離子晶體 講課選修三

回憶復(fù)習(xí)：三種晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較晶體類型原子晶體分子晶體金屬晶體概念作用力構(gòu)成微粒物理性質(zhì)熔沸點(diǎn)硬度導(dǎo)電性實(shí)例

相鄰原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合而成具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體分子間以范德華力相結(jié)合而成的晶體通過金屬鍵形成的晶體共價(jià)鍵范德華力金屬鍵原子分子金屬陽離子和自由電子很高很低差別較大差別較大很大很小無(硅為半導(dǎo)體)無導(dǎo)體金剛石、二氧化硅、晶體硅、碳化硅I2、干冰、冰等Au、Fe、Cu、鋼鐵等物質(zhì)銅干冰金剛石氯化鈉晶體類型判斷下列晶體的類型?金屬晶體分子晶體原子晶體?

今天我們就來學(xué)習(xí)離子晶體這部分內(nèi)容！第四節(jié)離子晶體

1.NaCl晶體是典型的離子化合物,其中存在哪些微粒?試用電子式表示NaCl的形成過程。2.上述離子是通過怎樣的相互作用結(jié)合成晶體的呢?思考1、定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。2、成鍵粒子：陰、陽離子3、微粒間相互作用力：離子鍵一、離子晶體使陰、陽離子結(jié)合成離子化合物的靜電作用稱為離子鍵。4、影響離子鍵強(qiáng)弱的因素：離子半徑和離子電荷

同種類型的離子晶體，通常離子半徑越

、離子帶電荷越

，離子鍵就越

。離子鍵越強(qiáng)，破壞它所需能量就越

。熔點(diǎn)就越

。小多強(qiáng)大高NaClCsCl熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃

801645

1413

1290

為什么NaCl的熔沸點(diǎn)比CsCl高？交流與討論結(jié)論:

對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，陰、陽離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)較高，晶體越穩(wěn)定。沒有方向性：陰陽離子是球形對(duì)稱的，電荷的分布也是球形對(duì)稱的，它們?cè)诳臻g各個(gè)方向上的靜電作用相同，都可以和帶不同電荷的離子發(fā)生作用沒有飽和性：在靜電作用能達(dá)到的范圍內(nèi)，只要空間條件允許，一個(gè)離子可以多個(gè)離子發(fā)生作用5、離子鍵的特征6、常見的離子晶體：強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、大部分的鹽類。(2)硬度

。7.離子晶體物理性質(zhì)的特點(diǎn)：(1)熔沸點(diǎn)

,難揮發(fā)難壓縮。(3)水溶性(4)導(dǎo)電性離子電荷越多,核間距離越小,熔沸點(diǎn)越高。一般易溶于水,而難溶于非極性溶劑。固態(tài)不導(dǎo)電,水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。較高較大8、晶胞類型：思考：氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子分別處于晶胞的什么位置？頂點(diǎn)和面心是鈉離子棱上和體心是氯離子晶體的微觀結(jié)構(gòu)NaCl(1)氯化鈉晶體Cl-Na+315624154236每個(gè)Cl-

周圍與之最接近且距離相等的Na+共有

個(gè)。6這幾個(gè)Na+在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為

。正八面體NaCl晶體中離子的配位數(shù)CsCl晶體的結(jié)構(gòu)銫離子氯離子

氯化銫晶體中氯離子和銫離子分別處于晶胞的什么位置？氯離子位于頂點(diǎn)，銫離子位于體心。(2)氯化銫晶體

CsCl晶體中離子的配位數(shù)（1）每個(gè)晶胞含銫離子、氯離子的個(gè)數(shù)？

（2）在氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周圍與之最接近且距離相等的Cl-共有

；（3）在每個(gè)Cl-周圍距離相等且最近的Cs+共有

；88(3)CaF2型晶胞2°Ca2+的配位數(shù)：F-的配位數(shù)：1°一個(gè)CaF2晶胞中含：4個(gè)Ca2+和8個(gè)Fˉ84科學(xué)探究：1.找出NaCl、CsCl兩種離子晶體中陽離子和陰離子的配位數(shù)，它們是否相等？離子晶體陰離子的配位數(shù)陽離子的配位數(shù)NaClCsCl66882、決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素（1）幾何因素晶體中正負(fù)離子的半徑比（2）電荷因素晶體中正負(fù)離子的電荷比（3）鍵性因素離子鍵的純粹因素1、幾何因素配位數(shù)與r+/r－之比相關(guān)：0.225——0.414 4配位0.414——0.732 6配位 0.732——1.000 8配位 NaCl:95/181=0.525CsCl:169/181=0.9332、電荷因素CaF2的晶胞例：CaF2的晶體中，Ca2＋和F－的個(gè)數(shù)之比____，電荷數(shù)之比_____，Ca2＋配位數(shù)是_____，F(xiàn)－的配位數(shù)是_______。由正負(fù)離子的電荷比影響離子晶體的配位數(shù)的因素，稱為電荷因素。1:22:1841、下表列出了有關(guān)晶體的知識(shí)，其中錯(cuò)誤的是（）ABCD晶體硫化鉀干冰金剛石碘組成晶體的微粒陰陽離子分子原子分子晶體微粒間存在的作用力離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵范德華力B練習(xí)2.下列物質(zhì)中，化學(xué)式能準(zhǔn)確表示該物質(zhì)分子組成的是（）。A.NH4ClB.SiO2C.P4D.Na2SO4問題反思——化學(xué)式能否表示分子，關(guān)鍵能判斷該物質(zhì)是否分子晶體C3.某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：則該離子晶體的化學(xué)式為