2023-2024學(xué)年四川省成都市棠湖中學(xué)高二上學(xué)期9月月考化學(xué)試題（解析版）

雙流區(qū)棠湖中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期9月月考化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.滿分100分。考試時(shí)間75分鐘。2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量有：H-1C-12O-16S-32Cu-64第一部分選擇題(共42分)一、選擇題(本題共14個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A.燃煤時(shí)鼓入過量的空氣可以減少酸雨的產(chǎn)生B.新能源汽車的推廣與使用，有利于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生C.加活性炭吸附水中小顆粒物，該凈化水質(zhì)的過程屬于物理變化D.可燃冰開發(fā)不當(dāng)釋放出甲烷會(huì)加劇溫室效應(yīng)2.下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)不正確的是（）A.人類使用照明設(shè)備，利用電能轉(zhuǎn)化為光能B.燃料燃燒，只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能C.使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的措施之一D.通過植物的光合作用，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能3.能源與人類的生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列關(guān)于能源開發(fā)和利用的說法中不正確的是A.因地制宜開發(fā)利用風(fēng)能、水能、地?zé)崮?、潮汐能B.乙醇屬于可再生能源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊張的矛盾C.人類日常利用的煤、石油、天然氣等的能量，歸根結(jié)底是由太陽能轉(zhuǎn)變來的D.太陽能、風(fēng)能、核能、氫能等符合未來新能源的特點(diǎn)，能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的4.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變C.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能5.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol苯的體積為22.4LB.1molS在足量氧氣中燃燒生成SO3的數(shù)目為C.1mol鐵和過量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D.30g乙烷中含有C—H鍵的數(shù)目為6.下列有機(jī)物互為同分異構(gòu)體的是A.和 B.和C.和 D.和7.某化學(xué)反應(yīng)的?H=-125kJ·mol-l，?S=-8kJ·mol-l·K-l，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行A.僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行 B.僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行C.在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 D.在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行8.有機(jī)物TPE具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料領(lǐng)域應(yīng)用前景廣闊，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是A.分子式為C26H27 B.屬于乙苯的同系物C.一氯代物有3種 D.能溶于苯和水9.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.新制氯水光照后顏色變淺B.氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣，經(jīng)壓縮后顏色變深C.工業(yè)合成氨，反應(yīng)條件選擇高壓D.飲用汽水后常常出現(xiàn)“打嗝”現(xiàn)象10.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究石蠟油分解產(chǎn)物的性質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是A.石蠟油是多種烷烴的混合物B.實(shí)驗(yàn)中可觀察到溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色，且反應(yīng)原理相同C.澄清石灰水變渾濁的主要原因是酸性高錳酸鉀溶液中發(fā)生的反應(yīng)產(chǎn)生了CO2D.若石蠟油足量，水槽中收集的氣體中可能含有乙烯11.將2mol和1mol分別置于相同溫度下相同體積的甲乙兩密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：并達(dá)到平衡，甲容器始終保持恒溫恒容，乙容器始終保持恒溫恒壓，達(dá)到平衡時(shí)，下述說法不正確的是A.平衡時(shí)的百分含量：乙＜甲 B.的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲C.反應(yīng)速率：乙＞甲 D.平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)：乙＞甲12.某研究小組為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素，以反應(yīng)為研究對(duì)象設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：在恒容密閉容器中，改變實(shí)驗(yàn)條件，得到反應(yīng)物的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如圖所示，已知初始時(shí)的起始濃度為0.下列說法錯(cuò)誤的是A.比較實(shí)驗(yàn)①②得出：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B.若實(shí)驗(yàn)②③只有一個(gè)條件不同，則實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑C.比較實(shí)驗(yàn)②④得出：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快D.內(nèi)，實(shí)驗(yàn)②的平均反應(yīng)速率13.一定溫度下，向含一定量恒容密閉容器中充入發(fā)生反應(yīng)，改變起始的物質(zhì)的量，測(cè)得的平衡體積分?jǐn)?shù)變化如圖所示，下列說法正確的是A.a、b、c三點(diǎn)中，b點(diǎn)時(shí)的轉(zhuǎn)化率最大B.平衡逆向移動(dòng)，平衡體積分?jǐn)?shù)減小C.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)體系，v(正)>v(逆)D.三點(diǎn)的平衡常數(shù)：14.某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)下列原電池，鹽橋中裝有飽和溶液。下列敘述中正確的是A.乙燒杯可看作半電池，發(fā)生還原反應(yīng)B.鹽橋中的電解質(zhì)可換成飽和KCl溶液C.電子流動(dòng)方向：石墨(甲)→a→b→石墨(乙)→鹽橋→石墨(甲)D.電池工作一段時(shí)間，甲燒杯中酸性減弱第二部分非選擇題(共58分)二、非選擇題(本題包括15~19題，共5題)15.人類的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥，幾乎所有的氮肥都以氨為原料，某化學(xué)興趣小組利用圖1裝置制備氨氣，圖2裝置探究其相關(guān)性質(zhì)。Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣（1）圖1裝置中生成NH3的化學(xué)方程式為_______，棉花的作用是_______；Ⅱ．探究氨氣與氧化銅的反應(yīng)，驗(yàn)證氨氣的性質(zhì)及部分反應(yīng)產(chǎn)物（2）無水硫酸銅的作用是_______；（3）該實(shí)驗(yàn)缺少尾氣吸收裝置，如圖中能用來吸收尾氣的裝置是_______(填字母)。（4）實(shí)驗(yàn)中觀察到a中粉末變紅，b中無水硫酸銅變藍(lán)，并收集到一種單質(zhì)氣體。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，證明氨氣具有_______(填“氧化”或“還原”)性；氨與氧氣在加熱、催化劑作用下的反應(yīng)也體現(xiàn)了這一性質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。16.請(qǐng)按要求填空：（1）已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH=98.32，在容器中充入2molSO2和1molO2，充分反應(yīng)，最終放出的熱量_______(填字母)。A.=196.64kJ B.=98.32kJ C.<196.64kJ D.>196.64kJ（2）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時(shí)：①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1=197；②H2O(g)=H2O(l)ΔH2=44；③2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)=2H2SO4(l)ΔH3=545則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。（3）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=285.0C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=2220.0①實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱6262.5kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積之比為_______。②已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH=＋44.0，寫出C3H8燃燒生成CO2和氣態(tài)水熱化學(xué)方程式：_______。（4）已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=566①Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH=226②則CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為_______。（5）已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)ΔH=72，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量(kJ)436200a則表中a=_______。17.人們?nèi)粘Ｉa(chǎn)生活與化學(xué)有著緊密的聯(lián)系。①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧鹽酸、⑨氨水都是生活中常見的化學(xué)物質(zhì)。請(qǐng)回答下列相關(guān)的問題：（1）上述9種物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是___________(填序號(hào))，寫出在水中的電離方程式：___________。（2）現(xiàn)有常溫下的鹽酸(甲)和的醋酸溶液(乙)，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答：①常溫下溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)值一定變小的是________(填字母)。A．B．C．D．②取乙溶液，加入少量無水固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。③相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，分別與溶液反應(yīng)，消耗溶液的體積(甲)________(乙)(填“>”“<”或“=”)。（3）時(shí)，水的離子級(jí)積常數(shù)。此溫度下，的鹽酸和的溶液混合后溶液的，則________。（4）已知：在，有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表有下表：弱電解質(zhì)電離常數(shù)()①將通入該氨水中，當(dāng)降至?xí)r，溶液中的________。②下列微粒在溶液中不能大量共存的是________。A．B．C．D．18.鉛鉻黃是一種顏料，主要成分是鉻酸鉛(摩爾質(zhì)量323g/mol)。現(xiàn)以和等為原料制備該物質(zhì)，并測(cè)定產(chǎn)物純度?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知不溶于水，具有兩性。第①步所得綠色溶液中的有色離子是_______。（2）第②步生成了，寫出該步驟的離子方程式_______。為了使反應(yīng)充分而不剩余，以下方案中最合理的是_______(填序號(hào))。A.首先加熱綠色溶液，然后將一定量濃溶液滴入其中B.首先加熱濃溶液，然后轉(zhuǎn)入熱的綠色溶液中C.首先將一定量濃溶液滴入綠色溶液中，然后加熱煮沸（3）第③步調(diào)節(jié)pH=5的目的是為了將轉(zhuǎn)化為_______(填寫離子符號(hào))，并且防止在堿性條件下_______形成沉淀。（4）由于鉻酸鉛的溶解度比重鉻酸鉛的小的多，在第④步中逐滴滴加溶液后，產(chǎn)生黃色沉淀，此時(shí)為了提高鉛鉻黃的產(chǎn)率，可補(bǔ)加少最NaOH溶液，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理加以解釋：_______。（5）測(cè)定鉛鉻黃的純度：取mg鉛銘黃樣品用鹽酸酸化溶解，加足量KI將其還原為，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)。加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液藍(lán)色褪去，且30s不變色，即為終點(diǎn)。測(cè)得平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為VmL。此鉛鉻黃樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=_______(用含c、m和V的式子表示)。19.丙烯酸異丙酯常用作有機(jī)溶劑和有機(jī)合成原料，一種制備丙烯酸異丙酯的合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A屬于不飽和烴，其化學(xué)名稱是___________，由A生成B的反應(yīng)類型是___________。（2）D中所含官能團(tuán)名稱是___________，可用于鑒別C和D的試劑是___________。（3）寫出由C和F生成丙烯酸異丙酯的化學(xué)方程式___________。（4）E只含碳、氫、氧三種元素且相對(duì)分子質(zhì)量為90，其中含碳40%，氫6.7%(均為質(zhì)量分?jǐn)?shù))，E的分子式為___________。（5）X是B的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量比B大14，X可能的結(jié)構(gòu)有___________種。

雙流區(qū)棠湖中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期9月月考化學(xué)試題答案解析注意事項(xiàng)：1.滿分100分。考試時(shí)間75分鐘。2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量有：H-1C-12O-16S-32Cu-64第一部分選擇題(共42分)一、選擇題(本題共14個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A.燃煤時(shí)鼓入過量的空氣可以減少酸雨的產(chǎn)生B.新能源汽車的推廣與使用，有利于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生C.加活性炭吸附水中的小顆粒物，該凈化水質(zhì)的過程屬于物理變化D.可燃冰開發(fā)不當(dāng)釋放出的甲烷會(huì)加劇溫室效應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．煤中所含硫燃燒生成二氧化硫、燃煤時(shí)鼓入過量空氣并不能減少二氧化硫的排放、不能減少酸雨的產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；B．新能源汽車的推廣與使用、減少了化石燃料的使用、減少了汽車尾氣的排放，有利于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生，B正確；C．活性炭具有吸附性能、可吸附水中的小顆粒物、經(jīng)過濾后可以凈化水質(zhì)，該凈化水質(zhì)的過程屬于物理變化，C正確；D．甲烷是一種溫室氣體、可燃冰開發(fā)不當(dāng)釋放出的甲烷會(huì)加劇溫室效應(yīng)，D正確；答案選A。2.下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)不正確的是（）A.人類使用照明設(shè)備，利用電能轉(zhuǎn)化為光能B.燃料燃燒，只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能C.使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的措施之一D.通過植物的光合作用，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【答案】B【解析】【詳解】A．照明需要光能，人類使用照明設(shè)備是將電能轉(zhuǎn)化為光能，故A選項(xiàng)正確。B．燃燒是劇烈的發(fā)光放熱的氧化還原反應(yīng)，過程中還可以變?yōu)楣饽堋崮艿?，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C．使用清潔能源可以減少化石燃料的使用，減少二氧化硫的排放，是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一，故C選項(xiàng)正確。D．植物的光合作用是綠色植物和藻類利用葉綠素等光合色素和某些細(xì)菌利用其細(xì)胞本身，在可見光的照射下，將二氧化碳和水（細(xì)菌為硫化氫和水）轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，并釋放出氧氣（細(xì)菌釋放氫氣）的生化過程，使得太陽能轉(zhuǎn)化為了化學(xué)能，故D選項(xiàng)正確。故答案選B。3.能源與人類的生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列關(guān)于能源開發(fā)和利用的說法中不正確的是A因地制宜開發(fā)利用風(fēng)能、水能、地?zé)崮?、潮汐能B.乙醇屬于可再生能源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊張的矛盾C.人類日常利用的煤、石油、天然氣等的能量，歸根結(jié)底是由太陽能轉(zhuǎn)變來的D.太陽能、風(fēng)能、核能、氫能等符合未來新能源的特點(diǎn)，能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的【答案】D【解析】【詳解】A．風(fēng)能、水能、地?zé)崮?、潮汐能都屬于綠色能源，應(yīng)因地制宜的開發(fā)利用，A正確；B．乙醇可以是由糧食發(fā)酵得到，屬于可再生能源，使用乙醇汽油可以換屆石油的緊張的矛盾，B正確；C．煤、石油和天然氣等都是太陽能轉(zhuǎn)變來的，C正確；D．能源不一定是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的，例如風(fēng)能等，D錯(cuò)誤；故選D。4.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變C.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能【答案】C【解析】【詳解】A．圖像分析反應(yīng)物能量低于生成物能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的焓變，故B錯(cuò)誤；C．催化劑對(duì)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)無響應(yīng)，但改變活化能，故C正確；D．圖像分析逆反應(yīng)的活化能E2小于正反應(yīng)的活化能E1，故D錯(cuò)誤。答案選C5.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol苯的體積為22.4LB.1molS在足量氧氣中燃燒生成SO3的數(shù)目為C.1mol鐵和過量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D.30g乙烷中含有C—H鍵的數(shù)目為【答案】D【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體，1mol苯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不是22.4L，A錯(cuò)誤；B．1molS在足量氧氣中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3，B錯(cuò)誤；C．1mol鐵和過量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D．1mol乙烷中含有C－H鍵6mol，30g乙烷(1mol)含C－H鍵數(shù)目為，D正確。答案選D。6.下列有機(jī)物互為同分異構(gòu)體的是A.和 B.和C.和 D.和【答案】A【解析】【詳解】A．和結(jié)構(gòu)不同，分子式均為C6H6，互為同分異構(gòu)體，A正確；B．分子式為C4H8，分子式為C5H8，不同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C．和分子式不同，不是同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；D．和分子式均不同，不是同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；故答案選A。7.某化學(xué)反應(yīng)的?H=-125kJ·mol-l，?S=-8kJ·mol-l·K-l，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行A.僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行 B.僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行C.在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 D.在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行【答案】A【解析】【分析】根據(jù)復(fù)合判據(jù)?G=ΔH-T?S＜0，可自發(fā)進(jìn)行?！驹斀狻?H=-125kJ·mol-l，?S=-8kJ·mol-l·K-l，?G=ΔH-T?S=-125kJ·mol-l+T×8kJ·mol-l·K-l，?G＜0，解得T=15.625K，即在低溫下可自發(fā)進(jìn)行，答案為A。8.有機(jī)物TPE具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料領(lǐng)域應(yīng)用前景廣闊，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是A.分子式為C26H27 B.屬于乙苯的同系物C.一氯代物有3種 D.能溶于苯和水【答案】C【解析】【詳解】A.該有機(jī)物可看做四個(gè)苯基取代乙烯中的4個(gè)氫原子，苯基為—C6H5，故該有機(jī)物的分子式為C26H20，A錯(cuò)誤；B．該有機(jī)物含有多個(gè)苯環(huán)，且含有碳碳雙鍵，與乙苯結(jié)構(gòu)不相似，不是乙苯的同系物，B錯(cuò)誤；C．該有機(jī)物中4個(gè)苯環(huán)等效，每個(gè)苯環(huán)上含有3種類型的氫原子，故該有機(jī)物的一氯代物有3種，C正確；D．該有機(jī)物屬于芳香烴，難溶于水，易溶于苯，D錯(cuò)誤；答案選C。9.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.新制氯水光照后顏色變淺B.氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣，經(jīng)壓縮后顏色變深C.工業(yè)合成氨，反應(yīng)條件選擇高壓D.飲用汽水后常常出現(xiàn)“打嗝”現(xiàn)象【答案】B【解析】【詳解】A．新制氯水光照后次氯酸分解濃度減小，促進(jìn)氯氣和水反應(yīng)正向進(jìn)行，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，A正確；B．壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體，平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，B錯(cuò)誤；C．由反應(yīng)可知，選擇高壓可以促使平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，C正確；D．汽水進(jìn)入人體，溫度升高，二氧化碳的溶解度降低，氣壓增大，“打嗝”可以減少氣壓增大的程度，能用勒夏特列原理解釋，D正確；故選B。10.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究石蠟油分解產(chǎn)物的性質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是A.石蠟油是多種烷烴的混合物B.實(shí)驗(yàn)中可觀察到溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色，且反應(yīng)原理相同C.澄清石灰水變渾濁的主要原因是酸性高錳酸鉀溶液中發(fā)生的反應(yīng)產(chǎn)生了CO2D.若石蠟油足量，水槽中收集的氣體中可能含有乙烯【答案】B【解析】【詳解】A．石蠟油是多種烷烴的混合物，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)中可觀察到溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色，和溴水是發(fā)生加成反應(yīng)，和酸性高錳酸鉀是氧化反應(yīng)，兩者反應(yīng)原理不相同，故B錯(cuò)誤；C．澄清石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳，二氧化碳來源于烯烴與酸性高錳酸鉀溶液中發(fā)生的反應(yīng)產(chǎn)生的，故C正確；D．石蠟油分解生成烯烴和烷烴，若石蠟油足量，水槽中收集的氣體中可能含有乙烯，故D正確。綜上所述，答案為B。11.將2mol和1mol分別置于相同溫度下相同體積的甲乙兩密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：并達(dá)到平衡，甲容器始終保持恒溫恒容，乙容器始終保持恒溫恒壓，達(dá)到平衡時(shí)，下述說法不正確的是A.平衡時(shí)的百分含量：乙＜甲 B.的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲C.反應(yīng)速率：乙＞甲 D.平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)：乙＞甲【答案】A【解析】【詳解】A．該反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，甲容器在恒溫恒容下建立平衡則壓強(qiáng)減小，乙容器在恒溫恒壓下建立平衡則體積減小而維持壓強(qiáng)不變，平衡時(shí)的壓強(qiáng)：乙容器＞甲容器，壓強(qiáng)越大越有利于平衡正移，平衡時(shí)的百分含量更大，A錯(cuò)誤；B．平衡時(shí)乙容器壓強(qiáng)大，的轉(zhuǎn)化率高，B正確；C．溫度相同時(shí)，乙容器的壓強(qiáng)大，乙的反應(yīng)速率快，C正確；D．平衡時(shí)乙容器壓強(qiáng)大于甲容器，D正確；答案選A。12.某研究小組為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，以反應(yīng)為研究對(duì)象設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：在恒容密閉容器中，改變實(shí)驗(yàn)條件，得到反應(yīng)物的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如圖所示，已知初始時(shí)的起始濃度為0.下列說法錯(cuò)誤的是A.比較實(shí)驗(yàn)①②得出：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B.若實(shí)驗(yàn)②③只有一個(gè)條件不同，則實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑C.比較實(shí)驗(yàn)②④得出：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快D.內(nèi)，實(shí)驗(yàn)②的平均反應(yīng)速率【答案】D【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)①②溫度相同，時(shí)間相同，反應(yīng)物濃度不同，濃度越大反應(yīng)速率快，故增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A正確；B．實(shí)驗(yàn)②③溫度相同，時(shí)間相同，實(shí)驗(yàn)③速率快，則是使用了催化劑，B正確；C．實(shí)驗(yàn)②④對(duì)比，④溫度高，先平衡，則升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C正確；D．0～10min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)②的平均反應(yīng)速率v(HI)=反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(H2)=v(HI)=0.01mol?L?1?min?1，D錯(cuò)誤；故答案為：D。13.一定溫度下，向含一定量恒容密閉容器中充入發(fā)生反應(yīng)，改變起始的物質(zhì)的量，測(cè)得的平衡體積分?jǐn)?shù)變化如圖所示，下列說法正確的是A.a、b、c三點(diǎn)中，b點(diǎn)時(shí)的轉(zhuǎn)化率最大B.平衡逆向移動(dòng)，平衡體積分?jǐn)?shù)減小C.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)體系，v(正)>v(逆)D.三點(diǎn)的平衡常數(shù)：【答案】C【解析】【分析】向含一定量恒容密閉容器中充入發(fā)生反應(yīng)，改變起始的物質(zhì)的量，隨著物質(zhì)的量的增大，平衡正向移動(dòng)，生成更多的三氧化硫，當(dāng)與的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)之比時(shí)，三氧化硫的平衡體積分?jǐn)?shù)最大，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．與兩種反應(yīng)物反應(yīng)，當(dāng)少，氧氣充足時(shí)，轉(zhuǎn)化率最大，故a、b、c三點(diǎn)中，a點(diǎn)時(shí)的轉(zhuǎn)化率最大，A錯(cuò)誤；B．表示繼續(xù)通入過量二氧化硫，根據(jù)勒夏特列原理知平衡正向移動(dòng)，體系中總的物質(zhì)的量在增加，故產(chǎn)物三氧化硫的平衡體積分?jǐn)?shù)在減小，B錯(cuò)誤；C．d點(diǎn)在c點(diǎn)之下說明d點(diǎn)還未達(dá)到該條件下的平衡，會(huì)繼續(xù)從正反應(yīng)方向建立平衡，故v(正)>v(逆)，C正確；D．溫度不變，平衡常數(shù)不變，故，D錯(cuò)誤；故選C。14.某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)下列原電池，鹽橋中裝有飽和溶液。下列敘述中正確的是A.乙燒杯可看作半電池，發(fā)生還原反應(yīng)B.鹽橋中的電解質(zhì)可換成飽和KCl溶液C.電子流動(dòng)方向：石墨(甲)→a→b→石墨(乙)→鹽橋→石墨(甲)D.電池工作一段時(shí)間，甲燒杯中酸性減弱【答案】D【解析】【分析】氧化性：，所以原電池反應(yīng)為亞鐵離子和高錳酸鉀在酸性條件下反應(yīng)生成鐵離子、錳離子和水，則MnO在a側(cè)電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，a側(cè)是正極；Fe2+在b側(cè)電極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe3+，b側(cè)是負(fù)極?！驹斀狻緼．據(jù)分析，乙燒杯中Fe2+在b側(cè)電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe3+，b側(cè)石墨電極是負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．高錳酸鉀溶液可以氧化氯離子，故不能換成飽和KCl溶液，B錯(cuò)誤；C．b側(cè)是負(fù)極、a側(cè)是正極，電池工作時(shí)，電子流動(dòng)方向：石墨(乙)→b→a→石墨(甲)，C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)側(cè)是正極，電極反應(yīng)為MnO+5e-+8H+=Mn2++4H2O，消耗氫離子，電池工作一段時(shí)間，甲燒杯中酸性減弱，D正確；答案選D。第二部分非選擇題(共58分)二、非選擇題(本題包括15~19題，共5題)15.人類的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥，幾乎所有的氮肥都以氨為原料，某化學(xué)興趣小組利用圖1裝置制備氨氣，圖2裝置探究其相關(guān)性質(zhì)。Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣（1）圖1裝置中生成NH3的化學(xué)方程式為_______，棉花的作用是_______；Ⅱ．探究氨氣與氧化銅的反應(yīng)，驗(yàn)證氨氣的性質(zhì)及部分反應(yīng)產(chǎn)物（2）無水硫酸銅的作用是_______；（3）該實(shí)驗(yàn)缺少尾氣吸收裝置，如圖中能用來吸收尾氣的裝置是_______(填字母)。（4）實(shí)驗(yàn)中觀察到a中粉末變紅，b中無水硫酸銅變藍(lán)，并收集到一種單質(zhì)氣體。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，證明氨氣具有_______(填“氧化”或“還原”)性；氨與氧氣在加熱、催化劑作用下的反應(yīng)也體現(xiàn)了這一性質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。【答案】（1）①.2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O②.防止生成的氨氣與空氣發(fā)生對(duì)流，使收集到的氨更純（2）檢驗(yàn)是否有水生成（3）BC（4）①.3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2②.還原③.4NH3+5O24NO+6H2O【解析】【分析】NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取NH3，NH3具有還原性，可以與CuO在加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生N2、Cu、H2O，因此看到固體由黑色變?yōu)榧t色，反應(yīng)產(chǎn)生的H2O蒸氣與無水CuSO4變?yōu)樗{(lán)色CuSO4·5H2O。NH3是大氣污染物，可根據(jù)其極易溶于水的性質(zhì)，用水作吸水劑，在尾氣吸收時(shí)要注意防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生?！拘?詳解】在圖1中NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取NH3，反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；氨氣的密度比空氣小，棉花可以防止氨氣和空氣形成對(duì)流，是收集到的氨氣更加純凈；【小問2詳解】無水硫酸銅是白色粉末，與水反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色的硫酸銅晶體，故無色硫酸銅的作用是檢驗(yàn)是否有水生成；【小問3詳解】氨氣極易溶于水，尾氣吸收需要防止倒吸。在圖中能用來吸收尾氣的裝置是裝置B、C，而裝置A易發(fā)生倒吸現(xiàn)象；【小問4詳解】CuO與NH3在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cu、N2、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；在該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由反應(yīng)前NH3中的-3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子被氧化，則NH3表現(xiàn)還原性；氨與氧氣在加熱、催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O，也體現(xiàn)了這一性質(zhì)。16.請(qǐng)按要求填空：（1）已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH=98.32，在容器中充入2molSO2和1molO2，充分反應(yīng)，最終放出的熱量_______(填字母)。A.=196.64kJ B.=98.32kJ C.<196.64kJ D.>196.64kJ（2）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時(shí)：①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1=197；②H2O(g)=H2O(l)ΔH2=44；③2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)=2H2SO4(l)ΔH3=545則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。（3）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=285.0C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=22200①實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱6262.5kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積之比為_______。②已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH=＋44.0，寫出C3H8燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_______。（4）已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=566①Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH=226②則CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為_______。（5）已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)ΔH=72，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量(kJ)436200a則表中a=_______?！敬鸢浮浚?）C（2）SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)ΔH=130（3）①.1∶1②.C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(g)ΔH=2044.0（4）2NA或1.204×1024（5）369【解析】【小問1詳解】根據(jù)熱化學(xué)方程式：SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH=98.32的含義，可知SO2和O2反應(yīng)生成1molSO3時(shí)放出的熱量為98.32kJ，所以生成2molSO3時(shí)，放出的熱量為196.64kJ，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，2molSO2和1molO2不能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于196.64kJ，故選C；【小問2詳解】根據(jù)蓋斯定律，(③①②2)可得：SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)，則△H=(△H3△H12△H2)=[545(197)2(44)]=130，則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)ΔH=130；【小問3詳解】由熱化學(xué)方程式可知，氫氣的燃燒熱為285kJ/mol，丙烷的燃燒熱為2220.0kJ/mol，H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱6264kJ，則混合氣體中，H2和C3H8的物質(zhì)的量分別為:xmol和(5x)mol，根據(jù)放熱可得關(guān)系式：285x+2220(5x)=6264，x=2.5mol，所以物質(zhì)的量之比為：2.5mol∶(52.5)mol=1∶1；故答案為：1∶1；①C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=2220.0②H2O(l)=H2O(g)ΔH=＋44.0由蓋斯定律可知，①+②4得：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(g)；△H=(△H1+4△H2)=（2220.0+444.0）=2044.0C3H8燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(g)ΔH=2044.0【小問4詳解】依據(jù)蓋斯定律②+①得:Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)；則△H=(△H2+△H1)=-509kJ/mol，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)△H=-509kJ/mol；CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，反應(yīng)消耗的CO物質(zhì)的量為1mol，CO中碳元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，故消耗的1molCO，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為：2NA或1.204×1024；【小問5詳解】由題中熱化學(xué)方程式及蒸發(fā)1molBr2(l)吸熱30kJ可得：H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)ΔH=102則根據(jù)反應(yīng)熱和鍵能的關(guān)系可得：436+2002a=102，可得a=369，答案為：369。17.人們?nèi)粘Ｉa(chǎn)生活與化學(xué)有著緊密的聯(lián)系。①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧鹽酸、⑨氨水都是生活中常見的化學(xué)物質(zhì)。請(qǐng)回答下列相關(guān)的問題：（1）上述9種物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是___________(填序號(hào))，寫出在水中的電離方程式：___________。（2）現(xiàn)有常溫下的鹽酸(甲)和的醋酸溶液(乙)，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答：①常溫下溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)值一定變小的是________(填字母)。A．B．C．D．②取乙溶液，加入少量無水固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。③相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，分別與溶液反應(yīng)，消耗溶液的體積(甲)________(乙)(填“>”“<”或“=”)。（3）時(shí)，水的離子級(jí)積常數(shù)。此溫度下，的鹽酸和的溶液混合后溶液的，則________。（4）已知：在，有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表有下表：弱電解質(zhì)電離常數(shù)()①將通入該氨水中，當(dāng)降至?xí)r，溶液中的________。②下列微粒在溶液中不能大量共存的是________。A．B．C．D．【答案】（1）①.②②.NaHCO3=Na++（2）①.A②.減?、?<（3）9：1（4）①.1.02②.C【解析】【小問1詳解】醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故選②；碳酸氫鈉在水中可以電離出鈉離子和碳酸氫根離子，其電離方程式為：NaHCO3=Na++；【小問2詳解】①A．醋酸溶液加水稀釋，平衡向正方向進(jìn)行，n(H+)增大，溶液體積增大，c(H+)減小，A正確；B．醋酸溶液加水稀釋，減小，Ka不變，所以增大，B錯(cuò)誤；C．水的離子積不變，所以c(H+)·c(OH-)不變，C錯(cuò)誤；D．醋酸溶液加水稀釋，c(OH-)增大，c(H+)減小，所以增大，D錯(cuò)誤；故選A；②若加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，醋酸電離平衡向左移動(dòng)，c(H+)減小，溶液中增大，Ka不變，的值將減??；③由于鹽酸完全電離，醋酸部分電離，pH=2的鹽酸(甲)和pH=2的醋酸溶液，鹽酸濃度小于醋酸濃度，用某濃度的NaOH溶液中和等體積的甲、乙兩溶液，醋酸消耗NaOH體積大，故答案為：<；【小問3詳解】100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10-12，pH=9的NaOH溶液中的c(OH-)=，的鹽酸中c(H+)=1.0×10-4，混合后，則溶液顯堿性，且此時(shí)c(OH-)=，則；【小問4詳解】①將通入該氨水中，當(dāng)降至?xí)r，，；②A．已知Ka越大酸性越強(qiáng)，酸性較強(qiáng)的能與酸性較弱的酸根離子反應(yīng)，由于亞硫酸的二級(jí)電離常數(shù)大于碳酸的二級(jí)電離常數(shù)，則兩者不反應(yīng)，可以共存，A不符合題意；B．結(jié)合選項(xiàng)A分析，由于次氯酸的電離常數(shù)大于碳酸的二級(jí)電離常數(shù)，則兩者不反應(yīng)，可以共存，B不符合題意；C．結(jié)合選項(xiàng)A分析，由于亞硫酸的二級(jí)電離常數(shù)大于碳酸的二級(jí)電離常數(shù)，則兩者可以反應(yīng)，不可以共存，C符合題意；D．結(jié)合選項(xiàng)A分析，由于次氯酸的電離常數(shù)小于碳酸的一級(jí)電離常數(shù)，則兩者不反應(yīng)，可以共存，D不符合題意；故選C。18.鉛鉻黃是一種顏料，主要成分是鉻酸鉛(摩爾質(zhì)量323g/mol)?，F(xiàn)以和等為原料制備該物質(zhì)，并測(cè)定產(chǎn)物純度?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知不溶于水，具有兩性。第①步所得綠色溶液中的有色離子是_______。（2）第②步生成了，寫出該步驟的離子方程式_______。為了使反應(yīng)充分而不剩余，以下方案中最合理的是_______(填序號(hào))。A.首先加熱綠色溶液，然后將一定量濃溶液滴入其中B.首先加熱濃溶液，然后轉(zhuǎn)入熱的綠色溶液中C.首先將一定量濃溶液滴入綠色溶液中，然后加熱煮沸（3）第③步調(diào)節(jié)pH=5的目的是為了將轉(zhuǎn)化為_______(填寫離子符號(hào))，并且防止在堿性條件下_______形成沉淀。（4）由于鉻酸鉛的溶解度比重鉻酸鉛的小的多，在第④步中逐滴滴加溶液后，產(chǎn)生黃色沉淀，此時(shí)為了提高鉛鉻黃的產(chǎn)率，可補(bǔ)加少最NaOH溶液，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理加以解釋：_______。（5）測(cè)定鉛鉻黃的純度：取mg鉛銘黃樣品用鹽酸酸化溶解，加足量KI將其還原為，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)。加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液藍(lán)色褪去，且30s不變色，即為終點(diǎn)。測(cè)得平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為VmL。此鉛鉻黃樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=_______(用含c、m和V的式子表示)。【答案】（1）CrO（2）