甘肅省張掖市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期第一次全市聯(lián)考化學(xué)試題

20222023學(xué)年第一次全市聯(lián)考高二化學(xué)試可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1N：14O：16S：32Cl：35.5Na：23Mg：24Al：27Fe：56Cu：64一、選擇題(每小題只有一個選項正確，共16小題，每小題3分，共48分)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A.鍋爐水垢中含有的CaSO4可先用Na2CO3溶液處理，再用酸除去B.工業(yè)電解精煉銅用粗銅作陰極，純銅作陽極C.泡沫滅火劑中的硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后能發(fā)生雙水解反應(yīng)D.打開汽水瓶蓋時有大量氣泡冒出，可用勒夏特列原理解釋【答案】B【解析】【詳解】A．鍋爐水垢中含有的CaSO4可先用Na2CO3溶液處理，微溶的CaSO4轉(zhuǎn)化為難溶的CaCO3，CaCO3易溶于酸而被除去，A正確；B．工業(yè)電解精煉銅用粗銅作陰極，純銅作陰極，粗銅做陽極，B錯誤；C．硫酸鋁中Al3+水解溶液呈酸性，碳酸氫鈉中HCO水解溶液呈堿性，混合后能發(fā)生水解互相促進，生成Al(OH)3和CO2，C正確；D．汽水中存在CO2（g）CO2（aq），打開瓶蓋，壓強減小，平衡左移，有大量CO2放出，可用勒夏特列原理解釋，D正確；故答案選B。2.下列說法或表示方法中正確的是A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=285.8kJ·mol1C.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)ΔH<0D.已知中和熱ΔH=57.3kJ·mol1，若將含2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于【答案】D【解析】【詳解】A．硫蒸氣比硫固體所含能量高，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，前者放出的熱量多，故A錯誤；

B．燃燒熱是指1mol可燃物燃燒放出的熱量，熱化學(xué)方程式中氫氣是2mol，故B錯誤；

C．氯化銨和氫氧化鋇晶體反應(yīng)吸熱，△H＞0，故C錯誤；

D．除了酸堿中和放出熱量外，濃硫酸溶于水放熱，故反應(yīng)放出的熱量大于57.3kJ，故D正確；

答案選D。3.下列化學(xué)用語表示正確的是A.在水中的電離方程式：B.在水中的水解方程式：C.表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式：D.可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)：【答案】A【解析】【詳解】A．在水中發(fā)生電離會生成亞硫酸根離子和氫離子，其電離方程式為：，A項正確；B．多元弱酸根離子的水解要分步進行，B項錯誤；C．燃燒熱生成的水應(yīng)為液態(tài)，C項錯誤；D．平衡常數(shù)中，液態(tài)水濃度不寫在平衡表達式中，D項錯誤；答案選A。4.利用如圖所示裝置測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱，下列說法正確的是A.向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液時沿玻璃棒緩慢倒入B.揭開杯蓋，用玻璃棒攪拌，讓溶液混合均勻C.用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，不影響實驗結(jié)果D.改用等濃度的氨水代替氫氧化鈉溶液測出的△H偏大【答案】D【解析】【詳解】A．向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液時，要快速倒入，減少熱量散失。A錯誤；B．揭開杯蓋，用玻璃棒攪拌，會造成熱量散失，B錯誤；C．用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，會造成熱量散失，使測量熱量數(shù)值偏小，C錯誤；D．改用等濃度的氨水代替氫氧化鈉溶液，一水合氨電離會吸熱，放出熱量偏小，△H偏大，D正確；故答案選D。5.下列關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是A.原電池中失去電子的電極為陰極B.原電池的負極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成D.電解時電解池的陽極一定是陰離子放電【答案】B【解析】【詳解】A．原電池中負極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B．原電池的負極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池的陽極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．原電池的兩極可以是導(dǎo)電的非金屬材料，如原電池中可以用石墨做電極，C錯誤；D．電解時陽極上活潑金屬失電子或陰離子失電子，如用銅作電極電解硫酸銅溶液時，陽極上銅失電子，D錯誤；故答案選B。6.常溫下，是一種紅色液體，具有強氧化性，能除去空氣中微量的。發(fā)生反應(yīng)為。在剛性密閉容器中充入適量和(1)發(fā)生上述反應(yīng)。下列說法正確的是A.其他條件不變，充入瞬間，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.其他條件不變，充入“稀有氣體”，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大C.其他條件不變，再充入少量，正反應(yīng)速率先增大，后減小D.其他條件不變，升溫(成加入催化劑)，反應(yīng)物活化分子百分率增大【答案】D【解析】【詳解】A．是反應(yīng)物，增大濃度瞬間，正反應(yīng)速率增大，此刻逆反應(yīng)速率不變，隨后逆反應(yīng)速率也增大，A項錯誤；B．充入稀有氣體，不改變反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度，速率都不變，B項錯誤；C．為液體，當液氣接觸面一定時，不改變速率，C項錯誤；D．升溫，增大反應(yīng)物平均能量，活化分子百分率增大；加入催化劑，降低過渡態(tài)能量，能壘降低，活化分子百分率增大，D項正確；答案選D。7.在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：，達平衡后，改變下列條件可使混合氣體顏色加深的是A.使用催化劑 B.縮小容器的容積 C.降溫 D.充入氮氣【答案】B【解析】【分析】二氧化氮氣體為紅棕色，改變條件后，混合氣體的顏色加深，說明二氧化氮氣體的濃度增大?！驹斀狻緼．使用催化劑，平衡不移動，氣體顏色不變，故A錯誤；B．縮小容器的容積，組分濃度增大，氣體顏色加深，故B正確；C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降溫平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體顏色變淺，故C錯誤；D．恒壓條件下，充入非反應(yīng)氣體，體積增大，組分濃度降低，氣體顏色變淺，恒容條件下，充入氮氣，各組分的濃度不變，顏色不變，故D錯誤；答案選B。8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在mol/L的溶液中：、、、B.由水電離的mol/L溶液中：、、、C.pH=1的溶液中：、、、D.使甲基橙變黃的溶液中：、、、【答案】A【解析】【詳解】A．在mol/L的溶液中，說明溶液中存在大量氫離子，該組離子都不反應(yīng)，能大量共存，故A選；B．由水電離的mol/L溶液中，可以是酸溶液，也可以是堿溶液，酸性條件下，碳酸氫根離子會反應(yīng)，不能大量共存，堿性條件下，鈣離子、碳酸氫根離子會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故B不選；C．pH=1的溶液中存在大量氫離子，與在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故C不選；D．甲基橙的變色范圍為，使甲基橙變黃的溶液中可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，若為酸性溶液，則、會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，若為堿性溶液，會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故D不選；故選A。9.下列說法不正確的是A.反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的B.非自發(fā)反應(yīng)就是不可能發(fā)生的反應(yīng)，自發(fā)反應(yīng)就是能較快進行的反應(yīng)C.反應(yīng)的限度越大，說明平衡時產(chǎn)物所占比例越高D.若溫度改變，則可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)一定改變【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，且是熵減的反應(yīng)，由知，該反應(yīng)的，A正確；B．自發(fā)反應(yīng)和非自發(fā)反應(yīng)都是從熱力學(xué)角度來考量的，其沒有考慮動力學(xué)的影響。非自發(fā)進行的反應(yīng)在一定的條件下可以自發(fā)進行，反應(yīng)的自發(fā)性和反應(yīng)進行的速率快慢之間沒有必然聯(lián)系，能自發(fā)進行的反應(yīng)不一定能迅速發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；C．化學(xué)平衡常數(shù)是化學(xué)反應(yīng)限度的一個重要參數(shù)，該常數(shù)表示的意義是可逆反應(yīng)進行的程度，反應(yīng)的限度越大，K值越大，說明平衡時產(chǎn)物所占比例越高，C正確；D．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，若溫度改變，則可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)一定改變，D正確；故選B。10.運用DFT計算研究HCOOH在不同催化劑(Pd和Rh)表面分解產(chǎn)生H2的部分反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*表示。下列說法不正確的是A.HCOOH吸附在催化劑表面是一個吸熱過程B.HCOO*+H*═CO2+2H*是該歷程的決速步驟C.該反應(yīng)過程中存在CH鍵的斷裂和C=O鍵的生成D.Pd和Rh作催化劑時HCOOH分解產(chǎn)生H2的反應(yīng)熱相同【答案】A【解析】【詳解】A．由圖示可知，HCOOH吸附在催化劑表面形成HCOOH*的過程能量降低，則該過程是一個放熱反應(yīng)，故A錯誤，符合題意；B．由圖示可知，HCOO++H+═CO2+2H+的步驟活化能最高，反應(yīng)速率最慢，故為整個反應(yīng)歷程的決速步驟，故B正確，不符合題意；C．HCOOH*變?yōu)镠COO*和H*的過程有CH鍵的斷裂，HCOO++H+═CO2+2H+中生成CO2有C=O的形成，故C正確，不符合題意；D．催化劑可以改變的路徑，不能改變反應(yīng)的焓變，則用Pd、Rh作催化劑時HCOOH分解產(chǎn)生H2的反應(yīng)熱相同，故D正確，不符合題意。故選A。11.恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測得其中CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖。下列說法錯誤是A.該密閉容器的體積為1LB.反應(yīng)達平衡，氫氣的轉(zhuǎn)化率為75%C.反應(yīng)達平衡，氫氣平均反應(yīng)速率0.075mol/(L·min)D.CO2或H2O物質(zhì)的量不再改變時反應(yīng)達平衡【答案】C【解析】【詳解】A．因為開始充入1molCO2和3molH2，根據(jù)圖像開始的CO2濃度為1mol/L，所以該密閉容器的體積為1L，A正確；B．根據(jù)圖像開始的CO2濃度變化為，所以根據(jù)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，氫氣的濃度變化為，所以氫氣的轉(zhuǎn)化率==×100%=75%，B正確；C．從反應(yīng)開始到平衡，(CO2)==0.075mol?L1?min1，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故(H2)=3×0.075mol?L1?min1=0.225mol?L1?min1，C錯誤；D．CO2或H2O物質(zhì)的量不再改變，即正、逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)達平衡，D正確；故答案為：C。12.下列敘述與圖像相符的是A.圖①表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡后在t0時刻充入了一定量的SO3B.圖②可滿足反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0C.圖③表示反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)，在容器中充入1molA和1molB，經(jīng)過相同時間容器中A的百分含量隨溫度的變化，可知反應(yīng)ΔH＞0D.圖④表示反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)平衡時A的百分含量隨壓強的變化，可知E點v(逆)＞v(正)【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可以看出若t0時刻充入了一定量的SO3，平衡逆向移動，但(正)應(yīng)與平衡點相連，敘述與圖像不符，故A錯誤；B．由先拐先平數(shù)值大可知，T1>T2，P2>P1；由圖看出，若壓強不變升高溫度，SO3的百分含量減小，說明升溫平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0；若溫度不變增大壓強，SO3的百分含量增大，說明加壓平衡正向移動，即向氣體分子數(shù)減小的方向移動，敘述與圖像相符，故B正確；C．由圖可知，隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)物不斷減少，A的百分含量減少，反應(yīng)放熱使溫度升高，達到平衡后，再升高溫度，A的百分含量增大，說明升溫平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，敘述與圖像不符，故C錯誤；D．E點A的百分含量大于平衡時A的百分含量，說明此時反應(yīng)在向正反應(yīng)方向進行，則v(逆)<v(正)，故D錯誤；答案選B。13.25?C時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.3溶液中：c(Na+)=c()+c()B.將CH3COONa溶液從25?C升溫至60?C，溶液中增大C.常溫下，將1mL1×106mol/L鹽酸稀釋至l000mL，所得溶液的pH約為9D.物質(zhì)的量濃度相同的①NH4Cl溶液②NH4HCO3溶液，()：①＞②【答案】D【解析】【詳解】A．3溶液中，依據(jù)物料守恒：c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)，則c(Na+)＞c()+c()，A不正確；B．CH3COONa的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，CH3COO的水解程度增大，Kh增大，則溶液中=減小，B不正確；C．常溫下，將1mL1×106mol/L鹽酸稀釋至l000mL，溶液仍然呈酸性，所得溶液的pH小于7，C不正確；D．物質(zhì)的量濃度相同的①NH4Cl溶液、②NH4HCO3溶液中，①中發(fā)生單水解，②中和發(fā)生雙水解，所以②中的水解程度更大，()：①＞②，D正確；故選D。14.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A.由圖甲可知，a點的數(shù)值比b點的數(shù)值大B.圖乙表示不同溫度下水溶液中和的濃度變化曲線，圖中a點對應(yīng)溫度高于b點C.圖丙表示溶液滴定溶液的滴定曲線，M點水的電離程度最大D.圖丁表示向醋酸稀溶液中加水時溶液的導(dǎo)電性變化，圖中p點醋酸的電離程度大于q點【答案】C【解析】【詳解】A．由圖甲可知，a點和b點的溫度相同，因此a點的數(shù)值等于b點的數(shù)值，故A錯誤；B．圖乙表示不同溫度下水溶液中和的濃度變化曲線，a點的氫離子濃度小于b點的氫離子濃度，則圖中a點對應(yīng)溫度低于b點，故B錯誤；C．圖丙表示溶液滴定溶液的滴定曲線，M點恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl，因此M點水的電離程度最大，故C正確；D．圖丁表示向醋酸稀溶液中加水時，溶液中的氫離子濃度、醋酸根濃度減小，因此溶液的導(dǎo)電性減小，根據(jù)越稀越電離，因此圖中p點醋酸的電離程度小于q點，故D錯誤。綜上所述，答案為C。15.實驗中制得與在高溫條件下與煅燒可得，其常用作鋰離子電池電極材料，如圖為可充電電池的工作原理示意圖，鋰離子導(dǎo)體膜只允許通過。下列說法不正確的是A.充電時，鋰離子向鈣電極方向移動B.鈣電極的電解質(zhì)不可以替換成硫酸鋰溶液C理論上，每消耗xmolCa，可生成1molD.放電時，電極上發(fā)生的嵌入，【答案】C【解析】【詳解】A．充電時，陽極的電極反應(yīng)為，則鋰離子向鈣電極方向移動，A項正確；B．鈣能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，左室中的電解質(zhì)為非水電解質(zhì)，則鈣電極的電解質(zhì)不可以替換成硫酸鋰溶液，B項正確；C．放電時，正極反應(yīng)為，負極反應(yīng)為，則理論上，每消耗xmolCa，可生成2mol，C項錯誤；D．放電時，電極上發(fā)生的嵌入，D項正確；答案選C。16.常溫下，向2溶液中滴加2S溶液，滴加過程中l(wèi)gc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.Ksp(CuS)=10B.a點溶液中：c(S2)?c(Cu2+)=Ksp(CuS)C.c點溶液中：c(Na+)＞c(Cl)＞c(S2)＞c(OH)＞c(H+)D.a、b、c三點溶液中，水的電離程度最大的是b點【答案】D【解析】【詳解】A．b點加入10mL的Na2S溶液，CuCl2與Na2S恰好完全反應(yīng)生成CuS沉淀和NaCl，此時溶液中c(Cu2+)=c(S2)，b點溶液中l(wèi)gc(Cu2+，溶液中c(Cu2+)=c(S2)=10，Ksp(CuS)=c(Cu2+)?c(S2)=10×10=10，A項正確；B．a(chǎn)點加入Na2S溶液產(chǎn)生CuS沉淀，a點溶液為CuS的飽和溶液，故溶液中c(Cu2+)?c(S2)=Ksp(CuS)，B項正確；C．c點加入20mLNa2S溶液，兩者充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和Na2S，且NaCl、Na2S的物質(zhì)的量濃度依次為mol/L、mol/L，由于S2的水解，溶液呈堿性，水解是微弱的，溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na+)＞c(Cl)＞c(S2)＞c(OH)＞c(H+)，C項正確；D．CuCl2溶液中Cu2+的水解促進水的電離，隨著Na2S溶液的滴入，發(fā)生反應(yīng)Cu2++S2=CuS↓，Cu2+的濃度不斷減小，水的電離程度不斷減小，當兩者恰好完全反應(yīng)時水的電離程度最小，繼續(xù)加入Na2S，過量的S2水解又促進水的電離，故b點水的電離程度最小，D項錯誤；答案選D。二、解答題(共4小題，滿分52分17.實驗室常利用甲醛法測定樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：[滴定時，1mol與1mol相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟I：稱取樣品1.500g。步驟II：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟III：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：①樣品溶液用_______(A．酸式滴定管B．堿式滴定管)來量取。②堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。③錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。④滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_______。⑤滴定達到終點時，酚酞指示劑由_______色變成_______色。（2）滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL123若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol?L，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為_______。(保留4位有效數(shù)字)【答案】（1）①.A②.偏高③.無影響④.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化⑤.無色⑥.淺紅色(或粉紅色)（2）％【解析】【小問1詳解】①是強酸弱堿鹽，水溶液中銨根離子水解使溶液呈酸性，應(yīng)該用酸式滴定管來量取，故選A；②堿式滴定管洗凈后未用標準液潤洗直接加入NaOH標準液，相當于使標準液變稀，使測定結(jié)果偏高；③錐形瓶洗滌后水未倒盡，對消耗標準液的體積無影響；④滴定時眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；⑤酚酞遇酸性物質(zhì)顯無色，遇堿性物質(zhì)顯粉紅色(或紅色)，故終點時應(yīng)由無色變粉紅色?！拘?詳解】根據(jù)題給信息可以推斷n(N)＝n(NH)＝n(NaOH)，根據(jù)三次滴定所用NaOH溶液的體積平均應(yīng)為20.00mL，所以n(N)＝0.1010mol·L－1××10－3L＝0.00202mol，樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為＝18.85%。18.2021年，中國科學(xué)院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所馬延和研究員帶領(lǐng)團隊，采用一種類似“搭積木”的方式，從頭設(shè)計、構(gòu)建了11步反應(yīng)的非自然固碳與淀粉合成途徑，在實驗室中首次實現(xiàn)從二氧化碳到淀粉分子的全合成。其原理首先是利用化學(xué)催化劑將高濃度二氧化碳在高密度氫能作用下合成。（1）已知：①該反應(yīng)_______②下列有利于提高平衡產(chǎn)率的是條件是_______。A.高溫、高壓B.低溫、高壓C.高溫、低壓D.低溫、低壓（2）時，條件下，向2L剛性容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：，測得不同時刻容器內(nèi)壓強變化如下表：時間/h123456807572717070反應(yīng)前1小時內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_______，該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率為_______，平衡時的分壓_______MPa。（3）在催化條件下，密閉容器內(nèi)通入發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：①實驗測得反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)(記作)與溫度(T)的關(guān)系如下圖所示，則_______(填“>”或“<”)。②實驗測得溫度對平衡體系中甲醚、甲醇的百分含量影響如下圖所示，在范圍內(nèi)，醇的含量逐漸增大，而甲醚的百分含量逐漸減小的可能原因是：_______?！敬鸢浮浚?）①.②.B

（2）①.②.60%③.15（3）①.<②.反應(yīng)II放熱反應(yīng)，溫度從300K升高到600K，平衡逆向移動，導(dǎo)致甲醇含量升高，甲醚含量降低?！窘馕觥俊拘?詳解】①根據(jù)蓋斯定律ΔH3=ΔH1+ΔH2②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以降低溫度，反正正向進行；該反應(yīng)的系數(shù)和減小，故正向移動的話需要升高壓強，因此高壓、低溫條件更有利于提高甲醇的產(chǎn)率?！拘?詳解】設(shè)前1小時內(nèi)，氫氣的轉(zhuǎn)化量為3a，根據(jù)三段式壓強之比等于物質(zhì)的量之比，在同一個容器之中又等于各物質(zhì)的濃度之比，則，解之，反應(yīng)前1小時內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)為設(shè)平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化量為3b壓強之比等于物質(zhì)的量之比，則，解之，該溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為。平衡時甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)為，則平衡時CH3OH的分壓p(CH3OH)=。【小問3詳解】由圖可知，對反應(yīng)II來說，隨著溫度的升高，lnK值在減小，即K值在減小，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH4<0。對于反應(yīng)II是放熱反應(yīng)，溫度從300K升高到600K，平衡逆向移動，導(dǎo)致甲醇含量升高，甲醚含量降低。19.當今社會的主題之一：發(fā)展經(jīng)濟，節(jié)能減排。而燃料電池因其無污染，且原料來源廣可再生被人們青睞，廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活、科學(xué)研究中，現(xiàn)有如下圖所示裝置，所有電極均為Pt，請按要求回答下列問題：（1）甲裝置是_______(填“原電池”或“電解池”)，寫出a極的電極反應(yīng)_______。（2）乙池中c極的電極反應(yīng)_______。（3）當b極消耗標準狀況下的O2112mL時，若乙中硫酸銅溶液的體積是200mL，假若電解前后溶液體積保持不變，此時乙池中的pH=_______。（4）若CuSO4(aq)足夠，電解一段時間后，要恢復(fù)到原來的狀態(tài)，則可加入_______。A.CuO B.Cu(OH)2 C.CuCO3 D.Cu2(OH)2CO3（5）現(xiàn)用丙裝置電解硫酸鉀溶液制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀，其中M、N為離子交換膜，只允許某些離子通過，則A出口導(dǎo)出的溶液溶質(zhì)為_______(寫化學(xué)式)，M為_______離子交換膜(填“陰”或“陽”)?！敬鸢浮浚?）①.原電池②.CH3OH+8OH6e=CO+6H2O（2）2H2O4e=O2↑+4H+（3）1（4）AC（5）①.H2SO4②.陰【解析】【分析】由圖中可知，甲裝置為原電池，a是原電池負極，b是原電池正極，乙丙裝置為電解池?！拘?詳解】甲裝置是原電池，a是原電池負極，其電極反應(yīng)為CH3OH+8OH6e=CO+6H2O?！拘?詳解】乙池為電解池，c極是陽極，其電極反應(yīng)為2H2O4e=O2↑+4H+?！拘?詳解】由圖分析可知O2~4e~4H+則c(H+)=?！拘?詳解】乙池只發(fā)生反應(yīng)2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，損失的是銅與氧元素，所以要恢復(fù)到原來的狀態(tài)只需要加入銅與氧元素即可?！拘?詳解】丙