氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用課件-陳俊德化學(xué)

氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用教者：陳俊德一、鉛及其化合物可用于蓄電池耐酸設(shè)備及X射線或防護材料等?；卮鹨幌聠栴}：1.鉛是碳同族元素，比碳多四個電子層，鉛在周期表的位置為第__周期，第__族。PbO2的酸性比CO2的酸性__。2.PbO2與濃鹽酸共熱，生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。3.PbO2可與PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為_______二、將0.195克Zn粉加入到20.0ml0.100mol/LMO2+溶液中恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是（）A.MB.M2+C.M3+D.MO2+三、含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，下列各項為通入Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（）A、x=0.4a2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-B、x=0.6a2Br-+Cl2==Br2+2Cl-C、x=a2Fe2++2Br-+2Cl2==Br2+2Fe3++4Cl-D、x=1.5a2Fe2++4Br-+3Cl2==2Br2+2Fe3++6Cl-考綱要求：﹙1﹚熟練掌握物質(zhì)氧化性和還原性的強弱﹙2﹚掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平及計算一、價態(tài)變化規(guī)律1、氧化還原反應(yīng)是一個完整的反應(yīng)體系，化合價變化規(guī)律是（化合價有升有降）2、對于同一元素不同價態(tài)的微粒：最高價態(tài)只有（）最低價態(tài)只有（）中間價態(tài)既有（）又有（）價態(tài)越高（）價態(tài)越低（）

氧化性還原性還原性氧化性氧化性越強還原性越強3、對于只有一種元素化合價變化的氧化還原反應(yīng)：化合價折中規(guī)律：化合價分散規(guī)律：高價+低價中間價中間價高價+低價典型練習(xí)題1--1：下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）肯定不正確的是()A、S+KOHK2SO3+K2S+H2OB、FeO+HNO3Fe(NO3)3+H2OC、CuO+H2SO4CuSO4+Cu+H2OD、NH4NO3N2+H2OB典型練習(xí)題1--2：在氧化還原反應(yīng)中，下列各組物質(zhì)均可用作氧化劑的是（）A、F-、I-、S2-B、Fe3+、MnO4-、NO3-C、ClO4-、MgD、Cl2、Fe3+、AlB典型練習(xí)題1--3：用雙線橋標出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2OKH+H2O===KOH+H2KClO3+6HCl===KCl+3Cl2+3H2O5NH4NO3===4N2+2HNO3+9H2O2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2二、強弱規(guī)律較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。應(yīng)用：在適宜條件下，用氧化性較強的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)或用還原性較強的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)，還能比較物質(zhì)間的氧化性或還原性的強弱。典型練習(xí)題2--1：根據(jù)反應(yīng)式：（1）2Fe3++2I-==2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+==2Br-+2Fe3+可判斷離子的還原性從強到弱的順序是()A、Br-、Fe2+、I-B、I-、Fe2+、Br-、C、Br-、I-、Fe2+D、Fe2+、I-、Br-B典型練習(xí)題2--2：A2、B2、C2三種單質(zhì)和它們的離子能發(fā)生下列反應(yīng)2A-+C2==2C-+A22C-+B2==2B-+C2若X-能與C2發(fā)生反應(yīng)2X-+C2==2C-+X2

有關(guān)說法不正確的（）A、氧化性B2>C2>A2B、還原性X->C->A-C、X2與B-能發(fā)生反應(yīng)D、X2與B-不能發(fā)生反應(yīng)BC典型練習(xí)題2—3:由相同條件下的三個反應(yīng)：2A-+B2==2B-+A22C-+A2==2A-+C2

2B-+D2==2D-+B2可判斷正確的是（）A、氧化性A2>B2>C2>D2B、還原性A->B->C->D-C、2A-+D2==2D-+A2反應(yīng)可以進行D、2C-+B2==2B-+C2反應(yīng)不能進行C三、優(yōu)先規(guī)律越易失電子的物質(zhì)，失電子后就難得電子，越易的電子的物質(zhì)，得電子后就越難失去電子；一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，優(yōu)先與還原性強的還原劑發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時，與氧化性最強的優(yōu)先反應(yīng)。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序典型練習(xí)題3—1:在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3和溶液中加入適量的鋅粉，首先析出的是()A、MgB、CuC、AgD、H2C典型練習(xí)題3—2:下列離子方程式正確的是()A、FeBr2溶液中通入少量的Cl22Br-+Cl2==2Cl-+Br2B、FeI2溶液中通入少量的Cl22Fe2++Cl2==2Cl-+

2Fe3+C、NH4HSO3溶液滴入少量的NaOH溶液NH4++OH-==NH3·H2OD、向NaI、NaBr溶液中通入少量Cl22I-+Cl2==2Cl-+I2D典型練習(xí)題3—3:用惰性電極電解KCl、Cu(NO3)2、和HCl混合溶液，陽極首先析出（）陰極首先析出（）A、Cl2B、H2C、O2D、CuAD四、守恒規(guī)律化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應(yīng)，化合價升降總數(shù)相等，得失電子總數(shù)相等。應(yīng)用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算技巧及配平氧化還原反應(yīng)方程式的根本依據(jù)。典型練習(xí)題4—1:濃硝酸受熱分解：4HNO3==4NO2+O2+2H2O該反應(yīng)中被氧化的氧元素與被還原的氮元素的原子個數(shù)比是（）A、1：2B、2：1C、1：1D、1：4A典型練習(xí)題4—2:工業(yè)上制造金剛砂（SiC)的化學(xué)方程式是SiO2+3C===SiC+2CO在這個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是（）A、1：2B、2：1C、1：1D、3：5A典型練習(xí)題4—3:在一定條件下，分別以KMnO4、KClO3、H2O2為原料制氧氣，當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為（）A、1：1：1B、2：2：1C、2：3：1D、4：3：2B典型練習(xí)題4—4:在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與1molCr3+反應(yīng)所需的PbO2物質(zhì)的量（）A、３．０molB、１．５molC、１．０molD、０．７５molB典型練習(xí)題4—５:Cr2O72-＋Fe2++H+---Fe3++Cr3++H2O反應(yīng)中H+的系數(shù)是（）Ａ、７Ｂ、１０Ｃ、１４Ｄ、１６C課堂練習(xí)題1、鉛及其化合物可用于蓄電池耐酸設(shè)備及X射線或防護材料等。回答一下問題：⑴鉛是碳同族元素，比碳多四個電子層，鉛在周期表的位置為第__周期，第__族。PbO2的酸性比CO2的酸性__。⑵PbO2與濃鹽酸共熱，生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。⑶PbO2可與PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為_______。六PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2OⅣA弱PbO+ClO-=PbO2+Cl-2、將0.195克Zn粉加入到20.0ml0.100mol/LMO2+溶液中恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是（）MM2+M3+MO2+

B3、含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，下列各項為通入Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（）A、x=0.4a2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-B、x=0.6a2Br-+Cl2===Br2+2Cl-C、x=a2Fe2++2Br-+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl-D、x=1.5a2Fe2++4Br-+3Cl2==2Br2+2Fe3++6Cl-B4、24ml0.05mol/L的Na2SO3恰好與20ml0.02mol/L的K2R2O7溶液完全反應(yīng),則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價為（）A、0B、+2C、+3D、+6C5、已知①向KMnO4晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是（）A、上述實驗證明氧化性MnO4->Fe3+>I2B、上述實驗中有二個氧化還原反應(yīng)C、實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍D、實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性A6、已知：X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力W2>Z2>X2>Y2,下列氧化還原反應(yīng)不能發(fā)生的是（）

A、2NaZ+W2===2NaW+Z2

B、2NaX+Z2===2NaZ+X2C、2NaY+W2===2NaW+Y2

D、2NaZ+X2===2NaX+Z2D7、已知氧化還原反應(yīng)2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4===2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（）A、10molB、11molC、12molD、13molB8、現(xiàn)有反應(yīng)xKI+yKIO3+zH