人教版九年級下冊化學溶液復習導學案

第九課單元溶液復習導學案（第3課時）◆考試內(nèi)容及標準1．理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，會進行有關簡單的計算2．能按要求配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，能說明有關操作原理和方法◆課前自主預習、歸納總結溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)定義表示方法配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液固體配制溶液步驟：儀器：稀釋濃溶液步驟：儀器：◆預習成果討論交流、展示●小組討論交流，相互訂正●展示成果，說出疑惑◆師生共同構建框架●教師精講，知識拓展●學生完善，構建知識框架◆典型例題解析例1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，對其意義理解不正確的是（）A．100g水中溶解有10g氫氧化鈉B．10g溶液中含有l(wèi)g氫氧化鈉C．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的比為1∶9D．把5g氫氧化鈉固體溶解在45g水中，可制成10%的氫氧化鈉溶液判斷的依據(jù)：（學生先講，教師精講，下同）例2．配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進行。請回答下列問題：（1）計算配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液所需：氯化鈉g，水g。（2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應。A．增加適量氯化鈉固體 B．減少適量氯化鈉固體 C．調(diào)節(jié)平衡螺母（3）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是。總結歸納:◆知識應用練習●基礎知識鞏固練習1．向一接近飽和的KNO3溶液中，逐漸加KNO3固體，下列圖象中符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是（）2．用硝酸鉀晶體配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液100g，量取蒸餾水的正確操作是（）A．用10mL的量筒量取9次 B．用50mL的量筒量取2次C．用100mL的量筒量取1次 D．用250mL的量筒量取1次3．無土栽培的某種營養(yǎng)液中，含硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為%，某蔬菜生產(chǎn)基地欲配制該營養(yǎng)液200kg，需要硝酸鉀的質(zhì)量為（）A．7.1kg B．14.2kg C．71kgD．142kg4．將t℃時的某飽和溶液蒸發(fā)一定量水后再恢復到t℃有晶體（不含結晶水）析出。下列說法不正確的是（）A．溶液質(zhì)量減小 B．溶液仍為t℃時的飽和溶液C．溶質(zhì)在t℃時的溶解度不變

D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小5．在室溫下，配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的下列溶液，能達到目的的是（）A．稱取5.0g氯化鉀，溶解在95g水中，充分攪拌B．稱取5.0g生石灰，放入95g水中，充分攪拌C．量取濃鹽酸，倒95mL水中、充分攪拌D．稱取5.0g碳酸鈣，放人95g水中，充分攪拌6．室溫下，飽和食鹽水在空氣中露置一段時間后，有少量固體析出，這是因為（）A．氯化鈉溶解度變小 B．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小C．溶劑質(zhì)量減小 D．溶液變成不飽和溶液7．下列有關溶液（固體溶質(zhì)）的敘述，正確的是（）A．某物質(zhì)的飽和溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變小B．在一定溫度下，同一物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大C．任何物質(zhì)的飽和溶液，當溫度降低時一定會析出溶質(zhì)D．飽和溶液析出晶體后，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變小8．在一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻至原來溫度，下列說法正確的是（）A．溶劑質(zhì)量不變 B．溶質(zhì)質(zhì)量增加 C．溶液濃度不變 D．溶解度增大9．下表列出了20℃時NaCl實驗序號水的質(zhì)量/g所加NaCl的質(zhì)量/g所得溶液的質(zhì)量/g①10212②10313③104④105下列敘述正確的是（）A．①②所得溶液是20℃時NaClB．20℃時NaCl的溶解度為C．①所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%D．①②③所得溶液是20℃時NaCl10．20℃時，一盛有40g氯化鈉的燒杯內(nèi)加入100g水，充分攪拌后靜置，燒杯底部仍有未溶解的氯化鈉固體，過濾得4g固體和澄清溶液。下列有關敘述錯誤的是（A．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于36g B．20℃時氯化鈉在水中的溶解度為C．該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于36% D．加水后該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?1．小林打開冰箱，從4℃的儲藏室里拿出一杯底部還有少量蔗糖晶體的溶液A，在室溫下放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)晶體消失了，得到溶液B。判斷下列說法正確的是（A．4℃時，A溶液一定是飽和溶液B．室溫下，B溶液一定是飽和溶液C．蔗糖晶體的溶解度隨溫度的升高而降低D．A溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于B溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)12．已知t℃時，氯化鉀的溶解度為40g。在該溫度下，將25g氯化鉀固體加入到50g水中，充分溶解，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）A．25% B．% C．% D．50%13．用氯化鈉固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液。不需要用到的儀器是（）A．燒杯 B．量筒 C．托盤天平 D．蒸發(fā)皿14．現(xiàn)有一杯20℃的飽和硝酸鉀溶液，欲改變其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，下列方法可行的是（A．加入一定量的水 B．恒溫蒸發(fā)部分水C．升溫到60℃ D●能力提升練習15．配制50g5%的食鹽水，用量筒量取水時仰視讀數(shù)，則配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（）A．等于5%B．大于5%C．小于5%D．不能確定16．某化學興趣小組進行溶液的配制和粗鹽的初步提純實驗。（1）配制150g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液。①計算：需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為g；水的體積為mL（水的密度約為1g/cm3）。②稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡后，將放在托盤天平的左盤，稱量其質(zhì)量，然后在右盤添加，最后添加氫氧化鈉固體，直至天平平衡。③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，用玻璃棒，使其溶解，并冷卻至室溫。④存貯：把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并，放到指定的地方。（2）粗鹽的初步提純實驗。稱取5.0g粗鹽，用藥匙逐漸加入到l0mL水中，直到粗鹽不再溶解為止，還需要進行的實驗操作步驟的順序為：稱量剩余粗鹽、（填編號）。A．過濾B．計算產(chǎn)率C．蒸發(fā)D．稱量精鹽17．右圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：（1）t2℃時，A、B、C三種的溶解度由大到小的順序是。（2）將t2℃時三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到0析出溶質(zhì)最多的是，無溶質(zhì)析出的是。（3）20℃時，將30gA物質(zhì)放入50g溶液的質(zhì)量是g。（4）t1℃時三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是。18．某石灰石的樣品32g（其中含不溶于鹽酸的雜質(zhì)）與200g某稀鹽酸恰好完全反應，生成。求：⑴該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；⑵該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)；⑶反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。◆錯題反思集（反思是進步的階梯，經(jīng)常對做錯的題進行反思，是避免以后再犯類似錯誤的最有效方法。你今天反思了，你就有收獲，就進步了。）典型錯題