2022屆遼寧省六校協(xié)作體高三下學期期初考試化學試題

高中化學名校試卷PAGEPAGE1遼寧省六校協(xié)作體2022屆高三下學期期初考試可能用到的相對原子質量：H1N14O16Ca40Mo96一．選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1．化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（）A．液氨可用作制冷劑B．漂白粉可用于游泳池等場所的消毒C．聚乙炔可通過加聚反應制得，可用作絕緣材料D．2022年北京冬奧會速滑服的主要成分聚氨酯為有機高分子材料2．下列化學用語使用正確的是（）A．甲醛的電子式 B．硫原子的價電子排布式3s23p4C．中子數為18的氯原子eq\o(\s\up4(18),\s\do2(17))Cl D．明礬的化學式Al2(SO4)33．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（）A．1L1mol?L-1NH4Br水溶液中NH4+與H+離子數之和大于NAB．18g重水(D2O)中含有的質子數為10NAC．Na2O2與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.4NAD．常溫常壓下，1molP4中所含P—P鍵數目為4NA4．氮化鉬作為鋰離子電池負極材料具有很好的發(fā)展前景。它屬于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面體空隙中，晶胞結構如圖所示，其中氮化鉬晶胞參數為anm，下列說法正確的是（）A．氮化鉬的化學式為MoN2B．相鄰兩個最近的N原子的距離為nmC．晶體的密度D．每個鉬原子周圍與其距離最近的鉬原子有12個5．下列有關常見元素及其化合物的說法正確的是（）A．工業(yè)上用氯氣與澄清石灰水反應制備漂白粉B．金屬鈉具有強還原性，可用金屬鈉和TiCl4溶液反應制備金屬TiC．鎂是國防金屬，工業(yè)上采用電解熔融氧化鎂的方法獲得鎂單質D．食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化作用6．下列有關實驗裝置的用途敘述正確的是（）A．甲裝置用于分離甘油和水 B．乙裝置用于實驗室制備乙酸乙酯C．丙裝置用于實驗室制備氯氣 D．丁裝置用于滴定未知濃度的FeSO4溶液7．下列說法正確的是（）A．能使PH試紙顯紅色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-一定能大量共存B．室溫下由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Cl-、NH4+、Na+、S2O32-一定不能大量共存C．向AgNO3溶液中滴加過量氨水，離子方程式：Ag++=AgOH↓+NH4+D．Na2S溶液顯堿性的原因：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-8．化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結構如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是（）A．分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面B．1mol該物質最多可與8molH2發(fā)生加成反應C．1mol化合物X最多能與反應D．在酸性條件下水解，水解產物只有一種9．下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A．決定化學反應速率的主要因素有溫度、濃度、壓強和催化劑B．增大反應物濃度，可以提高活化分子百分數，從而提高反應速率C．對于放熱的可逆反應，升高溫度，逆反應速率加快，正反應速率減慢D．從酯化反應體系中分離出水，反應速率減慢，但有利于提高酯的產率10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，基態(tài)X原子的電子總數是其最高能級電子數的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數相同。下列說法錯誤的是（）A．第一電離能：W>X>Y>ZB．簡單離子的半徑：W>X>Y>ZC．Y的氫化物水溶液可腐蝕玻璃D．元素W和X的某些單質均可作為水處理中的消毒劑 11．鎳鎘電池是二次電池，其放電過程的工作原理如下。下列說法錯誤的是（）A．斷開K2、合上K1，電極A為負極，發(fā)生氧化反應B．斷開K1、合上K2，鎳鎘電池能量轉化形式為：電能→化學能C．充電時B電極反應式為2Ni(OH)2+2e-+2OH-=2NiOOH+2H2OD．鎳鎘二次電池的總反應式：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)212．根據下列實驗操作和現象得出的結論正確的是（）選項實驗操作實驗現象解釋與結論A常溫下，等體積等PH的HA、HB兩種酸溶液分別與足量的鋅反應相同時間內，HB收集到的H2多酸性強弱：HA>HBB將熾熱的木炭加入到濃硝酸中產生紅棕色氣體木炭與濃硝酸反應生成NO2C向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加幾滴0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加0.1mol/LKI溶液先得到白色沉淀后變?yōu)辄S色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D向1mL0.5mol/LKI溶液加入1mL1mol/LFeCl3溶液，充分反應后向水層滴加KSCN溶液溶液變紅Fe3+與I-反應是可逆反應13．根據下列圖示所得出的結論錯誤的是（）A．圖甲是恒溫密閉容器中發(fā)生CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)反應時，c(CO2)隨反應時間變化曲線，t1時刻改變的條件可能是縮小容器的體積B．圖乙是密閉容器中發(fā)生aA(g)+bB(g)cC(g)反應，C的平衡物質的量與溫度的關系，則該反應焓變?H<0C．圖丙是恒溫密閉容器中發(fā)生N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反應，達到平衡時NH3的體積分數隨N2的起始物質的量的變化曲線，則H2的轉化率：b>a>cD．圖丁是HI(g)分解反應能量與反應進程關系曲線，a、b中I2的狀態(tài)分別為氣態(tài)、固態(tài)14．對氨基苯甲酸()是一種用途廣泛的化工產品和醫(yī)藥中間體，以對硝基苯甲酸()為原料，采用電解法合成對氨基苯甲酸的裝置如圖。下列說法錯誤的是（）A．b為直流電源正極B．少量氣體X為H2C．質子交換膜中H+由左向右遷移D．陰極的主要電極反應式為15．25°C，向20mL0.1mol·L-1的H3PO2溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液直至過量，滴定曲線如圖1，所有含磷微粒的分布系數δ隨pH變化關系如圖2，則下列說法錯誤的是（）〖如H2PO2-的分布系數：〗A．H3PO2為一元弱酸，電離常數Ka約為1×10-5B．水的電離程度按a、b、c、d、e順序依次增大C．當混合溶液PH=7時，c(H2PO2-)>c(H3PO2)D．b點溶液中存在關系2c(H+)+c(H3PO2)=2c(OH-)+c(H2PO2-)二．非選擇題：本題共4小題，共55分。16．(14分)三氧化二鈷(Co2O3)常用作催化劑、氧化劑及制濾光眼鏡的添加劑等。工業(yè)上以含鈷廢料(主要成分為CoO、Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe2O3雜質)為原料制備Co2O3的流程如下圖所示：已知：“酸浸”后的浸出液中含的金屬陽離子主要有Co2+、Fe3+、Ni2+?；卮鹣铝袉栴}：（1）含鈷廢料“酸浸”前要研磨處理，其目的是________________________________。（2）“酸浸”時加入H2O2作____________（填“氧化劑”或“還原劑”）。生產過程中發(fā)現實際消耗雙氧水的量大于理論值，主要原因可能________________________。（3）“濾渣=1\*Arabic1”的主要成分為_____________。（4）某萃取劑對金屬離子的萃取率與溶液pH的關系如圖所示，使用該萃取劑時應控制的pH約為________（填選項）。a.2b.3c.4d.5（5）“沉鈷”步驟反應的離子方程式_______________________________________。（6）“結晶”得到的主要副產品是________________。（7）“高溫煅燒”發(fā)生反應化學方程式為________________________________。17．(14分)氮化鈣（Ca3N2）是一種重要的化學試劑，具有耐高溫、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于新型陶瓷工業(yè)等領域。實驗室擬用單質鈣與氮氣反應制備氮化鈣，并測定產品純度。已知氮化鈣為棕色固體，在空氣中會被氧化，遇水強烈水解，產生刺激性氣味氣體。Ⅰ．氮化鈣的制備（1）裝置A中反應生成N2，離子方程式為___________________________________。（2）裝置B中玻璃儀器為酒精燈、_______________________。（3）選用上圖中的裝置制備氮化鈣，其連接順序為：A→________________________(注：焦性沒食子酸有還原性、圖中裝置可重復選用)。（4）裝置A中生成N2的作用為：①作為反應物與鈣反應生成Ca3N2；②___________________________________。Ⅱ．產品純度的測定用如下裝置測定產品純度。實驗時，打開分液漏斗活塞，加入濃溶液，至不再產生氣體，測得P裝置反應后增重3.4g（已知Ca3N2摩爾質量為148g/mol，產品中所含的雜質不與NaOH濃溶液反應）。（5）裝置M中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________。（6）根據實驗數據計算產品的純度為____________。（7）通過該實驗方案測得的產品純度偏低，請分析主要原因為_______________________________________________________________________。18．(14分)2021年3月5日，國務院政府工作報告中指出，扎實做好碳達峰、碳中和各項工作。為了達到碳中和，研發(fā)二氧化碳的利用技術成為熱點。（1）利用反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH，可減少CO2排放并合成清潔能源。該反應一般認為通過如下步驟來實現：①CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)ΔH1=＋41kJ·mol-1②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=－90kJ·mol-1總反應的ΔH=________kJ·mol-1若反應①為慢反應，下圖中能體現上述反應能量變化的是_______(填標號)。（2）500℃時，在容積為2L的密閉容器中充入3molCO2和8molH2，發(fā)生反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測得5min時，反應達到平衡，此時n(CO2)=1.0mol。從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v(H2)=_________；該可逆反應的平衡常數為_________。（3）科研工作者通過開發(fā)新型催化劑，利用太陽能電池將工業(yè)排放的CO2轉化為HCOOH，實現碳中和的目標。原理如圖所示：=1\*GB3①P極電極反應式為_____________________________。②已知CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)△H=-31.4kJ·mol-1。溫度為T1℃時，K=2。實驗測得：v正=k正c(CO2)c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆為速率常數。T1℃時，k正=________k逆；若溫度為T2℃時，k正=1.9k逆，則T2________T1（填“>”、“<”或“=”）。19．(13分)一種藥物的中間體的一種合成路線如下：(已知：Ac為乙?；?回答下列問題：(1)D中官能團的名稱有___________。(2)G的分子式為_______________。(3)C→E的反應類型是_______________。(4)A→C的化學方程式是_______________________________________________。(5)A的同分異構體中，能同時滿足以下四個條件的有___________種（不考慮立體異構）。①能與FeCl3顯紫色②能發(fā)生銀鏡反應③能發(fā)生水解反應④苯環(huán)上有兩個取代基其中核磁共振氫譜中有6組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶2∶1∶1的結構簡式：___________________。(6)結合題中信息，以與及必要的無機物和有機試劑為原料，合成的路線如下：寫出M的結構簡式：_______________。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁題號123456789101112131415選項CBADDCBDDACACCB(14分，除標注外每空2分)（1）增大固體與液體的接觸面積,加快酸浸速率,提高鈷的浸出率（1分）（答出加快酸浸速率或提高鈷的浸出率就給1分）（2）還原劑（1分）廢料中MnO2或生成的Fe3+催化雙氧水分解，或酸浸反應放熱，使雙氧水分解，（答出任一點即可）（3）Fe(OH)3（寫化學式或名稱均給分）（4）b（寫大寫字母“B”不給分）（5）2Co2++HCO3-+3NH3·H2O=Co2(OH)2CO3↓+3NH4++H2O（不配平不給分，不寫沉淀符號不扣分，“NH3·H2O”寫為“NH3”但配平正確給分）（6）(NH4)2SO4（寫化學式或名稱均給分）（7）（反應條件寫“高溫”也可，不寫或者寫錯扣1分）(14分，每空2分)（1）NH4++NO2-eq\o(,\s\up8(△))N2↑+2H2O（不配平不給分，反應條件不寫扣1分，不寫氣體符號不扣分）（2）硬質玻璃管（寫“直玻璃管”或者“玻璃管”均可以）（3）D→C→B→C（“→”可以不寫，順序錯或者少項均不給分）（4）排除裝置中的空氣（1分）,防止鈣、氮化鈣被氧化（1分）（5）Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑（不配平不給分，不寫氣體符號不扣分）（6）（寫0.74也可）（7）裝置中有殘留的NH3未被濃硫酸吸收(14分，每空2分)（1）-49（多寫單位且正確不扣分）C（2）0.6mol·L-1·min-1（單位寫錯扣1分）2（多寫單位且正確不扣分）CO2+2e-+2H+=HCOOH2＞（寫“大于”不給分）19.(13分，除標注外每空2分)（1）酯基碳碳雙鍵（各1分，寫“雙鍵”不給分）（2）C15H18O5（3）加成反應（1分）（4）++CH3OH（不配平不給分，反應條件不寫扣一分）（5）6（6）遼寧省六校協(xié)作體2022屆高三下學期期初考試可能用到的相對原子質量：H1N14O16Ca40Mo96一．選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1．化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（）A．液氨可用作制冷劑B．漂白粉可用于游泳池等場所的消毒C．聚乙炔可通過加聚反應制得，可用作絕緣材料D．2022年北京冬奧會速滑服的主要成分聚氨酯為有機高分子材料2．下列化學用語使用正確的是（）A．甲醛的電子式 B．硫原子的價電子排布式3s23p4C．中子數為18的氯原子eq\o(\s\up4(18),\s\do2(17))Cl D．明礬的化學式Al2(SO4)33．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（）A．1L1mol?L-1NH4Br水溶液中NH4+與H+離子數之和大于NAB．18g重水(D2O)中含有的質子數為10NAC．Na2O2與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.4NAD．常溫常壓下，1molP4中所含P—P鍵數目為4NA4．氮化鉬作為鋰離子電池負極材料具有很好的發(fā)展前景。它屬于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面體空隙中，晶胞結構如圖所示，其中氮化鉬晶胞參數為anm，下列說法正確的是（）A．氮化鉬的化學式為MoN2B．相鄰兩個最近的N原子的距離為nmC．晶體的密度D．每個鉬原子周圍與其距離最近的鉬原子有12個5．下列有關常見元素及其化合物的說法正確的是（）A．工業(yè)上用氯氣與澄清石灰水反應制備漂白粉B．金屬鈉具有強還原性，可用金屬鈉和TiCl4溶液反應制備金屬TiC．鎂是國防金屬，工業(yè)上采用電解熔融氧化鎂的方法獲得鎂單質D．食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化作用6．下列有關實驗裝置的用途敘述正確的是（）A．甲裝置用于分離甘油和水 B．乙裝置用于實驗室制備乙酸乙酯C．丙裝置用于實驗室制備氯氣 D．丁裝置用于滴定未知濃度的FeSO4溶液7．下列說法正確的是（）A．能使PH試紙顯紅色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-一定能大量共存B．室溫下由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Cl-、NH4+、Na+、S2O32-一定不能大量共存C．向AgNO3溶液中滴加過量氨水，離子方程式：Ag++=AgOH↓+NH4+D．Na2S溶液顯堿性的原因：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-8．化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結構如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是（）A．分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面B．1mol該物質最多可與8molH2發(fā)生加成反應C．1mol化合物X最多能與反應D．在酸性條件下水解，水解產物只有一種9．下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A．決定化學反應速率的主要因素有溫度、濃度、壓強和催化劑B．增大反應物濃度，可以提高活化分子百分數，從而提高反應速率C．對于放熱的可逆反應，升高溫度，逆反應速率加快，正反應速率減慢D．從酯化反應體系中分離出水，反應速率減慢，但有利于提高酯的產率10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，基態(tài)X原子的電子總數是其最高能級電子數的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數相同。下列說法錯誤的是（）A．第一電離能：W>X>Y>ZB．簡單離子的半徑：W>X>Y>ZC．Y的氫化物水溶液可腐蝕玻璃D．元素W和X的某些單質均可作為水處理中的消毒劑 11．鎳鎘電池是二次電池，其放電過程的工作原理如下。下列說法錯誤的是（）A．斷開K2、合上K1，電極A為負極，發(fā)生氧化反應B．斷開K1、合上K2，鎳鎘電池能量轉化形式為：電能→化學能C．充電時B電極反應式為2Ni(OH)2+2e-+2OH-=2NiOOH+2H2OD．鎳鎘二次電池的總反應式：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)212．根據下列實驗操作和現象得出的結論正確的是（）選項實驗操作實驗現象解釋與結論A常溫下，等體積等PH的HA、HB兩種酸溶液分別與足量的鋅反應相同時間內，HB收集到的H2多酸性強弱：HA>HBB將熾熱的木炭加入到濃硝酸中產生紅棕色氣體木炭與濃硝酸反應生成NO2C向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加幾滴0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加0.1mol/LKI溶液先得到白色沉淀后變?yōu)辄S色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D向1mL0.5mol/LKI溶液加入1mL1mol/LFeCl3溶液，充分反應后向水層滴加KSCN溶液溶液變紅Fe3+與I-反應是可逆反應13．根據下列圖示所得出的結論錯誤的是（）A．圖甲是恒溫密閉容器中發(fā)生CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)反應時，c(CO2)隨反應時間變化曲線，t1時刻改變的條件可能是縮小容器的體積B．圖乙是密閉容器中發(fā)生aA(g)+bB(g)cC(g)反應，C的平衡物質的量與溫度的關系，則該反應焓變?H<0C．圖丙是恒溫密閉容器中發(fā)生N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反應，達到平衡時NH3的體積分數隨N2的起始物質的量的變化曲線，則H2的轉化率：b>a>cD．圖丁是HI(g)分解反應能量與反應進程關系曲線，a、b中I2的狀態(tài)分別為氣態(tài)、固態(tài)14．對氨基苯甲酸()是一種用途廣泛的化工產品和醫(yī)藥中間體，以對硝基苯甲酸()為原料，采用電解法合成對氨基苯甲酸的裝置如圖。下列說法錯誤的是（）A．b為直流電源正極B．少量氣體X為H2C．質子交換膜中H+由左向右遷移D．陰極的主要電極反應式為15．25°C，向20mL0.1mol·L-1的H3PO2溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液直至過量，滴定曲線如圖1，所有含磷微粒的分布系數δ隨pH變化關系如圖2，則下列說法錯誤的是（）〖如H2PO2-的分布系數：〗A．H3PO2為一元弱酸，電離常數Ka約為1×10-5B．水的電離程度按a、b、c、d、e順序依次增大C．當混合溶液PH=7時，c(H2PO2-)>c(H3PO2)D．b點溶液中存在關系2c(H+)+c(H3PO2)=2c(OH-)+c(H2PO2-)二．非選擇題：本題共4小題，共55分。16．(14分)三氧化二鈷(Co2O3)常用作催化劑、氧化劑及制濾光眼鏡的添加劑等。工業(yè)上以含鈷廢料(主要成分為CoO、Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe2O3雜質)為原料制備Co2O3的流程如下圖所示：已知：“酸浸”后的浸出液中含的金屬陽離子主要有Co2+、Fe3+、Ni2+?；卮鹣铝袉栴}：（1）含鈷廢料“酸浸”前要研磨處理，其目的是________________________________。（2）“酸浸”時加入H2O2作____________（填“氧化劑”或“還原劑”）。生產過程中發(fā)現實際消耗雙氧水的量大于理論值，主要原因可能________________________。（3）“濾渣=1\*Arabic1”的主要成分為_____________。（4）某萃取劑對金屬離子的萃取率與溶液pH的關系如圖所示，使用該萃取劑時應控制的pH約為________（填選項）。a.2b.3c.4d.5（5）“沉鈷”步驟反應的離子方程式_______________________________________。（6）“結晶”得到的主要副產品是________________。（7）“高溫煅燒”發(fā)生反應化學方程式為________________________________。17．(14分)氮化鈣（Ca3N2）是一種重要的化學試劑，具有耐高溫、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于新型陶瓷工業(yè)等領域。實驗室擬用單質鈣與氮氣反應制備氮化鈣，并測定產品純度。已知氮化鈣為棕色固體，在空氣中會被氧化，遇水強烈水解，產生刺激性氣味氣體。Ⅰ．氮化鈣的制備（1）裝置A中反應生成N2，離子方程式為___________________________________。（2）裝置B中玻璃儀器為酒精燈、_______________________。（3）選用上圖中的裝置制備氮化鈣，其連接順序為：A→________________________(注：焦性沒食子酸有還原性、圖中裝置可重復選用)。（4）裝置A中生成N2的作用為：①作為反應物與鈣反應生成Ca3N2；②___________________________________。Ⅱ．產品純度的測定用如下裝置測定產品純度。實驗時，打開分液漏斗活塞，加入濃溶液，至不再產生氣體，測得P裝置反應后增重3.4g（已知Ca3N2摩爾質量為148g/mol，產品中所含的雜質不與NaOH濃溶液反應）。（5）裝置M中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________。（6）根據實驗數據計算產品的純度為____________。（7）通過該實驗方案測得的產品純度偏低，請分析主要原因為_______________________________________________________________________。18．(14分)2021年3月5日，國務院政府工作報告中指出，扎實做好碳達峰、碳中和各項工作。為了達到碳中和，研發(fā)二氧化碳的利用技術成為熱點。（1）利用反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH，可減少CO2排放并合成清潔能源。該反應一般認為通過如下步驟來實現：①CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)ΔH1=＋41kJ·mol-1②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=－90kJ·mol-1總反應的ΔH=________kJ·mol-1若反應①為慢反應，下圖中能體現上述反應能量變化的是_______(填標號)。（2）500℃時，在容積為2L的密閉容器中充入3molCO2和8molH2，發(fā)生反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測得5min時，反應達到平衡，此時n(CO2)=1.0mol。從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v(H2)=_________；該可逆反應的平衡常數為_________。（3）科研工作者通過開發(fā)新型催化劑，利用太陽能電池將工業(yè)排放的CO2轉化為HCOOH，實現碳中和的目標。原理如圖所示：=1\*GB3①P極電極反應式為_____________________________。②已知CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)△H=-31.4kJ·mol-1。溫度為T1℃時，K=2。實驗測得：v正=k正c(CO2)c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆為速率常數。T1℃時，k正=________k逆；若溫度為T2℃時，k正=1.9k逆，則T2________T1（填“>”、“<”或“=”）。19．(13分)一種藥物的中間體的一種合成路線如下：(已知：Ac為乙?；?回答下列問題：(1)D中官能團的名稱有___________。(2)G的分子式為_