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文檔簡介

第三章鐵

金屬材料第一節(jié)鐵及其化合物第2課時：鐵的氧化物四氧化三鐵氧化亞鐵氧化鐵二、鐵的氧化物（紅色油漆和涂料）（磁性）（不穩(wěn)定）名稱

氧化亞鐵

氧化鐵

四氧化三鐵俗稱化學(xué)式色態(tài)化合價

水溶性與酸如：鐵紅磁性氧化鐵FeOFe2O3Fe3O4黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+2+3+2、+3難溶難溶難溶FeO

+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O注意：FeO

、Fe2O3是堿性氧化物，F(xiàn)e3O4是復(fù)雜氧化物、性質(zhì)較特殊！鐵有哪些氫氧化物？如何制備鐵的氫氧化物？方案1：能否通過鐵和水反應(yīng)制得？方案2：能否通過鐵的氧化物和水反應(yīng)得到？方案3：能否用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)？FeCl3(aq)FeSO4(aq)實驗現(xiàn)象離子方程式出現(xiàn)紅褐色沉淀白色絮狀沉淀迅速變灰綠色、最后變?yōu)榧t褐色Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓三、鐵的氫氧化物

1、制備Q1：為什么最后會變?yōu)榧t褐色？主要原因：Fe(OH)2極易被O2(空氣中和溶液中)氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Q2：在制備Fe(OH)2時應(yīng)采取哪些措施防止其被氧化?隔絕空氣、除去溶液中氧氣，創(chuàng)造無氧環(huán)境①用新配制的FeSO4溶液②使用加熱煮沸法驅(qū)除氧氣的氫氧化鈉溶液③滴管末端伸入液面以下④有時可以采用液封（食用油或汽油等）⑤特殊的裝置和方法2、性質(zhì)（弱堿性、不穩(wěn)定性、還原性）Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+==Fe3++3H2OFe(OH)2

==FeO+H2O(隔絕空氣)2Fe(OH)3==Fe2O3

+3H2O(1)弱堿性(2)不穩(wěn)定性(3)還原性4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32

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