2022年北京陽光學(xué)校高一化學(xué)月考試卷含解析

2022年北京陽光學(xué)校高一化學(xué)月考試卷含解析B

【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算.

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合mm

題目要求，共60分。)【分析】兩份質(zhì)量相等的SO?和SO3,設(shè)質(zhì)量為mg,則物質(zhì)的量之比為血：80,結(jié)合分子的組成判

斷.

1.下列說法不正確的是()o

+mm

A.CL與HzO反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=2H+Cr+ClO【解答】解：兩份質(zhì)量相等的SO?和SO3,設(shè)質(zhì)量為mg,則物質(zhì)的量之比為而：80=5：4,

B.氯氣、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物。

A.氧原子的物質(zhì)的量之比是5x2：4x3=5：6,故A錯誤；

C.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaClo

2B.分子中均只含有一個S,則硫原子的物質(zhì)的量之比是5：4,故B正確：

D.氯水中含有次氯酸，氯水具有殺菌、漂白作用

C.氧原子的物質(zhì)的量之比是5x2：4x3=5：6,則氧元素的質(zhì)量之比是5：6,故C錯誤；

參考答案：

D.硫原子的物質(zhì)的量之比是5：4,則硫元素的質(zhì)量之比是5：4,故D錯誤，

A故選B.

【詳解】A.CL與HzO反應(yīng)生成HC1和HC1O,HC1O是弱酸，主要以分子形式存在，離子方程式為

+

Ch+H2O=H+Cr+HClO,A錯誤：4.下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是

B.氯氣、液氯的構(gòu)成微粒都是CL，二者是同?種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物，B正確；實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)淪

C.CL與石灰乳反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、次氯酸鈣和水，產(chǎn)生的Ca(CIO)2和CaCb是漂白粉的主要成分，C正

A向酸性KMnO4溶液中滴加Hq?溶液，紫色消失Hq2具有氧化性

確；

D.氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，因此氯水中含有次氯酸，次氯酸具有強的氧化性，因此氯水具有B氯氣通入品紅溶液中，溶液褪色氯氣具有漂白性

殺菌、漂白作用，D正確；

C將NaOH濃溶液滴加到飽和FcCb溶液中呈紅褐色制Fe(OH)3膠體

故合理選項是A。

2.下列有機物中，不屬于燃的衍生物的是向某溶液加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟募t色，石蕊試紙變藍(lán)的該溶液中一定含有

D

無色氣體NH4+

A.酒

精B.CCliC.苯參考答案：

D.硝基苯D

A.酸性KMnO」溶液中滴加H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Mn元素的化合價降低，MnO4轉(zhuǎn)化為

參考答案：

MM+紫色消失，出。2中氧元素化合價升高被氧化，具有還原性，選項A錯誤；B、氯水中含HC1O,

C具有漂白性，則通入品紅溶液中，品紅褪色，而不是氯氣具有漂白性，選項B錯誤；C、將NaOH濃

3.兩份質(zhì)量相等的SO?和SO3,下列說法正確的是()

溶液滴加到飽和FeCh溶液中，生成氫氧化鐵沉淀，制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵

A.氧原子的物質(zhì)的量之比是1：1

溶液，選項C錯誤；D、使?jié)駶镜募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，證明銹鹽與強堿共熱產(chǎn)生氨氣，

B.硫原子的物質(zhì)的量之比是5：4

則該溶液中一定含有NH—選項D正確。答案選D。

C.氧元素的質(zhì)量之比是3：2

5.反應(yīng)2A(g)+B(g)—42c(g)AH>0。下列反應(yīng)條件有利于生成C的是()

D.硫元素的質(zhì)量之比是1：1

參考答案:

A.低溫、低壓B.低溫、高壓C.高溫、高壓D.高

仲工―?i娟鋅nn銅

溫、低壓

參考答案：

C

甲乙

略

6.溶液、膠體、濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（）A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

A.分散質(zhì)粒子大小不同B.穩(wěn)定性不同

C.兩燒杯中溶液的pH均增大

C.是否具有丁達爾效應(yīng)D.能否透過濾紙

D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

參考答案：

參考答案：

A

C

試題解析：從分散系的分類標(biāo)準(zhǔn)看，是以其分散質(zhì)粒子的直徑大小不同來分的，正確選項A。

△略

==

7.熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）;△”=+131.3kJ/mol表示

10.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量

A.含有4moiHC1的濃鹽酸與足量MnO?反應(yīng)，生成lmolCl2

B.Imol碳和Imol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

B.78gNazOz與足量水充分反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2N

C.Imol固態(tài)碳和Imol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJA

D.1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.IkJC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSCh中所含的SO3分子數(shù)為NA

D.常溫常壓下，8g02所含的質(zhì)子數(shù)為4NA

參考答案：

參考答案：

C

D

略

11.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是

8.小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9x10-3moi/L。表示該體檢指標(biāo)的物理量是（）A.濃硫酸溶于水B.Fe與稀硫酸反應(yīng)

C.C+CO2=2COD.石灰石受熱分解

A.溶解度（s）B.物質(zhì)的量濃度（c）C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)（“）D.摩爾質(zhì)量

參考答案：

參考答案：

B

B【分析】

略常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁

熱反應(yīng)：

9.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時

常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（?氧化

間，以下敘述正確的是（）

碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復(fù)分解（如鉞鹽和強堿）等。

【詳解】A.濃硫酸加水稀釋是物理變化，故A不選；

B、Fe與稀硫酸反應(yīng)是置換反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故B選；故D不符合；

C、C+CO?相=2C0是吸熱反應(yīng)，故C不選；故選C.

D、石灰石受熱分解，是吸熱反應(yīng)，故D不選；14.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

故選B。

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA

【點睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化，解題關(guān)鍵：掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，易錯點A,注

意物理過程和化學(xué)變化的區(qū)別。B.28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA

C.0.ImolCMg中含有的C-C鍵數(shù)為0.InNA

12.下列關(guān)于氯水的敘述,正確的是

D.2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

A.新制氯水中只含CL和1偵）分子B.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

參考答案：

C.光照氯水有氣泡逸此該氣體是Cl2D.氯水放置數(shù)天后pH值將變小

D

參考答案：

略

BD

15.在PH=I無色透明溶液中能大量共存的離子組是（考察離子共存的知識）

氯水中：C1+HO=HC1+HCIO（鹽酸是強酸，會完全電離，次氯酸是弱酸，只部分電離）則

22A.Al3+>Ag+、NO3-、crB.Mg2+、NH4+、NO3-、cr

新制氯水中有：。2、H?o、HCIO,H+、Cl\OH\CIO',故A錯誤;C12+H2O=HC1+HC1O,

生成了酸，則藍(lán)色石蕊試紙變紅，同時生成的HC1O有漂白性，故后褪色，B正確：HC1O在2+22

C.BasK+、S\crD.Cu2+、Na+、NO］、SO4"

光照條件下，會分解成HC1和02,故C錯誤；氯水放置數(shù)天后，將變成鹽酸，則pH值變

小，故D正確；

13.下列物質(zhì)中，與鹽酸、氫氧化鈉溶液均能反應(yīng)，且都生成氫氣的是（）參考答案：

（）

A.AI2O3B.FeC.AlD.NH42CO3B

參考答案：

略

C

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

【考點】兩性氧化物和兩性氫氧化物.

【分析】結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行分析解答，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有：兩性化16.磚瓦是用含鐵元素等雜質(zhì)的黏土隔絕空氣燒制成，當(dāng)燒窯作業(yè)到臨近結(jié)束時，若用淋灑水

的辦法來降低溫度，窯內(nèi)處于還原性氣氛，磚塊中的鐵以氧化亞鐵的形式存在，因而磚呈青

合物（如AI2O3、Al（0H）3等）、弱酸的錢鹽（如（NH.D2CO3等）、弱酸的酸式鹽（NaHCO>

3色。若用捅開的窯頂自然冷卻的辦法降低溫度，磚就變成了紅色。

NaHS等）、單質(zhì)（如AI）、氨基酸等.在金屬活動順序表中排在H前邊的計算能與酸反應(yīng)生成氫

（1）從化學(xué)角度看，磚瓦呈紅色的原因是。

氣，與強堿溶液反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)有Al、Si等.

【解答】解：A.氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，沒有（2）現(xiàn)有一塊紅磚，實驗臺上有濃硫酸、3moiL"的鹽酸、O.lmoML"硫氟化鉀溶液、

氫氣生成，故A不符合；O.lmolL"的氯化鐵溶液、0.01mol?L"的氫氧化鈉溶液、蒸儲水等試劑，請選用中學(xué)化學(xué)常用

儀器，設(shè)計一個實驗，用最簡捷的方法驗證紅磚中含有三價鐵（簡述實驗步驟、所用儀器、產(chǎn)

B.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣，鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故B不符合；

生現(xiàn)象、所得結(jié)論、寫出驗證三價鐵的離子方程式）。。

C.鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與氫氣，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，故C符合；

參考答案:

D.碳酸鉞與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉞與二氧化碳、與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與氨氣，沒有氫氣生成，

U城開窯頂.空弋迸入窯內(nèi).使鐵元崇第化儂棕色的Fe?o5.

(2>53骷1Mm,取少物入研缽中,研成粉末,取談粉未放入漆鈔中.向其中加入3moM.，的過帆

神、?H.候后淌加KSCN洎市.溶渣姑I，則證明有F?”存在.

Ft5,?3SCN-=F?(SCN)3

略

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

(1)若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是種常見的礦石的主要成分，且A的摩爾質(zhì)量為

17.(12分，每空2分)如圖是某同學(xué)設(shè)計的放熱反應(yīng)的觀察裝置，其實驗操作是①按圖所示將實驗裝

I20g反應(yīng)①的化學(xué)方程式

置連接好：②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液)打開T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處

為;

于同一水平面，再夾緊螺旋夾；③在中間的試管里盛1g氧化鈣，當(dāng)?shù)稳?mL左右的蒸饋水后，即

(2)若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，則：

可觀察。

①A分子式為；

I

A②反應(yīng)④的離子方程式為_________________________________________________

一耳

③取Cu和CsO的混合物樣品12.0g,加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，

J]1I紅區(qū)水或

1品紅隰

標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為2.24L,則樣品中Cu2O的質(zhì)量為_________go

我化舊馬水的反良參考答案：

試回答：

⑴4尸嗎+11。2高巴溫堊%03+4。2：(2分)

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是。

(2)該實驗中必須進行的一步實驗操作是。(2)

(3)該實驗的原理是。①N%；(2分)

(4)實驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：一。②3C”+8夕+2NO；=+2M9T：的分)

(5)說明CaO、H力的能量與Ca(OH)?能量之間的關(guān)系：