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文檔簡介

廈大附中潘四梅化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論或解釋

鋅片上有氣泡鋅與稀硫酸反應(yīng)銅片上無氣泡銅與硫酸不反應(yīng)銅片上有氣泡?Cu2、原電池工作原理較活潑的金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑金屬（負(fù)極）通過外電路流向較不活潑的金屬（正極）

。實驗探究形成原電池的條件（可以）（可以）（可以）（不可以）形成條件一：活潑性不同的兩個電極負(fù)極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等第一組實驗（可以）（不可以）形成條件二：電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中；第二組實驗實驗探究形成原電池的條件第三組實驗實驗探究形成原電池的條件形成條件三：必須形成閉合回路（不可以）原電池的工作原理電子流向：負(fù)極正極導(dǎo)線③兩極相連形成閉合電路組成原電池的條件①有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）作電極②電極材料均插入電解質(zhì)溶液中1、銅片上的氣體是什么？

2、氫元素原來以什么形式存在？3、從電子得失的角度分析，H+如何轉(zhuǎn)變成氫氣？思考：

1、電子從何而來？2、H＋為何不直接在鋅片上得電子而在銅片上得電子？討論：ZnCuZnCuABCDEF√下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？√負(fù)極（鋅片）：Zn－2e-=Zn2+負(fù)極（鋅片）：Zn－2e-=Zn2+正極（石墨）：2H++2e-=H2↑正極（銅片）：Cu2++2e-=CuX、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為A、X＞Y＞ZB、X＞Z＞YC、Y＞X＞ZD、Y＞Z＞XC．Y＞X＞Z練一練1

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