第八單元課題2金屬化學(xué)性質(zhì)2022-2023學(xué)年九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)人教版

金屬的化學(xué)性質(zhì)回顧舊知回顧之前學(xué)習(xí)的一些有關(guān)金屬的化學(xué)反應(yīng)2Mg+O22MgO3Fe+2O2Fe3O4

4Al+3O22Al2O3

2Cu+O22CuOZn+H2SO4ZnSO4+H2

↑Fe+CuSO4FeSO4+Cu

1金屬與氧氣的反應(yīng)ONE3Fe+2O2Fe3O4

1金屬與氧氣的反應(yīng)反應(yīng)條件金屬現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式鎂Mg鋁Al鐵Fe銅Cu金常溫下就能反應(yīng)點(diǎn)燃或加熱時(shí)反應(yīng)高溫不反應(yīng)點(diǎn)燃時(shí)：在空氣中點(diǎn)燃發(fā)出耀眼白光，放出大量熱，生成白色固體2Mg+O22MgO

鎂可以用于制照明彈和煙花常溫下：鎂在空氣中表面逐漸變暗2Mg+O22MgO

點(diǎn)燃時(shí)：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出大量熱，生成白色固體4Al+3O22Al2O3

常溫下：鋁在空氣中表面會(huì)逐漸變暗，生成一層致密的氧化膜4Al+3O22Al2O3

可以阻止鋁進(jìn)一步被氧化，因此鋁具有很好抗腐蝕性能?？梢詫X粉制成“銀粉漆”涂在暖氣片等鋼制品表面防銹點(diǎn)燃時(shí)：在氧氣中點(diǎn)燃劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體3Fe+2O2Fe3O4

常溫下：在潮濕的空氣中易生銹，表面生成紅色固體4Fe+3O2+2xH2O2Fe2O3·xH2O

加熱時(shí)：在空氣中加熱，表面會(huì)生成黑色物質(zhì)2Cu+O22CuO常溫下：在潮濕的空氣中表面會(huì)生成綠色的物質(zhì)（銅綠）2Cu+O2+H2O+CO2Cu2(OH)2CO3

在空氣中高溫也不會(huì)變色（真金不怕火煉）不反應(yīng)結(jié)論：

思考：

影響金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度/劇烈程度的因素：1.氧氣的濃度：氧氣濃度越大，反應(yīng)越劇烈2.金屬與氧氣的接觸面積：金屬與氧氣的接觸面積越大，反應(yīng)越劇烈3.金屬活潑性：金屬越活潑，越容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈（相同條件下，與氧氣反應(yīng)條件越簡(jiǎn)單，金屬越活潑）1.大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度與劇烈程度不同2.金屬活潑性：鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之、金最不活潑

（Mg、Al>Fe>Cu>Au）1金屬與氧氣的反應(yīng)例題1：下列有關(guān)金屬與氧氣反應(yīng)的說法正確的是（

）A.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成三氧化二鐵B.金屬與氧氣的反應(yīng)必須加熱或點(diǎn)燃C.鋁的抗腐蝕性好是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定D.“真金不怕火煉”說明即使在高溫下金也不和氧氣反應(yīng)D大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)條件可以是常溫、加熱、高溫鋁表面生成一層致密的氧化膜，阻止鋁進(jìn)一步被氧化，因此不能用鋼絲球經(jīng)常刷洗鋁制品四氧化三鐵2金屬與酸的反應(yīng)twoZn+H2SO4ZnSO4+H2

↑2金屬與酸的反應(yīng)Zn+H2SO4ZnSO4+H2

實(shí)驗(yàn)室制氫氣的反應(yīng)原理↑鎂鋅

+稀鹽酸/稀硫酸鐵銅

H++酸根離子HClH2SO4H2CO3HNO3等金屬現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式鎂鋅鐵銅2金屬與酸的反應(yīng)(鹽酸HCl、硫酸H2SO4)反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，溶液仍為無(wú)色，生成的氣體能夠燃燒，并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰反應(yīng)較劇烈，有較多氣泡產(chǎn)生，溶液仍為無(wú)色，生成的氣體能夠燃燒，并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色，生成的氣體能夠燃燒，并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰無(wú)明顯現(xiàn)象Zn+2HClZnCl2+H2

↑Mg+2HClMgCl2+H2

↑Fe+2HClFeCl2+H2

↑不反應(yīng)

鎂

鋅

鐵

銅結(jié)論：1.鎂、鋅、鐵都能與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，且反應(yīng)速率：鎂>鋅>鐵。銅不與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)

思考：

影響金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度的因素：1.酸的種類和濃度：種類不同反應(yīng)速率不同，濃度越大，反應(yīng)速率越快2.金屬與酸的接觸面積：接觸面積越大，反應(yīng)速率越大3.金屬的活潑性：金屬越活潑，反應(yīng)速率越快（相同條件下，金屬與酸反應(yīng)速率越快，金屬越活潑）2.

金屬活潑性：鎂>鋅>鐵>銅金屬現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式鎂鋅鐵銅2金屬與酸的反應(yīng)(鹽酸HCl、硫酸H2SO4)反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，溶液仍為無(wú)色，生成的氣體能夠燃燒，并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰反應(yīng)較劇烈，有較多氣泡產(chǎn)生，溶液仍為無(wú)色，生成的氣體能夠燃燒，并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色，生成的氣體能夠燃燒，并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰無(wú)明顯現(xiàn)象Zn+H2SO4ZnSO4+H2

↑Mg+H2SO4MgSO4+H2

↑Fe+H2SO4

FeSO4+H2

↑不反應(yīng)

鎂

鋅

鐵

銅Zn+H2SO4ZnSO4+H2

↑Mg+H2SO4MgSO4+H2

↑Fe+H2SO4

FeSO4+H2

↑3置換反應(yīng)Zn+2HClZnCl2+H2

↑Mg+2HClMgCl2+H2

↑Fe+2HClFeCl2+H2

↑定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)A+BC=B+AC注意：1.有單質(zhì)和化合物參加的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)2.由單質(zhì)和化合物生成的也不一定是置換反應(yīng)3.置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變4金屬活動(dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu鉀

鈣

鈉

鎂

鋁

鋅

鐵

錫

鉛

（H）

銅

汞

銀

鉑

金金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱金屬活潑金屬（H前金屬）：能與鹽酸/稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成H2不活潑金屬（H后金屬）：不能與鹽酸/稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成H23金屬與鹽溶液的反應(yīng)threeFe+CuSO4FeSO4+Cu

5金屬與鹽溶液的反應(yīng)探究鋁和硫酸銅、銅和硝酸銀、銅和硫酸鋁的反應(yīng)探究實(shí)驗(yàn)：在下列金屬化合物溶液中分別插入打磨光亮的金屬絲目的是除去金屬表面的氧化膜或其他雜質(zhì)5金屬與鹽溶液的反應(yīng)探究鋁和硫酸銅、銅和硝酸銀、銅和硫酸鋁的反應(yīng)探究實(shí)驗(yàn)：在下列金屬化合物溶液中分別插入打磨光亮的金屬絲目的是除去金屬表面的氧化膜或其他雜質(zhì)實(shí)驗(yàn)鋁+硫酸銅溶液銅+硝酸銀溶液銅+硫酸鋁溶液現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式金屬活潑性結(jié)論鋁絲表面有紅色物質(zhì)生成，溶液逐漸由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色銅絲表面有銀白色物質(zhì)生成，溶液逐漸由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色無(wú)明顯現(xiàn)象2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+Cu

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

鋁>銅

銅>銀

銅

<鋁

不反應(yīng)活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能夠把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠浠衔锏娜芤褐兄脫Q出來

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu鉀

鈣

鈉

鎂

鋁

鋅

鐵

錫

鉛

（H）

銅

汞

銀

鉑

金金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱5金屬與鹽溶液的反應(yīng)活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能夠把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠浠衔锏娜芤褐兄脫Q出來

注意：1.金屬與金屬化合物的反應(yīng)，金屬化合物必須溶于水，否則不反應(yīng)

（例：AgCl不溶于水）2.發(fā)生置換反應(yīng)的金屬化合物溶液中，除鐵的化合物溶液呈淺綠色，

銅的化合物溶液呈藍(lán)色外，其余大多為無(wú)色3.金屬K、Ca、Na因?yàn)樘顫姡苋菀着c水反應(yīng)，故不能置換出溶液中的金屬通過金屬化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，怎樣驗(yàn)證金屬活潑性？1.與氧氣反應(yīng)2.與酸反應(yīng)3.與金屬鹽溶液的反應(yīng)KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu鉀

鈣

鈉

鎂

鋁

鋅

鐵

錫

鉛

（H）

銅

汞

銀

鉑

金金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu鉀

鈣

鈉

鎂

鋁

鋅

鐵

錫

鉛

（H）

銅

汞

銀

鉑

金金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用1.比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：金屬位置越靠前，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)2.判斷金屬能否置換出鹽酸、稀硫酸中的氫：位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫3.判斷金屬能否與金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)：位于前面的金屬能夠把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來（以強(qiáng)換弱）指金屬原子在溶液中失去電子的能力練習(xí)：1.判斷下列化學(xué)方程式書寫是否正確(1)Cu+AgNO3=Ag+CuNO3(2)Al+CuSO4=Cu+AlSO4(3)2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑(4)Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑(5)Cu+FeSO4=CuSO4+Fe(6)Cu+AgCl=Ag+CuCl2練習(xí)：2.判斷下列說法是否正確(1)

在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬能夠置換出鹽酸和稀硫酸中的氫氣(2)活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，故反應(yīng)后溶液的質(zhì)量會(huì)減小(3)置換反應(yīng)一定生成單質(zhì)和化合物，則有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)(4)在金屬活動(dòng)順序中，只有排在氫前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃衔镏兄脫Q出來課后作業(yè)：針對(duì)于MgAlZnFe分別與HCl反應(yīng)1.等質(zhì)量ag的上述四種金屬分別與過量的鹽酸反應(yīng)，分別產(chǎn)生氫氣質(zhì)量比較：

。2.等質(zhì)量的鹽酸(含氯化氫ag)分別與過量的上述四種金屬反應(yīng)，分別產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比較：

。3.產(chǎn)生等量的氫氣ag，消耗上述四種金屬的質(zhì)量比較

。1.等質(zhì)量ag的上述四種金屬分別與過量的鹽酸反應(yīng)，分別產(chǎn)生氫氣質(zhì)量比較：

。課后作業(yè)：針對(duì)于MgAlZnFe分別與HCl反應(yīng)Zn+2HClZnCl2+H2

↑Mg+2HClMgCl2+H2

↑Fe+2HClFeCl2+H2

↑2Al+6HCl2AlCl3+3H2

↑ag624ag256ag265ag2故：分別產(chǎn)生氫氣質(zhì)量比較：Al>Mg>Fe>Zn0產(chǎn)生H2的質(zhì)量t/sAlMg54FeZn1.坐標(biāo)：橫坐標(biāo)時(shí)間（反應(yīng)速率越快，用時(shí)越少）

縱坐標(biāo)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量2.起點(diǎn)（反應(yīng)前氫氣質(zhì)量為0）、轉(zhuǎn)折點(diǎn)（金屬反應(yīng)完了，反應(yīng)停止）、終點(diǎn)（氫氣的質(zhì)量不變）3.傾斜度（反應(yīng)速率Mg>Al>Zn>Fe，金屬活潑性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快，傾斜度越大）4.高度（酸過量的情況下，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量Al>Mg>Fe>Zn，對(duì)于二價(jià)金屬，相對(duì)原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越大）2.分別向等質(zhì)量ag的上述四種金屬中逐漸滴加鹽酸，比較消耗鹽酸的質(zhì)量：

。課后作業(yè)：針對(duì)于MgAlZnFe分別與HCl反應(yīng)Zn+2HClZnCl2+H2

↑Mg+2HClMgCl2+H2

↑Fe+2HClFeCl2+H2

↑2Al+6HCl2AlCl3+3H2

↑ag624ag256ag265ag2故：消耗鹽酸的質(zhì)量：Al>Mg>Fe>Zn0產(chǎn)生H2的質(zhì)量稀鹽酸的質(zhì)量AlMg54FeZn2197373731.坐標(biāo)：橫坐標(biāo)稀鹽酸的質(zhì)量（消耗酸的質(zhì)量：Al>Mg>Fe>Zn，對(duì)于二價(jià)金屬，相對(duì)原子質(zhì)量越小，消耗酸的質(zhì)量越多）

縱坐標(biāo)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量2.起點(diǎn)（反應(yīng)前氫氣質(zhì)量為0）、轉(zhuǎn)折點(diǎn)（金屬反應(yīng)完了，反應(yīng)停止）、終點(diǎn)（氫氣的質(zhì)量不變）3.傾斜度（不能表示反應(yīng)速率）4.高度（酸過量的情況下，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量Al>Mg>Fe>Zn，對(duì)于二價(jià)金屬，相對(duì)原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越大）3.等質(zhì)量的鹽酸(含氯化氫ag)分別與過量的上述四種金屬反應(yīng)，分別產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比較：

。課后作業(yè)：針對(duì)于MgAlZnFe分別與HCl反應(yīng)Zn+2HClZnCl2+H2

↑Mg+2HClMgCl2+H2

↑Fe+2HClFeCl2+H2

↑2Al+6HCl2AlCl3+3H2

↑ag673ag273ag273ag2故：足量金屬加入等量的酸中，產(chǎn)生H2的質(zhì)量相等（酸中的H全部給了）0產(chǎn)生H2的質(zhì)量t/sAlMg219FeZn1.坐標(biāo)：橫坐標(biāo)時(shí)間（反應(yīng)速率越快，用時(shí)越少）

縱坐標(biāo)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量2.起點(diǎn)（反應(yīng)前氫氣質(zhì)量為0）、轉(zhuǎn)折點(diǎn)（金屬反應(yīng)完了，反應(yīng)停止）、終點(diǎn)（氫氣的質(zhì)量不變）3.傾斜度（反應(yīng)速率Mg>Al>Zn>Fe，金屬活潑性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快，傾斜度越大）4.高度（由于酸的質(zhì)量相等，金屬過量，故產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等）4.分別等質(zhì)量的鹽酸(含氯化氫ag)中逐漸加入