離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì) 公開課教學(xué)設(shè)計(jì)

《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)一、課程標(biāo)準(zhǔn)、教材以及學(xué)情分析課標(biāo)分析：《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》對“離子反應(yīng)”這一內(nèi)容的要求是：通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，能正確書寫涉及強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽（包括難溶性鹽）的離子方程式及判斷溶液中離子能否大量共存。較復(fù)雜反應(yīng)的離子方程式書寫暫不作要求。弱電解質(zhì)的相關(guān)知識(shí)在選修模塊中學(xué)習(xí)。在具體的教學(xué)中，要通過溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的探究幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)，通過分組實(shí)驗(yàn)、對比實(shí)驗(yàn)幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的存在，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，發(fā)展科學(xué)探究能力；要通過引導(dǎo)學(xué)生對比強(qiáng)、弱電解質(zhì)的性質(zhì)，幫助學(xué)生理解電解質(zhì)在水溶液中的真實(shí)存在形式，理解離子反應(yīng)的本質(zhì)，體會(huì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件；要通過選擇合適的反應(yīng)實(shí)例，訓(xùn)練學(xué)生書寫電離方程式及離子方程式的能力。教材分析：離子反應(yīng)是蘇教版《化學(xué)1》專題2第二單元的內(nèi)容，是高中化學(xué)重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一，在中學(xué)化學(xué)中占有很重要的地位。從整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來看，要學(xué)習(xí)許多重要的元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及到溶液中的反應(yīng)的一般都是離子反應(yīng)，只有讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)的基本概念，才能加深對這些反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解。離子反應(yīng)不僅是學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的完善和鞏固，也對學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)（特別是水溶液中的化學(xué)反應(yīng)）打下了重要的理論基礎(chǔ)。學(xué)情分析：在初中已經(jīng)初步理解了復(fù)分解反應(yīng)，在本節(jié)課前已經(jīng)知道酸、堿、鹽在水溶液中的電離，會(huì)書寫強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式，會(huì)區(qū)分常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)；在學(xué)習(xí)“常見離子的檢驗(yàn)”時(shí)已開始試著從離子角度去看待復(fù)分解反應(yīng)，但未上升到認(rèn)識(shí)的高度；在專題二對鹵素、鈉等元素化合物的學(xué)習(xí)又接觸了不少離子反應(yīng)，這些都為這節(jié)課的學(xué)習(xí)做了鋪墊，本節(jié)課就是在這些的基礎(chǔ)上進(jìn)一步認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)。高一的學(xué)生已經(jīng)具備一定的分析問題能力、實(shí)驗(yàn)探究能力、抽象思維能力，但仍較薄弱，能接受并認(rèn)識(shí)到事物之間的辨證關(guān)系，但思維分析過程中仍然障礙重重，比如在某些反應(yīng)中不同的反應(yīng)物卻有相同的現(xiàn)象，產(chǎn)物也相同或相似，這些反應(yīng)是否有實(shí)質(zhì)性的聯(lián)系。二、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1．能區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)，并能書寫電離方程式。2．知道離子反應(yīng)的本質(zhì)，認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。3．能正確書寫離子方程式來表示溶液中的離子反應(yīng)。過程與方法：1．通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、思維能力和應(yīng)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)和學(xué)習(xí)新知識(shí)的能力。2．通過對離子反應(yīng)發(fā)生的條件的綜合分析，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、歸納問題的能力。3．通過小組交流討論和小組合作學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考的科學(xué)態(tài)度，使學(xué)生養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)和探究能力，并激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。情感態(tài)度與價(jià)值觀1．通過離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)科學(xué)研究的一般方法和過程。2．通過理解離子反應(yīng)的原理，初步認(rèn)識(shí)化學(xué)知識(shí)與人類生活的密切聯(lián)系。三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：1．能區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)，并能書寫電離方程式。2．知道離子反應(yīng)的本質(zhì)，學(xué)會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)。教學(xué)難點(diǎn)：離子方程式的書寫。四、教法與學(xué)法教法：本節(jié)課是實(shí)行“學(xué)講計(jì)劃”的探索，在充分掌握學(xué)情的基礎(chǔ)上設(shè)計(jì)學(xué)習(xí)任務(wù)、學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)，教師做好教學(xué)的組織者；以小組討論、交流展示、互教互議、組間點(diǎn)評為學(xué)習(xí)形式，開展生生互助解決學(xué)習(xí)中的問題，教師做好教學(xué)的協(xié)助者；及時(shí)發(fā)現(xiàn)教學(xué)中學(xué)習(xí)小組尚未解決的共性問題、需要拓展探究的問題加以點(diǎn)撥，教師做好教學(xué)的指導(dǎo)者；采用實(shí)驗(yàn)探究法進(jìn)行教學(xué)，把學(xué)生的被動(dòng)接受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)探索，體現(xiàn)了學(xué)生為主體，教師為指導(dǎo)，教材為主線，思維為中心，使學(xué)生的學(xué)習(xí)過程和認(rèn)知規(guī)律融為一體，學(xué)生從感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，從而理解離子反應(yīng)原理。學(xué)法：自主先學(xué)、小組討論、小組合作學(xué)習(xí)、交流展示、實(shí)驗(yàn)探究、對比分析、總結(jié)歸納。學(xué)生通過觀察實(shí)驗(yàn)，自主思考、小組討論、小組合作學(xué)習(xí)、分析、歸納及抽象思維，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、探索驗(yàn)證，進(jìn)行推理和綜合分析，掌握基本知識(shí)，學(xué)會(huì)科學(xué)研究的一般方法和過程。五、教學(xué)準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)儀器：導(dǎo)電裝置、小燒杯、試管、試管架、試管刷、膠頭滴管。實(shí)驗(yàn)藥品：1mol/L鹽酸溶液、1mol/L氫氧化鈉溶液、1mol/L醋酸溶液、1mol/L氨水、1mol/L氯化鈉溶液，碳酸鈉溶液、澄清石灰水、氯化鈣溶液。教學(xué)設(shè)備：多媒體、實(shí)物展示臺(tái)、PPT。六、教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖先學(xué)檢查在前面的內(nèi)容中，我們一起探究過電解質(zhì)和非電解質(zhì)的性質(zhì)，你還記得它們的涵義嗎？【學(xué)生回答】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)均不導(dǎo)電的化合物常見的酸、堿、鹽大多是電解質(zhì)！采取課前提問的方式檢查學(xué)生對自主先學(xué)的完成情況，為后續(xù)學(xué)習(xí)強(qiáng)弱、電解質(zhì)做好準(zhǔn)備。檢測反饋現(xiàn)有下列物質(zhì)：(1)NaOH(2)熔融的KNO3(3)Cl2(4)酒精(5)Cu(6)蔗糖(7)H2SO4(8)NaCl溶液(9)CO2(10)液態(tài)H2O請用物質(zhì)的序號(hào)填寫下列空白：（1）屬于電解質(zhì)的是：.（2）屬于非電解質(zhì)的是：.【學(xué)生回答】（1）屬于電解質(zhì)的是：1、2、7、10.（2）屬于非電解質(zhì)的是：4、6、9鞏固，加強(qiáng)印象。自主思考電解質(zhì)溶液具有導(dǎo)電性，物質(zhì)的量濃度相等的不同電解質(zhì)溶液，其導(dǎo)電能力是否相同？【學(xué)生思考】教師質(zhì)疑，引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究的方式解疑，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)和探究能力。演示實(shí)驗(yàn)在5只相同的小燒杯中分別加入40mL的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的醋酸溶液、氨水、鹽酸溶液、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。溶液醋酸氨水鹽酸氫氧化鈉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論【學(xué)生觀察】觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論。通過引導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的析，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、思維能力和應(yīng)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)和學(xué)習(xí)新知識(shí)的能力。釋疑解惑相同的條件下，溶液自由移動(dòng)離子的濃度越大，自由移動(dòng)離子所帶的電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電能力越好。為什么物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液、氨水的導(dǎo)電能力明顯弱于鹽酸溶液、氫氧化鈉溶液？【學(xué)生思考、回答】對于以上四種溶液而言，物質(zhì)的量濃度相同、所帶的電荷數(shù)相同時(shí)，一定是其在水溶液中的電離程度不同。教師設(shè)置合理的問題，分析內(nèi)在因素，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，逐步引導(dǎo)，得出結(jié)論。先學(xué)檢查【教師板書】一、強(qiáng)弱電解質(zhì)1、強(qiáng)弱電解質(zhì)對比強(qiáng)、弱電解質(zhì)的定義，完成下表?！拘〗M展示成果】在自主先學(xué)中，通過小組合作討論，解決生生交互可以解決的問題。課中展示先學(xué)成果，鼓勵(lì)小組合作。交流展示在上一單元中，當(dāng)我們探究氯水中所含有的微粒時(shí)，有同學(xué)提出了這樣的疑問：為什么新制氯水中含有HClO分子，而不含HCl分子？【學(xué)生結(jié)合所學(xué)，思考后回答】HCl=H＋+Cl-HClOH++ClO-教師質(zhì)疑，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決具體問題，反饋學(xué)習(xí)效果。釋疑解惑檢測反饋寫出下列物質(zhì)的電離方程式：①H2SO4②HClO③Ba(OH)2⑤Na2CO3④NH3·H2O⑥CH3COOH【小組合作學(xué)習(xí)，展示學(xué)習(xí)成果】①H2SO4=2H++SO42-②HClOH++ClO-③Ba(OH)2=Ba2++2OH-④NH3·H2ONH4++OH-⑤Na2CO3=2Na++CO32- ⑥CH3COOHCH3COO-+H+當(dāng)堂檢測，學(xué)生自主完成后，小組合作討論，借助實(shí)物投影，由學(xué)生報(bào)告學(xué)習(xí)成果，組間互評。交流展示【教師板書】2、電離方程式我們在書寫電離方程式時(shí)，要注意哪些問題？【學(xué)生思考，總結(jié)歸納】判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)離子的解離形式質(zhì)量守恒和電荷守恒引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)學(xué)習(xí)內(nèi)容，領(lǐng)悟?qū)W習(xí)方法，培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。小結(jié)反思演示實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)一：在潔凈的試管中加入1mLCaCl2溶液，再向其中滴加1mLNa2CO3溶液，振蕩后，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)二：在潔凈的試管中加入1mL澄清石灰水，再向其中滴加1mLNa2CO3溶液，振蕩后，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。加深感性認(rèn)識(shí)，體會(huì)實(shí)驗(yàn)的化學(xué)奧秘。小組合作請同學(xué)們描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，書寫上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。小組討論：參加反應(yīng)的各物質(zhì)在水溶液中主要以什么形式存在？哪些離子真正參加反應(yīng)？哪些離子沒有參加反應(yīng)？這兩種反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是否相同？【學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】學(xué)習(xí)小組總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，展開討論，分析；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論。設(shè)置以討論為形式的生生互動(dòng)環(huán)節(jié)，呈現(xiàn)實(shí)驗(yàn)探究，自主學(xué)習(xí)過程。小組展示【展示小組討論成果】參加反應(yīng)的各物質(zhì)在水溶液中主要以離子形式存在；Na+離子和Cl-離子沒有參加反應(yīng)，Ca2+離子和CO32-離子真正參加反應(yīng)；這兩種反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是相同的；教師借助PPT動(dòng)畫的形式，協(xié)助展示成果的學(xué)生，分析反應(yīng)實(shí)質(zhì)，得出正確結(jié)論。板書【教師板書】二、離子反應(yīng)1、離子反應(yīng)2、離子方程式【學(xué)生回答】有離子參加的化學(xué)反應(yīng)用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子通過小組展示成果，自然引出離子反應(yīng)。自主學(xué)習(xí)閱讀課本P54-55，“信息提示”！以碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)為例，整理書寫離子方程式的步驟，并思考：書寫離子方程式時(shí)，要注意哪些問題？【學(xué)生自主學(xué)習(xí)，展示學(xué)習(xí)成果】整理書寫離子方程式的步驟，總結(jié)離子方程式的書寫規(guī)則，歸納書寫離子方程式時(shí)需要注意的問題以自主學(xué)習(xí)為前提，小組討論為展開，總結(jié)提升為目的的生生互動(dòng)環(huán)節(jié)，呈現(xiàn)自主學(xué)習(xí)過程。板書【教師板書】3、離子方程式的書寫規(guī)則“寫、拆、刪、查”【學(xué)生自主訓(xùn)練，小組合作討論】①H++OH-=H2O②H++OH-=H2O③CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O④CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O針對教學(xué)重難點(diǎn)，當(dāng)堂訓(xùn)練，小組合作討論，組內(nèi)互評，小組展示，組間點(diǎn)評達(dá)標(biāo)。檢測反饋按照書寫步驟，寫出下列反應(yīng)的電離方程式：①鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)②硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)③大理石與鹽酸反應(yīng)④碳酸鈉溶液與過量的醋酸溶液反應(yīng)質(zhì)疑拓展在書寫離子方程式時(shí)，究竟什么物質(zhì)可以拆成離子形式，什么物質(zhì)不可拆成離子形式？【學(xué)生思考】結(jié)合教師提出的疑問，自主思考引導(dǎo)學(xué)生拓展探究，深化學(xué)習(xí)成果。教師點(diǎn)撥可拆成離子形式的物質(zhì)：可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)（易溶、易電離的物質(zhì)）不可拆成離子形式的物質(zhì)：難溶物、弱電解質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物【學(xué)生感悟】通過反思“檢測反饋”中的離子方程式書寫實(shí)例，結(jié)合物質(zhì)的分類思想，體會(huì)離子反應(yīng)的本質(zhì)能夠針對學(xué)生共性疑問，開展師生、生生互動(dòng)，引領(lǐng)學(xué)生構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，培養(yǎng)分析、綜合能力?？偨Y(jié)提升與化學(xué)方程式相比，離子方程式有哪些特點(diǎn)？【學(xué)生小組合作】回顧本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，反思“檢測反饋”中的離子方程式書寫實(shí)例，結(jié)合自身對離子反應(yīng)的理解，探索離子反應(yīng)的本質(zhì)：①表示電解質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)②表示所有同一類型的離子反應(yīng)通過引導(dǎo)學(xué)生反思“檢測反饋”中的離子方程式書寫實(shí)例，幫助學(xué)生體會(huì)離子反應(yīng)的本質(zhì)。小組展示【教師板書】4、離子方程式的意義【學(xué)生自主思考】回答問題，并為有疑問的同學(xué)解釋檢測學(xué)生對離子方程式的意義的理解。檢測反饋離子方程式可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)。如：OH-+H+=H2O可以表示（）A、酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)B、酸與堿生成可溶性鹽鹽和水的反應(yīng)C、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成鹽和水的反應(yīng)D、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的反應(yīng)小組展示【教師板書】5、離子反應(yīng)的發(fā)生條件【學(xué)生閱讀課本，總結(jié)歸納】難溶物質(zhì)（沉淀）生成易揮發(fā)物質(zhì)（氣體）生成難電離物質(zhì)（弱電解質(zhì)）生成在水溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)結(jié)合初中所學(xué)的復(fù)分解反應(yīng)，幫助學(xué)生體會(huì)離子反應(yīng)的發(fā)生條件。小結(jié)反思回顧這堂課的學(xué)習(xí)，你是否了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別與判斷？是否對水溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)有了深入的認(rèn)識(shí)？是否學(xué)會(huì)了用離子方程式表示真正發(fā)生的離子反應(yīng)？是否體會(huì)到離子反應(yīng)發(fā)生的條件？【學(xué)生概括、總結(jié)】總結(jié)歸納，引領(lǐng)學(xué)生概括課堂學(xué)習(xí)內(nèi)容，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，領(lǐng)悟思維