湖北省宜昌市協(xié)作體2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期中考試 化學(xué)

宜昌市協(xié)作體高三期中考試考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。A.硫酸銅可用于游泳池消毒3.科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO?)?(結(jié)構(gòu)如圖所示)。下列有關(guān)N(NO?)?的說法A.分子式為C?H?O?B.1mol該有機(jī)物能與3molNaOH完全反應(yīng)D.能使酸性KMnO?溶液褪色【高三期中考試·化學(xué)第1頁(共6頁)】5.某興趣小組為了探究一瓶變質(zhì)的NaOH溶液中NaOH與Na?CO?的含量，向該溶液中滴加所示。下列說法正確的是B.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO-+2H+==CO2^+H?OC.與NaOH反應(yīng)消耗的硫酸體積是40mLD.原混合溶液中NaOH與Na?CO?的物質(zhì)的量之比為2:1V(硫酸)/mL6.用α粒子(即氦核He)轟擊會(huì)X產(chǎn)生H的核反應(yīng)為He+2X→#Y+1H。已知元素Y的氟化物分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形。下列說法正確的是A.與X同周期的元素中，第一電離能小于X的元素有兩個(gè)C.一個(gè)X?Cl?分子中有兩個(gè)配位鍵D.3H和1H互為同素異形體7.下列各組物質(zhì)混合，滴加順序不同時(shí)，可以用同一離子方程式表示的是A.碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水B.H?SO?溶液與Ba(OH)?溶液C.AgNO?溶液與氨水D.FeCl?溶液與Na?S溶液8.類比思想是化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要思想，下列各項(xiàng)中由客觀事實(shí)類比得到的結(jié)論正確的是A電解熔融的MgCl?制備鎂電解熔融的AlCl?可制備鋁BH?S與CuSO?溶液反應(yīng)生成CuSH?S與Na?SO?溶液反應(yīng)可生成Na?SCCO?與Na?O?反應(yīng)生成Na?CO?和O?SO?與Na?O?反應(yīng)生成Na?SO?和O?DAl?(SO?)?可作凈水劑Fe?(SO?)?也可作凈水劑9.利用下列裝置及藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖潜鸄.用裝置甲以標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸B.用裝置乙制取無水氯化鎂C.用裝置丙驗(yàn)證氯氣的漂白性D.用裝置丁制備碳酸氫鈉10.亞硒酸(H?SeO?)是一種二元弱酸。常溫下，向H?SeO?溶液中逐滴加入KOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX[XH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.H?SeO?的第一步電離常數(shù)Ka=102-37B.根據(jù)圖中信息可以判斷KHSeO?溶液呈堿性【高三期中考試·化學(xué)第2頁(共6頁)】11.向物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的Fe(NO?)?、Cu(NO?)?、HNO?的混合溶液中加入一A.該氧化物的化學(xué)式為Co??O??B.晶胞中Co2+的配位數(shù)為12D.若該氧化物的密度為pg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為N?mol-1,則晶胞中實(shí)驗(yàn)操作A向含有SO?的BaCl?溶液中通氣體XB向FeBr?溶液中加入足量氯水，再加CCl?萃取Br-的還原性強(qiáng)于Fe2+C向等濃度的NaCl與Nal混合溶液中滴加少量AgNO?溶液先生成黃色沉淀DSO?緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液紅色褪去SO?具有漂白性C.離子交換膜為陽離子交換膜I.CO?(g)+3H?(g)—CH?OH(Ⅲ.CO?(g)+H?(g)—CO(g△H?=-90.4k投料，實(shí)驗(yàn)測(cè)定CO?的平衡轉(zhuǎn)化率和CH?OH的平衡產(chǎn)率圖甲圖乙【高三期中考試·化學(xué)第3頁(共6頁)】A.圖甲表示的是CO?的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系環(huán)烷酸 (7)測(cè)定樣品純度：已知環(huán)烷酸鎳樣品中含有環(huán)烷酸雜質(zhì)。取1.000g環(huán)烷酸鎳樣品，加入足量稀硫的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:1),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。則環(huán)烷酸鎳樣品純度【高三期中考試·化學(xué)第4頁(共6頁)】17.(13分)化合物G是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體，其合成路線如下：(1)A的化學(xué)名稱為(—OH為取代基)。(3)C→D的反應(yīng)類型為。 (4)下列關(guān)于C的相關(guān)說法正確的是(填字母)。 a.分子中含有手性碳原子b.苯環(huán)上一溴代物有7種(不含立體異構(gòu))c.能發(fā)生消去反應(yīng)d.最多能與6molH?發(fā)生加成反應(yīng)(5)已知F的分子式為C。HO,,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(6)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)的的芳香化合物的同分異構(gòu)體有種(不含立體異構(gòu)),寫出核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式； 18.(14分)環(huán)戊二烯基鐵[Fe(C?H?)?]是一種有機(jī)過渡金屬化合物，常溫下為橙黃色粉末，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，溫度超過100℃能夠升華，實(shí)驗(yàn)室制備環(huán)戊二烯基鐵的裝置和步驟如下：步驟1:在三頸燒瓶中加入10mL乙二醇二甲醚(作溶劑)和通氮?dú)?.5g研細(xì)的KOH粉末，通入氮?dú)獠㈤_啟磁力攪拌器，然后加入1.5mL環(huán)戊二烯(過量);步驟2:將1.5gFeCl?·4H?O溶于5mL二甲基亞砜(3)中，并轉(zhuǎn)入滴液漏斗中，將步驟1中的混合物猛烈攪拌10min,打開滴液漏斗將氯化亞鐵的二甲基亞砜溶液在45min左右滴完；步驟3:關(guān)閉滴液漏斗，在氮?dú)獗Ｗo(hù)下繼續(xù)攪拌30min;步驟4:將反應(yīng)后的混合液倒入100mL燒杯內(nèi)，加入少量鹽酸除去剩余的KOH,再加入20mL水，繼續(xù)攪拌懸濁液15min,抽濾，并用蒸餾水洗滌產(chǎn)物3～4次，最后將產(chǎn)物鋪在表面皿上，置于真空干燥(1)儀器a的作用是(3)硅油的主要作用是(4)步驟4中分離環(huán)戊二烯基鐵也可采用如下方法，請(qǐng)將分離步驟補(bǔ)充完整：【高三期中考試·化學(xué)第5頁(共6頁)】向反應(yīng)后的混合液加入10mL乙醚(p=0.71g·cm-3)充分?jǐn)嚢瑁缓筠D(zhuǎn)入(填儀器名稱)(填完整操作過程),將含有環(huán)戊二烯基鐵的溶液在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)得到環(huán)戊二烯(5)可采用如圖所示的簡(jiǎn)易裝置分離提純環(huán)戊二烯基鐵。將顆粒狀環(huán)戊二烯基鐵放入蒸發(fā)皿中并小火加熱，環(huán)戊二烯基鐵在扎有小孔的濾紙上凝結(jié)，該分離提純方法的名稱是,裝置中棉花的作用是(6)若最終制得環(huán)戊二烯基鐵質(zhì)量為0.16g,則產(chǎn)率為%(保留一位(1)N?(g)與H?(g)反應(yīng)的能量變化如圖1所示。則N?(g)與H?(g)制備NH?(1)的熱化學(xué)方程式為 。對(duì)于合成氨反應(yīng)，既可以提高平衡體系中NH?的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是(填字母)。a.升高溫度b.將平衡體系中的氨氣分離出來c.增大體系壓強(qiáng)d.加入合適的催化劑圖1圖2速率常數(shù)。正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示：①表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度變化關(guān)系的曲線為(填“L”或“L?！?,理由為 。分壓=總壓強(qiáng)×該氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。①一定條件下，平衡時(shí)丙烯腈的選擇性與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3所示，則p?、p,、p;由大到小的順序?yàn)?,原因是