2022-2023學年廣西柳州某中學高三下學期第六次檢測化學試卷含解析

2023年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、聚乳酸是一種生物降解塑料，結構簡式為壬子.下列說法正確的是（）

A.聚乳酸的相對分子質量是72

B.聚乳酸的分子式是C3H4。2

C.乳酸的分子式是C3H6。2

D.聚乳酸可以通過水解降解

2、下列說法正確的是（）

A.可通過加成反應實現O一的轉化

B.丙基有2種同分異構體

C.乙快和1,3-丁二烯互為同系物

D.烯崎只能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應

++2

3,飽和二氧化硫水溶液中存在下列平衡體系：SO2+H2O^H+HSO3HSO3^=±H+SO3,若向此溶液中（）

A.加水，SO32-濃度增大

B.通入少量CL氣體，溶液pH增大

C.加少量CaSO3粉末，HSCh一濃度基本不變

D.通入少量HCI氣體，溶液中HSO3-濃度減小

4,已知：①Q+HNO3展祟?O^-N02+H2OAHV0；②硝基苯沸點210.9C,蒸饋時選用空氣冷凝管。下列

制取硝基苯的操作或裝置（部分夾持儀器略去），正確的是（）

］濃硝彼

A.配制混酸F

C.洗滌后分液D.蒸儲提純

5、一種新型太陽光電化學電池貯能時電解質溶液中離子在兩極發(fā)生如下圖所示的轉化。

下列說法正確的是()

A.貯能時，電能轉變?yōu)榛瘜W能和光能

B.貯能和放電時，電子在導線中流向相同

C.貯能時，氫離子由a極區(qū)遷移至b極區(qū)

D.放電時，b極發(fā)生：V(h+2H++e-=VO2++H2O

6、已知：pKa=-lgKa,25c時，H2sCh的pKai=L85,pKa2=7.19o常溫下，用O.lmoHLTNaOH溶液滴定20mL0.1mol-LT

H2sO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數字為pH)。下列說法不正確的是()

A.a點所得溶液中：2c(H2sO3)+c(SO32-)=0.1mol?LT

B.b點所得溶液中：c(H2so3)+c(H+)=c(SCh2-)+c(OH-)

C.c點所得溶液中：c(Na+)>3c(HSCh-)

D.d點所得溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSCh-)

7、下列實驗現象預測正確的是()

可抽IttHUt

LF?

「me

rn

A.實驗I：振蕩后靜置，溶液仍分層，且上層溶液顏色仍為橙色

B.實驗H：鐵片最終完全溶解，且高銃酸鉀溶液變無色

C.實驗HI：微熱稀硝酸片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色

D.實驗W:當溶液至紅褐色，停止加熱，讓光束通過體系時可產生丁達爾現象

8、埋在地下的鋼管常用如圖所示方法加以保護，使其免受腐蝕，下列說法正確的是（）

A.金屬棒X的材料可能為鈉

B.金屬棒X的材料可能為銅

C.鋼管附近土壤的pH增大

D.這種方法稱為外加電流的陰極保護法

9、分子式為C4H8B。的有機物同分異構體（不考慮立體異構）為（）

A.9B.10C.11D.12

10、下列實驗與對應的解釋或結論正確的是（）

選項實驗解釋或結論

2mL/、2mL

001mo】/LXJ?0.02mol/L

KMnO,溶液KMnO』溶液右側試管中溶液紫色褪去慢，推知反

A

尢人應物濃度越大，反應速率越小

2mL0.2molL1H2c2()4(草酸)溶液

分別向盛有等量煤油、無水乙醇的兩燒杯中加入大小相等的金屬

B乙醇分子中羥基上的氫原子活潑

鈉，對比觀察現象

分別向盛有動物油、石蠟的兩燒杯中加入足量燒堿溶液，充分加

C動物油、石蠟均能發(fā)生皂化反應

熱，冷卻

將電石與食鹽水反應生成的氣體，通入酸性高鐳酸鉀溶液中，觀由溶液紫色褪去可知乙煥能發(fā)生氧化

D

察溶液顏色變化反應

A.AB.BC.CD.D

11、下列化學用語的表述正確的是()

A.離子結構示意圖山”：可以表示1602一,也可以表示18()2-

B.比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

H

C.氯化鉉的電子式為H：N：H?C1

H

D.CCh的結構式為O—C—O

12、下列化學用語表示正確的是

^)^88

A.中子數為8的氮原子：>B.硫離子的結構示意圖：

H]?

C.錢根離子的電子式：H<HD.聚丙烯的結構簡式

I.HJ

13、氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaBh中氫元素為-1價)，反應方程式如下：

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2T,其中水的作用是

A.既不是氧化劑也不是還原劑

B.是氧化劑

C.是還原劑

D.既是氧化劑又是還原劑

14、常溫下，向某濃度的二元弱酸112c2。4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC與溶液pH的變化關系如圖所示（pC=-lgx,

x表示溶液中溶質微粒的物質的量濃度）。下列說法正確的是

B.pH=3時，溶液中c（HC2ODVc（C2O：）=c（H2c2。4）

C.pH由0.8增大到5.3的過程中，水的電離程度逐漸增大

D.常溫下，隨著pH的增大，…二c，、的值先增大后減小

C（H2C2O4）-C（C2O；）

15、下列反應的離子方程式書寫正確的是

A.Na2cCh溶液中滴入少量鹽酸：CO3、2H+—CO2T+H2O

B.鐵粉與稀H2s04反應：2Fe+6H+t2Fe3++3H2T

C.Cu（OH）2與稀H2sCh反應：OH+H+THZO

D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應C12+2OH^CIO+Cr+H2O

16、下列有關物質與應用的對應關系正確的是（）

A.甲醛可以使蛋白質變性，所以福爾馬林可作食品的保鮮劑

B.CL和SO?都具有漂白性，所以都可以使滴有酚配的NaOH溶液褪色

C.碳酸氫鈉溶液具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

D.氯化鋁是強電解質，可電解其水溶液獲得金屬鋁

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、含氧有機物甲可用來制取多種有用的化工產品，合成路線如圖：

OH

已知:I.RCHO1IKNOH",

.RCIICOOII

2)H<>H+

II.RCOOHS(x1^RCOClK<>HRCOOR'(R'R，代表炫基)

(1)甲的含氧官能團的名稱是一。寫出檢驗該官能團常用的一種化學試劑的名稱

(2)寫出己和丁的結構簡式：己丁

(3)乙有多種同分異構體，屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結構在苯環(huán)鄰位的同分異構體共有一種。

(4)在NaOH溶液中發(fā)生水解反應時，丁與辛消耗NaOH的物質的量之比為

(5)庚與M合成高分子樹脂的化學方程式為一。

18、我國科研人員采用新型鎰催化體系，選擇性實現了簡單酮與亞胺的芳環(huán)惰性C-H的活化反應。利用該反應制備化

合物J的合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

(1)A中官能團的名稱是.F的化學名稱是。

(2)C和D生成E的化學方程式為。

(3)G的結構簡式為。

(4)由D生成F,E和H生成J的反應類型分別是、?

(5)芳香化合物K是E的同分異構體。若K能發(fā)生銀鏡反應，則K可能的結構有一種，其中核磁共振氫譜有四組

峰的結構簡式為(任寫一種)。

19、二氯化二硫(S2CI2)是一種無色液體，有刺激性、窒息性惡臭。人們使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結劑。向熔融

的硫中通入限量的氯氣即可生成S2c12,進一步氯化得SC12?

S2a2、SC12>S的某些性質如下：

物質水蘇姓密A/(g,cm-)熔點/t沸點/七

SKh遇水即水解生成HCI、SO?、S1.687-80135.6

SCI,流于水且劇雙反應1.621-7859七時分解

—

s—H2.8444.6

實驗室可用如圖所示裝置制備少量S2C12O

（1）儀器M的名稱是一。

（2）實驗室中用高鎰酸鉀與濃鹽酸制取CL的化學方程式為一。

（3）欲得到較純凈的S2CI2,上述儀器裝置的連接順序為（按氣體流出方向）。D裝置中堿石灰的作用是一。

（4）S2cL粗品中可能混有的雜質是一（填化學式），從S2cL粗品中提純S2cL的操作方法是_（填操作名稱）。.

（5）若產物S2c12中混入少量水，則發(fā)生反應的化學方程式為一。

（6）對提純后的產品進行測定：取mg產品，加入50mL水充分反應（SO2全部逸出），過濾，洗滌沉淀并將洗滌液與

濾液合并，用100mL容量瓶定容,取20.00mL溶液與濃度為O4OOOmol-L1的硝酸銀溶液反應,消耗硝酸銀溶液20.00mL,

則產品中氯元素的質量分數為一（用含有m的式子表示）。

20、某小組同學探究物質的溶解度大小與沉淀轉化方向之間的關系。已知：

物質BaSChBaCO；AglAgCI

溶解度/g2.4X10-41.4x10-33.0x10-71.5X10-4

(20t)

（1）探究BaCCh和BaSCh之間的轉化，實驗操作:

試劑A試劑B試劑c加入鹽酸后的現象

實驗INa2cO3Na2sO4...

BaCI2

實驗IINa2sO4Na2cO3有少量氣泡產生，沉淀部分溶解

①實驗I說明BaCCh全部轉化為BaSCh,依據的現象是加入鹽酸后，

②實驗n中加入稀鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式是。

③實驗II說明沉淀發(fā)生了部分轉化，結合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：

（2）探究AgCI和Agl之間的轉化，實驗m：

3浦0.1molL乙落液

rr0.1molLKI(aq)

實驗W：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到Agl轉化為AgCL于是又設計了如下實驗(電壓表讀數：a

>c>b>0)?

電壓表

裝置步驟

讀數

i.如圖連接裝置并加入試劑，閉合a

K

**‘，石工ii.向B中滴入AgNO3(aq),至沉淀b

石泰

0.1mol/L[完全

0.01moVL

AgNOM叫I、

上其力k?：ijp-KI(叫)出.再向B中投入一定量NaCl(s)c

A

iv.重復i,再向B中加入與iii等量a

NaCl(s)

注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強，原電池的電壓越大；離子

的氧化性(或還原性)強弱與其濃度有關。

①實驗III證明了AgCl轉化為AgL甲溶液可以是(填序號)。

a.AgNCh溶液b.NaCl溶液c.KI溶液

②實驗W的步驟i中，B中石墨上的電極反應式是

③結合信息，解釋實驗IV中bVa的原因：.

④實驗IV的現象能說明Agl轉化為AgCl,理由是

21、元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題:

(1)按原子序數遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是一。

a.原子半徑和離子半徑均減小b.金屬性減弱，非金屬性增強

c.氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強d.單質的熔點降低

(2)原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素名稱為一,氧化性最弱的簡單陽離子是

(3)已知:

化合物

MgOAI2O3MgCl2AlCh

類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物

熔點/℃28002050714191

工業(yè)制鎂時，電解MgCh而不電解MgO的原因是—；制鋁時，電解AI2O3而不電解AlCb的原因是一。

（4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：Si（粗）；^豆5?4座置SiCM純），（純）

寫出SiCL的電子式：一;在上述由SiCL制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的

熱化學方程式：—。

（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是—o

a.NH3b.HIc.SO2d.CO2

（6）KCIO3可用于實驗室制02,若不加催化劑，4（）0℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽

離子個數比為1：1。寫出該反應的化學方程式：—.

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解析】

A.根據結構簡式，聚乳酸的相對分子質量是72n,故A錯誤；

B.聚乳酸的分子式為（C3H4O2）n,故B錯誤；

C.齊吃?斗的單體為C&-常一C0°H,因此乳酸的分子式為c3H6?！惫蔆錯誤;

D.聚乳酸含有酯基，可以通過水解反應生成小分子，達到降解的目的，故D正確；

故選D。

2、B

【解析】

A.苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，故苯與澳不可能發(fā)生加成反應生成選項A錯誤；

B.丙基有CH3cH2cH2-和-CH（CH3）2,共2種，選項B正確；

C.乙快和1,3-丁二烯所含官能團不同，不是同一類有機物，二者不是同系物，選項C錯誤;

D.烯燃在光照條件下可與氯氣等發(fā)生取代反應，選項D錯誤。

答案選B。

【點睛】

本題綜合考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團的性

質，本題易錯點為C,乙塊和1,3-丁二烯結構不同，不可能是同系物：注意同分異構體的判斷，丙基有CH3CH2CH2-和

-CH(CH3)2兩種同分異構體。

3、D

【解析】

A.加水稀釋，雖然平衡正向移動，但達平衡時，SO32一濃度仍減小，故A錯誤；

B.氯氣與將亞硫酸反應，生成硫酸和鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小，故B錯誤；

C.CaSCh與H+反應生成HSO3一,從而增大溶液中的HS(h-濃度，故C錯誤；

D.通入HC1氣體，氫離子濃度增大，第一步電離平衡逆向移動，HSO3-濃度減小，故D正確；

故選D。

4、C

【解析】

A.濃硝酸與濃硫酸混合會放出大量的熱，如將濃硝酸加入濃硫酸中，硝酸的密度小于濃硫酸，可能為導致液體迸濺,

故A錯誤；

B.反應在50℃?60℃下進行，低于水的沸點，因此可以利用水浴加熱控制，這樣可使反應容器受熱均勻，便于控制

溫度，但圖中水浴的水的用量太少，反應液受熱不均勻，故B錯誤；

C.硝基苯為油狀液體，不溶于水且密度比水大，在下層，分液操作時應將分液漏斗上口的瓶塞打開，下端緊貼燒杯

內壁，下層的液體從下口放出，故c正確；

D.蒸儲分離提純操作中溫度計用來測量蒸汽的溫度，控制蒸情出的物質的溫度，溫度計水銀柱應在燒瓶的支管口處,

故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

D項蒸儲提純時溫度計的位置在具支試管口，如需測混合液的溫度時，可以置于蒸儲燒瓶液體內，故根據實驗需要調

整溫度計的位置。

5、D

【解析】

光照時貯能VO2+失電子轉化為VO2+,b極為陽極，a極為陰極，放電時b極為正極，a極為負極，據此分析解答。

【詳解】

A.貯能時，光能轉變?yōu)榛瘜W能，選項A錯誤；

B.貯能時電子由b極流出，放電時電子由a極流出，在導線中流向不相同，選項B錯誤；

C.貯能時，氫離子由陽極b極區(qū)遷移至陰極a極區(qū)，選項C錯誤；

D.放電時，b極為正極，發(fā)生電極反應：VO2+2H++e-=V(h++H2O,選項D正確；

答案選D。

6、C

【解析】

A、H2s為弱酸，a點溶液中含硫的粒子有SO3*、HSO3\H2sO3,a點溶液體積大于20mL,根據物料守恒有

21

C(H2SO3)+C(SO3-)+C(HSO3~)<0.1mol-L-,a點所加氫氧化鈉溶液體積小于20mL所以和H2s反應產物為NaHSO3

和H2sCh,根據H2sCh的Kai=c(HSO3-)xc(H+)/c(H2SO3),根據pKai=TgKai有Kai=10-L85=c(HSO3-)xl0-L85/c(H2SO3),

所以c(HSO3-)=c(H2so3),帶入物料守恒式子中有：2c(H2sO3)+c(SO32-)v().lmol?LT,A錯誤。

B、b點加入氫氧化鈉溶液的體積為2()mL,與H2sO3恰好生成NaHSCh,根據物料守恒有：c(Na+)=c(SCh2-)+c(HSC)3

2-_++2-

■)+C(H2SO3),根據電荷守恒有：c(OH-)+2c(SO3)+c(HSO3)=c(Na)+c(H),所以有：c(OH)+2c(SO3)+c(HSO3

-2-++2--

)=C(SO3)+C(HSO3-)+C(H2SO3)+C(H),故C(H2SO3)+C(H)=C(SO3)+C(OH),B正確。

C、c點加入的氫氧化鈉溶液大于20ml小于40mL所以生成的溶質為Na2sCh和NaHSCh,根據c點溶液中H2sO3的

2

第二步平衡常數，由pKa2=7.19可得Ka2=10-7/9,又根據Ka2=c(SO33xc(H+)/c(HSO3-),?田)=10.9,所以C(SO3)=c(HSO3

■),又根據電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S(V-)+c(HSO3-),所以有c(Na+)=c(OJT)+3c(HSO3)c(H+),又因為c

點呈堿性，c(OH)>c(H+)，所以c(Na+)>3c(HSCh-),C正確；

D、d點恰好完全反應生成Na2s03溶液，SO3?一水解得至HSO3,但是水解程度小，故有c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-),

D正確。

正確答案為A

【點睛】

本題考查水溶液中離子濃度大小的比較，較難。B、D選項容易判斷，主要是A、C兩個選項的判斷較難，首先須分析

每點溶液中溶質的成分及酸堿性、然后利用電離常數和對應點氫離子濃度，得到有關的某兩種離子濃度相等的等式，

然后利用不等式的知識解答。

7、D

【解析】

A、溟單質能與氫氧化鈉反應，生成溟化鈉，易溶于水，所以苯層中不存在溟單質，所以苯層為無色，故A不正確；

B、常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現象；阻止反應進行，鐵片不能溶解，高鎰酸鉀溶液不變色，故B不正確；

C、銅和稀硝酸發(fā)生生成一氧化氮氣體在廣口瓶中遇到空氣中的氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮，故不正確；

D、飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色后制的氫氧化鐵膠體，膠體具有丁達爾現象，光線通過出現--條光亮的通路，故D

正確；

故選D。

8、C

【解析】

A.金屬鈉性質很活潑，極易和空氣、水反應，不能作電極材料，故A錯誤；

B.構成的原電池中，金屬棒X作原電池負極，所以金屬棒X材料的活潑性應該大于鐵，不可能是Cu電極，故B錯

誤；

C.該裝置發(fā)生吸氧腐蝕，正極鋼管上氧氣得電子生成氫氧根離子，導致鋼管附近土壤的pH可能會增大，故C正確;

D.該裝置沒有外接電源，不屬于外加電流的陰極保護法，而是犧牲陽極的陰極保護法，故D錯誤；

故答案為Co

【點睛】

考查金屬的腐蝕與防護，明確金屬腐蝕與防護的原理、金屬發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件即可解答，根據圖片知，

該金屬防護措施采用的是犧牲陽極的陰極保護法，即把金屬和鋼管、及電解質溶液構成原電池，金屬棒X作負極，鋼

鐵作正極，從而鋼管得到保護。

9,A

【解析】

分子式為C4H8B。的同分異構體有主鏈有4個碳原子的：CHBr2cH2cH2cH3;CH2BrCHBrCH2CH3；

CHzBrCHzCHBrCHj；CHzBrCH2cH2cHzBr；CH3cHBr2cH2cH3;CH3cHBrCHBrCEh;主鏈有3個碳原子的：

CHBr2cH(CH3)2;CH2BrCBr(CHj)2;CBhBrCHCH3cHzBr；共有9種情況

答案選A。

10、B

【解析】

A.反應物濃度越大，反應速率越快，則解釋與結論不正確，A項錯誤；

B.鈉會與無水乙醇反應產生氫氣，則說明乙醇分子中羥基上的氫原子活潑，B項正確；

C.動物油是高級脂肪酸甘油酯，在堿性條件下會水解生成高級脂肪酸納，能發(fā)生皂化反應，但石蠟不會與氫氧化鈉發(fā)

生皂化反應，C項錯誤；

D.電石與食鹽水反應生成的乙快氣體含雜質如硫化氫等氣體，所以通入酸性高鎰酸鉀溶液中能使紫色褪去的氣體不一

定是乙塊，D項錯誤；

答案選B。

11、A

【解析】

A.由離子結構示意圖可知表示為氧元素形成的離子，若中子數為8時，表示為“02-,若中子數為10時，表示為

一,A項正確；

B.根據比例模型的原子半徑可知，可以表示甲烷分子，。的原子半徑大于C的原子半徑，不可以表示四氯化碳分子，

B項錯誤；

H

C.氯化鐵的電子式為[H：N：H]*：：Cl：r?C項錯誤；

H

D.CCh的結構式為O=C=O,D項錯誤；

答案選A。

12、C

【解析】A項，N的質子數為7,質量數=8+7=15,可表示為A錯誤；B項，硫離子含有16個質子數，硫離子的

-1>

(^16)29tH：N：H

結構示意圖為，故B錯誤：C項，鏤根離子的電子式為11,C正確；D項，丙烯發(fā)生加聚反應生

-tOfc—CHi

成聚丙烯，聚丙烯的結構簡式為：CH.,D錯誤。

點睛：本題考查常見化學用語的正誤判斷，題目難度一般，主要考查學生對常見化學用語的掌握情況，注意常見的化

學用語主要包括元素符號、化學式、化合價、電子式、原子結構示意圖、結構式、結構簡式以及方程式和各種模型等,

需要熟記。

13、B

【解析】

根據反應前后元素的化合價變化來看，Ca和O的化合價均沒有變化，其中CaH2中H的化合價由-1價升高到0價，

被氧化，作還原劑；出0中H的化合價由+1價降低到0價，被還原，作氧化劑；氫氣既是氧化產物，又是還原產物;

答案選B。

14、C

【解析】

A.曲線II為PC(H2c2。4),曲線I為PC(HC2(h)、in為PC(CzOH),當pH=0.8時，PC(H2C2O4)=PC(HC2O4),

+

c(H)xc(HC9O41

即C(H2c2O4)=C(HC2OI),則=c(H+)=10-08,故A錯誤；

C(H2C2O4)

B.曲線II為PC(H2c2O4),曲線I為PC(HC2OJ)、HI為PC(C2()42-),pH=3時,PC(H2C2O4)=PC(C2O42)>

PC(HC2O4),pC越小則該微粒濃度越大，所以C(HC2O3-)>C(C2O42-)=C(H2C2O，，故B錯誤；

C.酸抑制水電離，酸中c(H')越大其抑制水電離程度越大，所以pH從0.8上升到5.3的過程中cGT)減小，則水的

電離程度增大，故c正確;

2+

c（HC2O；）C（HC2Q；）C（H）C（HC2O；）=ka,

-+-電離平衡常數只與溫度有關，溫度不變則

c（H2C2O4）c（C2O；-）c（H2C2O4）-c（C2Or）-c（H）k^

c'Hcq）

不變，故D錯誤;

C（H2C2C>4）C（C2O；-）

故答案為Co

【點睛】

考查弱電解質的電離，側重考查學生圖象分析判斷能力，正確判斷曲線與微粒的一一對應關系是解本題關鍵，注意縱

坐標大小與微粒濃度關系，為易錯點，pc越小則該微粒濃度越大，c(H2c2。4)越大，pc越小。

15、D

2++2+

【解析】Na2c03溶液中滴入少量鹽酸：CO3+H=HCO3,故A錯誤；鐵粉與稀H2s反應：Fe+2H=Fe+H2t,

+2+

故B錯誤；Cu(OH)2與稀H2sCh反應：CU(OH)2+2H=CU+2H2O,故C錯誤；氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、

次氯酸鈉和水，Ch+2OH^CIO+C1+H2O,故D正確。

點睛：書寫離子方程式時，只有可溶性強電解質拆寫成離子，單質、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質不能拆寫成離子。

16、C

【解析】

A.甲醛可使蛋白質變性，可以用于浸泡標本，但甲醛有毒，不能作食品的保鮮劑，A錯誤；

B.滴有酚酸的NaOH溶液中通入SO2氣體后溶液褪色，發(fā)生復分解反應生成亞硫酸鈉和水，體現酸性氧化物的性質，B

錯誤；

C.小蘇打能夠與胃酸中的鹽酸反應，可用于制胃酸中和劑，c正確；

D.電解氯化鋁的水溶液得到氫氣、氯氣和氫氧化鋁，制取不到A1,電解熔融氧化鋁生成鋁，D錯誤；

答案為C。

【點睛】

CL和SO?都具有漂白性，但漂白原理不同；二氧化硫使滴有酚配的NaOH溶液褪色體現酸性氧化物的性質，二氧化硫使

濱水、高鈦酸鉀溶液褪色體現二氧化硫的還原性。

二、非選擇題(本題包括5小題)

()OH

17、醛基銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液)(I51：2

CHC（XX'H

OHOH

，,+?HCHO---------*1川(

CH，CH.

【解析】

甲能與銀氨溶液反應，則甲含有-CHO,甲與HCN發(fā)生加成反應、酸化得到乙，可推知甲為(yCHO,甲與氫氣發(fā)生

OH

加成反應生成丙為乙與丙在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成丁為(111.()IK11.甲

()

與與銀氨溶液發(fā)生氧化反應、酸化生成戊為E^COOH,戊分子竣基中-OH被Cl原子取代生成己為IIc,

0H

庚與有機物M發(fā)生聚合反應生成高分子樹脂，由高分子樹脂的結構可知，應是與HCHO發(fā)生的加聚反應，而庚

CHi

0H()

與己發(fā)生反應生成辛，由信息可知，庚應含有羥基，故庚為連j,M為HCHO,辛為II.據此

><()CH)

CHi

解答。

【詳解】

(1)甲為［70HO,含氧官能團是：醛基，檢驗醛基常用的化學試劑為：銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液)，故答

案為：醛基；銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液)；

()OH

(2)由上述分析可知，己的結構簡式為II(,丁的結構簡式為,H,故答案為：

()OH

11??

C—crCHC(XXH'

(3)乙有多種同分異構體.屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結構在苯環(huán)鄰位的同分異構體：

若有2個側鏈，側鏈為?OH、.CH2OOCH,若有3個側鏈，側鏈為?OH、-OOCH、?CH3,?OH、?OOCH處于鄰位,

?CH3有4種位置，故共有5種，故答案為：5；

Oli

(4)在NaOH溶液中發(fā)生水解反應時，Imol丁(）水解消耗ImolNaOH,Imol辛

()

(FoCH?消耗NaOH為2m*二者消耗氫氧化鈉的物質的量之比為I：2,故答案為：1：2;

OHOH

⑸庚與M合成高分子樹脂的化學方程.............CHOH^Q-CH.9-OH+（w_1）II（）,

【點睛】

本題考查有機物推斷、官能團結構與性質、同分異構體、有機反應方程式書寫等，根據乙的結構及反應信息推斷甲,

再結構反應條件進行推斷，是對有機化學基礎的綜合考查。

18、醛基4-硝基甲苯（對硝基甲苯）?+乂產外…

取代反應加成反應14

【解析】

A（C2HQ）能夠與新制氫氧化銅反應，說明A含有醛基，因此A為CH3CHO,則B為CH3COOH；結合C和E的分子

式可知，C和D應該發(fā)生取代反應生成E和氯化氫，則D為［j；甲苯在濃硫酸作用下發(fā)生硝化反應生成F，結合

根據

J的結構可知，F為對硝基甲苯（CH、NO2）,F被還原生成G,G為對氨基甲苯（Cl13NII?），

已知信息，G和乙醛反應生成H,結合J的結構可知,N=《，則E為廣5,據此分析

解答。

【詳解】

⑴根據上述分析，A為C2HQ,含有的官能團為醛基；F為CH,NO,,名稱為對硝基甲苯，故答案為醛基;

4-硝基甲苯（對硝基甲苯）;

（2）C和D發(fā)生取代反應生成E,反應的化學方程式為八;/化刑八八。,，，，故答案為

＞人。—"U+,,t,

6+乂產力*11cl

為對硝基甲苯中硝基被還原的產物，為；

(3)GGCMNll;?故答案為LL

(4)由D生成F是甲苯的硝化反應，屬于取代反應，根據流程圖，E和H生成J的過程中N=C雙鍵轉化為了單鍵，屬

于加成反應，故答案為取代反應；加成反應;

O

(5)E為小人，芳香化合物K是E的同分異構體。若K能發(fā)生銀鏡反應，說明K中含有醛基，則K的結構有：

苯環(huán)上連接1個乙基和1個醛基有3種;苯環(huán)上連接2個甲基和1個醛基有6種;苯環(huán)上連接1個甲基和1個一CH2CHO

有3種；苯環(huán)上連接1個一CH2cH2CHO有1種；苯環(huán)上連接1個一CH(CH3)CHO有1種，共14種；其中核磁共振

CHjCH.CHiCHq

//，//■

或OIIC<^,故答案為14；II?；騉llcY^0

氫譜有四組峰的結構簡式為

O13CH3CH3CH,

19、圓底燒瓶2KM11O4+I6HCI(濃)=21＜。+2\111口2+5。2個+8凡0jkhicdab吸收剩余的氯氣，并

防止空氣中的水蒸氣進入裝置B使S2cL水解CL、SCh,S分館(或蒸儲)

入?142142

2S9C17+2H.O=SO,個+3SJ+4HC1—%或

-'''mm

【解析】

(1)根據裝置圖分析儀器M的名稱；

(2)高鎰酸鉀與濃鹽酸在常溫下生成氯化鉀、氯化鈦、氯氣和水；

(3)欲得到較純凈的S2CI2,氯氣先除雜、干燥，再與熔融的S反應，用冰水收集S2CI2,最后用堿石灰收集多余氯氣,

注意導氣管長進短出；

(4)根據S2CI2、SCL、S、CL的沸點較低分析；

(5)S2cb和水發(fā)生歧化反應生成SO2、S,HCI；

(6)滴定過程中反應的離子方程式是Ag++C「=AgClJ。

【詳解】

(1)根據裝置圖，儀器M的名稱是圓底燒瓶；

(2)高銹酸鉀與濃鹽酸在常溫下生成氯化鉀、氯化銹、氯氣和水，化學方程式為

2KMnO4+16HC1(濃)=2KC1+2MnCl2+5C12T+8H2O；

(3)欲得到較純凈的s2a2,氯氣先除雜、干燥，再與熔融的s反應，用冰水收集s2a2,最后用堿石灰收集氯氣；上

述儀器裝置的連接順序為e—jTkTh—iTCTdTaTbTf。S2a2易水解，所以D裝置中堿石灰的作用是吸收剩余

的氯氣，并防止空氣中的水蒸氣進入裝置B使S2C12水解；

(4)氯氣和硫可能有剩余，均有可能混入產品中，氯氣過量時，會生成SCh,因此S2cL粗品中可能混有的雜質是SCL、

s、ch；根據s2a2、sch、s、CE的沸點不同，s2cb粗品中提純s2a2的操作方法是蒸儲(或分館)；

(5)S2c12和水發(fā)生歧化反應生成SO2、S、HCI,根據得失電子守恒配平反應式為

2s2c%+2H2。=S02T+3SJ+4HC1；

(6)滴定過程中反應的離子方程式是Ag++C「=AgClJ,則20.00mL溶液中氯離子的物質的量是

.?-主AAHH八“位°Q08moix35.5g/molx理142

1

0.4mol-L-x0.02L=0.008mol,產品中氯兀素的質量分數為_______________20,-]00%=——％；

mgm

2+2+

20、沉淀不溶解或無明顯現象BaCO3+2H+===Ba+CO2T+H2OBaSCh在溶液中存在BaSO4(s)―Ba(aq)

+SO42-(aq),當加入濃度較高的Na2cO3溶液，(XV-與Ba?+結合生成BaCCh沉淀，使上述平衡向右移動b21-

2&===12由于生成Agl沉淀使B的溶液中c(r)減小,1-還原性減弱實驗iv表明Ct本身對該原電池電壓無影響，

則c>b說明加入cr使c(r)增大，證明發(fā)生了Agi+cr=Agci+r

【解析】

(1)①BaCCh與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，BaS()4不溶于鹽酸；

②實驗n中加入稀鹽酸后有少量氣泡產生，是BaCCh與鹽酸反應放出二氧化碳；

③實驗II中加入試劑Na2cCh后，發(fā)生反應是BaSO4+CO3*=BaSCh+SOF,根據離子濃度對平衡的影響分析作答；

(2)①要證明AgCl轉化為Agl,AgNCh與NaCl溶液反應時，必須是NaCl過量；

②L具有還原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原電池負極；

③B中滴入AgNOKaq性成Agl沉淀；

④Agl轉化為AgCl,則c(廣)增大，還原性增強，電壓增大。

【詳解】

①因為BaCO3能溶于鹽酸，放出C(h氣體，BaSO4不溶于鹽酸，所以實驗I說明全部轉化為BaSO,，依據的現象是

加入鹽酸后，沉淀不溶解或無明顯現象；

②實驗H是BaCL中加入Na2sCh和NazCCh產生BaSCh和BaCCh,再加入稀鹽酸有少量氣泡產生，沉淀部分溶解，

+2+

是BaCCh和鹽酸發(fā)生反應產生此現象，所以反應的離子方程式為：BaCOi+2H=Ba+CO2?+H2O；

③由實驗H知A溶液為3滴O.lmol/LBaCE,B為2mL0.1moi/L的Na2s溶液，根據Ba?++SO4*=BaSChJ,所以

溶液中存在著BaSCMs)QBa?+(aq)+S(V-(aq),當加入濃度較高的Na2cO3溶液，CCV-與Ba?+結合生成BaCCh沉

淀，使上述平衡向右移動。所以BaSCh沉淀也可以轉化為BaCCh沉淀。答案：BaSCh在溶液中存在BaSO?s)Q

2+2

Ba(aq)+SO4(aq),當加入濃度較高的Na2cO3溶液，CCV-與Ba?+結合生成BaCCh沉淀，使上述平衡向右移動。

(2)①甲溶液可以是NaCl溶液，滴入少量的A