陜西省延安市新區(qū)高級中學(xué)2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

2021-2022學(xué)年陜西省延安市新區(qū)高級中學(xué)高一（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題（本題共50分，每小題2分）1．（2分）在2020年初抗擊新冠病毒感染的肺炎（Covid﹣19）疫情中，化學(xué)品發(fā)揮了重要的作用（）A．制備“84消毒液”時的離子方程式為：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O B．“84消毒液”的有效成分是NaClO C．Cl2、ClO2和O3均可用于自來水消毒 D．將氯氣通入澄清的石灰水中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，可作紙張的漂白劑2．（2分）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．6.4g銅與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA B．0.5molNO2與11.2LO3所含的分子數(shù)均為0.5NA C．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2混合物，鈉得到電子總數(shù)為NA D．101kPa、4℃時，18mL水和202kPa、27℃時32gO2所含分子數(shù)均為NA3．（2分）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣ B．pH＝2的溶液中：Ca2+、Fe2+、ClO﹣、Br﹣ C．0.1mol?L﹣1的HI溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣ D．含有大量CO32﹣的溶液中：NH4+、H+、NO3﹣、ClO4﹣4．（2分）某無色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42﹣、③Cl﹣、④HCO3﹣、⑤CO32﹣、⑥H+、⑦Cu2+中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量步驟操作現(xiàn)象（1）用紫色石蕊試液檢驗溶液變紅（2）向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成（3）將（2）中所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成下列結(jié)論正確的是（）A．肯定含有的離子是②③⑥ B．該實驗無法確定是否含有③ C．可能含有的離子是①③⑦ D．肯定沒有的離子是④⑤，可能含有的離子是②5．（2分）已知有如下反應(yīng)：①2+Cl2═Br2+2②+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O③2FeCl2+Cl2═2FeCl3。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是（）A．Cl2在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B．Cl2在①、③反應(yīng)中均作氧化劑 C．氧化性強弱的順序為：＞＞Cl2＞Fe3+ D．溶液中可發(fā)生：+6Fe2++6H+═Cl﹣+6Fe3++3H2O6．（2分）下列說法正確的是（）A．氯氣有毒，所以不能用于制造農(nóng)藥、染料和藥品等 B．鋼鐵的密度大，強度高，具有較強的抗腐蝕能力 C．液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì) D．二氧化硅可直接用于制造計算機芯片7．（2分）甲、乙兩燒杯中分別盛有200mL濃度均為2mol/L的鹽酸與NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得同溫同壓下生成氣體的體積之比為2：5（）A．2.7g B．3.6g C．5.4g D．9.0g8．（2分）下列反應(yīng)中有+3價鐵元素生成的是（）①鐵絲在空氣中生銹②向FeCl2溶液中通入足量氯氣③將鐵片置于CuSO4溶液中④Fe（OH）2暴露在空氣中⑤FeSO4溶液中滴加過氧化氫⑥高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥9．（2分）向氧化鐵、氧化銅、鐵、銅的混合粉末中加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末存在（）A．只有Fe2+和Cu2+ B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+ C．一定有Fe2+，可能有Cu2+ D．只有Fe2+10．（2分）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途的描述錯誤的是（）A．Al具有良好的延展性，故鋁可用于制作鋁金屬制品 B．鎂鋁合金的密度大、強度高，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料 C．Al、Al2O3均能與酸、堿反應(yīng)，因此鋁制炊具不宜用來蒸煮酸性或堿性食物 D．“蛟龍?zhí)枴陛d人潛水器的耐壓球殼是用鈦合金制造的，合金具有硬度大等優(yōu)點11．（2分）某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計了如圖裝置的實驗（夾持、加熱裝置已略），實驗操作：先給鈉預(yù)熱，等鈉熔融成圓球時，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒（）A．反應(yīng)生成大量白煙是因為生成氯化鈉 B．塞一團浸有堿液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣 C．鈉熔點高，所以先預(yù)熱再反應(yīng) D．可據(jù)浸有石蕊溶液的棉花球的顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收12．（2分）維生素C又稱“抗壞血酸”，能將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)化為易吸收的Fe2+，下列有關(guān)分析錯誤的是（）A．維生素C具有還原性 B．Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+發(fā)生了還原反應(yīng) C．K3[Fe（CN）6]溶液可用于檢驗Fe3+ D．Fe3+向的溶液中加入Fe或Cu，也能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+13．（2分）將4.3gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672ml混合氣體，將該混合氣體通過放電恰好反應(yīng)2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比為（）A．1：2：1 B．1：1：1 C．1：3：1 D．4：3：214．（2分）某廢催化劑含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某實驗小組以該廢催化劑為原料，回收鋅和銅，設(shè)計實驗流程如圖：下列說法正確的是（）A．步驟①操作中，生成的氣體可用CuSO4溶液吸收 B．檢驗濾液1中是否含有Fe2+，可以選用KSCN和新制的氯水 C．步驟②操作中，應(yīng)先加6%H2O2，然后加入1.0mol?L﹣1H2SO4 D．濾渣1和濾渣2均含有H2SiO3膠體，進一步加工可獲得硅膠15．（2分）下列物質(zhì)性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系正確的是（）性質(zhì)用途ASO2具有氧化性漂白紙漿BNa2SiO3溶液呈弱堿性防火材料CFeCl3溶液具有氧化性蝕刻銅制電路板時作為“腐蝕液”DHF具有弱酸性蝕刻玻璃A．A B．B C．C D．D16．（2分）化學(xué)無處不在，與人類生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切。下列與化學(xué)有關(guān)的說法錯誤的是（）A．王安石詩：雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋，涉及反應(yīng)：N2+O22NO B．北科大參與研發(fā)的“超級鋼”（含Mn10%、C0.47%、V0.7%等）是一種新型合金 C．生活中制作油條的口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，其中的“堿”是純堿 D．中國古代常用竹簡、絲帛記載文字，二者的主要成分均為蛋白質(zhì)17．（2分）下列物品使用了SiO2的是（）①陶瓷餐具②瑪瑙手鐲③太陽能電池帆板④石英鐘⑤手機芯片⑥鉆石項鏈A．③⑤ B．①⑥ C．②④ D．①②③18．（2分）下列說法不正確的是（）A．玻璃、水泥、陶瓷是三大傳統(tǒng)的無機非金屬材料 B．工業(yè)上用焦炭還原石英砂制取粗硅原理：SiO2+2CSi+2CO↑ C．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等 D．綠色化學(xué)的核心思想就是先污染后用化學(xué)方法治理19．（2分）已知常溫下，濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)可以生成氯氣。如圖甲、乙、丙三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、潤濕的淀粉﹣KI試紙、潤濕的品紅試紙，下列說法正確的是（）A．該實驗通過現(xiàn)象可以證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B．沾有品紅溶液的試紙會褪色，若再對丙微熱則恢復(fù)紅色 C．甲的現(xiàn)象也可以證明Br﹣的還原性強于Cl﹣ D．F2與NaBr溶液反應(yīng)的實質(zhì)與Cl2與NaBr溶液反應(yīng)類似20．（2分）下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是（）①氯氣②液氯③新制氯水④氯氣的酒精溶液⑤鹽酸⑥鹽酸酸化的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥21．（2分）化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．酸雨是pH小于7的雨水 B．CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成 C．CO2屬于大氣污染物 D．大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇22．（2分）利用如圖所示方法可防治含硫煤燃燒產(chǎn)生的污染，同時可得到化工產(chǎn)品。下列說法錯誤的是（）A．該方法可得到化工產(chǎn)品H2SO4 B．該過程中每吸收11.2LSO2，同時產(chǎn)生2molFe2+ C．該過程中化合價發(fā)生改變的元素有Fe、O和S D．圖中涉及到的反應(yīng)之一為4FeSO4+O2+2H2SO4═2Fe2（SO4）3+2H2O23．（2分）將SO2分別通入下列四種溶液，根據(jù)實驗現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（）選項溶液現(xiàn)象結(jié)論A溴水溶液溴水褪色SO2具有漂白性BH2S溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁SO2具有氧化性CBaCl2溶液無明顯變化BaSO4能溶于水DH2O2溶液無明顯變化SO2和H2O2溶液不反應(yīng)A．A B．B C．C D．D24．（2分）噴泉實驗裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體與溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是（）氣體溶液ACO稀鹽酸BHCl稀氨水CNO水DCO2飽和NaI溶液A．A B．B C．C D．D25．（2分）關(guān)于氮的變化關(guān)系圖如下：則下列說法不正確的是（）A．路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑 B．路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑 C．上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) D．氮氣可在足量的氧氣中通過一步反應(yīng)生成NO2二、第Ⅱ卷（非選擇題共50分）26．（12分）某研究小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗（夾持裝置已略去）。（1）通入足量SO2時C中觀察到的現(xiàn)象為。（2）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式。②C裝置中所盛裝的FeCl3溶液為5mL，物質(zhì)的量濃度為2.0mol?L﹣1，欲使其完全被SO2還原，則至少需要Na2SO3固體g。③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了（填“合理”或“不合理”），理由是。（3）為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有（填序號）。A．濃硫酸B．酸性KMnO4溶液C．碘水D．NaCl溶液27．（11分）亞硝酸鈉（NaNO2）有毒、有咸味，外形與食鹽相似，人若誤食會引起中毒。某興趣小組欲研究亞硝酸鈉，查閱資料得到如表信息。試根據(jù)信息回答下列問題：藥品NaNO2（亞硝酸鈉）性質(zhì)在酸性溶液中有較強氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+。（1）已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2Nal+2H2O，則該反應(yīng)中氧化劑是；若有0.75mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則被氧化的還原劑的粒子數(shù)為（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。（2）人若誤食NaNO2會導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可服用維生素C解毒。下列說法錯誤的是（填序號）。A.NaNO2被還原B.維生素C具有還原性C.還原性：維生素C＞Fe2+D.NaNO2是還原劑（3）下列方法中，可用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是（填序號）。A.焰色反應(yīng)B.滴加酸化的FeSO4溶液和KSCN溶液C.在酸性條件下加入淀粉KI溶液（4）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式。28．（15分）已知常溫下B、D、E、L為密度比空氣大的氣體，D、E為單質(zhì)，其他為化合物。A是一種淡黃色固體，F(xiàn)、G均能與L的水溶液反應(yīng)放出B.據(jù)如圖反應(yīng)框圖填空。（1）F的俗名是，B分子式為，工業(yè)上利用反應(yīng)③生產(chǎn)。（填名稱）（2）反應(yīng)④的離子方程式為。（3）有一種單質(zhì)能與H反應(yīng)生成E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）某酸性氧化物氣體M溶于水具有漂白作用，既有氧化性，又有還原性。29．（12分）計算題實驗室通常利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%鹽酸（密度為1.14g/mL）與二氧化錳通過反應(yīng)制取Cl2。通過計算回答下列問題：（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%（密度為1.14g/mL）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？（2）若要制取Cl22.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要消耗MnO2多少克？（3）此時，被氧化HCl的物質(zhì)的量為多少？30．將某質(zhì)量的鎂鋁合金溶解在500mL鹽酸中，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入2mol/LNaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與堿溶液體積的關(guān)系如圖所示．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．（2）合金中鋁的質(zhì)量為．（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變）是．

2021-2022學(xué)年陜西省延安市新區(qū)高級中學(xué)高一（上）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題共50分，每小題2分）1．（2分）在2020年初抗擊新冠病毒感染的肺炎（Covid﹣19）疫情中，化學(xué)品發(fā)揮了重要的作用（）A．制備“84消毒液”時的離子方程式為：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O B．“84消毒液”的有效成分是NaClO C．Cl2、ClO2和O3均可用于自來水消毒 D．將氯氣通入澄清的石灰水中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，可作紙張的漂白劑【分析】A.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)可制備84消毒液；B.84消毒液的有效成分為次氯酸鈉；C.用于自來水消毒的物質(zhì)應(yīng)該具有強氧化性；D.澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度較小，工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉?！窘獯稹拷猓篈.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，則制備84消毒液的離子方程式：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H6O，故A正確；B.根據(jù)Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H8O可知，84消毒液的有效成分是NaClO；C.Cl2、ClO2和O5均具有強氧化性，均可用于自來水消毒；D.由于澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度較小，工業(yè)上是將氯氣通入石灰乳來制取漂白粉的，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查含氯元素的性質(zhì)應(yīng)用，為高頻考點，把握常見含氯消毒劑的組成為解答關(guān)鍵，注意掌握常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。2．（2分）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．6.4g銅與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA B．0.5molNO2與11.2LO3所含的分子數(shù)均為0.5NA C．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2混合物，鈉得到電子總數(shù)為NA D．101kPa、4℃時，18mL水和202kPa、27℃時32gO2所含分子數(shù)均為NA【分析】A.銅和稀硫酸不反應(yīng)；B.臭氧所處的狀態(tài)不明確；C.金屬鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價，失電子；D.101kPa、4℃時，水的密度是1g/mL，從而求出水的質(zhì)量，根據(jù)N＝分別求出水和氧氣的中的分子數(shù)?！窘獯稹拷猓篈.銅與稀硫酸不反應(yīng)，無電子轉(zhuǎn)移；B.11.2LO3所處的狀態(tài)不明確，則無法計算物質(zhì)的量和分子數(shù)；C.鈉和氧氣反應(yīng)后變?yōu)?2價，則1molNa與足量O2反應(yīng)，Na失電子數(shù)為NA，而不是得到，故C錯誤；D.101kPa、2℃時3，18mL水的質(zhì)量為18g＝NA個；202、27℃時32gO2中含分子數(shù)N＝＝NA，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意公式的選用以及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和組成特點的掌握。3．（2分）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣ B．pH＝2的溶液中：Ca2+、Fe2+、ClO﹣、Br﹣ C．0.1mol?L﹣1的HI溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣ D．含有大量CO32﹣的溶液中：NH4+、H+、NO3﹣、ClO4﹣【分析】A．四種離子之間不反應(yīng)；B．該溶液呈酸性，次氯酸根離子分別與亞鐵離子、溴離子和氫離子反應(yīng)；C．MnO4﹣能夠氧化碘化氫中的碘離子；D．碳酸根離子與氫離子反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．Cu2+、Fe3+、Cl﹣、SO82﹣之間不反應(yīng)，在澄清透明的溶液中能夠大量共存；B．pH＝2的溶液呈酸性﹣與H+、Fe3+、Br﹣反應(yīng)，不能大量共存；C．MnO4﹣能夠氧化I﹣，不能大量共存，故C錯誤；D．CO35﹣、H+之間發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫根離子，不能大量共存；故選：A?！军c評】本題考查離子共存的判斷，為高頻考點，明確題干暗含信息、常見離子的性質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子不能共存的情況，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。4．（2分）某無色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42﹣、③Cl﹣、④HCO3﹣、⑤CO32﹣、⑥H+、⑦Cu2+中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量步驟操作現(xiàn)象（1）用紫色石蕊試液檢驗溶液變紅（2）向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成（3）將（2）中所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成下列結(jié)論正確的是（）A．肯定含有的離子是②③⑥ B．該實驗無法確定是否含有③ C．可能含有的離子是①③⑦ D．肯定沒有的離子是④⑤，可能含有的離子是②【分析】（1）用紫色石蕊試液檢驗，溶液變紅，說明溶液顯酸性，溶液里含有H+，不含CO32﹣和HCO3﹣，（2）向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀生成，此沉淀為BaSO4，說明溶液里有SO42﹣；（3）將（2）中所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，此沉淀為AgCl，但無法說明溶液里有Cl﹣，因?qū)嶒灒?）中滴加了稀鹽酸和氯化鋇溶液，引入了Cl﹣，以此解答該題?！窘獯稹拷猓海?）用紫色石蕊試液檢驗，溶液變紅，溶液里含有H+，不含CO32﹣和HCO2﹣，（2）向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀生成4，說明溶液里有SO52﹣；（3）將（2）中所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO5，此沉淀為AgCl，但無法說明溶液里有Cl﹣，因?qū)嶒灒?）中滴加了稀鹽酸和氯化鋇溶液，引入了Cl﹣，則一定含有H+、SO42﹣，一定不含HCO6﹣、CO32﹣、Cu5+，不能確定是否含有Na+、Cl﹣，故選：B?！军c評】本題以離子檢驗考查實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰?，注意離子之間的反應(yīng)及現(xiàn)象的關(guān)系、離子共存、溶液為電中性即可解答，步驟（3）為解答的難點和易錯點，題目難度中等。5．（2分）已知有如下反應(yīng)：①2+Cl2═Br2+2②+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O③2FeCl2+Cl2═2FeCl3。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是（）A．Cl2在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B．Cl2在①、③反應(yīng)中均作氧化劑 C．氧化性強弱的順序為：＞＞Cl2＞Fe3+ D．溶液中可發(fā)生：+6Fe2++6H+═Cl﹣+6Fe3++3H2O【分析】A、根據(jù)②ClO﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中ClO﹣中Cl元素化合價由+5降低到0價的Cl2，Cl﹣中Cl元素化合價由﹣1價升高到0價的Cl2判斷；B、根據(jù)Cl2在反應(yīng)中化合價降低作氧化劑判斷；C、根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷；D、根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷反應(yīng)是否能發(fā)生?！窘獯稹拷猓篈、②ClO﹣+5Cl﹣+6H+═8Cl2+3H6O反應(yīng)中ClO﹣中Cl元素化合價由+5降低到0價的Cl4，Cl﹣中Cl元素化合價由﹣1價升高到0價的Cl4，所以Cl2是在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A正確；B、①22═Br2+2中，Cl2在反應(yīng)中化合價升高作還原劑，③4FeCl2+Cl2═8FeCl3中，Cl2在反應(yīng)中化合價降低作氧化劑，故B錯誤；C、①72═Br5+2中，氧化性：＞，②+3Cl﹣+6H+═3Cl8↑+3H2O中，氧化性：2；③2FeCl8+Cl2═2FeCl2中，氧化性：Cl2＞Fe3+，所以氧化性強弱的順序為＞＞Cl2＞Fe4+，故C正確；D、氧化性：2＞Fe5+，反應(yīng)+6Fe7++6H+＝Cl﹣+6Fe3++3H2O能發(fā)生，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑強弱的判斷知識，屬于綜合知識的考查，難度中等，抓住化合價變化即可解題。6．（2分）下列說法正確的是（）A．氯氣有毒，所以不能用于制造農(nóng)藥、染料和藥品等 B．鋼鐵的密度大，強度高，具有較強的抗腐蝕能力 C．液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì) D．二氧化硅可直接用于制造計算機芯片【分析】A．氯氣是有毒氣體，但可以合成藥物所需的化合物；B．鋼鐵易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；C．液態(tài)鈉具有良好的導(dǎo)熱性；D．二氧化硅為絕緣體，晶體硅為半導(dǎo)體?！窘獯稹拷猓篈．氯氣有毒、染料和藥品等；B．鋼鐵易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故B錯誤；C．液態(tài)鈉具有良好的導(dǎo)熱性，故C正確；D．二氧化硅為絕緣體，常用晶體硅做計算機芯片，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查了元素化合物知識，熟悉物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。7．（2分）甲、乙兩燒杯中分別盛有200mL濃度均為2mol/L的鹽酸與NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得同溫同壓下生成氣體的體積之比為2：5（）A．2.7g B．3.6g C．5.4g D．9.0g【分析】HCl和NaOH的物質(zhì)的量均為0.4mol，由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，若鋁在兩溶液中均不足，Al完全反應(yīng)，則產(chǎn)生的氣體體積之比應(yīng)為1：1，若鋁在兩溶液中均過量，HCl、NaOH完全反應(yīng)，則產(chǎn)生的氣體體積之比應(yīng)為1：3，而1：3＜V（甲）：V（乙）＝2：5＝1：2.5＜1：1，故鹽酸與Al反應(yīng)時Al有剩余，氫氧化鈉溶液與Al反應(yīng)時Al完全反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篐Cl和NaOH的物質(zhì)的量均為0.2L×5mol/L＝0.4mol，由7Al+6HCl═2AlCl8+3H2↑、8Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+6H2↑可知，若鋁在兩溶液中均不足，則產(chǎn)生的氣體體積之比應(yīng)為1：4，HCl，則產(chǎn)生的氣體體積之比應(yīng)為1：3，故鹽酸與Al反應(yīng)時Al有剩余，由方程式可知Al與鹽酸反應(yīng)生成H3為0.4mol×＝0.3mol2為0.4mol×＝4.5mol，故鋁的質(zhì)量為0.5mol×，故選：D。【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，判斷反應(yīng)的過量問題是關(guān)鍵，利用圖象分析過量問題，更直觀易懂，題目側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力、靈活運用知識的能力。8．（2分）下列反應(yīng)中有+3價鐵元素生成的是（）①鐵絲在空氣中生銹②向FeCl2溶液中通入足量氯氣③將鐵片置于CuSO4溶液中④Fe（OH）2暴露在空氣中⑤FeSO4溶液中滴加過氧化氫⑥高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥【分析】①鐵絲在空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕生成Fe2O3；②足量Cl2與FeCl2反應(yīng)生成FeCl3；③將鐵片置于CuSO4溶液中生成FeSO4和Cu；④Fe（OH）2暴露在空氣中會被氧化成Fe（OH）3；⑤雙氧水具有氧化性，能氧化Fe2+；⑥Fe3O4中鐵元素的化合價為+2價、+3價。【解答】解：①鐵絲在空氣中生銹生成Fe2O3，F(xiàn)e5O3中鐵元素的化合價為+3價，故①正確；②足量Cl6與FeCl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl7中鐵元素的化合價為+3價，故②正確；③將鐵片置于CuSO4溶液中生成FeSO8和Cu，F(xiàn)eSO4中鐵元素的化合價為+2價，故③錯誤；④Fe（OH）2暴露在空氣中會被氧化成Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3中鐵元素的化合價為+5價，故④正確；⑤向FeSO4溶液中滴加雙氧水，F(xiàn)e2+會被氧化為Fe7+，故⑤正確；⑥高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，F(xiàn)e5O4中鐵元素的化合價為+2價、+7價；故選：C?！军c評】本題考查了常見金屬元素及其化合物性質(zhì)，題目難度不大，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意把握鐵及其化合物的性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。9．（2分）向氧化鐵、氧化銅、鐵、銅的混合粉末中加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末存在（）A．只有Fe2+和Cu2+ B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+ C．一定有Fe2+，可能有Cu2+ D．只有Fe2+【分析】最后剩余的紅色粉末一定是Cu，F(xiàn)e2O3、CuO和鹽酸反應(yīng)生成Fe3+和Cu2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，還原性：Fe＞Cu，結(jié)合物質(zhì)的氧化性、還原性強弱判斷反應(yīng)的可能性。【解答】解：A．當(dāng)銅全部析出時2+，故A錯誤；B．由于紅色粉末是Cu3+，故B錯誤；C．由于氧化性：Fe6+＞Cu2+，無論是和Fe反應(yīng)，還是和Cu反應(yīng)2+，當(dāng)Fe過量時，不存在Cu4+，當(dāng)Fe不足時，有Cu2+，故C正確；D．由C分析可知2+，故D錯誤。故選：C?！军c評】本題考查金屬與離子的反應(yīng)，題目難度不大，注意把握氧化性、還原性的比較，判斷反應(yīng)可能性。10．（2分）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途的描述錯誤的是（）A．Al具有良好的延展性，故鋁可用于制作鋁金屬制品 B．鎂鋁合金的密度大、強度高，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料 C．Al、Al2O3均能與酸、堿反應(yīng)，因此鋁制炊具不宜用來蒸煮酸性或堿性食物 D．“蛟龍?zhí)枴陛d人潛水器的耐壓球殼是用鈦合金制造的，合金具有硬度大等優(yōu)點【分析】A．Al具有良好的延展性，故鋁可用于制作不同形狀的金屬制品；B．鎂鋁合金的密度??；C．Al2O3均能與酸、堿反應(yīng)，Al與酸、堿均反應(yīng)，則鋁制餐具不宜用蒸煮酸性或堿性的食物；D．合金硬度和強度大于組成合金的金屬。【解答】解：A．鋁可用于制作鋁金屬制品，故A正確；B．鎂鋁合金的密度小，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料；C．氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水2O3+3OH﹣═2AlO2﹣+H4O，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣2O+2OH﹣＝6AlO2﹣+3H5↑，鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性的食物；D．鈦合金硬度大，故D正確；故選：B。【點評】本題考查了合金及性質(zhì)、用途，明確合金概念及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。11．（2分）某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計了如圖裝置的實驗（夾持、加熱裝置已略），實驗操作：先給鈉預(yù)熱，等鈉熔融成圓球時，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒（）A．反應(yīng)生成大量白煙是因為生成氯化鈉 B．塞一團浸有堿液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣 C．鈉熔點高，所以先預(yù)熱再反應(yīng) D．可據(jù)浸有石蕊溶液的棉花球的顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收【分析】氯氣性質(zhì)活潑，易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應(yīng)生成NaCl，火焰呈黃色，氯氣易與NaOH溶液反應(yīng)而被吸收，氯氣與水反應(yīng)顯酸性，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．氯氣性質(zhì)活潑，反應(yīng)時有大量白煙，故A正確；B．堿與氯氣反應(yīng)，以免其污染空氣；C．鈉熔點低；D．氯氣與水反應(yīng)顯酸性，所以可據(jù)浸有石蕊溶液的棉花球的顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收；故選：C?！军c評】本題考查鈉和氯氣的性質(zhì)，側(cè)重考查元素化合物知識，會根據(jù)實驗現(xiàn)象分析實驗原理，難度不大。12．（2分）維生素C又稱“抗壞血酸”，能將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)化為易吸收的Fe2+，下列有關(guān)分析錯誤的是（）A．維生素C具有還原性 B．Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+發(fā)生了還原反應(yīng) C．K3[Fe（CN）6]溶液可用于檢驗Fe3+ D．Fe3+向的溶液中加入Fe或Cu，也能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+【分析】A．維生素C能將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)化為易吸收的Fe2+，說明維生素C化合價升高；B．Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，化合價降低，得到電子，被還原；C．K3[Fe（CN）6]溶液可用于檢驗Fe2+；D．向Fe3+的溶液中加入Fe或Cu，F(xiàn)e或Cu化合價升高，失去電子?！窘獯稹拷猓篈．維生素C能將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)化為易吸收的Fe2+，說明維生素C化合價升高，則維生素C具有還原性；B．Fe4+轉(zhuǎn)化為Fe2+，化合價降低，得到電子，發(fā)生了還原反應(yīng)；C．K3[Fe（CN）7]溶液可用于檢驗Fe2+，生成Fe3[Fe（CN）5]2沉淀，不能檢驗鐵離子；D．向Fe3+的溶液中加入Fe或Cu，F(xiàn)e或Cu化合價升高，而Fe8+化合價降低，得到電子2+，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查了元素化合物知識，熟悉鐵離子、亞鐵離子性質(zhì)，明確氧化還原反應(yīng)基本概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大。13．（2分）將4.3gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672ml混合氣體，將該混合氣體通過放電恰好反應(yīng)2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比為（）A．1：2：1 B．1：1：1 C．1：3：1 D．4：3：2【分析】Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應(yīng)，說明氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，氫氣來源于鈉和水的反應(yīng)，氧氣來源于過氧化鈉與水的反應(yīng)，通過鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣和氧氣反應(yīng)的方程式，找出鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比，據(jù)此判斷．【解答】解：鈉與水、過氧化鈉與水2Na+2H7O＝2NaOH+H2↑5Na2O2+5H2O＝4NaOH+O2↑2H2+O22H2O將該混合氣體通過放電，恰好完全反應(yīng)，即氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為5：1，由方程式可得鈉與過氧化鈉的關(guān)系式為：4Na～8H2～O2～2Na2O2所以鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為8：2＝2：7，而氧化鈉的物質(zhì)的量不確定，顯然D中符合鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2：1，故選：D?！军c評】本題考查混合物有關(guān)計算，屬于無數(shù)據(jù)計算，難度中等，關(guān)鍵在于氫氣與氧氣恰好完全反應(yīng)，再根據(jù)方程式中定量比例關(guān)系解答．14．（2分）某廢催化劑含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某實驗小組以該廢催化劑為原料，回收鋅和銅，設(shè)計實驗流程如圖：下列說法正確的是（）A．步驟①操作中，生成的氣體可用CuSO4溶液吸收 B．檢驗濾液1中是否含有Fe2+，可以選用KSCN和新制的氯水 C．步驟②操作中，應(yīng)先加6%H2O2，然后加入1.0mol?L﹣1H2SO4 D．濾渣1和濾渣2均含有H2SiO3膠體，進一步加工可獲得硅膠【分析】廢催化劑含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4，加入硫酸酸溶后，生成硫酸鋅、硫酸鐵、硫酸亞鐵溶液以及硫化氫氣體，分離出硫酸鋅，經(jīng)一系列操作得到粗皓礬，濾渣1中含有SiO2、硫化銅、硫酸鐵、硫酸亞鐵等的固液混合物，加入硫酸和雙氧水，將硫化銅和亞鐵離子氧化，調(diào)節(jié)pH，使鐵離子水解為氫氧化鐵，分離出硫酸銅溶液和濾渣（含有SiO2和Fe（OH）3），據(jù)此分析即可。【解答】解：A．步驟①操作中2S，可以與CuSO4反應(yīng)，生成CuS沉淀3溶液吸收，故A正確；B．濾液1中除含有Fe2+，還含有Fe3+，加入KSCN和新制的氯水，不能檢驗是否含有Fe2+，因為存在Fe3+的干擾，故B錯誤；C．如果先加入雙氧水，雙氧水易發(fā)生分解﹣5H2SO4，故C錯誤；D．SiO3與硫酸不反應(yīng)，濾渣1和濾渣2成分均含有SiO7，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的分離與提純的實驗方案的設(shè)計，具體涉及SiO2、ZnS、CuS、Fe3O4的性質(zhì)，F(xiàn)e3+的檢驗，雙氧水的熱不穩(wěn)定性等，屬于基本知識，基礎(chǔ)題型，難度不大。15．（2分）下列物質(zhì)性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系正確的是（）性質(zhì)用途ASO2具有氧化性漂白紙漿BNa2SiO3溶液呈弱堿性防火材料CFeCl3溶液具有氧化性蝕刻銅制電路板時作為“腐蝕液”DHF具有弱酸性蝕刻玻璃A．A B．B C．C D．D【分析】A．SO2能與某些有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，表現(xiàn)出漂白性；B．Na2SiO3溶液耐高溫，不易燃燒；C．依據(jù)氯化鐵的氧化性判斷；D．氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水?！窘獯稹拷猓篈．SO2具有漂白性，能與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)，故A錯誤；B．Na2SiO5溶液耐高溫，不易燃燒，與堿性無關(guān)；C．刻制銅制電路板時作為“腐蝕液”，故C正確；D．玻璃中含有二氧化硅，則HF可用于刻蝕玻璃，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用，為高頻考點，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及其應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運用能力的考查，注意掌握物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系，題目難度不大。16．（2分）化學(xué)無處不在，與人類生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切。下列與化學(xué)有關(guān)的說法錯誤的是（）A．王安石詩：雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋，涉及反應(yīng)：N2+O22NO B．北科大參與研發(fā)的“超級鋼”（含Mn10%、C0.47%、V0.7%等）是一種新型合金 C．生活中制作油條的口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，其中的“堿”是純堿 D．中國古代常用竹簡、絲帛記載文字，二者的主要成分均為蛋白質(zhì)【分析】A．雷雨天氣，空氣中的氧氣和氮氣在閃電作用下發(fā)生反應(yīng)生成NO；B．“超級鋼”的主要元素是鐵，還含有Mn、C、V等元素；C．生活中制作油條的口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，其中的“堿”是純堿，和明礬中的Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生CO2；D．竹簡的主要成分為纖維素?！窘獯稹拷猓篈．雷雨天氣，反應(yīng)的方程式為：N2+O25NO，故A正確；B．“超級鋼”的主要元素是鐵、C、V等元素，是新型合金；C．生活中制作油條的口訣是“一堿、三錢鹽”，和明礬中的Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生CO2，使油條疏松多孔，故C正確；D．竹簡是由植物竹子制成的，絲帛的主要成分為蛋白質(zhì)；故選：D?！军c評】本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的密切關(guān)系，題目難度不大，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。17．（2分）下列物品使用了SiO2的是（）①陶瓷餐具②瑪瑙手鐲③太陽能電池帆板④石英鐘⑤手機芯片⑥鉆石項鏈A．③⑤ B．①⑥ C．②④ D．①②③【分析】石英、瑪瑙的主要成分是二氧化硅，太陽能電池帆板、手機芯片均是硅單質(zhì)的用途的體現(xiàn)，陶瓷為硅酸鹽材料，鉆石是碳單質(zhì)?！窘獯稹拷猓菏ⅰ旇У闹饕煞质嵌趸?、手機芯片均是硅單質(zhì)的用途的體現(xiàn)，鉆石是碳單質(zhì)2的物品是：②瑪瑙手鐲④石英鐘，故選：C?！军c評】本題考查硅和二氧化硅的存在和用途，題目難度不大，注意石英、水晶、玻璃的主要成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維是二氧化硅材料，硅電池、硅芯片均是硅單質(zhì)的用途的體現(xiàn)，陶瓷、磚瓦、玻璃、石棉為硅酸鹽材料。18．（2分）下列說法不正確的是（）A．玻璃、水泥、陶瓷是三大傳統(tǒng)的無機非金屬材料 B．工業(yè)上用焦炭還原石英砂制取粗硅原理：SiO2+2CSi+2CO↑ C．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等 D．綠色化學(xué)的核心思想就是先污染后用化學(xué)方法治理【分析】A．硅酸鹽材料是傳統(tǒng)的無機非金屬材料，包括陶瓷、水泥和玻璃；B．二氧化硅和焦炭高溫反應(yīng)生成生成一氧化碳和硅；C．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等；D．綠色化學(xué)的核心思想是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染?！窘獯稹拷猓篈．硅酸鹽材料是傳統(tǒng)的無機非金屬材料、水泥和玻璃；B．二氧化硅和焦炭高溫反應(yīng)生成生成一氧化碳和硅2+2CSi+2CO↑；C．海水淡化的方法主要有蒸餾法，故C正確；D．綠色化學(xué)的核心思想是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染；故選：D?！军c評】本題主要考查無機非金屬材料、粗硅的制法及綠色化學(xué)等知識，為基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。19．（2分）已知常溫下，濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)可以生成氯氣。如圖甲、乙、丙三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、潤濕的淀粉﹣KI試紙、潤濕的品紅試紙，下列說法正確的是（）A．該實驗通過現(xiàn)象可以證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B．沾有品紅溶液的試紙會褪色，若再對丙微熱則恢復(fù)紅色 C．甲的現(xiàn)象也可以證明Br﹣的還原性強于Cl﹣ D．F2與NaBr溶液反應(yīng)的實質(zhì)與Cl2與NaBr溶液反應(yīng)類似【分析】A．該實驗現(xiàn)象不能證明氧化性Br2＞I2；B．次氯酸的強氧化性漂白品紅；C．還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；D．F2通入NaBr溶液中，F(xiàn)2先與水反應(yīng)置換成O2；Cl2通入NaBr溶液中，Cl2先與NaBr反應(yīng)置換成Br2?！窘獯稹拷猓篈．該實驗現(xiàn)象不能證明氧化性Br2＞I2，因為過量的Cl7和KI反應(yīng)也能置換出I2，故A錯誤；B．Cl2使?jié)櫇竦钠芳t試紙褪色主要是因為次氯酸的強氧化性漂白品紅，生成穩(wěn)定的無色物質(zhì)，故B錯誤；C．甲中發(fā)生的反應(yīng)是Cl5+2Br﹣＝Br2+3Cl﹣，利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，也可以證明Br﹣的還原性強于Cl﹣，故C正確；D．F2通入NaBr溶液中，F(xiàn)2先與水反應(yīng)置換成O2；Cl2通入NaBr溶液中，Cl2先與NaBr反應(yīng)置換成Br7，二者反應(yīng)實質(zhì)不同，故D錯誤，故選：C?！军c評】本題考查氧化性、還原性強弱的比較，題目難度不大。20．（2分）下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是（）①氯氣②液氯③新制氯水④氯氣的酒精溶液⑤鹽酸⑥鹽酸酸化的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥【分析】干燥的氯氣不具有漂白作用，氯氣與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色物質(zhì)應(yīng)既具有酸性，又有HClO存在。【解答】解：①氯氣不能使干燥的石蕊試紙褪色，故①錯誤；②液氯不能使干燥的石蕊試紙褪色，故②錯誤；③新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色；④氯氣不與酒精反應(yīng)，沒有HCl和HClO，故④錯誤；⑤鹽酸具有酸性能使藍色石蕊試紙變紅，但鹽酸沒有漂白性，故⑤錯誤；⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl和HClO，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色；故選：C?！军c評】本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題比較簡單。21．（2分）化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．酸雨是pH小于7的雨水 B．CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成 C．CO2屬于大氣污染物 D．大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇【分析】A．正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6；B．根據(jù)酸雨的形成原因；C．二氧化碳屬于空氣的成分，不屬于大氣污染物；D．在大氣層中，因CO2的含量不斷增加而引起“溫室效應(yīng)”．【解答】解：A．酸雨是pH小于5.6的雨水；B．酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，與CO2無關(guān)，故B錯誤；C．CO4不屬于大氣污染物，故C錯誤；D．大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇，故D正確；故選：D?！军c評】本題難度不大，但解題時要注意二氧化碳不屬于空氣污染物，但是二氧化碳過多會造成溫室效應(yīng)，正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6．22．（2分）利用如圖所示方法可防治含硫煤燃燒產(chǎn)生的污染，同時可得到化工產(chǎn)品。下列說法錯誤的是（）A．該方法可得到化工產(chǎn)品H2SO4 B．該過程中每吸收11.2LSO2，同時產(chǎn)生2molFe2+ C．該過程中化合價發(fā)生改變的元素有Fe、O和S D．圖中涉及到的反應(yīng)之一為4FeSO4+O2+2H2SO4═2Fe2（SO4）3+2H2O【分析】A．根據(jù)工藝流程可知，F(xiàn)eSO4、Fe2（SO4）3為循環(huán)使用物質(zhì)，該工藝中Fe2（SO4）3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4；B．Fe2（SO4）3+SO2+2H2O＝2FeSO4+2H2SO4，二氧化硫與亞鐵離子的物質(zhì)的量之比是1：2，過程中每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L即0.5molSO2，同時產(chǎn)生1molFe2+；C．該工藝流程是除去燃燒時產(chǎn)生的二氧化硫，該過程中化合價發(fā)生改變的元素有Fe、O和S，H化合價沒有發(fā)生變化；D．由反應(yīng)機理可知，圖中涉及到的反應(yīng)之一為FeSO4、O2、H2SO4反應(yīng)，生成Fe2（SO4）3?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)工藝流程可知2（SO4）8和H2O吸收SO2生成FeSO6和H2SO4，故A正確；B．由圖中所給信息可知7（SO4）3+SO8+2H2O＝3FeSO4+2H8SO4，過程中每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L即7.5molSO2，同時產(chǎn)生4molFe2+，并且二氧化硫的體積沒有說明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故B錯誤；C．該工藝流程是除去燃燒時產(chǎn)生的二氧化硫、O和S；D．由反應(yīng)機理可知4+O4+2H2SO6＝2Fe2（SO3）3+2H3O，故D正確；故選：B。【點評】本題主要考查防治含硫煤燃燒產(chǎn)生的污染，解題的關(guān)鍵是讀懂題干給出的圖像信息和掌握元素化合物的反應(yīng)原理，難度中等。23．（2分）將SO2分別通入下列四種溶液，根據(jù)實驗現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（）選項溶液現(xiàn)象結(jié)論A溴水溶液溴水褪色SO2具有漂白性BH2S溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁SO2具有氧化性CBaCl2溶液無明顯變化BaSO4能溶于水DH2O2溶液無明顯變化SO2和H2O2溶液不反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【分析】A．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B．二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)；C．鹽酸的酸性強于亞硫酸；D．二氧化硫具有還原性，能夠被過氧化氫氧化?！窘獯稹拷猓篈．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與漂白性無關(guān)；B．二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)，故B正確；C．鹽酸的酸性強于亞硫酸，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)；D．二氧化硫能夠與過氧化氫反應(yīng)生成硫酸，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查了元素化合物知識，熟悉二氧化硫的相關(guān)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。24．（2分）噴泉實驗裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體與溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是（）氣體溶液ACO稀鹽酸BHCl稀氨水CNO水DCO2飽和NaI溶液A．A B．B C．C D．D【分析】若氣體極易溶于水，或氣體與溶液發(fā)生反應(yīng)，擠壓膠頭滴管，使瓶內(nèi)壓強小于外界壓強，可引發(fā)噴泉，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈．CO與稀鹽酸不反應(yīng)，故A錯誤；B．HCl與稀氨水反應(yīng)，使瓶內(nèi)壓強小于外界壓強，故B正確；C．NO不溶于水，不能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象；D．二氧化碳不與NaI溶液反應(yīng)，不能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象；故選：B?！军c評】本題考查噴泉實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、噴泉實驗的原理、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。25．（2分）關(guān)于氮的變化關(guān)系圖如下：則下列說法不正確的是（）A．路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑 B．路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑 C．上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) D．氮氣可在足量的氧氣中通過一步反應(yīng)生成NO2【分析】A．依據(jù)工業(yè)生產(chǎn)硝酸的步驟解答；B．依據(jù)固氮的定義及發(fā)生的反應(yīng)解答；C．有化合價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；D．氮氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物量多少無關(guān)；【解答】解：A．工業(yè)生產(chǎn)硝酸：氨氣催化氧化生成一氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸；B．氮的固定是指游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，一氧化氮氧化生成二氧化氮，故B正確；C．上述所有反應(yīng)都有化合價的變化，故正確；D．氮氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查了元素化合物知識，題目難度不大，明確氮的固定、氮及其化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的考查．二、第Ⅱ卷（非選擇題共50分）26．（12分）某研究小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗（夾持裝置已略去）。（1）通入足量SO2時C中觀察到的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。（2）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O＝+4H++2Fe2+。②C裝置中所盛裝的FeCl3溶液為5mL，物質(zhì)的量濃度為2.0mol?L﹣1，欲使其完全被SO2還原，則至少需要Na2SO3固體0.63g。③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了不合理（填“合理”或“不合理”），理由是硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，干擾試驗。（3）為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有BC（填序號）。A．濃硫酸B．酸性KMnO4溶液C．碘水D．NaCl溶液【分析】裝置A中的分液漏斗中的濃硫酸滴入錐形瓶中反應(yīng)生成二氧化硫氣體，通過裝置B為安全瓶，通過裝置C中的氯化鐵溶液具有氧化性能氧化二氧化硫為硫酸，氯化鐵被還原為氯化亞鐵，最后過量的二氧化硫被氫氧化鈉溶液吸收，（1）通入足量SO2時C中發(fā)生二氧化硫與氯化鐵的氧化還原反應(yīng)，生成硫酸亞鐵；（2）①SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根離子、亞鐵離子；②根據(jù)SO2與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O＝+4H++2Fe2+，結(jié)合S守恒計算；③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸具有強氧化性；（3）驗證SO2具有還原性，選擇與二氧化硫反應(yīng)的具有強氧化性的物質(zhì)?！窘獯稹拷猓海?）通入足量SO2時C中發(fā)生二氧化硫與氯化鐵的氧化還原反應(yīng)，生成硫酸亞鐵，故答案為：溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色；（2）①發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根離子，離子反應(yīng)為2Fe5++SO2+2H4O＝+3H++2Fe2+，故答案為：2Fe3++SO2+2H2O＝+4H++2Fe6+；②由SO2與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)5Fe3++SO2+5H2O＝+4H++2Fe7+可知，需要SO2的物質(zhì)的量為×5×10﹣3×4mol＝5×10﹣3mol，根據(jù)S守恒則至少需要Na3SO3固體的質(zhì)量為5×10﹣5mol×126g/mol＝0.63g；故答案為：0.63；③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸具有強氧化性2氧化為H2SO3，干擾試驗，故做法不合理，故答案為：不合理；硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO2，干擾試驗；（3）驗證SO2具有還原性，可與高錳酸鉀或碘水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而與濃硫酸，故答案為：BC?！军c評】本題考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計及實驗裝置綜合，為高頻考點，把握裝置中發(fā)生的反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，題目難度中等。27．（11分）亞硝酸鈉（NaNO2）有毒、有咸味，外形與食鹽相似，人若誤食會引起中毒。某興趣小組欲研究亞硝酸鈉，查閱資料得到如表信息。試根據(jù)信息回答下列問題：藥品NaNO2（亞硝酸鈉）性質(zhì)在酸性溶液中有較強氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+。（1）已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2Nal+2H2O，則該反應(yīng)中氧化劑是NaNO2；若有0.75mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則被氧化的還原劑的粒子數(shù)為0.75NA（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。（2）人若誤食NaNO2會導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可服用維生素C解毒。下列說法錯誤的是D（填序號）。A.NaNO2被還原B.維生素C具有還原性C.還原性：維生素C＞Fe2+D.NaNO2是還原劑（3）下列方法中，可用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是BC（填序號）。A.焰色反應(yīng)B.滴加酸化的FeSO4溶液和KSCN溶液C.在酸性條件下加入淀粉KI溶液（4）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式NO2﹣+Cl2+H2O＝NO3﹣+2H++2Cl﹣。【分析】（1）2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O中，N元素的化合價降低、I元素的化合價升高，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e﹣；（2）NaNO2會導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，NaNO2具有氧化性，服用維生素C解毒，可知維生素C具有還原性；（3）NaNO2和NaCl的陽離子相同、陰離子不同，結(jié)合2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O、鐵離子遇KSCN溶液為血紅色鑒別；（4）氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，Cl元素的化合價降低、N元素的化合價升高?！窘獯稹拷猓海?）2NaNO2+5HI＝2NO↑+I2+4NaI+2H2O中，N元素的化合價降低2，由反應(yīng)可知2mol氧化劑參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，則若有4.75mol電子轉(zhuǎn)移A，N元素的化合價降低、I元素的化合價升高﹣，故答案為：NaNO2；0.75NA；（2）A．N元素的化合價降低7被還原，故A正確；B．維生素C解毒時，則維生素C具有還原性；C．結(jié)合選項B可知還原性：維生素C＞Fe2+，故C正確；D．NaNO2是氧化劑，故D錯誤；故答案為：D；（3）A．焰色反應(yīng)均為黃色，故A錯誤；B．分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色的為NaNO2，無現(xiàn)象的為NaCl，可鑒別；C．在酸性條件下加入KI淀粉溶液2，無現(xiàn)象的為NaCl，可鑒別；故答案為：BC；（4）氯水加到NaNO4溶液中，觀察到氯水褪色3和HCl，Cl元素的化合價降低，由電子2﹣+Cl7+H2O＝NO3﹣+6H++2Cl﹣，故答案為：NO2﹣+Cl7+H2O＝NO3﹣+6H++2Cl﹣。【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意習(xí)題中的信息，題目難度不大。28．（15分）已知常溫下B、D、E、L為密度比空氣大的氣體，D、E為單質(zhì)，其他為化合物。A是一種淡黃色固體，F(xiàn)、G均能與L的水溶液反應(yīng)放出B.據(jù)如圖反應(yīng)框圖填空。（1）F的俗名是純堿或蘇打，B分子式為CO2，工業(yè)上利用反應(yīng)③生產(chǎn)漂白粉。（填名稱）（2）反應(yīng)④的離子方程式為Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO。（3）有一種單質(zhì)能與H反應(yīng)生成E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O＝4HF+O2。（4）某酸性氧化物氣體M溶于水具有漂白作用，既有氧化性，又有還原性SO2+Cl2+2H2O═SO42﹣+2Cl﹣+4H+?！痉治觥緼是一種淡黃色固體，應(yīng)為Na2O2，可與