上海市上海中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

高二化學(xué)試題一、水可以溶解許多物質(zhì)，電解質(zhì)可在水溶液中電離。電解質(zhì)的溶解可能影響水的電離平衡。1.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A.CH4 B.KI C.NaOH D.Cl22.下列操作中，能使電離平衡向正向移動且溶液呈酸性的是（）A.向水中加入NaHSO4溶液 B.向水中加入固體C.向水中加入Na2CO3溶液 D.將水加熱到100℃，使pH=63.下列有關(guān)的敘述，正確的是（）A.Cl2的水溶液能導(dǎo)電，但Cl2是非電解質(zhì)B.0.01mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅，說明氨水是弱電解質(zhì)C.常溫下使pH為1的兩份相同鹽酸的pH均升高為2，需pH為13的NaOH溶液與水的體積比為1∶11（體積變化忽略不計）D.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同4.pH=2.1的兩種酸溶液A、B各1mL分別加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是（）A.若a<4.1，則A、B都是弱酸B.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)C.若a=4.1，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸D.A、B兩種酸溶液的初始物質(zhì)的量濃度不同5.水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說法中，正確的是（）A.圖中A、B、D三點處間的關(guān)系：B>A>DB.100℃，向pH=10的稀氨水中逐滴加入等體積pH=2的稀硫酸，溶液中增大，充分反應(yīng)后，溶液到達(dá)B點更多免費優(yōu)質(zhì)滋元可家威杏MXSJ663C.溫度不變，在水中加入適量固體，可從A點變化到C點D.加熱濃縮A點所示溶液，可從A點變化到B點6.下列說法正確的是（）A.pH<7的溶液不一定是酸溶液B.常溫下，pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者不一定是后者的100倍C.室溫下，每個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離D.在的氨水中，改變外界條件使增大，則溶液的pH一定減小7.（雙選）常溫下設(shè)a代表，b代表NaOH溶液，c代表溶液。下列說法正確的是（）A.同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH：a>b>cB.同pH時，三種溶液稀釋相同倍數(shù)后，pH：a=b<cC.同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸的體積：a=b=cD.同pH時，稀釋不同倍數(shù)、pH仍相同，三種溶液稀釋的倍數(shù)：a>b>c8.（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中，______mol/L，水電離的_____mol/L。將1mL該溶液加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液中_____。（2）T1℃時，純水中，則純水中_____mol/L，此時溫度_____（填“高于”“低于”或“等于”）25℃。若溫度不變，滴入鹽酸后，則溶液中_____mol/L，由水電離的_____mol/L。（3）T2℃時，測得的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)_____。該溫度_____（填“高于”“低于”或“等于”）25℃。（4）常溫下，設(shè)pH=5的溶液中由水電離出的為c1；pH=5的溶液中由水電離出的為，則_____。（5）常溫下，pH=13的溶液aL與pH=3的溶液bL混合（混合后溶液體積變化忽略不計），若所得混合溶液呈中性，則a∶b=_____。（6）已知t℃時，，在該溫度時將pH=9的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=3，則a∶b=_____。9.（1）常溫下，NaF溶液呈_____性，用離子方程式表示溶液呈該性的原因____________________。將0.1mol/LNaF溶液與0.1mol/LHF溶液等體積混合，溶液呈酸性，則其中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為__________。（2）物質(zhì)的量濃度相同的①②③④四種稀溶液中，濃度由大到小的順序是（填序號）__________。二、鹽類水解會受外界條件的影響，溶液的溫度、外加酸或堿等條件的改變會引起鹽類水解平衡的移動。10.如圖表示的是某離子X的水解過程示意圖，則離子X可能是（）A. B. C.Na+ D.11.《禮記·內(nèi)則》“冠帶垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗滌衣裳冠帶，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列說法錯誤的是（）A.草木灰的主要成分是K2CO3 B.洗滌利用了草木灰溶液的堿性C.洗滌時加熱可增強(qiáng)去油污能力 D.草木灰做肥料時可與銨態(tài)氮肥混合施用12.下列事實與鹽類水解原理無關(guān)的是（）A.明礬用于凈水B.實驗中常將FeCl3晶體溶于較濃鹽酸中配制FeCl3溶液C.用小蘇打中和過多的胃酸D.用氯化銨和氯化鋅溶液除鐵銹13.下列各種情況下一定能大量共存的離子組為（）A.pH=7的溶液中：、、、B.由水電離出的的溶液中：、、、C.pH=1的溶液中：、、、D.無色溶液中：、、、14.常溫下，有關(guān)醋酸溶液的敘述中錯誤的是（）A.pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：B.將pH=3的醋酸稀釋為pH=4的過程中，比值減小C.濃度均為0.1mol/L的和溶液等體積混合后：D.amLpH=3的醋酸溶液與bmLpH=11的NaOH溶液恰好完全中和時，a=b15.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（）A.在溶液中，B.含有、、、的溶液中，離子濃度大小關(guān)系可能為：C.物質(zhì)的量濃度相等的HF溶液和NaF溶液等體積混合：D.0.1mol/L的溶液中：16.堿式硫酸鐵是一種新型高效絮凝劑，常用于污水處理，在醫(yī)療上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下所示：部分正離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示：沉淀物開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4請回答下列問題：（1）加入少量NaHCO3的目的是將溶液的pH條件至_____范圍，以除去，可能發(fā)生的離子方程式為_______________。（2）在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ中常同時通入O2，以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作__________。若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約了_____molNaNO2。（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的可部分水解生成，該水解反應(yīng)的離子方程式為_______________。（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有及。為檢驗所得的產(chǎn)品中是否含有，應(yīng)當(dāng)先用稀硫酸溶解樣品。請簡述后續(xù)的檢驗方法：____________________。三、氮氧化物和硫氧化物是合成硝酸和硫酸的重要中間體，同時它們也是常見的大氣污染物。二氧化碳的過量的排放是造成溫室效應(yīng)的重要“元兇”。17.在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：，平衡時c（NO）與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的B.若該反應(yīng)在T1、T2℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則C.在T2℃時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時D.若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為p（B）、p（C）、p（D），則p（C）=p（D）>p（B）18.（雙選）已知：。恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入和，經(jīng)過2min達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱。下列判斷正確的是（）A.在2min內(nèi)，B.若再充入，達(dá)到平衡后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小C.在1min時，D.若恒溫恒壓下，在10L的密閉容器中加入和，平衡后又反應(yīng)放熱小于和的大量排放會對環(huán)境產(chǎn)生影響，科學(xué)家在積極探索用化學(xué)方法吸收并綜合利用CO和I.重整吸收。主要反應(yīng)如下：①②在容積固定的某密閉容器中，反應(yīng)物投料比按發(fā)生上述反應(yīng)，CO2、CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如右圖所示。19.根據(jù)消耗可以判斷：圖中曲線_____（選填“A”或“B”）表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化趨勢。提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率的措施為____________________（列舉一條）。20.圖中X點的v（CH4，正）_____v（CH4，逆）（選填“>”、“<”或“=”）。若起始，反應(yīng)至5min時，CH4的轉(zhuǎn)化率達(dá)到Y(jié)點，且為0.2mol/L，則0~5min內(nèi)H2O（g）的平均反應(yīng)速率v=_____mol/（L·min）。Ⅱ.ZnO懸濁液吸收，再催化氧化得到硫酸鹽。向ZnO懸濁液中緩緩?fù)ㄈ隨O2，SO2吸收率及溶液pH變化如圖所示。已知：微溶于水，易溶于水。21.在0~10min，溶液pH幾乎保持不變，該階段主要產(chǎn)物為_____（填化學(xué)式）。在30~40min，SO2吸收率迅速降低，該階段主要反應(yīng)的離子方程式為_______________。22.調(diào)節(jié)吸收SO2所得溶液的pH為4.5~6.5，緩緩?fù)ㄈ隣2，則溶液pH將_____（選填“增大”、“減小”或“不變”）。四、難溶電解質(zhì)在水中存在溶解和沉淀兩個過程，這兩個過程在一定條件下會達(dá)到動態(tài)平衡。沉淀溶解平衡也會受到溶液中其它電解質(zhì)的影響。23.下列敘述正確的是（）A.醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀疏酸強(qiáng)B.硫磺是單質(zhì)，不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì)C.SO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，故SO3是電解質(zhì)D.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物24.已知：25℃時，，。下列說法正確的是（）A.25℃時，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大B.25℃時，在的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，增大C.25℃時，固體在20mL0.01mol/L氨水中的比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的小D.25℃時，在的懸濁液加入NaF溶液后，不可能轉(zhuǎn)化成為MgF225.關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)，下列說法錯誤的是（）A.只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)B.向1mL2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，先生成白色沉淀，后生成紅褐色沉淀，說明C.25℃時在水中的溶解度大于其在溶液中的溶解度D.已知某溫度下，，則的平衡常數(shù)約為26.已知。三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.a點沒有ZnS沉淀生成B.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2C.向CuS懸濁液中加入少量水，平衡向溶解的方向移動，達(dá)到新平衡后增大D.CuS和MnS共存的懸濁液中，27.（雙選）下列有關(guān)說法中錯誤的是（）A.某溫度時的混合溶液中，說明該溶液呈中性（為該溫度時水的離子積常數(shù)）B.常溫下，由水電離出的的溶液的pH可能為2或12C.已知，，向含有、且濃度均為0.010mol/L溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時，先產(chǎn)生沉淀D.常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，某pH=4.8的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)（25℃）電解質(zhì)電離方程式平衡常數(shù)K回答下列問題：28.（1）由上表分析，若①CH3COOH②③HA④均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序為_____（填序號）。（2）試寫出H2CO3與NH3·H2O等物質(zhì)的量混合所得鹽的電離方程式：_____；試寫出HA與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：_____。（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：_____（填“>”、“=”或“<”）。（4）（雙選）25℃時，向10mL0.01mol/LHA溶液中滴加VmL0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（）A.若混合液pH>7，則V≥10B.若混合液pH<7，則C.V=10時，混合液中水電離程度大于10mL0.01mol/LHA溶液中水的電離程度D.V=5時，（5）已知BaSO4的溶解度隨溫度升高而增大。如左上圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：①T1_____T2（填>、=、<）。②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法錯誤的是（）A.加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點B.在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成C.蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍€上a、b之間的某一點（不含a、b）D.升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點29.平衡常數(shù)的計算：（1）用溶液滴定20.00mL某未知濃度的一元酸HX溶液，如右圖所示。其中①點所示溶液中，③點所示溶液中存在，則HX的電離平衡常數(shù)_____。（2）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)。請寫出Na2CO3水解反應(yīng)的離子方程式：_______________。（3）水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用表示），類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式：_____。根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算，25℃該常數(shù)的數(shù)值為_____（保留2位小數(shù)）。30.試根據(jù)沉淀溶解平衡知識回答問題：常溫下，CaS的，飽和溶液中存在平衡：。（1）該溫度下，將氯化鈣溶液硫化鈉溶液等體積混合，_____（填“能”或“不能”）產(chǎn)生沉淀。滴加少量鹽酸，_____（填“增大”或“減小”），請從平衡移動原理的角度解釋：____________________。（2）若向CaS懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式_______________。（3）已知，在的溶液中，當(dāng)剛開始沉淀時，溶液的pH為_____（保留1為小數(shù)，下同）；若要使其沉淀完全，pH的范圍是_____。五、酸堿中和滴定，是用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法。氧化還原滴定法是以溶液中氧化劑和還原劑之間的電子轉(zhuǎn)移為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法，許多具有氧化性或還原性的有機(jī)化合物可以用氧化還原滴定法來加以測定。31.某學(xué)生用的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酸堿指示劑；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)請回答：（1）以上操作步驟中有一步有錯誤，請指出編號_____，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果_____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（2）（雙選）下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是（）A.在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B.滴定前，裝標(biāo)準(zhǔn)堿液的滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡C.錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，再用待測液潤洗D.用滴定管量取待測液時將一滴待測液滴在錐形瓶外（3）最合適的酸堿指示劑為_____，它的變色范圍是_____。判斷達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是_____。（4）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表。滴定次數(shù)鹽酸體積（mL）NaOH溶液的讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.25220.000.1018.45320.000.3019.75通過計算可得，該鹽酸濃度為：_____mol/L。32.氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時，進(jìn)行如下實驗：①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸