九年級上冊化學(xué)化學(xué)復(fù)習(xí)資料

九年級上冊化學(xué)化學(xué)復(fù)習(xí)資料

九年級上冊化學(xué)化學(xué)復(fù)習(xí)資料匯總第一單元走進(jìn)化學(xué)世界一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)：1．物質(zhì)的變化：物理變化：無新物質(zhì)生成的變化；化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化。2．物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)不需發(fā)通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，叫做物理性質(zhì)，主要有顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等；物質(zhì)必須通過化學(xué)變化才表現(xiàn)出來性質(zhì)，叫做化學(xué)性質(zhì)。如可燃性氧化性、還原性、毒性等。二、基本實(shí)驗(yàn)操作：1．藥品的取用：（1）取藥量：沒有說明用量，固體只需蓋滿試管底部，液體取1—2mL。（2）注意事項(xiàng)：“三不”：不聞、不嘗、不摸（3）取用少量液體藥品用膠頭滴管，取用一定量的液體藥品用量筒量取，讀數(shù)時，量筒必須放平，視線與液體凹液面的最低處保持水平。取用較大量液體時用傾倒方法，瓶塞倒放，標(biāo)簽向手心，瓶口要緊靠容器口。2．物質(zhì)的加熱：（1）酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高。（2）使用酒精燈時，酒精不能超過燈容積的2/3，絕對禁止用嘴吹滅酒精燈，要用燈帽蓋熄。（3）給試管液體加熱，試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3，試管要傾斜放置，試管口不能對著自己或他人。3．儀器的洗滌：玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：在容器內(nèi)壁既不聚成水滴，也不成股流下。第二單元我們周圍的空氣一、空氣的成分和組成1．空氣的成分：空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%0.03%2．空氣中氧氣含量的測定：（如右圖）觀察到的現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4P+5O2點(diǎn)燃4P2O5；結(jié)論：空氣是混合物；O2約占空氣體積的1/5，氮?dú)饧s占空氣體積的4/5。思考：（1）液面小于五分之一原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全；（2）能否用鐵、碳代替紅磷？不能，原因是碳產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差、鐵不能在空氣中燃燒3．空氣的污染及防治（1）對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等，目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)1．物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水2．氧氣的化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，在反應(yīng)中作氧化劑。3．氧氣的制取（1）工業(yè)制氧氣―――分離液態(tài)空氣法法，利用空氣中氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同，此變化屬于物理變化。（2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣原理：固固加熱：（化學(xué)方程式）2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑固液不加熱：2H2O2MnO22H2O+O2↑（3）發(fā)生裝置收集裝置：排水集氣法，因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒幌蛏吓趴諝夥?，因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯蟆＃?）操作步驟和注意點(diǎn)：①試管口略向下傾斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂②試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管③排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)時再收集；④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，先移開導(dǎo)管再熄滅酒精燈，防止防止水倒吸引起試管破裂（5）氧氣的檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條復(fù)燃，證明是氧氣。氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明已滿。4.催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)三、反應(yīng)類型1.基本反應(yīng)類型：①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)2.氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)（1）劇烈氧化：如燃燒（2）緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等他們的共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng)；②都發(fā)熱。四、物質(zhì)的分類：1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質(zhì)。如空氣、海水、生鐵等；2．純凈物：只含有一種物質(zhì)①單質(zhì)：只含有一種元素的純凈物。如N2、Fe等；②化合物：含有兩種或兩種以上元素的純凈物，如H2O、KMnO4等氧化物：含有兩種元素，其中一種元素是氧的化合物。如H2O等。第三單元自然界的水一、水的組成實(shí)驗(yàn)如右圖：兩極產(chǎn)生氣泡，正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，是氧氣；負(fù)極產(chǎn)生的氣體能燃燒，是氫氣；正負(fù)兩極氣體的體積比為1：2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O===2H2↑+O2↑。說法明水是由氫元素和氧元素組成。二、構(gòu)成物質(zhì)的粒子―――分子、原子、離子1.分子、原子的性質(zhì)：①體積和質(zhì)量都很小；②分子、原子之間有間隔；③分子、的子在不斷運(yùn)動；④同種分子化學(xué)性質(zhì)相同（“相同”或“不相同”），不同種分子性質(zhì)不相同2.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；原子是化學(xué)變化的最小粒子；分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)變化中，分子可分，而原子不可分。三、凈化水的方法：1.常見凈水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾。2.自來水廠的凈水過程：吸附、過濾、消毒；明礬的作用是吸附懸浮水中的細(xì)小顆粒；活性炭的作用是吸附顏色和氣味。凈化效果最好的是蒸餾。四、硬水和軟水1.硬水是含有較多含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，而軟水是不含或少含不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。2.區(qū)分硬水和軟水的方法：分另加入肥皂水，產(chǎn)生較多泡沫的是軟水，泡沫少，有白色浮渣的是硬水。3.能將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法有：煮沸、蒸餾。措施：（1）節(jié)約用水：一水多用、使用新技術(shù)、新工藝和改變習(xí)慣減少用水（2）防治水體污染：②預(yù)防和消除水體污染的方法：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、原子的構(gòu)成1.原子的結(jié)構(gòu)：2.相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比值，為這種原子的相對原子質(zhì)量。3.原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的.意義：①決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）；②決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要是最外層電子數(shù)；二、元素1.元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。2.表示的意義：（1）（宏觀）表示某種元素；（2）（微觀）表示該元素的一個原子。注意：有些元素符號還可以表示一種單質(zhì)。如Fe、S、He。3.一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：核電荷數(shù)不同4.地殼中含量最多的四種元素：O、Si、Al、Fe，其中含量最多的金屬元素是Al。5.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：（1）金屬元素：最外層電子數(shù)小于（填大于、小于或等于）4，在反應(yīng)中容易失去電子，形成陽離子；（2）非金屬元素：最外層電子數(shù)大于或等于4，在反應(yīng)中容易得到電子，形成陰離子；（3）稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2），在反應(yīng)中不易得失電子，性質(zhì)穩(wěn)定。三.元素周期表規(guī)律：1.橫行（周期）：電子層數(shù)即周期數(shù)，在同一周期中，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增加；2.縱行（族）：同一族中最外層電子數(shù)相等，元素的化學(xué)性質(zhì)相似。注：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）四.離子：1．帶電的原子或原子團(tuán)。2.表示方法及意義：如Fe3+表示鐵離子；2SO42－表示2個硫酸根離子3.原子和離子：（1）（2）同種元素的原子和離子①核電荷數(shù)相等；②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不相同（填相同或不相同）4.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系：粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)粒子電性不帶電性顯正電顯負(fù)電符號氧原子O鈣離子Ca2+氧離子O2-五、化合價(jià)1.單質(zhì)化合價(jià)為零，化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零。2.化合價(jià)的實(shí)質(zhì)：元素的最外層電子數(shù)n＜4，元素一般顯+n價(jià)；元素的原子最外層電子數(shù)n＞4，元素一般顯—（8-n）價(jià)。如鋁原子最外層電子數(shù)為3，因此，鋁元素顯+3價(jià)，表示為Al；氧原子最外層電子數(shù)為6，因此，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，表示為O。六、化學(xué)式1.意義：（以H2O為例）（1）宏觀：①表示一種物質(zhì)（表示水）（2）微觀：①表示一種分子（表示水分子）②表示分子的結(jié)構(gòu)（表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式氯氣N2；氦氣He；白磷P；水銀Hg；生鐵、鋼的主要成分Fe；干冰CO2；冰H2O；過氧化氫（雙氧水）H2O2；氧化銅CuO；鐵銹的主要成分Fe2O3；氯化氫HCl；氯化亞鐵FeCl2；氯化