3.3《鹽類的水解》教學設計高二上學期化學人教版選擇性必修1

鹽類的水解教學設計

課程基本信息學科化學年級高二學期秋季課題第三章水溶液中的離子平衡3.3鹽類的水解教科書書名：普通高中教科書化學選擇性必修1化學反應原理出版社：人民教育出版社出版日期：2020年5月教學目標1.通過實驗探究鹽溶液的酸堿性，掌握鹽的類型與其溶液酸堿性的關系。2.能分析鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，掌握鹽類水解的原理及鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的規(guī)律。3.理解鹽類水解的概念，認識鹽類水解有一定限度，能正確書寫鹽類水解的離子方程式和化學方程式。教學內容教學重點：1.鹽類水解的定義、本質、規(guī)律。

2.水解方程式的書寫。

教學難點：1.水解方程式的書寫。

2.水解規(guī)律的探究。教學過程[創(chuàng)設情境]生活中常用的鹽類物質除NaCl外，還有C5H8NO4Na（谷氨酸鈉，味精的主要成分）和Na2CO3、NaHCO3等。NaCl和C5H8NO4Na主要用于食品調味，而Na2CO3和NaHCO3被視作“堿”，用于油污清洗和面食制作，特別是Na2CO3，俗稱純堿。明明是鹽，為什么叫純堿呢？[生]因為Na2CO3和NaHCO3的水溶液呈堿性。[設疑]溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH)有什么關系？[生]酸性：c(H+)>c(OH)；中性：c(H+)=c(OH)；堿性：c(H+)<c(OH)。[過渡]為什么Na2CO3和NaHCO3的水溶液呈堿性呢？這是我們這節(jié)課要探討的問題?！经h(huán)節(jié)一】學生課堂展示預習圖片展示總結的知識點，并適當講解說明?！经h(huán)節(jié)二】鹽溶液的酸堿性及其原因[問題重現(xiàn)]生活中常用的鹽類物質除NaCl外，還有C5H8NO4Na（谷氨酸鈉，味精的主要成分）和Na2CO3、NaHCO3等。NaCl和C5H8NO4Na主要用于食品調味，而Na2CO3和NaHCO3被視作“堿”，用于油污清洗和面食制作，特別是Na2CO3，俗稱純堿。明明是鹽，為什么叫純堿呢？[生]因為Na2CO3的水溶液呈堿性。[設疑]鹽類的水解又有怎樣的特點和規(guī)律呢？我們今日破解三句口訣：有弱才水解，無弱不水解；都弱雙水解！誰強顯誰性，同強顯中性。越弱越水解、越熱越水解、越稀越水解。首先，我們總結一下鹽溶液的酸堿性及其原因。[展示]與預習結果作對比！(2)測定下列溶液的酸堿性，按強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽分類完成下表。鹽溶液NaClKNO3Na2CO3CH3COONaNH4Cl(NH4)2SO4鹽的類型強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽pH酸堿性總結強酸強堿鹽的溶液都顯中性,強堿弱酸鹽的溶液都顯堿性,強酸弱堿鹽的溶液都顯酸性。[總結]口訣：有弱才水解，無弱不水解；誰強顯誰性，同強顯中性。[理論分析]鹽溶液呈酸堿性的原因——提取重點，疑難再探先呈現(xiàn)預習重點，再提出雙水解！【方法指導】水中加NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后,請思考:①在鹽的水溶液中存在的電離方程式?②鹽溶液中存在哪些粒子?③哪些粒子間可能結合(生成弱電解質)?④對水的電離平衡有何影響?⑤相關的化學方程式?(1)強酸強堿鹽(以NaCl為例)溶液的酸堿性中性c(H＋)和c(OH－)的相對大小c(H+)=c(OH–)電離方程式H2O?H＋＋OH－；NaCl=Na＋＋Cl－溶液中的粒子Cl–、Na+、H+、OH–、H2O有無弱電解質生成無(不影響水的電離)相關化學方程式無(2)強酸弱堿鹽(以NH4Cl為例)溶液的酸堿性酸性c(H＋)和c(OH－)的相對大小c(H+)＞c(OH–)電離方程式溶液中的粒子Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、NH3·H2O有無弱電解質生成有(促進水的電離)相關化學方程式NH4Cl+H2O?NH3·H2O+HClNH4++H2O?NH3·H2O+H+(3)強堿弱酸鹽(以CH3COONa為例)溶液的酸堿性堿性c(H＋)和c(OH－)的相對大小c(H+)＜c(OH–)電離方程式溶液中的粒子Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOH有無弱電解質生成有(促進水的電離)相關化學方程式CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOHCH3COO–+H2O?CH3COOH+OH–[疑難再探]雙水解【示例3】若為CH3COONH4溶液，即NH4+與CH3COO–在同一溶液中呢？[總結]口訣：有弱才水解，無弱不水解；誰強顯誰性，同強顯中性。都弱雙水解！【環(huán)節(jié)三】水解方程式的書寫[問題訂正]引導學生再探水解方程式的書寫【牛刀再試】結合鹽類的水解，用離子方程式完成下列問題。(1)AgNO3的水溶液呈酸性的原因是：Ag＋＋H2O?AgOH＋H＋。(2)NH4Cl溶液可以除去鐵表面的鐵銹，長期使用(NH4)2SO4化肥土壤易變酸性，其原因是：NH4＋＋H2O?NH3·H2O＋H＋。(3)明礬[KAl(SO4)2·12H2O]可用于凈水，原因是：Al3＋＋3H2O?Al(OH)3(膠體)＋3H＋。(4)純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是：CO32－＋H2O?HCO3－＋OH－。(5)配制FeCl3溶液時，要先將FeCl3晶體溶解于比較濃的鹽酸中，然后稀釋到所需的濃度。其原因是：Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋。[隨堂檢驗]突破水解方程式的書寫NaF、NH4NO3、Na2S、FeCl3、CuCl2。[方法提要]水解方程式的書寫1．鹽類水解程度一般很小，水解時通常不生成沉淀和氣體，書寫水解的離子方程式時，一般用“?”連接，產(chǎn)物不標“↑”或“↓”。如：NaClO：ClO－＋H2O?HClO＋OH－；(NH4)2SO4：NHeq\o\al(＋,4)＋H2O?NH3·H2O＋H＋。2．多元弱酸根離子的水解分步進行，水解以第一步為主。如：Na2CO3：COeq\o\al(2－,3)＋H2O?HCOeq\o\al(－,3)＋OH－、HCOeq\o\al(－,3)＋H2O?H2CO3＋OH－。3．多元弱堿陽離子水解反應過程復雜，只要求一步寫到底。如AlCl3：Al3＋＋3H2O?Al(OH)3＋3H＋。4．弱酸弱堿鹽中陰、陽離子水解相互促進。(1)NHeq\o\al(＋,4)與S2－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－等組成的鹽雖然水解相互促進，但水解程度較小，書寫時仍用“?”表示。如：NHeq\o\al(＋,4)＋CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋NH3·H2O。(2)Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq\o\al(－,2)，F(xiàn)e3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等組成的鹽水解相互促進非常徹底，生成氣體和沉淀，書寫時用“=”表示。如Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。(一般要有弱堿沉淀生成)[思考提升]【環(huán)節(jié)四】鹽類的水解及其規(guī)律[展示總結]3．鹽類水解(1)概念：在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的H＋或OH－結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。(2)實質：生成弱酸或弱堿，使水的電離平衡被破壞而建立起新的平衡。(3)鹽類水解的特點[規(guī)律突破]1.越弱越水解呈現(xiàn)：任務二鹽的水解常數(shù)KhHA：酸MOH：堿MA:對應的鹽(1)強堿弱酸鹽：如：CH3COONa溶液：CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－Kh＝eq\f(cCH3COOH·cOH－,cCH3COO－)＝eq\f(cCH3COOH·cOH－·cH＋,cCH3COO－·cH＋)＝eq\f(cOH－·cH＋,\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH))＝eq\f(Kw,Ka)(2)強酸弱堿鹽：如：NH4Cl溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋H2O?NH3·H2O＋H＋Kh＝eq\f(cNH3·H2O·cH＋,cNH\o\al(＋,4))＝eq\f(cNH3·H2O·cH＋·cOH－,cNH\o\al(＋,4)·cOH－)＝eq\f(cH＋·cOH－,\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O))＝eq\f(Kw,Kb)結論：酸或堿越弱，Ka/Kb越小，Kh越大，即有越弱越水解！2.越熱越水解哪些外界條件的改變影響Na2CO3的水解平衡？如何影響？提示溫度，升高溫度，碳酸根離子的水解平衡正向移動。加水稀釋，水解平衡正向移動。增加碳酸鈉濃度，水解平衡正向移動。加入其他離子如鈣離子，結合碳酸根離子，水解平衡逆向移動。Tips:設計實驗證明Na2CO3溶于水后溶液呈堿性是由COeq\o\al(2－,3)水解引起的。(可選用的試劑有CaCl2溶液、酚酞、NaCl溶液)提示取少量Na2CO3溶液于試管中，往其中滴加幾滴酚酞，再滴加足量的氯化鈣溶液。開始滴加酚酞后，溶液變紅，加入氯化鈣溶液之后產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)闊o色。結論：越熱越水解3.越稀越水解判斷向碳酸鈉溶液中加水稀釋，水解平衡的移動方向。并通過計算比較濃度商(Q)和水解平衡常數(shù)(Kh)的大小，證明你的結論。提示假設加水稀釋10倍。Kh＝eq\f(cHCO\o\al(－,3)·cOH－,cCO\o\al(2－,3))，Q＝eq\f(\f(cHCO\o\al(－,3),10)·\f(cOH－,10),\f(cCO\o\al(2－,3),10))＝eq\f(Kh,10)Q＜Kh，加水稀釋水解平衡正向移動。結論：越稀越水解【課堂總結】【作業(yè)設計】1.在溶液中,不能發(fā)生水解的離子是(D)–32–3+42–2.下列鹽的水溶液中,哪些呈酸性(①③④)哪些呈堿性(②⑤)①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO43.物質的量濃度相同的下列溶液中,含粒子種類最多的是(D)2332S2S溶液中,c(Na+)與c(S2–)之比值(A)于25.常溫下,pH=5的NH4Cl溶液,水電離出的c(H+)為多少?c(H+)水=105mol/L6.下列化合物：①HCl

②NaOH

③CH3COOH

④NH3·H2O

⑤CH3COONa

⑥NH4Cl。(1)溶液呈堿性的有___②④⑤___________(填序號)。(2)CH3COONa溶液呈堿性的原因___CH3COO+H2O?CH3COOH+OH_________________________（用離子方程式）。(3)FeCl3的水溶液呈__酸__(填”酸