化學(xué)選修4練習(xí)冊(cè)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件

第4節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件1．對(duì)溶液中的離子反應(yīng)有下列說(shuō)法：①反應(yīng)物不可能都是分子②只能是復(fù)分解反應(yīng)③有可能是置換反應(yīng)④不可能有分子參加，其中正確的是()A．①②B．只有③C．②④D．①④2．離子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)是()①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．①③B．①④⑤C．②④⑤D．①⑤3．下列各組離子中，因相互促進(jìn)水解而不能大量共存的是()A．OH－、Na＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)B．H＋、HCOeq\o\al(－,3)、Ca2＋、Cl－C．Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－D．H＋、HS－、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)4．下列各組離子中是因?yàn)樯扇蹼娊赓|(zhì)而不能大量共存的是()A．K＋、Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B．Na＋、COeq\o\al(2－,3)、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)C．SCN－、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、COeq\o\al(2－,3)D．Cl－、H＋、CH3COO－、NOeq\o\al(－,3)5．常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是()A．使甲基橙呈紅色的溶液中：Na＋、[AlOH)4]－、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)B．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－C．含有mol·L－1HCOeq\o\al(－,3)的溶液：Na＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、SCN－\f(KW,c（H＋）)＝mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)6．下列各組離子在指定的環(huán)境中能大量存在的是()A．在pH＝1的無(wú)色溶液中：SOeq\o\al(2－,4)、Cu2＋、Na＋、Cl－B．在能使石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中：Na＋、K＋、S2－、COeq\o\al(2－,3)C．常溫下，在eq\f([H＋],[OH－])＝1×1012的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、I－、NOeq\o\al(－,3)D．由水電離出的[H＋]＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)7．下列離子方程式中，正確的是()A．氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2＋H2O?2H＋＋Cl－＋ClO－B．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2Cu＋O2↑＋4H＋C．NaHS電離方程式：NaHS?Na＋＋HS－D．NH4Cl水解反應(yīng)：NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O?NH3·H2O＋H3O＋8．對(duì)下列反應(yīng)：①KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)；②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)；③Si與燒堿溶液反應(yīng)；④Fe與稀硝酸反應(yīng)。改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是()A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④9．25℃時(shí)，在含有大量Ba2＋的某澄清透明溶液中，由水電離產(chǎn)生的OH－物質(zhì)的量濃度為1×10－12mol/L，A．Na＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)B．K＋、CH3COO－、SOeq\o\al(2－,4)C．NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)、SCN－D．Cu2＋、Mg2＋、Cl－10．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A．金屬鋁溶于稀硫酸中：Al＋2H＋＝A13＋＋H2↑B．碳酸鋅溶于稀硝酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋＝H2O＋CO2↑C．醋酸鈉水溶液中通入足量CO2：2CH3COO－＋CO2＋H2O＝2CH3COOH＋COeq\o\al(2－,3)D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－＝2Cl－＋I(xiàn)211．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是()A．使酚酞試液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．碳酸氫鈉溶液：K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、H＋12．下列離子方程式中，正確的是()A．FeSO4溶液與H2O2溶液混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2OB．小蘇打溶液與稀硫酸混合：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．明礬溶液水解：Al3＋＋3H2O?Al(OH)3＋3H＋D．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O13．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)B．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OC．鹽酸滴入氨水中：H＋＋OH－=H2OD．碳酸鈣溶解于稀硝酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O14．下列離子組在一定條件下能共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且所給離子方程式正確的是()選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe2＋、NOeq\o\al(－,3)、K＋稀硫酸3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OBFe3＋、I－、ClO－氫氧化鈉溶液Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓CBa2＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－氫氧化鈉溶液HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2ODAl3＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)過(guò)量氫氧化鈉溶液Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓15.在含有nmolFeBr2的溶液中，通入Cl2的物質(zhì)的量為xmol。(1)當(dāng)x≤mol時(shí)，這一反應(yīng)的離子方程式是_______。(2)當(dāng)x≥mol時(shí)，這一反應(yīng)的離子方程式是_______。(3)當(dāng)x＝nmol時(shí)，這一反應(yīng)的離子方程式是____。16．(1)已知液氨中存在著平衡2NH3?NHeq\o\al(＋,4)＋NHeq\o\al(－,2)?？茖W(xué)家在液氨中加入氫氧化銫(CsOH)和特殊的吸水劑，使液氨中的NHeq\o\al(＋,4)生成N4分子，請(qǐng)寫出液氨與氫氧化銫反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。(2)含有一定量(NH4)2SO4和NH3·H2O的水溶液稱為“緩沖溶液”，在此溶液中加入少量的強(qiáng)堿或強(qiáng)酸時(shí)，溶液的pH幾乎不變，這可由下列離子方程式來(lái)說(shuō)明：加酸時(shí)：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O加堿時(shí)：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O由于(NH4)2SO4和NH3·H2O的大量存在，加少量酸或堿時(shí)，溶液中c(H＋)與c(OH－)基本保持不變。含有一定的NaH2PO4和Na2HPO4的溶液，也具有緩沖作用，寫出此溶液中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：加酸時(shí)：________________；加堿時(shí)：_________________。17．(1)通常用小蘇打的懸濁液除去CO2中的HCl，反應(yīng)的離子方程式為____________________，不能用NaOH溶液的原因是__________，也不能用Na2CO3溶液的原因是________________(用離子方程式表示原因)。(2)除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，所用試劑為__________，離子方程式為_________________________。(3)除去NaCl溶液中的少量NaHCO3，所用試劑為__________，離子方程式為______________________________。18．有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、I－、HCOeq\o\al(－,3)，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取少量待測(cè)液加幾滴甲基橙溶液，溶液顯紅色；②取少量溶液，濃縮后加Cu和濃硫酸，加熱，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，此無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色；③取少量溶液，加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；④取實(shí)驗(yàn)③中上層清液加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，此沉淀不溶于硝酸；⑤另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，部分沉淀溶解。(1)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，溶液中肯定存在的離子：____________；肯定不存在的離子：_______；尚不能確定是否存在的離子：______。(2)寫出②③中有關(guān)離子方程式：②________________________________；③______________________________。第1課時(shí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件1．B[解析]離子反應(yīng)是指有離子參加或有離子生成的反應(yīng)，反應(yīng)物可以都是分子，如：Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)，離子反應(yīng)可以是復(fù)分解反應(yīng)也可以是置換反應(yīng)，如：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，故只有③正確。2．C[解析]題給離子方程式是指BaCO3與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性的鋇鹽，H2SO4和NaHSO4都能與BaCO3反應(yīng)生成更難溶的物質(zhì)BaSO4，CH3COOH是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成分子形式，故選C項(xiàng)。3．C[解析]A項(xiàng)中OH－、HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)生成COeq\o\al(2－,3)和H2O，B項(xiàng)中H＋、HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)生成CO2和H2O，D項(xiàng)中H＋、HS－反應(yīng)生成H2S，這三項(xiàng)都是因?yàn)榘l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存；C項(xiàng)中Al3＋、COeq\o\al(2－,3)相互促進(jìn)水解生成Al(OH)3和CO2而不能大量共存。4．D[解析]選項(xiàng)A是因?yàn)樯葿aSO4沉淀而不能共存；B項(xiàng)中的各種離子能大量共存；C項(xiàng)是因?yàn)镸g2＋和COeq\o\al(2－,3)生成MgCO3沉淀而不能大量共存；D項(xiàng)是因?yàn)樯扇蹼娊赓|(zhì)CH3COOH而不能大量共存。5．D[解析]使甲基橙呈紅色的溶液為酸性溶液，[Al(OH)4]－不能共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液顯酸性或堿性，NHeq\o\al(＋,4)不能在堿性溶液中存在，HCOeq\o\al(－,3)既不能在酸性條件下存在，也不能在堿性條件下存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3＋與SCN－不能在溶液中共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；eq\f(KW,c（H＋）)＝mol·L－1的溶液顯堿性，D項(xiàng)正確。6．B[解析]Cu2＋為藍(lán)色離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下eq\f([H＋],[OH－])＝1×1012的溶液中，[H＋]＝mol·L－1，溶液呈酸性，I－、NOeq\o\al(－,3)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；水電離出的[H＋]＝1×10－12mol·L－1的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，HCOeq\o\al(－,3)一定不能存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．D[解析]HClO為次氯酸，在離子反應(yīng)中不能拆成離子形式，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用銅做電極電解CuSO4溶液的離子方程式為Cu＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Cu(OH)2＋H2↑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHS是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，電離方程式用“＝”，C項(xiàng)錯(cuò)誤。8．B[解析]①HCOeq\o\al(－,3)(少)＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O，2HCOeq\o\al(－,3)(多)＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)；②SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋(多)=SO2↑＋H2O，SOeq\o\al(2－,3)＋H＋(少)=HSOeq\o\al(－,3)；③Si＋2OH－＋H2O=SiOeq\o\al(2－,3)＋2H2↑；④Fe(少)＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，3Fe(多)＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O9．D[解析]由水電離產(chǎn)生的OH－物質(zhì)的量濃度為1×10－12mol/L，則溶液可能是酸或堿。Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)不能在酸性溶液中共存，F(xiàn)e2＋不能在堿性溶液共存，A錯(cuò)；Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)不共存，B錯(cuò)；HCOeq\o\al(－,3)既不能在酸中共存，也不能在堿中共存，C錯(cuò)；Cu2＋、Mg2＋、Cl－與Ba2＋能在酸性溶液中共存，D正確。10．D[解析]A電荷不守恒，錯(cuò)；ZnCO3是難溶物，不能拆，B錯(cuò)；醋酸鈉水與CO2不反應(yīng)，C錯(cuò)。11．C[解析]選項(xiàng)A中使酚酞溶液呈紅色，則溶液必定呈堿性，則OH－與Fe3＋不能共存；選項(xiàng)B中使紫色的石蕊試液變紅的溶液呈酸性，NOeq\o\al(－,3)在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，與Fe2＋不能共存；選項(xiàng)C中c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液呈堿性，在堿性溶液中，這些離子均能共存；選項(xiàng)D中HCOeq\o\al(－,3)與H＋不能共存。12．C[解析]選項(xiàng)A中電荷不守恒，正確的為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。選項(xiàng)B中小蘇打?yàn)镹aHCO3，HCOeq\o\al(－,3)在書寫方程式時(shí)不能拆開寫，正確的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O。C項(xiàng)正確的。選項(xiàng)D中生成的Fe3＋還要與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋6H2O＋I(xiàn)2。13．B[解析]A項(xiàng)，當(dāng)二氧化硫少量時(shí)，在溶液中生成的應(yīng)該是SOeq\o\al(2－,4)；C項(xiàng)，氨水為弱堿，在離子方程式中應(yīng)用NH3·H2O表示；D項(xiàng)，碳酸鈣為難溶于水的物質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)用CaCO3表示。14．A15．(1)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(2)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(3)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－16．(1)8NH3＋4CsOH=N4＋4CsNH2＋6H2↑＋4H2O(2)HPOeq\o\al(2－,4)＋H＋=H2POeq\o\al(－,4)H2POeq\o\al(－,4)＋OH－=HPOeq\o\al(2－,4)＋H2O17．(1)HCOeq\o\al(－