新蘇教版高中化學必修1課件1：4.2.2 氧化還原反應(yīng)方程式的配平

第2課時氧化還原反應(yīng)方程式的配平問題1：氧化還原反應(yīng)的概念問題2：氧化還原反應(yīng)的特征、實質(zhì)分別是什么？問題3：氧化還原反應(yīng)中遵循哪些規(guī)律？問題4：怎樣判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物？問題5：氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法思考：一、氧化還原反應(yīng)（復(fù)習）1.概念：___________________________________2.特征：___________________________________3.實質(zhì)：___________________________________4.規(guī)律：___________________、___________________、___________________。有化合價升降變化或電子得失的化學反應(yīng)某些元素化合價發(fā)生升降變化發(fā)生電子轉(zhuǎn)移遵循質(zhì)量守恒化合價升降總數(shù)相等得失電子守恒用雙線橋法表示下列化學反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指明氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。（2）3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2（1）H2+CuO==Cu+H2O（1）H2+CuO==Cu+H2O0+20+1得到2e-，發(fā)生還原反應(yīng)，化合價降低失去2e-，發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價升高還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物（2）3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2+2+30+4失去3×2e-，發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價升高得到6e-，發(fā)生還原反應(yīng)，化合價降低還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物二、氧化還原反應(yīng)方程式配平以濃硫酸與碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水為例————配平步驟1.寫出反應(yīng)物和生成物的化學式，并標出化合價發(fā)生變化的元素的化合價。

2.標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

0

+6+4

+6C+H2SO4---CO2+SO2+H2O

3.使用得電子總數(shù)相等

4.根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平其他物質(zhì)的計量數(shù)，并注明氣體符號，反應(yīng)條件，將單線改為雙線學以致用：完成下列化學方程式的書寫并配平1.二氧化硫和硫化氫（H2S）氣體混合，反應(yīng)生成成硫和水。_________________________________________________________2.二氧化硫和氯氣同時通入少量水中，反應(yīng)生成硫成硫酸和鹽酸。_________________________________________________________SO2+2H2S==3S+2H2OSO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl1.鄰位價態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律（1）-2價是硫元素的最低價態(tài)，只有還原性。它與氧化劑反應(yīng)，其價態(tài)一般會升至相鄰的價態(tài)。如:H2S＋2FeCl3===2HCl＋2FeCl2＋S↓。（2）能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)時分別升至和降至與其相鄰的價態(tài)。如:3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O。（3）中間價態(tài)的0和+4價硫，既可以被氧化，也可以被還原。（4）最高價+6價，只有氧化性，在化學反應(yīng)中得到電子，化合價降低，一般降到相鄰價態(tài)。三、氧化劑和還原劑與化合價的關(guān)系2.氧化劑和還原劑的判斷有多種價態(tài)的元素，（1）高價態(tài)的化合物具有氧化性，在氧化還原反應(yīng)中可作氧化劑；（2）低價態(tài)的化合物具有還原性，在氧化還原反應(yīng)中可作還原劑；（3）中間價態(tài)的化合物，在不同的化學反應(yīng)中既表現(xiàn)出氧化性，也可能表現(xiàn)出還原性。小結(jié)：氧化還原反應(yīng)配平步驟1.下列化學反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B．2NO＋O2===2NO2C．CuO＋H2===Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClD跟蹤練習2.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是(

)