2023年湖南省名校聯(lián)盟高考化學(xué)第二次聯(lián)考試卷

2023年湖南省名校聯(lián)盟高考化學(xué)第二次聯(lián)考試卷

一、單選題（本大題共14小題，共42.0分）

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）

A.阿司匹林和布洛芬都具有解熱鎮(zhèn)痛作用

B.二氧化氯（C1O2）、臭氧（。3）可以用于自來水消毒

C.油脂可以為人體提供能量，屬于有機(jī)高分子化合物

D.聚氯乙烯可制成電線外面的絕緣層

2.下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（）

A.葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH2O

B.順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

C.&Se的VSEPR模型：

3d________4s

D.基態(tài)Mn的價(jià)電子軌道表示式：

3.化學(xué)是實(shí)驗(yàn)的科學(xué)，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到目的的是（）

ABCD

fFe?（SO）d%和Ch環(huán)形金

「飽和溶液臺(tái)屬攪拌

一棒

多強(qiáng)光

飽和食

鹽水

制備Fe（0H）3膠探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，點(diǎn)燃肥皂探究CH4與Ch的取代

測(cè)定中和熱

體泡檢驗(yàn)氫氣反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L戊烷中非極性鍵數(shù)目為4NA

B.O.lmolc中含有的。鍵數(shù)目為I.INA

C.3.9gNa2（）2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為O」NA

D.O.lmol-LNH4NO3溶液中含有NH1數(shù)小于O.INA

5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.O.lmohL-】H2sO4溶液：Mg2+.K+、F：NO3

B.O.lmol?LTNaAK）2溶液:Al3+>Na+、C「、SO1-

C.O.lmol」TFe2（SO4）3溶液：Na+、K+、「、CO|-

2+

D.通入大量CO2的溶液中：Na+、BasCH3COO-^BL

6.鈦酸亞鐵（FeTiOs）在高溫下經(jīng)氯化得到四氯化鈦，再制取金屬鈦的流程如圖所示。下列說

法正確的是（）

焦炭ci2CO

Mg

FcTiOj-敘化—TiCITi

4ArH氛中、800%：

A.氯化過程中每產(chǎn)生22.4LCO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子gmol

B.氯化過程中FeTiC>3既是氧化劑也是還原劑

C.TiCl,分子的空間結(jié)構(gòu)為平面正方形

D.制取金屬鈦時(shí)也可以選用CO2隔絕空氣

7.a-吠喃丙烯酸是一種重要的有機(jī)酸，其實(shí)驗(yàn)室制備原理如圖:

糠醛丙二酸a-味喃丙烯酸

制備a-吠喃丙烯酸的步驟如下：向三頸燒瓶中依次加入丙二酸、糖醛和此咤，在95K下回流

2小時(shí)，停止反應(yīng)；將混合物倒入冷的3moi鹽酸中析出淡黃色沉淀，將其置于冰水中1小

時(shí)，過濾，用水洗滌2?3次，得到粗產(chǎn)品?實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法不正確的是()

A.儀器A為球形冷凝管，a口為出水口

B.不產(chǎn)生氣泡時(shí)表明三頸燒瓶中反應(yīng)已完成

C.冷的鹽酸和冰水的主要作用是促進(jìn)晶體析出

D.若粗產(chǎn)品能與新制Cu(0H)2懸濁液反應(yīng)，說明粗產(chǎn)品中含有糖醛

8.一種礦石的化學(xué)組成為X3Z2W6Y18。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增加的短周期元素，且

價(jià)層電子數(shù)之和為15,X、Z、W處于相鄰的主族，X2+和Z3+的電荷與半徑之比相近，導(dǎo)致兩

元素性質(zhì)相似。下列說法正確的是()

A.與Z同周期的元素中，第一電離能比Z大的元素有5種

B.四種元素形成的單質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是Z

C.W、Y的簡(jiǎn)單氫化物中，中心原子都采取sp3雜化

D.X的單質(zhì)可以和鹽酸反應(yīng)，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

9.某小組同學(xué)用乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，補(bǔ)充做了以下實(shí)驗(yàn)。

++

己知：[Ag(NH3)2]-Ag+2NH3

1滴IO%NaOH溶液3滴乙醛

實(shí)驗(yàn)①-----------------------A靜徨3分鐘”

銀氨溶液(pH=8.2)混合液(pH=10.2)光亮的銀鏡

幾滴濃氨水.3滴乙醛1

實(shí)驗(yàn)②工靜置較長(zhǎng)時(shí)間‘工

Dt7

銀氨溶液(pH=8.2)混合液(pH=I0.2)無明顯現(xiàn)象

下列說法不正確的是()

A.[Ag(NH3)2「中，N&中的N給出孤對(duì)電子，Ag+提供空軌道

B.實(shí)驗(yàn)①中加入NaOH溶液后，溶液中c(NH3)增大

C.實(shí)驗(yàn)①、②表明，配制銀氨溶液時(shí)，加過量氨水，不利于銀鏡反應(yīng)

D.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②知，[Ag(NH3)2「的濃度越大，Ag(I)氧化性越強(qiáng)

10.乙烯催化氧化的過程如圖(部分相關(guān)離子未畫出)，下列描述不正確的是()

CH2=CH2

A.該轉(zhuǎn)化過程中Pd的價(jià)態(tài)發(fā)生了變化

B.該轉(zhuǎn)化過程中，有非極性鍵的斷裂與極性鍵的形成

C.過程m中可能發(fā)生吸熱反應(yīng)：CH2=CH-OH->CH3CHO

D.乙烯催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為2cH2=CH2+52CH3CHO

11.堿性鋅鐵液流電池具有電壓高、成本低的優(yōu)點(diǎn)。該電池的總反應(yīng)為

*2F”C.\X+Zn(OH)]

++U)H下列敘述不正確的是()

4

MFe(CN)rN

貯Fe(CN)"

貯

液

Zn(OH)；液

Fe(CN)：-Fe(CN)"

器

器

()溶液

溶液

Fe(CN)"

A.放電時(shí)，M極電極反應(yīng)式為Fe(CN)表+e-=Fe(CN義一

B.充電時(shí)，右側(cè)貯液器中Zn(OH)V濃度降低

C.若離子交換膜只有OH-通過，lmolFe(CN編一反應(yīng)時(shí)，有2moiOFT通過離子交換膜

D.電池工作時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移3.01x1023個(gè)電子，理論上消耗鋅16.25g

12.下列離子方程式正確的是()

3+2+

A.A12(SC)4)3溶液與過量Ba(0H)2溶液反應(yīng)：2A1+3S0；-+3Ba+80H-=3BaSO4J

+2AIO2+4H2O

-5f-

B.惰性電極電解氯化鎂溶液：2d+2H20=Cl2T+H2T+20H

3+

C.向FeCk溶液中滴入KSCN溶液：Fe+3SCN-=Fe(SCN)31

D.將Ag2s固體加入NaCl溶液：Ag2s(s)+2Cr(aq)=2AgCl(s)+S2-(aq)

13.某反應(yīng)A(g)+B(g)tC(g)+D(g)的速率方程為v=k-cm(A)-cn(B)(k為速率常數(shù)，

lgk=—-|=+lgA，其中A、R為常數(shù)，Ea為活化能，T為開氏溫度)，其半衰期(當(dāng)剩余反

Z.3U3K1

應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間)為整。改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示:

c(A)/(mol?IT】)0.250.501.000.501.00

c(B)/(mol?IT】)0.0500.0500.1000.1000.200

-3-1-1

v/(10mol-L-min)1.63.2V13.2

v2

下列說法正確的是()

A.m=1,2Vl=v2

B.該反應(yīng)的速率常數(shù)k=6.4min-1

C.在過量的B存在時(shí)，A為起始量的12.5%所需的時(shí)間是375min

D.升溫、加入催化劑，縮小容積(加壓)，均能使k增大，導(dǎo)致反應(yīng)的瞬時(shí)速率加快

14.乙二胺(H2NCH2cH2NH2,簡(jiǎn)寫為X)為二元弱堿。常溫時(shí)，向20mL0.1mol?其鹽酸鹽

溶液XH2cI2中加入固體NaOH(溶液體積變化忽略不計(jì))，體系中XH＞、XH+、X三種粒子的濃

度的對(duì)數(shù)值(Ige)、所加NaOH固體質(zhì)量與pOH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

A.乙二胺第二步電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-5

B.pH=9時(shí)，c(XH+)>c(X)>c(XH尹)

C.b點(diǎn)時(shí)，c(Na+)=C(HX+)+c(X)

D.c點(diǎn)時(shí)，加入NaOH的質(zhì)量m2=0.24g

二、流程題(本大題共1小題，共15.0分)

15.格(Cr)廣泛應(yīng)用于冶金、化工、航天等領(lǐng)域。工業(yè)上以絡(luò)鐵礦(主要成分為FeCrzCU，含

有少量AI2O3)為原料制備金屬銘的工藝流程如圖所示：

Na￡O、空氣稀罩電稀使酸

產(chǎn)、____1pH=a|pH=l

鹿沉鋁|—Na,CiO,(aq)―

riinE]―?Na2Cr2O,由）~側(cè)|~~>Cr

FeQ,漉渣

回答下列問題：

(1)基態(tài)24門核外電子中未成對(duì)電子數(shù)為。

(2)“焙燒”中生成的氧化產(chǎn)物有(填化學(xué)式，下同)，AI2O3轉(zhuǎn)化為o

(3)常溫下,“沉鋁”時(shí)調(diào)節(jié)pH,當(dāng)a=5時(shí),溶液中c(A13+)=1.3x10-6mol?L,則頌0娛

的溶度積常數(shù)為O

(4)“酸化”中反應(yīng)的離子方程式為,若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4xl013已知：“酸

化”后溶液中c(Cr2。>)=1.6x10-3mol-L-1,則溶液中c(CrOj-)=mol,

(5)Ca、0、Cr可以形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Ca?+、

。2-采用面心立方最密堆積方式(處于面對(duì)角線上的鈣離子與氧離子緊密相鄰)。

OCa2+

Oo2-

?Cr4+

①已知鈣離子、氧離子半徑分別為xpm、ypm,晶胞中Cr4+位于02一所形成的正八面體的體心，

該正八面體的邊長(zhǎng)為pm。

②己知阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該復(fù)合氧化物的摩爾體積Vm=n??mol-】（列出計(jì)算

式）。

三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，共14.0分）

16.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用銅與濃硫酸在加熱條件下（圖1）制備SO2，并對(duì)SO?的性質(zhì)進(jìn)行探究。

（1）儀器A的名稱為

（2）制備SO?的化學(xué)方程式為

（3）A中反應(yīng)時(shí)有白霧（硫酸酸霧）生成，為了避免對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾，可以在A的后面加一個(gè)裝

有的洗氣瓶。

實(shí)驗(yàn)H：探究SO?與銀鹽反應(yīng)（圖2）

在裝置（圖2）C中先后使用同濃度同體積不同情況的Ba。2溶液（①已預(yù)先煮沸，②未預(yù)先煮沸

）,控制食用油油層厚度一致、通入SO?流速一致，兩次實(shí)驗(yàn)分別得到如圖3pH-t圖：

圖3

（4）（圖2）C裝置中覆蓋食用油的目的是

（5）分析pH-t圖（圖3）,寫出②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

實(shí)驗(yàn)江：探究SO?與新制Cu（0H）2懸濁液的反應(yīng)（圖4）

試劑I試劑2

現(xiàn)象I現(xiàn)象2

白色沉淀圖5

在試管中滴加3mLimol-L-iCuC12溶液和7mLimol-L-iNaOH溶液混合，持續(xù)通入SO?,開始

時(shí)有黃色沉淀出現(xiàn)，一段時(shí)間后，黃色沉淀消失，靜置，生成大量白色沉淀，溶液呈藍(lán)色。

(6)同學(xué)們對(duì)白色沉淀的成分繼續(xù)進(jìn)行探究。查閱資料如下：CuQ為白色固體，難溶于水，能

溶于濃鹽酸［CuCl(s)+Cr(aq)UCuQ式aq)］。它與氨水反應(yīng)生成Cu(NH3)］(無色)，在空氣中

會(huì)立即被氧化。

①甲同學(xué)向洗滌得到的白色沉淀中加入足量的氨水，得到深藍(lán)色溶液，此過程中反應(yīng)的離子

方程式為：CuCl+2NH3-H20=CU(NH3)J+cr+2H20,。

②乙同學(xué)用另一種方法證明了該白色沉淀為CuQ,參考如圖5實(shí)驗(yàn)方案填寫表格：

試劑1—試劑2蒸館水

現(xiàn)象1現(xiàn)象2

四、簡(jiǎn)答題(本大題共2小題，共29.0分)

17.有機(jī)合成幫助人們發(fā)現(xiàn)和制備一系列藥物、香料、染料、催化劑等，有力地推動(dòng)了材料

科學(xué)和生命科學(xué)的發(fā)展。有機(jī)化合物H是合成藥品的重要中間體，其合成路線如圖所示：

pin催化劑

匚用.2CH3CH0tCH3CH=CHCHO

(1)H中同時(shí)含有氮和氧官能團(tuán)的名稱是。

(2)A-B涉及的反應(yīng)類型有,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(3)B在條件①下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu)，不包括B本身)。

①含有苯環(huán)(無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu))

②能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)

其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為1：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

fCOOC,IL

(5)根據(jù)題目中相關(guān)知識(shí)，以_和E為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)合成有機(jī)物

HO/V^NH

寫出合成路線。

18.我國(guó)提出爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善環(huán)境、實(shí)現(xiàn)

綠色發(fā)展至關(guān)重要，其中二氧化碳轉(zhuǎn)化甲醇技術(shù)是當(dāng)前研究熱點(diǎn)之一。

I.CO?加氫合成C^OH的反應(yīng)體系中主要包含以下反應(yīng)：

反應(yīng)①C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)

反應(yīng)②CC)2(g)+H2(g)WCO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ-moL

(1)已知：|cO(g)+H2(g)U2cH30H(g)AH3=-45.3kJ-moL,反應(yīng)①的A%=,

反應(yīng)①在(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)下有利于正反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

(2)在恒容、絕熱密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)CC)2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H20(g),下列能說

明該反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。

A.氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化

B.氣體的密度不再隨時(shí)間而變化

C.反應(yīng)體系的溫度保持不變

D.單位時(shí)間內(nèi)斷裂C=0鍵數(shù)目與斷裂0-H鍵數(shù)目相等

(3)當(dāng)原料組成為n(C02)：n(H2)=1：3時(shí)，上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，含碳產(chǎn)

物中CH30H的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(Y)及CO2的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線如圖1所示。

10:0Y

膜

雙

O-極

70

60催化

50電極

40

30

20

10

0

ISO180200250300350400a膜b膜KHCOj溶液

iUlt/C

圖1圖2

①分析壓強(qiáng)對(duì)CO2加氫合成CH30H的影響，可知圖中x5(填“大于”或“小于”)，

理由是o

②Q點(diǎn)時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)①，此時(shí)pKGOH)=MPa,反應(yīng)①的平衡常數(shù)Kp=

(MPa)T(Kp以分壓表示，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

U.電化學(xué)還原二氧化碳制甲醇：其中將雙極膜應(yīng)用于二氧化碳制備甲醇過程中的電解原理如

圖2所示。己知：雙板膜由陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜構(gòu)成，在直流電場(chǎng)的作用下，雙極膜

間電0解離成H+和0HL并向兩極遷移。

(4)催化電極上的電極反應(yīng)式為,雙極膜內(nèi)每消耗54g水，理論上石墨電極上產(chǎn)生

L()2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

答案和解析

I.【答案】C

【解析】解：A.阿司匹林和布洛芬是兩種常用藥，都具有解熱鎮(zhèn)痛的作用，故A正確；

B.二氧化氯、臭氧都具有強(qiáng)氧化性，都可以用于自來水的殺菌消毒，故B正確；

C.分子量超過一萬的有機(jī)物為高分子化合物，油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，分子量少于一萬，不

是有機(jī)高分子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.聚氯乙烯是一種合成有機(jī)高分子材料，不導(dǎo)電，可用作電線絕緣層，故D正確；

故選：Co

A.阿司匹林和布洛芬是兩種常用藥，都具有解熱鎮(zhèn)痛的作用；

B.二氧化氯、臭氧都具有強(qiáng)氧化性；

C.油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯；

D.聚氯乙烯是一種合成有機(jī)高分子材料，不導(dǎo)電。

本題考查了化學(xué)知識(shí)在生活實(shí)際的應(yīng)用，為高考常見題型，熟悉物質(zhì)的組成、性質(zhì)、用途等即可

解答，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大。

2.【答案】C

【解析】解：A.葡萄糖的分子式為C6Hl2。6,分子中C、H、。三種元素的最簡(jiǎn)整數(shù)比為1：2：1,

所以葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式為C^O,故A正確；

B.順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故B正確；

n

C.HzSe價(jià)層電子對(duì)為4,為四面體結(jié)構(gòu)，有2對(duì)孤電子對(duì)，故C錯(cuò)誤；

D.M原子的原子序數(shù)為25,基態(tài)鎰原子價(jià)電子軌道表示為故D

正確；

故選：Co

A.葡萄糖的分子式為C6Hl2。6；

B.雙鍵所連的基團(tuán)在同一側(cè)為順式結(jié)構(gòu);

C.^Se的VSEPR模型類似也0,為四面體，有兩個(gè)孤電子對(duì)，故C錯(cuò)誤；

D.M原子的原子序數(shù)為25,核外電子數(shù)為25。

本題考查化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，涉及實(shí)驗(yàn)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、價(jià)電子軌道表示式等，側(cè)重于學(xué)生的分

析能力和靈活運(yùn)用能力的考查，有利于學(xué)生養(yǎng)成規(guī)范使用化學(xué)用語(yǔ)的習(xí)慣，題目難度不大。

3.【答案】B

【解析】解：A.硫酸難揮發(fā)，硫酸鐵水解生成氫氧化鐵和硫酸，不能用Fe2（S04）3飽和溶液，硫酸

難揮發(fā)，不利于膠體生成，故A錯(cuò)誤；

B.肥皂泡點(diǎn)燃時(shí)產(chǎn)生爆鳴聲，說明產(chǎn)生了H2,故B正確；

C.CH,與Ck混合在強(qiáng)光照射時(shí)易發(fā)生爆炸，不能強(qiáng)光照射，故C錯(cuò)誤；

D.金屬攪拌棒導(dǎo)熱較快，會(huì)造成熱量散失，應(yīng)該用玻璃攪拌器，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

A.硫酸難揮發(fā)，硫酸鐵水解生成氫氧化鐵和硫酸；

B.肥皂泡點(diǎn)燃時(shí)產(chǎn)生爆鳴聲；

C.C也與他混合在強(qiáng)光照射時(shí)易發(fā)生爆炸；

D.金屬攪拌棒導(dǎo)熱較快，會(huì)造成熱量散失。

本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生無機(jī)實(shí)驗(yàn)的掌握情況，試題難度中等。

4.【答案】B

【解析】解：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，戊烷為液態(tài)，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B.1分子八1中含有11個(gè)o鍵，則O.lmolc%1中含有的（J鍵數(shù)目為

1.1NA,故B正確；

C.lmolNazO?參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，3窕22。2物質(zhì)的量為0.05mol,與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子

數(shù)為0.05NA，故C錯(cuò)誤；

D.沒有明確體積，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，戊烷為液態(tài);

B.1分子c'中含有11個(gè)(J鍵；

C.lmolNazO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子；

D.沒有明確體積，無法計(jì)算其物質(zhì)的量。

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度

不大。

5.【答案】D

【解析】解：A.HF是弱酸，F(xiàn)-能與H+生成HF,故A錯(cuò)誤；

B.AF+與A1O］可發(fā)生雙水解反應(yīng)生成A1(OH)3沉淀，故B錯(cuò)誤；

C.Fe3+能與廣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+能與CO/發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀和CO2氣體，故

C錯(cuò)誤；

D.D組離子可在通入大量CO2的溶液中共存，故D正確；

故選：Do

A.F-能與H+生成HF；

BAP5+與A10)可發(fā)生雙水解反應(yīng)；

C.Fe3+能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+能與CO"發(fā)生雙水解反應(yīng)；

D.D組離子可在通入大量CO2的溶液中共存。

本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意離子間反應(yīng)的條件。

6.【答案】A

【解析】解：A.氯化過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeTi()3+6C+7c匕警2FeCh+6C0+

2TiCl4,Cl的化合價(jià)由Or-1,生成6moic0轉(zhuǎn)移14moiel每產(chǎn)生22.4LC0(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，即lmol

的CO,轉(zhuǎn)移電子(mol,故A正確；

B.FeTiC)3中Fe的化合價(jià)為+2,反應(yīng)后被氧化為+3,因此FeTiC^作還原劑，故B錯(cuò)誤；

C.TiC」分子為sp3雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，故C錯(cuò)誤；

D.Mg能與CO2發(fā)生反應(yīng)生成MgO與C,故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

由流程可知，氯化發(fā)生2FeTiC>3+6C+7C12空"2FeCl3+6C0+ZTiCl1然后發(fā)生2Mg+

C

TiCl4=2MgCl2+Ti.以此來解答。

本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、金屬冶煉為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

7.【答案】D

【解析】解：A.儀器A為球形冷凝管，冷水應(yīng)從下端流入，上口流出，a口為出水口，故A正確；

B.由于反應(yīng)中有CO2生成，會(huì)產(chǎn)生氣泡，當(dāng)不產(chǎn)生氣泡時(shí)表明三頸燒瓶中反應(yīng)已完成，故B正確；

C.根據(jù)題中所給信息可知，冷的鹽酸和冰水的主要作用是析出晶體，提高產(chǎn)率，故C正確；

D.丙二酸、a-吠喃丙烯酸中含有竣基，也能與Cu(0H)2發(fā)生中和反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

糠醛與丙二酸發(fā)生反應(yīng),生成a-吠喃丙烯酸和二氧化碳，毗呢作用是促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,

反應(yīng)停止后，將混合物倒入冷的鹽酸、冰水中，降低產(chǎn)品的溶解度，使之析出。

本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)儀器和滴定的掌握情況，試題

難度中等。

8.【答案】C

【解析】解：A.與A1同周期的元素中，第一電離能比A1大的元素有鎂、硅、磷、硫、氯和氨，共6種，

故A錯(cuò)誤；

B.四種元素的單質(zhì)分別為Be、0、Al、Si,其中Si為共價(jià)晶體，沸點(diǎn)最高，故B錯(cuò)誤；

C.SiH4,出0中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4,都采取sp3雜化，故C正確；

D.Be和A1類似，即能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)反應(yīng)放出氫氣，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

X、Z、W處于相鄰的主族，X2+和Z3+的電荷與半徑之比相近，導(dǎo)致兩元素性質(zhì)相似，則二種元素

遵循對(duì)角線規(guī)則，X為Be,Z為Al,W為WA族元素的Si。同時(shí)四個(gè)元素價(jià)層電子數(shù)之和為15,Y為

VIA族的0。

本題考查元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生元素推斷和元素周期律的掌握情況，試題難度中等。

9.【答案】D

【解析】解：A.銀氨絡(luò)離子中，配體氨分子提供出孤對(duì)電子，與具有空軌道的中心離子銀離子形

成配位鍵，故A正確；

+

B.銀氨溶液中存在如下平衡［Ag(NH3)21+=Ag+2NH3,則實(shí)驗(yàn)①向銀氨溶液中滴加1滴氫氧化

鈉溶液，銀離子與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀，會(huì)使平衡正向移動(dòng)，溶液中氨分子濃度增大，故B

正確；

C.銀氨溶液中存在如下平衡［Ag(NH3)2］+=Ag++2NH3,由實(shí)驗(yàn)①②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，配制銀氨溶

液時(shí)，加入過量氨水，會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，不利于銀鏡反應(yīng)的發(fā)生，故C正確；

D.由實(shí)驗(yàn)①②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，溶液中銀氨絡(luò)離子的濃度增大，Ag(I)的氧化性減弱，故D錯(cuò)誤;

故選：D。

A.配離子中配體提供出孤對(duì)電子，中心提供空軌道；

+

B.銀氨溶液中存在如下平衡［Ag(NH3)21+=Ag+2NH3,則實(shí)驗(yàn)①向銀氨溶液中滴加1滴氫氧化

鈉溶液，銀離子與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀，會(huì)使平衡正向移動(dòng)；

C.銀氨溶液中存在如下平衡［Ag(NH3)z］+=Ag++2NH3,由實(shí)驗(yàn)①②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，配制銀氨溶

液時(shí)，加入過量氨水，會(huì)使平衡逆向移動(dòng)；

D.由實(shí)驗(yàn)①②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，溶液中銀氨絡(luò)離子的濃度增大。

本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重考查學(xué)生平衡移動(dòng)的掌握情況，試題難度中等。

10.【答案】c

【解析】解：A.該轉(zhuǎn)化過程中Pd價(jià)態(tài)發(fā)生了變化，有0價(jià)和正價(jià)，故A正確；

B.過程V中。2轉(zhuǎn)化為“0,。2中非極性鍵斷裂，生成H2。的過程中有極性鍵的形成，故B正確；

C.CH3CHO比CH?=CH-OH穩(wěn)定，越穩(wěn)定的物質(zhì)，其能量越低，故過程ID中可能發(fā)生放熱反應(yīng):

CH2=CH-OH-?CH3CHO,故C錯(cuò)誤；

D.乙烯催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為2cH2=CH2+催2劑2CH3CHO)故D正確；

故選：Co

A.該轉(zhuǎn)化過程中Pd價(jià)態(tài)發(fā)生了變化；

B.過程V中。2轉(zhuǎn)化為電0,中非極性鍵斷裂，生成電0的過程中有極性鍵的形成；

C.CH3CHO比CH?=CH-0H穩(wěn)定，越穩(wěn)定的物質(zhì)，其能量越低；

D.乙烯催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為2cH2=CH2+O2催丁2cH3CH。。

本題考查反應(yīng)機(jī)理，側(cè)重考查學(xué)生反應(yīng)過程、化學(xué)鍵和方程式書寫的掌握情況，試題難度中等。

11.【答案】C

【解析】解：A.由分析可知放電時(shí)，M極電極反應(yīng)式為Fe(CN)表+e-=Fe(CN)1，故A正確；

B.充電時(shí)，右側(cè)電極反應(yīng)為：Zn(OH)r+2e-=Zn+40Hl則Zn(OH)/濃度降低，故B正確；

C.在放電時(shí)，M為正極，發(fā)生反應(yīng)為：Fe(CN)表+e-=Fe(CN)藍(lán)；當(dāng)左側(cè)M電極有1molFe(CN)「

發(fā)生時(shí)，左側(cè)負(fù)電荷數(shù)目會(huì)增加lmoL為維持電荷守恒，就會(huì)1mol即NA個(gè)OH-通過離子交換膜

移向負(fù)極N極，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)可知，電池工作時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，理論上消耗鋅

0.25mol,即16.25g,故D正確；

故選：Co

由圖可知：堿性鋅鐵液流電池放電時(shí)，右側(cè)N極為負(fù)極，Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Zn(OH?-；

負(fù)極發(fā)生電極反應(yīng)為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)/；左側(cè)M為正極，正極上發(fā)生得電子的還原反

應(yīng)，正極電極反應(yīng)為Fe(CN)笠+e-=Fe(CN)「；充電時(shí)和放電時(shí)剛好相反，電池正極與電源正極

相連，據(jù)此分析解答。

本題考查液流電池，側(cè)重考查學(xué)生二次電池的掌握情況，試題難度中等。

12.【答案】A

【解析】解：A.Ak(S04)3溶液與過量Ba(0H)2溶液反應(yīng)生成BaSCU沉淀和偏鋁酸根離子，反應(yīng)離

2+

子方程式為2A好++3so廠+3Ba+8OH-=3BaS04J+2AIO]+4H2O,故A正確；

2+-

B.會(huì)產(chǎn)生Mg(0H)2沉淀，其離子方程式為：Mg+2d+2H2OCl2T+H2T+Mg(OH)2.l,故

B錯(cuò)誤；

C.Fe(SCN)3是紅色的配合物，不是沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.Ag2s沉淀Ksp小，不能轉(zhuǎn)化為Ksp大的AgCl沉淀，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

A.A12(SC)4)3溶液與過量Ba(0H)2溶液反應(yīng)生成BaSCU沉淀和偏鋁酸根離子；

B.會(huì)產(chǎn)生Mg(0H)2沉淀；

C.Fe(SCN”是紅色的配合物，不是沉淀；

D.Ag2s沉淀Ksp小，不能轉(zhuǎn)化為《p大的AgCl沉淀。

本題考查離子反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生離子方程式正誤判斷的掌握情況，試題難度中等。

13.【答案】C

【解析】解：A.根據(jù)數(shù)據(jù)分析，m=l,m=0,Vi=V2,故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，速率常數(shù)k=6.4xlO—min-i,故B錯(cuò)誤；

C.存在過量的B時(shí)，反應(yīng)掉87.5%的A可以看作經(jīng)歷3個(gè)半衰期，即50%+25%+12.5%,因此所需

的時(shí)間為3xmin=375min,故C正確；

6.4x10_3s

D.速率常數(shù)與濃度無關(guān)，縮小容積(加壓)不會(huì)使k增大，故D錯(cuò)誤，

故選C。

由第二組和第四組數(shù)據(jù)，A濃度相同，B濃度不同，速率相等，可知n=0,再由第一組和第二組

數(shù)據(jù)代入丫=1<*(:"13)*即伊)可得(牒尸=富雪，可知m=l；將第一組數(shù)據(jù)代入v=kx

c(A)xc0(B)=kx0.25x0.05°=1.6xIO-3,可得k=6.4x10-3,則v=kxc(A)xc0(B)=

6.4xc(A)X10-3

本題主要考查了反應(yīng)速率的知識(shí)，難度不大，分析題給數(shù)據(jù)是解答該題的關(guān)鍵。

14.【答案】B

【解析】解：A.由圖可知心，=10-4.1,K”=10-7.2,乙二胺第二步電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為io-8,

故A錯(cuò)誤；

B.pH=9時(shí)，pOH=5,分析圖像得c(XH+)>c(X)>c(XH尹),故B正確；

C.b點(diǎn)時(shí),溶液呈中性，電荷守恒c(Na+)+2c(XH尹)+c(XH+)=c(C「),物料守恒c(C「)=

2c(XH>)+2c(XH+)+2c(X),得c(Na+)=C(XH+)+2C(X),故C錯(cuò)誤；

+

D.c點(diǎn)時(shí)，溶液中n(X)=n(XH)=0Q20Lx?molL'_0001mo|.根據(jù)反應(yīng)XH2c}+NaOH=

XHC1+NaCl+&0和XH2ck+2NaOH=X+2NaCl+2H2?？芍?，加入NaOH的物質(zhì)的量為

-1

0.003moh^m2=0.003molx40g-mol=0.12g,故D錯(cuò)誤;

故選：Bo

pOH=-lgc(OH-),因此溶液堿性越強(qiáng)，pOH越小，曲線從上至下溶液堿性逐漸增強(qiáng)，根據(jù)XH2cI?

的起始濃度為0.1mol/L可知，溶液中含X微?？倽舛葹?.1mol/L,因此圖像左側(cè)曲線從左至右微粒

濃度逐漸增大，因止匕向XH2ck中力口入NaOH固體過程中，隨NaOH的力口入，c(XH>)逐漸減小，c(XH+)

先增大后減小，c(X)逐漸增大，由此可知曲線(

為：①代表XH尹，②表示XH+,③表示X。

本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查學(xué)生微粒濃度關(guān)系的掌握情況，試題難度中等。

33+-

15.【答案】6Fe2O3^Na2CrO4NaA1021.3x10-2CrOj~+2HCr2O^+H202X

_123

10-8(x+y)[<7(x+y)xIO]XNA

【解析】解：(1)基態(tài)Cr價(jià)層電子排布式3d54s]，有6個(gè)未成對(duì)電子，

故答案為：6；

警

(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCr2()4+7。2+8Na2c。3=,氧化產(chǎn)物為Fe2()3、Na2CrO4,碳酸鈉和

2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

氧化鋁在高溫條件下生成偏鋁酸鈉，

故答案為：Fe2O3>Na2CrO4；NaA102；

(3)pH=5,此時(shí)溶液中氫氧根離子濃度為Wmol/L,則Ksp[Al(0H)31=1.3x10-6x(10-9)3=

1.3xIO』

故答案為：1.3x10-33；

+

(4)“酸化”使Na2CrC)4轉(zhuǎn)化為NazCrzO7，反應(yīng)的離子方程式為：2CrO歹+2H=Cr2O？-+H20；

K-?02。，一)pH=1,c(H+)=O.lmol-L-1,c(Cr07-)=1.6x10-3mol-L-1,則

-c2(CrO|-)-c2(H+)'2

c(CrOj-)=2x10-8mol-L-1,

故答案為：2CrO案+2H+=田+電0;2x10~8；

(5)該晶胞中Ca個(gè)數(shù)=8x/=1，0個(gè)數(shù)=6x^=3,Cr個(gè)數(shù)是1,因此化學(xué)式為CaCr()3；處于面

對(duì)角線上的鈣離子、氧離子緊密相鄰，晶胞邊長(zhǎng)是二者半徑之和的倍，故該晶胞參數(shù)(邊長(zhǎng))為

V~2(x+y)pm；該正八面體的邊長(zhǎng)為晶胞邊長(zhǎng)的殍倍，故正八面體的邊長(zhǎng)為(x+y)pm；該復(fù)合

1233

氧化物的密度P="f*”叫3,摩爾體積Vm=7=[「(X+y)x10-]xNm.moL,

“ALV/(x十y)xi.ujPA

故答案為：(x+y)；[，7(x+y)xlOT2]3〉NA。

銘鐵礦粉加入碳酸鈉、空氣焙燒生成NazCrO4和Fez。?，AI2O3生成NaAlO2,溶于水形成NazCrOd和

NaAlOz溶液，加入稀硫酸沉鋁，使NaAlOz轉(zhuǎn)化為A1(OH)3沉淀，過濾后濾液中再加入稀硫酸調(diào)節(jié)pH

將Na2CrC)4轉(zhuǎn)化為NazCrzO;，電解NazCr?。?得到Cr；

(5)該晶胞中Ca個(gè)數(shù)=8x：=1,。個(gè)數(shù)=6x；=3,Cr個(gè)數(shù)是1,因此化學(xué)式為CaCrC)3；處于面

oZ

對(duì)角線上的鈣離子、氧離子緊密相鄰，晶胞邊長(zhǎng)是二者半徑之和的，2倍，故該晶胞參數(shù)(邊長(zhǎng))為

V^(x+y)pm；該正八面體的邊長(zhǎng)為晶胞邊長(zhǎng)的年倍；該復(fù)合氧化物的密度p=

_______M_______

-123

NA[<^(x+y)xlO]°

本題考查物質(zhì)的制備和分離提純，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，分離提純和晶胞計(jì)算的掌握情

況，試題難度中等。

16.【答案】三頸燒瓶(或三口瓶)Cu+2H2so式濃)￡C11SO4+SO2T+2H2。飽和NaHSC)3溶液隔

+

絕空氣，避免空氣中的氧氣干擾2Ba2++2S02+02+2H2O=2BaS04I+4H4Cu(NH3)J+

+

8NH3-H20+02=4CU(NH3)^+40H-+6H2O濃鹽酸白色沉淀溶解出現(xiàn)白色沉淀

【解析】解：(1)由圖可知，儀器A的名稱為三頸燒瓶(或三口瓶)，

故答案為：三頸燒瓶(或三口瓶)；

(2)銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，方程式為：Cu+2H2s0式濃)=CuS04+S02T

+2H2O,

故答案為：Cu+2H2s0式濃)=CuS04+S02T+2H20；

(3)硫酸酸霧可以溶解在水溶液中，可是二氧化硫也可以溶解在水中，故應(yīng)該選擇的洗氣瓶中的試

劑是：飽和NaHSC)3溶液，

故答案為：飽和NaHS()3溶液；

(4)二氧化硫可以被氧氣氧化，反應(yīng)過程中要防止空氣中氧氣的溶解，故覆蓋食用油的目的是：隔

絕空氣，避免空氣中的氧氣干擾，

故答案為：隔絕空氣，避免空氣中的氧氣干擾；

(5)由圖②可知，pH變化存在突變，說明酸性增強(qiáng)，離子方程式為：2Ba2++2SO2+Oz+2H2O=

2BaS041+4H+,

2++

故答案為：2Ba+2s。2+02+2H2。=2BaS041+4H；

(6)①甲同學(xué)向洗滌得到的白色沉淀中加入足量氨水，得到深藍(lán)色溶液，深藍(lán)色溶液中存在

+

Cu(NH3)i.所以這一過程中有Cu(NH3)］被氧化的反應(yīng)，所以離子反應(yīng)還有4CU(NH3)1+8NH3?

+

H20+02==4Cu(NH3)i+40H-+6H20,

+

故答案為：4CU(NH3)J+8NH3-H20+O2=4Cu(NH3)i+40H~+6H2O：

②CuCl為白色固體，難溶于水，能溶于濃鹽酸，根據(jù)這個(gè)性質(zhì)可以證明該白色沉淀是否為CuCl,

試劑1是濃鹽酸，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1是臼色沉淀溶解，試劑2是蒸儲(chǔ)水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2是出現(xiàn)白色沉淀，

故答案為：濃鹽酸；白色沉淀溶解；出現(xiàn)白色沉淀。

(1)儀器A的名稱為三頸燒瓶(或三口瓶)；

(2)銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水；

(3)硫酸酸霧可以溶解在水溶液中，可是二氧化硫也可以溶解在水中；

(4)二氧化硫可以被氧氣氧化，反應(yīng)過程中要防止空氣中氧氣的溶解；

(5)由圖②可知，pH變化存在突變，說明酸性增強(qiáng)，反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和鹽酸；

(6)①甲同學(xué)向洗滌得到的白色沉淀中加入足量氨水，得到深藍(lán)色溶液，深藍(lán)色溶液中存在

+

Cu(NH3)i;

②CuCl為白色固體，難溶于水，能溶于濃鹽酸，根據(jù)這個(gè)性質(zhì)可以證明該白色沉淀是否為CuCL

本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化和實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的掌握情況，試題

難度中等。

【解析】解：(1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,其中含有氮和氧官能團(tuán)的名稱是酰胺基,

故答案為：酰胺基;

CHO

(2)由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,對(duì)比A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，AB的反應(yīng)類

型為：加成反應(yīng)、消去反應(yīng)；由分析可知，D為對(duì)比D和IF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可

知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為NOCHzCOOCjHs，

故答案為：加成反應(yīng)、消去反應(yīng)；NCCH2coOC2H5；

)在條件①下反應(yīng)變?yōu)槎嗡徕c，其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:

COONa

iZOitOH),fhbOH

故答案為:,201(0叫.hfaOH—

iOi2OiflHjO；

(4)苯環(huán)上1個(gè)取代基有3種［-CHH(yCHO、-CF=CHCHO、-C(CHO)=CHF］苯環(huán)上2個(gè)

取代基有11種JF、-CH=CHCHO：-FY(CHO)=CH2；-CHO、-CH=CHF

苯環(huán)上個(gè)取代基有種，則一共有種；其中核磁共報(bào)氫譜有四組峰，

-CHOCF=CH2］,31024

CHO

C=CH,

(5)模仿D生成H的過程,和氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成

劑作用下反應(yīng)，根據(jù)F和H的結(jié)構(gòu)對(duì)比，推出兩步反應(yīng)分別是酯的氨解形成酰胺基和酯基變成羥甲

基，再結(jié)合F的分子式和G的分子式，分析出第一步應(yīng)該是酯的氨解形成酰胺基，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

第二步反應(yīng)才是酯基變成羥甲基，則H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（

本題考查有機(jī)物的推斷與合成，充分利用轉(zhuǎn)化中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、給予的反應(yīng)信息進(jìn)行分析判斷,

熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，題目較好地考查學(xué)生分析推理能力、自學(xué)能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能

力。

18.【答案】-49.4kJ/mol低溫AC小于反應(yīng)①是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，而反應(yīng)②氣體分子

數(shù)不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于合成甲醇，在相同溫度下，壓強(qiáng)為

+

5MPa時(shí)甲醇的含量高，所以x<5垓言C02+6H+6e-=CH3OH+H2016.8

-1

【解析】解：(1)反應(yīng)②C()2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ-mol.反應(yīng)

③Tc0(g)+H2(g);TcH30H(g)△H3=-45.3kJ?molT,根據(jù)蓋斯定律：②+③x2計(jì)算反應(yīng)

①的焰變AH】=41.2kJ-mol-1+(-45.3kJ-mol_1)x2=-49.4kJ/moL該反應(yīng)的4H<0、△S<

0,則該反應(yīng)在低溫下可自發(fā)進(jìn)行，

故答案為：-49.4kJ/mol；低溫；

(2)(2)人反應(yīng)(：02出)+3H2(g)UCH30H(g)+小0出)是氣體體積變化的反應(yīng)，正向進(jìn)行時(shí)氣體的

物質(zhì)的量減?。粍t氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，故