新蘇教版高中化學(xué)必修1課件3：3.2.3 離子反應(yīng)

第二單元金屬鈉及鈉的化合物第3課時

離子反應(yīng)

學(xué)習(xí)目標(biāo)一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1.概念:知識梳理2.常見物質(zhì):(1)強(qiáng)電解質(zhì)。(2)弱電解質(zhì)。3.電離方程式的書寫:(1)強(qiáng)電解質(zhì):用_____表示。如H2SO4:__________________________。NaOH:________________________。NaCl:________________________。H2SO4====2H++NaOH====Na++OH-NaCl====Na++Cl-====(2)弱電解質(zhì):用_____表示。如CH3COOH:__________________________。NH3·H2O:_______________________。CH3COOHCH3COO-+H+NH3·H2O+OH-【自主探索】1.為什么NaCl、KNO3等電解質(zhì),在干燥時不導(dǎo)電,而溶于水或熔化后卻能導(dǎo)電呢?提示:NaCl、KNO3干燥時,其中存在的離子不能自由移動,NaCl、KNO3溶于水或熔化后,其水溶液(或液體)中存在著能自由移動的、帶電荷的粒子。2.(情境思考)夏天出了很多汗的手不能去接觸電器或擦拭電器,否則容易發(fā)生觸電事故(如圖1)。一旦有人因接觸電線發(fā)生觸電事故,在取走電線的時候應(yīng)該用干燥的木桿或竹竿挑走,切不可直接用手拿走(如圖2)。(1)為什么出了很多汗的手可以導(dǎo)電?(2)化學(xué)中有哪些物質(zhì)的溶液可以導(dǎo)電?提示:(1)人體的汗液中含有大量的鹽,汗液中鹽發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的陰陽離子,可以導(dǎo)電。(2)酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電。二、離子反應(yīng)1.離子反應(yīng):2.離子方程式的書寫:以Na2CO3溶液和鹽酸反應(yīng)為例3.離子方程式的意義:4.發(fā)生條件:5.常見類型和應(yīng)用:【自主探索】1.(情境思考)2020年,全球暴發(fā)了新型冠狀病毒肺炎疫情,200多個國家都發(fā)現(xiàn)了確診病例,“84”消毒液(主要成分NaClO)是疫情期間常用的消毒劑,其消毒原理可表示為NaClO+CO2+H2O====NaHCO3+HClO,HClO是一種弱酸,能夠使病毒變性而將病毒殺死,寫出該反應(yīng)的離子方程式。提示:ClO-+CO2+H2O====

+HClO2.(情境思考)《三國演義》中有這樣一個故事:諸葛亮第四次釋放孟獲后,孟獲逃至禿龍洞,禿龍洞的毒泉中有一個“啞泉”。蜀軍先鋒王平率數(shù)百軍士前來探路,由于天氣炎熱,人馬均爭先恐后誤喝啞泉水(含有較多的硫酸銅)?；貭I后軍士們個個說不出話來,生命危在旦夕,諸葛亮也毫無辦法。此時,幸巧遇見一老叟,經(jīng)指點(diǎn),蜀軍眾將士及時飲用萬安溪安樂泉水(含有較多的堿),終于逐漸轉(zhuǎn)危為安,渡過難關(guān)。那么喝了萬安溪安樂泉水又為何轉(zhuǎn)危為安呢?發(fā)生的反應(yīng)是否是離子反應(yīng)?若是,寫出反應(yīng)的離子方程式。提示:安樂泉水中含有較多的堿,大量飲此泉水,其中堿先中和了胃酸,然后多余的堿又會在胃腸中與CuSO4發(fā)生反應(yīng)生成不溶物Cu(OH)2,而不再會被吸收,因此具有解毒作用。該過程發(fā)生了兩個離子反應(yīng),離子方程式為H++OH-====H2O,Cu2++2OH-====Cu(OH)2↓。知識點(diǎn)一強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)類別都是化合物,都是純凈物電離程度完全電離部分電離電離條件溶于水或熔融狀態(tài)溶于水或熔融狀態(tài)溶液中的粒子種類溶質(zhì)陽離子和陰離子以及水分子,無電解質(zhì)分子溶質(zhì)陽離子和陰離子、電解質(zhì)分子和水分子能力提升強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離方程式用“====”連接用“”連接典型代表物強(qiáng)酸:HCl、H2SO4、HNO3等;強(qiáng)堿:NaOH、KOH等;大多數(shù)鹽(包括難溶性鹽)弱酸:H2CO3、CH3COOH等;弱堿:NH3·H2O等;少數(shù)鹽;水【易錯警示】電解質(zhì)的認(rèn)識誤區(qū)(1)溶于水導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì),如CO2、SO2、SO3、NH3等。(2)強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定強(qiáng)。導(dǎo)電性主要與陰陽離子的濃度和所帶的電荷數(shù)有關(guān)。(3)難溶的物質(zhì)不一定是弱電解質(zhì),如CaCO3、BaCO3等均為強(qiáng)電解質(zhì)。【合作探究】

1.(思維升華)BaSO4、AgCl、CaCO3等難溶于水,且它們的水溶液幾乎也不導(dǎo)電,那么它們是電解質(zhì)嗎?提示:BaSO4、AgCl、CaCO3都屬于鹽,所以它們均為電解質(zhì)。2.二氧化硫、二氧化碳、氨氣的水溶液導(dǎo)電,是電解質(zhì)嗎?為什么?提示:二氧化硫、二氧化碳、氨氣的水溶液導(dǎo)電,均不是電解質(zhì),因為它們是混合物,二氧化硫、二氧化碳、氨氣是非電解質(zhì),因為它們是化合物,而且熔融態(tài)也是分子,不導(dǎo)電,水溶液雖然導(dǎo)電,但不是自身產(chǎn)生離子,其與水反應(yīng)的產(chǎn)物H2SO3、H2CO3、NH3·H2O是電解質(zhì)。【合作探究】(教材二次開發(fā))教材【實(shí)驗探究】對同濃度的不同電解質(zhì)溶液進(jìn)行了導(dǎo)電性實(shí)驗,驗證電解質(zhì)的強(qiáng)弱。某同學(xué)對教材實(shí)驗進(jìn)行了改進(jìn),按如下圖所示的實(shí)驗裝置把儀器連接好,然后把相同條件下(電解質(zhì)物質(zhì)的量濃度、裝置都相同)的鹽酸、醋酸、NaOH溶液、NaCl溶液和氨水分別倒入五只燒杯中,接通電源,觀察燈泡發(fā)光的明亮程度。(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識)①根據(jù)燈泡的明亮程度確定上述溶液中溶質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)的有哪些物質(zhì)?提示:HCl、NaOH、NaCl。②強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)嗎?舉例說明。并歸納溶液導(dǎo)電性的影響因素有哪些?提示:不一定,如很稀的HCl溶液可能比較濃的醋酸溶液的導(dǎo)電性弱。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于溶液中自由離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少。離子濃度越大,離子所帶電荷越多,溶液的導(dǎo)電能力就越強(qiáng);反之就越弱?！镜淅痉丁俊镜淅楷F(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl溶液,②液態(tài)SO3,③乙醇(C2H5OH),④熔融的KNO3,⑤BaSO4固體,⑥干冰,⑦銅,⑧醋酸,⑨HCl氣體,⑩氨氣。請回答下列問題(用序號填寫):(1)能導(dǎo)電的是__________________。

(2)屬于電解質(zhì)的是__________________。

(3)屬于非電解質(zhì)的是____________________。

(4)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____________________。

(5)屬于弱電解質(zhì)的是____________________。

【思維建?！拷獯鸫祟愵}目的具體步驟:【解析】NaCl在水溶液或熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?屬于電解質(zhì),但是NaCl溶液屬于混合物,銅是單質(zhì),兩者都不屬于電解質(zhì)或非電解質(zhì)的范圍;非電解質(zhì)主要包括非金屬氧化物和酒精、蔗糖等大多數(shù)有機(jī)化合物,氨氣的水溶液雖然能導(dǎo)電,但不是自身電離,而是與水結(jié)合成電解質(zhì)NH3·H2O的電離,所以②③⑥⑩屬于非電解質(zhì);KNO3和BaSO4屬于鹽類物質(zhì),是強(qiáng)電解質(zhì),固體電解質(zhì)中無自由移動的離子,所以不能導(dǎo)電,HCl氣體溶于水以后完全電離,是強(qiáng)電解質(zhì)。答案:(1)①④⑦

(2)④⑤⑧⑨

(3)②③⑥⑩(4)④⑤⑨

(5)⑧【母題追問】(1)液態(tài)SO3溶于水可以導(dǎo)電,是電解質(zhì)嗎?為什么?提示:不是。因為液態(tài)SO3溶于水可以導(dǎo)電是SO3與水反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸電離出的離子導(dǎo)電,而非SO3自身電離產(chǎn)生的離子導(dǎo)電,所以液態(tài)SO3不是電解質(zhì)。(2)醋酸是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)?寫出其電離方程式。提示:醋酸是弱酸,屬于弱電解質(zhì)。其電離方程式為:CH3COOH

CH3COO-+H+。【素養(yǎng)訓(xùn)練】俗話“養(yǎng)魚先養(yǎng)水”。在魚類養(yǎng)殖生產(chǎn)過程中,養(yǎng)殖水體的水質(zhì)條件是養(yǎng)殖成敗的關(guān)鍵因素之一。評價水質(zhì)的好壞有以下幾個指標(biāo)(部分節(jié)選)。Ⅰ.養(yǎng)殖塘水環(huán)境中的溶氧量。池水中90%以上的溶解氧是靠水中植物的光合作用產(chǎn)生的,光合作用是①二氧化碳和水通過葉綠體生成②葡萄糖和氧氣。Ⅱ.水體中氨氮的含量。水體中氨氮是以③非離子氨(NH3)和銨根離子(

)兩種形式存在。水體中氨氮的升高可導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化現(xiàn)象的產(chǎn)生。養(yǎng)魚水體的氨氮主要來源于④飼料和⑤肥料。Ⅲ.水體中⑥硫化氫(H2S)的含量也是指征水體質(zhì)量的因素。硫化氫在有氧條件下很不穩(wěn)定,可通過化學(xué)或微生物作用轉(zhuǎn)化為硫酸鹽,因在底層水中有一定量的⑦活性鐵,故可被轉(zhuǎn)化為無毒的⑧硫或⑨硫化鐵(Fe2S3)。(1)上述短文中標(biāo)有序號的物質(zhì),屬于混合物的有__________(填序號,下同),屬于電解質(zhì)的有________,屬于非電解質(zhì)的有________。

提示:④⑤⑥⑨①②③。上述標(biāo)有序號的物質(zhì)中,屬于混合物的是飼料和肥料,屬于電解質(zhì)的是硫化氫和硫化鐵,屬于非電解質(zhì)的是二氧化碳、葡萄糖和非離子氨。(2)社會上有些不法分子采用通電的方法捕魚,會造成魚類資源的嚴(yán)重破壞。河水為什么可以導(dǎo)電?河水是電解質(zhì)嗎?提示:河水中含有大量的礦物質(zhì),大部分是鹽類,鹽是電解質(zhì),發(fā)生電離,使河水可以導(dǎo)電。河水屬于混合物不是電解質(zhì)。知識點(diǎn)二離子方程式的書寫及正誤判斷

1.離子方程式書寫及判斷的核心在書寫離子方程式和判斷離子方程式的正誤時要從“兩易”“兩等”和“兩查”入手:2.“六看”判斷離子方程式的正誤(1)看是否符合客觀事實(shí)如Fe加入硫酸銅溶液中:2Fe+3Cu2+====2Fe3++3Cu(×)Fe+Cu2+====Fe2++Cu(√)(2)看是否符合拆寫原則如石灰石加入稀鹽酸中:

+2H+====CO2↑+H2O(×)CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O(√)(3)看是否遵守質(zhì)量守恒定律如Na2CO3與稀硫酸反應(yīng):

+H+====CO2↑+H2O(×)

+2H+====CO2↑+H2O(√)(4)看是否遵守電荷守恒如鈉與稀硫酸反應(yīng):Na+2H+====Na++H2↑(×)

2Na+2H+====2Na++H2↑(√)(5)看是否漏掉參加反應(yīng)的離子如CuSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++

====BaSO4↓(×)Ba2++

+Cu2++2OH-====BaSO4↓+Cu(OH)2↓(√)(6)看是否符合陰、陽離子的個數(shù)配比如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng):Ba2++OH-+H++

====BaSO4↓+H2O(×)Ba2++2OH-+2H++

====BaSO4↓+2H2O(√)【易錯警示】離子方程式中的“拆”與“不拆”(1)多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫,如NaHCO3不能拆寫成Na+、H+和

,應(yīng)拆寫成Na+和

。(2)濃硫酸作為反應(yīng)物不能拆開寫,應(yīng)寫成化學(xué)式;濃鹽酸、濃硝酸拆成離子形式。(3)在溶液中的NaHSO4應(yīng)拆寫成Na+、H+和

。(4)對微溶物,如Ca(OH)2,如果是反應(yīng)物且為澄清石灰水,應(yīng)拆成Ca2+和OH-的形式,如果是生成物或是石灰乳等,則不能拆寫成離子,應(yīng)保留化學(xué)式Ca(OH)2?！竞献魈骄俊?.H++OH-====H2O能表示所有的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生的反應(yīng)嗎?為什么?(宏觀辨識與微觀探析)提示:不能。如H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)除H+和OH-反應(yīng)生成H2O外,Ba2+與

反應(yīng)生成BaSO4沉淀,故其離子方程式為Ba2++2OH-+2H++

====BaSO4↓+2H2O。2.(情境思考)期刊《廣東公安科技》曾在1996年發(fā)表過一篇題為《碳酸鋇中毒致死一例分析》的文章。文章中有如下描述:本例是在搬運(yùn)碳酸鋇之后發(fā)生的,因死者誤認(rèn)為搬運(yùn)貨物為立德粉而未加以防護(hù)。因而通過口、鼻部吸入或吞入過多的碳酸鋇粉塵。進(jìn)入胃內(nèi)的碳酸鋇,因胃酸的作用,鋇離子易被吸收入血液。呼吸道吸入的碳酸鋇粉塵,在小支氣管和肺泡內(nèi)部分鋇離子亦可被吸收入血液。鋇離子通過血液進(jìn)入全身各個器官,對人體的平滑肌、心肌等組織可引起過度的刺激和興奮,并且心肌的應(yīng)激性和傳導(dǎo)可增強(qiáng),心跳加快,嚴(yán)重時出現(xiàn)室顫或心肌麻痹而死亡。(1)已知胃酸中有鹽酸,寫出胃酸與碳酸鋇反應(yīng)的離子方程式。(宏觀辨識與微觀探析)提示:2H++BaCO3====Ba2++CO2↑+H2O(2)某同學(xué)根據(jù)離子反應(yīng)的相關(guān)知識,認(rèn)為若人誤食碳酸鋇后,可以服用MgSO4溶液來解毒。你認(rèn)為他的觀點(diǎn)有道理嗎?并給出相應(yīng)的理由。(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)提示:有道理。硫酸鎂中的

與Ba2+結(jié)合生成BaSO4沉淀,可以減少Ba2+的中毒癥狀?！镜淅痉丁俊镜淅肯铝谢瘜W(xué)反應(yīng)的離子方程式錯誤的是 (

)A.BaCl2溶液與K2SO4溶液的反應(yīng):Ba2++

====BaSO4↓B.NaOH溶液與硝酸的反應(yīng):OH-+H+====H2OC.Na2CO3溶液與硫酸的反應(yīng):

+2H+====CO2↑+H2OD.碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng):

+2H+====CO2↑+H2O【解題指南】解答本題注意以下兩點(diǎn):(1)注意離子方程式正誤判斷的“六看”;(2)離子方程式書寫中的“拆”“不拆”?！窘馕觥窟xD。D項中因碳酸鈣為不溶于水的固體,應(yīng)寫化學(xué)式,正確的離子方程式為CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O?！灸割}追問】(1)若將B項改成“NaOH溶液與硫酸的反應(yīng)”,該選項是否正確?為什么?提示:正確。因為都是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿之間的反應(yīng),所以離子方程式均為“OH-+H+====H2O”。(2)若將D項改成“碳酸鋇與鹽酸的反應(yīng)”,則反應(yīng)的離子方程式是什么?提示:BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O?！舅仞B(yǎng)訓(xùn)練】鎘具有較強(qiáng)的穩(wěn)定性和防腐性,被廣泛應(yīng)用于現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)。但鎘的毒性較大,一旦受其影響,可導(dǎo)致肺障礙病變和腎功能不良,還可以通過器官組織中的積蓄引起骨痛病。目前,對于含鎘(主要含Cd2+)廢水的處理主要采用沉淀法或化學(xué)反應(yīng)等方法。(1)目前,沉淀法是處理含鎘廢水的一種主要方法。該方法是在含鎘的工業(yè)廢水中投入消石灰,使Cd2+形成難溶的Cd(OH)2沉淀而除去。請寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

。

(2)除去鎘離子的另一方法是還原法。利用置換反應(yīng),加入鐵等金屬單質(zhì),將Cd2+從廢水體系中還原出來,然后分離即可。請你寫出該過程的離子反應(yīng)方程式

。

【解析】(1)利用鎘離子與氫氧根離子生成難溶的Cd(OH)2沉淀。(2)利用置換反應(yīng),然后寫成離子方程式。答案:(1)Cd2++Ca(OH)2====Cd(OH)2+Ca2+(2)Fe+Cd2+====Fe2++Cd知識點(diǎn)三離子共存問題

判斷離子能否共存實(shí)際上是看離子之間能否反應(yīng),若反應(yīng),則不共存;若不反應(yīng),則大量共存。1.離子不能大量共存的三種情況(1)生成難溶性或微溶性物質(zhì)的離子不能大量共存:①生成難溶性的鹽:如Ca2+與

,Ba2+與、

,Ag+與Cl-等。②生成難溶性的堿:如OH-與Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+等。(2)生成氣體的離子不能大量共存:如H+與

、

等。(3)生成水或其他難電離物質(zhì)的離子不能大量共存:如H+與OH-、CH3COO-,OH-與等。2.注意事項——“隱含條件”(1)“無色透明”溶液不存在有色離子,如:(2)酸性溶液中不能大量存在與H+反應(yīng)的離子“酸性”溶液的不同描述:①酸性溶液。②pH<7的溶液。③使石蕊溶液變紅色的溶液。(3)堿性溶液中不能大量存在與OH-反應(yīng)的離子“堿性”溶液的不同描述:①堿性溶液。②pH>7的溶液。③使石蕊溶液變藍(lán)的溶液?！痉椒ㄒ?guī)律】解答離子共存問題的方法(1)看是否有隱含限制條件,如堿性、酸性、無色等。這些問題較易忽視,故放在第一步。(2)看能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?？煞秩竭M(jìn)行:①查H+,主要看是否有弱酸根離子和酸式酸根離子等;②查OH-,主要看是否有

、酸式酸根離子和金屬離子;③查金屬離子,主要看是否與酸根產(chǎn)生難溶性鹽(包括微溶性鹽)?！竞献魈骄俊?.(教材二次開發(fā))教材【交流討論】中涉及一些離子方程式的書寫,由此可以看到溶液中的一些反應(yīng)實(shí)際上是離子之間的反應(yīng),由此可知,一些溶液中離子是不能共存的,則在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中Mg2+、Cl-、Al3+、、可否大量共存?為什么?(宏觀辨識與微觀探析)提示:不能。在強(qiáng)酸性溶液中不能存在,在強(qiáng)堿性溶液中Mg2+、Al3+不能存在,故均不可以。2.下圖中的陰、陽離子為什么不能共存?(宏觀辨識與微觀探析)

提示:Ag+與Cl-、OH-、

都能結(jié)合生成沉淀,導(dǎo)致溶液中離子濃度降低?！镜淅痉丁俊镜淅吭趶?qiáng)酸性的無色透明溶液中,能大量共存的離子組是 (

)A.

、Mg2+、、Cl-B.K+、OH-、、Fe3+C.Al3+、Cu2+、

、Cl-D.Na+、Ca2+、Cl-、【解題指南】解答本題注意以下兩點(diǎn):(1)題目的隱含條件;(2)離子之間不能共存的條件?！窘馕觥窟xA。無色溶液,B中Fe3+,C中Cu2+不能存在;溶液為強(qiáng)酸性,B中OH-,D中不能大量存在?！灸割}追問】(1)若將A中的“Mg2+”換成“Ba2+”可否共存?提示:不能。Ba2+可以和

發(fā)生反應(yīng)生成白色的BaSO4沉淀。(2)若將B組中的“Fe3+”換成“”可否共存?為什么?提示:否。因OH-可以和發(fā)生反應(yīng)生成和H2O?！舅仞B(yǎng)訓(xùn)練】習(xí)近平總書記指出“綠水青山就是金山銀山”。污染問題已經(jīng)成為我國現(xiàn)代社會發(fā)展的突出難題,經(jīng)過一段時間的治理,現(xiàn)在污染問題已經(jīng)得到有效控制?，F(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中的污水處理問題是環(huán)保問題的重要方面。高效合理的污水處理是我們幸福生活的保障。某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、六種離子。若甲乙兩廠分別含有不相同的三種離子。根據(jù)題目要求回答問題:(1)若甲廠的廢水顯棕黃色,則甲廠含有的離子為__________,同時該廠還含有的離子為________,理由是_____________________________。

(2)若甲廠的廢水顯堿性,則甲廠含有的離子為__________。

(3)在污水處理廠某技術(shù)人員提出了另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?經(jīng)過濾后的廢水,可用來澆灌農(nóng)田。你能解釋其中的原因嗎?_____________________________。

【解析】(1)甲廠的廢水顯棕黃色,說明含有Fe3+。根據(jù)離子共存的判斷依據(jù),則OH-在乙廠,因為Ag+和OH-反應(yīng),則Ag+

只能在甲廠,則Cl-在乙廠,根據(jù)溶液電中性的原則,則甲廠一定有陰離子

,所以甲廠含有的離子為Fe3+、Ag+

、(2)甲廠廢水呈堿性,則溶液中含有大量的OH-,與OH-反應(yīng)的Ag+、Fe3+不能大量共存,根據(jù)溶液電中性可知甲廠廢水中應(yīng)含有K+,乙廠中含有Ag+、Fe3+,則與Ag+、Fe3+反應(yīng)的Cl-、OH-不能共存,所以根據(jù)溶液電中性可知乙廠還有

,由此可知:甲廠含有K+、Cl-、OH-,乙廠含有Ag+、Fe3+、。(3)將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀,生成沉淀的離子有Ag+、Fe3+、Cl-、OH-,經(jīng)過濾后的廢水中溶質(zhì)主要為KNO3。答案:(1)Fe3+

Ag+

、甲廠的廢水顯棕黃色,說明含有Fe3+。根據(jù)離子共存的判斷依據(jù),則OH-在乙廠,因為Ag+和OH-反應(yīng),則Ag+

只能在甲廠,則Cl-在乙廠,根據(jù)溶液電中性的原則,則甲廠一定有陰離子,所以甲廠含有的離子為Fe3+、Ag+

、(2)K+、OH-、Cl-(3)將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀,經(jīng)過濾后的廢水中溶質(zhì)主要為KNO3,可作為復(fù)合肥灌溉農(nóng)田書寫意義發(fā)生電離滿足反應(yīng)發(fā)生條件電解質(zhì)自由離子導(dǎo)電電離方程式離子反應(yīng)溶于水或熔融實(shí)質(zhì)發(fā)生條件表示方式離子之間的反應(yīng)離子方程式生成難溶物生成難電離物質(zhì)生成揮發(fā)性物質(zhì)表示一個反應(yīng)；表示一類反應(yīng)寫、拆、刪、查課堂小結(jié)三言兩語話重點(diǎn)(1)掌握電解質(zhì)的“兩種”物質(zhì)類別:強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。(2)學(xué)會利用“四步”法書寫離子方程式:寫—拆—刪—查。(3)一色、二性、三反應(yīng)判斷離子共存①記住幾種溶液顏色,如Cu2+(藍(lán)色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、(紫紅色)等。②溶液酸性(如石蕊顯紅色、0.1mol·L-1H+、pH=2等)、堿性(如石蕊顯藍(lán)色、pH=12等)。③能生成沉淀、氣體、H2O(難電離的物質(zhì))等符合離子反應(yīng)發(fā)生條件的離子不能共存。1.目前市場上有一種專門為嬰幼兒設(shè)計的電解質(zhì)飲料,適合在嬰幼兒感冒、發(fā)燒時快速補(bǔ)充體內(nèi)流失的電解質(zhì)成分。下列物質(zhì)可用作該飲料中的電解質(zhì)的是 (

)A.Fe B.葡萄糖C.MgSO4 D.CO2【解析】選C。鐵是單質(zhì),不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),A錯誤;葡萄糖是非電解質(zhì),B錯誤;硫酸鎂是電解質(zhì),C正確;CO2是非電解質(zhì),D錯誤。當(dāng)堂檢測2.下表是常見的幾種酸、堿、鹽在水溶液中解離出離子的情況,根據(jù)表中信息分析正確的是 (

)酸鹽堿溶質(zhì)HClH2SO4NaClNaHSO4NH4ClNaOHNH3·H2O解離出的離子H+、Cl-H+、

Na+、Cl-Na+、H+、

、Cl-Na+、OH-

、OH-A.在水溶液中解離出H+的物質(zhì)一定是酸B.在水溶液中解離出金屬陽離子和酸根離子的物質(zhì)一定是鹽C.鹽溶液解離出的陽離子一定是金屬陽離子D.堿溶液解離出的離子一定是金屬陽離子和OH-【解析】選B。NaHSO4在水溶液中解離出的離子有H+,但它屬于鹽,不屬于酸,A錯誤;鹽由金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子構(gòu)成,則在水溶液中解離出金屬陽離子和酸根離子的物質(zhì)一定是鹽,B正確;在NH4Cl的鹽溶液中解離出的陽離子為,而不是金屬陽離子,C錯誤;NH3·H2O屬于堿,在水溶液中解離出和OH-,D錯誤。【補(bǔ)償訓(xùn)練】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng),其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 (

)A.OH-+HCl====H2O+Cl-B.Ca(OH)2+Cu2+====Ca2++Cu(OH)2↓C.Fe+Cu2+====Cu+Fe2+D.Fe+2H+====Fe3++H2↑【解析】選C。A項中HCl應(yīng)拆為離子的形式,正確的離子方程式為OH-+H+====H2O;B項中Ca(OH)2應(yīng)拆為離子形式,應(yīng)為Cu2++2OH-====Cu(OH)2↓;D項中應(yīng)生成Fe2+,不應(yīng)為Fe3+,應(yīng)為Fe+2H+====Fe2++H2↑。3.化學(xué)中微粒之間因為發(fā)生反應(yīng)而“水火不容”。下列各組離子能在溶液中大量共存的是 (

)A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-B.H+、Ca2+、、C.Cu2+、K+、、D.Na+、、OH-、Ca2+【解析】選C。溶液中的離子能否大量共存,關(guān)鍵是看離子間能否發(fā)生反應(yīng)。A項,Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓;B項,2H++

====H2O+CO2↑,Ca2++====CaCO3↓;C項,離子相互之間不會發(fā)生反應(yīng);D項,+OH

====H2O+,Ca2++====CaCO3↓,另外Ca(OH)2為微溶。4.下列除去雜質(zhì)(括號內(nèi))的方法中,不正確的是 (

)A.Na2CO3固體(NaHCO3):加熱B.NaHCO3溶液(Na2CO3):用Ca(OH)2溶液C.NaOH溶液(Na2CO3):適量Ca(OH)2溶液D.NaCl溶液(