高考化學(xué)試題關(guān)于氧化還原反應(yīng)的練習(xí)

練習(xí)三——氧化還原反應(yīng)一、基礎(chǔ)知識整理：1、概念：凡有的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。2、特征（判別方法）：。3、本質(zhì)：反應(yīng)過程有或。4、從微觀粒子的角度認(rèn)識電子轉(zhuǎn)移與氧化還原的關(guān)系：（1）氧化還原氧化：電子（化合價）的變化。還原：電子（化合價）的變化。（2）氧化劑與還原劑氧化劑：電子（化合價）的物質(zhì)。還原劑：電子（化合價）的物質(zhì)。（3）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：劑在反應(yīng)中電子后被氧化形成的生成物。還原產(chǎn)物：劑在反應(yīng)中電子后被還原形成的生成物。5、幾個概念之間的關(guān)系：化合價升高→電子→被→是劑→具有性?；蟽r降低→電子→被→是劑→具有性。6、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)的關(guān)系：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)反應(yīng)舉例二、練習(xí)題：AUTONUM．有關(guān)氧A化還原反應(yīng)實質(zhì)的說法中正確的是 （）AA．是否有元素的電子轉(zhuǎn)移 B．是否有元素的化合價的變化C．是否有氧元素的參加 D．是否有原子的重新組合AUTONUM．下列有C關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說法中正確的是 （）CA．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)AUTONUM．下列有關(guān)實驗D室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （）DA．實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2B．實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2C．實驗室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2D．實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2AUTONUM．下列化學(xué)反應(yīng)中B，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （）BA．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）2AUTONUM．氧化還原反應(yīng)D在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）DA．金屬冶煉 B．燃放鞭炮 C．食物腐敗 D．點制豆腐AUTONUM．從硫元素的化合價態(tài)上判A斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是 （）AA．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4AUTONUM．下列說AB法中，能夠判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的是 （）ABA．反應(yīng)前后，元素是否有電子轉(zhuǎn)移 B．反應(yīng)前后，元素是否有化合價變化C．反應(yīng)前后，是否有氧元素參加 D．反應(yīng)前后，是否有氫元素參加AUTONUM．把3.6g銅D粉放入100mL4mol·L—1硝酸溶液中，反應(yīng)完全后被還原的硝酸的質(zhì)量是（）DA、7.2g B、10.8g C、6.3g D、2.4gAUTONUM．下列水溶液C中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 （）CA．Na+、Ba2+、Cl、SO42- B．Ca2+、HCO3、C1、K+C．NO3、K+、I、H+ D．H+、Cl、Na+、CO32AUTONUM．某單質(zhì)能和濃BD硝酸反應(yīng)，若參加反應(yīng)的單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶4，則組成該單質(zhì)的元素在產(chǎn)物中的化合價可能是()BDA．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4AUTONUM．下列化學(xué)變化中，A需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是 （）AA．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4AUTONUM．氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同B種元素之間的是 （）BA．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu＋H2O D．2H2O2H2↑＋O2↑AUTONUM．下列反應(yīng)中氯元素全CD部被氧化的是 （）CDA．5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑AUTONUM．下列反AD應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是 （）ADA．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OB．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2OAUTONUM．氫化鈣可以B作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價)，反應(yīng)方程式如下：BCaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是 （）A．既不是氧化劑也不是還原劑 B．是氧化劑C．是還原劑 D．既是氧化劑又是還原劑AUTONUM．一定條A件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）AA．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5AUTONUM．在氧化得到；還原；失去；氧化；2Fe+3Cl22FeCl3；＋3；Fe+2HCl====FeCl2+H2↑；＋２得到；還原；失去；氧化；2Fe+3Cl22FeCl3；＋3；Fe+2HCl====FeCl2+H2↑；＋２；強(qiáng)AUTONUM．火藥是中國氮和硫；碳；KNO3和硫；碳；CO2；K2S和NO2。的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會激勵著我們↑。其中被還原的元素是，被氧化的元素是，氧化劑是，還原劑是氮和硫；碳；KNO3和硫；碳；CO2；K2S和NO2。AUTONUM．閱讀下面兩條科普還原性；氧化性；還原；氧化；CO2＋4Fe2+還原性；氧化性；還原；氧化；CO2＋4Fe2+＋5H2O＝CH2O＋3Fe2O3＋8H+ （1）一個體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。（2）在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe2O3來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO2，反應(yīng)后CO2轉(zhuǎn)變成有機(jī)物（用甲醛：CH2O表示）。問題：這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實、方法和途徑。這說明亞鐵離子具有性，鐵離子具有性，（1）中的維生素C是劑，（2）中的CO2劑，寫出（2）中的離子方程式。AUTONUM．實驗室中所用（1）是；MnO2；濃鹽酸；4H+（1）是；MnO2；濃鹽酸；4H+＋2Cl＋MnO2Cl2↑＋Mn2+＋2H2O；（2）除去氯氣中混有的HCl氣體（3）濃氫氧化鈉（濃堿）（4）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是：被氧化的HCl的物質(zhì)的量為：(5.6L/22.4L·mol1)×2＝0.5mol(提示：由化學(xué)反應(yīng)方程式可知，氯氣是氧化產(chǎn)物，1mol氯氣生成，則有2mol的HCl被氧化)。4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O試回答下列問題：（1）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？，如果是氧化還原反應(yīng)，請指出是氧化劑，是還原劑，寫出該反應(yīng)的離子方程式。（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是。（3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境。實驗室中可采用溶液來吸收有毒的氯氣。（4）一次實驗中，用濃鹽酸80mL，其密度為1.19g·cm3、HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，跟MnO2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生了5.6L（STP）的氯氣。試計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度和被氧化的HCl的物質(zhì)的量。21、六價的鉻有劇毒（1）Cr2O72－+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O(2)1.5；（3）13.9，所以要對含Cr(Ⅵ)（括號內(nèi)羅馬數(shù)字表示元素的價態(tài)，下同）廢水進(jìn)行化學(xué)處理，最常見的是鐵氧磁體法，即把FeSO4·7H2O加入含Cr(Ⅵ)的廢水中，在pH＜4時，F(xiàn)e2+還原Cr(Ⅵ)為Cr(Ⅲ（1）Cr2O72－+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O(2)1.5；（3）13.9（1）若廢水中，六價鉻以Cr2O72－