2023屆廣西柳州市新高三摸底考試化學試題

高中化學名校試卷PAGEPAGE1廣西柳州市2023屆新高三摸底考試可能用到的相對原子質量：H—1C—12O—16P—31Cl—35.5Mn—55Fe—56Zn—65第I卷（選擇題共42分）一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.國家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，乙醚（）、75%乙醇、含氯消毒劑過氧乙酸（）、氯仿（）等均可有效滅活病毒。對于上述化學藥品，下列說法錯誤的是（）A.氯仿與水互不相溶 B.乙醇與乙醚互為同分異構體C.NaClO比HClO穩(wěn)定 D.過氧乙酸主要通過氧化滅活病毒2.廣西新增了一批國家級非物質文化遺產代表性項目，如瑤族祝著節(jié)、柳州螺螄粉制作技藝、北海貝雕、桂林米粉制作技藝等，下列說法錯誤的是（）A.瑤族祝著節(jié)時制甜酒過程發(fā)生了化學反應B.螺螄粉的螺螄湯香氣四溢，體現(xiàn)了分子是運動的C.貝雕所用貝殼的主要成分碳酸鈣屬于有機物D.桂林米粉中含有的淀粉是一種天然高分子化合物3.勞動創(chuàng)造幸福未來。下列勞動項目與所述的化學知識關聯(lián)不合理的是（）選項勞動項目化學知識A科學研究：燃煤脫硫有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”B工廠生產：冶煉鋼鐵涉及氧化還原反應C工藝制作：用氫氟酸來刻蝕玻璃玻璃中的能和HF反應D家務勞動：用熱的純堿溶液洗滌粘有油脂的碟子油脂在堿性條件下發(fā)生水解4.設為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1.8g含有的中子數(shù)為0.1B.1L氨水中所含的數(shù)目為0.1C.5.6e鐵與足量稀鹽酸反應、轉移的電子數(shù)）0.3D.124g（）分子中所含的共價鍵數(shù)目為65.生活因化學更美好。以下生活用途和化學原理都正確且具有對應關系的是（）選項生活用途化學原理A維生素C幫助人體將轉化為易吸收的維生素C具有還原性B葡萄酒中添加二氧化硫二氧化硫具有漂白性C過氧化鈉用作呼吸面具中的供氧劑過氧化鈉分解放出氧氣D明礬可用作凈水劑和消毒劑鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體6.下列敘述錯誤的是（）A.戊烷有3種同分異構體B.乙酸能使紫色石蕊溶液變紅C.丁烷和環(huán)己烷互為同系物D.乙醇可以被酸性高錳酸鉀溶液直接氧化為乙酸7.化合物R（結構式如圖所示）具有強大的氧化能力，可有效改善水質。已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，X與W、Y與Z分別同主族，Z、W對應的簡單離子核外電子排布相同。下列說法正確的是（）A.X與Y只能形成一種化合物B.化合物R中Y的化合價有2種C.W可與反應生成Y的單質D.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性8.化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗設計正確的是（）選項實驗目的實驗設計A除去乙酸乙酯中的乙酸加入NaOH溶液，振蕩后分液B驗證非金屬性：O>S向溶液中通入，觀察溶液變渾濁C由溶液制備無水將溶液加熱蒸干D配制100mL一定物質的量濃度的NaOH溶液準確稱取NaOH固體，放入100mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容9.香葉醇是一種重要香料，其結構簡式如圖所示。下列有關該物質敘述正確的是（）A.分子式為B.所有碳原子一定處于同一平面C.1mol該物質與足量鈉反應得D.能發(fā)生加成反應和取代反應10.電化學廣泛應用于工業(yè)領域。下列敘述正確的是（）A.電解精煉銅時，與電源正極相連的是精銅B.鋅銅原電池產生電流時，溶液中的陽離子移向Zn電極C.用惰性電極電解足量的飽和食鹽水時，陽極的電極反應式：D.外接電源保護海水中鋼閘門時，應將鋼閘門與電源的正極相連11.次磷酸（）是一種一元弱酸，與等濃度等體積的NaOH完全反應后生成，下列敘述錯誤的是（）A.的水溶液加水稀釋，增大B.溶液中存在電離平衡：C.溶液中：D.溶液中存在：12.科學家近年發(fā)明了一種新型水介質電池。電池示意圖如下，電極為金屬鋅和選擇性催化材料。放電時，溫室氣體被轉化為儲氫物質甲酸等，為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。下列說法正確的是（）A.放電時，負極區(qū)pH升高B.放電時，1mol轉化為HCOOH，轉移的電子數(shù)為4molC.充電時，Zn電極連電源正極D.充電時，產生22.4L（標準狀況下），生成的Zn為130g13.對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式是（）A.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：B.通入酸性高錳酸鉀溶液中：C.用醋酸處理水垢中的碳酸鈣：D.氯化鋁溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液：14.難溶鹽MA在水中溶解為吸熱過程，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.圖中溫度B.溫度下，值為C.在溫度下，加適量的NaA固體可使飽和溶液由p點變到n點D.向q點的飽和溶液中滴加NaA溶液，立即析出MA沉淀第II卷（非選擇題共58分）二、必考題（本題共4小題，共43分）15.（8分）我國嫦娥五號探測器帶回1.731kg的月球土壤，經分析發(fā)現(xiàn)其構成與地球土壤類似。土壤中含有的短周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。B、C、D為同周期相鄰元素，A為地殼中含量最多的元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素D在周期表中的位置為_____________________，A、C的簡單離子半徑大小順序為__________________（填離子符號）。（2）化合物BA的電子式為_________（填元素符號）。A和D形成的化合物中的化學鍵類型為_________。（3）B和C兩元素相比較，金屬性較強是_________（填元素符號），可以證明該結論的實驗__________________。A.比較兩種元素的單質與冷的濃硫酸反應的速率B.比較兩種元素最高價氧化物對應的水化物的堿性C.將相同大小的兩種元素單質分別放入沸水中，觀察反應現(xiàn)象D.比較相同物質的量的兩種元素的單質與足量稀鹽酸反應產生的多少16.（11分）某爐渣主要成分有、、、MgO、CaO以及少量的。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。已知：“焙燒”中，、幾乎不發(fā)生反應，、MgO、CaO、轉化為相應的硫酸鹽。在上述實驗條件下，有關金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表。金屬離子開始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全（）的pH3.24.711.113.8回答下列問題：（1）產生的“尾氣”是__________。（2）在“分步沉淀”時先加氨水調節(jié)pH=5，此時過濾所得濾渣主要成分是__________；再向濾液中加入氨水調pH=11.4，此時“母液①”中的濃度為_______。（3）“水浸渣”的主要成分為、和__________；“酸溶”時，轉化為進入溶液，則發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。（4）“酸溶”后，將溶液適當稀釋并加熱，“水解”生成沉淀，該反應的離子方程式是_________________________________________________________。17.（12分）化學工業(yè)為疫情防控提供了強有力的物質支撐，氯的許多化合物廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用圖裝置（部分裝置省略）制備和NaClO。回答下列問題：（1）A中盛放濃鹽酸的儀器名稱為______________，A中反應的化學方程式為____________________________________________________________。（2）B裝置的作用是____________________________。C中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________，D中使用冰水冷卻的目的是____________________________。（3）E中棉花團應蘸取的溶液是__________（填化學式），其作用是__________________________________________________________。（4）也可用于消毒，則0.1mol的有效氯含量為_______g。（“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克的氧化能力。）18.（12分）二氧化碳與甲烷重整是利用的研究熱點之一?；卮鹣铝袉栴}：（1）二氧化碳與甲烷重整制CO的反應為：已知：則_______；若將兩等份和分別充入恒壓密閉容器中，在無催化劑和有催化的情況進行反應，相同時間下測得的轉化率與溫度的關系如圖所示，M點時轉化率相等的主要原因是______________________________________________。（2）在恒壓密閉容器中，起始充入2mol（g）和6mol（g），發(fā)生反應：，該反應在不同溫度下達到平衡時，各組分的體積分數(shù)隨溫度的變化如圖所示。①表示的體積分數(shù)隨溫度變化的曲線是_______（填數(shù)字序號）。.②A、B、C三點對應的化學平衡常數(shù)、、從大到小的順序為_______。③205℃時，反應達到平衡后，的平衡轉化率為_________（結果保留一位小數(shù)），若平衡時總壓為P，平衡常數(shù)_______（列出計算式。以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。三、選考題（從兩題中任選一題作答，共15分）19.〖物質結構與性質〗（15分）Cu、Mn等金屬單質及其化合物應用十分廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Cu的價層電子排布式為______________________?；鶓B(tài)Mn原子核外未成對電子數(shù)為__________。（2）Cu可以形成一種離子化合物，中氧原子的雜化類型為_______；配體中的配位原子是________；配體中非金屬元素的電負性由大到小的順序為___________________。（3）硝酸錳是工業(yè)制備中常用的催化劑，的空間構型為__________；O的第一電離能小于N的第一電離能，原因為_____________________________________。（4）錳的一種晶型結構為體心立方堆積（如右圖），晶胞參數(shù)為891.25pm。錳原子半徑為_____________pm；已知阿伏加德羅常數(shù)的值為，該晶體的密度為__________。（列出計算式）20.〖有機化學基礎〗（15分）水楊酸廣泛應用于醫(yī)藥工業(yè)的原料，由水楊酸合成某藥物E的路線如下：回答下列問題：（1）水楊酸中官能團的名稱為__________、__________（不考慮苯環(huán)）。1mol水楊酸與足量的濃溴水反應，最多消耗為_______mol。（2）A→B的反應類型為__________，A的結構簡式為_______，B的分子式為_______。（3）C→D的化學方程式為_______________________________________。（4）F的分子組成比水楊酸多1個，寫出滿足如下條件的F的結構簡式（只寫一種）__________。a.含有苯環(huán)，且能發(fā)生銀鏡反應b.核磁共振氫譜顯示四組峰，峰面積比為3∶2∶2∶1（5）已知。寫出以和乙醇為原料合成的路線（無機試劑任選）：____________________________。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。）題號1234567891011121314〖答案〗BCADACBBDCADBD二、必考題（本題共4小題，共43分）15．（8分）（1）第3周期第ⅣA族（或第3周期14列）（1分），（1分）。（2）（2分）。共價鍵（1分）。（3）Mg（1分），BC（2分）。16．（11分）（1）（1分）。（2）、（2分）；（2分）。（3）（2分）；（2分）。（4）（2分）。17．（12分）（1）分液漏斗（1分），（2分）。（2）除去揮發(fā)出來的HCl氣體（1分）。（2分）。避免生成（2分）（3）NaOH（1分），吸收氯氣（1分）。（4）21.3（2分）18．（12分）（1）＋246（2分）；溫度較高，催化劑失去活性（2分）。（2）①②（2分）。②（2分）。③66.7%（2分），（2分）。三、選考題（從兩題中任選一題作答，共15分）19．〖物質結構與性質〗（15分）（1）（1分）。5（1分）。（2）（1分）；N、O（2分）；O＞N＞H（2分）。（3）平面三角形（2分）；N原子的p軌道處于半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定（2分）。（4）（2分）；（2分）。20．〖有機化學基礎〗（15分）（1）羥基、羧基（2分）。2（1分）。（2）取代反應（1分），（2分），（2分）。（3）（2分）。（4）（或、）（2分）。（5）（3分）。廣西柳州市2023屆新高三摸底考試可能用到的相對原子質量：H—1C—12O—16P—31Cl—35.5Mn—55Fe—56Zn—65第I卷（選擇題共42分）一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.國家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，乙醚（）、75%乙醇、含氯消毒劑過氧乙酸（）、氯仿（）等均可有效滅活病毒。對于上述化學藥品，下列說法錯誤的是（）A.氯仿與水互不相溶 B.乙醇與乙醚互為同分異構體C.NaClO比HClO穩(wěn)定 D.過氧乙酸主要通過氧化滅活病毒2.廣西新增了一批國家級非物質文化遺產代表性項目，如瑤族祝著節(jié)、柳州螺螄粉制作技藝、北海貝雕、桂林米粉制作技藝等，下列說法錯誤的是（）A.瑤族祝著節(jié)時制甜酒過程發(fā)生了化學反應B.螺螄粉的螺螄湯香氣四溢，體現(xiàn)了分子是運動的C.貝雕所用貝殼的主要成分碳酸鈣屬于有機物D.桂林米粉中含有的淀粉是一種天然高分子化合物3.勞動創(chuàng)造幸福未來。下列勞動項目與所述的化學知識關聯(lián)不合理的是（）選項勞動項目化學知識A科學研究：燃煤脫硫有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”B工廠生產：冶煉鋼鐵涉及氧化還原反應C工藝制作：用氫氟酸來刻蝕玻璃玻璃中的能和HF反應D家務勞動：用熱的純堿溶液洗滌粘有油脂的碟子油脂在堿性條件下發(fā)生水解4.設為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1.8g含有的中子數(shù)為0.1B.1L氨水中所含的數(shù)目為0.1C.5.6e鐵與足量稀鹽酸反應、轉移的電子數(shù)）0.3D.124g（）分子中所含的共價鍵數(shù)目為65.生活因化學更美好。以下生活用途和化學原理都正確且具有對應關系的是（）選項生活用途化學原理A維生素C幫助人體將轉化為易吸收的維生素C具有還原性B葡萄酒中添加二氧化硫二氧化硫具有漂白性C過氧化鈉用作呼吸面具中的供氧劑過氧化鈉分解放出氧氣D明礬可用作凈水劑和消毒劑鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體6.下列敘述錯誤的是（）A.戊烷有3種同分異構體B.乙酸能使紫色石蕊溶液變紅C.丁烷和環(huán)己烷互為同系物D.乙醇可以被酸性高錳酸鉀溶液直接氧化為乙酸7.化合物R（結構式如圖所示）具有強大的氧化能力，可有效改善水質。已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，X與W、Y與Z分別同主族，Z、W對應的簡單離子核外電子排布相同。下列說法正確的是（）A.X與Y只能形成一種化合物B.化合物R中Y的化合價有2種C.W可與反應生成Y的單質D.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性8.化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗設計正確的是（）選項實驗目的實驗設計A除去乙酸乙酯中的乙酸加入NaOH溶液，振蕩后分液B驗證非金屬性：O>S向溶液中通入，觀察溶液變渾濁C由溶液制備無水將溶液加熱蒸干D配制100mL一定物質的量濃度的NaOH溶液準確稱取NaOH固體，放入100mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容9.香葉醇是一種重要香料，其結構簡式如圖所示。下列有關該物質敘述正確的是（）A.分子式為B.所有碳原子一定處于同一平面C.1mol該物質與足量鈉反應得D.能發(fā)生加成反應和取代反應10.電化學廣泛應用于工業(yè)領域。下列敘述正確的是（）A.電解精煉銅時，與電源正極相連的是精銅B.鋅銅原電池產生電流時，溶液中的陽離子移向Zn電極C.用惰性電極電解足量的飽和食鹽水時，陽極的電極反應式：D.外接電源保護海水中鋼閘門時，應將鋼閘門與電源的正極相連11.次磷酸（）是一種一元弱酸，與等濃度等體積的NaOH完全反應后生成，下列敘述錯誤的是（）A.的水溶液加水稀釋，增大B.溶液中存在電離平衡：C.溶液中：D.溶液中存在：12.科學家近年發(fā)明了一種新型水介質電池。電池示意圖如下，電極為金屬鋅和選擇性催化材料。放電時，溫室氣體被轉化為儲氫物質甲酸等，為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。下列說法正確的是（）A.放電時，負極區(qū)pH升高B.放電時，1mol轉化為HCOOH，轉移的電子數(shù)為4molC.充電時，Zn電極連電源正極D.充電時，產生22.4L（標準狀況下），生成的Zn為130g13.對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式是（）A.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：B.通入酸性高錳酸鉀溶液中：C.用醋酸處理水垢中的碳酸鈣：D.氯化鋁溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液：14.難溶鹽MA在水中溶解為吸熱過程，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.圖中溫度B.溫度下，值為C.在溫度下，加適量的NaA固體可使飽和溶液由p點變到n點D.向q點的飽和溶液中滴加NaA溶液，立即析出MA沉淀第II卷（非選擇題共58分）二、必考題（本題共4小題，共43分）15.（8分）我國嫦娥五號探測器帶回1.731kg的月球土壤，經分析發(fā)現(xiàn)其構成與地球土壤類似。土壤中含有的短周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。B、C、D為同周期相鄰元素，A為地殼中含量最多的元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素D在周期表中的位置為_____________________，A、C的簡單離子半徑大小順序為__________________（填離子符號）。（2）化合物BA的電子式為_________（填元素符號）。A和D形成的化合物中的化學鍵類型為_________。（3）B和C兩元素相比較，金屬性較強是_________（填元素符號），可以證明該結論的實驗__________________。A.比較兩種元素的單質與冷的濃硫酸反應的速率B.比較兩種元素最高價氧化物對應的水化物的堿性C.將相同大小的兩種元素單質分別放入沸水中，觀察反應現(xiàn)象D.比較相同物質的量的兩種元素的單質與足量稀鹽酸反應產生的多少16.（11分）某爐渣主要成分有、、、MgO、CaO以及少量的。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。已知：“焙燒”中，、幾乎不發(fā)生反應，、MgO、CaO、轉化為相應的硫酸鹽。在上述實驗條件下，有關金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表。金屬離子開始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全（）的pH3.24.711.113.8回答下列問題：（1）產生的“尾氣”是__________。（2）在“分步沉淀”時先加氨水調節(jié)pH=5，此時過濾所得濾渣主要成分是__________；再向濾液中加入氨水調pH=11.4，此時“母液①”中的濃度為_______。（3）“水浸渣”的主要成分為、和__________；“酸溶”時，轉化為進入溶液，則發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。（4）“酸溶”后，將溶液適當稀釋并加熱，“水解”生成沉淀，該反應的離子方程式是_________________________________________________________。17.（12分）化學工業(yè)為疫情防控提供了強有力的物質支撐，氯的許多化合物廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用圖裝置（部分裝置省略）制備和NaClO?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中盛放濃鹽酸的儀器名稱為______________，A中反應的化學方程式為____________________________________________________________。（2）B裝置的作用是____________________________。C中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________，D中使用冰水冷卻的目的是____________________________。（3）E中棉花團應蘸取的溶液是__________（填化學式），其作用是__________________________________________________________。（4）也可用于消毒，則0.1mol的有效氯含量為_______g。（“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克的氧化能力。）18.（12分）二氧化碳與甲烷重整是利用的研究熱點之一?；卮鹣铝袉栴}：（1）二氧化碳與甲烷重整制CO的反應為：已知：則_______；若將兩等份和分別充入恒壓密閉容器中，在無催化劑和有催化的情況進行反應，相同時間下測得的轉化率與溫度的關系如圖所示，M點時轉化率相等的主要原因是______________________________________________。（2）在恒壓密閉容器中，起始充入2mol（g）和6mol（g），發(fā)生反應：，該反應在不同溫度下達到平衡時，各組分的體積分數(shù)隨溫度的變化如圖所示。①表示的體積分數(shù)隨溫度變化的曲線是_______（填數(shù)字序號）。.②A、B、C三點對應的化學平衡常數(shù)、、從大到小的順序為_______。③205℃時，反應達到平衡后，的平衡轉化率為_________（結果保留一位小數(shù)），若平衡時總壓為P，平衡常數(shù)_______（列出計算式。以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。三、選考題（從兩題中任選一題作答，共15分）19.〖物質結構與性質〗（15分）Cu、Mn等金屬單質及其化合物應用十分廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Cu的價層電子排布式為______________________?；鶓B(tài)Mn原子核外未成對電子數(shù)為__________。（2）Cu可以形成一種離子化合物，中氧原子的雜化類型為_______；配體中的配位原子是________；配體中非金屬元素的電負性由大到小的順序為___________________。（3）硝酸錳是工業(yè)制備中常用的催化劑，的空間構型為__________；O的第一電離能小于N的第一電離能，原因為_____________________________________。（4）錳的一種晶型結構為體心立方堆積（如右圖），晶胞參數(shù)為891.25pm。錳原子半徑為___