2.2.2氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法　氯離子的檢驗(yàn)課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第2課時氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

氯離子的檢驗(yàn)素養(yǎng)目標(biāo)1.回顧初中所學(xué)的二氧化碳的實(shí)驗(yàn)裝置,結(jié)合實(shí)驗(yàn)室制取氯氣所用的二氧化錳和濃鹽酸的性質(zhì),選擇合適的實(shí)驗(yàn)裝置制取氯氣,培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識,提升實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?.通過對比實(shí)驗(yàn)掌握氯離子的檢驗(yàn)方法,培養(yǎng)證據(jù)推理與科學(xué)探究能力。

【思考】實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置一般包括哪些類型？連接順序？發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→驗(yàn)滿裝置→尾氣處理裝置裝置選擇裝置的根據(jù)發(fā)生裝置

除雜裝置

收集裝置

驗(yàn)滿裝置尾氣處理裝置反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件氣體和雜質(zhì)的性質(zhì)氣體密度、氣體在水中的溶解度、是否與水反應(yīng)氣體性質(zhì)【知識鋪墊】1.實(shí)驗(yàn)室制取氣體時,如何確定氣體的發(fā)生裝置?提示依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件(如是否需要加熱等)?！局R鋪墊】2.氣體的收集方法【知識鋪墊】3.如何進(jìn)行尾氣處理？【問題探究】下列裝置是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的典型裝置:誤區(qū)警示實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的注意事項(xiàng)(1)必須用濃鹽酸,MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。(2)為了減少制得的Cl2中HCl的含量,加熱溫度不宜過高,以減少HCl的揮發(fā)。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,先使反應(yīng)停止并排出裝置中殘留的Cl2,再拆卸裝置,避免污染空氣。方法2.濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在瓶口，是否先變紅后褪色

方法1.將濕潤的淀粉-KI試紙放在瓶口,觀察試紙是否變藍(lán)【思考】如何驗(yàn)滿？淀粉碘化鉀試紙2KI＋Cl2=2KCl＋I(xiàn)2(1)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的整套裝置一般包含哪些裝置?提示一般包含:氣體發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置。(2)氯氣有毒,實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣時應(yīng)做哪些安全措施?提示可在通風(fēng)櫥中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。(3)二氧化錳只能氧化濃鹽酸,進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時,濃鹽酸能否完全反應(yīng)?提示不能。隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃鹽酸變?yōu)橄←}酸,反應(yīng)即停止。(4)飽和食鹽水的作用是什么?能否換成Na2CO3溶液?為什么?提示除去HCl氣體。否,Na2CO3溶液吸收Cl2和HCl,同時生成雜質(zhì)氣體CO2。(5)瓶中濃硫酸的作用是什么?盛放飽和食鹽水和濃硫酸的裝置能否顛倒?為什么?提示除去水蒸氣。否,若顛倒收集不到干燥的Cl2。(6)如何檢驗(yàn)Cl2?提示將濕潤的碘化鉀淀粉試紙放于管口,試紙變藍(lán)或?qū)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙放于管口,試紙先變紅后褪色?！旧罨卣埂繉?shí)驗(yàn)室制取氯氣的其他方法可用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化劑代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)(不需加熱),如2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室用MnO2制取Cl2的敘述不正確的是(

)2與濃鹽酸共熱B.緩慢加熱反應(yīng)C.用向下排空氣法收集Cl2D.多余氯氣常用較濃的堿液吸收

C在制氯氣時有如下操作,操作順序正確的是(

)①連接好裝置,檢查氣密性;②緩緩加熱,加快反應(yīng),使氣體均勻逸出;③在圓底燒瓶中加入二氧化錳粉末;④從分液漏斗中將濃鹽酸緩緩滴入燒瓶中;⑤將多余的Cl2用NaOH溶液吸收;⑥用向上排空氣法收集氯氣。A.①②③④⑤⑥ B.③④②①⑥⑤C.①④③②⑥⑤ D.①③④②⑥⑤

D確定實(shí)驗(yàn)室制取氣體的操作順序時要注意:①連接好裝置后,要先檢查氣密性,后裝藥品;②裝藥品的順序是先加固體,后加液體;③對于有毒的氣體,一定要有尾氣處理裝置。在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。下列收集Cl2的正確裝置是(

)

C(1)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時,下列操作不正確的是

(填序號)。

①裝置Ⅰ可用于制取少量Cl2②用裝置Ⅱ除去Cl2中的少量HCl③用裝置Ⅲ制取Cl2④用裝置Ⅳ干燥Cl2(2)欲在實(shí)驗(yàn)室制取干燥、純凈的氯氣,除了用二氧化錳、濃鹽酸外,還需要的藥品有

、

、

。

(1)①②③④(2)飽和食鹽水濃硫酸NaOH溶液某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法不正確的是(

)A.該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤B.該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確C.為了防止氯氣污染空氣,必須進(jìn)行尾氣處理D.在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的碘化鉀淀粉試紙可以證明是否有Cl2逸出解析裝置中未使用酒精燈,長頸漏斗使用錯誤且最好使用分液漏斗,沒有尾氣吸收裝置,至少有3處明顯錯誤。

B氯是一種海水富集元素。下圖是一套制取并驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置:(1)裝置Ⅰ中,儀器a的名稱為

。

(2)裝置Ⅱ的作用是

。

(3)當(dāng)有少量Cl2氣流通過后,裝置Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式為

。

(4)當(dāng)Cl2氣流持續(xù)通過時,裝置Ⅳ中干燥的有色布條能否褪色?

。

(5)裝置Ⅴ反應(yīng)的離子方程式為

。

(1)分液漏斗(2)吸收Cl2中的HCl(3)Cl2+2I-===I2+2Cl-

(4)能(5)Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O下圖是用KClO3與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的簡易裝置。下列說法正確的是(

)中固體也可以用高錳酸鉀、重鉻酸鉀、二氧化錳等代替B.裝置A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO3+6HCl(濃)=3Cl2↑+KCl+3H2OC.待沒有氣泡產(chǎn)生后,向A中加入足量AgNO3溶液,根據(jù)沉淀質(zhì)量可求出剩余鹽酸的量D.裝置B盛放的是飽和食鹽水,目的為除去HCl濃鹽酸和高錳酸鉀、重鉻酸鉀均能發(fā)生反應(yīng)生成Cl2,但濃鹽酸與二氧化錳在常溫下不反應(yīng),A項(xiàng)錯誤;反應(yīng)得到的產(chǎn)物中含有KCl,可與AgNO3反應(yīng)生成AgCl沉淀,因此不能利用沉淀質(zhì)量求出剩余鹽酸的量,C項(xiàng)錯誤;B裝置用于收集氯氣,D項(xiàng)錯誤。

B【問題探究】

2~3mL試樣現(xiàn)象解釋或離子方程式加AgNO3溶液再加稀硝酸稀鹽酸白色沉淀沉淀不溶解Cl-+Ag+=AgCl↓NaCl溶液白色沉淀沉淀不溶解Cl-+Ag+=AgCl↓Na2CO3溶液白色沉淀有無色氣體產(chǎn)生沉淀溶解2Ag++CO32+

=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O-的檢驗(yàn)流程

檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈新入x子(Cl-),正確的操作是(

)A.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生B.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,加入鹽酸,沉淀不消失C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入A