初中化學(xué)推斷題解題技巧《尋找突破輕松推斷》

-PAGE11-尋找突破輕松推斷關(guān)鍵詞：推斷題思路方法突破口練習(xí)推斷題是每年各地中考的經(jīng)典題型，它不僅能考查學(xué)生對元素及其化合物知識的掌握情況，更能考查學(xué)生的分析、推理、綜合應(yīng)用知識的能力，具有很強的區(qū)分度與選拔功能。它的特點是題面容量大，覆蓋面廣。常涉及物質(zhì)的組成、性質(zhì)、用途和制備等知識內(nèi)容。另外題干中的信息千絲萬縷、錯綜復(fù)雜，真正是“剪不斷，理還亂，太難求，別有一番滋味在心頭”。所以造成了高失分的現(xiàn)象，對我們學(xué)生來說是試卷中的“重災(zāi)區(qū)”。那么如何輕松解題呢？筆者認(rèn)為：擁有清晰的思路是解題的前題；選擇合適的突破口是解題的關(guān)鍵；應(yīng)用合理的方法是解題的保障。一、解題思路閱讀題目：要求通閱全題，統(tǒng)領(lǐng)大局。關(guān)鍵點要反復(fù)讀，讀得它“原形畢露，真相大白”。尋找突破：要求在讀題的過程中找出明顯條件，挖掘隱含條件，尋找解題的突破口。正確推斷：要求從突破口入手將明顯條件與隱含條件相結(jié)合，運用合理的方法正確推斷。驗證答案：要求將推出的結(jié)果代入題中逐步檢驗。二、解題方法順推法：通常以題首為突破口，按照物質(zhì)的性質(zhì)，以及物質(zhì)間的相互反應(yīng)為依托逐步深入下去，直至順利解題。逆推法：通常以題給的結(jié)論或?qū)嶒灛F(xiàn)象為突破口，從題尾入手依次向前逆推，從而獲得問題的答案。分層法：將整個推斷過程分層進行，先得出每層的結(jié)論，再統(tǒng)攝整理。剝離法：根據(jù)已知條件把推斷過程中存在的有明顯特征的未知物質(zhì)先剝離出來，再將其作為已知條件來逐個推斷其他物質(zhì)。三、尋找突破以物質(zhì)的特征顏色為突破口黑色的物質(zhì)：按思考選擇的順序依次為氧化銅、碳、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉；紅色的單質(zhì)：銅或紅磷；綠色的物質(zhì)：堿式碳酸銅（銅綠）；紅棕色（或棕紅色）的物質(zhì)鐵銹（或氧化鐵）；藍色的溶液：含有Cu2+的溶液（如：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅溶液）；藍色的物質(zhì)：膽礬（藍礬CuSO4?5H2O）；黃色的單質(zhì)：硫磺（S）；黃色的溶液：含有Fe3+的溶液（如：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵）；淺綠色的溶液：含有Fe2+的溶液（如：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵）；紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液；藍色沉淀：氫氧化銅；紅褐色沉淀：氫氧化鐵。常見的白色沉淀：碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化鎂、氫氧化鋁、硫酸鋇、氯化銀。例1：有四種物質(zhì)的溶液：=1\*GB3①Ba(OH)2、=2\*GB3②Na2SO4、=3\*GB3③HNO3、=4\*GB3④FeCl3，不用其他試劑將它們逐一鑒別出，其鑒別的順序是（）A．=4\*GB3④=3\*GB3③=2\*GB3②=1\*GB3①B．=4\*GB3④=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③C．=1\*GB3①=3\*GB3③=4\*GB3④=2\*GB3②D．=1\*GB3①=4\*GB3④=2\*GB3②=3\*GB3③[解析]這是一道選擇型的推斷題，以=4\*GB3④黃色的FeCl3溶液為突破口，運用剝離法進行推斷。分別觀察四種物質(zhì)的顏色，黃色的為FeCl3溶液；分別取剩余的幾種溶液少量于試管中，向試管中分別滴加少量的FeCl3溶液，產(chǎn)生紅褐色溶液的溶液為Ba(OH)2；再分別取剩余的兩種溶液少量于試管中，向試管中分別滴加少量的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的原溶液為Na2SO4溶液，無現(xiàn)象的原溶液為HNO3溶液。因此鑒別的順序為=4\*GB3④=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③或=4\*GB3④=1\*GB3①=3\*GB3③=2\*GB3②答案：B例2：A是綠色粉末，G是藍色溶液，X為常見的稀酸，B、C、D、E、F、H和Y中初中化學(xué)常見的物質(zhì)。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，反應(yīng)①、②、③、④和⑤是初中化學(xué)常見的反應(yīng)。請回答下列問題。（1）寫出化學(xué)式：D，E，X。（2）寫出化學(xué)方程式：反應(yīng)②；反應(yīng)④。[解析]該題應(yīng)以兩種物質(zhì)的顏色為突破口，采用順推與分層法相結(jié)合輕松解題。A為綠色粉末，分解成三種物質(zhì)，說明它是Cu2(OH)2CO3，而Cu2(OH)2CO3分解可以生成CuO、H2O和CO2，題中提示G為藍色溶液，所以D為CuO，G為CuSO4或CuCl2；B、C為CO2和H2O，它們之間生成H2CO3，同學(xué)們比較熟悉，而題中是兩種生成物，這就要求我們不可忽視CO2和H2O發(fā)生光和作用生成C6H12O6和O2。通過圖示提示E和H加熱生成D，則說明E為O2、H為Cu，而Y為Zn、Fe等活潑金屬。光葉綠素答案：（1）CuO；O2；H2SO4（或HCl、HNO光葉綠素（2）①6CO2+6H2OC6H12O6+6O2②Fe+CuSO4==Cu+FeSO4例3：某固體混合物由硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣、硫酸銅、氯化鈉中的幾種物質(zhì)組成，為確定它的組成，做如下實驗：=1\*GB3①取固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o色溶液；=2\*GB3②取部分此溶液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；=3\*GB3③過濾，然后在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解。由此可以推斷：原固體混合物中肯定有，肯定沒有，可能有。如果要進一步確定可能有的物質(zhì)是否存在，可取=1\*GB3①中得到的溶液加來檢驗。[解析]這是一道敘述型的推斷題，解題時先要將題中所涉及到的物質(zhì)翻譯成化學(xué)式，便于解題時應(yīng)用自如。采用順推法從實驗=1\*GB3①的現(xiàn)象可以推出碳酸鈉與氯化鈣不能共存，且混合物中一定沒有硫酸銅；由實驗=2\*GB3②的現(xiàn)象可以推出可能有硫酸鈉或碳酸鈉中的一種或兩種；通過實驗=3\*GB3③的現(xiàn)象可以判斷混合物中一定沒有硫酸鈉、氯化鈣；一定有碳酸鈉；可能有氯化鈉。若要進一步確定可能有的物質(zhì)，可取=1\*GB3①中得到的溶液加過量的稀硝酸和硝酸銀來檢驗。答案：碳酸鈉，硫酸銅、硫酸鈉、氯化鈣，氯化鈉。過量的稀硝酸和硝酸銀。練習(xí)1：下列各組物質(zhì)，不用其他試劑，只用組內(nèi)物質(zhì)間的相互作用就能鑒別出來的一組是A．CuSO4、NaOH、BaCl2、HNO3B．HCl、Na2CO3、KOH、NaNO3C．CaCl2、K2CO3、NaNO3、NaClD．FeCl3、Ba(OH)2、KNO3、NaClEDCBA練習(xí)2：A、B、C、D、E為初中化學(xué)中不同類別的物質(zhì)，它們的變化關(guān)系如下圖所示，其中棕紅色物質(zhì)A在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B，“EDCBA（2）A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是。（3）C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式是。練習(xí)3：有一包白色固體混合物，可能由硫酸銅、碳酸鉀、硫酸鈉、氯化鋇、氯化鉀中的一種或幾種混合而成，為確定其組成進行如圖所示的實驗：AgNOAgNO3HCl過濾足量的水白色固體混合物白色沉淀A無色濾液白色沉淀C無色氣體B，沉淀全部溶解HNO3推斷（寫化學(xué)式）=1\*GB3①A、B、C；=2\*GB3②白色固體一定含有，一定不含有，可能含有。以物質(zhì)的用途為突破口物質(zhì)的用途是化學(xué)學(xué)習(xí)的重點，因為我們學(xué)習(xí)知識的目的最終還是為了運用知識解決實際問題。新的課程理念尤其重視知識的應(yīng)用。在知識的運用中考查學(xué)生的各種能力。所以我們在復(fù)習(xí)的時更應(yīng)該重視物質(zhì)用途的學(xué)習(xí)與掌握。一些框圖式、敘述式推斷題往往涉及到物質(zhì)的用途等有關(guān)信息，故掌握典型物質(zhì)的用途有利于突破此類推斷題的解答。如：氧氣可作助燃劑；二氧化碳可用作滅火劑；一氧化碳、氫氣、碳可作冶煉金屬的還原劑；熟石灰能用來改良酸性土壤以及配制波爾多液；大理石、石灰石常作建筑材料；稀鹽酸助消化、除鐵銹；氯化鈉可用作調(diào)味品、融雪劑；碳酸氫鈉可制作發(fā)酵粉等等。例4：下圖是初中化學(xué)中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中，在通常情況下，F(xiàn)、G是組成元素相同的兩種氣體，Q、R都是黑色固體（部分反應(yīng)條件略去），試回答下列問題：（1）D、G的化學(xué)式為：______、______。（2）若E是生活中常用的調(diào)味劑、防腐劑,則C的化學(xué)式為______，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：__________________________。（3）圖中標(biāo)出的九種物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽進行分類，一定沒有的物質(zhì)類別是________。（4）反應(yīng)①~⑤中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是__________________。[解析]本題是一道以物質(zhì)的典型用途為突破口的推斷題，考查學(xué)生靈活運用知識的能力。E是生活中常用的調(diào)味品、防腐劑，故E為NaCl；以此為突破口進行分層推理。F、G是組成元素相同的兩種氣體，故F、G應(yīng)是CO2、CO中的一種，F(xiàn)能與黑色固體反應(yīng)生成氣體G，故F為CO2，G為CO，R為木炭，且CO與黑色固體Q反應(yīng)產(chǎn)生CO2，故Q是CuO(或Fe3O4)；D在高溫下能產(chǎn)生CO2，D為CaCO3；A和B反應(yīng)生成CaCO3和NaCl，故A、B分別為Na2CO3和CaCl2中的一種，又根據(jù)B、C反應(yīng)生成NaCl和CO2，故B為Na2CO3，C為HCl；綜上所述，在圖中的九種物質(zhì)中，一定沒有堿，且沒有涉及置換反應(yīng)。答案：(1)CaCO3CO(2)HClCaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl(3)堿(4)置換反應(yīng)練習(xí)4：下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A是建筑的主要成分，B屬于氧化物，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答：①①適量Na2CO3溶液B操作I足量的水稀鹽酸高溫F溶液無色氣體CEDAG（有色溶液）I（有色沉淀）（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A，C。（2）得到F溶液的操作I的名稱是。（3）若I是紅褐色沉淀，請寫出G+F→I的化學(xué)方程式：；若I是藍色沉淀，則I沉淀的化學(xué)式是。（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式，其基本類型是反應(yīng)。練習(xí)5：框圖中的物質(zhì)為初中化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)，其叫屬于鹽的是H、C、M、N，屬于氧化物的是F、G；胃液中含有適量的A，可幫助消化；C是家庭中重要的調(diào)味品之—一；D常用于改良酸性土壤。圖中“———．”表示兩端的物質(zhì)問能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：“→’表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物或生成物已略去。(1)C物質(zhì)是由(選填“分子”、“原子”或“離子”)構(gòu)成的。(2)A與鎂條反應(yīng)能(選填“放出”、“吸收”)熱量。(3)寫出D的俗名：；寫出化學(xué)式：BN(1)寫小G→M的化學(xué)方程式：3、以物質(zhì)的特征組成為突破口物質(zhì)的特征組成突出的是元素的特征，如：有機物中一定含有碳元素；酸中一定含有氫元素，不一定含有氧元素；堿中一定含有氫、氧元素，不一定含有金屬元素；具有相同元素組成的氣體是CO2和CO；具有相同元素組成的液體是H2O2和H2O；具有相同元素組成的固體是FeO、Fe2O3、Fe3O4等等。例5：下圖是初中化學(xué)中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、乙、丙為單質(zhì)；A、B、C、D、E為化合物，且A與B的組成元素相同，D與E的組成元素也相同。已知C、丙均為黑色粉末，C和E在高溫條件下可生成丙和D，D能使澄清的石灰水變渾濁。其余反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物均已略去。試推斷：(1)D物質(zhì)的化學(xué)式______；(2)寫出下列化學(xué)方程式：A→甲＋B：___________________________；

甲→E：_____________________________；甲→C：______________________________。[解析]此題是一道以物質(zhì)的組成為突破口的推斷題，可以采用以D物質(zhì)為支點逆推而完成解題。根據(jù)D能使澄清的石灰水變渾濁，D與E的組成元素相同，可得出D為CO2，E為CO，而C、丙均為黑色粉末，可推出C為Fe3O4，丙為Fe；根據(jù)甲能轉(zhuǎn)化為Fe3O4，又能轉(zhuǎn)化為CO，可確定甲為O2；結(jié)合A與B的組成元素相同，可推出A為H2O2，B為H2O。答案：（1）CO2(2)2H2O2=2H2O+O2↑ ；2C＋O22CO；3Fe＋2O2Fe3O4H2OHNOH2OHNO3XYHNO3高溫ADBCE（1）試推斷：X、Y兩種試劑的化學(xué)式。X，Y。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→E，D→C。 4、以典型反應(yīng)條件為突破口由于初中化學(xué)中所涉及的化學(xué)反應(yīng)不多，有些化學(xué)反應(yīng)條件在題中帶有明顯的指向性，例如：“通電”條件就是指水在通電條件下分解；“高溫”=1\*GB3①指碳酸鈣高溫分解，=2\*GB3②指鐵礦石煉鐵的反應(yīng)；“MnO2作催化劑”就是指雙氧水在二氧化錳催化下分解的反應(yīng)。例6：下圖所示的是有關(guān)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中E是一種金屬氧化物，F(xiàn)是單質(zhì)，丙是一種有毒氣體，G的溶液呈黃色，部分反應(yīng)條件已略去。請回答：（1）甲起的是作用；（2）乙可能是（寫一種即可）；（3）反應(yīng)=3\*GB3③的化學(xué)方程式為；（4）反應(yīng)=4\*GB3④在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用是。[解析]此題是一道以化學(xué)反應(yīng)的典型條件為突破口的推斷題，以甲催化劑為切入點分層推理。根據(jù)A和甲反應(yīng)后又生成甲，說明甲是反應(yīng)=1\*GB3①的催化劑，具有催化作用；由于G的溶液呈黃色，可確定G為FeCl3或Fe2(SO4)3，由于E是一種金屬氧化物，則E為Fe2O3，丁是鹽酸或硫酸，B是H2O，結(jié)合反應(yīng)=1\*GB3①可推出A為H2O2，C為O2；又由于丙是一種有毒氣體，且能與Fe2O3反應(yīng)，則丙為CO，F(xiàn)是Fe，D是CO2；乙在O2中燃燒生成CO2和H2O，說明乙是一種有機物，如CH4或C2H5OH等。高溫答案：（1）催化（2）甲烷（CH4）(3)高溫（4）除鐵銹（或生產(chǎn)FeCl3等，合理即可）練習(xí)7：下圖中的A→K分別代表初中化學(xué)中的常見物質(zhì)。已知：A、C兩物質(zhì)組成元素相同；G溶液為某物質(zhì)的稀溶液，G的濃溶液能使小木棍變黑。圖中部分生成物未標(biāo)出。黑色粉末黑色粉末B單質(zhì)氣體F金屬單質(zhì)E單質(zhì)氣體D金屬單質(zhì)J藍色溶液I黑色固體H電解G溶液G溶液堿△CA溶液K請回答下列問題：（1）寫出J可能的化學(xué)式：（任寫一種）。B（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B①AC+D：；②F+H→E+C：；③I+堿→K：（任寫一種）。（3）寫出實驗室制取D的另一種反應(yīng)的化學(xué)方程式：。5、以物質(zhì)的典型性質(zhì)為突破口這里所指的性質(zhì)應(yīng)具有鮮明的個性，例如：濃硫酸的吸水性、脫水性、溶于水放熱；固體氫氧化鈉溶于水溫度升高額以及它能吸水潮解；生石灰與水反應(yīng)放熱；硝酸銨溶于水溫度下降；氫氣是最輕的氣體；水常溫下為液體；氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃；無水硫酸銅遇水變藍；二氧化碳通入澄清的石灰水變渾濁；能使黑色CuO變紅（或紅色Fe2O3變黑）的氣體是H2或CO，固體是C；酸堿指示劑與酸性或堿性溶液的反應(yīng)等等。例7：有CH4、CO、H2三種純凈的氣體，分別燃燒后，將生成的氣體先通過無水硫酸銅固體（A裝置），再通過澄清的石灰水（B裝置），則：（1）如果A裝置變藍，B裝置無現(xiàn)象，則原氣體是。（2）如果A裝置不變藍，B裝置變渾濁，則原氣體是。（3）如果A裝置變藍，B裝置變渾濁，則原氣體是。[解析]該題以物質(zhì)的典型性質(zhì)為突破口（1）A裝置變藍，B裝置無現(xiàn)象，說明氣體燃燒后只生成H2O，則原氣體為H2；（2）A裝置不變藍，B裝置變渾濁，說明氣體燃燒后只生成CO2，則原氣體為CO；（3）A裝置變藍，B裝置變渾濁，說明氣體燃燒后既生成CO2又生成H2O，則原氣體為CH4練習(xí)8：某無色氣體可能含有CO、CO2、H2、H2O（水蒸氣）中的一種或幾種，依次進行如下處理（假定每次處理均完全反應(yīng)）一、通過堿石灰（NaOH和CaO的固體混合物）時，氣體體積變小二、通過赤熱的氧化銅粉末時，粉末變?yōu)榧t色三、通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{色四、通過澄清的石灰水時，石灰水變渾濁由此可確定原氣體中一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一種一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2一定含有CO2、H2O，可能含有H2、CO6、以化學(xué)反應(yīng)的特殊現(xiàn)象為突破口特殊的反應(yīng)現(xiàn)象常作推斷題的突破口，例如：氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰，而在氧氣中燃燒則發(fā)出藍紫色火焰；白磷、紅磷燃燒產(chǎn)生大量的白煙；鐵在氧氣中燃燒火星四射；能溶于鹽酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4等等。例8：模擬酸雨形成的流程如下圖所示。硫在單質(zhì)氣體A中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，生成刺激性氣味的氣體B；通常情況下C為無色液體，B、C、D是氧化物；E、F和X都是酸，G是白色沉淀。試填空。(1)E的化學(xué)式為：。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：

。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：。(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為：

。[解析]該題是以硫在氧氣中燃燒這一典型的實驗現(xiàn)象為突破口，運用分層法進行推理。由于硫在A中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，生成刺激性的氣體B，則說明A為O2；B為SO2。另外，通常情況下C為無色液體，說明C為H2O，則B與C反應(yīng)生成E（H2SO3）；E與A生成F（H2SO4）；反應(yīng)⑥為H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl。B與A在催化劑的作用下生成D（SO3），則反應(yīng)④為SO3+H2O==H2SO4。答案：（1）H2SO3（2）S+O2==SO2（3）SO3+H2O==H2SO4（4）H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl練習(xí)9：已知A、B、C、D、E、F6種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(1)A+B→C+H2O

(2)C+KOH→D↓(藍色)+E

(3)B+D→C+H2O

(4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl根據(jù)上述變化關(guān)系，推斷有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：

A

；B

；C

；D

；E

；F

。7、以元素或物質(zhì)之最為突破口常見的元素或物質(zhì)之最如下：地殼中含量最多的元素是O，含量最多的金屬元素是Al；人體中含量最多的元素是O，最多的金屬元素是Ca；空氣中含量最多的元素是N；形成化合物最多的元素是C；質(zhì)子數(shù)最少的元素是H；相對分子質(zhì)量最小、密度也最小的氣體是H2；相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O；自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石；空氣中含量最多的氣體是N2；最簡單的有機物是CH4；最常用的溶劑是H2O；人體中含量最多的物質(zhì)是H2O。例9：A是常見金屬單質(zhì)，B、C是非金屬單質(zhì)，且C是密度最小的氣體，甲是磁鐵礦的主要成分，乙是無色液體，它們之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)明)。(1)推斷C、甲、乙的化學(xué)式為：C，甲，乙；(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式；(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式，該反應(yīng)除了具有放出熱量多，原料不受限制的優(yōu)點外，還有的優(yōu)點。[解析]該題以元素或物質(zhì)之最為突破口，解題時以C是密度最小的氣體H2為支點分層推理。C為H2，它與B可以生成無色液體乙H2O，則B為O2，由于甲是磁鐵礦的主要成分，則甲為Fe3O4，、A就應(yīng)是Fe。答案：(1)H2Fe3O4H2O(2)3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2(3)2H2＋O22H2O產(chǎn)物無污染ABCDEFABCDEFGHIJ成元素相同，B是最常用的溶劑；常溫下C、E均為無刺激性氣味的氣體，且C為單質(zhì)；A、B、D、E、J均為氧化物，J是常用的干燥劑；F、G是粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)，它們的陽離子是硬水中含有較多的金屬離子；H、I均為白色難溶于水的鹽，其中H能溶于酸，而I卻不溶于酸。A～J之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中“”代表物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去）。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B；D；I；J。（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式：AC；HG；判斷：HG的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。8、以物質(zhì)的俗名為突破口常用于推斷題中的俗名：大理石、石灰石（主要成分：碳酸鈣CaCO3）；食鹽（主要成分：氯化鈉NaCl）；鐵銹（主要成分：氧化鐵Fe2O3）；天然氣、沼氣、瓦斯氣體（主要成分：甲烷CH4）；煤氣（主要成分：一氧化碳CO）；草木灰（主要成分：碳酸鉀K2CO3）；純堿、面堿、石堿、蘇打（碳酸鈉：Na2CO3）；燒堿、火堿、苛性鈉（氫氧化鈉：NaOH）；小蘇打（碳酸氫鈉：NaHCO3）；生石灰（氧化鈣：CaO）；熟石灰[氫氧化鈣：Ca(OH)2]；干冰（固體二氧化碳：CO2）；酒精（乙醇：C2H5OH）；醋酸（乙酸：CH3COOH）；福爾馬林（甲醛：CH2O）等等。例10：A～K均是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)．它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D、G、I為單質(zhì)，E是鐵銹的主要成分；常溫下，C、D、F均為無色氣體，B為無色液體，J為藍色溶液。請回答下列問題：(1)反應(yīng)③屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。(2)寫出E和F的化學(xué)式：E；F。(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。[解析]該題以物質(zhì)的俗名為突破口，解題以E是鐵銹的主要成分Fe2O3為線索分層推理。題中E與氣體C在高溫條件下生成氣體F與單質(zhì)G，這是煉鐵的典型反應(yīng)，