九年級上科學(xué)第二章知識點提綱

九年級上科學(xué)第二章知識點提綱九年級上科學(xué)第二章知識點提綱/九年級上科學(xué)第二章知識點提綱第二章基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)物質(zhì)的分類：基本概念：1．元素：是具有相同的同一類原子的總稱。質(zhì)子數(shù)量相同,""中子數(shù)量不同的原子或離子也屬于相同的元素；質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)量不同的原子或離子被稱為.元素的化學(xué)性質(zhì)是由其決定的，元素的種類是由決定的。2．純凈物：稱為純凈物,純凈物又分為和。3．混合物：稱為混合物。4．單質(zhì)：稱為單質(zhì)。元素在單質(zhì)中存在時稱為元素的""態(tài)。同一種元素的不同種單質(zhì)叫做""同素異形體（如：石墨和）。5．化合物：叫做""化合物。自然界中的物質(zhì)大多數(shù)為化合物。6．無機化合物：通常指不含""元素的化合物（但包括碳的""氧化物、""碳酸鹽等）,簡稱無機物。7．有機化合物:通常指含""元素的化合物，有機化合物主要由、、、等元素組成。但一些簡單的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、金屬""碳化物、碳酸等除外。8．氧化物：稱為氧化物。另一種""元素若為金屬元素，則為；若為非金屬""元素，則為。9：酸：電離時生成的化合物。10．堿：電離時生成的化合物。11．鹽：是指一類或與結(jié)合的""化合物。物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律：金屬+氧金屬氧化物1.鈉放置在空氣中?，F(xiàn)象：銀白色逐漸退去。反應(yīng)：422.鎂條燃燒?，F(xiàn)象：，反應(yīng)：223.加熱金屬鋁片?，F(xiàn)象：鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是：鋁表面生成了氧化鋁薄膜，構(gòu)成薄膜的氧化鋁的熔點高于金屬鋁的熔點，包在鋁的外面，所以熔化的液態(tài)鋁不會落下來。反應(yīng)：43O24.鋁在空氣中生銹：43O22O3是一層極薄的物，可阻礙反應(yīng)的進行。5.鐵絲在氧氣中燃燒。現(xiàn)象：，反應(yīng)：32O2。鐵釘在空氣中生銹。現(xiàn)象：，反應(yīng)：43O2=。相關(guān)知識點：鐵生銹的條件：、6.加熱金屬銅絲?，F(xiàn)象：。反應(yīng)：22.金屬氧化物+還原劑金屬+非金屬氧化物①2現(xiàn)象：，H2還原優(yōu)點是反應(yīng)生成物之一是，且產(chǎn)物較純凈。②（有劇毒，實驗時一定）③2；現(xiàn)象：(雖然C的還原能力強于H2，但固體還原劑與氧化物的充分接觸程度沒有固體與氣體還原劑充分，自然反應(yīng)溫度就比H2要高,最好使用酒精噴燈或加罩的酒精燈。C要稍微過量。)④22O3+3C；⑤2O3+3；（加熱時一定要持續(xù)高溫）⑥2O3+3H2；現(xiàn)象：總結(jié)：金屬與金屬氧化物之間的轉(zhuǎn)換①活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，表面生成一層氧化物。有的氧化膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬，如：；有的氧化膜致密，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如：表面的氧化層。在點燃鎂條或鋁片前，常用砂紙鎂條或鋁片。②除、、外的金屬,一般都可與氧氣發(fā)生化合反應(yīng),金屬越活潑與氧化合就越容易,反應(yīng)就越劇烈。生成氧化物的特點是絕大部分反應(yīng)的結(jié)果多為熱量，的熱量愈大，則生成的氧化物愈穩(wěn)定。③金屬氧化物熱還原反應(yīng)指的是金屬氧化物(如2O3、等)在加熱或者更高的溫度條件下，用一些還原劑（如：）將氧化物中的金屬元素以單質(zhì)形式還原出來的反應(yīng)。越活潑的金屬，其金屬氧化物被還原時所需溫度越高。K→的冶煉只能在礦石熔化狀態(tài)（不是水溶液）下電解，用H2、還原。④用氣體做還原劑時，氣體“”，酒精燈“”。實驗開始時,應(yīng)先通入一段時間（或H2）,目的是，實驗結(jié)束后,應(yīng)先拿走酒精燈,后撤走（或H2）導(dǎo)管,目的是.⑤有劇毒，實驗時一定要進行。3．金屬氧化物+水堿①生石灰溶于水：2現(xiàn)象:。相關(guān)知識點:(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液,俗稱;(2)在其中滴入無色酚酞,酚酞會變成色;(3)生石灰可做干燥劑.②氧化鈉溶于水：22③氧化鉀溶于水：K22補充：④K、、可以直接與水反應(yīng)。如：2H2()22↑總結(jié)：金屬氧化物與堿之間的轉(zhuǎn)換①金屬氧化物與水反應(yīng)生成的堿一定要溶于水，生成的堿都是堿。反應(yīng)時都大量的熱。②弱堿（一般不溶于水的堿）加熱可分解，活潑性越強的金屬所生成的堿，加熱分解需溫度越。③可溶性堿加熱一般不分解。K→對應(yīng)的氫氧化物分解。4．非金屬+氧非金屬氧化物①氫氣在空氣中燃燒：2H22現(xiàn)象:相關(guān)知識點:(1)氫氣是一種常見的劑;(2)點燃前,一定要檢驗它的否則會爆炸。②紅磷在空氣中燃燒：45O2現(xiàn)象:相關(guān)知識點:(1)煙是小顆粒；霧是小顆粒。(2)測量在空氣中的體積分數(shù)。(3)可做彈。③硫粉在空氣中燃燒：2現(xiàn)象:在空氣中是發(fā)出微弱的火焰,在氧氣中是發(fā)出明亮的火焰.有強烈氣味。相關(guān)知識點:（1）反應(yīng)后的產(chǎn)物可用來檢驗(色變成色)；（2）2污染空氣，要用溶液進行尾氣處理。④碳在氧氣中充分燃燒：2現(xiàn)象:在空氣中是發(fā)出,在氧氣中是發(fā)出。相關(guān)知識點:反應(yīng)后的產(chǎn)物可用來進行檢驗.⑤碳在氧氣中不充分燃燒：225．非金屬氧化物+活潑金屬非金屬+金屬氧化物①金屬鈉與水反應(yīng)：22H2，現(xiàn)象：?。ㄢc塊浮在水面上）、游（鈉塊在水面上無規(guī)則游動）、熔（鈉塊熔化為小球）、響（發(fā)出嘶嘶的響聲）、紅（使滴入酚酞試液的溶液變）②金屬鎂與2反應(yīng)：222現(xiàn)象：發(fā)出白光，有白色粉末（）生成，有黑色固體（C）生成，同時放出大量的熱。相關(guān)知識點:非常活潑的金屬能在二氧化碳中“燃燒”。總結(jié)：非金屬與非金屬氧化物之間的轉(zhuǎn)換①在非金屬元素與氧形成的化合物里，氧顯價，另一種非金屬元素顯價。②經(jīng)點燃，許多非金屬都能在空氣里燃燒；如是氣體燃燒，在燃燒前一定要先。③活潑金屬可以將非金屬氧化物中的非金屬（不是氧）置換出來。溶液中或氣體之間發(fā)生的置換反應(yīng)④在常溫下進行，氣體與固體或兩種固體之間發(fā)生的置換反應(yīng)一般需在高溫下進行。⑤活潑金屬火災(zāi)，不能使用和滅火。⑥K、、、不能置換出鹽溶液中的不活潑金屬的離子。就是因為活潑金屬先與先反應(yīng)。6．非金屬氧化物+水酸①22（2通入紫色石蕊試液，溶液。）②32③22（生成酸雨的主要反應(yīng)。H23與氧進一步反應(yīng)生成，值）④P2O5+3H22H34⑤N2O52237．酸非金屬氧化物＋H2OH23（酸堿鹽反應(yīng)中生成H23，大部分會分解成和。）H23+H24+4342↑2↑+2H2O（硝酸要用色瓶密封保存）總結(jié)：非金屬氧化物與酸之間的轉(zhuǎn)換①大部分非金屬氧化物能與水反應(yīng)生成。、2不溶于水，不與水反應(yīng)。②含氧酸也可以受熱分解生成非金屬氧化物23、H23在常溫下即可分解。H24熱穩(wěn)定性強。3見光或受熱即分解。8．金屬+非金屬鹽①氯氣與金屬鈉反應(yīng)，現(xiàn)象：，反應(yīng)：22②鐵粉與硫粉混合加熱?，F(xiàn)象：反應(yīng)：③鐵絲在氯氣中燃燒?，F(xiàn)象：產(chǎn)生棕黃色煙，反應(yīng)：23223總結(jié)：此處的非金屬H2、O2除外。當(dāng)金屬越活潑,非金屬也越活潑時,反應(yīng)就越容易進行。9．鹽金屬氧化物＋非金屬氧化物①3+（二氧化碳工業(yè)制法）②2()23現(xiàn)象：③24（實驗室制氧氣方法之一）相關(guān)知識點:(1)紫色變?yōu)楹谏?2)生成使帶火星木條的氣體④23（實驗室制氧氣方法之一）相關(guān)知識點:(1)二氧化錳在其中作為劑,加快氯酸鉀的分解或氧氣的生成;(2)二氧化錳的和在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變;(3)反應(yīng)完全后,試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物,進行分離的方法是:,,.⑤4·5H2O現(xiàn)象：10．非金屬氧化物+堿=鹽+水①()2＋2＝現(xiàn)象:相關(guān)知識點:（1）這個反應(yīng)可用來檢驗氣體的存在.（2）石灰漿糊上墻后變硬的原因。②2＋2＝現(xiàn)象沒有，可加酸或()2來驗證是否反應(yīng)。相關(guān)知識點:（1）可用來吸收等氣體.（2）晶體易吸收空氣中的和而變質(zhì)。補充：檢測2用，而吸收用。原因：()2有沉淀；極易溶于水，吸收的也多。檢測H2O用，而吸收用（濃）。原因：有顏色變化。H24（濃）吸水多而快。同時有2和H2O要檢測時，先后。同時要吸收2和H2O，先后。③＋2＝（工業(yè)去廢氣的方法）總結(jié)：①可溶于水的非金屬氧化物先與反應(yīng)，生成對應(yīng)的，然后再與堿反應(yīng)。準確的說，是一個化合反應(yīng)和酸堿復(fù)分解反應(yīng)的整合。②堿一定要是溶性堿③堿石灰的主要成分和（或氫氧化鈣）。11．金屬氧化物+酸=鹽+水①2O3+6現(xiàn)象：相關(guān)知識點：鐵器除銹(不能用濃，濃反應(yīng)太快，會腐蝕鐵。)②2現(xiàn)象：③24現(xiàn)象：④24現(xiàn)象：⑤2O3+3H24現(xiàn)象：⑥23現(xiàn)象：總結(jié)：大部分金屬氧化物都能與酸反應(yīng)生成和。12．酸+堿鹽+水①現(xiàn)象：無②()2+2現(xiàn)象：③()2+2現(xiàn)象：④()3+3現(xiàn)象：（胃舒平治療胃酸過多的方法）⑤()224現(xiàn)象：⑥()224知識點：土壤中和的主要方法。⑦2424⑧2()3+3H24現(xiàn)象：⑨()224現(xiàn)象：相關(guān)知識點：生成白色沉淀不溶解于，檢驗的原理。⑩()3+33現(xiàn)象：13.堿+鹽新堿+新鹽①22現(xiàn)象：②24現(xiàn)象：③33現(xiàn)象：④()223現(xiàn)象：相關(guān)知識點：工業(yè)生產(chǎn)和實驗室制少量的方法⑤3()2+23現(xiàn)象：⑥()2+243現(xiàn)象：相關(guān)知識點：生成使的色石蕊試紙變色的氣體，應(yīng)用于檢驗。⑦()223現(xiàn)象：⑧()22現(xiàn)象：⑨()224現(xiàn)象：⑩()2(3)2現(xiàn)象：14．酸+鹽新酸+新鹽①3+2現(xiàn)象：相關(guān)知識點：（1）鹽酸宜用鹽酸;(2)除水垢的方法;（3）實驗室制備的方法。②23+2現(xiàn)象：相關(guān)知識點：泡沫滅火器原理之一③3現(xiàn)象：相關(guān)知識點：生成白色沉淀不溶解于，檢驗的原理④224現(xiàn)象：生成白色沉淀相關(guān)知識點：檢測42-時加2有可能生成，所以要慎重。⑤2324現(xiàn)象：相關(guān)知識點：泡沫滅火器原理之一⑥(3)224現(xiàn)象：相關(guān)知識點：生成白色沉淀不溶解于，檢驗的原理⑦324現(xiàn)象：相關(guān)知識點：4微溶，附著在石灰石表面，阻止反應(yīng)進行，此方法不適合制取。⑧3+23=現(xiàn)象：相關(guān)知識點：檢測42-時，加，再加酸的目的就是防止的干擾。⑨23+23現(xiàn)象：相關(guān)知識點：檢測時，加，再加酸的目的就是防止的干擾。⑩3現(xiàn)象：相關(guān)知識點：3俗稱，胃酸過多可用3治療。但有胃炎的病人不適合，讓傷口擴大。15．鹽+鹽新鹽+新鹽①3現(xiàn)象：相關(guān)知識點：(1)生成白色沉淀，不溶解于（其他氯化物類似反應(yīng)），應(yīng)用于檢驗溶液中的。(2)公安機關(guān)提取案犯留在物品上指紋的方法。②224現(xiàn)象：相關(guān)知識點：生成白色沉淀不溶解于的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)），應(yīng)用于檢驗。③423現(xiàn)象：④223現(xiàn)象：⑤224現(xiàn)象：總結(jié)：酸堿鹽之間轉(zhuǎn)換的規(guī)律（都是復(fù)分解反應(yīng)）①參加反應(yīng)的酸、堿和鹽必須都能水,或者（即不溶于水的堿和鹽只能與反應(yīng)）。②生成物中必須有、、之中的一種即可。③酸與鹽發(fā)生反應(yīng)時，一定是酸制酸，如果反應(yīng)物中的鹽是難溶物,那么生成物必須都是可溶的,否則反應(yīng)將不能繼續(xù)進行.在實驗室用石灰石制取2時,只能選用鹽酸而不能用硫酸,就是這個道理。④酸與堿的反應(yīng)是中和反應(yīng)，反應(yīng)實質(zhì)是；鹽是反應(yīng)的產(chǎn)物。⑤復(fù)分解反應(yīng)指由的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)前后，各物質(zhì)所含元素的化合價。16．金屬+鹽=新鹽+新金屬（置換反應(yīng)）①4現(xiàn)象:。相關(guān)知識點：（1）煉銅的方法。煉銅時，鐵應(yīng)煅成片狀，提高鐵的利用效率和反應(yīng)速度。（2）電鍍工業(yè)中鐵表面鍍的方法。②23=現(xiàn)象:。③2=現(xiàn)象:。④4現(xiàn)象:?？偨Y(jié)：K（H）金屬活動性由強逐漸減弱①反應(yīng)物中的金屬在金屬活動順序表中必須位于鹽中金屬的面，鹽應(yīng)是溶或微溶于水的鹽溶液。②金屬不包括K、、、。這些金屬能與所有鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的本質(zhì)均是先與水反應(yīng)生成氫氣和堿，然后可能發(fā)生的反應(yīng)是生成的堿與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(若滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件的話)。例：2+2+2H2O=2+H2↑+()2↓③與鹽反應(yīng)，生成④如一種金屬與多種鹽反應(yīng)，則金屬與最不活潑金屬的離子反應(yīng)優(yōu)先進行。17．金屬與酸和水的反應(yīng)24（稀）現(xiàn)象:。相關(guān)知識點：（1）實驗室制備的方法。（2）酸不要用濃（有揮發(fā)性）、H24（濃）和3（有強氧化性，不生成H2）（3）金屬單質(zhì)不要用K、、(反應(yīng)太快還可直接與水劇烈反應(yīng)，金屬太多有爆炸的危險。)、（反應(yīng)太不好控制）、（反應(yīng)太），反應(yīng)速度。②2（?。┈F(xiàn)象:。相關(guān)知識點：（1）在沒有稀硫酸的情況下，可以用酸替代稀硫酸制取氫氣。（2）稀鹽酸也有弱的揮發(fā)性，所以H2中混有少量氣體，可用溶液去雜。③24（?。┈F(xiàn)象:。④2（?。┈F(xiàn)象:?？偨Y(jié)：在金屬活動性順序里,排在前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來。這里的酸主要是指和。濃硫酸和硝酸因有強氧化性,跟金屬反應(yīng)時不會生成氫氣,而是生成鹽、水和其它氣體。（1）在氫以前的金屬（K→）能置換出鹽酸和稀硫酸中的生成氫氣，且從左到右由易到難，K→會爆炸。生成的鹽都要是水的。與酸、鹽反應(yīng)生成。三、化學(xué)反應(yīng)類型1、按照反應(yīng)物與生成物的種類,可把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型：、、和。(1)化合反應(yīng)：的反應(yīng)。表達式：①金屬與非金屬的化合反應(yīng)。例如：2+2 3+2O2金屬跟非金屬的化合反應(yīng)。例如：4P+5O2 H2+2③某些