第九單元課題2溶解度第二課時(shí)-2022-2023學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版下冊(cè)

溶解度第二課時(shí)概念復(fù)習(xí)不飽和溶液飽和溶液在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某溶質(zhì)溶質(zhì)能繼續(xù)溶解溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解概念復(fù)習(xí)不飽和溶液飽和溶液增加溶質(zhì)增加溶劑蒸發(fā)溶劑降低溫度升高溫度結(jié)晶

冷卻（熱的飽和溶液）蒸發(fā)溶劑飽和溶液新課講解——固體溶解度向此燒杯中加入KNO3，能無限溶解嗎增加溶劑（水）呢？升高溫度呢？因此，在討論溶解的限度時(shí)，需要確定

和

。

溶解度（固體）

一定溫度下，某固體在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

溫度溶劑的量新課講解——固體溶解度1.“20℃時(shí)，氯化鈉固體的溶解度為36.0g”，其含義是什么？在20℃時(shí)，100g水中最多可溶解36.0g氯化鈉固體。溫度溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量飽和溶液的質(zhì)量20℃36.0g100g136g2.影響固體溶解度的因素有哪些？?jī)?nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)外因：溫度新課講解——固體溶解度辨析把20克某物質(zhì)溶解在100克水里恰好制成飽和溶液，這種物質(zhì)的溶解度就是20克。未指明溫度×20℃時(shí)10克氯化鈉溶解在水里制成飽和溶液，故20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是20克。未指明溶劑的量×20℃時(shí)10克氯化鈉可溶解在100克水里，故20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是10克。20℃時(shí)36克食鹽溶解在100克水中恰好飽和，故20℃時(shí)食鹽的溶解度是36。20℃時(shí)50克食鹽溶解在100克水中恰好飽和，故此食鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%。未指明溶液的狀態(tài)是飽和×溶解度的單位是“克”×12345×新課講解——固體溶解度溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)的能力，與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)。（物理性質(zhì)）溶解度與溶解性的關(guān)系溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度(200C/g)>101~100.01~1<0.01新課講解——固體溶解度溶解度的表示方法溫度℃0102030405060708090100溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8KCl27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.265.671.377.3KNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246列表法新課講解——固體溶解度溫度℃02040608090溶解度g13.331.663.9110169202硝酸鉀0t℃4080120160200g/100g水S2040608010090曲線法新課講解——固體溶解度不同物質(zhì)在各溫度時(shí)的溶解度；曲線與曲線的交點(diǎn)的含義：表示兩物質(zhì)在某溫度時(shí)有相同的溶解度；能很快比較出兩種物質(zhì)受溫度變化影響的大?。欢鄶?shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大、有的變化不大（如NaCl)、少數(shù)隨溫度升高而降低[如Ca(OH)2]。Ca(OH)2固體：熟石灰Ca(OH)2溶液：澄清石灰水新課講解——?dú)怏w溶解度溶解度（氣體）

該氣體壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的氣體體積。

（L）影響因素

溫度

壓強(qiáng)

1、喝了汽水會(huì)打嗝2、水開了會(huì)冒泡3、天熱魚出水面