滬教2023-2024學(xué)年九年級(jí)化學(xué)第09講 化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒（第1課時(shí)）

第09講化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒（第1課時(shí)）

第二章

浩瀚的大氣

授課人：第一部分PartOne課堂導(dǎo)入一、課堂導(dǎo)入★研究物質(zhì)組成的化學(xué)史非洲的鹽亞洲的鹽歐洲的鹽海鹽湖鹽巖鹽去除雜質(zhì)氯化鈉鈉元素質(zhì)量占39.3%氯元素質(zhì)量占60.7%氯化鈉具有固定的元素組成化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)方法注意：每種純凈物質(zhì)的組成是固定的，所以只有純凈物才有化學(xué)式，且每一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式。用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。例如：O2表示氧氣；H2O表示水；CO2表示二氧化碳等。化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)方法思考與練習(xí)（a）結(jié)構(gòu)式1、寫(xiě)出如圖所示的阿司匹林是由哪幾種元素組成的？碳原子：氧原子=1:22、CO2表示二氧化碳，寫(xiě)出二氧化碳中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比。由化學(xué)式可知阿司匹林是由碳元素、氫元素和氧元素組成的。化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)方法拓展表示1個(gè)水分子表示水這種物質(zhì)表示1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成表示水由氫元素和氧元素組成宏觀微觀化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)方法

①表示一種物質(zhì)②表示物質(zhì)由什么元素組成宏觀③表示一個(gè)分子

④表示一個(gè)分子由幾個(gè)原子構(gòu)成微觀小結(jié)化學(xué)式的意義化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)方法思考與練習(xí)1、計(jì)算：式量（即對(duì)分子質(zhì)量）方法：式量=（相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)）之和

計(jì)算CO2、CH4的式量（即相對(duì)分子質(zhì)量）1、CO2的相對(duì)分子質(zhì)量=12×1+16×2=442、CH4的相對(duì)分子質(zhì)量=12×1+1×4=16化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)方法2、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比元素質(zhì)量比=(相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)）之比練習(xí)：計(jì)算二氧化碳在碳元素和氧元素及甲烷中碳元素和氫元素的質(zhì)量比m(C):m(O)=（12×1）:（16×1）1、在CO2中=12:16=3:4m(C):m(H)=（12×1）:（1×4）2、在中=12:4=3:1化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)方法3.計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×該元素的原子個(gè)數(shù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100﹪計(jì)算二氧化碳中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解:在CO2中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=碳的相對(duì)原子質(zhì)量×碳原子個(gè)數(shù)二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量12×112×1+16×2×100%==27.3%化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)方法世界上的物質(zhì)很多，組成也很復(fù)雜，科學(xué)家研究了物質(zhì)組成元素原子數(shù)量之間的關(guān)系，總結(jié)出化合價(jià)以幫助我們書(shū)寫(xiě)化學(xué)式?；衔锘瘜W(xué)式的書(shū)寫(xiě)方法

書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式物質(zhì)名稱氫氣氖氣鐵碳氧氣氫氣化學(xué)式HeNeFeCO2H2物質(zhì)名稱水五氧化二磷二氧化碳四氧化三鐵氧化銅氯化鈉化學(xué)式H2OP2O5CO2Fe3O4CuONaCl化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)方法單質(zhì)氦氣：He氖氣：Ne鐵：Fe碳：C氧氣：O2氫氣：H2稀有氣體金屬和一些固態(tài)非金屬非金屬氣體歸納常見(jiàn)物質(zhì)化學(xué)式的一般書(shū)寫(xiě)方式用元素符號(hào)直接表示在元素符號(hào)右下角加數(shù)字表示(Xn)化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)方法

書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式物質(zhì)名稱氫氣氖氣鐵碳氧氣氫氣化學(xué)式HeNeFeCO2H2物質(zhì)名稱水五氧化二磷二氧化碳四氧化三鐵氧化銅氯化鈉化學(xué)式H2OP2O5CO2Fe3O4CuONaCl化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)方法一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷，二三鐵，二四碳，硫有負(fù)二正四六，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)，金正非負(fù)單質(zhì)零，正負(fù)總和價(jià)為0?；衔餁w納常見(jiàn)物質(zhì)化學(xué)式的一般書(shū)寫(xiě)方式化合價(jià)：一種元素一定數(shù)目的原子跟另一種元素一定

數(shù)目的原子化合的性質(zhì)?；衔锘瘜W(xué)式的書(shū)寫(xiě)方法小結(jié)：化合價(jià)（1）化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分。（2）化合物里各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。（3）單質(zhì)里，元素的化合價(jià)為0。化合價(jià)的表示方法寫(xiě)在元素符號(hào)的正上方?！?”、“—”符號(hào)在前，數(shù)值在后?！?”不能省略。H2O+1CO2+4-2-2化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)方法原子團(tuán)：作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)（就好象一個(gè)原子一樣），原子團(tuán)也叫做根。原子團(tuán)化學(xué)式化合價(jià)原子團(tuán)化學(xué)式化合價(jià)氫氧根OH－－1硝酸根NO3－－1碳酸根CO32－－2硫酸根SO42－－2銨根NH4+＋1高錳酸根MnO4－－1氯酸根ClO3－－1錳酸根MnO42－－2注意：①原子團(tuán)不能單獨(dú)存在；②帶電荷的原子團(tuán)也是離子。化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)方法一價(jià)氫氯鉀鈉銀二價(jià)氧鋇鈣鎂鋅三鋁四硅五價(jià)磷一二銅，二三鐵二四碳，三五氮二四六硫都齊全

負(fù)價(jià)元素系非金金屬元素都為正銅汞二價(jià)最常見(jiàn)正價(jià)負(fù)價(jià)要分清單質(zhì)元素價(jià)為零化合物和為零一些常見(jiàn)元素化合價(jià)口訣負(fù)一硝酸氫氧根負(fù)二硫酸碳酸根負(fù)三記住磷酸根正一價(jià)的是銨根化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)方法例

以水為例，H是+1價(jià)，O是-2價(jià)。（1）、根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式(1)先寫(xiě)元素符號(hào)(正前負(fù)后)(2)標(biāo)出各元素的化合價(jià)(正上)(3)把化合價(jià)數(shù)值化為最簡(jiǎn)(4)把化簡(jiǎn)后的數(shù)字交叉寫(xiě)出（求最小公倍數(shù)）H2OHOHO+1-2H2O+1-2化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)方法（2）根據(jù)化學(xué)式求化合價(jià)試確定硫酸鉀（K2SO4

）中硫元素的化合價(jià)K2SO4+6-2+11、先寫(xiě)出化學(xué)式，標(biāo)出已知元素的化合價(jià)。2、設(shè)未知數(shù)。設(shè)K2SO4中S的化合價(jià)為X3、列等式并求解。(+1)×2+X+(-2)×3=0物質(zhì)的量國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量：長(zhǎng)度單位：m質(zhì)量單位：kg時(shí)間單位：s電流單位：A熱力學(xué)溫度單位：K發(fā)光強(qiáng)度單位：cd物質(zhì)的量單位：mol物質(zhì)的量

定義：物質(zhì)所含分子或原子的數(shù)目很大，一個(gè)個(gè)來(lái)表示非常不方便，通常采用集合的形式來(lái)表示，這一集合形式稱為物質(zhì)的量。單位是摩爾、簡(jiǎn)稱摩，單位的符號(hào)：mol1打鉛筆1雙筷子1箱啤酒1盒別針宏觀物質(zhì)

微觀粒子1mol

分子、離子、原子……把微小物質(zhì)擴(kuò)大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集合以便于便生活、方便科學(xué)研究、方便相互交流

物質(zhì)的量1摩爾的標(biāo)準(zhǔn)：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)=12g12C中所含的碳原子數(shù)1打

12個(gè)鉛筆1雙

2只筷子1箱

16瓶啤酒1盒

100枚別針宏觀物質(zhì)

微觀粒子1mol

？個(gè)分子、離子、原子……實(shí)踐體驗(yàn)：已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量為1.993×10－26kg，問(wèn)

0.012kg12C中有多少個(gè)碳原子？≈6.02×1023【思考】集合體中的成員數(shù)物質(zhì)的量

3、用摩爾為單位表示某物質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)，必須指明物質(zhì)微粒的名稱、符號(hào)或化學(xué)式。如：1molH、1molH＋、1molH2，不能用“1mol氫”這樣含糊無(wú)意義的表示。1、“物質(zhì)的量”是一個(gè)物理量的全稱，是一個(gè)專有名詞；物質(zhì)的量不能當(dāng)成物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量來(lái)理解。2、摩爾只能描述原子、分子、離子、質(zhì)子、中子和電子等微觀粒子，不能描述宏觀物質(zhì)。4、物質(zhì)的量的數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。[注意]關(guān)于物質(zhì)的量的幾點(diǎn)說(shuō)明物質(zhì)的量物質(zhì)的量：專用名詞，是一個(gè)整體，不能簡(jiǎn)化或添加。1.概念：物質(zhì)的量——表示一定數(shù)目微粒集合體的物理量。2.符號(hào)：n單位：摩爾，簡(jiǎn)稱：摩符號(hào)：mol3.使用范圍：摩爾適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。注意：使用摩爾時(shí)，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子等微觀粒子；使用摩爾時(shí)必須指明微觀粒子的名稱或化學(xué)式。如：1mol氫分子2molCO20.3mol鐵物質(zhì)的量12g微粒？已知:一個(gè)碳原子的質(zhì)量為1.993×10－23g求:12g這種碳中所含的碳原子數(shù)？解：≈6.02×1023

12g1.993×10－23g碳原子數(shù)=科學(xué)家規(guī)定，以12gC中所含有的原子數(shù)目為1摩爾，稱為阿伏伽德羅常數(shù)（用NA表示）。經(jīng)過(guò)測(cè)定，約為6.02×1023.

因此，1mol任何物質(zhì)都約含6.02×1023個(gè)微粒。

阿伏伽德羅常數(shù)≈6.02×1023物質(zhì)的量

1mol的任何物質(zhì)都約含6.02×1023

個(gè)微粒

構(gòu)成微粒所有物質(zhì)注意：1）指代所有物質(zhì)，無(wú)論是氣體還是液體或者固體，或者說(shuō)是由分子還是原子構(gòu)成。2）要注明微粒的種類。3）是個(gè)近似值物質(zhì)的量n=mM物質(zhì)的量（單位：mol）物質(zhì)的質(zhì)量（單位：g）摩爾質(zhì)量（單位：g/mol）物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系物質(zhì)的量練習(xí)：在0.5molO2中含有的O2的分子數(shù)目N=0.5mol×6.02×1023mol-１

=3.01×1023練習(xí)：在2mol水中含有的H2O的分子數(shù)目N=2

mol×6.02×1023mol-１

=2

×6.02×1023物質(zhì)的量例題：24.5gH2SO4

物質(zhì)的量是多少？n（H2SO4

）==0.25molm（H2SO4

）M（H2SO4

）24.5g98g/mol=已知：H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為98物質(zhì)的量m（水）=3.5mol×（1×2+16×1）g/

mol練習(xí)：1、3.5molH2O的質(zhì)量是多少？練習(xí)：2、求112g鐵的物質(zhì)的量？=140g=2mol相對(duì)原子質(zhì)量

：O-16H-1Fe-56n（鐵）=112g÷56g/

mol典例分析1.【2023上海普陀一?！縋bO2中Pb的化合價(jià)是（

）A.+2

B.+3

C.+4

D.+62.【2023上海楊浦一模】5.物質(zhì)中含有原子團(tuán)的是（

）A.HNO3 B.CaCl2 C.MgO D.H2O23.【2023上海楊浦一?！?.物質(zhì)的化學(xué)式與名稱對(duì)應(yīng)正確的是（

）A.氯化氨：NH4Cl B.硝酸鈣：Ca(NO3)2C.氫氧化鐵：Fe(OH)2 D.碳酸鈉：NaCO3CAB4．關(guān)于摩爾說(shuō)法正確的是（

）A．摩爾是一種物理量，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為molB．摩爾是國(guó)際單位制采用的一種基本物理量的單位C．1mol膽礬中約含有1mol水分子D．1molH2O2中約含有1mol氧分子B典例分析典例分析5.維生素是人體必備的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，維生素D2的化學(xué)式C28H44O。試計(jì)算：（1）維生素D2的相對(duì)分子質(zhì)量

。（2）維生素D2中的碳、氫、氧三種元素的比