蘇教版高中化學(xué)必修1學(xué)案2：1.2.1 物質(zhì)的量

PAGEPAGE1專題1物質(zhì)的分類及計(jì)量第二單元物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量第1課時(shí)物質(zhì)的量【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)的概念及應(yīng)用。2.掌握物質(zhì)的量、微粒數(shù)、質(zhì)量之間的相互換算?！緶毓手隆?.國(guó)際上是如何規(guī)定相對(duì)原子質(zhì)量的？2.什么是相對(duì)分子質(zhì)量？【新知探究】一、物質(zhì)的量的概念、單位1.概念：物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，用來(lái)表示一定數(shù)目微粒的集合體，符號(hào)為_____。2.單位：_____(簡(jiǎn)稱_____)，符號(hào)為______。3.1mol的標(biāo)準(zhǔn)：1mol某種微粒集合體中所含的微粒數(shù)與___________中所含的原子數(shù)相同。【必記結(jié)論】1.物質(zhì)的量是一個(gè)專用名詞，在表述時(shí)不可增減，不能理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。2.物質(zhì)的量的單位是摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)mol，只用于表示微觀粒子的多少，不適合表示宏觀物質(zhì)。例：1mol蘋果、1mol鐵元素等說法都是錯(cuò)誤的。3.在使用物質(zhì)的量表示物質(zhì)時(shí)，最好用化學(xué)式指明具體粒子的種類。如1mol氫的說法是錯(cuò)誤的，而一摩爾氫分子或1molH2的表述是正確的。4.微粒個(gè)數(shù)的數(shù)值只能是正整數(shù)，而物質(zhì)的量表示的是很多個(gè)微粒的集合體，其數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。例：5molH2O、0.5molH2O。5.對(duì)于用化學(xué)式表示的微觀粒子或它們的特定組合，還應(yīng)明確微粒間的內(nèi)在聯(lián)系。如1molAl2(SO4)3中含2molAl3＋和3molSOeq\o\al(2－,4)。6.在化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)不僅表示反應(yīng)物和生成物之間的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系，還表示反應(yīng)物和生成物之間的物質(zhì)的量的關(guān)系。在化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于微粒數(shù)之比，等于物質(zhì)的物質(zhì)的量之比?！拘轮骄俊慷⒎拥铝_常數(shù)的定義、意義和計(jì)算1.定義：0.012kgC－12中所含的原子數(shù)，符號(hào)___，單位為____，近似為_______________。2.意義：1mol某種微粒的集合體中所含的微粒數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)個(gè)。3.物質(zhì)的量與微粒數(shù)(N)的換算關(guān)系：___________。【必記結(jié)論】1.NA的基準(zhǔn)是0.012kgC－12所含有的原子個(gè)數(shù)。2.NA是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值，現(xiàn)階段常取6.02×1023mol－1。3.NA與6.02×1023的區(qū)別：阿伏加德羅常數(shù)的定義值是指0.012kgC－12中所含的碳原子數(shù)。6.02×1023這個(gè)數(shù)值是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，兩者在數(shù)值上是有區(qū)別的。而且阿伏加德羅常數(shù)不是純數(shù)，其符號(hào)是NA，單位是“mol－1”?！拘轮骄俊咳?、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量與物質(zhì)的量1.概念：________________叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的符號(hào)為____。2.單位：_______。3.摩爾質(zhì)量、質(zhì)量與物質(zhì)的量之間的關(guān)系是_______。4.摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子(分子)質(zhì)量的關(guān)系：當(dāng)以g·mol－1為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的___________或__________?！颈赜浗Y(jié)論】1.摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的區(qū)別摩爾質(zhì)量質(zhì)量意義物質(zhì)或微粒的性質(zhì)，不隨物質(zhì)狀態(tài)或多少而變表示物體所含物質(zhì)的多少，隨物質(zhì)多少而變符號(hào)Mm單位g·mol－1g或kg表達(dá)式M＝eq\f(m,n)m＝ρ·V(ρ表示密度)獲取渠道由相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量獲得用天平稱量得到2.摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量的區(qū)別摩爾質(zhì)量相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量相同點(diǎn)對(duì)同一物質(zhì)或微粒來(lái)講，兩者在數(shù)值上相同含義單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量該原子(或分子)的質(zhì)量除以C－12原子質(zhì)量的1/12所得的數(shù)值單位g·mol－11【關(guān)鍵語(yǔ)句小結(jié)】1.物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，符號(hào)為n，單位為mol。1mol某種微粒集合體中所含的微粒數(shù)與0.012kgC－12中所含的原子數(shù)相同。2.使用物質(zhì)的量時(shí)，必須指明粒子的種類。3.0.012kgC－12中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)。用NA表示，其近似值為6.02×1023，單位為mol－1。4.n、NA、N、m、M之間的換算關(guān)系公式：eq\f(N,NA)＝n＝eq\f(m,M)5.摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，當(dāng)以g·mol－1為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量數(shù)值上與該粒子的相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量相等?！井?dāng)堂檢測(cè)】命題點(diǎn)一：考查物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等基本概念1.下列有關(guān)說法正確的是（）A．12g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)B．物質(zhì)的量既表示微粒個(gè)數(shù)，又表示物質(zhì)的質(zhì)量C．CO2的摩爾質(zhì)量為44gD．NA的數(shù)值約為6.02×1023，單位為mol－12.下列說法正確的是（）A．18g水中所含電子的物質(zhì)的量為10molB．N2和CO的摩爾質(zhì)量相等，都是28C．H2O中氫和氧的物質(zhì)的量之比為2∶1D．1molCO2的質(zhì)量為44g·mol－1命題點(diǎn)二：考查物質(zhì)的量與質(zhì)量、微粒數(shù)之間的換算3.下列敘述正確的是（）①常溫常壓下，14g由N2和CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA②常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子③分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有氧原子數(shù)為2NA④18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA()A．①③④B．①②③④C．①②③D．②③④4.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．0.5molAl3＋含有電子數(shù)為NAB．0.2molH2O所含的H數(shù)為0.2NAC．0.1molCH4所含的電子數(shù)為NAD．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NA命題點(diǎn)三：考查物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用5.化學(xué)方程式H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl的含義有哪些？6.完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物質(zhì)的量為（）A．1molB．0.10molC．0.50molD．0.05mol

參考答案溫故知新1.提示：相對(duì)原子質(zhì)量：以1個(gè)碳－12原子質(zhì)量的1/12作標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量和它相比所得的比值為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。計(jì)算公式：相對(duì)原子質(zhì)量＝eq\f(一個(gè)原子的質(zhì)量,m(C－12)×\f(1,12))。2.提示：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和即是相對(duì)分子質(zhì)量。新知探究一、n摩爾摩mol0.012kgC-12二、NAmol－16.02×1023mol－1N＝n·NA三、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量Mg·mol－1m＝n·M 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量當(dāng)堂測(cè)驗(yàn)1.