可以用硫磺處理灑落在地上的水銀，方程式為：

S+Hg=HgS,故A正確；

B.Ag不活潑，不能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，故B錯(cuò)誤；

C.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的刺激性氣體為SO2,可以用NaOH溶液吸收SCh,離子方程式為：

SO3+2OH=SO^+H,O,故C正確；

D.電解飽和食鹽水時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為CL,可以用NaOH溶液吸收CL,離子方程式為：

--

Cl2+2OH=CP+CIO+H2O,故D正確；

故選B。

9.【答案】A

【詳解】A.由圖可知，化學(xué)自充電時(shí)，消耗02,該反應(yīng)為O2+2H2O+4e=4OH-,C(OH。增大，故A正

確；

B.化學(xué)自充電時(shí)，無(wú)需外接電源即能實(shí)現(xiàn)化學(xué)自充電，該過(guò)程不是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B錯(cuò)誤：

C.由圖可知，化學(xué)自充電時(shí)，鋅電極作陰極，該電極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH,故C錯(cuò)誤；

K+,外電路通過(guò)0.02mol電子時(shí)，正極物質(zhì)增加0.02molK+,增力□的質(zhì)量為0.02molX39g/mol=0.78g,

故D錯(cuò)誤；

故選Ao

10.【答案】C

【詳解】A.Xi時(shí)，氨的去除率為100%、總氮?dú)埩袈蕿?%,n(NH3)=0.006mol/LxlL^0.006mol,

95%的氨氣參與反應(yīng)①、有5%的氨氣參與反應(yīng)②，反應(yīng)①消耗

0.006molx95%i匚lg、出虹

鹿（CIO）=---------------x3o=0.00855mol,參與反應(yīng)②消耗

“（CKT）,=4x0.006molx5%=0.0012mol,X]=0.00855mol+0.0012mol=0.00975mol,A錯(cuò)誤；

B.x>xi時(shí)，反應(yīng)①也生成氯離子，所以c（C「）〉4c（NOJ）,B錯(cuò)誤；

C.x>xi時(shí)，x越大，氨總?cè)コ什蛔?，氮?dú)堄嗦试龃螅f(shuō)明生成的硝酸根離子越多，生成N2的量越少，

C正確；

D.x=xi時(shí)，氨的去除率為100%,溶液中沒(méi)有NH：和。O-,含有Na+、H\NO「Ck和OH,根據(jù)電

荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（Cf）+c（0H-）+c（NO；）,D錯(cuò)誤；

故本題選Co

+3+

11.【答案】⑴①.提高浸出率（或提高浸出速率）（2）.A12O,+6H=2A1+3H2O

（2）①.SiO?和Cas。484%

（3）①.使更多的鋁元素轉(zhuǎn)化為晶體析出，同時(shí)保證晶體純度②.高溫溶解再冷卻結(jié)晶

/、高溫小

（4）2KA1（SO4\-K2SO4+A12O3+3SO,T或

4KA1（SO4）,2K2SO4+2A12O3+6SO2T+3O2T

（5）沉鋁

【分析】粉煤灰為原料（主要含SiCh、AI2O3和CaO等）加入硫酸，浸渣為二氧化硅、硫酸鈣，加入硫酸鉀，

產(chǎn)生復(fù)鹽明磯沉鋁，干燥脫水，焙燒產(chǎn)生氧化鋁、硫酸鉀和二氧化硫氣體，水浸除去硫酸鉀，得到氧化鋁。

【小問(wèn)1詳解】

溫度高速率大，“浸出”時(shí)適當(dāng)升溫的主要目的是提高反應(yīng)速率，提高浸出率；A12O3和H2s04發(fā)生反應(yīng)生

成A12（SC>4）3和H2O,離子反應(yīng)方程式為ALO3+6H+=2A13++3H9；

故答案為：提高浸出率（或提高浸出速率）；AHO3+6H+=2AP++3H2O。

【小問(wèn)2詳解】

，，浸渣，，的主要成分除殘余AI2O3外，還有二氧化硅、硫酸鈣；5.0g粉煤灰AbCh的質(zhì)量為

5.0gx30%=1.5g,3.0g“浸渣”AI2O3的質(zhì)量為3.0gx8%=0.24g,則AI2O3的浸出率為

1-5g'0-24gxl00%=84%.

1.5g

故答案為：SiCh和CaSCU；84%?

【小問(wèn)3詳解】

根據(jù)沉鋁體系中，A12（SO4）348H9溶解度最大，KA1（SC）4）2/2H2O溶解度最小，更容易析出，加入K2s0斗

沉鋁的目的是更多的使A12（SO4）3轉(zhuǎn)化為KA1（SO4）2-12H2O,使更多的鋁元素轉(zhuǎn)化為晶體析出，同時(shí)保證

晶體純度；KA1（SO4）2-12H2。溶解度受溫度影響較大，“沉鋁”的最佳方案為高溫溶解再冷卻結(jié)晶；

故答案為：使更多的鋁元素轉(zhuǎn)化為晶體析出，同時(shí)保證晶體純度；高溫溶解再冷卻結(jié)晶。

【小問(wèn)4詳解】

“焙燒”時(shí)，KA1(SO4)2分解為K2sCh、AI2O3和SO3或K2sCM、AI2O3、SO2和O2,反應(yīng)方程式為2KAi(SO4)2

=K2so4+AI2O3+3SO3T或4KAi(SO4)2=2K2so4+2AI2O3+6SO2T+3O2T：

高溫高溫

故答案為：2KAi(SO4)2=K2so4+Al2O3+3SChf或4KAI(SO4)22K2so4+2AI2O3+6SO2T+3O2T?

【小問(wèn)5詳解】

“水浸”后得到的“濾液2”成分為K2so4,可在沉鋁工序循環(huán)使用；

故答案為：沉鋁。

12.【答案】(1)分液漏斗

(2)a—>d—>e—>c—>b

(3)CO+2[Ag(NH3),]OH=2AgJ+(NH4),83+2NH3

(4)①.石灰水變渾濁②.60%③.偏大

(5)增大氣體樣品流速

(6)尾氣出口未加防潮裝置(或其他相似表述)

【分析】在通風(fēng)櫥中用下圖裝置制備一氧化碳，用A裝置制取一氧化碳，該氣體中含有甲酸蒸氣，故用水

除去甲酸，再用B裝置排水收集一氧化碳?xì)怏w，排出的水用E中的燒杯接收。根據(jù)氣體樣品通過(guò)氫氧化鈉

吸收空氣中的二氧化碳，濃硫酸吸水，一氧化碳在II中被氧氣氧化生成二氧化碳，二氧化碳能被石灰水吸

收，J中的濃硫酸吸收氣體中的水蒸氣，干燥的一氧化碳和12。5,進(jìn)而測(cè)定生成的碘的質(zhì)量，計(jì)算一氧化

碳的被氧化的百分率。據(jù)此解答。

【小問(wèn)1詳解】

裝置A中盛放甲酸的儀器為分液漏斗。

【小問(wèn)2詳解】

用C除去甲酸，B收集一氧化碳，E接收排出的水，故接口連接順序?yàn)閍-d-eic-b-h。

【小問(wèn)3詳解】

一氧化碳和銀氨溶液反應(yīng)生成黑色的銀，同時(shí)生成碳酸鐵和氨氣，方程式為：

CO+2[Ag(NH3)2]OH=2AgJ+(NH4)2CO3+2NH3。

【小問(wèn)4詳解】

一氧化碳被氧氣氧化生成二氧化碳，能使澄清的石灰水變渾濁。碘的物質(zhì)的量為

警警；=0.0004mol,則結(jié)合方程式分析，還有0.002mol一氧化碳未被氧氣氧化，11.2L氣體為

254g/mol

0.5mol其中一氧化碳為0.005mol,則被氧化的一氧化碳為0.005-0.002=0.003mol,則被氧化的百分率為

0003

--xl00%=60%。如果沒(méi)有通入氮?dú)鈩t計(jì)算的未被氧化的一氧化碳的物質(zhì)的量減少，則被氧化的百

0.005

分率增大.

【小問(wèn)5詳解】

增大氣流速率可以提高催化效率。

【小問(wèn)6詳解】

：是白色固體，易吸水潮解，但該裝置出氣口未加防潮裝置。

13.【答案】⑴2c3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g)AH=-3854kJ.mor1

(2)①.190②.>

(3)ad(4)58.8%

(5)①.甲②.反應(yīng)I平衡曲線為N,恒壓時(shí)充入水蒸氣，Qp>Kp③.(J?+2x)

【小問(wèn)1詳解】

設(shè)III2C3H8O(g)+9O2(g)=6CO2(g)+8H2O(g)△〃=—3750kJ?mo『，根據(jù)蓋斯定律HI-2xI得

-1

2c3H6(g)+9C)2(g)=6CO2(g)+6H2O(g)\H=-3854kJ-mol?

【小問(wèn)2詳解】

3200-2440

①4?811s內(nèi)，V(H2O)=---------------ppm?|is“二190Ppm?|is\則

8-4

V(C3H8O)=v(H2O)=190ppmgs-'；

②0?4gs、4?8RS、8~12gs,△c(H2。)逐漸減小，說(shuō)明反應(yīng)速率減小，8?1211s內(nèi)，

△c(H20)=400ppm,12~4所內(nèi)，△c(H20)=400ppm,則t-12>4,即t>16。

【小問(wèn)3詳解】

a.H2O的分壓不變，則C3H6的分壓也不變，反應(yīng)1、II各組分分壓不變，反應(yīng)1、II均達(dá)到平衡，a正確；

b.反應(yīng)物和生成物均為氣體，混合氣體的總質(zhì)量不變，剛性密閉容器體積不變，則混合氣體密度不變，

不能作為反應(yīng)I、H均達(dá)到平衡的判據(jù)，b錯(cuò)誤；

c.當(dāng)n(C3H6)=2n(C6HJ時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，不能作為反應(yīng)1、H均達(dá)到平衡的判據(jù)，c錯(cuò)

誤；

d.v正(H2(D)=V逆(CsHgO),說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)I達(dá)平衡，各組分分壓不變，C3H6的分壓

不變，說(shuō)明反應(yīng)n也達(dá)平衡，d正確：

故選ad?

【小問(wèn)4詳解】

設(shè)C3H8。的物質(zhì)的量為ImoL若ImolC3HQ完全反應(yīng)，理論上生成1molC3H6,因?yàn)榉磻?yīng)I、H的轉(zhuǎn)化

率分別為98%和40%,反應(yīng)I生成lmolX98%=0.98molC3H6,反應(yīng)II消耗了40%C3H6,則達(dá)平衡時(shí)

C3H6的物質(zhì)的量為0.98molX(l-40%)=0.588mol,所以丙烯的產(chǎn)率為"遺㈣xl00%=58.8%。

Imol

【小問(wèn)5詳解】

①反應(yīng)I為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，反應(yīng)II為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，則升高溫度，反應(yīng)I正向移

動(dòng)，2,逐漸增大，反應(yīng)II逆向移動(dòng)，2,逐漸減小，即反應(yīng)I為平衡曲線為N,反應(yīng)II平衡曲線為M；在

350℃恒壓平衡體系中充入少量水蒸氣時(shí)，對(duì)于反應(yīng)I而言，相當(dāng)于增大生成物濃度，使得Qp>Kp,即

ig2,增大，反應(yīng)I的狀態(tài)最有可能對(duì)應(yīng)圖中的甲；

②由圖可知，350。<2時(shí)達(dá)平衡后，lgQp=O,則350℃時(shí)Kp=Qp=l,設(shè)水蒸氣的平衡分壓為aMPa,則反