初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的歸納總結(jié)

初中化學(xué)學(xué)問點(diǎn)的歸納總結(jié)初中化學(xué)學(xué)問點(diǎn)的歸納總結(jié).〔一、固體的顏色1、紅色固體：銅,氧化鐵2、綠色固體：堿式碳酸銅3、藍(lán)色固體：氫氧化銅,硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高錳酸鉀5、淡黃色固體：硫磺6、無色固體：冰,干冰,金剛石7、銀白色固體：銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬8、黑色固體：鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,〔碳黑,活性炭〕9、紅褐色固體：氫氧化鐵10、白色固體：氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂〔二、液體的顏色11、無色液體：水,雙氧水12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液14、黃色溶液：硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16、紫色溶液：石蕊溶液〔三、氣體的顏色17、紅棕色氣體：二氧化氮18、黃綠色氣體：氯氣19,氮?dú)?氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等絕大局部氣體.二、初中化學(xué)之三1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙,制火藥,燒瓷器.2、氧化反響的三種類型：爆炸,燃燒,緩慢氧化.3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子,原子,離子.4、不帶電的三種微粒：分子,原子,中子.5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；的.6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子,中子,電子.7、造成水污染的三種緣由：工業(yè)“三廢”任意排放,生活污水任意排放農(nóng)藥化肥任意施放氣大的氣體〕,向下排空氣法〔密度比空氣小的氣體〕.9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不轉(zhuǎn)變：原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變.10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì),削減溶劑,轉(zhuǎn)變溫度〔上升或降低〕.11、復(fù)分解反響能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀12、三大化學(xué)肥料：N、P、K13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條,木炭,蠟燭.15、具有可燃性,復(fù)原性的物質(zhì)：氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳.16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣〔抱負(fù)一氧化碳〔有毒〕,甲烷〔常用〕.17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性,復(fù)原性,毒性.18、三大礦物燃料：煤,石油,自然氣.〔全為混合物〕19、三種黑色金屬：鐵,錳,鉻.20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵.21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石,焦炭,石灰石.22、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸,硫酸,硝酸.23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性,脫水性,強(qiáng)氧化性.24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿,燒堿,苛性鈉.25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅,水〔氧化氫〕,二氧化碳.26CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸,濃硫酸,碳酸鈉.27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰,外焰,焰心.28、使用酒精燈有三禁：制止向燃著的燈里添加酒精,制止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,制止用嘴吹滅酒精燈.29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移30、液體過濾操作中的三靠：〔1〕,〔2〕玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,〔3〕漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁.31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算,稱量,溶解.32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算,量取,溶解.33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯,量筒,玻璃棒.34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰.35、過濾兩次濾液仍渾濁的緣由：濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣.36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道.37〔〕金屬的位置越靠前,它在水溶液中越簡潔失去電子變成離子,〔2〕排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來.38、溫度對固體溶解度的影響：〔1〕絕大局部固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的上升而增大,〔2〕少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大〔3〕極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的上升而減小.39〔〕溫度〔〕是否攪拌〔3〕固體顆粒的大小40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵,水,氧氣.41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài),液態(tài),氣態(tài).42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì),溶劑的性質(zhì),溫度.三、初中化學(xué)常見混合物的重要成分1、空氣：氮?dú)狻睳2〕和氧氣〔O2〕2、水煤氣：一氧化碳〔CO〕和氫氣〔H2〕3、煤氣：一氧化碳〔CO〕4、自然氣：甲烷〔CH4〕5、石灰石〔CaCO〕6、生鐵〔F〕7、木炭焦炭/炭黑〔〕8〔Fe2O3〕四、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱1、氯化鈉〔NaCl〕：食鹽2、碳酸鈉(Na2CO3),蘇打,口堿3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿,燒堿,苛性鈉4、氧化鈣(CaO)：生石灰5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰6、二氧化碳固體(CO2)：干冰7、氫氯酸(HCl)：鹽酸8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍(lán)礬,膽礬10(CH4)：沼氣11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水14、汞(Hg)：水銀15、碳酸氫鈉〔NaHCO四、初中化學(xué)溶液的酸堿性1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液〔硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等〕2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液〔碳酸鈉、碳酸氫鈉等〕五、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量轉(zhuǎn)變的〔一〕質(zhì)量增加的1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;2、由于跟水反響而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅3、由于跟二氧化碳反響而增加的：氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣；〔二〕質(zhì)量削減的1、由于揮發(fā)而削減的：濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水；2、由于風(fēng)化而削減的：碳酸鈉晶體.六、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)〔一〕、氣體的檢驗(yàn)1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中,假設(shè)木條復(fù)燃,則是氧氣．2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w,罩一干冷小燒杯,觀看杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,假設(shè)不變渾濁,則是氫氣.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水,假設(shè)變渾濁則是二氧化碳．4、氨氣：潮濕的紫紅色石蕊試紙,假設(shè)試紙變藍(lán),則是氨氣．5、水蒸氣：通過無水硫酸銅,假設(shè)白色固體變藍(lán),則含水蒸氣．〔二、離子的檢驗(yàn).6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／參加鋅粒7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸,假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀,則是氯離子10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱,把潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,假設(shè)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液,假設(shè)產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子〔三、相關(guān)例題14NaOH是否變質(zhì)：滴加稀鹽酸,假設(shè)產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸,假設(shè)產(chǎn)生氣泡則含有石灰石16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀,NaCl.17HNO3,HCl,H2SO4?向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液,假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀,則是稀H2SO4；再分AgNO3溶液,HCl,HNO318、淀粉：參加碘溶液,假設(shè)變藍(lán)則含淀粉.19、葡萄糖：參加制的氫氧化銅,假設(shè)生成磚紅色的氧化亞銅沉淀,就含葡萄糖.七、物質(zhì)的除雜1、CO〔C：把氣體通過灼熱的氧化銅2、C〔CO：通過足量的氫氧化鈉溶液3、H〔水蒸氣：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體4、Cu〔C：在空氣中〔在氧氣流中〕灼燒混合物5、Cu(Fe)：參加足量的稀硫酸6、Cu(CuO)：參加足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4)：加入足量的鐵粉8、NaCl(Na2CO3)：加入足量的鹽酸9、NaCl(Na2SO4)：參加足量的氯化鋇溶液10、NaCl(NaOH)：參加足量的鹽酸1、NaO〔Na2CO：參加足量的氫氧化鈣溶液12、NaC〔CuSO：參加足量的氫氧化鋇溶液13、NaNO3(NaCl)：參加足量的硝酸銀溶液14、NaCl(KNO3)：蒸發(fā)溶劑15、KNO〔NaC：冷卻熱飽和溶液.16、CO〔水蒸氣：通過濃硫酸.17、N2(O2)：用磷燃燒18、CO2(HCl)：用飽和碳酸氫鈉溶液19、CuO(C)：空氣中增加熱八、化學(xué)之最1H2.2CH4.3H2.4H2.5H2O.6、化學(xué)變化中最小的粒子是原子.7、PH=0時(shí),酸性最強(qiáng),.PH=14時(shí),堿性最強(qiáng),.8N,K,P三種元素,.9、自然存有最硬的物質(zhì)是金剛石.10、最早利用自然氣的國家是中國.11、地殼中含量最多的元素是氧.12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁.13、空氣里含量最多的氣體是氮?dú)?14、空氣里含量最多的元素是氮.15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,自然氣.16、形成化合物種類最多的元素：碳九、有關(guān)不同1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是由于碳原子排列不同.2、生鐵和鋼的性能不同：是由于含碳量不同.3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是由于分子構(gòu)成不同.〔氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是由于分子構(gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是由于分子構(gòu)成不同.〕4、元素種類不同：是由于質(zhì)子數(shù)不同.5、元素化合價(jià)不同：是由于最外層電子數(shù)不同.6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是由于最外層電子數(shù)不同十、有毒的物質(zhì)1〔NaNO2〕,乙酸鉛等；2、有毒的液體：汞,硫酸銅溶液,甲醇,Ba2+的溶液(BaSO4)；3、有毒的氣體：CO,氮的氧化物,硫的氧化物鉀鈉銨鹽個(gè)個(gè)溶,硝酸鹽類也一樣硫酸鹽類除鋇鈣,鹵鹽除銀和亞汞〔氟除外〕碳磷酸鹽多不溶,醋酸鹽類全都溶解化學(xué)計(jì)算題關(guān)鍵是讀數(shù)據(jù),讀出每一個(gè)數(shù)據(jù)包含的物質(zhì),然后分析物質(zhì)之間的關(guān)系,即可找出的量和物.如：在一次化學(xué)課外活動(dòng)中,某同學(xué)想除去氯化鉀固體中混有的氯化銅〔不引進(jìn)其他雜質(zhì)〕.化學(xué)教師為他供給了以下溶液：氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液、硫