2021屆中考化學(xué)一輪微復(fù)習(xí)學(xué)案：　科學(xué)探究題

2021屆中考化學(xué)一輪微專題復(fù)習(xí)學(xué)案：科學(xué)探究題

專I題概I述I

一個完整的科學(xué)探究實驗的內(nèi)容一般包括以下8個環(huán)節(jié):提出問題、猜想與假設(shè)、制訂計劃、進(jìn)行實驗、

搜集證據(jù)、解釋與結(jié)論、反思與評價、表達(dá)與交流。每個環(huán)節(jié)的目的和意義如下：【提出問題】能從日

常現(xiàn)象和化學(xué)學(xué)習(xí)中發(fā)現(xiàn)一些有探究價值的問題;能比較清楚地表述所發(fā)現(xiàn)的問題?！静孪肱c假設(shè)】能

針對問題提出合理的猜想與假設(shè);能依據(jù)已有的知識和經(jīng)驗對猜想和假設(shè)進(jìn)行初步論證?！局朴営媱潯?/p>

通過老師的指導(dǎo)或小組討論，提出活動方案，制訂科學(xué)探究活動計劃;根據(jù)具體問題設(shè)計化學(xué)實驗方案，具

有控制實驗條件的意識?！具M(jìn)行實驗】能積極參與化學(xué)實驗;順利完成實驗操作;能在實驗中做到觀察與

思考相結(jié)合?！舅鸭C據(jù)】學(xué)習(xí)運用多種方式對物質(zhì)及其變化進(jìn)行觀察;對觀察和測量的結(jié)果進(jìn)行記錄,

能運用圖表等形式加以表述;學(xué)會多種搜集證據(jù)的方法?！窘忉屌c結(jié)論】能對事實和證據(jù)進(jìn)行簡單加工

與整理，判斷證據(jù)與假設(shè)之間的關(guān)系;能依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)及其變化進(jìn)行簡單的分類;對所獲得的事

實與證據(jù)進(jìn)行歸納，得出正確的結(jié)論;認(rèn)識知識之間的聯(lián)系，形成合理的認(rèn)知結(jié)構(gòu)?！痉此寂c評價】有對探

究結(jié)果進(jìn)行評價的意識;能對探究過程進(jìn)行反思，提出具體的改進(jìn)建議。【表達(dá)與交流】能用書面方式明

確表述探究的過程和結(jié)果。

類型1有關(guān)物質(zhì)成分的探究

類型歸納

探究物質(zhì)成分的實質(zhì)就是物質(zhì)的鑒別，可以根據(jù)物質(zhì)的顏色、溶解性等物理性質(zhì)進(jìn)行區(qū)分。若不能通過

物理性質(zhì)區(qū)分，則從物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行判斷，用化學(xué)方法判斷物質(zhì)的成分時要先排除其他物質(zhì)的干擾。

典例某“自加熱食品”發(fā)熱包的主要成分為生石灰、活性炭、鋁粉、鐵粉、碳酸鈉和氯化鈣，其使用說

時如圖1：

某化學(xué)興趣小組對發(fā)熱包進(jìn)行了如下探究。

探究I:發(fā)熱包的發(fā)熱原理

將發(fā)熱包中固體倒入燒杯中，加入適量水，發(fā)生劇烈反應(yīng),水很快沸騰。反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部有大量固體,

繼續(xù)加水?dāng)嚢?，過濾、洗滌、干燥，得到固體混合物。

(1)發(fā)熱包中的某成分與水反應(yīng)放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

探究H:固體混合物的成分

查閱資料:單質(zhì)鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),并產(chǎn)生H2。

小組同學(xué)認(rèn)為固體混合物的成分可能是活性炭、鋁粉、鐵粉、碳酸鈣和氫氧化鈣。為進(jìn)一步探究其成

分，小組同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行如下實驗：

(2)取少量固體于試管中，加水振蕩，靜置，滴入兒滴酚猷溶液，溶液變?yōu)榧t色,證明固體中含

有o

(3)另取少量固體于錐形瓶中，逐漸加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止(如圖2),反應(yīng)停止后瓶底有黑色固體

剩余，溶液呈淺綠色。

①反應(yīng)停止后，瓶底的黑色固體為，判斷依據(jù)是。

②當(dāng)觀察到現(xiàn)象，證明固體中含有CaCO3?

③證明固體中含有鐵粉的現(xiàn)象是。

(4)設(shè)計實驗方案證明固體混合物中含有鋁粉(可供選擇的試劑:CuCL溶液、稀鹽酸、NaOH溶液)。

實驗操作:；

實驗現(xiàn)象:；

實驗結(jié)論:。

【解析】(1)發(fā)熱包中的氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaO+FhO

一Ca(OH)2。(2)溶液變?yōu)榧t色，說明溶液顯堿性,證明固體中含有氫氧化鈣。(3)①發(fā)熱包中的活性炭是

黑色固體,不能和稀鹽酸反應(yīng)。②碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石

灰水變渾濁。③若溶液由無色變?yōu)闇\綠色，則證明固體中含有鐵粉，因為鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化亞鐵

在溶液中呈淺綠色。(4)實驗步驟:取適量樣品于試管中，加入足量氫氧化鈉溶液;實驗現(xiàn)象:固體部分溶解,

產(chǎn)生氣泡;實驗結(jié)論:樣品中含有鋁。

【答案】(l)CaO+H2O—Ca(OH)2

(2)氫氧化鈣

(3)①活性炭活性炭是黑色固體，且不與稀鹽酸反應(yīng)②澄清石灰水變渾濁③溶液由無色變?yōu)闇\綠

色

(4)取適量固體混合物于試管中，加入足量氫氧化鈉溶液固體部分溶解，產(chǎn)生氣泡固體混合物中含有

鋁粉

思維點撥

此類題目主要考查反應(yīng)前后混合物的組成分析，解答時可根據(jù)質(zhì)量守恒定律、題干信息和

所學(xué)知識對物質(zhì)成分作出猜想，并利用各種物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計合適的實驗方案,選取適當(dāng)?shù)脑噭┲鹨或炞C，

從而得出正確的結(jié)論。探究混合物的成分時應(yīng)注意以下幾點：

1.考慮物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、溶解性等物理性質(zhì)。

2.物質(zhì)成分間是否發(fā)生反應(yīng)(即能否共存)，以及反應(yīng)后生成的物質(zhì)。

3.鑒別物質(zhì)中某成分時選擇的試劑對其他物質(zhì)的鑒別是否產(chǎn)生干擾。

針對訓(xùn)練

1.學(xué)校在進(jìn)行消防演練過程中，老師帶領(lǐng)學(xué)生使用干粉滅火器進(jìn)行模擬滅火演練?；瘜W(xué)興趣小組收集滅

火后殘留的白色固體，探究其成分(不考慮雜質(zhì)的影響)。

【查閱資料】

①干粉滅火器的主要成分是碳酸氫鈉。

②碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳;碳酸鈉受熱難分解。

③碳酸氫鈉與氯化鈣不發(fā)生反應(yīng)。

【作出猜想】

猜想一:固體成分為碳酸鈉；

猜想二:固體成分為碳酸氫鈉；

猜想三:固體成分為碳酸鈉與碳酸氫鈉。

【實驗驗證】

操作現(xiàn)象結(jié)論

小明同學(xué)取少量白色固體于試管中，加水溶解，再滴入無色酚酰溶液無色酚酰溶液變紅猜想…成

【提出質(zhì)疑】

小紅認(rèn)為小明得出的結(jié)論不準(zhǔn)確,她知道碳酸氫鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多癥的一種藥劑，推測碳酸氫

鈉的水溶液可能顯性，并通過實驗得到了驗證。

【實驗探究】小明和小紅繼續(xù)實驗：

步驟現(xiàn)象結(jié)論

1.取少量白色固體加熱，將生成的氣體通入澄清石灰水固體中含有碳酸氫鈉，寫出石灰水變渾濁的化學(xué)方程式：—

澄清石灰水中變渾濁CC)2+Ca(OHk——CaCChl+lW

2.另取少量的白色固體加水溶解，向所得溶，白色沉淀

總結(jié)論:猜想三成立

液中滴入氯化鈣溶液生成

【拓展延伸】

師生通過討論又設(shè)計了另一種實驗方案(如圖):關(guān)閉彈簧夾,將注射器內(nèi)等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸同

時加入試管中，觀察到甲、乙、丙的三支試管中均有氣泡產(chǎn)生。

0.5gNmCO,0.5gNaHCOjmg臼色固體

甲乙丙

(1)丙試管中的m的數(shù)值為0.5。

(2)0.5g碳酸鈉與5%的稀鹽酸完全反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量為0.2g(結(jié)果精確到0.1)。

［附加題］

(3)關(guān)閉注射器活塞，關(guān)閉彈簧夾，待反應(yīng)結(jié)束后(固體完全消失),打開彈簧夾,U形管兩側(cè)液面變化是左

側(cè)液面降低.右側(cè)液血升高，U形管右側(cè)液面變化大小比較：降＞丙＞甲(或甲〈丙〈乙)，進(jìn)一步證明猜

想三成立。

2.菱鐵礦主要成分是碳酸亞鐵(FeCCh),是一種分布廣泛的礦物。某同學(xué)對碳酸亞鐵和氧氣充分反應(yīng)后的

固體成分進(jìn)行了如下探究。

【查閱資料】

①FeCCh在空氣中加熱生成鐵的氧化物和二氧化碳。

②FeO是一種黑色粉末,在空氣中加熱，能迅速被氧化成四氧化三鐵。

③FesCU能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵和水。

④FeCL能使高鎰酸鉀溶液褪色，而FeCh不能使高鐳酸鉀溶液褪色。

⑤向FeCh溶液中滴加KSCN溶液,溶液變紅色;向FeCL溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅色。

【猜想與假設(shè)】猜想1：固體成分是FezOy

猜想2:固體成分是FesCU；

猜想3:固體成分是FeO。

【活動與探究】

利用如圖裝置進(jìn)行實驗(加熱和固定裝置已略去，裝置氣密性良好)。打開彈簧夾K,通入氧氣，加熱FeCCh。

當(dāng)瓶中產(chǎn)生的沉淀不再增加時，停止加熱，繼續(xù)通入氧氣至玻璃管冷卻。取玻璃管里的少量固體于試管中,

滴加過量稀鹽酸，微熱，固體完全溶解。將所得溶液分成甲、乙兩份進(jìn)行實驗。

實驗編號實驗步驟實驗現(xiàn)象

a向甲溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅色

b向乙溶液中滴加高銹酸鉀溶液高鋅酸鉀溶液不褪色

【解釋與結(jié)論】

(1)碳酸亞鐵(FeCO力中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是48.3%(結(jié)果精確到。1%)。

(2)在實驗前就可以判斷猜想3不成立.因為FeO在加熱時，能迅速被氧化成四氧化三鐵。

(3)由實驗a、b的現(xiàn)象可知，猜想成立，則FeCCh與氧氣在加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCCh+O,

===°2Fe2C>3+4CO2。

(4)實驗b的目的是檢驗溶液中是否含有氯化亞鐵。

［附加題］

(5)該同學(xué)反思后發(fā)現(xiàn),不做實驗人也能得出相同的結(jié)論，理由是氧化鐵和四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)

后都能生成氯化鐵，加入KSCN溶液后溶液都變紅色因此不做該實驗也能得出相同結(jié)論。

【拓展與應(yīng)用】

(6)碳酸亞鐵可作為補(bǔ)血劑，可由FeSO4溶液與過量的NH4HCO3溶液反應(yīng)制取，反應(yīng)時需要控制'溫度在35℃

以下，其原因可能是溫度高于35℃時NH」HC03容易分解。

3.實驗室有一包混有少量鋅粉和碳粉的碳酸鈣粉末，化學(xué)興趣小組的同學(xué)對其產(chǎn)生了興趣。為驗證其組

成，興趣小組的同學(xué)按如圖所示裝置(部分承持裝置已略去)進(jìn)行了如下實驗探究。

丙

O

甲

(1)將混合物置于錐形瓶中并加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，在乙、丙兩集氣瓶中分別收集到兩種氣體。

將乙瓶氣體導(dǎo)入澄清石灰水，石灰水變渾濁;丙瓶的氣體經(jīng)驗純可以在空氣中安靜地燃燒。

①寫出產(chǎn)生乙瓶所得氣體的化學(xué)方程式：CaC()3+2HClCaCb+H9+COd,由此證明混合物中含

有碳酸鈣。

②寫出產(chǎn)生丙瓶所得氣體的化學(xué)方程式：Zn+2HC1ZnCb+Hd，由此證明混合物中含有鋅。

(2)將甲處反應(yīng)后的剩余物過濾、干燥并與氧化銅粉末高溫加熱,觀察到黑色粉末逐漸變紅。實驗證明該

混合物確實存在(填化學(xué)式)。

類型2有關(guān)物質(zhì)變質(zhì)的探究

類型歸納

初中化學(xué)對于物質(zhì)變質(zhì)的探究主要涉及氧化鈣、氫氧化鈉和氫氧化鈣三種物質(zhì)，其變質(zhì)后均生成相應(yīng)的

碳酸鹽。此類問題主要針對氧化物、堿和碳酸鹽的性質(zhì)進(jìn)行探究，用酸堿指示劑鑒別0H前要排除某些

呈堿性的鹽溶液的干擾。

典例化學(xué)老師交給某研究性學(xué)習(xí)小組一個任務(wù):測定實驗室里一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)。該小

組的同學(xué)進(jìn)行了如下實驗探究：

【提出問題】

猜想I:沒變質(zhì),全部是；

猜想H:部分變質(zhì),既含有NaOH又含有Na2co3；

猜想HI:完全變質(zhì),全部是Na2co3。

【查閱資料】

①已知信息:BaCb+Na2cO3-2NaCl+BaCO31

②部分鹽溶液在常溫下的pH如下：____________________________

鹽溶液NaClNa2co3BaCla

PH等于7大于7等于7

【設(shè)計方案并進(jìn)行實驗】

請你與他們一起完成，并回答所給問題:

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

①稱取上述氫氧化鈉固體樣品10.00g溶于50mL水配成

說明久置固體中一定含有Na2cCh

溶液，向溶液中滴加氯化鋼溶液至過量，充分反應(yīng)，靜置—

②用________敢取少量①中充分反應(yīng)后的上層清液滴在說明久置固體中還一定含有_____（填化

pH=ll

一小塊pH試紙上，與______比較，讀出pH學(xué)式）

滴加過量BaCL溶液的目的是?

【實驗結(jié)論】通過實驗，說明上述猜想中（填“猜想1”“猜想H”或“猜想m”）是正確的。

【拓展】該小組同學(xué)為測定出該NaOH固體的變質(zhì)程度，繼續(xù)將上述白色沉淀過濾、洗凈、干燥,稱得其

質(zhì)量為9.85g,則原試劑中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（假定試劑中無其他雜質(zhì)，忽略實驗損耗）。

［反思］久置氫氧化鈉變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）。

【提升】能否通過取適量試劑溶于水，然后滴加酚酬的方法作出判斷:（填“能”或“不能”），理由

是O

【解析】【提出問題】氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，若未變質(zhì)，則固體為氫氧化鈉:若部分變

質(zhì)，則固體為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物;若全部變質(zhì)，則固體為碳酸鈉。【設(shè)計方案并進(jìn)行實驗】①由實

驗結(jié)論可知，固體中含有碳酸鈉.碳酸鈉與氯化釧反應(yīng)生成碳酸釧沉淀和氯化鈉，可以看到有白色沉淀生

成。②測定溶液pH的方法:用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比讀出數(shù)值。pH=I1.說

明溶液顯堿性，因此固體中還含有氫氧化鈉。測定溶液pH時，若存在碳酸鈉溶液，會對氫氧化鈉的檢驗產(chǎn)

生干擾，所以加入足量氯化鋼溶液的目的是除去碳酸鈉。【實驗結(jié)論】根據(jù)①和②可以得出固體中含有

氫氧化鈉和碳酸鈉,即猜想II成立?！就卣埂吭O(shè)含有碳酸鈉的質(zhì)量為九由化學(xué)方程式可

知,Na2CO3~BaCCh,妾=三一，加=5.3g,則固體中氫氧化鈉的質(zhì)量為10g-5.3g=4.7g,原試劑中氫氧化鈉

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為中xl00%=47%?！痉此肌繗溲趸c與一氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為

2NaOH+CO2=Na2CO:（+H2O?【提升】碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都顯堿性，都能使無色酚猷變紅,無法判

斷物質(zhì)組成。

【答案】【提出問題】NaOH

【設(shè)計方案并進(jìn)行實驗】①有白色沉淀生成②玻璃棒標(biāo)準(zhǔn)比色卡NaOH使碳酸鈉完全反應(yīng)，以

防對氫氧化鈉的檢驗產(chǎn)生干擾

【實驗結(jié)論】猜想11

【拓展】47%

【反思】2NaOH+CO2——Na2CO3+H2O

【提升】不能碳酸鈉和氫氧化鈉的溶液都能使無色酚酗溶液變紅,無法確定組分

答題技巧

物質(zhì)A變質(zhì)通常是因為露置在空氣中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成B,作出猜想時一般考慮沒有變質(zhì)、部分變

質(zhì)和全部變質(zhì)三種情況。對于物質(zhì)是否變質(zhì)以及變質(zhì)后物質(zhì)成分的探究可分為以下幾個步躲：

第一步:確定物質(zhì)變質(zhì)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；

第二步:進(jìn)行猜想，從物質(zhì)沒有變質(zhì)、部分變質(zhì)和全部變質(zhì)三個角度考慮，因此一般猜想有三種:①只

有A(沒有變質(zhì));②A和B(部分變質(zhì));③只有B(全部變質(zhì))；

第三步:選取合適的試劑分別驗證A和B是否存在，若需要用酸堿指示劑鑒別酸或堿時需注意排除

某些呈酸性或堿性的鹽溶液的干擾。

針對訓(xùn)練

1.某興趣小組的同學(xué)對一包久置的生石灰(CaO)干燥劑產(chǎn)生了好奇,于是他們對這包干燥劑的成分展開

了探究。

【提出問題】這包干燥劑是否變質(zhì)，成分是什么？

【作出猜想】猜想一:全部是CaO;

猜想二:是CaO和Ca(OH)2的混合物；

猜想三:全部是Ca(OH)2;

猜想四:是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。

【實驗探究】(1)取部分該干燥劑于試管中.加水.無放熱現(xiàn)象.說明干燥劑中不含CaO。

(2)繼續(xù)向試管中滴加足量稀鹽酸，有氣泡出現(xiàn)，說明這包干燥劑中含有

(3)為了進(jìn)一步確定這包干燥劑中有無其他成分，小組同學(xué)設(shè)計了以下兩種方案。另取部分干燥劑于燒杯

中，加水并攪拌，靜置后取上層清液于2支試管中。請你參與實驗，并填寫表中的空白：

實驗方案方案一方案二

co

L酚舐-A2*--

后浴液

實驗操作

實驗現(xiàn)象溶液由無色變紅色澄清溶液變渾濁

寫出方案二發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca(()H)2+CO2CaCCM+H?。。

【實驗結(jié)論】通過以上實驗探究，得出猜想四成立。

【拓展遷移】小組同學(xué)反思了生石灰干燥劑變質(zhì)的原因，認(rèn)識到實驗室保存氧化鈣應(yīng)注意

存_。

2.氫氧化鉀是工業(yè)強(qiáng)堿之一，與氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)相似。一次化學(xué)實驗后同學(xué)忘記蓋瓶塞?；瘜W(xué)興趣小

組同學(xué)想探究該瓶氫氧化鉀固體是否變質(zhì)。大家展開充分討論，邀你參與。

【作出猜想】A.沒有變質(zhì)B.部分變質(zhì)C.完全變質(zhì)

(1)氫氧化鉀在空氣中變質(zhì)的原因:2KOH+CO?KCCh+HQ(用化學(xué)方程式表示)。

【查閱資料】氯化鉀溶液和氯化鈣溶液呈中性。

(2)設(shè)計甲、乙兩組實驗方案并完成實驗。取瓶中固體少許，加水溶解配成溶液，分裝于兩支潔凈試管。

實驗

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

方案

猜想A

甲取一支試管，滴入無色酚欲試液，振蕩溶液變紅色

正確

取另一支試管，滴入足量的氟化鈣溶液，充分反應(yīng)后再滴先有白色沉淀產(chǎn)生;再有刺激性氣味猜想B

乙

入幾滴硫酸鍍?nèi)芤旱臍怏w產(chǎn)生正確

(3)【相互交流】大家認(rèn)為甲的方案不可信.請你說出理由：碳酸鉀溶液也顯堿性，能使無色酚桐試液變

紅色。寫出滴入硫酸鏈后發(fā)生的化學(xué)方程式：2KoH+(NH4)2SCh——K2so4+2H，O+2NH#。

⑷如果猜想B是正確的，大家想繼續(xù)探究該瓶氫氧化鉀固體中K0H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)計了下列實驗，裝置

如圖所示。

【操作步驟】①首先稱量出飽和燒堿溶液(含儀器)的質(zhì)量加,再與前面裝置連接。

②按正確方法檢查裝置氣密性,氣密性良好。

③關(guān)閉長、打開K,和冷,擠壓W儲氣囊給裝置充分充氣。

④關(guān)閉Ki、打開K2,滴入足量稀HC1,充分反應(yīng)。

⑤關(guān)閉K2、打開Ki,再次擠壓N2儲氣囊，給裝置充分充氣。

⑥關(guān)閉肉,取下盛裝燒堿的裝置，稱量質(zhì)量為加2。

回答問題：

(I)步驟③充入N2的目是排出裝置中的空氣。

(II)濃硫酸的作用是干燥二氧化碳。

(【H)若不進(jìn)行步驟⑤,KOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大(填“偏大”或“偏小

類型3有關(guān)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的探究

類型歸納

本類型試題主要探究某些因素對反應(yīng)快慢的影響。①影響過氧化氫分解制氧氣快慢的主要因素:過

氧化氫溶液的濃度、溫度、有無催化劑、催化劑的種類以及催化劑顆粒大小等。②影響金屬與酸反應(yīng)

快慢的主要因素:金屬的種類、金屬的純度、金屬顆粒的大小、酸的種類、酸的濃度、溫度、有無催化

劑等。一般會設(shè)置多組對照實驗，解答時注意控制變量法的應(yīng)用，然后通過反應(yīng)過程的現(xiàn)象進(jìn)行分析、比

較、判斷，最終得出實驗結(jié)論等。

典例化學(xué)實驗室常用二氧化錦催化過氧化氫溶液分解的方法制取氧氣。某興趣小組的同學(xué)查閱資料

發(fā)現(xiàn),人體肝臟中的過氧化氫酶也能催化過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣和水，但其催化效果受溫度影響大;FeC13

也能催化過氧化氫分解。為比較過氧化氫酶和FeCb催化效率的高低，該同學(xué)在28°C環(huán)境下進(jìn)行了如下

探究：

(1)二氧化鎰在過氧化氫溶液分解前后和化學(xué)性質(zhì)不變，設(shè)計實驗證明化學(xué)性質(zhì)不

變:?

(2)請你寫出用FeCb溶液催化過氧化氫溶液分解的化學(xué)方程式:。

【提出問題】過氧化氫酶和FeCL催化效率哪個更高？

⑶［猜想與假設(shè)］o

【實驗材料】適宜濃度的FeCb溶液,適宜濃度的新鮮豬肝研磨液（含有過氧化氫酶），適宜濃度的過氧化

氫溶液等。

【實驗步驟】①取2支潔凈的試管，編號為1、2,分別注入3mL適宜濃度的過氧化氫溶液；

②向1號試管內(nèi)滴入2滴適宜濃度的FeCb溶液晌2號試管內(nèi);

③觀察并記錄兩支試管產(chǎn)生氣泡的情況。

【預(yù)測實驗結(jié)果】請寫出一種可能的實驗結(jié)果:。

（4）該組同學(xué)又完成了“探究溫度對豬肝研磨液和FeCb催化效率的影響”實驗，實驗結(jié)果如圖1所示。圖

中代表豬肝研磨液催化效率的曲線是（填“甲”或“乙”），判斷的理由

是。

圖1圖2

兩試管中氣壓變化曲線

圖3

【拓展延伸】同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下設(shè)計實驗繼續(xù)探究。向兩支試管中分別加入等質(zhì)量不同濃度的H2O2

溶液，再加入等質(zhì)量、等濃度的FeCb溶液，分別用氣壓傳感器測定兩試管中氣體壓強(qiáng)的變化曲線，如圖2、

圖3所示。請你思考：

（5）為保證實驗的準(zhǔn)確性，請你設(shè)計向兩支試管中加入FeCb溶液的具體方

法:。

（6）圖3中前10（）s壓強(qiáng)變化不大的原因是。

（7）請你從曲線中總結(jié)出FeCh溶液對H2O2溶液分解影響的兩條規(guī)律性結(jié)

論:、。

【解析】（1）二氧化鋅是催化劑，在過氧化氫溶液分解前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變。反應(yīng)后將二氧化錦過

濾分離出來，洗滌、干燥后再加入盛有過氧化氫溶液的試管中，若立即觀察到產(chǎn)生大量的氣泡，說明二氧化

錦的化學(xué)性質(zhì)沒有改變。（2）過氧化氫在FeCb溶液作催化劑的條件下分解生成水和氧氣，化學(xué)方程式為

FeCL

2H2H2O+O2T。（3）【實驗步驟】在對比實驗乜要注意控制變量,應(yīng)向第2支試管中滴加相同量

的豬肝研磨液。（4）圖中代表豬肝研磨液催化效率的曲線是乙，因為酶的活性受溫度影響較大，在一定溫度

范圍內(nèi)，隨著溫度的升高，酶的活性增強(qiáng);超過適宜的溫度范圍，酶的活性會隨溫度的升高而減弱。（5）向試

管中加入FeCb溶液，可以分別用注射器吸取等量、等濃度的FeCb溶液同時注入兩支試管中。（6）氯化鐵

溶液沒有和過氧化氫溶液充分混合，過氧化氫分解速率較慢，故前100s壓強(qiáng)變化不大。（7）根據(jù)曲線可以

看出,FeCb溶液能加快H2O2溶液的分解;FeCb溶液對濃度較大的H2O2溶液分解促進(jìn)效果更好。

【答案】（I）質(zhì)量將反應(yīng)后的二氧化錦過濾分離出來，洗滌、干燥后再放入盛有過氧化氫溶液的試管

中，若立即觀察到產(chǎn)生大量的氣泡，說明二氧化錦的化學(xué)性質(zhì)沒有發(fā)生改變

FeCI

⑵2H2O22H2O+O2T

(3)過氧化氫酶的催化效率更高

【實驗步驟】滴入2滴適宜濃度的新鮮豬肝研磨液

【預(yù)測實驗結(jié)果】2號試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡的速度比I號試管快

(4)乙酶的活性受溫度影響較大，在一定溫度范圍內(nèi)，隨著溫度的升高，酶的活性增強(qiáng);超過適宜的溫度范

圍，酶的活性會隨溫度的升高而減弱

(5)分別用注射器吸取等量、等濃度的FeCh溶液同時注入兩支試管中

(6)氯化鐵溶液沒有和過氧化氫溶液充分混合，過氧化氫分解速率較慢

(7)FeCb溶液能加快H2O2溶液的分解FeCb溶液對濃度較大的H2O2溶液分解促進(jìn)效果更好

思維點撥

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可分為內(nèi)因和外因兩種，內(nèi)因包括反應(yīng)物的種類、濃度與反應(yīng)物間的接觸面積,

外因包括溫度、催化劑(是否使用催化劑、催化劑的種類、質(zhì)量、顆粒大小等)，對于有氣體參加的反應(yīng)

還得考慮氣體壓強(qiáng)。設(shè)計實驗時，注意對照實驗或控制變量法的使用，實驗流程包括明確實驗?zāi)康?、選

擇實驗藥品和儀器、實驗預(yù)測、設(shè)計實驗方案、觀察實驗現(xiàn)象、得出實驗結(jié)論這幾個步躲。

針對訓(xùn)練

1.某興趣小組發(fā)現(xiàn)鐵釘生銹較慢，往往需要幾天的時間,通過詢問老師后得知氯化物可能會加快鐵釘生銹

的速度。

【提出問題】氯化物對鐵釘生銹有怎樣的影響？

【查閱資料】I.NaCl、CaCL、CuCb等由氯離子與金屬離子構(gòu)成的鹽屬于氯化物。

II.銅能與氧氣加熱發(fā)生反應(yīng)，生成黑色的CuOo

III.CuO能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng):CuO+H2sO4=CUSO4+H2。。

實驗1：探究氯化物對鐵釘生銹速度的影響

試管

?②③④

編號

小失釘

/鐵釘/鐵釘/鐵釘

15mL蒸饋!_5mL蒸饋

實驗幽6mL5mL蒸憎

置蒸儲水去水+1mL1%水+1mL1%;水+1mL1%

甘NaCI溶液CaCI?溶液mCuCI2溶液

2天后鐵

1天后鐵釘1天后鐵釘

釘表面出7分鐘后鐵釘表面出現(xiàn)紅色固體,20分鐘后試管底部出現(xiàn)

現(xiàn)象表面出現(xiàn)紅表面出現(xiàn)紅

現(xiàn)紅色固紅色沉淀

色固體色固體

體

(1)對比實驗①②③可以得到的結(jié)論是氯化物能加快鐵釘生銹的速度。

(2)小組同學(xué)認(rèn)為，試管④中的紅色沉淀可能是鐵銹，也可能是銅。他們認(rèn)為紅色沉淀可能是銅的理由是,

CuCL+FeFeCb+Cu(用化學(xué)方程式解釋)。

實驗2:探究試管④中紅色沉淀的物質(zhì)組成

實驗

實驗操作實驗現(xiàn)象

步驟

I取出試管④中的鐵釘，過濾剩余物，洗滌濾紙上的物質(zhì)固體為紅色

紅色固體大部分溶解，溶液變?yōu)辄S

II向試管中加入步驟I所得紅色固體，再加入足量試劑X

色

將步驟II所得混合物過濾，洗滌、干燥濾紙上的固體后，置于石棉網(wǎng)上充

III紅色固體變黑

分加熱

IV向試管中加入步驟川所得黑色固體，再加入足量稀硫酸黑色固體全部溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色

(3)步驟II中所加入的試劑X是稀鹽酸(或稀硫的)。

(4)步驟川、N的實驗?zāi)康氖菣z驗紅色沉淀中是否含石.銅。

(5)由實驗2可得出結(jié)論:試管④中紅色沉淀的物質(zhì)組成是Cu和FezCh。

(6)結(jié)合實驗1、2的結(jié)論.對于“氯化物對鐵釘生銹速度的影響”，小組同學(xué)提出了進(jìn)一步的假設(shè)：一氯化

物能與鐵釘反應(yīng)時.可能鐵釘生銹速度更快。

2.某實驗小組選擇“探究銅和硫酸的反應(yīng)”作為課題開展探究實驗，下表是他們分別用相同質(zhì)量的銅粉和

足量硫酸反應(yīng)的幾組實驗數(shù)據(jù)：

實驗

硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%溫度/℃銅粉消失的時間/S

編號

①120400

②98200200

③80120500

④8()200280

⑤70200不消失

⑥40200不消失

(1)實驗①、②表明:該反應(yīng)快慢與溫度有關(guān).其關(guān)系是溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快；能表明硫酸

濃度對反應(yīng)快慢有影響的實驗組合是①③(或②④)(填編號,寫一組即可)。

(2)如果把實驗①中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改為85%.請你推出銅粉消失時間(用f表示)的取值范圍：400

s</<500so

(3)從上表來看,能與銅粉發(fā)生反應(yīng)的硫酸溶液最低濃度4％的范圍是70%<〃％W80%(取整數(shù))。

(4)影響金屬和酸反應(yīng)快慢的因素除了上述因素以外還可能有金屬活動性強(qiáng)弱(或金屬顆粒的大小.合

理即可)(寫一個即可)。

［附加題］

【拓展延伸】已知濃硫酸與銅粉加熱時產(chǎn)生刺激性氣體氧化物，同時溶液變藍(lán)。如圖是利用壓強(qiáng)傳感器

測定濃硫酸與銅粉加熱產(chǎn)生的氣體與NaOH溶液發(fā)生噴泉實驗的過程及壓強(qiáng)變化曲線圖。

⑸請寫出銅粉與濃硫酸加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2sO』一CuSO4+2HO+SCM。

(6)實驗過程:三頸燒瓶內(nèi)裝有收集滿的氣體，采集數(shù)據(jù),用吸有NaOH溶液的膠頭滴管塞緊頸口c,擠盡膠

頭滴管內(nèi)的液體,然后打開閥門b,燒杯內(nèi)的NaOH溶液噴到三頸燒瓶內(nèi)形成噴泉，瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化如圖2所

示。曲線8段上升的原因是液體噴到三頸燒瓶中填補(bǔ)了氣體被反應(yīng)后的壓強(qiáng)差(合理即可)。

3.某興趣小組的同學(xué)在實驗室用碳酸鈣和稀鹽酸進(jìn)行二氧化碳制取的探究,請根據(jù)題意回答下列問題。

【提出問題】二氧化碳產(chǎn)生的快慢與哪些因素有關(guān)？

【作出猜想】猜想1：與稀鹽酸的濃度有關(guān):猜想2:與碳酸鈣顆粒大小有關(guān)。

【實驗和結(jié)論】（1）甲同學(xué)實驗時用普通漏斗（如圖1裝置A）,發(fā)現(xiàn)該裝置不能用作制取二氧化碳的發(fā)生

裝置,于是他把裝置A改裝成裝置B,則B中小試管的作用是形成液封。

（2）為了準(zhǔn)確比較二氧化碳?xì)怏w的產(chǎn)生速度,請列舉一種判斷反應(yīng)快慢的方法：測定收集相同體積二氧

化碳?xì)怏w需要的時間。

（3）為了驗證猜想2,乙同學(xué)按如圖2所示裝置進(jìn)行實驗，傾斜錐形瓶，使10mL稀鹽酸與固體充分接觸，瓶

內(nèi)氣壓隨時間的變化如圖2曲線所示。則圖中m數(shù)值為1;圖中d點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為CaCL、

HCI（填化學(xué)式）:形成圖像的兩條曲線不是從原點開始的原因是裝置內(nèi)原來就含有空氣；乙同學(xué)實

驗的結(jié)論是其他條件相同時,碳酸鈣的顆粒越小，化學(xué)反應(yīng)速率越快。

4.理科實驗操作考試中,小明同學(xué)在做鋁和稀鹽酸反應(yīng)時無意中加入了幾滴硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)鋁片表面產(chǎn)

生氣泡的速率明顯加快，對此他產(chǎn)生了興趣。

【提出問題】硫酸銅溶液是不是該反應(yīng)的催化劑?硫酸銅溶液的體積對該實驗有影響嗎？

【設(shè)計并實驗】室溫下，小明將過量、表面積相同且已打磨過的鋁片分別加入6份30mL10%的稀鹽酸

中，并在每份中加入不同體積的硫酸銅飽和溶液，記錄獲得相同體積氫氣的時間，從而確定產(chǎn)生氫氣的速

率。

混合溶液編號123456

飽和硫酸銅溶液/mL00.52.55102()

水/mL2019.517.5100

（1）上述表格中V=15O

（2）寫出鋁和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2AI+6HC「2A1CL+3HN。

【實驗現(xiàn)象】隨著硫酸銅溶液體積的增加，產(chǎn)生氫氣的速率先加快后明顯減慢，且鋁片表面附著的紅色物

質(zhì)逐漸增多。

【結(jié)論與解釋】（4）隨著硫酸銅溶液體積的增加，反應(yīng)速率明顯變慢的可能原因是部分鋁和硫酸銅溶液

發(fā)生了置換反應(yīng).

（5）根據(jù)實驗現(xiàn)象.小明認(rèn)為硫酸銅溶液不是此反應(yīng)的催化劑.其原因是硫酸銅和鋁發(fā)生了反應(yīng)。

［實驗反思］加快鋁和稀鹽酸反應(yīng)速率還可以采取的措施是升高溫度（或增大鹽酸濃度，合理即可）

（寫出一點）。

【實驗拓展】根據(jù)上述實驗，小明認(rèn)為是鹽中的金屬離子影響了鋁和稀鹽酸的反應(yīng)速率。為了研究不同

金屬離子對反應(yīng)速率的影響，小明同學(xué)繼續(xù)實驗，取過量、表面積相同的鋁片和30mL10%的稀鹽酸混合

后加入不同的鹽溶液，實驗現(xiàn)象如下(加號越多，代表反應(yīng)速率越快)。

實驗編號12345

5%的5%的5%的5%的

加入試劑0.5mL水NaClMg(N6)2FeSOaCuSO4

溶液溶液溶液溶液

產(chǎn)生氣

++++++++

泡速率

(6)上表中，用水進(jìn)行實驗的目的是進(jìn)行對照。

(7)上述實驗設(shè)計存在缺陷，該缺陷是鋁片我而未經(jīng)打愜且所用鹽溶液中的陰離了不同：改進(jìn)實驗后.

仍符合上表中的實驗現(xiàn)象,可得到的結(jié)論是①Na+、MH1對鋁和稀鹽酸的反應(yīng)速率無影響：②Fe?+、

CU?+能加快鋁和稀鹽酸反應(yīng)的速率，且CM+加快反應(yīng)速率的效果更明顯。

類型4有關(guān)“條件類”問題的探究

類型歸納

大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都需要在一定條件下才能發(fā)生，如:①燃燒的條件:可燃物、達(dá)到著火點、與氧氣接

觸。②鐵銹蝕的條件:與氧氣和水同時接觸。此類試題通常設(shè)置對照實驗，根據(jù)不同的反應(yīng)現(xiàn)象判斷發(fā)生

反應(yīng)的條件。對于有多因素的問題可以通過控制變量設(shè)計實驗。

典例某研究性學(xué)習(xí)小組將鎂條放到盛有冷水(蒸儲水)的試管中，沒有明顯的現(xiàn)象,然后將試管放在酒精

打上加熱，發(fā)現(xiàn)試管中有氣泡產(chǎn)生。

【提出問題】加熱時鎂條與水發(fā)生反應(yīng)嗎？

【進(jìn)行實驗】

實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

有

①往盛有鎂與水的試管中滴加1~2滴無色酚配溶液，加熱溶液變紅

生成

有氫氣

②收集一小試管生成的氣體,用燃著的小木條靠近

生成

【討論交流】

(1)加熱時應(yīng)該先將蒸儲水煮沸并迅速冷卻,理由是O

(2)寫出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(3)反思上述實驗，對滅火方法的選擇你有什么新的認(rèn)識?。

［附加題］

【實驗拓展】向稀鹽酸中加入足量的鎂條，利用pH和溫度傳感儀測定pH、溫度隨時間變化的關(guān)系曲線

如圖所示。

資料:Mg(OH)2在常溫下難溶于水，溫度升高溶解度增大。

（4）甲圖中A點與乙圖中的（填字母序號）點的反應(yīng)時刻相對應(yīng)。

（5）P點對應(yīng)的物質(zhì)中，主要成分是（填化學(xué)式）。

【解析】【進(jìn)行實驗】①加入酚肽后溶液顯紅色，說明溶液顯堿性，可知有氫氧化鎂生成。②由結(jié)論可知,

該反應(yīng)生成了氫氣，氫氣為可燃性氣體，可以被點燃，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰?！居懻摻涣鳌浚?）空氣中的某些氣

體能溶于水，為了避免氣體對實驗產(chǎn)生影響,需要加熱煮沸排出蒸儲水中的氣體。（2）根據(jù)實驗可知鎂與水

在加熱條件下反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣,化學(xué)方程式為Mg+2Hq-MglOHb+H介。（3）鎂可與水反應(yīng)生

成具有可燃性的氫氣，若鎂著火時用水火火,不僅不能滅火，反而會使火勢變大，因此不是所有火災(zāi)都可以

用水撲滅。【實驗拓展】（4）鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，隨著鹽酸被消耗，溶液pH增大，當(dāng)鹽酸被全

部消耗完畢后，溶液pH為7;該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溫度會一直升高，當(dāng)反應(yīng)完畢時,溫度達(dá)

到最高，故圖甲中的A點與圖乙中的N點的反應(yīng)時刻相對應(yīng)。（5）當(dāng)達(dá)到N點以后，溫度較高，鎂與水在加

熱條件下反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，氫氧化鎂顯堿性，所以溶液pH>7,故P點對應(yīng)的物質(zhì)主要為鎂與鹽酸

生成的氯化鎂和鎂與水反應(yīng)生成的氫氧化鎂。

【答案】【進(jìn)行實驗】①氫氧化鎂②氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

【討論交流】（1）排出溶于水的氣體

A

（2）Mg+2H2O-Mg（0H）2+H2T

（3）有些物質(zhì)著火不能用水撲火

【實驗拓展】（4）N

（5）MgCb、Mg（OH）2

針對訓(xùn)練

1.“藍(lán)瓶子”實驗是一個有趣的化學(xué)振蕩實驗:盛有氫氧化鈉、亞甲藍(lán)（G6H18N3SCI）、葡萄糖混合液的試管,

經(jīng)振蕩、靜置后溶液顏色會出現(xiàn)反復(fù)變化（如圖1）。某興趣小組開展如下探究，回答下列問題。

圖1圖2

⑴混合液中屬于人類基本營養(yǎng)物質(zhì)的有水和俄萄糖。

（2）小明對振蕩后溶液變藍(lán)的原因進(jìn)行如下猜想:①溶液中溶入C02；②溶液中溶入Ch;③溶液中溶入_

N?（合理即可）（填化學(xué)式）。

⑶小紅利用圖2裝置，從A端吹入呼出的氣體，混合液由無色變藍(lán)色,由此」（填''能"或“不能”）得出

猜想①正確，原因是人體呼出的氣體中也含有氮氣和氧氣等。

（4）為探究猜想②，利用圖2裝置設(shè)計實驗方案：從A端通入氧氣，若溶液變藍(lán)，則猜想②正確;若溶液不變

藍(lán)，則猜想②不正確。

2.在老師的指導(dǎo)下，某化學(xué)興趣小組利用下列裝置進(jìn)行了“可燃物燃燒的條件”的探究實驗。

【實驗?zāi)康摹刻骄靠扇嘉锶紵臈l件。

【實驗步驟】①將所需儀器按照裝置圖連接起來。

②打開Ki和向上拉動任意一支注射器的活塞。

③將實驗所需藥品加入對應(yīng)的儀器中。

④將裝有適量白磷的具支試管放入冷水中。

⑤打開Ki,關(guān)閉K2,往裝置甲中加入適量的雙氧水，氧氣進(jìn)入具支試管中。

⑥關(guān)閉Ki,打開往裝置乙中加入適量的鹽酸，二氧化碳進(jìn)入具支試管中。

⑦將裝有適量白磷的具支試管放入80℃的熱水中。

⑧打開Ki,關(guān)閉七,往裝置甲中加入適量雙氧水，氧氣進(jìn)入具支試管中。

⑨關(guān)閉Ki,打開七,往裝置乙中加入適量的鹽酸。

【問題解答】（1）實驗步驟②的目的是檢查裝置氣密性、

（2）裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2co3+2HC「2NaCl+乙O+CCM。

（3）在實驗步驟⑥中,表明具支試管中氧氣已經(jīng)排盡的實驗現(xiàn)象是燒杯中的澄清石灰水變渾濁。

（4）能看到白磷燃燒起來的實驗步驟是⑧。

【實驗結(jié)論】可燃物燃燒必須同時滿足兩個條件:可燃物與氧氣接觸;溫度達(dá)到可燃物的著火點。

3.在化學(xué)興趣小組的活動中，老師讓甲同學(xué)給大家表演了一個小魔術(shù)沖清水變牛奶，牛奶變雪碧”。A、B、

C三種溶液分別是稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液中的某一種。

【實驗活動】

［交流討論］同學(xué)們根據(jù)新奇的現(xiàn)象展開了熱烈的討論。

乙同學(xué):“清水變牛奶”就是無色溶液中產(chǎn)生白色渾濁。

丙同學(xué):“牛奶變雪碧”就是白色渾濁消失，溶液中產(chǎn)生大量的氣泡。

大家都點頭認(rèn)同。

【提出問題】甲同學(xué):A、B、C分別是什么?為什么能出現(xiàn)上述現(xiàn)象呢？

【解釋結(jié)論】丁同學(xué):根據(jù)步驟2的現(xiàn)象可確定C為稀鹽酸（填物質(zhì)名稱）。

戊同學(xué):產(chǎn)生步驟1現(xiàn)象的原因是Na2c03+Ca（0H足——CaCChl+2NaOH（用化學(xué)方程式表示）,但還無

法確定A、B各是什么。

【實驗證明】己同學(xué):另取A于試管中，把C滴加至A中，觀察到的現(xiàn)象如圖2所示，因此他斷定A是_

填化學(xué)式）溶液,同時也確定了B?

【深入交流】甲同學(xué):步驟1加入B時,溶液中C0b的數(shù)目變化趨勢曲線應(yīng)該是B（如圖3,填“a”或

"b”）。

【總結(jié)歸納】上述實驗活動涉及的這類化學(xué)反應(yīng),只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，成物中有沉淀或

氣體或水生成時.復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生,除此之外還可能生成“J?溶的化合物，且反應(yīng)前后沒有

化合價的改變（答一點即可）。

小組活動結(jié)束，老師為同學(xué)們的探究意識和探究能力點贊。

4.某興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)鎂條在空氣中久置表面會變灰黑。為了探究鎂條變灰黑的原因，他們進(jìn)行了如下

探究,請你根據(jù)題意回答問題。

【提出問題】空氣中什么物質(zhì)使鎂條久置表面變灰黑？

【猜想假設(shè)】甲同學(xué)認(rèn)為是氧氣;

乙同學(xué)認(rèn)為是二氧化碳；

丙同學(xué)認(rèn)為是水蒸氣；

丁同學(xué)認(rèn)為是氧氣、二氧化碳、水蒸氣都需要。

【進(jìn)行實驗】小組為了驗證猜想,做了以下實驗(每組鎂條長度為3cm,試管容積為20mL)。

打磨光亮彳、打磨光亮s，打磨光亮

?的鐵條■的鎂條■的鐵條

,氧氣-co-水蒸氣

J2J

?(2>③

打磨光亮，匕打磨光亮S扃匕打磨光亮

■的鐵條r的鐵條1的鐵條

rF水蒸氣

水蒸氣卜氧氣

?co2卜co：

④⑥

【實驗現(xiàn)象】實驗⑥中的鎂條久置變灰黑，其他組實驗均無明顯變化。

【解釋與結(jié)論】

(1)根據(jù)現(xiàn)象，丁同學(xué)認(rèn)為①?⑥中多余的實驗設(shè)計是①②③。

(2)得出“鎂條變灰黑一定與CO,有關(guān)”的結(jié)論.依據(jù)的兩個實驗是⑤⑥。

(3)大家在老師的幫助下得出結(jié)論:丁同學(xué)猜想是正確的。但是甲同學(xué)認(rèn)為要得出丁同學(xué)猜想是正確的，

需要補(bǔ)充一個實驗.即取相同試管,充入干燥的二氧化碳和氧氣，加入等長度的打磨光亮的鎂條,觀察是

否變灰黑。

(4)在猜想與假設(shè)時.同學(xué)們認(rèn)為鎂條變灰黑與N,無關(guān).其理由是氮氣常溫卜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。

(5)經(jīng)過老師指導(dǎo)，同學(xué)們得知鎂條在空氣中變灰黑，是因為與這三種物質(zhì)反應(yīng)生成了堿式碳酸鎂

[MgMOHXCChl.請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Mg+CO2+H2()+O「MgMOHbCO、。

類型5有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的探究

類型歸納

初中化學(xué)對于金屬化學(xué)性質(zhì)的探究通?？疾榻饘倥c氧氣、酸、可溶性鹽的反應(yīng)及金屬活動性順序。

該類試題的設(shè)置一般給定情境，考查考生