新蘇教版高中化學(xué)必修1專題3 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)專題測評驗收卷(三)

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE1課時作業(yè)7：專題測評驗收卷(三)學(xué)校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共14小題）1.(3分)鈉和氯是海洋中含量較高的元素，也是典型的金屬元素和非金屬元素。以下說法不正確的是()A.金屬鈉不可用手直接接觸，而要用鑷子夾取B.氯是一種重要的“成鹽元素”，大量存在于鹽湖和鹽礦中C.近距離觀察鈉塊加熱時，應(yīng)當(dāng)俯視坩堝D.氯氣易液化，在生產(chǎn)中可用鋼瓶貯運2.(3分)下列物質(zhì)的分類組合中正確的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D3.(3分)從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯氣，除去氯氣應(yīng)該采用的方法是()A.加入適量的Na2CO3溶液 B.通入溴蒸氣C.加入適量的NaOH溶液 D.加入適量的NaBr溶液4.(3分)用下圖所示裝置能達(dá)到有關(guān)實驗?zāi)康牡氖?)A.用甲圖裝置證明密度ρ(苯)＜ρ(鈉)＜ρ(水) B.用乙圖裝置分離酒精和四氯化碳C.用丙圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性 D.用丁圖裝置干燥Cl25.(3分)(2023·新鄉(xiāng)高一選科調(diào)研測試)下列各選項中的兩個反應(yīng)，可用同一個離子方程式表示的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D6.(3分)碘是國防、工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等部門和行業(yè)所依賴的重要原料，海水提碘是從海水中提取元素碘的技術(shù)。海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液I2下列關(guān)于海水制碘的說法，正確的是()A.實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B.可用酒精萃取碘水中的I2C.沸水浸泡海帶灰的目的是為了加快I－的溶解，并使之溶解更充分D.含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生還原反應(yīng)7.(3分)下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()①無色溶液中：K＋、Cu2＋、SO②使酚酞溶液變紅的溶液中：CO、Na＋、NO③加入Mg能放出H2的溶液中：Cl－、HCO、Na＋④無色透明溶液中：Na＋、Cl－、OH－A.①② B.③④ C.②④ D.①④8.(3分)如圖為含氯元素物質(zhì)的“價類二維圖”，下列說法正確的是()A.乙、丁均屬于電解質(zhì) B.丙的酸性強于碳酸C.甲、乙均可做自來水消毒劑 D.戊→己必須加還原劑才能實現(xiàn)9.(3分)工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是()A.制取鎂：海水Mg(OH2)MgOMgB.制碘：干海帶I－(稀溶液)I2(aq)I2C.制溴：濃縮海水Br2(稀溶液)冷凝，粗Br2(I)高純Br2D.制漂白粉：濃鹽酸Cl2漂白粉10.(3分)(2023·張家口宣化一中高一期中)氧化還原反應(yīng)在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列有關(guān)化學(xué)用語和相關(guān)說法均正確的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D11.(3分)NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說法正確的是()A.25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2只作氧化劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D.圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)12.(3分)用如圖所示實驗裝置進(jìn)行對應(yīng)的相關(guān)實驗探究，其中結(jié)論不正確的是()A.光照一段時間后，圓底燒瓶內(nèi)液面下降，說明溫度升高，導(dǎo)致氣體在水中的溶解度下降B.觀察到脫脂棉燃燒，證明Na2O2與水反應(yīng)放熱C.滴加少量水后，觀察到溫度計示數(shù)上升，說明Na2CO3固體遇少量水會放熱D.在Ⅰ和Ⅱ裝置中間加一個盛有無水CaCl2的干燥管，觀察到干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，則證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用13.(3分)某化學(xué)小組用如圖裝置，模擬呼吸面具中的有關(guān)反應(yīng)測定樣品中Na2O2的純度。已知實驗中Na2O2樣品的質(zhì)量為8.0g，實驗結(jié)束后共收集并測量得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體，下列說法中錯誤的是()A.裝置Ⅰ中a的作用是保持上下壓強一致，使液體順利滴下B.裝置Ⅲ中可觀察到淡黃色固體顏色逐漸變淺，最后變?yōu)榘咨腆wNa2CO3和NaOHC.裝置Ⅱ的作用是除去揮發(fā)出來的HClD.樣品中Na2O2的純度為48.75%14.(3分)新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O，②Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH。下列說法不正確的是()A.反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)B.反應(yīng)①中NaClO氧化劑C.反應(yīng)②的產(chǎn)物K2FeO4中Fe為＋4價，具有強氧化性，能殺菌消毒D.若有2molFeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol二、填空題（共4小題）15.(12分)(12分)對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可代替的。Ⅰ.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①H2O②Cu③BaCO3④Fe(OH)3膠體⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸(1)以上物質(zhì)中屬于混合物的是________(填序號，下同)，屬于電解質(zhì)的是________。(2)向④中逐滴滴加⑦，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。Ⅱ.雖然分類的方法不同，但四種基本反應(yīng)類型和離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系。(3)下圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，其中表示離子反應(yīng)的是________(填字母)。(4)有同學(xué)認(rèn)為所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為H＋＋OH－===H2O。請舉個例子反駁上述觀點(用離子方程式表示)：________________________________。(5)宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理：4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。則X的化學(xué)式是________。其中H2S在該反應(yīng)中________(填字母)。A.作氧化劑B.作還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.即不是氧化劑又不是還原劑16.(12分)(12分)(2023·南京師大附中高一期中)離子反應(yīng)在物質(zhì)分離、提純、鑒定等方面有廣泛的應(yīng)用。(1)實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某學(xué)生設(shè)計了如圖方案，請回答下列問題。①寫出碳酸氫銨在水溶液中的電離方程式：___________________；②BaCl2溶液可用________(填物質(zhì)的化學(xué)式)溶液代替。③加入過量Na2CO3溶液的作用(用離子方程式表示)：__________________；(2)實驗室用如圖所示裝置進(jìn)行CO和CO2的分離和干燥(其中a為彈簧夾，b為分液漏斗活塞)?，F(xiàn)只有濃硫酸、稀硫酸、稀鹽酸、澄清石灰水和氫氧化鈉溶液五種試劑可供選擇，按下列要求填空。廣口瓶(甲)中盛放的最佳試劑是________；廣口瓶(乙)中盛放的試劑是________；分液漏斗(丙)中盛放的最佳試劑是________。17.(16分)(16分)氯乙酸(CH2ClCOOH)是重要的分析試劑和有機合成中間體。一種制備氯乙酸的方法是用純的Cl2與冰醋酸在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CH3COOH＋Cl2CH2ClCOOH＋HCl，已知：PCl3易與水反應(yīng)。某課外興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行合成氯乙酸的實驗探究：已知：ⅰ.冰醋酸為不含水的純醋酸；ⅱ.除上圖中給出的試劑外，實驗室還提供了KMnO4、MnO2、NaOH、濃硫酸、飽和的NaHCO3溶液、飽和的NaCl溶液，供實驗小組的同學(xué)選用。(1)按上圖組裝好儀器后，在添加藥品之前應(yīng)進(jìn)行的實驗操作是____________，裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________________。(2)請寫出醋酸在水溶液中的電離方程式___________________________________。(3)裝置②的作用是____________，③中所裝試劑Y的名稱為____________。(4)本實驗____________(填“能”或“不能”)通過裝置⑤中產(chǎn)生白色沉淀這一現(xiàn)象判斷該反應(yīng)中有HCl生成，原因______________________________。(5)請寫出⑥中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。18.(18分)(18分)Ⅰ.現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。反應(yīng)Ⅰ：NaCl＋CO2＋NH3＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl，處理母液的兩種方法：(1)向母液中加入石灰乳，可將其中__________________________循環(huán)利用。(2)向母液中通入NH3，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH4Cl晶體。試寫出通入NH3后，溶解度較小的酸式碳酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式_______________________________________________________。Ⅱ.某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。(3)裝置丙中冷水的作用是______________________________。(4)由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進(jìn)行的實驗操作有____________、洗滌、灼燒。NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。(5)若取21.0gNaHCO3固體，加熱了tmin后，剩余固體的質(zhì)量為14.8g。如果把此剩余固體全部加入到200mL2mol·L－1的鹽酸中，則充分反應(yīng)后溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為____________(設(shè)溶液體積變化忽略不計)。1.【答案】C【解析】做實驗時，所有藥品都不能直接和手接觸以免污染試劑或?qū)θ梭w產(chǎn)生傷害，手上可能有汗液，Na和水反應(yīng)生成的NaOH具有強腐蝕性，所以金屬鈉不能用手直接接觸，而要用鑷子夾取，A正確；氯是一種重要的“成鹽元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中，B正確；鈉塊加熱時與氧氣反應(yīng)非常劇烈，不應(yīng)該俯視坩堝，以免發(fā)生危險，C錯誤；氯氣易液化，在生產(chǎn)中可用鋼瓶貯運，D正確。2.【答案】D【解析】Cu(OH)2屬于弱電解質(zhì)，NaOH是強電解質(zhì)，A錯誤；金剛石既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，它是單質(zhì)，B錯誤；BaSO4屬于難溶性鹽，但屬于強電解質(zhì)，C錯誤；CaCO3為鹽，屬于強電解質(zhì)、CH3COOH為弱酸，屬于弱電解質(zhì)、C2H5OH不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；銅屬于金屬，能夠?qū)щ?，D正確。3.【答案】D【解析】Na2CO3溶液和NaOH溶液都能與溴反應(yīng)，不能用于除雜。4.【答案】A【解析】苯的密度小于水，在水的上層，金屬鈉的密度介于苯和水之間，可觀察到鈉在交界面上下浮動，證明ρ(苯)＜ρ(鈉)＜ρ(水)，A項正確；酒精和四氯化碳互溶，不分層，無法分液，B項錯誤；試管中放置兩種鹽的位置應(yīng)該互換，才能證明NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性，C項錯誤；氣體從導(dǎo)氣管短管進(jìn)，不能從長管出，無法達(dá)到目的，D項錯誤。5.【答案】D【解析】Ba(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液混合，反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3、Na2CO3、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O；NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：OH－＋HCO===CO＋H2O，可見二者反應(yīng)的離子方程式不相同，A不符合題意；少量CO2通入澄清石灰水中反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；過量CO2通入澄清石灰水中，反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Ca(HCO3)2，反應(yīng)的離子方程式為：OH－＋CO2===HCO，可見二者反應(yīng)的離子方程式不相同，B不符合題意；KOH溶液與稀硝酸混合發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生KNO3、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：H＋＋OH－===H2O；Fe(OH)2具有還原性，而稀硝酸具有氧化性，二者混合會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Fe(NO3)3、NO、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe(OH)2＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O，二者反應(yīng)離子方程式不相同，C不符合題意；Na2CO3溶液與過量H2SO4溶液混合，反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Na2SO4及H2O、CO2，反應(yīng)的離子方程式為：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑；少量K2CO3溶液與HCl溶液混合，反應(yīng)產(chǎn)生可溶性KCl及H2O、CO2，反應(yīng)的離子方程式為：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑，可見二者反應(yīng)的離子方程式相同，D符合題意。6.【答案】C【解析】灼燒時選用的儀器是坩堝，而不是蒸發(fā)皿，A項錯誤；酒精與水互溶，不能用酒精萃取碘水中的I2，B項錯誤；沸水浸泡海帶灰，升高溫度加快I－的溶解，使之溶解更充分，C項正確；含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，該反應(yīng)中碘元素的化合價由－1價升至0價，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)，D項錯誤。7.【答案】C【解析】Cu2＋呈藍(lán)色，①錯誤；加入Mg能放出H2的溶液呈強酸性，HCO和H＋反應(yīng)，不能大量共存，③錯誤。8.【答案】C【解析】根據(jù)“價類二維圖”可知，甲為Cl2，乙為ClO2，丙為HClO，丁為HClO4，戊為KClO3，己為KCl。乙為ClO2，屬于非電解質(zhì)，A錯誤；丙為HClO，酸性比碳酸弱，B錯誤；甲為Cl2，乙為ClO2，溶于水后均可以殺菌消毒，C正確；戊為KClO3，己為KCl，KClO3可在MnO2作催化劑的條件下加熱發(fā)生分解生成KCl，不一定需要加入還原劑才能實現(xiàn)，D錯誤。9.【答案】C【解析】工業(yè)上采用電解熔融的氯化鎂制備金屬鎂，A錯誤。乙醇與水互溶，不能用乙醇萃取碘，B錯誤。工業(yè)制氯氣用電解飽和食鹽水法，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣是實驗室制法，D錯誤。10.【答案】D【解析】KClO3中Cl元素化合價從＋5價降低到－1價，得到電子，化合價降低，被還原，KCl為還原產(chǎn)物，O元素由－2價升高到0價，失去電子，化合價升高，被氧化，O2為氧化產(chǎn)物，KClO3既是氧化劑又是還原劑，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移為：，A項錯誤；反應(yīng)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2中，Cl元素化合價由0價降低到－1價，被還原，反應(yīng)Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu中，Zn由0價升高到＋2價，被氧化，因此兩反應(yīng)并不都是單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)，B項錯誤；反應(yīng)4CuO2Cu2O＋O2↑中Cu由＋2價降低到＋1價，O由－2價升高到0價，因此每生成1molO2，轉(zhuǎn)移4NA個電子，C項錯誤；反應(yīng)2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑中氧化劑為Na2O2，氧化產(chǎn)物為Na2FeO4，F(xiàn)eSO4為還原劑，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，因此氧化性的順序為：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4，D項正確。11.【答案】A【解析】A項，25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，正確；C項，氯氣與鐵在點燃或潮濕的環(huán)境下易反應(yīng)，干燥和常溫條件下不反應(yīng)，不正確；D項，制備碳酸氫鈉和碳酸氫鈉分解的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不正確。12.【答案】A【解析】新制氯水中含有次氯酸，次氯酸見光分解，2HClO2HCl＋O2↑，光照一段時間后，圓底燒瓶內(nèi)液面下降，是因為生成了氧氣，A錯誤；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，且放熱，則脫脂棉燃燒可證明Na2O2與水反應(yīng)放熱，B正確；碳酸鈉固體的溶解是放熱過程，滴加少量水后，觀察到溫度計示數(shù)上升，說明Na2CO3固體遇少量水會放熱，C正確；氯氣不能使干燥的有色布條褪色，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明氯氣無漂白作用，氯水中含有次氯酸，有漂白作用，D正確。13.【答案】D【解析】Ⅰ裝置中碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，CO2中含有HCl雜質(zhì)，通過飽和碳酸氫鈉，可除去HCl氣體，但仍然有水蒸氣存在，通入Ⅲ中，CO2和水蒸氣均能和過氧化鈉反應(yīng)，Ⅳ、Ⅴ為測量氣體的量氣裝置。裝置Ⅰ中a為恒壓滴液漏斗，通過玻璃管平衡氣壓，使稀鹽酸順利滴下，A正確；裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，淡黃色的Na2O2逐漸變?yōu)榘咨腘a2CO3和NaOH，B正確；飽和碳酸氫鈉溶液作用是除去氯化氫氣體，C正確；實驗結(jié)束后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體，氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，若氣體全部為氧氣，則消耗的過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，即過氧化鈉的質(zhì)量為0.1mol×78g·mol－1＝7.8g，則樣品中Na2O2的純度為×100%＝97.5%，若氣體中含有CO2，則無法計算，D錯誤。14.【答案】C【解析】氧化還原反應(yīng)是化合價發(fā)生變化的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，題目中兩個反應(yīng)顯然符合條件，A正確；NaClO中氯元素由＋1價降為－1價，作氧化劑，B正確；Na2FeO4中鐵為＋6價，具有強氧化性，可用于殺菌消毒，C錯誤；若有2molFeCl3發(fā)生反應(yīng)變?yōu)镵2FeO4，鐵的化合價從＋3價升高到＋6價，則應(yīng)該有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，D正確。15.【答案】(1)④⑦①③(2)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解(3)C(4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O(其他合理答案也可)(5)Ag2SD【解析】(1)只由一種物質(zhì)組成的是純凈物，由多種物質(zhì)組成的是混合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)溶液能使膠體發(fā)生聚沉，生成氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，氫氧化鐵沉淀溶解。(3)所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，是被包含和包含的關(guān)系，故A是氧化還原反應(yīng)，B是置換反應(yīng)，所以C是離子反應(yīng)。(4)該離子反應(yīng)表示強酸、強堿混合生成水且不生成其他沉淀的反應(yīng)，如果酸堿中和生成的鹽是沉淀，則不能用此離子方程式表示，如：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。(5)由原子守恒定律可知X的化學(xué)式為Ag2S，H2S在反應(yīng)中元素化合價沒有發(fā)生變化，所以H2S既不是氧化劑也不是還原劑。16.【答案】(1)①NH4HCO3===NH＋HCO②Ba(OH)2③Ba2＋＋CO===BaCO3↓(2)NaOH溶液濃硫酸稀硫酸【解析】(1)碳酸氫銨是可溶性鹽，在水溶液中的電離方程式：NH4HCO3===NH＋HCO；BaCl2溶液的作用是沉淀硫酸根離子，可用氫氧化鋇溶液代替氯化鋇沉淀硫酸根，過量的鋇離子和氫氧根在后續(xù)操作中分別被碳酸鈉和稀鹽酸除掉；加入過量Na2CO3溶液的作用是將鋇離子沉淀除去：Ba2＋＋CO===BaCO3↓；(2)依據(jù)實驗要求可知甲、乙裝置應(yīng)分別為除雜和干燥裝置，根據(jù)一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)可知甲是用以吸收CO2的，因此甲、乙應(yīng)分別裝NaOH溶液和濃硫酸，甲吸收CO2后生成碳酸鈉，最后還應(yīng)將其釋放出來，從題目給出的試劑看，顯然分液漏斗中盛放的是稀硫酸，稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，不用稀鹽酸是為了防止其揮發(fā)出氯化氫氣體使二氧化碳不純。17.【答案】(1)檢驗裝置的氣密性2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O1∶5(2)CH3COOHCH3COO－＋H＋(3)除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)濃硫酸(4)不能產(chǎn)物中存在多余的氯氣也能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀(5)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O【解析】根據(jù)圖示，裝置①構(gòu)成是無需加熱型氣體發(fā)生裝置，得知要用濃鹽酸和高錳酸鉀制備氯氣，得到的氯氣通過飽和食鹽水除去氯化氫雜質(zhì)和濃硫酸干燥后，干燥純凈的氯氣進(jìn)入三頸燒瓶，與冰醋酸反應(yīng)制得氯乙酸，多余的氯氣用強堿液吸收。(1)按上圖組裝好儀