蘇教版高中化學必修1學案2：1.2.1 物質的量

PAGEPAGE1專題1物質的分類及計量第二單元物質的化學計量第1課時物質的量【學習目標】1.了解物質的量、摩爾質量、阿伏加德羅常數的概念及應用。2.掌握物質的量、微粒數、質量之間的相互換算?！緶毓手隆?.國際上是如何規(guī)定相對原子質量的？2.什么是相對分子質量？【新知探究】一、物質的量的概念、單位1.概念：物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，用來表示一定數目微粒的集合體，符號為_____。2.單位：_____(簡稱_____)，符號為______。3.1mol的標準：1mol某種微粒集合體中所含的微粒數與___________中所含的原子數相同?！颈赜浗Y論】1.物質的量是一個專用名詞，在表述時不可增減，不能理解為“物質的質量”或“物質的數量”。2.物質的量的單位是摩爾，簡稱摩，符號mol，只用于表示微觀粒子的多少，不適合表示宏觀物質。例：1mol蘋果、1mol鐵元素等說法都是錯誤的。3.在使用物質的量表示物質時，最好用化學式指明具體粒子的種類。如1mol氫的說法是錯誤的，而一摩爾氫分子或1molH2的表述是正確的。4.微粒個數的數值只能是正整數，而物質的量表示的是很多個微粒的集合體，其數值可以是整數，也可以是小數。例：5molH2O、0.5molH2O。5.對于用化學式表示的微觀粒子或它們的特定組合，還應明確微粒間的內在聯(lián)系。如1molAl2(SO4)3中含2molAl3＋和3molSOeq\o\al(2－,4)。6.在化學方程式中，化學計量數不僅表示反應物和生成物之間的微粒個數關系，還表示反應物和生成物之間的物質的量的關系。在化學方程式中化學計量數之比等于微粒數之比，等于物質的物質的量之比?！拘轮骄俊慷?、阿伏加德羅常數的定義、意義和計算1.定義：0.012kgC－12中所含的原子數，符號___，單位為____，近似為_______________。2.意義：1mol某種微粒的集合體中所含的微粒數為阿伏加德羅常數個。3.物質的量與微粒數(N)的換算關系：___________?！颈赜浗Y論】1.NA的基準是0.012kgC－12所含有的原子個數。2.NA是一個實驗值，現階段常取6.02×1023mol－1。3.NA與6.02×1023的區(qū)別：阿伏加德羅常數的定義值是指0.012kgC－12中所含的碳原子數。6.02×1023這個數值是阿伏加德羅常數的近似值，兩者在數值上是有區(qū)別的。而且阿伏加德羅常數不是純數，其符號是NA，單位是“mol－1”?！拘轮骄俊咳?、摩爾質量、質量與物質的量1.概念：________________叫做摩爾質量。摩爾質量的符號為____。2.單位：_______。3.摩爾質量、質量與物質的量之間的關系是_______。4.摩爾質量與相對原子(分子)質量的關系：當以g·mol－1為單位時，摩爾質量在數值上等于該物質的___________或__________。【必記結論】1.摩爾質量與質量的區(qū)別摩爾質量質量意義物質或微粒的性質，不隨物質狀態(tài)或多少而變表示物體所含物質的多少，隨物質多少而變符號Mm單位g·mol－1g或kg表達式M＝eq\f(m,n)m＝ρ·V(ρ表示密度)獲取渠道由相對分子(或原子)質量獲得用天平稱量得到2.摩爾質量與相對分子(或原子)質量的區(qū)別摩爾質量相對分子(或原子)質量相同點對同一物質或微粒來講，兩者在數值上相同含義單位物質的量的物質所具有的質量該原子(或分子)的質量除以C－12原子質量的1/12所得的數值單位g·mol－11【關鍵語句小結】1.物質的量是一個物理量，符號為n，單位為mol。1mol某種微粒集合體中所含的微粒數與0.012kgC－12中所含的原子數相同。2.使用物質的量時，必須指明粒子的種類。3.0.012kgC－12中所含的原子數稱為阿伏加德羅常數。用NA表示，其近似值為6.02×1023，單位為mol－1。4.n、NA、N、m、M之間的換算關系公式：eq\f(N,NA)＝n＝eq\f(m,M)5.摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量，當以g·mol－1為單位時，摩爾質量數值上與該粒子的相對分子(或原子)質量相等?！井斕脵z測】命題點一：考查物質的量、阿伏伽德羅常數、摩爾質量等基本概念1.下列有關說法正確的是（）A．12g碳所含的原子數就是阿伏加德羅常數B．物質的量既表示微粒個數，又表示物質的質量C．CO2的摩爾質量為44gD．NA的數值約為6.02×1023，單位為mol－12.下列說法正確的是（）A．18g水中所含電子的物質的量為10molB．N2和CO的摩爾質量相等，都是28C．H2O中氫和氧的物質的量之比為2∶1D．1molCO2的質量為44g·mol－1命題點二：考查物質的量與質量、微粒數之間的換算3.下列敘述正確的是（）①常溫常壓下，14g由N2和CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA②常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子③分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有氧原子數為2NA④18gH2O中含的質子數為10NA()A．①③④B．①②③④C．①②③D．②③④4.用NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A．0.5molAl3＋含有電子數為NAB．0.2molH2O所含的H數為0.2NAC．0.1molCH4所含的電子數為NAD．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數為NA命題點三：考查物質的量在化學方程式中的應用5.化學方程式H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl的含義有哪些？6.完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物質的量為（）A．1molB．0.10molC．0.50molD．0.05mol

參考答案溫故知新1.提示：相對原子質量：以1個碳－12原子質量的1/12作標準，其他原子的質量和它相比所得的比值為該原子的相對原子質量。計算公式：相對原子質量＝eq\f(一個原子的質量,m(C－12)×\f(1,12))。2.提示：化學式中各原子的相對原子質量之和即是相對分子質量。新知探究一、n摩爾摩mol0.012kgC-12二、NAmol－16.02×1023mol－1N＝n·NA三、單位物質的量的物質所具有的質量Mg·mol－1m＝n·M 相對原子質量相對分子質量當堂測驗1.