化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

中等職業(yè)教育化學(xué)多媒體課件中等職業(yè)教育課程改革國家級規(guī)劃新教材化學(xué)（醫(yī)藥衛(wèi)生類）第四章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率煤的形成鐵生銹故宮云龍陛石觀察思考核爆炸硫的燃燒通過以上圖片觀察你能得出什么結(jié)論？試劑：大理石、鹽酸、醋酸儀器：試管、角匙、量筒實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論大理石與鹽酸的反應(yīng)大理石與醋酸的反應(yīng)不同化學(xué)反響的反響快慢或劇烈程度不一樣請你列舉幾個(gè)你學(xué)過的反響證明你的觀點(diǎn)。氣泡多而快氣泡少而慢活動探究想一想第一節(jié)化學(xué)反響速率一、化學(xué)反響速率的表示方法1、定義：化學(xué)反響速率是是用來衡量化學(xué)反響快慢的一個(gè)物理量，符號2、表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度的進(jìn)行減少或生成物濃度的增加來表示。3、化學(xué)反響速率表達(dá)式為一、化學(xué)反響速率的表示方法4、常用單位：mol/〔L·s〕、mol/〔L·min〕和mol/〔L·h〕5、有關(guān)化學(xué)反響速率的簡單計(jì)算課堂練習(xí)：在某一化學(xué)反響里，反響物A的濃度在10s內(nèi)從4.0mol/L變成1.0mol/L，在這10s內(nèi)A的化學(xué)反響速率是多少？二、影響化學(xué)反響速率的因素聯(lián)想質(zhì)疑你能說出影響化學(xué)反響速率的因素有哪些嗎？二、影響化學(xué)反響速率的因素〔一〕濃度對化學(xué)反響速率的影響演示實(shí)驗(yàn)4—1－2

試管Na2S2O3

水H2SO4

渾濁出現(xiàn)快慢

12ml

0

2ml

21ml

1ml

2ml

慢快當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大反響物的濃度，化學(xué)反響速率會如何變化？減小反響物濃度，化學(xué)反響速率會如何變化？思考觀察思考當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大反響物的濃度，化學(xué)反響速率會加快。相反，減小反響物濃度，化學(xué)反響速率會減慢。歸納總結(jié)有效碰撞理論有效碰撞：能發(fā)生反響的碰撞。活化分子：能發(fā)生有效碰撞的分子。知識鏈接有效碰撞理論當(dāng)反響物濃度增大時(shí)，單位體積內(nèi)分子數(shù)增加，活化分子的數(shù)目也增加，活化分子間的有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反響速率必然增大。知識鏈接〔二〕壓強(qiáng)對化學(xué)反響速率的影響壓強(qiáng)對氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)這三種態(tài)度哪一種的體積影響最大？觀察思考對于有氣體物質(zhì)參加的反響，增大壓強(qiáng)，氣體反響物的體積縮小，也就是增大了氣體反響物的濃度，反響速率增大；減小壓強(qiáng)，氣體的體積增大，即減小了氣體反響物的濃度，反響速率會減小。歸納總結(jié)對于有氣體參加的反響：增大壓強(qiáng)體積縮小濃度增大化學(xué)反響速率增大〔三〕溫度對化學(xué)反響速率的因素演示實(shí)驗(yàn)4—1－3試管Na2S2O3

H2SO4反應(yīng)溫度渾濁出現(xiàn)快慢

12ml

2ml

熱水中

22ml2ml冰水中

快慢1、當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反響速率如何變化？降低溫度，化學(xué)反響速率如何變化？2、為什么不同溫度下牛奶、鹽水鴨等食品的“保質(zhì)期〞不同？觀察思考思考溫度升高非活化分子變成活化分子活化分子百分?jǐn)?shù)增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多有效碰撞多化學(xué)反響速率加快當(dāng)其他條件不變時(shí),升高溫度，反響速率增大；降低溫度，反響速率會減小。概括總結(jié)四、催化劑對化學(xué)反響速率的因素試劑：0.03的H2O2溶液、二氧化錳儀器：試管、火柴試管

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

10.03的H2O2溶液3ml

20.03的H2O2溶液3ml+MnO2粉末少許

1、催化劑MnO2在H2O2分解反響中起到什么作用？你還能舉出哪些例子?2、催化劑能減慢化學(xué)反響速率嗎？討論：帶火星的火柴復(fù)燃活動探究正催化劑催化劑負(fù)催化劑阻化劑知識鏈接聯(lián)想質(zhì)疑1234影響化學(xué)反響速率的因素溫度壓強(qiáng)濃度催化劑結(jié)論1結(jié)論2結(jié)論3結(jié)論4？？？？我來試試吧如何解釋呢？歸納總結(jié)增大濃度(或加壓)單位體積分子總數(shù)增多，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變單位體積活化分子數(shù)增多升高溫度或催化劑單位體積分子總數(shù)不變，但活化分子百分?jǐn)?shù)增大有效碰撞次數(shù)增多反響速率加快1、增加反響物濃度，增大壓強(qiáng)、升高溫度、使用催化劑都能加快化學(xué)反響速率，其中哪些是由于增加了活化分子百分?jǐn)?shù)所造成的？答：升高溫度和使用催化劑2、升高溫度能加快化學(xué)反響速率的主要原因是：A、加快分子運(yùn)動速度，增加分子碰撞的時(shí)機(jī)；B、降低反響所需的能量；C、增大活化分子百分?jǐn)?shù)；D、以上說法均不正確。答：C遷移應(yīng)用中等職業(yè)教育化學(xué)多媒體課件中等職業(yè)教育課程改革國家級規(guī)劃新教材化學(xué)（醫(yī)藥衛(wèi)生類）第四章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二節(jié)化學(xué)平衡一、可逆反響2KClO32KCl+3O2↑

KCl+O2KClO3

不可逆反響：只能向一個(gè)方向進(jìn)行的單向反響N2+H2NH3

高溫高壓催化劑高溫高壓催化劑N2+H2NH3

可逆反響：同一條件下，能同時(shí)向兩個(gè)相反方向進(jìn)行的雙向反響歸納比較符號：N2+H2NH3

高溫高壓催化劑H2+O2H2O點(diǎn)燃H2OH2+O2電解上述反響是可逆反響嗎？交流研討正反響速率和逆反響速率相等時(shí)，反響物和生成物共存而且各自濃度不再隨時(shí)間改變，此時(shí)，可逆反響所處的狀態(tài)，稱化學(xué)平衡。二、化學(xué)平衡化學(xué)平衡：t1化學(xué)平衡的特征：——各組分濃度保持不變〔恒定〕逆一、可逆反響與化學(xué)平衡變定動等——可逆反響〔或可逆過程〕——V正=V逆——?jiǎng)討B(tài)平衡。達(dá)平衡后，正逆反響仍在進(jìn)行(V正=V逆≠0〕——條件改變，平衡發(fā)生改變歸納總結(jié)一、可逆反響與化學(xué)平衡t1t2t3我們往反響體系中充入N2，此時(shí)，正反響速率與逆反響速率還相等嗎？t2到t3時(shí)刻舊新由于反響條件〔濃度、壓強(qiáng)、溫度〕的改變，可逆反響從一種平衡狀態(tài)向另一種平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變的過程稱為化學(xué)平衡的移動。結(jié)論：當(dāng)新的平衡建立時(shí)，如果生成物的濃度比舊的平衡時(shí)的濃度大了，就稱平衡向正反響方向移動〔或向右移動〕；如果反響物的濃度比舊的平衡時(shí)的濃度大了，就稱平衡向逆反響方向移動〔或向左移動〕。歸納總結(jié)二、影響化學(xué)平衡影響的因素〔一〕濃度對化學(xué)平衡的影響［實(shí)驗(yàn)4—2－1］

1234FeCl3+6KSCNK3[Fe〔SCN〕6]+3KCl血紅色觀察思考〔一〕濃度對化學(xué)平衡的影響試管

濃度改變

顏色變化

平衡移動方向

10.3mol/LFeCl3溶液2滴

21mol/LKSCN溶液2滴

3加入固體KCl少許

4對照

加深加深變淺向右向右向左當(dāng)其他條件不變時(shí)，減小反響物濃度，化學(xué)平衡如何移動？減小生成物濃度，化學(xué)平衡如何移動？思考結(jié)論：在其他條件不變時(shí)，增大反響物的濃度或減小生成物的濃度，化學(xué)平衡向正反響方向移動；增大生成物濃度或減小反響物的濃度，化學(xué)平衡向逆反響方向移動?！惨弧碀舛葘瘜W(xué)平衡的影響概括總結(jié)〔二〕壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響［實(shí)驗(yàn)4—2－2］

2NO2〔g〕N2O4〔g〕紅棕色無色觀察思考注射器

顏色變化過程

解釋原因1活塞往外拉

2活塞往里推

〔二〕壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大和減小壓強(qiáng)是如何影響化學(xué)平衡的移動的？先淺后深先深后淺思考〔二〕壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響結(jié)論：在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體物質(zhì)體積縮小〔或氣體分子數(shù)減小〕的方向移動；減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體物質(zhì)體積增大〔或分子數(shù)增加〕的方向移動。壓強(qiáng)只對反響前后氣體物質(zhì)體積數(shù)〔或分子數(shù)〕不同的可逆反響化學(xué)平衡有影響。歸納總結(jié)〔二〕壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響增大壓強(qiáng)，對以下處于平衡狀態(tài)的反響無影響的是：A、CO2+C2COB、2NO+O22NO2C、CO+NO2CO2+NOD、Fe2O3+3H22Fe+3H2OC遷移應(yīng)用〔三〕溫度對化學(xué)平衡的影響放熱反響：放出熱量的反響，用“+Q〞表示；吸熱反響：吸收熱量的反響，用“-Q〞表示?！尽?/p>

［實(shí)驗(yàn)4—2－3］

2NO2〔g〕N2O4〔g〕+Q紅棕色無色觀察思考〔三〕溫度對化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)條件

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

熱水中

冷水中

顏色加深顏色變淺當(dāng)其他條件不變時(shí)，可逆反響溫度的升高和降低對化學(xué)平衡有何影響？交流研討討論結(jié)論：在其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反響方向移動；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反響方向移動。濃度催化劑壓強(qiáng)溫度？歸納總結(jié)催化劑對化學(xué)速率的影響非常顯著，對化學(xué)平衡有影響嗎？催化劑不僅能夠增大可逆反響正反響速率，而且能同等程度的增大逆反響速率，因此，平衡狀態(tài)使用催化劑，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，即催化劑對化學(xué)平衡沒有影響。但是，使用催化劑可以縮短可逆反響到達(dá)平衡所需的時(shí)間。研討交流123溫度壓強(qiáng)濃度結(jié)論1結(jié)論2結(jié)論3？？？我來試試吧歸納總結(jié)影響化學(xué)平衡的因素以合成工業(yè)上合成氨為例，N2+3H2

2NH3+Q試用你學(xué)過的化學(xué)平衡知識分析，如何提高氨的生產(chǎn)效率？升高或降低溫度？增大或減小壓強(qiáng)？充入N2或從體系中抽走NH3？催化劑？遷移應(yīng)用改變的條件正反應(yīng)速率對平衡的影響SO2的轉(zhuǎn)化率增大O2濃度增大SO2濃度減小SO3濃度增大壓強(qiáng)升高溫度使用催化劑體積不變充入氖氣在500℃時(shí)，2SO2+O22SO3–Q的平衡體系里，假設(shè)只改變以下條件，請把影響結(jié)果填入表中。