高三第一輪復(fù)習(xí)第二模塊基本概念基本理論2-18氧化還原反應(yīng)

試卷說(shuō)明：1、本卷由兩部分組成，其中第I卷為選擇題，第II卷為非選擇題。2、請(qǐng)把第I卷的答案填寫在第II卷相應(yīng)位置，第II卷的答案答在試題上。3、請(qǐng)把學(xué)校、班級(jí)、姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在第II卷指定位置。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56Zn-65第I卷選擇題（共48分）一、單項(xiàng)選擇題（本題包含16個(gè)小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）。1．在環(huán)境保護(hù)越來(lái)越重視的今天，大型工廠搬離主城區(qū)是一個(gè)趨勢(shì)。某一大型鋼鐵廠在生產(chǎn)時(shí)經(jīng)常產(chǎn)生大量紅棕色的煙，你估計(jì)這一空氣污染物最有可能是（）A．MgO粉塵B．Fe2O3粉塵C．SiO2粉塵D．A12O3粉塵2．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．配制氯化鐵溶液時(shí)，將一定量的氯化鐵溶解在較濃鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度B．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水C．進(jìn)行酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶應(yīng)用待測(cè)液潤(rùn)洗D．將pH試紙直接放入待測(cè)液中測(cè)其pH3．下列離子方程式書寫正確的是（）A．S2-的水解：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-B．FeI2與足量C12反應(yīng)：2Fe2++2I-+2Cl2＝2Fe3++I2+4C1-C．銅與濃H2SO4反應(yīng)：Cu+4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2OD．MgCl2溶液與過量氨水：Mg2++2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+2NH4+4．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集C12C．在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化D．工業(yè)生產(chǎn)NH3的過程中使用高壓條件以提高原料的利用率5．向明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，當(dāng)溶液中的SO42-完全沉淀時(shí)，鋁元素的主要存在形式是（）A．A1O2-B．Al(OH)3和A1O2-C．Al(OH)3D．Al(OH)3和A13+6．在Al(NO3)3和Mg(NO3)2的混合溶液中，逐滴加入稀NaOH溶液，直至過量。下列表示NaOH加入量（X）與溶液中沉淀物的量（Y）的關(guān)系示意圖中正確的是（）7．下列說(shuō)法中正確的是（）A．明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同B．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕C．強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同8．在(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體溶于水后的溶液中，加入下列物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的是（）A．HClB．HNO3C．NaOHD9．將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體5.6L，則原混合物的質(zhì)量可能是（A．4gB．8gC．18gD．20g10．銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（）A．此過程中銅會(huì)被腐蝕B．此過程中還涉及到反應(yīng)：4Fe+3O2=2Fe2O3，從而形成鐵銹C．正極電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑D．此過程中電子從Fe移向Cu11．下列敘述正確的是（）A．95℃純水的pH<7B．pH＝3的醋酸溶液；加水稀釋10倍后pH＝4C．0.2mol/L的鹽酸與等體積水混合后，溶液的pH=1D．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=712．已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的△H<0，下列說(shuō)法正確的是（）A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B．升高溫度，有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)13．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，己知溶液中陽(yáng)離子的濃度相同（不考慮水解），且SO42-物質(zhì)的量濃度為6mol/L，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（）A．11.2gB．16.8gC．19.6gD．22.4g14．一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體，Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖所示。下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)的化學(xué)方程式是5YXB．t1時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等C．t1時(shí)，Y的濃度是X濃度的1.5倍D．t2時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率15．下列各組離子一定能大量共存的是（）A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、A1O2-、CO32-C．在c(H+)＝10-13mo1/L的溶液中：NH4+、A13+、SO42-、NO3-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-16．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┬蛱?hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁用同體積、同濃度的Na2S2O3溶液和稀H2SO4分裝在2只試管中，一只加5m1水，另一只加l0ml水研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)MgC12、AlC13溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱C檢驗(yàn)Zn分別與足量C12、S反應(yīng)的產(chǎn)物比較氯氣、硫的氧化性強(qiáng)弱D用同一電路測(cè)定鹽酸、醋酸兩溶液的導(dǎo)電性比較鹽酸、醋酸的酸性強(qiáng)弱第II卷非選擇題（共52分）二、填空題（本大題共4小題，共31分）17．（8分）現(xiàn)行教材中給我們介紹的“鋁熱反應(yīng)”是用鋁粉和氧化鐵混合物，在鎂條燃燒產(chǎn)生的高溫下發(fā)生反應(yīng)的。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；該反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；以上敘述中除鎂條外，還缺少一種藥品，它是，在該反應(yīng)中的作用是。（2）工業(yè)冶金常用以下四法：①焦炭法；②水煤氣法；③活潑金屬置換法；④電解法。用“鋁熱反應(yīng)”原理冶煉金屬錳屬于；從海水中提取單質(zhì)鎂屬于。18．（8分）（1）下列微粒中：①Na+；②NH4+；③ClO-；④C1-；⑤HCO3-；⑥HS-；⑦CO32-；⑧HSO4-A．既能電離，又能水解的微粒是。B．既不能電離，又不能水解的微粒是。（2）向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，同時(shí)有紅褐色沉淀生成，其離子方程式為。（3）0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8，同濃度的NaAlO2溶液的pH為11，將兩種溶液等體積混合，己知發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，該反應(yīng)的離子方程式為：。19．（6分）將Fe片和石墨用導(dǎo)線相連，一組插入稀H2SO4中，一組插入FeCl3溶液中，分別形成了原電池。（1）這兩個(gè)原電池中，正極分別是。A．石墨、石墨B．石墨、Fe片C．Fe片、Fe片D．Fe片、石墨（2）寫出插入稀H2SO4中形成原電池的正極反應(yīng)式（用離子方程式表示）。（3）寫出插入FeCl3溶液中形成原電池的電池反應(yīng)式（用離子方程式表示）。20．（9分）物質(zhì)A～I(xiàn)以及X有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：只有A、B、D為單質(zhì)，有些反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物省略未寫。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式∶AD。（2）寫出框圖中對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式：③④。（3）書寫圖中反應(yīng)②的離子方程式：。（4）在I溶液中加入足量固體（填物質(zhì)的化學(xué)式）可轉(zhuǎn)化得到C溶液，且溶液中不含其它雜質(zhì)。三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，共13分）21．（13分）某同學(xué)利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)）來(lái)制備FeCl3·6H2O，并測(cè)定該廢鐵紙屑中鐵的純度，設(shè)計(jì)了下面實(shí)驗(yàn)裝置圖。A中放有mg廢鐵屑，燒杯中盛有過量的過氧化氫溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)打開a，關(guān)閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的稀鹽酸，裝置A中可觀察到的現(xiàn)象是；滴加鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較相同濃度鹽酸與鐵粉反應(yīng)要快，其原因是（2）待A中的物質(zhì)反應(yīng)完成后，打開b，進(jìn)行過濾，濾液過濾到盛有過氧化氫的燒杯中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（3）要從燒杯內(nèi)溶液得到FeCl3·6H2O，晶體，主要操作包括：，不能將燒杯內(nèi)溶液直接加熱蒸干來(lái)制備FeCl3·6H2O晶體，理由是：。（4）實(shí)驗(yàn)室若沒有過氧化氫，可用下列試劑代替（填選項(xiàng)）；A．過量稀硝酸B．過量氯水C．過量氨水D．過量氫氧化鈉溶液（5）若要測(cè)廢鐵屑中鐵的純度，測(cè)出放出氣體的體積VL（己折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則廢鐵屑的純度為：（用m、V的代數(shù)式表示）。四、計(jì)算題（本大題共1小題，共8分）22．（8分）現(xiàn)有Al和Na的混合物28.4g，投入足量水中，充分反應(yīng)后，無(wú)固體剩余，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共收集到氣體17.92L；然后向其中加入2mol/L的稀鹽酸，若最終溶液仍然保持澄清。求：（1）Al和Na的質(zhì)量分別是多少？（2）加入稀鹽酸體積V的取值范圍重慶市合川區(qū)2009年高二年級(jí)化學(xué)期末考試試題第I卷（選擇題共48分）一、單項(xiàng)選擇題（本題包括16個(gè)小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）12345678910111213141516BADCADCABDCBDCBA第II卷非選擇題（共52分）二、填空題（本大題共4小題，共31分）17．（共8分）（1）Fe2O3+2A12Fe+Al2O3（2分）放熱（1分）KC1O3（1分）受熱分解產(chǎn)生O2，助燃（2分）（2）③④（各1分）18．（共8分）（1）⑤⑥（2分）①④（2分）（2）2Fe3++3CaCO3+3H2O=2Fe(OH)3+3Ca2++3CO2↑（2分）或；2Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+CaCO3+2H+=Ca2++H2O+3CO2↑（3）HCO3-+A1O2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-（2分）19．（共6分）（1）A（2分）（2）2H++2e-=H2↑（2分）（3）2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）20．（共6分）（1）Fe（1分）N2（1分）（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（2分）Fe2O3+3COFe+3CO2（2分）（3）Fe2++2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓+2NH4+（2分）（4）Fe（1分）三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，共13分）21．（1）鐵屑溶解