8.2-3金屬的化學性質(zhì)（第3課時） 九年級化學 （人教版）

金屬的化學性質(zhì)（第3課時）常見金屬在溶液中的活動性順序：K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Sn錫Pb鉛（H）（氫）Cu銅Hg汞Ag銀Pt鉑Au金金屬活動性由強逐漸減弱驗證、比較金屬活動性順序

1．與氧氣反應的難易、劇烈程度。

2．金屬與鹽酸（或稀硫酸）能否反應置換出氫氣，以及都能反應時反應的劇烈程度。

3．金屬（K、Ca、Na除外）與其他金屬的化合物溶液能否反應，置換出化合物中的金屬。依據(jù)探究金屬活動性順序常用的兩種方法（1）鋅、銀①分別置于鹽酸中，觀察能否反應。②將鋅置于硝酸銀溶液中，或將銀置于氯化鋅溶液中。①分別置于鹽酸中，比較反應的劇烈程度。②將鎂置于氯化亞鐵溶液中，或將鐵置于氯化鎂溶液中。（2）鎂、鐵（3）銅、銀將銅置于硝酸銀溶液中，或將銀置于硫酸銅溶液中。驗證、比較金屬活動性順序1．設計實驗方案，驗證下列金屬的活動性順序。兩金夾一液驗證、比較金屬活動性順序2．設計實驗方案，驗證Fe、Cu、Ag的金屬活動性順序。Fe＞Cu＞Ag鐵絲表面有紫紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色無明顯現(xiàn)象鐵絲銀絲硫酸銅溶液兩液夾一金驗證、比較金屬活動性順序2．設計實驗方案，驗證Fe、Cu、Ag的金屬活動性順序。Fe＞Cu＞Ag無明顯現(xiàn)象銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色硫酸亞鐵溶液硝酸銀溶液銅絲判斷金屬的相關反應能否發(fā)生在金屬活動性順序里，Al位于H之前，因此鋁粉能和鹽酸發(fā)生反應，所以不可以將潔廁靈和管道疏通劑混合使用。

1．潔廁靈的有效成分為鹽酸，有一類管道疏通劑的有效成分之一為鋁粉，可以將潔廁靈和這種管道疏通劑混合使用嗎？

2．用硫酸銅配制的波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，為什么不能用鐵制容器盛裝硫酸銅溶液？可以使用什么金屬制作的容器？判斷金屬的相關反應能否發(fā)生在金屬活動性順序里，F(xiàn)e位于Cu之前，因此鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來，所以不能用鐵制容器盛裝硫酸銅溶液?？梢允褂勉~或活動性比銅弱的金屬制作的容器盛放硫酸銅溶液。Cu銅Hg汞Ag銀Pt鉑Au金制造易拉罐的材料主要有兩種：鋁合金、鐵合金?，F(xiàn)有兩個不同的易拉罐，怎樣用化學方法判斷這兩個易拉罐的材料？鑒別金屬①置于鹽酸（或稀硫酸）中——比較反應的劇烈程度②置于金屬（_______）化合物溶液——觀察是否反應鐵或鋅K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Sn錫Pb鉛（H）（氫）Cu銅Hg汞Ag銀Pt鉑Au金鑒別金屬方案操作現(xiàn)象結論方案一A罐的材料是鐵合金B(yǎng)罐的材料是鋁合金A罐樣品有少量氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色

B罐樣品反應劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生裁出條狀樣品并打磨干凈，分別放入兩支試管中，再向試管中分別加入等體積、等濃度的鹽酸制造易拉罐的材料主要有兩種：鋁合金、鐵合金?，F(xiàn)有兩個不同的易拉罐，怎樣用化學方法判斷這兩個易拉罐的材料？鑒別金屬方案操作現(xiàn)象結論方案二A罐的材料是鐵合金B(yǎng)罐的材料是鋁合金A罐樣品無明顯現(xiàn)象B罐樣品表面有金屬析出，溶液由淺綠色逐漸變?yōu)闊o色裁出條狀樣品并打磨干凈，分別放入兩支試管中，再向試管中分別加入等體積、等濃度的硫酸亞鐵溶液制造易拉罐的材料主要有兩種：鋁合金、鐵合金?，F(xiàn)有兩個不同的易拉罐，怎樣用化學方法判斷這兩個易拉罐的材料？廢液、廢渣的處理與回收

1．從銅粉、鐵粉的混合物中回收銅。濾液：HCl、FeCl2

溶液濾渣：銅加入過量的鹽酸，充分反應后再過濾。濾液：CuSO4、FeSO4溶液濾渣：銅加入過量的硫酸銅溶液，充分反應后再過濾。鐵粉鐵的化合物溶液；銅粉不反應加入過量的鐵粉，充分反應后再過濾。濾液：FeSO4溶液濾渣：銅、鐵廢液、廢渣的處理與回收

2．從FeSO4、CuSO4的混合溶液中回收FeSO4溶液。CuSO4

溶液銅；不產(chǎn)生FeSO4之外的可溶性物質(zhì)。廢液、廢渣的處理與回收

3．實驗室的廢液中含有

CuSO4、FeSO4和

H2SO4，設計一個工藝流程，從廢液中回收FeSO4溶液和銅。CuSO4FeSO4H2SO4CuCu、FeFeSO4溶液過量Fe過濾FeSO4、H2SO4過量

H2SO4、過濾Fe過量Fe過濾

4．向

AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。濾渣的成分可能是什么？廢液、廢渣的處理與回收一種金屬與多種不同金屬的化合物溶液發(fā)生置換反應時，總是先與活動性最弱的金屬的化合物反應。廢液、廢渣的處理與回收濾渣中只有

AgFe反應完全濾渣中有

Fe、Ag、CuFe剩余Fe先置換出AgFe剩余Fe再置換出Cu濾渣中有

Ag、CuFe反應完全

4．向

AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。濾渣的成分可能是什么？金屬與酸反應的定量計算

1．用130g的鋅與足量的稀硫酸反應，生成氫氣的質(zhì)量是多少？652130

gm1m1＝4g解：設生成氫氣的質(zhì)量是m1

。答：生成氫氣的質(zhì)量是4g。

2．相同質(zhì)量的鐵、金屬X分別與等濃度的足量鹽酸反應，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時間的關系如圖所示，則X可能是____（填“鎂”“鋅”或“錫”）。氫氣質(zhì)量/g時間/sO鐵X鋅傾斜線斜率越大——產(chǎn)生氫氣越快——反應越劇烈——金屬活動性越強金屬與酸反應的定量計算充分反應后產(chǎn)生氫氣的多少2×Mn×2mXm氫設金屬在化合物中的化合價為＋n，金屬的相對原子質(zhì)量為

Ar。規(guī)律總結：等量金屬與足量酸反應

相同質(zhì)量的不同金屬與足量的酸反應，當化合價相同時，相對原子質(zhì)量越小，完全反應后生成的氫氣越多。將等質(zhì)量的鋅、鐵分別與等體積、等濃度的鹽酸反應，充分反應后鋅、鐵都有剩余，畫出產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時間的關系圖像。延伸：足量金屬與等量酸反應足量的金屬與相同量的酸反應，生成的氫氣一樣多。氫氣質(zhì)量/g時間/sO鐵鋅驗證、比較金屬活動性順序判斷金屬的相關反應能否發(fā)