新蘇教版高中化學(xué)必修1課件1：5.1.2 元素周期表

第2課時(shí)元素周期表學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)。2.認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)以及元素在元素周期表中位置的關(guān)系及元素周期表的結(jié)構(gòu)。1.發(fā)展歷程必備知識(shí)·自主學(xué)習(xí)知識(shí)梳理2.編排原則(1)橫行:_____________,每個(gè)橫行稱為一個(gè)周期。(2)縱列:_________________,每個(gè)縱列稱為一個(gè)族(第Ⅷ族除外)。3.周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期(即橫行):__個(gè)橫行,__個(gè)周期。(2)族:___個(gè)縱列,___個(gè)族,分為_(kāi)__族、___族、____族和__族。電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)相同771816主副VⅢ04.常見(jiàn)族的別稱族別名第ⅠA族(除氫外)堿金屬元素第ⅦA族鹵族元素0族稀有氣體元素【自主探索】1.在元素周期表中的七主七副一八一零族的含義是什么?提示:七個(gè)主族七個(gè)副族一個(gè)第八族一個(gè)零族。2.周期的序數(shù)、主族序數(shù)分別等于什么?提示:周期的序數(shù)等于元素原子的電子層數(shù),主族序數(shù)等于元素原子的最外層電子數(shù)。3.在元素周期表中的第1、3、5、7、9、11、13、17縱列分別表示哪些族?提示:第1列是ⅠA,第3、5、7列分別是ⅢB、ⅤB、ⅦB,第9列是Ⅷ,第11列為ⅠB,第13、17列分別表示ⅢA、ⅦA。關(guān)鍵能力·合作學(xué)習(xí)1.周期表的結(jié)構(gòu)難點(diǎn)突破(1)周期(7個(gè)橫行,7個(gè)周期)短周期長(zhǎng)周期序號(hào)1234567元素種數(shù)__________________0族元素原子序數(shù)______________8611828818183232210183654(2)族2.等量關(guān)系式(1)周期序數(shù)=原子的核外電子層數(shù)(2)主族序數(shù)=原子的核外最外層電子數(shù)=最高正價(jià)=8-|最低負(fù)價(jià)|。【合作探究】1.(思維升華)在元素周期表中,根據(jù)所學(xué)知識(shí),以鋁為例,你能從元素所在的單元格中獲得該元素的哪些信息?并寫(xiě)出相應(yīng)內(nèi)容所代表的信息。(宏觀辨識(shí)與微觀探析)提示:能獲得該元素的原子序數(shù)、元素名稱、元素符號(hào)和相對(duì)原子質(zhì)量等信息。2.(情境應(yīng)用)在元素周期表中含元素種類(lèi)最多的族是哪一族?形成化合物種類(lèi)最多的族是哪一族?(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)提示:ⅢB

ⅣA3.同一周期的第ⅡA族、第ⅢA族的兩種元素的原子序數(shù)相差多少?(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)提示:第2、3周期時(shí)相差1;第4、5周期時(shí)相差11;第6、7周期時(shí)相差25?！镜淅痉丁俊镜淅咳鐖D為元素周期表中前四周期的一部分,若B元素的核電荷數(shù)為x,則這五種元素的核電荷數(shù)之和為(

)A.5x+10

B.5xC.5x+14 D.5x+16【解題指南】解答本題需要注意以下兩點(diǎn):(1)熟記元素周期表的結(jié)構(gòu)。(2)同主族元素的原子序數(shù)的差值。【解析】選A。分析如下:【方法導(dǎo)引】原子序數(shù)的奇偶關(guān)系(1)原子序數(shù)是奇數(shù)的主族元素,其所在主族序數(shù)必為奇數(shù)。(2)原子序數(shù)是偶數(shù)的主族元素,其所在主族序數(shù)必為偶數(shù)。(3)同主族元素的原子序數(shù)差的關(guān)系①位于過(guò)渡元素左側(cè)的主族元素,即ⅠA族、ⅡA族元素,同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為上一周期元素的種數(shù)。②位于過(guò)渡元素右側(cè)的主族元素,即ⅢA族～ⅦA族元素,同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為下一周期元素的種數(shù)。例如,氯和溴的原子序數(shù)之差為35-17=18(溴所在第4周期所含元素的種數(shù))。(4)離子電子層結(jié)構(gòu)相同的“陰上陽(yáng)下”:具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,如a

、bYn+、cZ(n+1)-、dMn-的電子層結(jié)構(gòu)相同,在周期表中位置關(guān)系為:則它們的原子序數(shù)關(guān)系為a>b>d>c。……cZdMbYaX……【母題追問(wèn)】(1)若A、B、C、D、E五種元素的最外層電子數(shù)之和是30,則元素A是__________。

(2)若D元素的原子最外層電子數(shù)是周期序數(shù)的2倍,則元素A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是_____________。

提示:(1)磷或P

(2)Al(OH)3【素養(yǎng)訓(xùn)練】1869年,俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫給元素設(shè)計(jì)并建造了個(gè)新家——元素周期表,具有相同電子層數(shù)的元素被分在了同一個(gè)樓層上(同周期),具有相似性質(zhì)的一個(gè)家族(同族)的元素分在了同一個(gè)單元。你瞧,元素們正在忙忙碌碌、高高興興地搬進(jìn)新家呢!結(jié)合元素周期表回答下列問(wèn)題:(1)表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界,請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界。(2)表中所列元素,屬于短周期元素的有______(填字母,下同),屬于主族元素的有______;g元素位于______周期_____族;i元素位于第______周期______族。

【解析】(1)根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)知:第一周期有2種元素,第二、三周期均有8種元素,分列于第1、2、13～18列,第四、五、六、七周期為長(zhǎng)周期,包括1～18列。由此可畫(huà)出周期表的邊界。(2)畫(huà)出周期表的邊界,對(duì)照周期表,很容易找出各元素在周期表中的位置。答案:(1)(2)a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f三0四ⅡB【課堂小結(jié)】

三言兩語(yǔ)話重點(diǎn)(1)元素周期表結(jié)構(gòu):七個(gè)周期、18個(gè)縱列。(2)必記的性質(zhì):①隨著原子序數(shù)的遞增,堿金屬元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。②隨著原子序數(shù)的遞增,鹵族元素的非金屬性逐漸減弱。③同主族的元素,隨著原子序數(shù)的遞增,金屬性逐漸增強(qiáng)、非金屬性逐漸減弱。1.下列原子序數(shù)所代表的元素中,全部屬于主族元素的一組是 (

)A.22、26、11

B.13、15、35C.29、34、16 D.18、12、14【解析】選B。A項(xiàng)中22、26號(hào)元素和C項(xiàng)中的29號(hào)元素均為過(guò)渡元素;D項(xiàng)中的18號(hào)元素為0族元素。2.周期表中16號(hào)元素和4號(hào)元素的原子相比較,下列數(shù)據(jù)中前者是后者的3倍的是 (

)A.電子數(shù) B.最外層電子數(shù)C.電子層數(shù) D.周期數(shù)【解析】選B。原子序數(shù)等于核外電子數(shù),周期數(shù)等于電子層數(shù),故電子數(shù)倍數(shù)是4,最外層電子數(shù)倍數(shù)是3,電子層數(shù)即周期數(shù)的倍數(shù)是1.5?！舅仞B(yǎng)新思維】3.元素周期表中有多個(gè)分區(qū),下圖是元素周期表中的五個(gè)分區(qū)示意圖。請(qǐng)根據(jù)此圖示,完成下列幾個(gè)思考問(wèn)題:(1)d區(qū)和ds區(qū)屬于過(guò)渡元素區(qū),全部屬于副族元素,這種說(shuō)法正確嗎?為什么?提示:不正確。d區(qū)和ds區(qū)屬于過(guò)渡元素區(qū)的說(shuō)法是正確的,但是并非均是副族元素,其中還含有Ⅷ族。(2)s區(qū)和p區(qū)均屬于主族元素區(qū)的說(shuō)法正確嗎?提示:不正確。p區(qū)中最后一個(gè)縱列是0族元素,不是主族元素。(3)“s區(qū)全部都是金屬元素”對(duì)嗎?為什么?提示:不正確。s區(qū)中有H元素,屬于非金屬元素。(4)同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1嗎?提示:不一定,第2、3周期相差1;第4、5周期相差11;第6,7周期相差25。【補(bǔ)償訓(xùn)練】下表為元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②⑤3③⑥4④⑦(1)表中元素________的非金屬性最強(qiáng);元素__________的金屬性最強(qiáng);元素__________的單質(zhì)在室溫下呈液態(tài)(填寫(xiě)元素符號(hào))。

(2)表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_