2022年科學(xué)中考真題分類(lèi)匯編14：化學(xué)基礎(chǔ)2及答案

2022年科學(xué)中考真題分類(lèi)匯編14：化學(xué)基礎(chǔ)2

一、單選題

1.2008年北京奧運(yùn)會(huì)“樣云”火炬、2022年北京冬奧會(huì)“飛揚(yáng)”火炬的外殼材料的主要成分和燃料如表

所示。奧運(yùn)火炬的迭代，體現(xiàn)了我國(guó)科技水平的提高。下列有關(guān)兩火炬的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

“樣云”火炬“飛揚(yáng)”火炬

外殼材料的主要成分鋁合金碳纖維復(fù)合材料

燃料丙烷（C3H8）氫氣（H2）

A.外殼材料的主要成分都屬于非金屬單質(zhì)

B.燃料都具有可燃性

C.燃料燃燒時(shí)，助燃物都是氧氣

D.燃料燃燒時(shí)，都有水生成

2.汽車(chē)開(kāi)動(dòng)和人的生命活動(dòng)都需要能量，能量是各種運(yùn)動(dòng)的量度。給汽車(chē)開(kāi)動(dòng)和人的生命活動(dòng)提供

能量的兩個(gè)過(guò)程如圖所示，下列分析錯(cuò)誤的是（）

A.都通過(guò)劇烈的氧化反應(yīng)釋放出能量

B.都將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為其他形式的能

C.都參與自然界的碳循環(huán)和氧循環(huán)

D.都遵循能量的轉(zhuǎn)化和守恒定律

3.拉瓦錫在研究空氣成分時(shí)，所做實(shí)驗(yàn)中涉及的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可用下圖表示。該反應(yīng)屬于（）

A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

4.將一根火柴折斷，分成火柴頭和火柴梗兩部分，放在銅片上，如圖所示。用酒精燈加熱銅片，發(fā)

現(xiàn)火柴頭先燃燒。下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）

A.用酒精燈加熱要使用外焰中

B.利用了銅片良好的導(dǎo)熱性

C.說(shuō)明了火柴頭和火柴梗有不同的著火點(diǎn)

D.說(shuō)明了燃燒需要助燃劑

5.中國(guó)科學(xué)院首創(chuàng)室溫制氫方案，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)送的是（）

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO+H2O催化劑Wz+COi

B.該反應(yīng)前后分子數(shù)目不變

C.該反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)不變

D.反應(yīng)物CO和HO都是氧化物

6.將鋅粉持續(xù)加入到100g含有AgNCh和Cu（NO3）2兩種溶質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)。當(dāng)加入鋅粉

的質(zhì)量為&5g時(shí)，溶液質(zhì)量最小；當(dāng)加入鋅粉的質(zhì)量為13.0g時(shí)，恰好完全反應(yīng)。下列是反應(yīng)中的

相關(guān)量隨加入鋅的質(zhì)量變化的關(guān)系圖，其中正確的是（）

06.513.0鋅的質(zhì)量/g

Zn(NO3)2

7.我國(guó)古代用火法煉硫，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeS2向虛FeS+S。該反應(yīng)屬于（）

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

8.小敏稱(chēng)取等質(zhì)量的銅粉和鐵粉，分別加入到25毫升溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的硝酸銀溶液中（如圖

所示），充分反應(yīng)。下列情況可能出現(xiàn)的是（）

A.鐵和鋼都有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為7：8

B.鐵和銅都沒(méi)有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為1：1

C.鐵有剩余，銅沒(méi)有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為16：15

D.銅有剩余，鐵沒(méi)有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為15：14

9.春秋初期，紹興一帶是南方的一個(gè)冶鐵中心，其煉鐵方法是在1000匚左右的溫度下，使木炭和鐵

礦石（主要成分為FezCh）發(fā)生一系列的反應(yīng)生成含較多雜質(zhì)的海綿鐵。其中主要化學(xué)反應(yīng)為：

3co+Fe2Ch局鹿2Fe+3c02。下列說(shuō)法正確的是（〉

A.海綿鐵是一種純凈物

B.Fe2O3中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)

C.上述反應(yīng)中涉及的氧化物只有2種

D.煉鐵過(guò)程中，木炭只是作為燃料使用

10.“宏觀一微觀一符號(hào)一量”是科學(xué)特有的表征物質(zhì)及其變化的方法。2022年4月16日，神州十三

號(hào)載人飛船圓滿(mǎn)完成飛行任務(wù)。火箭助推器使用偏二甲脫和四氧化二氮作為推進(jìn)劑，燃燒時(shí)發(fā)生反

應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說(shuō)法不亞佛的是（）

A.從量的角度看：反應(yīng)前后原子總數(shù)減少

B.從微觀構(gòu)成看：氮?dú)馐怯傻肿訕?gòu)成的

C.從符號(hào)表征看：四氧化二氮的化學(xué)式是N2O4

D.從宏觀物質(zhì)看：燃燒產(chǎn)物中含有單質(zhì)與化合物兩類(lèi)物質(zhì)

11.如圖曲線(xiàn)能正確反映下列化學(xué)變化中y與x變化關(guān)系的是（）

A.鋅粒中滴入稀硫酸：y代表氫氣的質(zhì)量

B.CaCL溶液中通入CO2氣體：y代表沉淀的質(zhì)量

C.氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸：y代表混合溶液的pH

D.C11SO4和HC1的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的質(zhì)量

二、填空題

12.《天工開(kāi)物》中記載了許多我國(guó)古代勞動(dòng)人民對(duì)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)和應(yīng)用的事例，如：

硝石：“硝質(zhì)與鹽同母，大地之下潮氣蒸成，現(xiàn)于地面。”

石灰：“凡石灰經(jīng)火焚煉為用。……用以砌墻、石，則篩去石塊，水調(diào)黏合?！?/p>

（1）硝石（硝酸鉀）與食鹽同屬于類(lèi)物質(zhì)（選填“酸”“堿”或“鹽”）。

（2）文中石灰指氧化鈣，可通過(guò)CaCCh磐燒CaO+CO2T反應(yīng)制備，此反應(yīng)屬于反應(yīng)

（填寫(xiě)反應(yīng)的基本類(lèi)型）：水調(diào)黏合過(guò)程中，氧化鈣和水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為o

13.圖甲是模擬火山噴發(fā)的實(shí)驗(yàn)，向黏土和砂石堆起的“火山口”中放入金屬鈉，再加入水。鈉和水

劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，放出熱量，引發(fā)燃燒，火花四射。

(1)圖乙是鈉元素在元素周期表中的相關(guān)信息，則鈉原子核外有個(gè)電子。

(2)請(qǐng)寫(xiě)出鈉和水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(3)地球上的火山噴發(fā)是變動(dòng)的表現(xiàn)。

14.洗衣機(jī)槽清潔劑的主要成分是過(guò)碳酸鈉(Na2co過(guò)碳酸鈉是一種白色晶體，溶于水時(shí)會(huì)與水

反應(yīng)生成碳酸鈉和過(guò)氧化氫(化學(xué)方程式為：Na2cO4+H2O=Na2co3+H2O2)?，F(xiàn)取少許過(guò)碳酸鈉晶

體，加入水形成溶液。

(1)取少量二氧化鎰加入試管中，再加入適量該溶液，觀察到有氣泡產(chǎn)生，為了檢驗(yàn)該氣體，可

用_________________

(2)待不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，得到的溶液呈(選填“酸性”或“中性”或“堿性

(3)生成的碳酸鈉中碳元素的化合價(jià)為o

15.25億年前?24億年前，由于藍(lán)細(xì)菌的光合作用，大氣中氧氣濃度急劇升高，稱(chēng)為“大氧化事

件”。大氣中的甲烷被氧化，同時(shí)二氧化碳的濃度降低到原來(lái)的1/3左右，導(dǎo)致地球急劇變冷。

0氧原子

(1),效應(yīng)的減弱導(dǎo)致地球急劇變冷。

(2)下圖所示微觀模型表示了層的形成過(guò)程，這一變化為生物從水生到陸生的演化創(chuàng)

造了條件。

16.天宮課堂中，航天員王亞平視頻展示了在無(wú)容器材料實(shí)驗(yàn)柜中進(jìn)行的“錯(cuò)金屬熔化與凝固”實(shí)

驗(yàn)。金屬錯(cuò)具有抗腐蝕性強(qiáng)、熔點(diǎn)高、硬度大等特性，廣泛用于航空航天、軍工、原子能等領(lǐng)域。

(1)金屬鉆熔化屬于(填“物理”或“化學(xué)”)變化。

(2)如圖所示是錯(cuò)元素在元素周期表中的信息，其中“40”是錯(cuò)元素的原子序數(shù)，即它在元素周期

表中的位置序號(hào)，也是錯(cuò)原子的核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))，由此可知錯(cuò)原子的核外電子數(shù)為。

(3)在850□條件下，鎂(Mg)與四氯化鋅(ZrCl"發(fā)生置換反應(yīng)獲得金屬錯(cuò)。該反應(yīng)的化學(xué)方程

式為：。

17.科學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。以下是實(shí)驗(yàn)室制取、收集、測(cè)量氣體體積的常用裝置。

(1)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的發(fā)生裝置可以選擇(填字母)。

(2)檢查裝置B氣密性的方法是：先關(guān)閉止水夾，然

后

（3）若用裝置C測(cè)反應(yīng)生成的二氧化碳體積，測(cè)得的體積比理論值小，原因可能是二氧化碳具

有的性質(zhì)。

18.性能神奇的金屬鈦（Ti）是航空、軍工、電力等領(lǐng)域的重要原材料。常溫下鈦不與非金屬及強(qiáng)酸

反應(yīng)，加熱時(shí)卻可以和常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)反應(yīng)。金紅石（主要成分TiCh）是鈦礦石之一，目前利用

金紅石大規(guī)模生產(chǎn)鈦的過(guò)程是：

①在高溫條件下在往金紅石與碳粉混合物中通入氯氣，反應(yīng)制得四氯化鈦（TiCh）和一種可燃性

氣體；

②在氮?dú)獾臍饬髦校邷叵掠眠^(guò)量的鎂跟四氯化鈦反應(yīng)制得鈦和氯化鎂。

完成下列問(wèn)題：

（1）過(guò)程①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

（2）過(guò)程②中發(fā)生的反應(yīng)，屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的。

19.家務(wù)勞動(dòng)不僅能減輕父母的負(fù)擔(dān)，而且能將科學(xué)知識(shí)學(xué)以致用。

（1）洗滌鋁制容器時(shí)，不能用鋼絲球擦洗，以免破壞導(dǎo)致金屬鋁繼續(xù)被空氣氧化。

（2）烹飪時(shí)如遇油鍋著火，滅火的措施是,以免引起火災(zāi)。

20.價(jià)類(lèi)圖是以元素化合價(jià)為縱坐標(biāo)物質(zhì)類(lèi)別為橫坐標(biāo)繪制的圖像，它能將散亂的科學(xué)知識(shí)聯(lián)系在

一起，有助于對(duì)科學(xué)問(wèn)題的理解和整體認(rèn)知。如圖是含碳元素物質(zhì)的價(jià)類(lèi)圖，其中“一”表示物質(zhì)聞

的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

（1）室出物質(zhì)B的化學(xué)式。

（2）寫(xiě)一個(gè)C-E的化學(xué)方程式e

（3）如圖的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)類(lèi)型有（填字母）。

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

三、實(shí)驗(yàn)探究題

21.小金設(shè)計(jì)了一款在缺氧環(huán)境或出現(xiàn)高濃度有毒有害氣體環(huán)境下逃生時(shí)使用的自救呼吸器。其設(shè)

計(jì)思路如圖甲所示，自救呼吸器的結(jié)構(gòu)如圖乙所示（其中箭頭方向表示氣體流動(dòng)方向）。

呼吸軟管

單向閥B

~-—?dú)饽?/p>

|排氣閥（當(dāng)氣囊內(nèi)氣壓

過(guò)大時(shí)可自動(dòng)排氣）

:一生氧裝置（內(nèi)含生氧藥品）

甲乙

（1）呼吸氣路的設(shè)計(jì)：自教呼吸器使用時(shí)，需用鼻夾夾住鼻子，用嘴咬合呼吸軟管進(jìn)行呼吸。在

正常呼氣時(shí)，單向閥A和B的開(kāi)閉情況是（選填"A打開(kāi)，B閉合”或“A閉合，B

打開(kāi)”）。

（2）生氧藥品的選擇：小金查閱資料發(fā)現(xiàn)超氧化物（用M02表示，其中M為+1價(jià)）可與人呼出

氣中的C02、比0反應(yīng)生成。2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

4Mo2+2H2O=4X+3O2T

4Mo2+2CCh=2M2co3+3O2

X的化學(xué)式為。

500g超氧化鉀（KO2）和500g超氧化鈉（NaCh）的生氧性能如圖丙所示。小金依據(jù)人正常呼吸時(shí)需要

生氧藥品的生氧速度不低于IL/min,并結(jié)合自救呼吸器的結(jié)構(gòu)和生氧藥品的生氧性能，選取了KO2

作為生氧藥品。選取KO2的優(yōu)點(diǎn)是o（寫(xiě)出

01020304050時(shí)間/min

丙

（3）影響自救呼吸器有效防護(hù)時(shí)間的因素有（選填序號(hào)）。

①生氧藥品的質(zhì)量②外界有毒有害氣體濃度

③外界氧氣濃度④生氧藥品的種類(lèi)

22.同學(xué)們用4%的NaOH溶液和8%的CuSO4,溶液制備Cu（OH）2,有同學(xué)并未得到預(yù)期的藍(lán)色沉

淀，而是得到淺綠色沉淀（經(jīng)測(cè)定為堿式硫酸銅）：還有同學(xué)觀察到一段時(shí)間后藍(lán)色沉淀中出現(xiàn)黑色

物質(zhì)（經(jīng)測(cè)定為氧化銅）。針對(duì)這些異?，F(xiàn)象，小金在室溫下進(jìn)行了以下探究：

探究1：生成沉淀顏色與反應(yīng)物的質(zhì)量比的關(guān)系

兩種溶液取用的質(zhì)量及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表所示（兩種溶液混合后充分振蕩試管）

編號(hào)4%的NaOH溶液的8%的CuSO4溶液的沉淀顏色出現(xiàn)黑色物質(zhì)所等待的時(shí)

質(zhì)量/g質(zhì)量/g間/min

①22淺綠色不出現(xiàn)

②4待填藍(lán)色中混有淺5

綠色

③62藍(lán)色3

(1)根據(jù)探究目的及相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，②中8%的CuSO,溶液的質(zhì)量應(yīng)為g(選填“2”“4”

或“6”)。

(2)③中生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式為o

(3)探究2：Cu(0H)2分解難易與溶液堿性強(qiáng)弱的關(guān)系

按探究1中③的方法制備5份含藍(lán)色沉淀的混合物，處理方式和實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示:

編號(hào)①②③④⑤

處理方式不直接向直接向試濾出藍(lán)色沉淀，洗滌濾出藍(lán)色沉淀，洗滌至中性

做試管中管中加至中性后放入潔凈試后放入潔凈試管，加8mL

處加8mL16mL水管，加8mL水4%的Na2s。4溶液

理水

出現(xiàn)黑色物31117不出現(xiàn)不出現(xiàn)

質(zhì)所等待的

時(shí)間/min

判斷④中的藍(lán)色沉淀已洗滌至中性的操作

是。

(4)分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可得出Cu(OH)2分解難易與溶液堿性強(qiáng)弱的關(guān)系

是o

23.在實(shí)驗(yàn)室里可以用加熱氯酸鉀與二氧化鎬的混合物來(lái)制取氧氣。

(1)請(qǐng)從下列各圖中選擇合適的實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置未畫(huà)出)(填序號(hào))。

（2）二氧化鋅、氧化鐵和氧化鋁都可以作為氯酸鉀加熱分解的催化劑。為了比較這三種金屬氧化

物對(duì)氯酸鉀分解快慢的影響，某興趣小組利用下列器材和藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)器材：秒表、電子秤、上圖中合適的裝置。

實(shí)驗(yàn)藥品：氯酸鉀，顆粒大小相同的二氧化鋅、氧化鐵、氧化鋁。

實(shí)驗(yàn)步驟：▲.

24.小明認(rèn)為教室內(nèi)空氣中氧氣含量比室外低，于是想用紅磷測(cè)定教室內(nèi)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。

老師告訴他，足量的紅磷燃燒并不能耗盡空氣中的氧氣，建議用一氧化氮?dú)怏w代替紅磷進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

在老師的指導(dǎo)下，小明進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：用注射器獲取Vi毫升教室內(nèi)的空氣，通過(guò)導(dǎo)管緩緩地

全部推入量筒，與量筒內(nèi)足量的V2毫升一氧化氮?dú)怏w混合，待充分反應(yīng)后，讀出量筒中剩余氣體體

積為V3毫升。

說(shuō)明：①V|、V2、V3都是在與教室氣溫、氣壓相同的狀態(tài)下測(cè)得。

②一氧化氮難溶于水，也不與水反應(yīng)。

③同溫同壓下，在氫氧化鈉溶液參與下，4體積一氧化氮與3體積氧氣恰好完全反應(yīng)，且產(chǎn)物能

完全被溶液吸收。

（1）小明用氣密性良好的注射器，獲取W毫升教室內(nèi)空氣的具體操作

是。

（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得教室內(nèi)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為。（用Vi、V2、V3表示）

（3）小明提出，注射器內(nèi)空氣中的二氧化碳也會(huì)被氫氧化鈉溶液吸收，從而影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。但老

師指出，相比空氣中的氧氣含量，二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響屬于“次要因素”，不是"主要因素”，可

忽略不計(jì)。還有許多科學(xué)實(shí)驗(yàn)中存在“主要因素''和"次要因素”，請(qǐng)?jiān)倥e一例并指明次要因素。

25.下圖是人類(lèi)對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)過(guò)程中的三個(gè)階段

【階段匚】得失氧說(shuō)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，含氧化合物中的氧被奪取的反應(yīng)叫還原

反應(yīng)，【階段□】化合價(jià)升降說(shuō)：凡是出現(xiàn)元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。化合價(jià)升

高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。

【階段；】電子轉(zhuǎn)移說(shuō)：化合價(jià)升降的原因是電子的轉(zhuǎn)移。凡有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是氧

化還原反應(yīng)。失電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，得電子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。

（1）根據(jù)得失氧說(shuō)，在H2+CuO9Cu十比0化學(xué)變化中，氏發(fā)生了反應(yīng)。

（2）電子轉(zhuǎn)移是元素化合價(jià)改變的本質(zhì)原因。失電子后，元素的化合價(jià)會(huì)（選填“升高”

或“降低”）

（3）根據(jù)化合價(jià)升降說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的四種基本類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系如圖所示，其中乙

是反應(yīng)。

（4）關(guān)于氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，下列理解正確的是。

A.氧化和還原是相互對(duì)立又辯證統(tǒng)一的關(guān)系

B.電子轉(zhuǎn)移說(shuō)是從微觀視角來(lái)探析和建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的概念

C.自然界中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)對(duì)人類(lèi)的生活和生產(chǎn)都是有利的

D.人類(lèi)對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)過(guò)程是一個(gè)逐步發(fā)展、延伸和完善的過(guò)程

26.某校科學(xué)研究小組同學(xué)開(kāi)展“二氧化碳的制取與性質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)探究。

【實(shí)驗(yàn)原理】CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T

【發(fā)生裝置】

圖1

（1）結(jié)合實(shí)驗(yàn)原理，圖1中發(fā)生裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取C02氣體的是；（填字母）

（2）【實(shí)驗(yàn)探究】

探究□.影響因素探究

在制取CO2氣體時(shí)，為了探究影響反應(yīng)快慢的因素，小組同學(xué)進(jìn)行了四組實(shí)驗(yàn)，如表所示

實(shí)驗(yàn)組別甲乙丙T

大理石的質(zhì)量/g、顆粒大小m塊狀m塊狀m粉末狀m粉末狀

鹽酸的體積/mL、濃度V稀鹽酸V濃鹽酸V稀鹽酸V濃鹽酸

若探究鹽酸的濃度對(duì)上述反應(yīng)的影響，可選擇實(shí)驗(yàn)甲與（選填實(shí)驗(yàn)組別）進(jìn)行對(duì)照。

（3）探究□.性質(zhì)探究

做C02與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)時(shí)，同學(xué)們將NaOH溶液加入到充滿(mǎn)CO2氣體且質(zhì)地較

軟的塑料瓶中，觀察到塑料瓶變扁，由此得到CO?與NaOH發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論。但有同學(xué)認(rèn)為上述現(xiàn)

象產(chǎn)生的原因還可能是CO2氣體溶于水導(dǎo)致氣壓減小。

為回答該同學(xué)的質(zhì)疑，小科進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在兩個(gè)250mL的燒瓶中分別充滿(mǎn)CO2氣體，通過(guò)注

射器同時(shí)向兩個(gè)燒瓶中分別注入同體積的水和NaOH溶液，最后得到燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系曲線(xiàn)

（如圖2所示）。由此，小科得出CO2氣體溶于水會(huì)導(dǎo)致塑料瓶變扁，同時(shí)CO2與NaOH也發(fā)生了

化學(xué)反應(yīng)的結(jié)論。

結(jié)合圖2中A、B曲線(xiàn)變化特點(diǎn)，寫(xiě)出能證明CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證

據(jù)o

（4）【拓展提高】小組同學(xué)完成某石灰石樣品中CaCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定，其方法是：將樣品與一

定量的稀鹽酸反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)后生成的CO2質(zhì)量，再根據(jù)CO2的質(zhì)量求出樣品中CaCCh的質(zhì)量分

數(shù)。

小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中組裝了相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖3）。小科利用該實(shí)驗(yàn)裝置按如下步驟進(jìn)行實(shí)

驗(yàn)：

①先通一段時(shí)間的空氣

②稱(chēng)量D裝置的質(zhì)量為mi

③打開(kāi)分液漏斗的活塞，將稀鹽酸全部加入錐形瓶，待充分反應(yīng)后，關(guān)閉活塞

④再次通空氣一段時(shí)間

⑤再次稱(chēng)量D裝置的質(zhì)量為m2

有同學(xué)指出實(shí)驗(yàn)步驟③操作明顯不合理，你認(rèn)為該同學(xué)的理由

是o

27.在學(xué)習(xí)二氧化碳性質(zhì)時(shí)，小舟進(jìn)行如下探究：

（1）［制取氣體］用石灰石和稀鹽酸作為原料制取二氧化碳?xì)怏w，收集氣體時(shí)要得到平穩(wěn)的氣流,

應(yīng)選擇圖甲中的（填字母）作為發(fā)生裝置。

（2）［探究性質(zhì)］用圖乙裝置完成二氧化碳性質(zhì)的探究后，小舟還想用該裝置來(lái)驗(yàn)證氧氣的密度大

于空氣密度的性質(zhì)。若他將氧氣倒入裝有兩支帶火星的蠟燭的燒杯中（如圖丙），預(yù)期觀察到的現(xiàn)象

是。

28.小舟選用白磷、錐形瓶、氣球、天平等藥品和器材，探究化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化規(guī)律，裝

置如圖。

［實(shí)驗(yàn)思路］先確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，再比較反應(yīng)物的質(zhì)量總和和生成物的質(zhì)量總和是否相等。

［實(shí)驗(yàn)步驟］

L錐形瓶?jī)?nèi)裝人白磷，塞緊瓶塞放在天平托盤(pán)上，調(diào)節(jié)平衡：

H.取下錐形瓶，將瓶塞上的鐵絲在酒精燈上燒紅后，接觸引燃白磷，并立即塞緊瓶塞;

in.待反應(yīng)結(jié)束冷卻后，將錐形瓶放回天平托盤(pán)上，觀察o

［實(shí)驗(yàn)結(jié)論］參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

［交流反思］

□要確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生,本實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是

□反應(yīng)結(jié)束后。若白磷有剩余，你認(rèn)為是否仍能得出上述結(jié)論，并請(qǐng)說(shuō)明理

由。______________________________________________

29.定律是對(duì)自然現(xiàn)象或關(guān)系的描述，通常可用數(shù)學(xué)方式加以表達(dá)。在學(xué)習(xí)“質(zhì)量守恒定律”時(shí)，小

麗查閱到以下材料:

玻義耳實(shí)險(xiǎn)：在密閉羅蒙諾索夫重做了玻叉耳的拉瓦錫用福和鉛做了羅蒙廊道爾特和曼萊做

的曲頸瓶中加熱金屬實(shí)蛤。他將金屬鉛裝入容器諾索夫的實(shí)蛉，也得到同了精確度極高的化

汞時(shí)，得到了金屬灰后密封、稱(chēng)量。然后把容器樣的結(jié)論。他還做了許多學(xué)實(shí)險(xiǎn)，反應(yīng)前后

（氧化汞），冷卻后放到火上加熱，金屬變成了實(shí)險(xiǎn)并得出結(jié)論：在化學(xué)質(zhì)量之差小于0.0001

打開(kāi)容器，稱(chēng)量金屬灰黃色（氧化鉛），冷卻后反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量是守克，在實(shí)蛤誤差范

灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原再次稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)容器的總質(zhì)恒的，并將此結(jié)論寫(xiě)成一圍之內(nèi)，因此科學(xué)

金屬質(zhì)量增加了。量沒(méi)有發(fā)生變化。但該發(fā)現(xiàn)個(gè)代數(shù)式。該結(jié)論得到當(dāng)家一致承認(rèn)質(zhì)量守

當(dāng)時(shí)未引起科學(xué)家的注意。時(shí)科學(xué)家的普遍認(rèn)同。恒定律。

0

1673^1756^177碑1908^、191再

（1）玻義耳實(shí)驗(yàn)中，金屬灰增加的質(zhì)量

是o

（2）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過(guò)程，帶給我們的啟示有（填字母）;

A.要善于總結(jié)前人的成果和經(jīng)驗(yàn)

B.實(shí)驗(yàn)的成功與否，取決于藥品的選擇

C.定量方法是科學(xué)研究的重要方法

（3）受上述研究啟發(fā)，小麗對(duì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了深入探究。

在白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中（如圖）。氣球的作用

有0

（4）小麗認(rèn)為，蠟燭燃燒后剩下的固體質(zhì)量比燃燒前少了，因此該現(xiàn)象不符合質(zhì)量守恒定律。諸

你設(shè)計(jì)世個(gè)能說(shuō)服小麗的簡(jiǎn)明實(shí)驗(yàn)思

路O

四、解答題

30.某火力發(fā)電廠(chǎng)用石灰石為原料吸收廢氣中的二氧化硫，以防止污染環(huán)境，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式為：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2?若每天需要吸收0.64噸二氧化硫，則該發(fā)電廠(chǎng)每個(gè)月（按

30天計(jì)）需要含碳酸鈣為90%的石灰石多少?lài)?？（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）

31.二氧化碳是一種與人類(lèi)生產(chǎn)生活有密切關(guān)系的氣體，對(duì)地球生命具有重要意義。

（1）二氧化碳的發(fā)現(xiàn)

17世紀(jì)初，海爾蒙特發(fā)現(xiàn)木炭燃燒后不但有灰燼，還產(chǎn)生了一種不可見(jiàn)的氣體，于是他將該氣體

命名為“森林之精”。蠟燭的火焰會(huì)在該氣體中熄滅，說(shuō)明了這種氣體的化學(xué)性質(zhì)

有。

（2）二氧化磴的制取

實(shí)驗(yàn)室常用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?，F(xiàn)要制取4.4克二氧化碳，至少需要含碳酸鈣質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石多少克？

（3）二氧化碳的減排和消耗

人類(lèi)降低空氣中的二氧化碳含量的研究有兩個(gè)方向：一是減少二氧化碳的排放，二是增加二氧化

碳的消耗。請(qǐng)寫(xiě)出一條你能做到的消耗二氧化碳的方式或途

徑：。

32.在研究“酸與堿之間發(fā)生的反應(yīng)”過(guò)程中，取一潔凈的錐形瓶，往其中加入25克氫氧化鈉溶液，

然后逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸。

（1）為了獲取酸能與堿反應(yīng)的證據(jù)，滴加稀鹽酸前，錐形瓶中還需加入的是

（2）酸與堿之間反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是__________________________________________________

（3）滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，錐形瓶及溶液總質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。

?a的值是；

②求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

33.“莊稼一枝花，全靠肥當(dāng)家”。有一種新型化肥——硝酸鏤鈣，其有效成分為NH4NO3和

Ca（NO3）2,進(jìn)入土壤后，都成為可吸收的離子，不會(huì)引起土壤板結(jié)，且鈣離子可提高農(nóng)作物對(duì)病害

的抵抗力。

小寧利用某品牌的硝酸銹鈣化肥，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取化肥樣品8.0g,與足量的NaOH固體充分

混合，加熱到固體質(zhì)量不再減少，生成0.17g氨氣（NFL）。把反應(yīng)所得固體溶于適量

水中，再加入足量的Na2cCh溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾得到沉淀和濾液，測(cè)得沉淀質(zhì)量為4.0g。

（已知：NH4NO3+NaOH,NaNCh+NIhT+HzO：化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不參加反

應(yīng)）

（1）作為氮肥，硝酸鏤鈣在植物生活中的主要作用是o

A.促進(jìn)細(xì)胞分裂和生長(zhǎng)，使枝葉長(zhǎng)得繁茂

B.促進(jìn)幼苗的生長(zhǎng)發(fā)育和開(kāi)花，使果實(shí)、種子的成熟提早

C.使莖桿健壯，促進(jìn)淀粉的形成

（2）計(jì)算樣品中NH4NO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）計(jì)算濾液中NaNCh的質(zhì)量。

34.實(shí)驗(yàn)室取二氧化碳時(shí)，選擇合適溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，有利于減少鹽酸浪費(fèi)。小明分別取400

克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%、14.6%、21.9%的鹽酸與足量的石灰石反應(yīng)，進(jìn)行A、B、C三組實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)

生二氧化碳的快慢與時(shí)間關(guān)系如圖所示，算得鹽酸利用率如表（鹽酸利用率是指收集到的氣體體積

理論上所需要的鹽酸量與實(shí)際消耗的鹽酸總量的比值）。

鹽酸利用率與鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系

組別ABC

鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%14.6%21.9%

鹽酸利用率82.5%81.5%72.1%

（1）小明在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，發(fā)生裝置中的錐形瓶外壁發(fā)燙。推測(cè)圖中C組在第5?10分鐘時(shí)反

應(yīng)快速變慢的主要原因

是_____________________________________________________________________________________

（2）小明用400克鹽酸進(jìn)行A組實(shí)驗(yàn)，可收集到二氧化碳?xì)怏w約多少升？（鹽酸與石灰石反應(yīng)

的化學(xué)方程式為：2HCl+CaCO3=CaC12+H2O+CO2T，常溫常壓下二氧化碳的密度約為2克/升）

（3）實(shí)驗(yàn)中，小明想在10分鐘內(nèi)制取10升二氧化碳?xì)怏w，綜合考慮各種因素，選用哪種溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)的鹽酸更合適，并說(shuō)明理由。_______________________________________________________

35.圖甲是一款潛水艇緊急供氧設(shè)備的結(jié)構(gòu)示意圖，產(chǎn)氧藥塊主要成分是氯酸鈉，需要鎂粉氧化放

熱啟動(dòng)并維持反應(yīng)進(jìn)行，快速產(chǎn)生氧氣。

氧氣Ji隔熱材料

甲

（1）啟動(dòng)時(shí)，鎂粉（Mg）與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂（MgO）。其化學(xué)方程式

為：_____________________

（2）產(chǎn)氧藥塊反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生極少量有毒的氯氣，推測(cè)圖甲中試劑X應(yīng)具有的性質(zhì)

是o

（3）氯酸鈉受熱分解生成氯化鈉和氧氣。m克氯酸鈉分解過(guò)程中各物質(zhì)質(zhì)量變化如圖乙所示，

選擇a、b、d、m中的部分?jǐn)?shù)據(jù)，列出它們的等式關(guān)系以體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。

36.舉重前運(yùn)動(dòng)員常常會(huì)抓一把“鎂粉”在手里搓，以起到防滑效果。某種“鎂粉”中只含有MgO、

Mg（OH）2、MgCCh中的一種或幾種固體。某興趣小組對(duì)其成分展開(kāi)了探究：

分別取4.2克MgO、Mg（OH）2、MgCCh和“鎂粉”置于燒杯中，逐滴加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽

酸直至粉末恰好消失。四種固體消耗稀鹽酸的質(zhì)量如表所示，且燒杯③和燒杯④中產(chǎn)生了大量氣

泡。請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)回答問(wèn)題。

物質(zhì)MgOMg(OH)2MgCCh“鎂粉”

消耗稀鹽酸的質(zhì)量/克121.8m58.061.9

(1)燒杯③中產(chǎn)生的氣體是

(2)“鎂粉”中不只含有MgCCh一種物質(zhì)，理由

是

(3)表格中m的值為多少？(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

(4)為確定“鎂粉”的具體成分，興趣小組補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn)：取“鎂粉”和MgCCh各4.2克，加入

足量稀鹽酸，生成相同條件下的氣體體積分別為952毫升和1120毫升。由此可知該種“鎂粉”的成分

是

37.為了保護(hù)生態(tài)環(huán)境，針對(duì)全球氣候變化，中國(guó)政府向全球承諾，力爭(zhēng)于2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中

和”?！疤贾泻汀笔侵冈谝欢〞r(shí)間內(nèi)，使二氧化碳的排放總量與吸收總量平衡，實(shí)現(xiàn)“零排放”。實(shí)現(xiàn)“碳

中和”通常可采取如下措施:

口.碳減排：減少人類(lèi)生產(chǎn)和生活中二氧化碳的排放量。

NaOH溶液

—?COz封存

(1)下列做法不能實(shí)現(xiàn)“碳減排”的是

A.加高煙囪排放工業(yè)廢氣B.推進(jìn)新能源汽車(chē)使用

C.廢棄物分類(lèi)投放并回收利用D.養(yǎng)成節(jié)約用水用電習(xí)慣

(2)口.碳吸收：①利用植物光合作用，這是自然界消耗二氧化碳的最重要途徑；②利用“碳捕

捉與封存技術(shù)”，即通過(guò)一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)進(jìn)行儲(chǔ)存。在實(shí)際生產(chǎn)中,

經(jīng)常用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2,流程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。

用該技術(shù)進(jìn)行“碳捕獲”有效利用了原材料，該過(guò)程中被循環(huán)利用的物質(zhì)有.

(3)分離器中發(fā)生的反應(yīng)：①CaO+H2O=Ca(OH)2,②Ca(OH)2+Na2cC)3=CaCO3j+2NaOH?，F(xiàn)有

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na2cCh溶液100千克，求完全反應(yīng)后，理論上可生成CaCCh的質(zhì)量(要求

根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算)。

口.碳轉(zhuǎn)化：指二氧化碳的資源化利用。

38.2022年我國(guó)將有6名航天員生活在空間站。氧氣、水、食物等是維持航天員駐留空間站的必

要物質(zhì)。為提高物質(zhì)的利用率，目前空間站通過(guò)以下途徑實(shí)現(xiàn)物質(zhì)循環(huán)利用:

(1)由圖可知目前空間站通過(guò)物質(zhì)循環(huán)獲得水的途徑共有條,其中尿液凈化時(shí)必須除

去尿液中的等代謝廢物。

(2)為實(shí)現(xiàn)氧的循環(huán)，目前空間站內(nèi)利用氫氣和航天員呼出的二氧化碳，在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲

烷和水，化學(xué)方程式為：4H2+C02一堂件2H2O+CH4。據(jù)測(cè)算，正常情況下一位航天員一天呼出的二

氧化碳質(zhì)量約1.1千克，若這些二氧化碳全部與氫氣反應(yīng)，則可生成水多少千克？

39.開(kāi)春以來(lái)，為提高水稻產(chǎn)量，某農(nóng)場(chǎng)積極做好科學(xué)施肥、精準(zhǔn)防治病蟲(chóng)害等工作。

(1)水稻不同生長(zhǎng)期需要不同的肥料。如在水稻抽穗、開(kāi)花時(shí)期，為促進(jìn)穗數(shù)增多、籽粒飽滿(mǎn)，

需要多施磷肥。下列屬于磷肥的是o

A.碳酸鉀(K2co3)

B.尿素［CO(NH2)2］

C.磷酸二氫鈣［Ca(H2Po4)2］

(2)氮肥能促進(jìn)水稻幼苗生長(zhǎng)。一百畝水稻需要施3950千克碳酸氫鏤(NKHCCh),這些碳酸氫

鏤用氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)來(lái)合成，需要氨氣(NH3)多少千克？

(3)井岡霉素是防治水稻紋枯病的常用藥。要為一百畝水稻噴灑該農(nóng)藥，需要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為0.01%的藥液7500千克，應(yīng)購(gòu)買(mǎi)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的井岡霉素藥液多少千克？

40.思維模型是依據(jù)事物發(fā)展內(nèi)在規(guī)律所建立的解決問(wèn)題的基本框架，能引導(dǎo)有序思維、增進(jìn)深度

理解、促進(jìn)問(wèn)題解決。小科建構(gòu)了“混合物提純”的思維模型：

(1)［初步理解］根據(jù)混合物組份的性質(zhì)差異，獲得混合物中目標(biāo)組份。

海水淡化是將海水中的鹽與水分開(kāi)，常壓加熱蒸儲(chǔ)法是其中的一種：常壓下將海水加熱形成水蒸

氣，再液化得到淡水的過(guò)程。從建模角度分析，海水加熱形成水蒸氣屬于上述模型中

的。(填“分離轉(zhuǎn)移''或"反應(yīng)轉(zhuǎn)化")。

(2)［探究本質(zhì)］根據(jù)組份的性質(zhì)差異，選擇合適方法，實(shí)現(xiàn)物質(zhì)提純。

從含少量氯化鈉的硝酸鉀固體中提純硝酸鉀，是通過(guò)溶解然發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干

燥實(shí)現(xiàn)的。其中過(guò)濾操作將硝酸鉀晶體與溶液分離是根據(jù)不同。

（3）［實(shí)踐應(yīng)用］根據(jù)混合物中某組份發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，提高混合物中目標(biāo)組份純度。

小科取10克混有少量硫酸的鹽酸溶液滴入氯化釧溶液至不再產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過(guò)濾洗滌和干燥得到沉

淀0.233克，則原混合溶液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

（4）［融合創(chuàng)新］依據(jù)科學(xué)原理，融合技術(shù)與工程，形成新穎而有價(jià)值的解決實(shí)際問(wèn)題方案。常壓

加熱蒸儲(chǔ)法，能耗大、成本高。小科查閱資料獲知，現(xiàn)在世界上的許多大型海水淡化工廠(chǎng)，都已經(jīng)

采用低壓加熱蒸儲(chǔ)法，請(qǐng)解釋其蘊(yùn)含的科學(xué)道

理?

41.螢石是我市的優(yōu)勢(shì)礦產(chǎn)資源，也是我國(guó)“戰(zhàn)略性礦物”。為探討螢石的形成、開(kāi)采，浮選等跨學(xué)

科問(wèn)題，興趣小組對(duì)某螢石礦區(qū)開(kāi)展項(xiàng)目化研究。

［螢石形成］巖漿冷卻過(guò)程中從巖漿分離出含氟離子的氣水熱液，在熱液沿裂隙上升時(shí)，氨離子與

周?chē)鷰r石中的鈣離子結(jié)合成氟化鈣冷卻結(jié)晶后形成礦物晶體顆粒即螢石，它通常存在于花崗巖等巖

石內(nèi)。

（1）螢石礦屬于（填“巖漿巖”、"沉積巖''或"變質(zhì)巖"）。

（2）［螢石開(kāi)采］螢石開(kāi)采過(guò)程中，通常用乳化炸藥裝入鑿好的巖壁小孔，將巖石炸成碎塊，再將

巖石碎塊裝入車(chē)廂運(yùn)出礦洞。乳化炸藥將巖石炸成碎塊的過(guò)程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成o

（3）［螢石浮選］蛋石礦開(kāi)采后，將礦石破碎，研磨成礦粉，加水調(diào)成礦漿，往礦漿中添加捕收劑

等藥劑進(jìn)行浮選，使目標(biāo)礦粉粘附在泡沫上浮至水面，得到純度較高的精礦。如圖是pH值、捕收劑

種類(lèi)對(duì)浮選回收率影響的圖像。為獲得高浮選回收率，浮選時(shí)的最佳條件

（4）［純度測(cè)定］螢石的主要成分為氟化鈣（CaF2）。

已知：CaFz+H2so4濃戶(hù)CaSC）4+2HFT

為測(cè)定精礦樣品中氟化鈣的含量，該小組稱(chēng)取10克樣品和濃硫酸充分反應(yīng)，生成的氣體全部被堿

性溶液吸收，測(cè)得堿性溶液增重4.4克，計(jì)算樣品中氟化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（5）［項(xiàng)目評(píng)估］螢石是我市優(yōu)勢(shì)礦產(chǎn)資源，但對(duì)螢石開(kāi)采項(xiàng)目一直有不同觀點(diǎn)。

請(qǐng)選出你認(rèn)同的一種觀點(diǎn)（填字母）。

A.我市應(yīng)該立足資源優(yōu)勢(shì)，大力發(fā)展螢石開(kāi)采項(xiàng)目

B.在勘探技術(shù)和環(huán)境監(jiān)測(cè)到位的情況下，可以發(fā)展螢石開(kāi)采項(xiàng)目

C.螢石開(kāi)采項(xiàng)目會(huì)引發(fā)地表沉陷，誘發(fā)地質(zhì)災(zāi)害，應(yīng)禁止螢石開(kāi)采項(xiàng)目

五、綜合說(shuō)理題

42.興趣小組在調(diào)查某城市的“熱島效應(yīng)”時(shí)發(fā)現(xiàn)：

城區(qū)：人口密集，人類(lèi)活動(dòng)多，能量消耗較多，綠化率較低，氣溫較高。

郊區(qū)：人口密度小，綠化率較高，河道密布，氣溫較低，但空氣中有來(lái)自城區(qū)的少量污染物。

請(qǐng)用所學(xué)的科學(xué)知識(shí)對(duì)“郊區(qū)氣溫較低，空氣中有來(lái)自城區(qū)的少量污染物''的現(xiàn)象作出解釋。

43.火的使用推動(dòng)了人類(lèi)文明的進(jìn)步。隨著科技的發(fā)展，生活中的點(diǎn)火方式越來(lái)越使捷多樣，但火

柴仍是實(shí)驗(yàn)室常用的點(diǎn)火工具?；鸩褚歼^(guò)程：劃動(dòng)火柴一擦火皮（含微量易燃物）產(chǎn)生火星一引發(fā)火

柴頭燃燒。圖乙是小麗設(shè)計(jì)的三種引燃火柴的方式，若F尸F(xiàn)2>F3,且B、C的火柴棒與擦火皮夾角

相同，則哪種方式更容易將火柴引燃?請(qǐng)用所學(xué)知識(shí)解釋。

1.【答案】A

2.【答案】A

3.【答案】B

4.【答案】D

5.【答案】C

6.【答案】C

7.【答案】B

8.【答案】C

9.【答案】B

10.【答案】A

1L【答案】D

12.【答案】(1)鹽

(2)分解；CaO+H2O=Ca(OH)2

13.【答案】(1)11

(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2T

(3)地殼

14.【答案】(1)帶火星的木條

(2)堿性

(3)+4

15.【答案】(1)溫室

(2)臭氧

16.【答案】(1)物理

(2)40

850C

(3)2Mg+ZrC14°Zr+2MgCl2

17.【答案】(1)B

(2)向長(zhǎng)頸漏斗中加入適量的水，若液面形成高度差且一段時(shí)間后，高度差不變，則氣密性良好。

(合理即可)

(3)能溶于水或能與水反應(yīng)

18.【答案】(1)TiO2+2C+2cb局潟TiCl4+2CO

(2)置換反應(yīng)

19?【答案】(1)氧化膜

(2)用鍋蓋蓋滅

20.【答案】(1)CO

(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(3)A；B；C；D

21.【答案】(1)A打開(kāi)，B閉合

(2)MOH；生氧速度波動(dòng)較小，使用時(shí)間較長(zhǎng)，氧氣浪費(fèi)較少

⑶①④

22.【答案】(1)2

(2)2NaOH+CuSO4=Cu(OHR+Na2so4

(3)取最后一次洗滌液。滴入1?2滴無(wú)色酚獻(xiàn)試液，觀察到無(wú)色酚酬試液不變色

(4)溶液的堿性越強(qiáng)Cu(0H)2越易分解

23.【答案】(1)③

(2)①檢查裝置氣密性。

②用電子秤稱(chēng)取a克氯酸鉀和b克二氧化鎰，充分混合后裝入試管，連接好裝置并固定。

③加熱，用排水法收集一定體積的氣體，記錄所用的時(shí)間。

④分別用等質(zhì)量的氧化鐵、氧化鋁替換二氧化鎰，收集相同體積的氣體，記錄所用的時(shí)間。

⑤重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，比較實(shí)驗(yàn)所記錄的時(shí)間。

⑥改變催化劑質(zhì)量，重復(fù)實(shí)驗(yàn)。

24.【答案】(1)在教室內(nèi)，將注射器活塞推到底，再拉動(dòng)活塞至刻度為Vi毫升處并密封

(2)3%+嗔一叱

(3)在探究影響重力勢(shì)能大小的因素實(shí)驗(yàn)中，空氣阻力是次要因素(其它合理答案也給分)

25.【答案】(1)氧化

(2)升高

(3)置換

(4)A；B；D

26.【答案】(1)BC

(2)乙

(3)B曲線(xiàn)明顯低于A曲線(xiàn)(或B與A曲線(xiàn)不重合；答案中只要體現(xiàn)兩者壓強(qiáng)存在差異即可)

(4)未及時(shí)關(guān)閉活塞可能會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)生的C02從分液漏斗口逸出

27.【答案】(1)C

(2)蠟燭自下而上復(fù)燃

28.【答案】天平是否平衡；白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；能，剩余白磷未參加反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不

變。

29.【答案】(1)參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量(或氧化汞中氧元素的質(zhì)量)

(2)A；C

(3)形成密閉空間，使瓶?jī)?nèi)氣壓保持在一定范圍內(nèi)，防止瓶塞因氣壓過(guò)大而沖出

(4)在密閉裝置中完成蠟燭燃燒，并測(cè)量蠟燭燃燒前后整個(gè)裝置的質(zhì)量，比較兩者的質(zhì)量大小

30.【答案】解：設(shè)每天需要消耗CaCCh的質(zhì)量為x

2CaCCh+2so2+O2=2CaSC)4+2CO2

200128

X0.64噸

200_x

1280.64噸

X=1噸

則每個(gè)月需要石灰石的質(zhì)量：m=2_毆X3O33.3噸

90%

答:該發(fā)電廠(chǎng)每個(gè)月需要含碳酸鈣為90%的石灰石33.3噸

31.【答案】（1）不能燃燒也不支持燃燒

（2）解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為m

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T

10044

m4.4克

10044

m4.4克

m=10克

石灰石的質(zhì)量：也至=12.5克

80%

答：至少需要含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石12.5克。

（3）植樹(shù)造林（其他合理答案均可）

32?【答案】（1）無(wú)色酚酥或紫色石蕊（指示劑）

（2）氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水分子（H'+OH-=HO）

（3）①20克

②設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x

NaOH+HC1=NaCl+H2O

36.558.5

20克x7.3%x

36.5_20一克x7.3%cx=2.34克

58.5-x

234聲

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=25克+20克=45克溶質(zhì)（氯化鈉）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=—xl00%=5.2%

45克

33.【答案】（1）A

（2）解：設(shè)樣品中NH4NO3的質(zhì)量為x

A

NH4NO3+NaOHNaNCh+NH3T+H2O

8017

X0.17g

80_17

%一0.17g

x=0.8g

樣品中NH4NO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.8g/8gxl00%=10%

答：樣品中NH4NO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。

(3)解：設(shè)Ca(NCh)2與Na2cCh反應(yīng)生成的NaNCh質(zhì)量為y

Ca(NO3)2+Na2c。3=2NaNCh+CaCO31

170100

y4.0g

170100

y-4.0g

y=6.8g

設(shè)NH4NO3與NaOH反應(yīng)生成的NaNCh質(zhì)量為z

NH4NO3+NaOH/NaNCh+NH3T+H2O

8517

z0.17g

85_17

z-0.17g

z=0.85g

濾液中含有NaNO3的質(zhì)量為：6.8g+0.85g=7.65g

答：濾液中NaNCh的質(zhì)量為7.65g。

34.【答案】(1)鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，越易揮發(fā)；反應(yīng)速度越快，消耗的鹽酸越多；溫度升高加

快鹽酸揮發(fā)。上述結(jié)果引起鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)快速減小，故反應(yīng)快速變慢。

(2)解：參加反應(yīng)的稀鹽