河南省2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期第三次聯(lián)考化學(xué)試卷（圖片版含解析）

2023秋季河南省高一第三次聯(lián)考A.H?O?→H?OB.H?→H?OC.H+→H?OD.OH-→H?OA試劑I是足量Ba(NO?)?溶液鈉鈉,飽和FeCl?溶液水巨直視光線具有丁達(dá)爾效應(yīng)石灰石煅燒分解碳酸化石灰石煅燒分解碳酸化含約15%編號(hào)①②③操作1滴1滴2mL溶液A無(wú)氣泡后1滴1滴1滴10%NaOH溶液步驟i步驟li溶液變紅色，溶液變紅色，10分鐘后褪色 +H?^+2NaOHNaCB.反應(yīng)①中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up6(通電),①)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up7(點(diǎn)燃),②),HCl+H?^+2NaOHNaC①3Fe+NaNO?+5NaOH—3Na②6Na?FeO?+NaNO?+5H?O—3Na?Fe③Na?FeO?+Na?Fe?O?+2HEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up19(+3),aN)得到1×6e-,被還原實(shí)驗(yàn)IⅡⅢ ②不考慮操作過(guò)程中質(zhì)量的損失。(1)白色固體M的成分為(填標(biāo)號(hào))。A.NaOH和Na?CO?B.NaOH和觀察到的現(xiàn)象為。(3)實(shí)驗(yàn)I:①向反應(yīng)結(jié)束后的溶液中滴入幾滴紫色石蕊試液，此時(shí)觀察到的現(xiàn)象為_。(4)實(shí)驗(yàn)Ⅱ:①往反應(yīng)結(jié)束后的溶液中滴入AgNO?溶液，可觀察到的現(xiàn)象為②反應(yīng)結(jié)束后，(5)實(shí)驗(yàn)Ⅲ:往反應(yīng)結(jié)束后的溶液中滴加幾滴澄清石灰水，反16.(14分)碳酸鈉是一種重要的無(wú)機(jī)化工原料，主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生產(chǎn)，還廣泛用I.路布蘭是開創(chuàng)化學(xué)工業(yè)的先驅(qū)者，路布蘭制堿法是化工史上的一個(gè)里程碑。路布蘭制堿請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)①屬于(填四大基本反應(yīng)類型),反應(yīng)②中的氧化產(chǎn)物為 (填化學(xué)式)Ⅱ.1861年，比利時(shí)人歐內(nèi)斯特·索爾維發(fā)明了以食鹽、石灰索爾維制堿法(又稱氨堿法),其工業(yè)生產(chǎn)的簡(jiǎn)單流程如圖所示。索爾維制堿法(又稱氨堿法),其工業(yè)生產(chǎn)的簡(jiǎn)單流程如圖所示。飽和食鹽水氨鹽水石灰石NH?Cl產(chǎn)品(4)往飽和Na,CO?溶液中持續(xù)通入CO?,觀察到的現(xiàn)象為Ⅲ.1943年左右我國(guó)著名科學(xué)家侯德榜先生克服重重困難，把合成氨工業(yè)和氨堿法制堿工氨鹽水氨鹽水飽和食鹽水 b.不產(chǎn)生用途不大且難處理的CaCl?,對(duì)環(huán)境更加友好c.侯氏制堿法無(wú)須加熱溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 【高一化學(xué)第5頁(yè)(共6頁(yè))】·24-163A1·有大量Na+、Cu2+、SO?、CI-、NO5。該化學(xué)興趣小組欲除去廢水樣品中的Cu+和SO?-,EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up1(過(guò)量過(guò)量),試劑b試劑c)溫度g物質(zhì)(2)試劑a、b、c可分別為(填標(biāo)號(hào)),加入試劑c的作用是;“操e在生產(chǎn)生活中的一種用途：【高一化學(xué)第6頁(yè)(共6頁(yè))】2023秋季河南省高一第三次聯(lián)考化學(xué)參考答案2Na+Mg2++2H?O-2Na++H?^+Mg(OH)?√,B堿溶液和小蘇打溶液均會(huì)與Ca(OH)?反應(yīng)生成CaCO?,B項(xiàng)錯(cuò)誤；純堿溶液和小蘇打溶液11.B【解析】實(shí)驗(yàn)①②中所得NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%且實(shí)驗(yàn)②中H?O?消耗完后，13.B【解析】反應(yīng)①中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為71:2,B項(xiàng)錯(cuò)誤。14.D【解析】生成23.2gFe?O?,反應(yīng)③需要消耗13.4gNa?FeO?和22.2gNa?Fe?O?;生成22.2gNa?Fe?O,則反應(yīng)②需要消耗26.8gNa?FeO?;②③共需要消耗40.2gNa?FeO?,則反應(yīng)①需要生成40.2gNa?FeO?。綜上所述，反5.7g,共22.7g,D項(xiàng)錯(cuò)誤。(2)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色(2分)(3)①溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色(2分)(4)①有白色沉淀產(chǎn)生(2分)②沒(méi)有(2分)(5)20H-+2HCO?+Ca2+===CaC【解析】(1)生成11gCO?需要消耗26.5gNa?CO?分)或21gNaHCO?,質(zhì)量為22.1g,說(shuō)明白色固體是Na?CO?和NaHCO?的混合物。(4)②實(shí)驗(yàn)Ⅱ與實(shí)驗(yàn)I所加鹽酸的量相同，但是實(shí)驗(yàn)Ⅱ生成的氣體更多，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)I中NaHCO?完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中M的質(zhì)量是實(shí)驗(yàn)I中的3倍且產(chǎn)生的CO?也是實(shí)驗(yàn)I的316.(1)復(fù)分解反應(yīng)(1分);CO(2分)(3)CaO(2分)(4)溶液變渾濁或有固體析出(2分)(5)NaCl+NH?+CO?+H?O=NaHCO?√+NH?Cl(2分);過(guò)濾(1分)(6)ab(2分)(4)室溫下，Na?CO?的溶解度大于NaHCO?,往飽和Na?CO?溶液中持續(xù)通入CO?,會(huì)生成(2分);濃硫酸(1分)(4)Cl?+2OH---Cl-+CIO~+H?O(2分);NaOH溶液(2分);無(wú)色酚酞溶液(不寫無(wú)色18.(