2022年高考化學(xué)知識點

2022年高考化學(xué)知識點

|2022年高考化學(xué)知識點1

高中化學(xué)主要考以下知識點：

1、鹽的水解的本質(zhì)及表示方法。

2、離子反應(yīng)的本質(zhì)、離子共存的分析、離子濃度的大小比

較。

3、關(guān)于氧化還原反應(yīng)的分析、簡單的配平與基本計算。

4、關(guān)于電化學(xué)的分析。

5、反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式、蓋斯定律及應(yīng)用。

6、同分異構(gòu)體的分析與判斷。

7、重要官能團的結(jié)構(gòu)、典型反應(yīng)及相互轉(zhuǎn)化。

8、有機反應(yīng)類型及典型例證。

9、有機物的合成與推斷。

10、以氯氣、氯水、次氯酸及其鹽、漂白粉為線索的鹵族元

素。

11.以二氧化硫、濃硫酸為線索的氧族元素。

12.以氮的氧化物，硝酸，氨氣，氨水，鐵鹽為線索的氮族

兀系。

13.以硅及其氧化物為線索的碳族元素。

14.以鈉及過氧化鈉為主線的堿金屬元素。

15.鋁、氧化鋁、鋁鹽及偏鋁酸鹽。

16.二價鐵和三價鐵的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用。

|2022年高考化學(xué)知識點2

1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、C12（黃綠色）、Br2（g）（紅棕

色）、12（g）（紫紅色,固體

紫黑色）、N02（紅棕色）、03（淡藍色），其余均為無色氣體。

2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCKHBr、HI、NH3、S02、

N02、F2、C12、Br2（g）;有臭雞蛋氣味

的氣體：H2So3、熔沸點、狀態(tài)：

①同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔

沸點增大（指鹵素，C、Si相反）。②同族非金屬元素的氫化物

熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H20、HF反常。③常溫

下呈氣態(tài)的有機物：碳原子數(shù)小于等于4的燒、一氯甲烷、甲醛。

④熔沸點比較規(guī)律：原子晶體》離子晶體〉分子晶體，金屬晶體

不一定。

⑤原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子

鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

⑥常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、02、

03、N2、F2、C12;常溫呈液態(tài)的無機化合物主要有H20、H202、

硫酸、硝酸。

⑦同類有機物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點越高，支鏈越多,

熔沸點越低。

同分異構(gòu)體之間：正＞異＞新，鄰＞間＞對。2022年高考化學(xué)

知識點⑧比較熔沸點注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)〉液態(tài)〉氣態(tài)。如：

白磷〉二硫化碳〉干冰。

⑨易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華（隔

絕空氣情況下），但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在

100度左右即可升華。⑩易液化的氣體：NH3、C12,NH3可用

作致冷劑。

4、溶解性

①常見氣體溶解性由大到小:NH3、HCKS02、H2S、C12、

C02o極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的

氣體:NH3、HF、HC1、HBr、HI;能溶于水的氣體：C02、S02、C12、

Br2（g）、H2S、N02。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝

置。

②溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗

糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。③鹵素單質(zhì)在有機溶劑中比水

中溶解度大。④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水（大于65℃易溶），易溶于酒精等有機溶劑。

⑥硫酸鹽三種不溶（鈣銀根，前兩者微溶），氯化物一種不

溶（銀），碳酸鹽只溶鉀鈉鍍。⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高

而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如NaCl）,極少數(shù)隨溫度升高而

變?。廴鏑a（0H）2］。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增

大而變大（氣體溶解度單位是體積比，不是g/100g水）。

|2022年高考化學(xué)知識點3

1、固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、

橡膠等。

2、最簡式相同的有機物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯燃

和環(huán)烷烽③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯@nH2n0：飽和一元醛

（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元竣酸或酯;舉一

例：乙醛（C2H40）與丁酸及其異構(gòu)體（C4II802）

3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氣原子（1H）

中無中子。

4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第

一周期是從氫元素開始。

5、IHB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最

多，且WA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、

晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如180

與18F、40K與40Ca

7.WA?VIIA族中只有VHA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)

不能與氧氣直接化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但A1C13

卻是共價化合物（熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子

都達到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。

9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P

相反，因為N2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4CKNH4N03

等鏤鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時

卻是以單個分子存在。如NaCl。

12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如

Na202、FeS2、CaC2等是離子化合物。

13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如03是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價,

如NaH、CaH2等。

15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸

性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如Si02。

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化

物反而是酸性氧化物，如：Mn207、Cr03等反而屬于酸性氧物，

2K0H+Mn207=2KMn04+H20。

19、非金屬元素的最高正價和它的負(fù)價絕對值之和等于8,

但氟無正價，氧在0F2中為+2價。

20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中

有金屬陽離子而無陰離子。

21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na202、NH4C1、

CH3C00Na等中還含有共價鍵。

22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子

的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

23.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

24.陽離子的半徑一定小于對應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑

一定大于對應(yīng)原子的半徑。

25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽

離子的半徑。如Fe3+<fe2+。<p=〃〃>

26.同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共

價鍵一定是極性鍵。

27.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該

物質(zhì)必為分子晶體。

28單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。

29共價化合物中一定不含有離子鍵。

30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一

定是離子晶體。

31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分

子。

32.單質(zhì)晶體一定不會是離子晶體。

33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

34.分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分

子間力（除石墨外）。

35.對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性（極性分子）;

鍵無極性，分子一定無極性（非極性分子）。

36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體

的熔沸點，對分子穩(wěn)定性無影響。

37.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、

基團（如羥基、硝基等）。例如，具有10e-的微粒：Ne;02-、F-、

Na+、Mg2+、A13+;OH-H3O+>CH4、NH3、H20、HF。

38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀

有氣體等。

39.原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是HA族元

素，如He、副族元素等。

40.原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是IA族元

素，如Cr、IB族元素等。

41.IA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。

42.由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有。族。

43.分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，

無化學(xué)鍵。

44.共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙快等。

45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化

鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。

46.對于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二

氧化碳、甲烷等是非極性分子。

47.含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。

48.離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)

等是離子化合物，但不是鹽。

49.鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、澳化鋁等是共價

化合物。

|2022年高考化學(xué)知識點4

1常用作凈水劑的物質(zhì)明磯、A1(OH)3

2常用作耐火材料的物質(zhì)A1203、MgO

3既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質(zhì)Al、A1203、

A1(OH)3>NaHCO3>(NH4)2S

4紅褐色的沉淀Fe(OH)3

5紅棕色的固體Fe203

6能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的兩種金屬兩種酸Fe、Al濃硫酸、濃硝

酸

|2022年高考化學(xué)知識點5

一、化學(xué)實驗安全

1、(1)做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進行，并注意對

尾氣進行適當(dāng)處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時

應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸撒在實驗臺上,先用Na2c03(或NaHC03)中和,后

用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖

凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHC03溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干

凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃

堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲

二、混合物的分離和提純

分離和提純的方法

過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

蒸儲提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度

計水銀球的位置，如石油的蒸儲中冷凝管中水的流向如石油的蒸

儲

萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶

劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選

擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶

質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取濱水里的濱、碘

分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽

與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體

慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃

取濱水里的澳、碘后再分液

蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱

蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出

現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KN03混合物

三、離子檢驗

離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

Cl-AgN03、稀HN03產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgClI

S042-稀HC1、BaC12白色沉淀S042-+Ba2+=BaS04；

四、除雜

注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，

而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

五、物質(zhì)的量的單位摩爾

1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾(mol):把含有6.02X1023個粒子的任何粒子集體

計量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常

數(shù)。

4.物質(zhì)的量;物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

5.摩爾質(zhì)量(M)

(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.

(2)單位:g/mol或g..molT

(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.

6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)

六、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積(Vm)

(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體

積.

(2)單位:L/mol

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L/mol

七、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量濃度.

(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示

溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。

(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的

體積CB=nB/V

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃

度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體

積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶

液.

⑵主要操作

a.檢驗是否漏水.

b.配制溶液

1計算.

2稱量.

3溶解.

4轉(zhuǎn)移.

5洗滌.

6定容.

7搖勻

8貯存溶液.

注意事項：

A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.

B使用前必須檢查是否漏水.

C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.

D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移.

E定容時，當(dāng)液面離刻度線12cm時改用滴管，以平視法觀

察加水至液面最低處與刻度相切為止.

3.溶液稀釋：C（濃溶液）V（濃溶液）=C（稀溶液）V（稀溶液）

|2022年高考化學(xué)知識點6

1.多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數(shù)

多元酸究竟能電離多少個H+,是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥

基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸（H3Po3）,看上去

它有三個H,好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個H和一

個。分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的0

和H只有兩個。因此H3P03是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的

因素，如路易斯酸H3B03就不能由此來解釋。

2.酸式鹽溶液呈酸性

表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實不然。到底

酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽，因為

它電離出了大量的H+,而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽

溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能

力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大（如

NaHC03）,則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出H+的能力

較強（如NaH2Po4）,則溶液呈酸性。

3.H2S04有強氧化性

就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃

H2S04以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，H2S04

中的S+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀H2so4(或S042-)

的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了)，比H2S03(或S032-)的

氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性

比高價態(tài)的強，和HC10與HC104的酸性強弱比較一樣。所以說

H2s04有強氧化性時必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃”字。

4.王水能溶解金是因為有比濃硝酸更強的氧化性

舊的說法就是，濃硝酸和濃鹽酸反應(yīng)生成了N0C1和C12能

氧化金。現(xiàn)在研究表明，王水之所以溶解金，是因為濃鹽酸中存

在高濃度的C1-,能Au配位生成[AuC14]-從而降低了Au的電極

電勢，提高了Au的還原性，使得Au能被濃硝酸所氧化。所以，

王水能溶解金不是因為王水的氧化性強，而是它能提高金的還原

性。

5.易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿

從常見的強堿NaOH、KOH、Ca(OH)2和常見的弱堿Fe(OH)3、

Cu(0H)2來看，似乎易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是

弱堿。其實堿的堿性強弱和溶解度無關(guān)，其中，易溶于水的堿可

別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學(xué)

過高一元素周期率這一節(jié)的都知道，鎂和熱水反應(yīng)后滴酚醐變紅

的，證明Mg(0H)2不是弱堿，而是中強堿，但Mg(0H)2是難溶的。

還有AgOH,看Ag的金屬活動性這么弱，想必AgOH一定為很弱

的堿。其實不然，通過測定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得

知AgOH也是一中強堿。

這五個2022年高考化學(xué)知識點是很多高中生都會經(jīng)常遇到

的，同時也會很容易把題目做錯。通過我們詳細(xì)的介紹，相比大

家對這個知識點肯定會有很清楚的了解。

[2022年高考化學(xué)知識點7

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba（0H）2與NH4cl反應(yīng)是吸

熱的；

2、Na與H20（放有酚酰：）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有

氣體放出；（熔、浮、游、嘶、紅）

3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過藍色的鉆玻璃）、Cu綠

色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。

4、Cu絲在C12中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；

5、H2在C12中燃燒是蒼白色的火焰；

6、Na在C12中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；

7、P在C12中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；

8、S02通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色;

9、NH3與HC1相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈

燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在C02中燃燒生成白

色粉末(MgO),產(chǎn)生黑煙；

12、鐵絲在C12中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：

4HF+Si02=SiF4+2H20

14、Fe(0H)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t

褐色；

15、在常溫下：Fe、Al在濃H在04和濃HNO3中鈍化;

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeC13溶液,溶液呈紫色;

苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃HN03變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S一微弱的淡藍色火焰、H2—淡藍色火

焰、H2S—淡藍色火焰

C0—藍色火焰、CH4一明亮并呈藍色的火焰、S在02中燃燒

一明亮的藍紫色火焰。

19.淺黃色固體:S或Na202或AgBr

20.使品紅溶液褪色的氣體：S02（加熱后又恢復(fù)紅色）、

C12（加熱后不恢復(fù)紅色）

21.有色溶液:Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、

Mn04-（紫色）

有色固體：紅色（Cu、Cu20、Fe2O3）、紅褐色［Fe（OH）3］、黑

色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

藍色［Cu（OH）2］、黃色（Agl、Ag3Po4）、白色［Fe（OH）2、CaC03、

BaS04、AgCKBaS03］

有色氣體：C12（黃綠色）、N02（紅棕色）

|2022年高考化學(xué)知識點8

熔化：熔化是物質(zhì)從固態(tài)變成液態(tài)的過程，熔化要吸收熱量，

是物理過程。如NaCl融化。液化：物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)的過

程。液化時放熱。任何氣體在溫度降到足夠低時都可以液化；在

一定溫度下，壓縮氣體的體積也可以使某些氣體液化。氨氣、C12

等氣體易液化。催化：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)

速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)叫

做催化劑，又叫觸媒。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作

用。風(fēng)化：在室溫和干燥空氣里，結(jié)晶水合物失去全部或結(jié)晶水

的現(xiàn)象。歧化：是同一物質(zhì)的分子中同一價態(tài)的同一元素間發(fā)生

的氧化還原反應(yīng)叫歧化反應(yīng)。鈍化：使金屬表面不易被氧化而延

緩金屬的腐蝕速度的方法。如Fe、Al等金屬在冷的濃硫酸或濃

硝酸中表面生成一層致密的氧化物膜從而阻止內(nèi)層金屬進一步

被氧化。凈化：清除不好的或不需要的使純凈。①水的凈化：如

將明研加入水中可以使水中的懸浮物凝聚從而使水澄清。②氣體

凈化：利用化學(xué)試劑將氣體中的雜質(zhì)逐漸消除達到提純目的。酸

化：加酸使體系由堿性或中性變成酸性的過程。如檢驗鹵離子時

（鹵化物或鹵代燒）常常先加硝酸酸化再加硝酸銀；高鎰酸鉀常

加硫酸酸化；檢驗硫酸根常要先加鹽酸酸化。硬化：物體由軟變

硬的過程。①油脂的硬化：不飽和酸甘油酯加氫后由液態(tài)油變成

固態(tài)脂。②石膏硬化：在熟石膏中加水，一段時間后硬化，變成

生石膏的過程。③水泥硬化：水泥加水之后，發(fā)生了復(fù)雜的物理

化學(xué)變化，形成膠狀物，并逐漸凝固，形成固體過程。炭化：①

干儲：將煤、木材等在隔絕空氣下加熱分解為氣體（煤氣）、液體

（焦油）和固體（焦炭）產(chǎn)物。②用濃硫酸等將含碳、氫、氧的化合

物（如糖類）脫水而成炭的作用，也稱碳化。皂化：皂化反應(yīng)是堿

催化下的酯水解反應(yīng)，尤指油脂的水解。

狹義的皂化反應(yīng)僅限于油脂與氫氧化鈉混合，得到高級脂肪

酸鈉和甘油的反應(yīng)。這是制肥皂中的一步，因此得名。氣化：通

過化學(xué)變化將固態(tài)物質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為有氣體物質(zhì)生成的過程。如煤

的氣化。氫化：有機物和氫起反應(yīng)的過程，氫不活躍，通常必須

催化劑存在才反應(yīng)。增加有機化合物中氫原子數(shù)，使不飽和有機

物變?yōu)轱柡陀袡C物，如將苯加氫生成環(huán)己烷，油脂氫化?；罨?/p>

化學(xué)反應(yīng)中，在相同溫度下分子能量不完全相同，有些分子的能

量高于平均能量，稱為活化分子。發(fā)生有效碰撞的一定是活化分

子，但是活化分子不一定發(fā)生有效碰撞。老化：塑料、橡膠等高

分子暴露于自然或人工環(huán)境條件下性能隨時間變壞的現(xiàn)象。硫

化：線性高分子中加入硫以后通過通過交聯(lián)作用而形成的網(wǎng)狀高

分子的工藝過程。即是塑性橡膠轉(zhuǎn)化為彈性橡膠或硬質(zhì)橡膠的過

程。裂化：使長鏈的煌分子斷裂為短鏈的小分子烽的反應(yīng)過程。

我國習(xí)慣上把從重質(zhì)油生產(chǎn)汽油和柴油的過程稱為裂化。高考寶

典之所以被高三學(xué)生譽為最好的高考復(fù)習(xí)資料，是因為高考寶典

非常講究針對性，抓住學(xué)生弱點和高考重點，成績提高就這么簡

單。

[2022年高考化學(xué)知識點9

1.澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng))

Ca(0H)2+C02=CaC03I+H20

現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。

相關(guān)知識點：這個反應(yīng)可用來檢驗二氧化碳?xì)怏w的存在。

不用它檢驗，CaC03+C02+H20=Ca(HC03)2沉淀消失，可用

Ba(0H)2溶液。

2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應(yīng))

2Mg+O2=2MgO

現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成

白色粉末。

相關(guān)知識點：

(1)這個反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài)；

(2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。

(3)鎂可做照明彈；

(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，

不能用火柴點燃；

(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護膜，

點燃前要用砂紙打磨干凈。

3.水通電分解(分解反應(yīng))

2H20=2H2t+02t

現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1：2

相關(guān)知識點：

(1)正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣；

⑵氫氣和氧氣的體積比為2：1,質(zhì)量比為1：8;

(3)電解水時，在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸,

增強水的導(dǎo)電性；

(4)電源為直流電。

4.生石灰和水反應(yīng)(化合反應(yīng))

CaO+H2O=Ca(OH)2

現(xiàn)象：白色粉末溶解

相關(guān)知識點：

(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰

水；

(2)在其中滴入無色酚儆，酚獻會變成紅色；

(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣；

(4)發(fā)出大量的熱。

5.實驗室制取氧氣

①加熱氯酸鉀和二氧化鋅的混合物制氧氣(分解反應(yīng))

2KC103=MnO2(作催化劑)=2KC1+3O2t

相關(guān)知識點:

(1)二氧化鋅在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或

氧氣的生成速度；

(2)二氧化鎬的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變；

(3)反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化鎰的

混合物，進行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。

②加熱高鎰酸鉀制氧氣(分解反應(yīng))

2KMn04=K2Mn04+Mn02+02f

相關(guān)知識點：在試管口要堵上棉花，避免高鎰酸鉀粉末滑落

堵塞導(dǎo)管。

③過氧化氫和二氧化鎰制氧氣(分解反應(yīng))

2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H20+02t

共同知識點：

(1)向上排空氣法收集時導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方，收集好后

要正放在桌面上；

(2)實驗結(jié)束要先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流

炸裂試管；

⑶加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管;

(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收

集；

(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是

氧氣。

6.木炭在空氣中燃燒(化合反應(yīng))

充分燃燒：C+02X02

不充分燃燒：2C+02=2C0

現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光;在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成

一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。

相關(guān)知識點：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進行檢驗。

7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應(yīng))

S+02=S02

現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發(fā)出

明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。

相關(guān)知識點：

(1)應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色);

(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOII)以吸收生成

的二氧化硫，防止污染空氣。

8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))

3Fe+202=Fe304

現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色

固體。

相關(guān)知識點：

(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積；

(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲；

(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，

鐵絲不能完全燃燒;太晚，不能引燃；

(4)事先在集氣瓶底部放少量細(xì)沙，避免灼熱生成物濺落炸

裂瓶底。

9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))

4P+502=2P205

現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙并放熱。

相關(guān)知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。

10.氫氣在空氣中燃燒(化合反應(yīng))

2H2+02=2H20

現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成

相關(guān)知識點：

(1)氫氣是一種常見的還原劑；

(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

11.木炭還原氧化銅(置換反應(yīng))

C+2Cu0=2Cu+C02t

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，放熱。

相關(guān)知識點：

(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大，反應(yīng)快;

(2)導(dǎo)管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產(chǎn)生C02;

(3)在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度；

(4)先撤出導(dǎo)氣管防止石灰水倒流炸裂試管；

(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反

應(yīng)，生成CuO;

(6)C是還原劑，CuO是氧化劑。

12.氫氣還原氧化銅(置換反應(yīng))

H2+CuO=Cu+H2O

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時試管口有水

滴生成。

相關(guān)知識點：

(1)實驗開始時，應(yīng)先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管

內(nèi)的空氣；

(2)實驗結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的

是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。

13.實驗室制取二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng))

大理石(石灰石)和稀鹽酸反應(yīng)

CaC03+2HCl=CaC12+H20+C02t

現(xiàn)象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產(chǎn)生。

相關(guān)知識點：

(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中

的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣；

(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HC1氣體

混入C02中。使C02不純；

(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映，產(chǎn)生CaS04微

溶于水，覆蓋在固體表面，使反應(yīng)停止;

⑷不能用碳酸鈣粉末是因為反應(yīng)物接觸面積大，反應(yīng)速度

太快。

14.工業(yè)制取二氧化碳?xì)怏w(分解反應(yīng))

高溫燃燒石灰石

CaCO3=CaO+CO2t

相關(guān)知識點：CaO俗名為生石灰。

15.一氧化碳在空氣中燃燒(化合反應(yīng))

2CO+O2=2CO2

現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色火焰。

相關(guān)知識點：

(1)一氧化碳是一種常見的還原劑；

(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

16.一氧化碳還原氧化銅

CO+CuO=Cu+CO2

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰

水變渾濁。

相關(guān)知識點：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑。

17.甲烷在空氣中燃燒

CH4+202=C02+2H20

現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍色

相關(guān)知識點：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很

好的燃料。

18.工業(yè)制造鹽酸（化合反應(yīng)）

H2+C12=2HC1

相關(guān)知識點:該反應(yīng)說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧

氣。

19.實驗室制取氫氣（置換反應(yīng)）

Zn+H2s04=ZnS04+H2t

相關(guān)知識點：

（1）氫氣是一種常見的還原劑；

（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。

20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反應(yīng)）

C+C02=2C0

相關(guān)知識點:

(1)一氧化碳是一種常見的還原劑；

(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

化學(xué)復(fù)習(xí)方法及復(fù)習(xí)誤區(qū)

科學(xué)的復(fù)習(xí)方法可以幫助同學(xué)們鞏固基礎(chǔ)、提高能力。同學(xué)

們應(yīng)注意以下三個方面：

1、教材是中考命題的依據(jù)，任何復(fù)習(xí)資料都代替不了教材。

要注意教材上的一句話可能就是一個選項，一個實驗可能就是一

道探究題。因此復(fù)習(xí)時要先通讀課本，加深對課本基礎(chǔ)知識的理

解，梳理出清晰的知識結(jié)構(gòu)，形成完整的知識體系。

2、注意不同知識點之間的區(qū)別和聯(lián)系，總復(fù)習(xí)是對整個課

本內(nèi)容的整合，所以復(fù)習(xí)時應(yīng)當(dāng)盡量將前后的知識相聯(lián)系，這樣

既有利于知識的歸類，使知識系統(tǒng)化，也便于各知識點的理解和

記憶。

3、在掌握課本基礎(chǔ)知識以后，還要敢于突破固定的思維模

式去解決超出課本的實際問題，特別是與生產(chǎn)、生活、實驗聯(lián)系

緊密的問題。這一類題的出發(fā)點都是從貼近生活的角度，要學(xué)會

運用化學(xué)知識和化學(xué)方法來解決，揭示現(xiàn)象的內(nèi)在規(guī)律。

概括地說：一是要仔細(xì)看書，二是要利用課本知識解決實際

問題，三是將學(xué)過的知識向縱深延伸。

而且，在復(fù)習(xí)過程中，同學(xué)們還要注意題型及出題者意圖:

比如I:化學(xué)非選擇第一題，重點考查能源、材料、營養(yǎng)和化

肥等知識，不難想到，這些知識主要分布在八年級教材第4、7

單元和九年級教材的1、4、5單元，這里很多記憶性的知識必須

熟記，差一點都不行;再比如實驗設(shè)計題，很多同學(xué)畫圖經(jīng)?？?/p>

分，實際上你只要把用高鋅酸鉀制取氧氣和實驗室制取二氧化碳

的裝置圖按中考評分標(biāo)準(zhǔn)畫上幾遍，中考便不會丟分了。

不僅如此，在復(fù)習(xí)過程中，同學(xué)們還要注意以下兩大誤區(qū)：

誤區(qū)一：只重做題不重基礎(chǔ)

有些同學(xué)認(rèn)為，復(fù)習(xí)就應(yīng)該大量做題，恨不得練習(xí)冊、模擬

卷一本接一本，認(rèn)為這樣考試就可以立于不敗之地，其實這樣的

想法根本不現(xiàn)實。復(fù)習(xí)時的大容量，不等于完全掌握了知識，同

學(xué)們還是要從基礎(chǔ)抓起，培養(yǎng)解決問題的能力，而不是一味地陷

入題海戰(zhàn)術(shù)中，浪費很多不必要的時間。

誤區(qū)二：只重結(jié)果不重過程

在解答問題時，有的學(xué)生將答案直接寫出來，忽略了解題過

程的詳細(xì)描述。實際上，考查一個知識點，就是要考查考生解決

問題的能力，而不僅僅是要結(jié)果，必要的語言敘述和重要的解題

步驟，在考試閱卷中占有很大分值。

除此之外，從以往的多次考試不難發(fā)現(xiàn)，很多學(xué)生在審題和

文字?jǐn)⑹龇矫娲嬖诤艽髥栴}，因此：

1、我們要加強審題訓(xùn)練。

不在審題上下功夫，就難以做到既快又準(zhǔn)。我們常聽老師說：

審題要慢，解題適當(dāng)加快，一氣呵成。通過審題訓(xùn)練，提高分析、

判斷、推理、聯(lián)想的能力。特別是一些分步解決的問題，需要依

次作答，才可取得較好成績。審題是解好題的前奏，俗話說：“磨

刀不誤砍柴工”。

2、要提高表達能力。

不少學(xué)生知道解題思路，就是說不清，邏輯混亂;書寫潦草、

丟三漏四。要改變這些壞習(xí)慣，必須從解題規(guī)范和書寫格式抓起。

要求做到：字跡清晰，書寫整齊，語言簡練、準(zhǔn)確、嚴(yán)密;計算

準(zhǔn)確，文字、符號、表達符合課本規(guī)范，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)治學(xué)的好學(xué)風(fēng)。

希望同學(xué)們能夠掌握正確的復(fù)習(xí)方法，在未來的考試中取得

優(yōu)異的成績！

|2022年高考化學(xué)知識點10

常錯點1

錯誤地認(rèn)為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物

一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。

辨析酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸

性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Cr03.Mn207是酸性氧化物;

非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和N02等。

堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性

氧化物，如A1203是兩性氧化物，Cr03是酸性氧化物。

常錯點2

錯誤地認(rèn)為膠體帶有電荷。

辨析膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且

并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。

常錯點3

錯誤地認(rèn)為有化學(xué)鍵被破壞的變化過程就是化學(xué)變化。

辨析化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成，從微觀角度看就是有

舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。只有化學(xué)鍵斷裂或只有化學(xué)

鍵生成的過程不是化學(xué)變化，如氯化鈉固體溶于水時破壞了其中

的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的

化學(xué)鍵，從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學(xué)鍵，這些均是

物理變化。

常錯點4

錯誤地認(rèn)為同種元素的單質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是物理變化。

辨析同種元素的不同單質(zhì)（如02和03、金剛石和石墨）是不

同的物質(zhì)，相互之間的轉(zhuǎn)化過程中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。

常錯點5

錯誤地認(rèn)為氣體摩爾體積就是22.4L-mol-1

辨析兩者是不同的，氣體摩爾體積就是Imol氣體在一定條

件下占有的體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L,在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下可能

是22.4L,也可能不是22.4L

常錯點6

在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時忽視物質(zhì)的狀態(tài)

或使用條件。

辨析氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既

可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。對于固體或液體不適用。

氣體摩爾體積在應(yīng)用于氣體計算時，要注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用

22.4L,mol-1

常錯點7

在計算物質(zhì)的量濃度時錯誤地應(yīng)用溶劑的體積。

辨析物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標(biāo)準(zhǔn)是單

位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，因此在計算物質(zhì)的量

濃度時應(yīng)用溶液的體積而不是溶劑的體積。

常錯點8

在進行溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時，忽視溶

液體積的單位。

辨析溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時，要用到溶

液的密度，通常溶液物質(zhì)的量濃度的單位是mol-L-1,溶液密

度的單位是g?cm-3,在進行換算時，易忽視體積單位的不一致。

常錯點9

由于S02、C02、NH3、C12等溶于水時，所得溶液能夠?qū)щ?

因此錯誤地認(rèn)為S02、C02、NH3、C12等屬于電解質(zhì)。

辨析(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的范疇是化合物，單質(zhì)和混

合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

(2)電解質(zhì)必須是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不能

用其水溶液的導(dǎo)電性作為判斷其是否是電解質(zhì)的依據(jù)。如S02、

C02、NH3等溶于水時之所以能夠?qū)щ?，是因為它們與水發(fā)生了

反應(yīng)生成了電解質(zhì)的緣故。

常錯點10

錯誤地認(rèn)為其溶液導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)為強電解質(zhì)。

辨析電解質(zhì)的強弱與溶液的導(dǎo)電性強弱沒有必然的聯(lián)系，導(dǎo)

電性的強弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)；

而電解質(zhì)的強弱與其電離程度的大小有關(guān)。

常錯點11

錯誤地認(rèn)為氧化劑得到的電子數(shù)越多，氧化劑的氧化能力越

強;還原劑失去的電子數(shù)越多，還原劑的還原能力越強。

辨析氧化性的強弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即

氧化性越強，與得電子的數(shù)目無關(guān)。同樣還原劑的還原性強弱與

失電子的難易程度有關(guān)，與失電子的數(shù)目無關(guān)。

常錯點12

錯誤認(rèn)為同種元素的相鄰價態(tài)一定不發(fā)生反應(yīng)。

辨析同種元素的相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但能發(fā)

生復(fù)分解反應(yīng)，如Na2s03+H2s04===Na2s04+S02T+H20,此反應(yīng)

中H2S04表現(xiàn)強酸性。

常錯點13

錯誤地認(rèn)為所有的原子都是由質(zhì)子、電子和中子構(gòu)成的。

辨析所有的原子中都含有質(zhì)子和電子，但是不一定含有中

子，如1(1)H原子中就不含有中子。

常錯點14

錯誤地認(rèn)為元素的種類數(shù)與原子的種類數(shù)相等。

辨析(1)同一種元素可能由于質(zhì)量數(shù)的不同會有不同的核素

(原子)，因此原子的種類數(shù)要大于元素的種類數(shù)。

(2)但是也有的元素只有一種核素，如Na、F等。

常錯點15

錯誤地認(rèn)為最外層電子數(shù)少于2的原子一定是金屬原子。

辨析最外層電子數(shù)少于2的主族元素有H,屬于非金屬元素。

常錯點16

錯誤地認(rèn)為離子鍵的實質(zhì)是陰陽離子的靜電吸引作用。

辨析離子鍵的實質(zhì)是陰陽離子的靜電作用，包括靜電吸引和

靜電排斥兩種作用，離子鍵是這兩種作用綜合的(平衡)結(jié)果。

常錯點17

錯誤地認(rèn)為含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。

辨析(1)只含有共價鍵的化合物才能稱為共價化合物；

(2)離子化合物中也可以含有共價鍵，如Na202中含有非極

性共價鍵，NaOH中含有極性共價鍵。

常錯點18

錯誤地認(rèn)為增大壓強一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率。

辨析(1)對于只有固體或純液體參加的反應(yīng)體系，增大壓強

反應(yīng)速率不變。

(2)對于恒溫恒容條件的氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)，若向體系中

充入惰性氣體，體系的壓強增大，但是由于各物質(zhì)的濃度沒有改

變，故反應(yīng)速率不變。

(3)壓強對反應(yīng)速率的影響必須是引起氣態(tài)物質(zhì)的濃度的改

變才能影響反應(yīng)速率。

常錯點19

錯誤地認(rèn)為平衡正向移動，平衡常數(shù)就會增大。

辨析平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，只有改變溫度使平衡正向移

動時，平衡常數(shù)才會增大，改變濃度和壓強使平衡正向移動時，

平衡常數(shù)不變。

常錯點20

錯誤地認(rèn)為放熱反應(yīng)或嫡增反應(yīng)就一定能自發(fā)進行。

辨析反應(yīng)能否自發(fā)進行的判據(jù)是△G=△H-T△S,僅從熔變或

焙變判斷反應(yīng)進行的方向是不準(zhǔn)確的o

常錯點21

錯誤認(rèn)為任何情況下，c(H+)和c(0H-)都可以通過KW=1X

10T4進行換算。

辨析KW與溫度有關(guān)，25℃時KW=1X1OT4,但溫度變化時

KW變化，c(H+)和c(0H-)不能再通過KW=1X10-14進行換算。

常錯點22

錯誤認(rèn)為溶液的酸堿性不同時，水電離出的c(0H-)和c(H+)

也不相等。

辨析由水的電離方程式H20==0H-+H+可知，任何水溶液中，

水電離出的c(0H-)和c(H+)總是相等的，與溶液的酸堿性無關(guān)。

常錯點23

酸、堿、鹽溶液中，c(0H-)或c(H+)的混淆。

辨析(1)酸溶液中，c(0H-)水電離氣(0H-)溶液；

堿溶液中，c(H+)水電離=c(H+)溶液。

(2)鹽溶液中，若為強酸弱堿鹽，c(H+)水電離=c(H+)溶液;

若為強堿弱酸鹽，。(0匕)水電離土(0匕)溶液。

常錯點24

錯誤認(rèn)為只要Ksp越大，其溶解度就會越大。

辨析Ksp和溶解度都能用來描述難溶電解質(zhì)的溶解能力。但

是只有同種類型的難溶電解質(zhì)才能直接用Ksp的大小來判斷其

溶解度的大小;若是不同的類型，需要計算其具體的溶解度才能

比較。

常錯點25

錯誤地認(rèn)為原電池的兩個電極中，相對較活潑的金屬一定作

負(fù)極。

辨析判斷原電池的‘電極要根據(jù)電極材料和電解質(zhì)溶液的具

體反應(yīng)分析，發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的是正極。

如在Mg—A1一稀112so4組成的原電池中，Mg為負(fù)極，而在

Mg—Al—NaOH溶液組成的原電池中，A1作負(fù)極，因為A1可與

NaOH溶液反應(yīng)，Mg不與NaOH溶液反應(yīng)。

常錯點26

在電解食鹽水的裝置中，錯誤地認(rèn)為陽極區(qū)顯堿性。

辨析電解食鹽水時，陰極H+放電生成H2,使水的電離平衡

正向移動，0H-濃度增大，陰極區(qū)顯堿性。

常錯點27

錯誤地認(rèn)為鈉在過量氧氣中燃燒生成Na202,在適量或少量

氧氣中燃燒生成Na20

辨析鈉與氧氣的反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，將金屬鈉暴露在

空氣中生成Na20,在空氣或氧氣中燃燒生成Na202

常錯點28

錯誤地認(rèn)為鈍化就是不發(fā)生化學(xué)變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃

硝酸不發(fā)生反應(yīng)。

辨析鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形

成一層致密的氧化膜而阻止了反應(yīng)的進一步進行，如果加熱氧化

膜會被破壞，反應(yīng)就會劇烈進行。所以鈍化是因發(fā)生化學(xué)變化所

致;鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化，加熱時

會劇烈反應(yīng)。

常錯點29

錯誤地認(rèn)為，金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價

有關(guān)。

辨析在化學(xué)反應(yīng)中，金屬的還原性強弱與金屬失去電子的難

易程度有關(guān)，與失去電子的數(shù)目無關(guān)，即與化合價無關(guān)。

常錯點30

錯誤地認(rèn)為可用酸性高鎰酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。

辨析乙烯被酸性高鋅酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不能達到

除雜目的，必須再用堿石灰處理。

常錯點31

錯誤地認(rèn)為苯和濱水不反應(yīng)，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。

辨析雖然兩者不反應(yīng)，但苯能萃取水中的溟，故看到水層顏

色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。

常錯點32

錯誤地認(rèn)為用酸性高鎰酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。

辨析甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。

應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后

分液。

常錯點33

錯誤地認(rèn)為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反

應(yīng)。

辨析苯酚的電離能力雖比碳酸弱，但卻比碳酸氫根離子強，

所以由復(fù)分解規(guī)律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應(yīng)生成苯酚鈉和

碳酸氫鈉。

常錯點34

錯誤地認(rèn)為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃濱水，再

把生成的沉淀過濾除去。

辨析苯酚與澳水反應(yīng)后，多余的澳易被萃取到苯中，而且生

成的三漠苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達到目的。

常錯點35

錯誤地認(rèn)為能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物一定是醛。

辨析葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但它們不是

醛。

常錯點36

錯誤地認(rèn)為油脂是高分子化合物。

辨析高分子化合物有兩個特點：一是相對分子質(zhì)量很大，一

般幾萬到幾百萬;二是高分子化合物的各個分子的n值不同，無

固定的相對分子質(zhì)量。而油脂的相對分子質(zhì)量是固定的，一般在

幾百范圍內(nèi)，油脂不屬于高分子化合物。

常錯點37

使用試管、燒瓶加熱液體時，忽視對液體量的要求，所加液

體過多。

辨析用試管加熱液體時，液體不能超過試管容積的1/3。用

燒瓶加熱液體時，液體不能超過燒瓶容積的1/2。

常錯點38

使用托盤天平稱量固體藥品時，記錯藥品和祛碼位置，稱量

NaOH固體時，誤將藥品放在紙上。

辨析用托盤天平稱量藥品時，應(yīng)是左物右碼。稱量NaOH固

體時，應(yīng)將NaOH放在小燒杯內(nèi)或放在稱量瓶內(nèi)。

常錯點39

混淆量筒和滴定管的刻度設(shè)置，仰視或俯視讀數(shù)時，將誤差

分析錯誤。

辨析量筒無“0”刻度，且刻度值從下往上增大，滴定管的

“0”刻度在上端，從上往下增大。觀察刻度時相同的失誤，誤

差相反。

常錯點40

混淆試紙的使用要求，測pH時誤將pH試紙用蒸鐳水潤濕。

辨析使用石蕊試紙、淀粉KI試紙時要先用蒸蒸儲水潤濕。

|2022年高考化學(xué)知識點11

1.有機物性質(zhì)

（1）重要的有機物物理性質(zhì)

①苯、四氯化碳難溶于水，與水的密度差異；（萃?。?/p>

②重結(jié)晶（加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌干燥）;

③相似相溶原理，除峻酸和小分子醇類物質(zhì)外，大多數(shù)有機

物難溶于水（萃?。?；

④醇類在水中溶解性規(guī)律與氫鍵的關(guān)系，及同系物熔沸點遞

變規(guī)律（蒸鐳）；

⑤苯酚難溶于冷水，易溶于有機溶劑，但在大于65℃水中

或轉(zhuǎn)變?yōu)殁c鹽后溶解性好；

⑥甲烷四種氯代產(chǎn)物，只有一氯甲烷是氣體，其余為油狀液

體。

（2）特征反應(yīng)、試劑和現(xiàn)象

①現(xiàn)象：

加FeC13顯紫色、加濃（飽和）溪水出白色沉淀（酚羥基）；

可以與濱水、Br2/CC14溶液反應(yīng)褪色（碳碳雙鍵、叁鍵，

小心苯、苯酚條件的不同）；

可以使酸性KMnO4溶液褪色（碳碳雙鍵、叁鍵、甲苯、醇、

醛、酚羥基，小心S02干擾）

銀鏡、與新制Cu（OH）2反應(yīng)使藍色沉淀變?yōu)榇u紅色（醛基，

小心甲酸酯、甲酸鹽）

與NaHC03反應(yīng)放出氣體（竣基）

分層，加酸堿反應(yīng)一段時間后不再分層（可能為水解）

蛋白質(zhì)的鹽析、變性的區(qū)別

②試劑：

液浪（苯的取代、Fe粉）；飽和澳水（苯酚）；淡水、Br2/CC14

（碳碳雙鍵、叁鍵）

Cu、Ag/O2或CuO（醇催化氧化）；Ni/H2（碳碳雙鍵、叁鍵、

醛基、苯環(huán)加氫）

濃硫酸、加熱（酯化、縮聚、醇消去）；濃硫酸、濃硝酸（苯

的取代）；

Na0H/H20（鹵代燒水解為醇，酯堿性水解）；NaOH/醇（鹵

代煌消去成雙鍵）；

Na（醇、竣酸、酚）；NaHCO3（段酸）；Cu（OH）2、銀氨溶

液（醛變段酸）。

③特征反應(yīng)及流程:

醇+竣酸(酯化或縮聚)，新信息反應(yīng)，單鹵代給烯-二鹵-

二醇，鹵代炫-醇-醛-竣酸-酯。

(3)有機性質(zhì)推斷必備的基礎(chǔ)知識：

I各官能團的基本化學(xué)性質(zhì)(方程式書寫的重點是酯化、縮

聚、加聚、鹵代煌的消去和水解)；

①能使濱水褪色的有機物通常含有“一c=c一"、“一C三C

__，，

O

②能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色的有機物通常含有“一c=c

一”或“一C三C一"、“一CHO”或為“苯的同系物”。

③能發(fā)生加成反應(yīng)的有機物通常含有“一C=C一"、“一C

三C一”、“一co一”或“苯環(huán)”

④能發(fā)生銀鏡反應(yīng)或能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的有

機物必含有“一CHO”。

⑤能與鈉反應(yīng)放出H2的有機物必含有“一OH”、“一COOH”。

⑥能與Na2C03或NaHC03溶液反應(yīng)放出C02或使石蕊試液變

紅的有機物中必含有竣基

⑦能發(fā)生消去反應(yīng)的有機物為醇或鹵代燃。

⑧能發(fā)生水解反應(yīng)的有機物為鹵代燒、酯、糖或蛋白質(zhì)。

⑨遇FeC13溶液顯紫色的有機物必含有酚羥基。

⑩能發(fā)生連續(xù)氧化的有機物是伯醇，即具有“一CH20H”的

醇。比如有機物A能發(fā)生如下反應(yīng)：A-B-C,則A應(yīng)是具有“一

CH20H”的醇,B就是醛，C應(yīng)是酸。

n實驗式一分子式一結(jié)構(gòu)簡式的計算、推斷（及核磁共振氫

譜、質(zhì)譜、紅外吸收光譜的應(yīng)用）；

in同分異構(gòu)體（結(jié)合實例練習(xí)基本的煌基異構(gòu)、酯基/竣酸

異構(gòu)、苯環(huán)上的異構(gòu)、順反異構(gòu)）；

w逆推、或正逆推相結(jié)合的框圖推斷思路，及有機合成流程

圖的書寫一般規(guī)范；

V有機官能團之間的相互影響（例子：苯和甲苯的性質(zhì)差異;

水、乙醇和苯酚羥基的對比）。

2.有機反應(yīng)條件

①當(dāng)反應(yīng)條件為NaOH醇溶液并加熱時，必定為鹵代煌的消

去反應(yīng)。

②當(dāng)反應(yīng)條件為NaOH水溶液并加熱時，通常為鹵代煌或酯

的水解反應(yīng)。

③當(dāng)反應(yīng)條件為濃H2S04并加熱時，通常為醇脫水生成酸或

不飽化合物，或者是醇與酸的酯化反應(yīng)。

④當(dāng)反應(yīng)條件為稀酸并加熱時，通常為酯或淀粉的水解反

應(yīng)。

⑤當(dāng)反應(yīng)條件為催化劑并有氧氣時，通常是醇氧化為醛或醛

氧化為酸。

⑥當(dāng)反應(yīng)條件為催化劑存在下的加氫反應(yīng)時，通常為碳碳雙

鍵、碳碳叁鍵、苯環(huán)或醛基的加成反應(yīng)。

⑦當(dāng)反應(yīng)條件為光照且與X2反應(yīng)時，通常是X2與烷或苯環(huán)

側(cè)鏈燃基上的H原子發(fā)生的取代反應(yīng)，而當(dāng)反應(yīng)條件為催化劑存

在且與X2的反應(yīng)時，通常為苯環(huán)上的H原子直接被取代。

3.有機反應(yīng)數(shù)據(jù)

(1)根據(jù)與H2加成時所消耗H2的物質(zhì)的量進行突破：Imol

—C=C一加成時需lmolH2,Imol—C三C一完全加成時需2molH2,

Imol—CHO加成時需lmolH2,而Imol苯環(huán)加成時需3molH2o

(2)Imol—CHO完全反應(yīng)時生成2molAgI或lmolCu20I。

(3)2mol—0H或2mol—COOH與活潑金屬反應(yīng)放出

(4)lmol—COOH與碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出lmolC02

t。

(5)Imol(醇)酯水解消耗ImolNaOH,Imol(酚)酯水解

消耗2moiNaOH。

|2022年高考化學(xué)知識點12

(1)元素少、種類多

從自然界發(fā)現(xiàn)的和人工合成的有機物種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于無機化

合物種類。

這是由于碳原子跟碳原子之間能通過共價鍵相結(jié)合，形成長

的碳鏈。例如，碳、氫兩種原子可形成很多種碳?xì)浠衔锛淄椤?/p>

乙烷、丙烷等等。這是有機物種類繁多的主要原因之一。在各種

各樣的天然有機物中，它們通常是由少數(shù)幾種元素組成的，除碳

外，幾乎總含氫，往往含氧、氮，有的還含有硫、磷等。

(2)同分異構(gòu)現(xiàn)象普編

有機物中的同分異構(gòu)現(xiàn)象是很普遍的，而無機物卻不多見。

許多有機物的分子式和分子量都相同，但物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)往

往差異很大。如乙醇和二甲醛的分子式都是C2H60,分子量都是

46.07,但它們由于分子中的原子排列順序不同，它們是兩種性

質(zhì)不同的化合物。

同分異構(gòu)現(xiàn)象是導(dǎo)致有機物種類繁多的又一重要原因。

(3)熔沸點低

固態(tài)有機物的熔點不高，一般不超過623.2?673.2K。在空

氣存在下，絕大多數(shù)有機物能燃燒，其中碳元素轉(zhuǎn)化成C02,氫

元素轉(zhuǎn)化成H20,氮元素轉(zhuǎn)化為氮氣。

（4）共價性

有機物分子中原子間具有明顯的共價鍵性質(zhì)。因此，大多數(shù)

有機物屬于非電解質(zhì)；不容易溶于水而易溶于有機溶劑；有機物

之間的反應(yīng)往往很慢，常需使用催化劑。

（5）有機性

有許多有機化合物具有特殊的生理作用，是生命活動過程中

的載體、成分或產(chǎn)物，如酶、激素、維生素等。

|2022年高考化學(xué)知識點13

1.區(qū)分元素、同位素、原子（化學(xué)變化中的最小微粒）、分

子（保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒）、離子、原子團、取代基的概

念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、

VA、VIA、VHA族、稀有氣體元素、1?20號元素及Zn、Fe、Cu、

Hg>Ag>Pt、Au等。

2.物理變化中分子不變;化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。

常見的物理變化：蒸儲、分儲、焰色反應(yīng)、（膠體不要求）、吸附、

紙上層析、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜（酒

精溶解碘）等。

常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變

性、干儲、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、

顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明磯凈水、結(jié)晶水

合物失水、濃硫酸脫水等。（注：濃硫酸使膽磯失水是化學(xué)變化，

干燥氣體為物理變化）

3.理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾

質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。4.純凈物有固定熔沸點，冰水混

和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。混

合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、

乳濁液、（膠體）、高分子化合物、漂粉、漂粉精、（天然油脂是

混合物）、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)（02與03）、

同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。

5.掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng)：

a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)

分解反應(yīng)。

b.從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從

反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)d.從反應(yīng)進行程度和方向：

可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反

應(yīng)

6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不

同、化學(xué)性質(zhì)相差不多，但不能說相同。紅磷和白磷、02和03、

金剛石和石墨及C60等為同素異形體,H2和D2不是同素異形體,

H20和D20也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化,

但不屬于氧化還原反應(yīng)。

7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理

性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。

8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。

9.強氧化性酸(濃H2s04、濃HN03、稀HN03