氧化還原反應(yīng)高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊

氯氣及氯的化合物第三課時——氧化還原反應(yīng)1、什么是氧化還原反應(yīng)？有什么特征？溫故知新元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)2、請從化合價變化的角度分析，氯氣與鈉的反應(yīng)屬于何種反應(yīng)類型？2Na+Cl2

——2NaCl氧化還原反應(yīng)溫故知新3、反應(yīng)中化合價變化的原因是什么？+17287Cl+17288Cl-+11281Na+1128Na+e?元素的化合價與其最外層電子數(shù)有關(guān)新課講解氧化還原反應(yīng)1.實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移2.定義：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)即氧化還原反應(yīng)。3.氧化劑：得電子的反應(yīng)物是氧化劑在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑表現(xiàn)出氧化性，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)4.還原劑：失電子的反應(yīng)物是還原劑在氧化還原反應(yīng)中，還原劑表現(xiàn)出還原性，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)5.氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化生成的物質(zhì)。6.還原產(chǎn)物：氧化劑被還原生成的物質(zhì)練一練4HNO3(濃）

——

4NO2+O2+2H2O光照2KMnO4+16HCl(濃）——2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O還原劑既是氧化劑，又是還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物2Na+Cl2

——2NaCl氧化劑還原劑既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物新課講解氧化還原反應(yīng)的表示方法（1）雙線橋法：表示反應(yīng)前后同一種元素原子間得到（或偏向）或失去（或偏離）電子的情況。2Na+Cl2

——2NaCl

0+1

0-1標(biāo)價態(tài)連雙線注得失標(biāo)明所有化合價發(fā)生變化的元素化合價沒有變化得到不用標(biāo)明始于被還原的物質(zhì)中的降價元素止于產(chǎn)物中的相應(yīng)元素始于被氧化的物質(zhì)中的升價元素止于產(chǎn)物中的相應(yīng)元素標(biāo)出“失去”或“得到”電子的總數(shù)新課講解（2）雙線橋法的基本步驟一條線另一條線氧化劑+還原劑

——

還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

b表示氧化劑中元素化合價降低的數(shù)值；a表示氧化劑中元素化合價降低的原子的個數(shù)；k表示還原劑中元素化合價升高的數(shù)值；d表示還原劑中元素化合價升高的原子個數(shù)。新課講解練一練2KMnO4+16HCl(濃）——2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O用雙線橋法法表示下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移P64新課講解氧化還原反應(yīng)的表示方法（2）單線橋法：表示反應(yīng)物中化合價變化的元素原子間的電子轉(zhuǎn)移的情況。Cu+Cl2

——CuCl2

+2+20-1標(biāo)價態(tài)連單線注得失正確標(biāo)明反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素的化合價判斷升降，進(jìn)而確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目從反應(yīng)物中化合價升高的元素出發(fā)，箭頭指向反應(yīng)物中化合價降低的元素（失→得）標(biāo)出轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)新課講解（2）單線橋法的基本步驟一條線新課講解氧化還原反應(yīng)中的守恒關(guān)系(1)升降守恒：化合價升高和降低總數(shù)相等；(2)電子得失守恒：氧化劑得到的電子數(shù)與還原劑失去的電子數(shù)相等；(3)元素守恒：反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變。CuO+H2

——Cu+H2O

+20

0+1新課講解物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷1.根據(jù)氧化還原方程式判斷氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化劑+還原劑

——

還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物被還原被氧化新課講解物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷2．根據(jù)金屬、非金屬的活動性順序判斷非金屬FF-ClCl-BrBr-II-SS2-單質(zhì)的氧化性逐漸減弱陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)金屬KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Hg2+Ag+單質(zhì)的還原性逐漸減弱陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)3.根據(jù)反應(yīng)條件判斷反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)。氧化性:KMnO4>MnO2。4HCl(濃)+MnO2

——MnCl2+2H2O+Cl2↑;16HCl(濃)+2KMnO4

——2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑△4.根據(jù)相同條件下氧化還原反應(yīng)的程度判斷。（1）不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。2Fe+3Cl2

——2FeCl3Fe+S——FeS△△還原性：Zn>Cu（2）不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原性強(qiáng)。Cu+2Fe3+——

Cu2++2Fe2+3Zn+2Fe3+——3Zn2++2Fe氧化性：Cl2>S5.依據(jù)反應(yīng)物本身所處的狀態(tài)判斷反應(yīng)物本身的濃度越大，溫度越高，相應(yīng)的氧化性或還原性越強(qiáng)。氧化性：HNO3（濃）>HNO3（?。?；HNO3（熱、濃）>HNO3（冷、濃）易錯：物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子的難易，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。小結(jié)氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念之間的關(guān)系失去電子的反應(yīng)物氧化反應(yīng)還原劑還原性氧化產(chǎn)物發(fā)生具有生成是失去電子，化合價升高，被氧化得到電子的反應(yīng)物還原反應(yīng)氧化劑氧化性還原產(chǎn)物發(fā)生具有生成是得到電子，化合價降低，被還原性質(zhì)反應(yīng)物反應(yīng)反應(yīng)練一練1.下列詩句中不涉及氧化還原反應(yīng)的是(

)A.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C.明月松間照，清泉石上流D.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇C2.下列變化中,加入還原劑才能實現(xiàn)的是(

)A.Na2O→NaOH B.H2SO4→H2C.CuO→CuSO4 D.SO2→SO3B3.下列物質(zhì)按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的是(

)A.F2、K、Cl2 B.Cl2、Al、H2C.NO2、SO2、H2O D.HNO3、HCl、Fe2+練一練A練一練4.溶液中氧化劑XO-3