2021年福建省福州市高考化學(xué)診斷試卷（5月份）-附答案詳解

2021年福建省福州市高考化學(xué)診斷試卷（5月份）

一、單選題（本大題共10小題，共40.0分）

1.下我國四川廣漢的三星堆遺址距今有3000—5000年歷史，被譽為20世紀(jì)人類最

偉大的考古發(fā)現(xiàn)之一。三星堆出土文物達500多件，有關(guān)下列文物的敘述錯誤的是

（）

選項出土文物敘述

A絕美的黃金面具自然界中存在游離態(tài)的金

B高大的青銅神像青銅比純銅熔點高、硬度大

C精美的陶器陶器由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成

D古蜀國的絲綢絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是（）

A.ImolH2s分子中，S原子的價層電子對數(shù)目為4NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L環(huán)己烷的分子數(shù)為O.INA

COOH八/COOH

溶液中，［J和

COONaCOO-

COO-a

的離子數(shù)目之和為O.OINA

COO-

+

D.電極反應(yīng)LiFePC）4-xe-=xLi+Li1_xFePO4,每轉(zhuǎn)移Imol電子釋放2NA個Li+

3.已知某種鋰鹽的結(jié)構(gòu)如圖，它是一種新型鋰離子電池的飛子”\/川_

電解質(zhì)，其陰離子由W、X、Y、Z四種同周期主族元素構(gòu)L「［1

成，Y原子的最外層電子數(shù)是X的次外層電子數(shù)的3倍（箭

頭指向表示共用電子對由W提供）。下列說法錯誤的是（）

A.元素非金屬性強弱順序是W>Y>Z>X

B.陰離子中X與Z的雜化方式相同

C.原子半徑X>Z>Y>W

D.該物質(zhì)中含有極性鍵、非極性鍵、配位鍵和離子鍵

4.下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入（滴入）X試劑后發(fā)生的離子方程式書

寫正確的是（）

選項離子組X試劑離子方程式

ANa+、NH：、Fe3+、A10]少量銅粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

BNH。、Fe3+、SO'Br-過量Na2s2Fe3++S2-=2Fe2++S1

S02+2C10-+H20

CK+、Na+、CIO-,SOj-足量sc>2

=SO"+2HC10

+

DA10]、Na+、K+、C01~少量HQH+AIO2+H20=A1(OH)3I

A.AB.BC.CD.D

5.GeorgeA-Olah教授和其合作者使用Ru-PNPpincer絡(luò)合物作催化劑，用五乙烯六

胺（PEHA）多聚物來捕獲二氧化碳，可以直接將空氣中二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，反應(yīng)

可能的過程如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

A.甲醇可作為車用燃料

B.總反應(yīng)方程式為co?+3H2催顰CH30H+H20

C.循環(huán)過程中催化劑參與中間反應(yīng)

D.反應(yīng)過程中只有極性鍵的斷裂和形成

6.含氯苯的廢水可通過加入適量乙酸鈉，設(shè)計成微生物電池將氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去,

其原理如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

第2頁，共21頁

A.N極為電池的負極

B.隨溫度升高，電池的效率可能降低

C.M極的電極反應(yīng)式為C6H5cl+e-=C6H6+Cr

D.每生成1moic。2，有4moiH+遷入M極區(qū)

7.人體內(nèi)的血紅蛋白(Hb)可與。2結(jié)合，更易與CO結(jié)合使人體中毒，涉及原理如下：

①Hb(aq)+02(g)=HbO2(aq)△Hj<0

@Hb(aq)+CO(g)=HbCO(aq)△H2<0

@HbO2(aq)+CO(g)=HbCO(aq)+02(g)AH3<0

下列說法錯誤的是()

A.△Hx<△H2

B.反應(yīng)①、②在一定溫度下均能自發(fā)進行

C.剛從平原到高原時，人體血液中c(Hb()2)將降低，使人體因缺氧而不適

D.將CO中毒的人轉(zhuǎn)至高壓氧倉中治療，反應(yīng)③平衡逆向移動而緩解癥狀

8.氫浪酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。模擬工業(yè)制備氫澳酸的流程如圖所示。下

A.混合②加入的試劑a是Ba(0H)2

B.加入的Na2sO3是過量的，以除去粗品中的B「2

C.蒸饋過程中用的冷凝管為球形冷凝管

D.工業(yè)氫澳酸常帶有淡淡的黃色，可能含有Br2

9.Ch。是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體，是一種強氧化劑，易溶于水且會與水反

應(yīng)生成次氯酸，與有機物、還原劑接觸或加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸。一種制取Cl?。

的裝置如圖所示。已知：。2。的熔點為一116。（：，沸點為3&C；的沸點為—346C；

B.通入干燥空氣的目的是將生成的。2。稀釋，減小爆炸危險

C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是

D.裝置④與⑤之間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒和爆炸

10.25K時，將稀硫酸滴入Na?R溶液中，混合溶液中離子濃度變化與pH的關(guān)系如圖所

示。下列說法正確的是（）

A.J表示Tg篝與pH的關(guān)系曲線

B.H2R的第二步電離常數(shù)&的數(shù)量級為IO'

C.NaHR溶液能使酚釀溶液變紅

D.M點對應(yīng)溶液中存在c（Na+）>3c（R2-）

二、簡答題（本大題共5小題，共60.0分）

11.某興趣小組設(shè)計實驗探究SO?與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的產(chǎn)物。按圖1連接好裝置

（夾持裝置省略），打開磁攪拌器，先往20mLi.OOmoLLT的CuCk溶液中力口入

20mL2.00mol?L的NaOH溶液，再通入一定量SC^，三口燒瓶中生成大量白色沉

淀X。

第4頁，共21頁

NaOH溶液

JCuCb溶液

NaOH溶液

回答下列問題：

(1)以亞硫酸鈉和濃硫酸為原料制取SO?,虛框中應(yīng)選用(填“A”或"B”)

裝置(圖2),通入SO?過程中不斷攪拌的目的是o

(2)儀器a的名稱為,燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(3)據(jù)SO2是酸性氧化物，推測X可能為。取少量X加入稀硫酸進行驗證，觀

察到,說明該推測錯誤。

(4)據(jù)SO?的還原性，推測X可能為CuQ,做如下驗證實驗。

①取少量的X,加過量的氨水溶解，露置于空氣中迅速得到深藍色溶液，其中陽離

子的化學(xué)式為。

②向深藍色溶液中先加入過量的，再滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

③生成X的離子方程式為。

12.隨著新能源汽車產(chǎn)業(yè)的快速發(fā)展，帶來大量的廢舊電池，一種以廢舊磷酸鐵鋰電池

正極為原料回收鋁、鐵和鋰元素的工藝流程如圖：

r*注液卜

廢III硝假

儀鐘電池淀流

1E版材料r*2

濾液3—IxGh

?濾液2包

已知：①FePC)4易溶于硫酸中。

②磷酸鐵鋰電池正極材料：磷酸鐵鋰(LiFePO。，乙快黑(主要成分碳單質(zhì)，著火點

大于750久)導(dǎo)電劑和有機粘結(jié)劑PVDF(一種高分子有機物)，均勻混合后涂覆于鋁

箔上。

回答下列問題：

(1)破碎的作用是,燒結(jié)的主要目的是.

(2)堿溶發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)的離子方程式是。

(3)若在實驗室中進行操作1、2、3,需要用到的玻璃儀器有o

(4)濾渣1酸浸的目的是。

(5)濾渣2主要成分是。

(6)pH與Fe、Li沉淀率關(guān)系如表，為使濾液2中Fe、Li分離，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為

溶液pH與Fe、Li沉淀率關(guān)系

PH3.556.581012

Fe沉淀率66.579.288.597.297.498.1

Li沉淀率0.91.31.92.44.58.0

13.天然氣的主要成分是甲烷，它是一種重要的化工原料。

(1)CH4與CO?經(jīng)催化反應(yīng)可制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)=2C0(g)+2H2(g)AH

已知：

反應(yīng)1：CH4(g)=C(s)+2H2(g)A%=+75kJ/mol

反應(yīng)2：2C0(g)=C(s)+CO2(g)AH2=-172kJ/mol

則該催化反應(yīng)的aH=kJ/moL

(2)工業(yè)上可用CO和出合成二甲醛，其反應(yīng)為

2CO(g)+4H2(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)△H=-204.7kJ/mol

①初始條件相同時，分別在A(恒溫)、B(絕熱)兩個容器內(nèi)反應(yīng)。達到平衡時，A和

B兩個容器中C0轉(zhuǎn)化率較高的是哪個，請說明原因：。

②在A容器中為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施為

A.添加催化劑

B.增加電的濃度

C.增加C0的濃度

D.加大壓強

(3)工業(yè)上可用C0和小合成甲醇，其反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)△H=

-90.1kJ?mol-i溫度T時，在容積為2L的某密閉容器中進行上述反應(yīng)，起始時投入

2moic0和2m01出，lOmin后反應(yīng)達到平衡，測得CH30H的量為0.6mol,回答下列

問題

①下列能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是。

A.V(H2)=2V(CH3OH)

時

B.c(CO)：C(CH3OH)=7：3

第6頁，共21頁

C.C(H2)：C(CH3OH)=2：1時

D.容器中氣體的壓強不再變化

②該化學(xué)反應(yīng)lOmin內(nèi)電的反應(yīng)速率v(Hz)=。

③該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為(保留兩位小數(shù))。

14.磷能形成眾多單質(zhì)與化合物。回答下列問題：

(1)磷在成鍵時，能將一個3s電子激發(fā)進入3d能級而參加成鍵，寫出該激發(fā)態(tài)原子

的核外電子排布式。

(2)黑磷是一種二維材料，其中一層的結(jié)構(gòu)如圖1所示?

OCH,

N+BF；

m4

N

4?甲氨基重氮苯四氟硼酸鹽

圖2

①黑磷中P原子的雜化方式為。每一層內(nèi)P形成六元環(huán)彼此相接，平均每個

空間六元環(huán)中含有的磷原子是個。

②用4-甲氧基重氮苯四氟硼酸鹽(如圖2)處理黑磷納米材料，可以保護和控制其性

質(zhì)。

該鹽的構(gòu)成元素中C、N、0、F的電負性由大到小順序為,Imol該鹽陽離子

含有的。鍵的數(shù)目為，該鹽陰離子的幾何構(gòu)型是。

(3)與P0/互為等電子體的陰離子有(寫出兩種離子的化學(xué)式)。

(4)比較Si。?、Li3PO4、AIPO4的熔沸點高低，并說明原因o

15.丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚為原料制取有機物F的路線如圖:

心RCHO+R*CH2C-0OHRCH-CC-0

已知：k-~

(1)丁香酚的分子式為:

(2)A中的含氧官能團是(填名稱)，②的反應(yīng)類型為

(3)寫出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①含苯環(huán)且環(huán)上只有兩個取代基：

②屬于酯類化合物；

③核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為3：1：K

(4)1molD最多可以與mol%發(fā)生加成反應(yīng)。

(5)反應(yīng)⑤中，試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為。

(6)寫出A-B的方程式。

第8頁，共21頁

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A.金性質(zhì)穩(wěn)定，自然界中可以存在游離態(tài)的金，故A正確；

B.青銅比純銅熔點低、硬度大，故B錯誤；

C.陶瓷為硅酸鹽產(chǎn)品，其制取原料主要為黏土，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，故C正確；

D.絲綢是由蠶絲紡織成的，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故D正確。

故選：Bo

A.金性質(zhì)穩(wěn)定；

B.合金熔點低于成分金屬熔點，硬度大于成分金屬硬度；

C.陶瓷為硅酸鹽產(chǎn)品，可以由黏土高溫?zé)Y(jié)而成；

D.絲綢為蠶絲，主要成分為蛋白質(zhì)。

本題考查物質(zhì)的組成和性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的組成、化學(xué)與生活生產(chǎn)的關(guān)系為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

2.【答案】A

【解析】解：A.價層電子對數(shù)等于。鍵+孤電子對數(shù)=2+寧=4,所以ImolH2s分子

中，S原子的價層電子對數(shù)目為4NA，故A正確；

B.標(biāo)況下環(huán)己烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；

COOH

溶液中,

COONa

COOHa^x^COOH

、rjT、的總物質(zhì)的

aCOO-"^COOH

COOH

和的離子數(shù)目之和小于O.OINA，

COO-

故c錯誤:a

D.據(jù)電極反應(yīng)式可知，轉(zhuǎn)移xe-釋放x個Li+,則每轉(zhuǎn)移lmol電子釋放NA個Li+,故D錯

誤。

故選：A。

A.價層電子對數(shù)等于。鍵+孤電子對數(shù)據(jù)此計算；

B.氣體摩爾體積使用對象為氣體；

C.依據(jù)物料守恒判斷；

D.依據(jù)電極反應(yīng)式可知，轉(zhuǎn)移xb釋放x個Li+。

本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，題目難度中等，掌握公式的運用和

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意物料守恒在計算中的應(yīng)用。

3.【答案】B

【解析】解：由上述分析可知，W為F,X為B,Y為0,Z為C元素。

A.同周期從左向右非金屬性增強，則元素非金屬性強弱順序是：W>Y>Z>X,故A

正確；

B.陰離子中Z(C)形成1個雙鍵、2個單鍵，雜化方式為sp2,而X(B)形成4個單鍵，雜化方

式為sp3,貝IJC與B的雜化方式不同，故B錯誤；

C.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：X>Z>Y>W,故C正確；

D.該物質(zhì)中含有C-0極性鍵、C-C非極性鍵、B一F形成的配位鍵及陰陽離子之間形

成的離子鍵，故D正確；

故選：B?

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，X的次外層

電子數(shù)只能為2,Y的最外層電子數(shù)為6,由四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子

電池的電解質(zhì)，Z可形成4個共價鍵，Y可形成2個共價鍵，X可形成3個共價鍵和1個配位

鍵，則Z為C、Y為0、X為B；W可提供電子對，且易得到1個電子，則W為F,均為第二

周期元素，滿足條件，以此來解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，題目難度不大，把握化學(xué)鍵、元素的性

質(zhì)來推斷元素為解答關(guān)鍵，注意配位鍵的形成，試題側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。

4.【答案】D

第10頁，共21頁

【解析】解：A.Fe3+、A10］相互促進水解，不能共存，故A錯誤；

B.該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但加入過量Na2s生成FeS、S沉淀，離子方程式為

2Fe3++3S2-=2FeS+Si,故B錯誤；

C.該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，通入足量二氧化硫與ci(r發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離

子反應(yīng)為so?+C10-+H2O=so/+cr+2H+,故C錯誤：

D.該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，通入少量HC1生成沉淀，發(fā)生H++A1O￡+H2O=

A1(OH)3I,故D正確；

故選：D。

A.Fe3+、A105相互促進水解；

B.該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但加入過量Na2s生成FeS、S沉淀；

C.該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，通入足量二氧化硫與Q0-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

D.該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，通入少量HC1生成沉淀。

本題考查離子共存及離子反應(yīng)，為高頻考點，把握離子之間的反應(yīng)、反應(yīng)的先后順序為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的判斷，題目

難度不大。

5.【答案】D

【解析】解：A.甲醇是液態(tài)燃料，燃燒熱值高，所以甲醇可作為車用燃料，故A正確；

B.由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，CO2與％反應(yīng)生成CH30H和出0,則總反應(yīng)方程式為CO2+

,

3H2”劑CH30H+H20故B正確；

C.由圖可知，五乙烯六胺(PEHA)多聚物也是催化劑，但是參加了反應(yīng)，所以循環(huán)過程

中催化劑參與中間反應(yīng)，故C正確；

D.反應(yīng)物CO?中含有極性鍵，反應(yīng)物H2含有非極性鍵，則反應(yīng)過程中有極性鍵和非極性

鍵的斷裂，而生成物中只含有極性鍵，所以只有極性鍵形成，故D錯誤；

故選：D。

A.甲靜是液態(tài)燃料，燃燒熱值高；

B.由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，CO?與％反應(yīng)生成CH30H和出0;

C.由圖可知，五乙烯六胺(PEHA)多聚物也是催化劑，但是參加了反應(yīng)；

D.反應(yīng)物CO?中含有極性鍵，反應(yīng)物也含有非極性鍵。

本題考查了化學(xué)反應(yīng)機理、元素化合物的性質(zhì)，題目難度不大，把握圖中的反應(yīng)機理、

元素化合物的性質(zhì)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化等是解題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能

力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力。

6.【答案】C

【解析】解：A.N極上碳元素失電子作負極，故A正確；

B.溫度升高，微生物活性降低，電池的效率可能降低，故B正確；

C.M極為正極，電極反應(yīng)式為C6H5cl+2e-+H+=C6H6+C「，故C錯誤；

-+

D.N極為負極，CH3COO-4-2H2O-8e=2C02T+7H,每生成lmolCO2，電路中通過

電子數(shù)目為4mol,M極為正極，電極反應(yīng)式為C6H5cl+2e-+H+=C6H6+C「，消耗

氫離子2moL同時生成氯離子2mol,由溶液呈電中性可知，遷移M極區(qū)氫離子物質(zhì)的

量為2moi+2mol=4mol,故D正確；

故選：Co

由圖可知，N極上CH3COO-生成CO2，碳元素失電子由。價升高為+4價，故N極為負極，

電極反應(yīng)式為CH3coCT+2也0-86-=2C02T+7H+,M極為正極，電極反應(yīng)式為

C6H5cl+2e-+H+=C6H6+Cr?

本題考查新型電池，為高頻考點，題目難度中等，注意把握原電池的工作原理以及電極

反應(yīng)式的書寫，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的價態(tài)判斷原電池的正負極。

7.【答案】A

【解析】解:A.根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)③可由反應(yīng)②減反應(yīng)①所得，△H3=△出-△Hi<0,

則故A錯誤；

B.反應(yīng)①與反應(yīng)②均是嫡減反應(yīng)，由△H-T△S<0反應(yīng)可自發(fā)進行可知，反應(yīng)①與

反應(yīng)②在較低溫度能自發(fā)進行，故B正確；

C.從平原初到高原，氧氣含量減少，反應(yīng)③正向移動，則人體血液中c(HbO2)降低，故

C正確；

D.CO中毒的人體血液中c(HbCO)增大，轉(zhuǎn)到高壓氧倉中，反應(yīng)③平衡逆向移動，故D

正確；

故選：A?

A.反應(yīng)③為放熱反應(yīng)，結(jié)合蓋斯定律判斷△山、4也大?。?/p>

B.如能自發(fā)進行，應(yīng)滿足AH-TzkS<0；

第12頁，共21頁

C.從平原初到高原，氧氣含量減少，反應(yīng)③正向移動；

D.把CO中毒的人轉(zhuǎn)到高壓氧倉中，c(C)2)增大。

本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點，把握溫度、壓強對平衡的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分

析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為解答的難點，題目難度不大。

8.【答案】D

【解析】解：A.由流程圖可知，混合②后過濾生成硫酸卡貝，濾液蒸儲產(chǎn)生NaCl溶液，故

鋼離子、氯離子應(yīng)是加入試劑a引入的，故試劑a為BaCk溶液，故A錯誤；

B.加入Na2sO3,除去粗品中未反應(yīng)完的浪，Na2s。3過量，能與HBr反應(yīng)，導(dǎo)致氫澳酸的

產(chǎn)量降低，故B錯誤；

C.蒸儲過程中用的冷凝管為直形冷凝管，避免蒸儲產(chǎn)物殘留在冷凝管中，故C錯誤；

D.浪單質(zhì)具有揮發(fā)性，工業(yè)氫濱酸常帶有淡淡黃色，可能含有揮發(fā)出的嗅，故D正確；

故選：Do

BB具有強氧化性，在溶液中將SO2氧化為H2s。4，發(fā)生反應(yīng)：S02+Br2+2H2O=

H2so4+2HBr,Br2氧化SO?放出很多熱量，液溪、氫澳酸易揮發(fā)，反應(yīng)室①使用冰水

降低溫度，防止B「2和HBr揮發(fā)，然后蒸儲得到硫酸和氫澳酸粗品.粗品中可能含有揮

發(fā)出的由2,加入Na2s。3,除去粗品中未反應(yīng)完的溟，再加入氯化鋼溶液，使反應(yīng)生成

S0/轉(zhuǎn)化硫酸鋼沉淀，再進行過濾分離，無色溶液中含有HBr及NaCL再蒸儲得到精制

的氫漠酸，以此解答該題。

本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提

純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R的應(yīng)用，題目難度

不大。

9.【答案】C

【解析】解：A.C12。與水的反應(yīng)生成HC10,C1元素化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)，故

A正確；

B.通干燥空氣的目的是將生成的Cl2。稀釋，減少爆炸危險，減少實驗危險程度，故B正

確；

C.由沸點可知⑤中冷卻分離，最后出來的氣體為空氣及過量的。2，在⑤中轉(zhuǎn)化為

液態(tài)，故c錯誤；

D.因與有機物或還原劑接觸會發(fā)生燃燒并爆炸，則④⑤之間不用橡皮管連接，為

了防止橡皮管燃燒和爆炸，故D正確。

故選：Co

由制備裝置可知，①中濃鹽酸與高鋸酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，②為飽和食鹽

水可除去氯氣中的HQ,③中濃硫酸干燥氯氣，通干燥空氣可將氯氣排入④中，④中發(fā)

生HgO+2c%=HgCl2+C12O,因Q2O與有機物或還原劑接觸會發(fā)生燃燒并爆炸，則

④⑤之間不用橡皮管連接，由沸點可知⑤中冷卻分離，最后出來的氣體為空氣及過量

的Cl?，以此解答該題。

本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握制備原理、實驗裝置的作用、實驗技能為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識及習(xí)題中的信息，題目

難度中等.

10.【答案】D

【解析】解:A.由上述分析可知，pH相同時，-1g喈白<一恒嚕會,所以Li表示Tg筆會

C^HzK)C(riK)C(HK)

與pH的關(guān)系曲線、L2表示-恒鬻已與PH的關(guān)系曲線，故A錯誤；

B.H2R的第二步電離常數(shù)K2=尊2XC(H+),M點時C(R2-)=c(HR-),此時K2=C(H+),

圖中10T°mol/L<c(H+)<lO-moi/L,所以電離常數(shù)&的數(shù)量級為故B錯誤；

C.^R的第二步電離常數(shù)&的數(shù)量級為IO-1。，&R的第一步電離常數(shù)Ki=鬻蕓、

c(H+)=io1-5x10-5=10-3.5,則HR-的水解平衡常數(shù)Kh=言=黑=10-10-5>數(shù)

量級為10-11,即HR-的電離程度大于水解程度，所以NaHR溶液呈酸性、酚醐溶液不變

色，故C錯誤；

D.由圖可知，M點時-1g黑+=0,即C(R2-)=c(HR-)、9<pH<10、呈堿性、?0-)>

c(H+),溶液中電荷關(guān)系式為c(Na+)+c(H+)=2c(R2-)+c(HR-)+2c(SO/)+c(OH)

所以c(Na+)>2c(R2-)+c(HR-)+2c(S0寸)=3c(R2-)+2c(SO。>3c(R2-),故D正

確；

故選：Do

H2R是二元弱酸，以第一級電離為主，&>七即也降>那2、-IgKi<-lgK2,Ki=

一C(加'L=薪)<Tg.=TgKi+pH，-lg忘U=Tg&+pH，pH相

第14頁，共21頁

同時，Tg端〈一坨黑，所以L1表示一1g船與pH的關(guān)系曲線、Lz表示Tg瑞

與pH的關(guān)系曲線;M點時c(R2-)=c(HR-),此時10T°mol/L<c(H+)<10-9mol/L,

即H2R的第二步電離常數(shù)&=筆會xc(H+)=c(H+)；由圖可知pH=5時，-1g?！?

C^nK)ckn2K/

-1.5,即鬻￡=10i5mol/L,H2R的第一步電離常數(shù)％=鬻￡xc(h+)=1°"x

C(HzK)C(,H2K)

10-5=10-3.5,溶液中電荷守恒關(guān)系式為c(Na+)+c(H+)=2c(R2-)+c(HR-)+

2c(S0i-)+c(OH-),據(jù)此分析解答。

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，側(cè)重考查信息獲取和運用、圖象分析判

斷及計算能力，明確電離平衡常數(shù)計算方法、各點溶質(zhì)成分及其濃度相對大小是解本題

關(guān)鍵，注意掌握弱電解質(zhì)的電離及鹽的水解原理的應(yīng)用，題目難度中等。

11.【答案】B加快反應(yīng)速率球形干燥管SO2+2OH-=SO|-+H2O亞硫酸鹽無氣

2+

體產(chǎn)生［CU(NH3)4］稀HNO3AgNO32CU(OH)24-2Cr+SO2=2CuCl+SO/+

2H2O

【解析】解：(1)亞硫酸鈉是可溶性固體，選用A裝置不能控制反應(yīng)速率，不能做到“隨

開隨用"，故選B裝置；

通入SO2并不斷攪拌是為了使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，

故答案為：B；加快反應(yīng)速率；

(2)由裝置圖可知儀器a是球形干燥管，做SO2尾氣吸收的防倒吸裝置，發(fā)生反應(yīng)離子方

程式為：SO2+2OH-=SO1-+H2O,

故答案為：球形干燥管；SO2+2OH-=SOi-+H2O；

(3)據(jù)SO2是酸性氧化物，推測X可能為亞硫酸鹽，取少量X加入稀硫酸進行驗證，觀察到

無氣體產(chǎn)生，說明推測錯誤，

故答案為：亞硫酸鹽；無氣體產(chǎn)生；

(4)①CuCI加過量的氨水溶解，可形成無色配合物離子［CU(NH3)2〕+，露置于空氣中

［Cu(NH3)2】+被氧化得到藍色的［Cu(NH3)4p+,

故答案為：［CU(NH3)4『+；

②向深藍色溶液中先加入過量的稀HNO3,調(diào)節(jié)溶液顯酸性，再滴加AgNC)3溶液，產(chǎn)生

白色沉淀AgCl,證明X中含有C「，

故答案為：稀HNO3；AgNO3；

③實驗中由Cu(0H)2與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCL反應(yīng)的的離子方程式為：

2CU(OH)2+2C1-+S02=2CuCl+S0『+2H2O,

-

故答案為：2CU(OH)2+2d+S02=2CuCl+S0|~+2H2O?

(1)亞硫酸鈉和濃硫酸為固液不加熱型，據(jù)此選擇裝置；斷攪拌可使反應(yīng)物充分接觸，

加快反應(yīng)速率；

(2)結(jié)合圖示判斷儀器a的名稱：二氧化硫為酸性氧化物，能夠與堿性反應(yīng)；

(3)據(jù)SO2是酸性氧化物，推測X可能為亞硫酸鹽；據(jù)SO?的還原性，推測X可能為氯化亞

銅；

(4)①氯化亞銅加過量的氨水溶解，可形成無色配合物離子[CU(NH3)21+，露置于空氣中

[CU(NH3)2]+被氧化成藍色的[CU(NH3)412+；

②可用稀硝酸和硝酸銀溶液檢驗氯離子；

③Cu(0H)2與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl,以此書寫離子方程式。

本題考查性質(zhì)方案的設(shè)計，為高頻考點，把握實驗原理、實驗裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)、

實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R與實驗的結(jié)

合，題目難度中等。

12.【答案】增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分除去有機粘合劑A12O3+

20H-=AIO2+H20燒杯、漏斗、玻璃棒將Fe(H)轉(zhuǎn)化為Fe(HI),使FeP()4溶解乙快

黑8

【解析】解：(1)將材料粉碎可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；絕大

部分有機物都易燃，故燒結(jié)是為了除去有機粘結(jié)劑，

故答案為：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；除去有機粘結(jié)劑；

(2)堿溶發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)是氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，對應(yīng)的離子方程式為：

-

A12O3+20H=AIO2+H20,

故答案為：A12O3+2OH-=A1O2+H20；

(3)操作1、2、3為過濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，

故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；

(4)由于FePC>4易溶于硫酸中，濾渣1酸浸的目的是使FePC)4溶解，另外出。2是氧化劑，

可將溶液中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+,

故答案為：將Fe(n)轉(zhuǎn)化為Fe(W),使FePO,溶解；

(5)開始燒結(jié)步驟溫度為350汽，乙煥黑著火點大于750式，故不會反應(yīng)，會進入下面的

流程，在操作2的過濾步驟被過濾出來，所以濾渣2的主要成分是乙快黑，

第16頁，共21頁

故答案為：乙煥黑；

(6)由表中可知，濾液2要將Fe沉淀，同時與Li分離，則Fe沉淀率要高，Li沉淀率低，貝UpH

應(yīng)該調(diào)節(jié)為8,

故答案為：8。

根據(jù)流程可知，廢舊磷酸鐵鋰電池正極材料經(jīng)粉碎后，經(jīng)過燒結(jié)除去有機粘結(jié)劑，加

NaOH將混合物中的A1浸出，濾液1主要是偏鋁酸根離子，調(diào)pH后可析出A1(OH)3；濾渣

1酸浸，可將混合物中的Fe浸出到溶液中，加%。2將Fe2+氧化為Fe3+,過濾后濾渣主要

為乙煥黑，濾液中含有Fe3+和Li+,調(diào)pH后使Fe3+沉淀，再用Na2cO3將Li+沉淀，據(jù)此

分析回答問題。

本題考查以廢舊磷酸鐵鋰電池正極為原料回收鋁、鐵和鋰元素的工藝流程，涉及方程式

的書寫、氧化還原反應(yīng)等知識點，明確元素化合物性質(zhì)、流程圖中物質(zhì)成分及其性質(zhì)、

物質(zhì)之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意從整體上分析判斷問題，題目難度中等。

13.【答案】+247A轉(zhuǎn)化率高，容器B中溫度高，反應(yīng)放熱，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率A>

BCDBD0.06mol/(L-min)2.68

【解析】解：(1)已知：@CH4(g)=C(s)+2H2(g)△Hi=+75kJ/moL②2co(g)=

C(s)+CO2(g)AH2=-172kJ/moL由蓋斯定律①-②可得CH/g)+CO2(g)=

2C0(g)+2H2(g)△H=+75kJ/mol-(-172kJ/mol)=+247kJ/moL

故答案為：+247；

(2)①初始條件相同時，分別在A(恒溫)、B(絕熱)兩個容器內(nèi)反應(yīng)，容器B中溫度高，

反應(yīng)放熱，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率A>B,故A轉(zhuǎn)化率高，

故答案為：A轉(zhuǎn)化率高，容器B中溫度高，反應(yīng)放熱，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率A>B；

②A.加入催化劑，可以加快反應(yīng)速率，但平衡不移動，氫氣轉(zhuǎn)化率不變，故A錯誤；

B.增加小的濃度，平衡正向移動，但氫氣自身轉(zhuǎn)化率降低，故B錯誤；

C.增加CO的濃度，平衡正向移動，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；

D.反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，加大壓強，平衡正向移動，氫氣轉(zhuǎn)化率變大，故D正確；

故答案為：CD；

(3)①A.未指明正逆反應(yīng)速率，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B.起始時投入2moic0和2m01出，lOmin后反應(yīng)達到平衡，平衡時CH30H的量為0.6mol,

CO的物質(zhì)的量為2moi-0.6moi=1.4moL同一容器中體積相同，平衡時c(CO)：

C(CH3OH)=1.4mol：0.6mol=7：3,故c(CO)：c(CH3OH)=7：3時反應(yīng)達到平衡狀態(tài),

故B正確；

C.平衡時CH30H的量為0.6mol,出的物質(zhì)的量為2moi-1.2mol=0.8moL同一容器中

體積相同,平衡時￡：(%)：C(CH30H)=0.8mol：0.6mol=4：3,故?%)：c(CH3()H)=2：

1時反應(yīng)未達平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，容器中氣體的壓強不再變化，則容器內(nèi)混合氣的總物質(zhì)的

量不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；

故答案為：BD；

②該化學(xué)反應(yīng)lOmin內(nèi)出的反應(yīng)速率V(H2)=2v(CH3OH)=2x端詈簿=0,06mol/

(L-min),

故答案為：0.06mol/(L?min)；

③平衡時甲醇的物質(zhì)的量為0.6moLCO的物質(zhì)的量為氫氣的物質(zhì)的量為0.8mol,

0.6mol

該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=賓黑黑A=—而式2七2.68,

故答案為：2.68。

(1)由已知反應(yīng)的反應(yīng)熱通過蓋斯定律求算未知反應(yīng)的反應(yīng)熱；

(2)①反應(yīng)放熱，絕熱容器中溫度升高；

②提高H2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡正向移動；

(3)①化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等,各組分濃度和百分含量保持不變；

②由公式v=先計算化學(xué)反應(yīng)速率；

③由反應(yīng)物的起始加入量和甲醇生成量，計算平衡時各組分的量，進而計算平衡常數(shù)。

本題考查蓋斯定律和化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對平衡的影響是解題

的關(guān)鍵，難點是平衡常數(shù)的計算。

3

14.【答案】Is22s22P63sl3P33dlsp2F>0>N>C17NA正四面體SO-、

CIO；SiC)2為共價晶體，Li3PO4、AIPO4為離子晶體，A/帶電荷多于Li+,晶格能AIPO4>

Li3Po0所以熔點Si。？>A1PO4>Li3PO4

【解析】解：(1)基態(tài)離子原子電子排布式為：Is22s22P63s23P3,磷在成鍵時，能將一

個3s電子激發(fā)進入3d能級而參加成鍵，則該激發(fā)態(tài)電子排布式為：ls22s22P63sl3P33d1,

故答案為：Is22s22P63sl3P33d1；

(2)①黑磷中每個磷原子與另外三個磷原子形成共價鍵，且有一對孤電子對，所以磷原

子雜化方式為sp3雜化；每一層內(nèi)P形成六元環(huán)彼此相接，平均每個六元環(huán)中含有磷原子

第18頁，共21頁

個數(shù)為：x6=2；

故答案為:sp3;2;

②同一周期元素，電負性隨著原子序數(shù)增大而增大，其電負性大小順序為F>0>N>C；

共價單鍵為。鍵、共價雙鍵中含有1個。鍵、1個7T鍵，共價三鍵中含有1個O鍵、2個TT鍵，

則該陽離子中含有。鍵個數(shù)為17,貝Ijlmol該陽離子含有。鍵個數(shù)為17NA；BFf中心原子B

價層電子對數(shù)為空=4,孤電子對數(shù)，4-4=0,所以其空間構(gòu)型為正四面體，

故答案為：F>O>N>C；17NA；正四面體；

(3)S0廠、C10]與P0/原子個數(shù)和價電子數(shù)均相等，互為等電子體，

故答案為：SO：；CIO；；

(4)Si()2為共價晶體，Li3P。4、AlPCU為離子晶體，&3+帶電荷多于Li+,晶格能AIPO4>

Li3P04，所以熔點Si。？>A1PO4>U3PO4，

故答案為：Si。?為共價晶體，Li3PO,、A1PO4為離子晶體，A13+帶電荷多于Li+,晶格能

A1PO4>Li3Po4，所以熔點Si。？>A1PO4>Li3Po4。

(1)基態(tài)離子原子電子排布式為：Is22s22P63s23P3,磷在成鍵時，能將一個3s電子激發(fā)

進入3d能級而參加成鍵，據(jù)此書寫激發(fā)態(tài)電子排布式；

(2)①黑磷中每個磷原子與另外三個磷原子形成共價鍵，且有一對孤電子對；每一層內(nèi)P

形成六元環(huán)彼此相接，依據(jù)均攤法計算平均每個空間六元環(huán)中含有的磷原子；

②同一周期元素，電負性隨著原子序數(shù)增大而增大；共價單鍵為。鍵、共價雙鍵中含有

1個。鍵、1個n鍵，共價三鍵中含有1個。鍵、2個n鍵，則該陽離子中含有。鍵個數(shù)為17；

計算BFf中心原子價層電子對數(shù)和孤電子對數(shù)，依據(jù)價層電子對互斥理論判斷其空間構(gòu)

型；

(3)原子個數(shù)相同，價電子數(shù)相同的微?；榈入娮芋w；

(4)一般共價晶體熔點高于離子晶體，離子晶體中晶格能大的熔點高。

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及核外電子排布式書寫、等電子體判斷、微?？臻g構(gòu)型判

斷等知識點，知道原子結(jié)構(gòu)、價電子對互斥理論、基本公式的靈活運用是解本題關(guān)鍵，

注意(2)中判斷。鍵個數(shù)時易漏掉苯環(huán)上的C-