2022年新疆阿克蘇地區(qū)沙雅縣高三第二次診斷性檢測(cè)化學(xué)試卷含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.Y的分子式為CioHsCh

B.由X制取Y過程中可得到乙醇

C.一定條件下，Y能發(fā)生加聚反應(yīng)

D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3：2

2、下列關(guān)于有機(jī)化合物「「CH和的說(shuō)法正確的是（）

A.一氯代物數(shù)目均有6種

B.二者均能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)

C.可用酸性高鎰酸鉀溶液區(qū)分

D.「「CH分子中所有碳原子可能在同一平面上

3、有X、Y、Z、W、M五種原子序數(shù)增大的短周期元素，其中X、M同主族；Z+與丫2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W

是地殼中含量最多的金屬，X與W的原子序數(shù)之和等于Y與Z的原子序數(shù)之和；下列序數(shù)不正確的是

A.離子半徑大小：r（Y2"）＞r（W3+）

B.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與Z的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)

C.X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

D.X、M均能與氯形成由極性鍵構(gòu)成的正四面體非極性分子

4、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的

3倍，下列說(shuō)法中正確的是

XY

zw

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z比W強(qiáng)

B.只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物

C.與Z的單質(zhì)相比較，Y的單質(zhì)不易與氫氣反應(yīng)

D.X、Y形成的化合物都是無(wú)色氣體

5、在某溫度下，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)A(g)=B(g)和A(g)(g)?已知A(g)反應(yīng)生成B(g)或C(g)的

能量如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

B.在該溫度下，反應(yīng)剛開始時(shí)，產(chǎn)物以B為主；反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，產(chǎn)物以C為主

C.反應(yīng)A(g=')B(g)的活化能為(E3—E1)

D.反應(yīng)A(g)(g)的AHVO且AS=O

6、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與X同周期、與Y同主族，X是非金屬性最強(qiáng)的元素,

Y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8。下列說(shuō)法正確的是

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：W>YB.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

C.Y單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物只含離子鍵D.最簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系：W<X<Y

7、從某含有FeCL、FeCh、CuCL的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：

則下列說(shuō)法正確的是()

A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸

B.操作I、操作II、操作DI所用儀器相同

C.試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2++C12=2Fe3++2C「

D.用酸性KMnCh溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否含有Fe?+

8、下列各組實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

向FeCk和KSCN的混合溶液中滴入酸化的

AAg+的氧化性比Fe3+的強(qiáng)

AgNCh溶液，溶液變紅

將乙烯通入溪的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o(wú)生成的1,2—二溟乙烷無(wú)色，能溶于四氯

B

色透明化碳

向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量，先生成藍(lán)

CCU(OH)2沉淀溶于氨水生成[CU(OH)4]2-

色沉淀，后沉淀溶解，得到藍(lán)色透明溶液

用pH試紙測(cè)得：CH3COONa溶液的pH約為9,HNO2電離出H+的能力比CH3coOH的

D

NaN(h溶液的pH約為8強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

9、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.1mol12與4m01氏反應(yīng)生成的HI分子數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的電子數(shù)為NA

C.ILLImol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為1.2NA

D.7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為1.3NA

10、對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋，不合理的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋

加熱蒸干MgSCh溶液能得到MgSO4固體;加H2s04不易揮發(fā)，HC1易揮發(fā)

A

熱蒸干MgCL溶液得不到MgCk固體

電解CuCL溶液陰極得到Cu；電解NaCl溶

B得電子能力：Cu2+>Na+>H+

液，陰極得不到Na

C濃HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3濃度越大，氧化性越強(qiáng)

羥基中氫的活潑性：H2O>

D鈉與水反應(yīng)劇烈；鈉與乙醇反應(yīng)平緩

C2H50H

A.AB.BC.CD.D

11、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(g)高溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)AH>0、AS>0

B.常溫下等物質(zhì)的量濃度的CH3coOH溶液和HC1溶液中，水的電離程度相同

c(cr)

C.0.1moI?LrNH4a溶液加水稀釋，——-~二丁的值增大

C(NH3H20)

D.對(duì)于反應(yīng)2so2+O2U2SO3,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

12、改革開放40周年取得了很多標(biāo)志性成果，下列說(shuō)法不正確的是

A.“中國(guó)天眼”的鏡片材料為SiC,屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

B.“蛟龍”號(hào)潛水器所使用的鈦合金材料具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性

C.北斗導(dǎo)航專用ASIC硬件結(jié)合國(guó)產(chǎn)處理器打造出一顆真正意義的“中國(guó)芯”，其主要成分為SiO2

D.港珠澳大橋設(shè)計(jì)使用壽命120年，水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法

13、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()

A.SO2可用作食品防腐劑

B.生石灰能與水反應(yīng)，可用來(lái)干燥氯氣

C.FeCb溶液可用于腐蝕印刷銅質(zhì)線路板是因?yàn)镕e比Cu的金屬性強(qiáng)

D.過氧化鈉用于呼吸面具中是因?yàn)檫^氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，能氧化CO2和水

14、2019年化學(xué)諾貝爾獎(jiǎng)授予拓展鋰離子電池應(yīng)用的三位科學(xué)家。如圖是某鋰一空氣充電電池的工作原理示意圖，下

列敘述正確的是

Li2OLi:O2LiO2

A.電解質(zhì)溶液可選用可溶性鋰鹽的水溶液

B.電池放電時(shí)間越長(zhǎng)，U2O2含量越少

C.電池工作時(shí)，正極可發(fā)生Li++C>2—e-=LiCh

D.充電時(shí)，b端應(yīng)接負(fù)極

15、下列物質(zhì)屬于氧化物的是

B.H2SO4C.C2H50HD.KNO3

16、aL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2通入100mL3mol/LNaOH溶液的反應(yīng)過程中所發(fā)生的離子方程式錯(cuò)誤的是

2

A.a=3.36時(shí)，CO2+2OH-^CO3-+H2O

2

B.a=4.48時(shí)，2CO2+3OH-^CO3-+HCO3-+H2O

2

C.a=5.60時(shí)，3CO2+4OH-->CO3-+2HCO3-+H2O

D.a=6.72時(shí)，CO2+OH-->HCO3-

17、下列中國(guó)制造的產(chǎn)品主體用料不懸金屬材料的是

世界最大射電望遠(yuǎn)鏡中國(guó)第一艘國(guó)產(chǎn)航母中國(guó)大飛機(jī)C919世界最長(zhǎng)的港珠澳大橋

A.鋼索B.鋼材C.鋁合金D.硅酸鹽

A.AB.BD.D

18、下列說(shuō)法正確的是

A.CH3Cl(g)+CL(g)—空今CH2c12(l)+HCl(g)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的A">0

c（NH3H2。）

室溫下，稀釋溶液，溶液中增大

B.O.lmol-LTNHQlc（NH；）

C.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=i2NH3(g)達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)

方向移動(dòng)

D.向硫酸鋼懸濁液中加入足量飽和Na2c03溶液，振蕩、過濾、洗滌，向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明Ksp(BaSCh)

>Ksp（BaCO3）

19、25°C時(shí),0.100mol-L-1鹽酸滴定25.00mLO.1000mol.L"'氨水的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.滴定時(shí)，可迄用甲基橙或酚酚為指示劑

B.a、b兩點(diǎn)水電離出的OH-濃度之比為12

+

C.c點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Cl)>c(NH4)>C(H+)>C(OH)

D.中和等體積等pH的氨水和NaOH溶液時(shí)消耗相同濃度鹽酸的體積相等

20、圖甲是利用一種微生物將廢水中尿素［CO（NH2）21的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同

時(shí)利用此裝置在圖乙中的鐵上鍍銅。下列說(shuō)法中不正建的是（）

A.銅電極應(yīng)與Y電極相連接

B.H+通過質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)

C.當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16g

D.M電極的電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+HO2+6e「一CO??+N2T+6H

21、某無(wú)色溶液，經(jīng)測(cè)定含有Al"、Br\SO廣，且各離子物質(zhì)的量濃度相等（不考慮水電離出來(lái)的IT和0HD,則對(duì)該

溶液的說(shuō)法合理的是（）

A.可能含有Q-B.可能含有HCOIC.一定含有Na+D.至少含有四種離子

22、稀土元素鋅（喘Tm）廣泛用于高強(qiáng)度發(fā)光電源。有關(guān)它的說(shuō)法正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)為69B.電子數(shù)為100

C.相對(duì)原子質(zhì)量為169D.質(zhì)量數(shù)為238

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）幾種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下：

可供參考的信息有：

①甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余為化合物

②A由X和Y兩種元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為1：2,元素質(zhì)量之比為7：8。

③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，H常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，E常用作紅色油漆和涂料。

試根據(jù)上述信息回答下列問題：

（DA的化學(xué)式為每反應(yīng)Imol的A轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol；

(2)F與丁單質(zhì)也可以化合生成G,試寫出該反應(yīng)的離子方程式：

⑶少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系①、②、③。

試將①、②、③對(duì)應(yīng)的分散質(zhì)具體的化學(xué)式填人下列方框中:

06口

分散質(zhì)微粒的直徑(mm)

溶液膠體濁液

⑷化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F,且不引進(jìn)新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的

離子方程式：________________

24、(12分)F(4-苯并吠喃乙酸)是合成神經(jīng)保護(hù)劑依那朵林的中間體,某種合成路線如下:

(1)化合物F中的含氧官能團(tuán)為和(填官能團(tuán)的名稱)。

(2)試劑X分子式為C2H30cl且分子中既無(wú)甲基也無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;由E-F的反應(yīng)類型為

?并寫出該反應(yīng)方程式:

(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

II.分子中含有1個(gè)苯環(huán)且有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫

(4)請(qǐng)寫出以和BrCHzCOOC2H5為原料制備-CH,COOH的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑可任選)合成路線流程

圖示例如下:

加熱°余化劑＞藍(lán)嘴鼠＞

CHOC%COOHCH3COOCH2CH3

25、(12分)某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與N%反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾

持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：

CuO或《詼

濃氮水

（1）儀器a的名稱為：儀器b中可選擇的試劑為。

（2）實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A,還可制取的無(wú)色氣體是（填字母）。

A.ChB.02C.CO2D.NO2

（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，上述現(xiàn)象證明N%具有

性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式O

（4）E裝置中濃硫酸的作用?

（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作：o

（6）實(shí)驗(yàn)完畢，若測(cè)得干燥管D增重mg,裝置F測(cè)得氣體的體積為nL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的

原子個(gè)數(shù)比為（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。

26、（10分）向硝酸酸化的2mL0.1moI?LrAgNO3溶液（pH=2）中加入過量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，

后逐漸呈棕黃色，試管底部仍存在黑色固體，過程中無(wú)氣體生成。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)針對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行了如下探究。

I.探究Fe2+產(chǎn)生的原因。

（1）提出猜想：Fe2+可能是Fe與或反應(yīng)的產(chǎn)物。（均填化學(xué)式）

（2）實(shí)驗(yàn)探究：在兩支試管中分別加入與上述實(shí)驗(yàn)等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5min后取上層清液，分別

加入相同體積和濃度的鐵氟化鉀溶液。

液體試劑加入鐵氧化

鉀溶液

1號(hào)試管2mLO.lmoI,L-1

AgNCh溶液無(wú)藍(lán)色沉淀

2號(hào)試管硝酸酸化的2mLO.lmol?L-1_____溶液(pH=2)藍(lán)色沉淀

①2號(hào)試管中所用的試劑為?

②資料顯示：該溫度下，O.lmolirAgNOj溶液可以將Fe氧化為Fe?卡。但1號(hào)試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可能

為。

③小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了由2號(hào)試管得出的結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn)如下：取10011110.1111011-1硝酸酸化的48^^03

溶液（pH=2）,加入鐵粉并攪拌，分別插入pH傳感器和NO?傳感器（傳感器可檢測(cè)離子濃度），得到圖甲、圖乙，

其中pH傳感器測(cè)得的圖示為（填“圖甲”或“圖乙

〃s小

圖甲圖乙

④實(shí)驗(yàn)測(cè)得2號(hào)試管中有NH4+生成，則2號(hào)試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?

II.探究Fe3+產(chǎn)生的原因。

查閱資料可知，反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因?yàn)镕e2+被Ag+氧化了。小組同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案對(duì)此進(jìn)行驗(yàn)證。

（3）方案一：取出少量黑色固體，洗滌后，（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中有Ag。

（4）方案二：按下圖連接裝置，一段時(shí)間后取出左側(cè)燒杯中的溶液，加入KSCN溶液，溶液變紅。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

（填“能”或“不能“）證明Fe2+可被Ag+氧化，理由為。

27、（12分）過硫酸鈉（Na2s2。8）具有極強(qiáng)的氧化性，且不穩(wěn)定，某化學(xué)興趣小組探究過硫酸鈉的相關(guān)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)如下。

已知SO3是無(wú)色易揮發(fā)的固體，熔點(diǎn)16.8C,沸點(diǎn)44.8℃。

（1）穩(wěn)定性探究（裝置如圖）：

分解原理：2Na2s2O8=2Na2so4+2SO3T+O2T。

此裝置有明顯錯(cuò)誤之處，請(qǐng)改正：,水槽冰水浴的目的是;帶火星的

木條的現(xiàn)象?

（2）過硫酸鈉在酸性環(huán)境下，在Ag+的催化作用下可以把Mi?+氧化為紫紅色的離子，所得溶液加入BaCL可以產(chǎn)生

白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為,該反應(yīng)的氧化劑是,氧化產(chǎn)物是。

（3）向上述溶液中加入足量的BaCh,過濾后對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌的操作是.

（4）可用H2c2。4溶液滴定產(chǎn)生的紫紅色離子，取20mL待測(cè)液，消耗0.1010卜171的H2c2O4溶液30mL,則上述溶液

中紫紅色離子的濃度為molir,若Na2s有剩余，則測(cè)得的紫紅色離子濃度將（填“偏高”“偏低”或“不

變”）。

28、（14分）鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}:

（1）Fe原子的核外電子排布式為。

(2)含鎰奧氏體鋼是一種特殊的鐵合金，主要由Fe和Mn組成，其中鎰能增加鋼鐵的強(qiáng)度和硬度，提高耐沖擊性能

和耐磨性能。第三電離能L(Fe)L(Mn)(填“大于”或“小于”)，原因—。

(3)工業(yè)電解熔融的FeO、FezCh冶煉高純鐵。FeO與FezCh相比，_____熔點(diǎn)高，其主要原因是。

(4)FeCb可與KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。SCN-的三種元素中電負(fù)性最大的是。

(5)液態(tài)環(huán)戊二烯中存在的微粒間相互作用有一

A范德華力B氫鍵C。鍵DTT鍵

環(huán)戊二烯分子中碳原子的雜化軌道類型是

配合物中配體提供電子對(duì)的方式包括孤對(duì)電子、n電子等。二茂鐵的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中鐵的配位數(shù)是一?

(6)Fe(CO)3與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。六棱柱底邊邊

長(zhǎng)為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該磁性氮化鐵的密度為一(列出計(jì)算式)gcm已

29、(10分)[2017新課標(biāo)I]凱氏定氮法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣

品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成倍鹽，利用如圖所示裝置處理錢鹽，然后通過滴定測(cè)量。已知：

NH3+H3BO3=NHJH3BO3；NH3H3BO3+HC1=NH4CI+H3BO3O

吸收裝置

回答下列問題:

（I）a的作用是o

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是of的名稱是o

（3）清洗儀器：g中加蒸儲(chǔ)水；打開kl,關(guān)閉k2、k3,加熱b,蒸氣充滿管路；停止加熱，關(guān)閉ki,g中蒸儲(chǔ)水倒吸

進(jìn)入c,原因是；打開k2放掉水，重復(fù)操作2~3次。

（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑。核鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸儲(chǔ)水沖洗d,

關(guān)閉k3,d中保留少量水。打開k”加熱b,使水蒸氣進(jìn)入e。

①d中保留少量水的目的是。

②e中主要反應(yīng)的離子方程式為,e采用中空雙層玻璃瓶的作用是o

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m克進(jìn)行測(cè)定，滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmoHLT的鹽酸VmL,則樣品中

氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%,樣品的純度￡______%o

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解析】

A.Y分子中含有10個(gè)C原子，3個(gè)O原子，不飽和度為：7,所以分子式為：CIOHKO^,故A正確；

B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：由X制取Y的過程中可得到乙醇，故B正確；

C.Y含有酚羥基和碳碳雙鍵，碳碳雙鍵可能發(fā)生加聚反應(yīng)，酚可與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，故C正確；

D.X中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1mol可與3moiNaOH反應(yīng)，Y中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉反應(yīng)，且

酯基可水解生成酚羥基和竣基，則ImolY可與3moiNaOH反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1:1,故D錯(cuò)誤;

故選：D。

2、C

【解析】

A.QpCH，中有6種等效氫，則一氯代物有6種，中有4種等效氫，一氯代物有4種，兩種一氯代物數(shù)目不

同，故A錯(cuò)誤；

中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，除此之外還能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，|^CH沖不含不飽和鍵，不能發(fā)

生加成反應(yīng)，能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤;

C.QpCH,中含碳碳雙鍵，能使酸性高鎰酸鉀褪色，QpCH,中不含不飽和鍵，不能使酸性高鎰酸鉀褪色，則可用酸

性高鎰酸鉀溶液區(qū)分，故C正確；

D.0-CH,中與碳碳雙鍵上的碳原子直接相連的原子共面，其中含1個(gè)叔碳原子(與甲基直接相連的碳原子)，則所有

碳原子不可能在同一平面上，故D錯(cuò)誤。答案選C。

3、C

【解析】

根據(jù)已知條件可知：X是C,Y是O,Z是Na,W是ALM是Si。

【詳解】

A.-、A13+的電子層結(jié)構(gòu)相同，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒來(lái)說(shuō)，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑

大?。簉(Y2-)>r(W3+),A正確；

B.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是兩性氫氧化物，而Z的最高價(jià)氧化物水化物是強(qiáng)堿，因此二者可以發(fā)生反應(yīng)，B正確;

C.X有多種同素異形體如金剛石、石墨等，Y也存在同素異形體，若氧氣與臭氧，C錯(cuò)誤；

D.X、M均能與氯形成由極性鍵構(gòu)成的正四面體非極性分子CCL、SiCl4,D正確；

故選C。

4、B

【解析】

K層最多只能填2個(gè)電子，因此Z原子最外層有6個(gè)電子，考慮到X、Y不可能是第一周期，則Z是硫，W是氯，X

是氮，Y是氧，據(jù)此來(lái)分析本題即可。

【詳解】

A.非金屬越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，而W的非金屬性比Z強(qiáng)，因此W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水

化物的酸性比Z強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.有機(jī)化合物必須有碳元素，這四種元素不能組成有機(jī)化合物，B項(xiàng)正確；

C.非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣的化合越容易，Y的非金屬性強(qiáng)于Z,因此Y的單質(zhì)更易與氫氣反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.X、Y可以組成二氧化氮，這是一種紅棕色氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

5、B

【解析】

A.從圖分析，B的能量比Citi,根據(jù)能量低的穩(wěn)定分析，B(g)比C(g)不穩(wěn)定，故錯(cuò)誤；

B.在該溫度下，反應(yīng)生成B的活化能比生成C的活化能低，所以反應(yīng)剛開始時(shí)，產(chǎn)物以B為主；C比B更穩(wěn)定，所以

反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，產(chǎn)物以C為主，故正確；

C.反應(yīng)A(g)U'B(g)的活化能為El,故錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)A(g)(g)為放熱反應(yīng)，即AHVO,但AS不為0,故錯(cuò)誤。

故選B。

6、B

【解析】

X是非金屬性最強(qiáng)的元素，則X為F元素，短周期中，Y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，則Y是Na元素，W與X同

周期、與Y同主族，則W為L(zhǎng)i元素，W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8,則Z的最外層為5個(gè)電子,

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大，則Z為P元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.W為L(zhǎng)i元素，Y是Na元素，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性LiVNa,最高價(jià)氧化物

對(duì)應(yīng)水化物的堿性：W<Y,故A錯(cuò)誤；

B.X為F元素，Z為P元素，非金屬性越強(qiáng)最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：X>Z,則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化

物的穩(wěn)定性：X>z,故B正確；

c.Y是Na元素，Y單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物為過氧化鈉，即含離子鍵，又含非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D.W為L(zhǎng)i元素，X為F元素，Y是Na元素，Li+只有一個(gè)電子層，F(xiàn)和Na+有兩個(gè)電子層，則Li+半徑最小，P和

Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則F半徑〉Na+,最簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系：WVYVX,故D錯(cuò)誤;

答案選B。

7、C

【解析】

工業(yè)廢液中加入試劑a為過量的鐵，操作I為過濾，得到濾渣Y為Fe、Cu,濾液X為氯化亞鐵溶液；濾渣Y中加入

試劑b為鹽酸，溶解過量的鐵生成氯化亞鐵溶液，銅不溶，操作II過濾得到銅和濾液Z為氯化亞鐵溶液，濾液Z和X

合并通入氯氣，氯化亞鐵氧化為氯化鐵溶液，蒸發(fā)結(jié)晶，過濾洗滌干燥得到氯化鐵晶體。

【詳解】

A、由最終得到FeCb及其流程圖可知，b為鹽酸，若為硫酸會(huì)引入硫酸根雜質(zhì)離子，故A錯(cuò)誤；

B、上述分析可知，操作I、II是過濾，操作HI是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾，所用儀器不同，故B錯(cuò)誤；

C、濾液X,濾液Z中均含有FeCh,c為氯氣，把亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Ck=2Cr+2Fe3+,

故C正確；

D、亞鐵離子、氯離子都可以被高鎰酸鉀溶液氧化，用酸性KMnO』溶液不能檢驗(yàn)溶液W中是否還有Fe2+,故D錯(cuò)誤;

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)分離、提純過程的分析判斷，明確離子性質(zhì)和除雜方法，注意除雜試劑不能引入新的雜質(zhì)，掌握亞鐵

離子、氯離子都可以被高鎰酸鉀溶液氧化。

8、B

【解析】

A.向FeCL和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNCh溶液，酸性環(huán)境下硝酸根會(huì)將亞鐵離子氧化，而不是銀離子，

故A錯(cuò)誤；

B.乙烯含有碳碳雙鍵，通入濱的四氯化碳溶液中發(fā)生加成反應(yīng)，生成1,2-二濱乙烷，溶液無(wú)色透明，說(shuō)明產(chǎn)物溶于

四氯化碳，故B正確；

C.溶液顯藍(lán)色，說(shuō)明Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成的是［Cu(NH3)4產(chǎn)，故C錯(cuò)誤；

D.二者濃度未知，應(yīng)檢測(cè)等濃度的CH3coONa溶液和NaNCh溶液的pH,故D錯(cuò)誤；

故答案為B?

9、C

【解析】

A.氫氣和碘的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，生成的HI分子小于2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)況下，水不是氣體，2.241水的物質(zhì)的量大于1.111101,含有的電子數(shù)大于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C.1Ll.lmol，1/的NH4NO3溶液中含有ImolNHUNCh,含有2moi氮原子，含有的氮原子數(shù)為1.2NA,故C正確；

D.苯分子結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意苯分子中沒有碳碳雙鍵，所有碳碳鍵都一樣。

10、B

【解析】

2++

A、硫酸鎂溶液中：Mg+2H2O^Mg(OH)2+2H,鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解，但硫酸屬于難揮

發(fā)性酸，因此加熱蒸干得到的是MgSCh;氯化鎂溶液：MgCh+2H2O^^Mg(OH)2+2HCl,加熱促進(jìn)水解，HC1易

揮發(fā)，加熱促進(jìn)HC1的揮發(fā)，更加促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此加熱蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO,解釋合理,

故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)電解原理，電解CuCL溶液，陰極上發(fā)生Cu2++2e-=Cu,說(shuō)明CM+得電子能力大于H卡,電

解NaCl溶液，陰極上發(fā)生2H++2e-=HzT，說(shuō)明H卡得電子能力強(qiáng)于Na卡,得電子能力強(qiáng)弱是CM+>H+>Na+,因此解

釋不合理，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、濃硝酸能氧化NO,而稀硝酸不能氧化NO,說(shuō)明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，即硝酸濃度越大，氧化性越強(qiáng)，解

釋合理，故C說(shuō)法正確；

D、鈉與乙醇反應(yīng)平緩，鈉與水反應(yīng)劇烈，說(shuō)明羥基中氫的活性：CH3CH2OH<H2O,解釋合理，故D說(shuō)法正確。

答案選B。

11、A

【解析】

A.當(dāng)△G=Z\H-7Z\S<0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(g)的△$>(),高溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該

反應(yīng)A//>0,故A正確；

B,等物質(zhì)的量濃度的CMCOOH溶液和HC1溶液，HC1溶液中氫離子濃度大，對(duì)水的電離的抑制程度大，所以等物

質(zhì)的量濃度的CH,COOH溶液和HC1溶液中水的電離程度不同，故B錯(cuò)誤；

C.O.lmol/LNH4cl溶液加水稀釋，NH4++H2O^NHrH2O+H+,促進(jìn)錢根離子的水解，水解平衡正移，溶液中氯離子

濃度減小，一水合氨濃度增大，蘭!二)的值減小,故c錯(cuò)誤；

C(NH3H2O)

D.對(duì)于反應(yīng)2so2+O2W2SO3,使用催化劑能加快反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

使用催化劑能加快反應(yīng)速率，催化劑對(duì)轉(zhuǎn)化率無(wú)影響。

12、C

【解析】

A.SiC屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故不選A；

B.鈦合金材料具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性，故不選B；

C.“中國(guó)芯”主要成分為半導(dǎo)體材料Si,不是SiOz,故選C；

D.因?yàn)殇X比鐵活潑，所以利用原電池原理，鐵做正極被保護(hù)，這種方法叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故不選D；

答案：C

13、A

【解析】

A.二氧化硫具有殺菌作用，可以用做防腐劑，故A正確；

B.生石灰是堿性氧化物，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，二者與生石灰反應(yīng)，所以不能用生石灰干燥氯氣，故B錯(cuò)

誤；

C.FeCb溶液可用于腐蝕印刷銅質(zhì)線路板是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,故C錯(cuò)誤；

D.過氧化鈉與水、二氧化碳發(fā)生歧化反應(yīng)生成氧氣，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

14、D

【解析】

根據(jù)電子的流向可知b極為負(fù)極，鋰單質(zhì)失電子被氧化，a極為正極，氧氣得電子被還原。

【詳解】

A.負(fù)極單質(zhì)鋰與水反應(yīng)，所以電解溶液不能用水溶液，故A錯(cuò)誤；

B.電池放電過程中鋰單質(zhì)被氧化成鋰離子，鋰離子移動(dòng)到正極發(fā)生xLi++O2+xe-=LW)2,所以時(shí)間越長(zhǎng)正極產(chǎn)生的Li2O2

越多，而不是越少，故B錯(cuò)誤；

+

C.正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，當(dāng)x=l時(shí)發(fā)生：Li+O2+e=LiO2,故C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，b極鋰離子轉(zhuǎn)化為鋰，發(fā)生還原反應(yīng)，即為電解池的陰極，則充電時(shí)，b端應(yīng)接負(fù)極，故D正確；

故選D。

15、A

【解析】

有兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，

H2so八C2H5OH、KNO3的組成元素均為三種，只有CLO符合題意，故答案為A。

16、C

【解析】

n(NaOH)=0.1Lx3mobL-1=0.3mol；

A.a=3.36時(shí)，n(CO2)=0.15mol,發(fā)生CCh+ZOHXCCh'+HzO,故不選A；

2

B.a=4.48時(shí)，n(CO2)=0.2mol,由C原子守恒及電荷守恒可知，2CO2+3OH-=CO3+HCO3+H2O,故不選B；

C.a=5.6O0t，n(CO2)=0.25mol,由C原子守恒及電荷守恒可知，發(fā)生的反應(yīng)為5co2+6OHXCCh'+dHCCh.+HzO

中，故選C；

D.a=6.72時(shí)，n(CO2)=0.3mol,發(fā)生CO2+OH-=HCC>3一，故不選D；

答案：Co

【點(diǎn)睛】

少量二氧化碳：發(fā)生CO2+2OH=CO3、H2O,足量二氧化碳：發(fā)生CCh+OH-=HCO3-,結(jié)合反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系判斷。

17、D

【解析】

A.世界最大射電望遠(yuǎn)鏡主體用料：鋼索是金屬合金材料，故A不符合；

B.中國(guó)第一艘國(guó)產(chǎn)航母主體用料：鋼材屬于合金為金屬材料，故B不符合；

C.中國(guó)大飛機(jī)C919主體用料：鋁合金屬于金屬材料，故C不符合；

D.世界最長(zhǎng)的跨海大橋港珠澳大橋主體用料：硅酸鹽不是金屬材料，故D符合；

故答案為D。

18、B

【解析】

A.反應(yīng)CH3a(g)+C12(g)3^CH2a2⑴+HCl(g)是燧減的反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)

可知Aa-TAS<0,所以該反應(yīng)的A/7<0,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

c(NHrHoO)

B.氯化鐵溶液中俊根離子水解，所以溶液顯酸性，加水稀釋促進(jìn)鐵根離子的水解，溶液中c(NH；j增大'B項(xiàng)

正確；

C.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=i2NH3(g)A”<0達(dá)平衡后，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，但逆反應(yīng)速率減小的幅度

更大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.BaSCh飽和溶液中加入飽和Na2c03溶液發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，是因?yàn)樘妓岣x子濃度大，和鎖離子濃度乘積大于其溶度

積常數(shù)，因而才有BaCCh沉淀生成，不能得出Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3),D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

19>B

【解析】

A.甲基橙變色范圍為3.1~4.4,酚猷變色范圍為8~10,鹽酸滴定氨水恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯酸性，應(yīng)選甲基橙作指示

劑，故A錯(cuò)誤；

B.a溶液呈堿性，貝!)主要是NHyHzO的電離抑制水解，pH=9.24,則溶液中c水(H+)=l()924moi/L,則水電離出的c水

(OH)=10924moVL；b點(diǎn)溶液呈酸性，主要是NIV的水解促進(jìn)水的電離，pH=5.12,則溶液中c水(H+)=10$12mol/L,則

水電離出的cAOH-)=10$nmol/L,所以a、b兩點(diǎn)水電離出的OH濃度之比為生寒上空=1042,故B正確；

10-5,2mol.L-'

C.c點(diǎn)滴加了50mL鹽酸，則溶液中的溶質(zhì)為NH4a和HC1,且物質(zhì)的量濃度相同，所以溶液中離子濃度大小順序

++

為：c(Cl)>c(H)>C(NH4)>C(OH),故C錯(cuò)誤；

D.等pH的氨水和NaOH溶液，氨水的濃度要遠(yuǎn)大于氫氧化鈉溶液的濃度，所以中和等體積等pH的氨水和NaOH

溶液時(shí)，氨水消耗相同濃度鹽酸的體積更多，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

【點(diǎn)睛】

在有關(guān)水的電離的計(jì)算是，無(wú)論是酸堿的抑制，還是水解的促進(jìn)，要始終把握一個(gè)點(diǎn)：水電離出的氫離子和氫氧根濃

度相同。

20、C

【解析】

根據(jù)題給信息知，甲圖中裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，M是負(fù)極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負(fù)極

上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽(yáng)極應(yīng)與正極相

連，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算，以此解答該題。

【詳解】

A.鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽(yáng)極應(yīng)與正極Y相連，故A正確；

B.M是負(fù)極，N是正極，質(zhì)子透過離子交換膜由左M極移向右N極，即由左向右移動(dòng)，故B正確；

C.當(dāng)N電極消耗0.25mol氧氣時(shí)，則轉(zhuǎn)移0.25x4=lmol電子，所以鐵電極增重Jmolx64g/mol=32g,故C錯(cuò)誤；

D.C0（NH2”在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2f+N2T+6H+,故D正確；

故答案為C?

21、A

【解析】

等物質(zhì)的量濃度的Al"、Br\SO廣的溶液中，正電荷數(shù)和負(fù)電荷數(shù)恰好相等，所以無(wú)色溶液可能是硫酸鋁和溟化鋁的

溶液，也可能還含有等物質(zhì)的量濃度的C1、Na,由于A產(chǎn)和HCO3-離子不共存，所以不可能含有HCOJ,據(jù)此解答。

【詳解】

等物質(zhì)的量濃度的Al"、Br\SO產(chǎn)的溶液中，正電荷數(shù)和負(fù)電荷數(shù)恰好相等，所以無(wú)色溶液可能是硫酸鋁和溟化鋁的

溶液；

無(wú)色硫酸鋁和漠化鋁的溶液與NaCl溶液不反應(yīng)、可共存，所以無(wú)色溶液可能還含有NaCl,即還含有等物質(zhì)的量濃度

的Cr、Na；

由于+和HCOJ離子不共存，所以不可能含有HCOJ；

2

綜上：①溶液可能含有Al"、Br\SO/三種離子；②溶液可能含有Al"、Br\S04\Cl\Na*五種離子，

答案選A。

22、A

【解析】

A.稀土元素銹（喘Tm）的質(zhì)子數(shù)為69,故A正確；

B.稀土元素銹（喘Tm）質(zhì)子數(shù)為69,質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等都是69,故B錯(cuò)誤；

C.其質(zhì)量數(shù)為169,質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和，相對(duì)原子質(zhì)量為各核素的平均相對(duì)質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；

D.稀土元素銹（1：；Tm）的質(zhì)量數(shù)為169,故D錯(cuò)誤；

【點(diǎn)睛】

一個(gè)元素有多種核素，質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和，而不同核素的質(zhì)量數(shù)不同，即一個(gè)元素可以有多個(gè)質(zhì)量數(shù)，相

對(duì)原子質(zhì)量為各核素的平均相對(duì)質(zhì)量，所以同種元素的相對(duì)原子質(zhì)量只有一個(gè)數(shù)值，C項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)。

二、非選擇題（共84分）

23、FeS2112Fe"+Fe=3Fe?+:匕型巨口一匚逕J.分散質(zhì)微粒的直徑(nm)；

溶液膠體濁液

+2+3+

H2O2+2H+2Fe=2H2O+2Fe

【解析】

由③中信息可知：B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，則B為SCh,H常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，則H為出0；E常用作

紅色油漆和涂料，故E為Fe2(h,則A中應(yīng)含F(xiàn)e、S兩種元素。由②可計(jì)算得到A的化學(xué)式為FeSz,再結(jié)合流程圖可

推知甲為02,C為Sth,D為H2sCh乙由E(Fe2(h)和乙在高溫的條件下生成丁(單質(zhì))可知，丁為Fe,

D(H2SO4)+E(FezCh)-F,貝！IF為Fez(SC>4)3,G為FeSO4，丙可以為S等，乙可以為碳或氫氣等。

【詳解】

(1)由上述分析可知，A的化學(xué)式為FeS2,高溫下燃燒的化學(xué)方程式為：

4FeS2+UO2忘I2Fe2Oj+8SO2,由此分析可知，每消耗4molFeS2,轉(zhuǎn)移電子為44mo1,即每反應(yīng)1mol的A(FeS2)

轉(zhuǎn)移的電子為Umol,故答案為.：FeS2;11。

⑵由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知F為Fe2(SO03,丁為Fe,G為FeSCh,則有關(guān)的離子反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+,故答案為：

Fe+2Fe3+=3Fe2+；

⑶少量飽和Fez(SO4)3溶液加入①冷水中形成溶液，溶質(zhì)為Fe2(SO4)3；加入②NaOH溶液中會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，

形成濁液；加入③沸水中會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，即①Fe2(S()4)3、③Fe(OH)3膠體、②Fe(OH)3沉淀，故答案

為:匕4上31呼L^±J.分散質(zhì)微粒的直徑(nm)：

溶液膠體濁液

⑷化合物M與H(小0)組成元素相同，則M為H2O2,M在酸性條件下將G(FeSOa)氧化為F[Fe?(SO03]的離子方程

+2+J++2+3+

式為：H2O2+2H+2Fe=2H2O+2Fe,故答案為：H2O2+2H+2Fe=2H2O+2Fe?

,CHjCOOH

+田。懦>啜?&>+83cH20H

24、裝基酸鍵CICH2CHO取代反應(yīng)fe)

CHtCOOH

由A生成B,A的苯環(huán)變成環(huán)己烷結(jié)構(gòu)，兩個(gè)羥基變成談基。在試劑X的作用下得到C。C生成D,?；?yōu)?/p>

-CH2COOC2H5,D生成E,重新變成苯環(huán)，E分子中有酯基，發(fā)生酸性水解，酯基轉(zhuǎn)變?yōu)榭⒒?/p>

【詳解】

⑴由F的結(jié)構(gòu)可知，含氧官能團(tuán)為竣基、酸鍵；

(2)試劑X分子式為C2H3OCI,且分子中既無(wú)甲基也無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu),且羥基和碳碳雙鍵連在同一個(gè)碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,

則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CICH2CHO。由E-F發(fā)生酯的水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)。故答案為：CICHzCHO,取代反應(yīng)，

CH^OOCiH,CHiCOOH

+CH3CH2OH；

&+H心茄

(3)E中有12個(gè)碳原子，3個(gè)氧原子和7個(gè)不飽和度，它的一種同分異構(gòu)體滿足：I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，II.分

子中含有1個(gè)苯環(huán)且有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，可以含有3